Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 2a. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. w roku szkolnym 2015/2016
|
|
- Konrad Milewski
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 2a Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu w roku szkolnym 2015/2016 Nauczyciel Joanna Szasta
2 Wodorotlenki i kwasy Uczeń: Ocenę dopuszczającą: -dzieli tlenki na tlenki metali i tlenki niemetali, - podaje barwy, jakie przyjmują w wodnych roztworach wodorotlenków i kwasów, wywar z czerwonej kapusty, fenoloftaleina, uniwersalny papierek wskaźnikowy, - odróżnia pojęcia: zasada i wodorotlenek, - zapisuje wzory sumaryczne najprostszych wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OII) 2, AI(0H) 3, - zna wartość ładunku kationu wodoru i anionu wodorotlenkowego, - wymienia poznane sposoby otrzymywania wodorotlenków, - zapisuje słownie schemat otrzymywania wodorotlenków w reakcji aktywnego metalu z wodą i tlenku aktywnego metalu z wodą, - wymienia wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie, - wymienia właściwości fizyczne wodorotlenków sodu, potasu, wapnia oraz kwasów: węglowego, siarkowego (lv), siarkowego(vi), fosforowego(v), azotowego(v), chlorowodorowego, siarkowodorowego, - wymienia zastosowanie poznanych wodorotlenków i kwasów, - definiuje kwasy jako związki wodoru i reszty kwasowej, - zapisuje słownie równania reakcji otrzymywania kwasów: węglowego, siarkowego(lv), siarkowego(vl), fosforowego(v), azotowego(v), - pisze wzory sumaryczne kwasów siarkowego(iv), siarkowego(vi), azotowego(v), węglowego i fosforowego (V), chlorowodorowego, siarkowodorowego, - podaje nazwy kwasów na podstawie ich wzorów, - wyjaśnia, w Jaki sposób należy rozcieńczać kwas siarkowy (VI), - dzieli kwasy na tlenowe i beztlenowe, - podaje przykłady kwasów beztlenowych, - wyjaśnia pojęcie: dysocjacja jonowa, - wyjaśnia pojęcia: kwas i zasada, zgodnie z teorią S. Arrheniusa, - w równaniu dysocjacji wskazuje anion wodorotlenkowy i kation wodoru, - wyjaśnia pojęcia: elektrolit, nieelektrolit, - wymienia przykłady elektrolitów i nieelektrolitów, - wymienia rodzaje odczynu roztworu, - określa odczyn roztworu na podstawie barwy wskaźników: wywaru z czerwonej kapusty i papierka wskaźnikowego, - określa odczyn roztworu na podstawie wartości skali ph, - wymienia tlenki, które powodują powstawanie kwaśnych opadów. Ocenę dostateczną(j.w. oraz): - wyjaśnia pojęcia: wskaźnik, wodorotlenek, zasada, - opisuje budowę kwasów i wodorotlenków, - podaje barwy, jakie przyjmują w wodnych roztworach wodorotlenków i kwasów lakmus i oranż metylowy, - tworzy nazwę wodorotlenku na podstawie podanego wzoru, - oblicza wartościowość metalu we wzorach sumarycznych wodorotlenków, - ustala wzór wodorotlenku przy podanej wartościowości metalu, - wymienia przykłady tlenków metali, które reagują z wodą, oraz takich, które nie reagują, - wyjaśnia, jakie kwasy nazywamy kwasami beztlenowymi, - wymienia poznane wskaźniki, - odczytuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenków poznanymi sposobami, - projektuje doświadczenie w celu zbadania wpływu roztworów wodorotlenków na materiały pochodzenia naturalnego, - uzasadnia sposób rozcieńczania kwasu siarkowego(vi), - odczytuje równania otrzymywania kwasów: węglowego, siarkowego(lv), siarkowigo(vi), azotowego(v), fosforowego(v), chlorowodorowego, siarkowodorowego, - zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu i wapnia dwoma metodami, - zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów: