TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać zadania. 3. Przy każdym zadaniu podana jest możliwa do uzyskania liczba punktów. 4. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów. 5. Odpowiedzi należy zapisać dokładnie i czytelnie, pokazując drogę ich uzyskania. 6. Należy użyć tylko czarnego długopisu lub pióra. Proszę nie używać korektora. 7. W przypadku podania błędnej odpowiedzi należy dany fragment pracy wyraźnie przekreślić, a przekreślenie podpisać. 8. Podczas testu można korzystać z kalkulatora( prostego) i układu okresowego. Imię i Nazwisko Klasa
ZADANIE 1. ( 3 pkt) Uzupełnij poniższą tabelę dotyczącą dwóch różnych pierwiastków. Symbol pierwiastka Konfiguracja elektronowa atomu w stanie podstawowym Liczba elektronów 2 walencyjnych Liczba powłok 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Blok układu okresowego s Konfiguracja jonu E 2+ w stanie podstawowym ZADANIE 2 ( 2 PKT) Za pomocą głównej, pobocznej, magnetycznej i magnetycznej spinowej liczby kwantowej opisz elektrony walencyjne atomu magnezu. ZADANIE 3 ( 3 PKT) Średnia masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u. Wiadomo, że miedź składa się z izotopów 63 Cu i izotopu, który zawiera 34 neutrony.oblicz zawartość procentową każdego z izotopów. ZADANIE 4 ( 2 PKT) Określ rodzaje wiązań w cząsteczce HNO3. Narysuj kreskowy wzór elektronowy.
ZADANIE 5 ( 3 PKT) Pewien metal tworzy jednowartościowy, barwiący płomień palnika na fioletowo, kation prosty o konfiguracji walencyjnej 3s 2 3p 6 A. Podaj symbol tego metalu. B. Narysuj wzór elektronowy wodorosiarczanu (VI) tego metalu ( pamiętaj o odpowiednim graficznym zobrazowaniu wiązań ) Wzór: C. Napisz równanie reakcji zachodzącej po zanurzeniu tego metalu w wodzie. ZADANIE 6 ( 2 PKT) Poniżej znajduje się wzór półstrukturalny pewnego związku organicznego. Ustal : A. Liczbę wiązań sigma : B. Liczbę wiązań pi C. Liczbę atomów węgla w odpowiednich stanach hybrydyzacji Informacja do zadań 7 i 8 Poniżej przedstawiono schemat reakcji chemicznych. 1 2 3 Ca (OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 ZADANIE 7 ( 3 PKT) Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej według powyższego schematu. 1 2... 3.
ZADANIE 8 ( 2 PKT) Równanie 1. Obrazuje proces wykorzystywany w budownictwie, a równanie 2. przemianę samorzutną zachodzącą w przyrodzie. Podaj nazwy obu tych procesów. Proces 1.. Proces 2.. ZADANIE 9( 4 PKT) Korzystając z tabeli rozpuszczalności, podaj wzory chemiczne dwóch substancji, których wodne roztwory zmieszane ze sobą pozwolą na otrzymanie : a) Wodorotlenku ołowiu (II) b) Siarczek miedzi (II) Napisz w formie jonowej skróconej równania zaproponowanych reakcji otrzymywania w/w związków. ZADANIE 10 ( 3 pkt) Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza (III). W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia chemicznego, wpisując w odpowiednie miejsca odczynniki wybrane spośród: Zapisz obserwacje i równanie reakcji chemicznej zachodzącej w probówce. Obserwacje: Równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej:..
ZADANIE 11. ( 1PKT) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO2 Fe2O3 BaO SO3 NO Cu2O Tlenki amfoteryczne Tlenki kwasowe Tlenki zasadowe ZADANIE 12 ( 3 PKT) W laboratorium można otrzymać chlor w wyniku reakcji manganianu (VII) z kwasem solnym zgodnie z jonowym skróconym równaniem reakcji: MnO4 - + Cl - + H + Cl2 + Mn 2+ + H2O A. Zbilansuj równanie metodą bilansu elektronowego.. MnO4 - + Cl - +.. H +..Cl2 + Mn 2+ +. H2O B. Rolę utleniacza pełni C. Rolę reduktora pełni.. ZADANIE 13. ( 3 PKT) Określ jaki odczyn wykażą wodne roztwory następujących soli : a) Al2 (CO3)3 b) Na2PO4.. c) CuSO4
Informacja do zadań 14 i 15 ZADANIE 14 ( 2 pkt) Przyporządkuj probówkom I, II, III i IV wzory odpowiednich substancji : Ba (NO3) 2, AgNO3, K2SO4, Na Cl. Probówka I.. Probówka II.. Probówka III.. Probówka IV. ZADANIE 15 ( 3 pkt) Na podstawie informacji umieszczonej w tabeli powyżej napisz jonowe skrócone równania reakcji, które zaszły w probówkach. I II III IV.
ZADANIE 16 ( 2 pkt) Oblicz, jaką objętość zajmuje 6 moli tlenu odmierzonego w temperaturze 20 0 C pod ciśnieniem 1013 hpa. Stała gazowa : R= 83,1 hpa dm 3 /mol K. ZADANIE17 ( 2 pkt) Określ w którą strone przesunie się równowaga reakcji zapisanej poniżej 2 H 2S (g) + 3O2 (g) 2SO2(g) + 2 H 2 O(g) ΔH<0 Jeżeli : a) Zwiększy się ciśnienie.. b) Wprowadzi się jeden substrat ZADANIE 18 ( 2 pkt) Oblicz ph roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,5 mol/dm 3, jeżeli wiadomo, że stała dysocjacji tego elektrolitu wynosi 2 10-4.
ZADANIE 19 ( 3 pkt) Oblicz ile moli alkoholu etylowego zawiera 468,5 g jego roztworu o stężeniu 40 % i gęstości 0.937 g/cm 3. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. ZADANIE 20 ( 2 PKT) Jaką rolę wg teorii Brönsteda-Lowry ego pełni woda w reakcji z kwasem chlorowodorowym?.. Zapisz tę reakcję w formie jonowej skróconej....
BRUDNOPIS
BRUDNOPIS