węglowego, siarkowego(iv), siarkowego(vi), chlorowodorowego, siarkowodorowego, - wyjaśnia, jakie kwasy nazywamy kwasami beztlenowymi, - określa wartościowość reszty kwasowej w cząsteczce kwasu, - wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa kwasów i wodorotlenków, - projektuje doświadczenie, za pomocą, którego zbada żrące właściwości niektórych kwasów, -określa odczyn roztworu na podstawie barwy wskaźników: lakmusu i oranżu metylowego, - wyjaśnia, jakie jony są odpowiedzialne za odczyn kwasowy i zasadowy roztworu, - podaje źródła emisji tlenku węgla (IV) i tlenku siarki(iv) do atmosfery, - planuje sposoby zapobiegania emisji tlenku węgla (IV) do atmosfery. Ocenę dobrą (j.w. oraz): - dzieli tlenki metali i niemetali na reagujące i niereagujące z wodą, - wyjaśnia pojęcia: tlenek zasadowy, tlenek kwasowy, - wyjaśnia, od czego zależy liczba grup wodorotlenowych we wzorze wodorotlenku, - wymienia tlenki, które mają charakter zasadowy, - zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenków poznanymi metodami, - wymienia właściwości fizyczne wodorotlenków miedzi(ll) i żelaza(lll), - wylicza liczbę anionów wodorotlenkowych przypadających na jeden kation w wodorotlenku, - projektuje doświadczenie pozwalające zbadać efekt energetyczny zachodzący podczas rozpuszczania w wodzie wodorotlenku sodu i potasu, - wyjaśnia przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego, - projektuje doświadczenie w celu otrzymania wodorotlenku wapnia, - wyjaśnia pojęcia: wapno palone, wapno gaszone, woda wapienna, mleko wapienne, - projektuje doświadczenie w celu sprawdzenia barwy oranżu metylowego w wodnym roztworze wodorotlenku wapnia, - pisze równania reakcji otrzymywania kwasów: azotowego(lll), fosforowego(v), - oblicza wartościowość pierwiastka centralnego w cząsteczkach kwasów, - wyjaśnia pojęcie: higroskopijność, - przeprowadza bilans ładunków w równaniu procesu dysocjacji, - nazywa reszty kwasowe, - pisze równania reakcji dysocjacji kwasów i wodorotlenków, - planuje doświadczenie, w którym sprawdzi, czy dana substancja jest elektrolitem, - wyjaśnia, dlaczego przez wodne roztwory elektrolitów płynie prąd, - wyjaśnia, jakie znaczenie ma znajomość odczynu roztworu, - proponuje sposoby zapobiegania zjawisku kwaśnych deszczy.
3 Ocenę bardzo dobrą (j.w. oraz): - zapisuje wzór ogólny kwasów i wodorotlenków, - interpretuje wzory ogólne kwasów i wodorotlenków, - rysuje wzory strukturalne kwasów tlenowych i beztlenowych, - wyjaśnia, dlaczego grupa wodorotlenowa jest jednowartościowa, - projektuje doświadczenie wykazujące, że dany tlenek metalu reaguje lub nie reaguje z wodą, - zna zasady nazewnictwa wodorotlenków i kwasów, - zapisuje schemat powstawania wiązania w tlenkach metali, - wymienia właściwości kwasu borowego, - planuje doświadczenie, w wyniku którego otrzymuje kwas beztlenowy, - zapisuje równanie procesu dysocjacji wodorotlenku i kwasu za pomocą wzoru ogólnego, - projektuje doświadczenie pozwalające zbadać, Jak barwi się lakmus w roztworach wodorotlenków, - zapisuje równanie reakcji otrzymywaniu wodorotlenków poznanymi metodami za pomocą modeli, - wyjaśnia rolę wody w procesie rozpuszczania wodorotlenków, - zapisuje równania dysocjacji kwasów i zasad za pomocą modeli, - projektuje doświadczenia w celu otrzymania wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia i glinu, - wyjaśnia, dla jakich wodorotlenków nie będzie zapisywał równania procesu dysocjacji, - wymienia założenia teorii dysocjacji jonowej S. Arrheniusa, - planuje doświadczenie, które pozwoli zbadać ph produktów występujących w życiu codziennym człowieka (żywność, środki czystości itp.), - analizuje proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich działania, - omawia zmianę aktywności metali w grupie głównej oraz okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych ze wzrostem liczby atomowej, - rysuje modele cząsteczek kwasu węglowego, kwasów: siarkowego(iv) I siarkowogo(vi), azotowego(v) i azotowego(lll), węglowego, fosforowego(v), chlorowodorowego i siarkowodorowego. Ocenę celującą (j.w. oraz): - samodzielnie poszerza swoja wiedzę, korzystając z różnych źródeł informacji, - wyjaśnia przebieg niektórych zjawisk w życiu codziennym, - projektuje doświadczenia ilustrujące różnicę w aktywności pierwiastków grupy pierwszej, - interpretuje skrócone wzory wodorotlenków, - opisuje sposób wykrywania białka za pomocą kwasu azotowego(v) (reakcja ksantoproteinowa), - dzieli elektrolity na mocne i słabe oraz zapisuje reakcję dysocjacji mocnego elektrolitu z zapisaniem jednej strzałki i słabego, używając wówczas zapisu strzałek w obie strony, - wyjaśnia pojęcie: hydratacja, -określa odczyn roztworu za pomocą stężeń jonów wodorowych i wodorotlenkowych, - ocenia wpływ składu zanieczyszczeń powietrza na zmianę odczynu wody deszczowej, - wykonuje obliczenia stechiometryczne na podstawie równania reakcji. Sole Uczeń: Ocenę dopuszczającą: - wymienia przykłady soli, które mają zastosowanie w życiu codziennym, rolnictwie i lecznictwie, - wymienia nazwy soli poznanych kwasów, - dzieli sole na sole kwasów tlenowych i beztlenowych, - we wzorze soli wskazuje kation metalu i anion reszty kwasowej, - podaje definicję soli według S. Arrheniusa, - wyjaśnia pojęcie: reakcja zobojętniania, - zapisuje słownie przebieg reakcji zobojętniania, - wymienia przykłady metali aktywnych i szlachetnych, - wymienia poznane sposoby otrzymywania soli w reakcjach wodorotlenków z tlenkami kwasów, metali z niemetalami, kwasów z metalami, kwasów wodorotlenkami oraz kwasów z tlenkami metali, - dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie na sole rozpuszczalne, trudno rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne, - przeprowadza doświadczenie sprawdzające rozpuszczalność soli w wodzie, - opisuje przebieg reakcji strącania osadu. Ocenę dostateczną (j.w. oraz): - wymienia zastosowanie przykładowych chlorków, węglanów, azotanów(v), fosforanów(v), siarczanów(vi), - wymienia sole, które mają zastosowanie w rolnictwie i lecznictwie, - opisuje budowę soli, - zapisuje wzór sumaryczny soli, znając wartościowość metalu i reszty kwasowej, - podaje nazwy soli zapisanych wzorem sumarycznym dla metali z pierwszej, drugiej i trzynastej grupy układu okresowego, - określa stosunek liczbowy jonów uwalnianych w procesie dysocjacji soli, - oblicza bilans ładunków jonów uwalnianych w procesie dysocjacji soli, - pisze proste równania dysocjacji soli na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, - zapisuje cząsteczkowo proste równania reakcji zobojętniania, - wyjaśnia, jaką role pełni wskaźnik w reakcjach zobojętniania, - korzysta z szeregu aktywności metali, - przewiduje, które metale reagują z kwasami, - odczytuje równania reakcji metali z kwasami, - pisze cząsteczkowo proste równania reakcji kwasu z metalami i tlenkami metali, -zapisuje słownie przebieg reakcji wodorotlenków z tlenkami kwasowymi, metali z niemetalami, kwasów z tlenkami metali, kwasów z metalami, - korzystając z tabeli rozpuszczalności, wymienia sole rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne, - na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków ustala wzory soli rozpuszczalnych w wodzie, trudno rozpuszczalnych i praktycznie nierozpuszczalnych, - zapisuje słownie równania reakcji kwasu z solą, wodorotlenku z solą i soli z inną solą. Ocenę dobrą (j.w. oraz):
4 - wymienia sole, które mają zastosowanie w rolnictwie i lecznictwie, - opisuje zasady tworzenia nazw soli i wzorów soli, - ustala wzór sumaryczny soli na podstawie nazwy i odwrotnie, - oblicza wartościowość metalu na podstawie wzoru sumarycznego soli, - pisze równania reakcji dysocjacji soli, - nazywa jony uwalniane w procesie dysocjacji soli, - wyjaśnia mechanizm reakcji zobojętniania, - pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji zobojętniania, - pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji metali z kwasami, - przewiduje, jak metale szlachetne zachowują się wobec kwasów, - identyfikuje gazowy produkt reakcji metali z kwasami, - pisze w formie cząsteczkowej równania reakcji kwasów z tlenkami metali, wodorotlenków z tlenkami kwasowymi i metali niemetalami, - pisze równania reakcji strąceniowych soli z kwasem w formie cząsteczkowej, - zapisuje równanie reakcji wodorotlenku z solą oraz z solą w formie cząsteczkowej. Ocenę bardzo dobrą (j.w. oraz): - na podstawie wzorów sumarycznych soli podaje ich nazwy zwyczajowe, -wyjaśnia na podstawie obliczeń sumy ładunków oraz stosunku liczbowego jonów tworzących daną sól, czy wzór sumaryczny jest poprawny, - zapisuje ogólny wzór soli, - opisuje zasady tworzenia nazw soli i wzorów soli, - wyjaśnia mechanizm dysocjacji jonowej soli, - projektuje doświadczenie badające przewodnictwo elektryczne wodnych roztworów soli, - wyjaśnia, jakie sole zaliczamy do soli praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, - pisze równania reakcji kwasu z wodorotlenkiem w formie jonowej pełnej i skróconej, - projektuje doświadczenie przedstawiające reakcję zobojętniania, - projektuje doświadczenie pozwalające stwierdzić, czy kwasy reagują z metalami - wyjaśnia konstrukcję szeregu aktywności metali, - pisze równania reakcji otrzymywania wybranej soli trzema sposobami, - przewiduje możliwość zajścia reakcji między substancjami o określonych właściwościach, - projektuje doświadczenie pozwalające otrzymać związek praktycznie nierozpuszczalny w reakcji kwasu z solą, - wyjaśnia przebieg reakcji strąceniowych, - przewiduje przebieg reakcji strąceniowych, - pisze równania reakcji strąceniowych soli z kwasem w formie jonowej pełnej i jonowej skróconej, - zapisuje równanie reakcji wodorotlenku z solą oraz soli z solą w formie pełnej i jonowej skróconej, - na postawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków projektuje doświadczenie otrzymywania soli i wodorotlenków w reakcjach strąceniowych. Ocenę celującą (j.w. oraz): - samodzielnie poszerza swoją wiedzę, korzystając z różnych źródeł informacji, - rozwiązuje zadania i problemy w sposób nowatorski i oryginalny, - pisze jonowo równania reakcji otrzymywania soli w reakcji kwasu z metalem oraz kwasu z tlenkiem metalu, - pisze cząsteczkowo i jonowo równania reakcji soli z metalem, - projektuje doświadczenie kwasu azotowego(v) z miedzią, - projektuje doświadczenie, które wykazuje, że sole mogą zawierać wodę krystalizacyjną, - podaje przykłady wodorosoli, hydroksosoli i soli amonowych.
5 5
Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań edukacyjnych z chemii kl. II
Chemia klasa II - wymagania programowe dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań edukacyjnych opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON 1. Wodorotlenki i kwasy
Bardziej szczegółowoChemia klasa II - wymagania programowe. opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON
Chemia klasa II - wymagania programowe opracowane na podstawie planu wynikowego opublikowanego przez wydawnictwo OPERON 1. Wodorotlenki i kwasy na ocenę dopuszczającą uczeń: - dzieli tlenki na tlenki metali
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa II Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -wymienia zasady bhp
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny IV. Kwasy Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra [1] [1 + 2] [1 + 2 + 3] [1 + 2 + 3 + 4] wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny Chemia Kl.2 I. Kwasy Ocena dopuszczająca zna zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje elektrolit, nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnika i wymienia
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoKwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity. Wymagania edukacyjne. Temat lekcji Treści nauczania. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Roczny plan wynikowy nauczania chemii w II klasie gimnazjum Materiał opracowany na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na
Bardziej szczegółowoZasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra
Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016 I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik
Bardziej szczegółowoUczeń: definiuje elektrolit i nieelektrolit (A) wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady. opisuje zastosowania. wskaźników (B) Uczeń:
1 Plan wynikowy do serii Chemia Nowej Ery Materiał opracowała Anna Remin na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin oraz Wymagań programowych na poszczególne
Bardziej szczegółowoWymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Omawiają przemysłową metodę otrzymywania kwasu
Bardziej szczegółowoH2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,
Wymagania programowe z chemii dla klasy drugiej (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery). Wyróżnione wymagania
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH
Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH (na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II. mgr Marta Warecka Lenart
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II mgr Marta Warecka Lenart (program nauczania chemii Chemia Nowej Ery autorstwa T.Kulawik i M.Litwin) Ocenę dopuszczający otrzymuje uczeń, który w 75%
Bardziej szczegółowoKLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
Bardziej szczegółowoChemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Bardziej szczegółowoCHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2.
Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2. 1 Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe Dział:
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY
Wymagania edukacyjne z chemii Klasa II WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wskaźników; sprawdza doświadczalnie działanie podaje przykłady
Bardziej szczegółowoChemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
Bardziej szczegółowoWymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii(1.3) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki (2.7) definiuje
Bardziej szczegółowoPlan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej
1 Plan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej Woda i roztwory wodne 7.1. Woda właściwości i rola w przyrodzie 7.2. Zanieczyszczenia wód 51. Właściwości i rola wody w przyrodzie. Zanieczyszczenia
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoPodstawa programowa przedmiotu
2016-09-01 CHEMIA KLASA II GIMNAZJUM Podstawa programowa przedmiotu SZKOŁY BENEDYKTA Tom II podręcznika Tom pierwszy obejmuje następujące punkty podstawy programowej: 6. Kwasy i zasady 7. Sole. Treści
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Kwasy wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II. I. Wewnętrzna budowa materii. Ocena bardzo dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa II I. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego wymaganych
Bardziej szczegółowo1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, r.
1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, 01.09.2015 r. Plan pracy dydaktycznej na chemii wraz z wymaganiami edukacyjnymi na poszczególne oceny w klasach drugich w roku szkolnym 2015/2016 na
Bardziej szczegółowoPLAN WYNIKOWY. Dział 6: WODOROTLENKI A ZASADY. Wymagania: Przykłady metod i form pracy. W jaki sposób woda działa na tlenki metali?
PLAN WYNIKOWY Dział 6: WODOROTLENKI A ZASADY Temat lekcji Zagadnienia programowe podstawowe (P) Wymagania: ponadpodstawowe (PP) Przykłady metod i form pracy W jaki sposób woda działa na tlenki metali?
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii Dopuszczający (K) Dostateczny(P) Dobry(R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : - wie,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II
I półrocze Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny w klasie II I. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania bieżących, śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa II GIMNAZJUM
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania bieżących, śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii klasa II GIMNAZJUM 1. Sposoby sprawdzania osiągnięć edukacyjnych uczniów - oceniane formy aktywności:
Bardziej szczegółowoŚwiat chemii cz. 1 i cz.2, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia
Świat chemii cz. 1 i cz.2, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia Osiągnięcia podstawowe Gazy wykonuje lub obserwuje doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną; opisuje, na
Bardziej szczegółowoROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II
ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II Temat i numer kolejny lekcji Zagadnienia programowe Wymagania: podstawowe (P) ponadpodstawowe (PP) Przykłady metod i form pracy 1. Organizacja pracy na lekcjach chemii.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM
WYMAGANIA EDUKACYJNENE Z CHEMII W KLASIE II GIMNAZJUM dostosowane do programu nauczania chemii w klasach I III gimnazjum pt Chemia Nowej Ery autorstwa T. Kulawik, M. Litwin edukacyjne na ocenę półroczną
Bardziej szczegółowoChemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
Bardziej szczegółowoPropozycja rozkładu materiału nauczania
Propozycja rozkładu materiału nauczania Kwasy ( godzin lekcyjnych) Uczeƒ: 45. Elektrolity i nieelektrolity definiuje poj cia: elektrolity, nieelektrolity, wskaêniki wymienia wskaêniki: fenoloftaleina,
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoKlasa II : Dział 1. WODA I ROZTWORY WODNE
Klasa II : Dział 1. WODA I ROZTWORY WODNE Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą Celujący wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII W KLASIE DRUGIEJ
WYMAGANIA EDUKACYJNE NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII II. Wewnętrzna budowa materii ciąg dalszy ( I półrocze) wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje wiązania kowalencyjnego
Bardziej szczegółowoPropozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum
1 Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Dział III. Woda i roztwory wodne Treści nauczania 7. Poznajemy związek chemiczny wodoru i tlenu
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie drugiej II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii w klasie 2E
Wymagania edukacyjne z chemii w klasie 2E Woda i roztwory wodne Wymagania na ocenę wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych
Bardziej szczegółowoII. Wewnętrzna budowa materii
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy drugiej gimnazjum Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoI. Wewnętrzna budowa materii
NaCoBeZU z chemii dla klasy 2 I. Wewnętrzna budowa materii 1. Wiązanie kowalencyjne podaję definicję wiązania kowalencyjnego (atomowego) posługuję się symbolami pierwiastków chemicznych odróżniam wzór
Bardziej szczegółowoRok Szkolny 2016/2017 Zespół Szkoły Podstawowej i Gimnazjum w Czarnym Dunajcu. Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II gimnazjum
Rok Szkolny 2016/2017 Zespół Szkoły Podstawowej i Gimnazjum w Czarnym Dunajcu Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II gimnazjum Nauczyciel: Agata Klimowska Podręcznik: Chemia Nowej Ery, podręcznik do
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II cz.1 II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki definiuje pojęcia
Bardziej szczegółowoPRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy 2c, 2g, 2h)
P R Z E D M I O T O W Y S Y S T E M O C E N I A N I A ( P S O ) Z C H E M I I G i m n a z j u m w W i e l i c z c e O p r a c o w a n i e I l o n a D z i u b a PRZEDMIOTOWY SYSTEM OCENIANIA Z CHEMII (klasy
Bardziej szczegółowoROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII KL II. Treści nauczania (temat lekcji)
ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA CHEMII KL II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe Wprowadzane pojęcia ZWIĄZKI NIEORGANICZNE KWASY I WODOROTLENKI
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowoPlan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA
Plan nauczania chemii w klasie II NOWA PODSTAWA PROGRAMOWA Przedstawiony rozkład materiału nauczania chemii w gimnazjum obejmuje wszystkie treści zawarte w podstawie programowej kształcenia ogólnego w
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii.
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii. II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie materia opisuje ziarnistą budowę materii opisuje, czym różni się atom od cząsteczki
Bardziej szczegółowoWymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II
Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II Dział: Wewnętrzna budowa materii Ocena dopuszczająca [1] posługuje się symbolami odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne
Bardziej szczegółowoPrzedmiotowy system oceniania
Przedmiotowy system oceniania 1 Przedmiotowy system oceniania Dział 5. Woda i roztwory wodne wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin
Bardziej szczegółowoSZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 2 GIMNAZJUM
SZKOŁA PODSTAWOWA IM. JANA PAWŁA II W DOBRONIU Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny CHEMIA KLASA 2 GIMNAZJUM Dział 5. Woda i roztwory wodne wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie
Bardziej szczegółowoDział 5. Woda i roztwory wodne
Dział 5. Woda i roztwory wodne Wymagania na ocenę wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w życiu codziennym; wymienia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny szkolne klasa 7 Niepełnosprawność intelektualna oraz obniżenie wymagań i dostosowanie ich do możliwości ucznia I. Substancje i ich przemiany stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoChemia klasa 2. Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE. Wymagania na poszczególne oceny
Chemia klasa 2. Wymagania na poszczególne oceny Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2017/2018
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2017/2018 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Bardziej szczegółowoDział 5. WODA I ROZTWORY WODNE
Dział 5. WODA I ROZTWORY WODNE wymienia rodzaje wód; wie, jaką funkcję pełni woda w budowie organizmów; podaje przykłady roztworów i zawiesin spotykanych w życiu codziennym; wymienia czynniki przyśpieszające
Bardziej szczegółowoCHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR
CHEMIA Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II I SEMESTR III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody
Bardziej szczegółowoDZIAŁ: Woda i roztwory wodne
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa II Aby uzyskać ocenę wyższą niż ocena dopuszczająca, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych.
Bardziej szczegółowoWymagania podstawowe (dostateczna) Uczeń:
Wymagania edukacyjne na poszczególne śródroczne i roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla uczniów z klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. SEMESTR I Temat według programu I. Substancje
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny, sposoby sprawdzania osiągnięć edukacyjnych oraz warunki i tryb uzyskania wyższej niż przewidywana ocena
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny, sposoby sprawdzania osiągnięć edukacyjnych oraz warunki i tryb uzyskania wyższej niż przewidywana ocena chemia 1. Substancje i ich właściwości Lp. Temat lekcji
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II
WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II Ocena Semestr I Semestr II Wymagania konieczne( ocena dopuszczająca ) - zna treść prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego - potrafi
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą Ocenę bardzo dobrą Ocenę dobrą Ocenę dostateczną Ocenę dopuszczającą
Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: opanował wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program nauczania, stosuje wiadomości
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
SZKOŁA PODSTAWOWA W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie 7 Szkoły Podstawowej str. 1 Wymagania edukacyjne
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy drugiej
Na ocenę dopuszczającą uczeń: Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy drugiej odczytuje wartościowość pierwiastka z układu okresowego pierwiastków chemicznych; nazywa tlenki zapisane za pomocą wzoru sumarycznego;
Bardziej szczegółowoChemia wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany
Chemia wymagania programowe na poszczególne oceny nauczyciel: Anna Zajc I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE
WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoSzczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII.
Szczegółowe wymagania na poszczególne oceny klasa VII. I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca zalicza chemię do nauk przyrodniczych
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa VII Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: stosuje zasady bezpieczeństwa
Bardziej szczegółowoI. Wewnętrzna budowa materii. Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy II Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II gimnazjum oparte są na programie nauczania Program nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy II. Dział 4. Gazy i ich mieszaniny. Wymagania na ocenę. dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy II Dział 4. Gazy i ich mieszaniny Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą przedstawia dowody na istnienie powietrza; wie, z jakich substancji
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2]
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany
I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa
Bardziej szczegółowoRealizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej
Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej Nauczyciel: Marta Zielonka Temat w podręczniku Substancje i ich przemiany 1. Zasady bezpiecznej pracy
Bardziej szczegółowoChemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny
Chemia kl. 7 - wymagania na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej nazywa wybrane elementy
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dopuszczająca [1] Ocena dobra [ ]
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej nauczania w klasie siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia (klasa siódma)
Przedmiot: Chemia (klasa siódma) Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 7, oparte na programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery I. Substancje i ich przemiany omawia, czym zajmuje się chemia
Bardziej szczegółowoUmiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowodobra (2+3+4) Substancje chemiczne i ich przemiany chemicznej. - sporządza mieszaniny -dobiera metodę rozdzielania mieszanin
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VII. Opracowano na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny. II. Wewnętrzna budowa materii
Przedmiot: chemia Klasa: IIa, IIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny II. Wewnętrzna budowa materii wymienia typy wiązań zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne podaje definicje
Bardziej szczegółowoCHEMIA KL. II GIMNAZJUM. Wymagania ogólne na poszczególne stopnie szkolne:
CHEMIA KL. II GIMNAZJUM Wymagania ogólne na poszczególne stopnie szkolne: Ocenę celującą na semestr/koniec roku otrzymuje uczeń, który: - posiada wiadomości i umiejętności znacznie wykraczające poza program
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH
Substancje i ich przemiany SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ W KOŃCZYCACH MAŁYCH zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w
Bardziej szczegółowoI. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra [ ] Ocena celująca. Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [ ]
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Bardziej szczegółowo