NMR Nuclear Magnetic Resonance. Co to jest?



Podobne dokumenty
NMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan

SPEKTROSKOPIA NMR. No. 0

Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie

Spektroskopia magnetyczna

Spin jądra atomowego. Podstawy fizyki jądrowej - B.Kamys 1

Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym

ν 1 = γ B 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego h S = I(I+1)


Atomy mają moment pędu

Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).

Wykład Budowa atomu 3

Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego

Atom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera

Stara i nowa teoria kwantowa

Metody rezonansowe. Magnetyczny rezonans jądrowy Magnetometr protonowy

ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI

II.4 Kwantowy moment pędu i kwantowy moment magnetyczny w modelu wektorowym

Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego (NMR)

Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru

II.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym

Wykład Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny

Wykład FIZYKA II. 13. Fizyka atomowa. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak

Spektroskopia. Spotkanie drugie UV-VIS, NMR

W6. Model atomu Thomsona

Budowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków

Magnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR)

Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej

Wykład FIZYKA II. 5. Magnetyzm. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak

Fizyka 3.3 WYKŁAD II

Własności jąder w stanie podstawowym

Siła magnetyczna działająca na przewodnik

Zastosowanie spektroskopii NMR do określania struktury związków organicznych

Badania trybologiczne materiałów inżynierskich Wyznaczanie przepuszczalności par wody przez materiały opakowań DWUMIESIĘCZNIK 3/ 2018

Własności magnetyczne materii

Podstawy fizyki kwantowej i budowy materii

CHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.

Elektronowa struktura atomu

WIDMA W POLU MAGNETYCZNYM SPEKTROSKOPIA NMR

Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego

Kryształy, półprzewodniki, nanotechnologie. Dr inż. KAROL STRZAŁKOWSKI Instytut Fizyki UMK w Toruniu

Atomowa budowa materii

Modele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a

Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego

Wykład FIZYKA II. 5. Magnetyzm

ĆWICZENIE NR 5 ANALIZA NMR PRODUKTÓW FERMENTACJI ALKOHOLOWEJ

VIII. VIII.1. ORBITALNY MOMENT MAGNETYCZNY ELEKTRONU, L= r p (VIII.1.1) p=m v (VIII.1.2) L= L =mvr (VIII.1.1a) r v. r=v (VIII.1.3)

Informacje ogólne. 45 min. test na podstawie wykładu Zaliczenie ćwiczeń na podstawie prezentacji Punkty: test: 60 %, prezentacja: 40 %.

Techniki Jądrowe w Diagnostyce i Terapii Medycznej

2. Metody, których podstawą są widma atomowe 32

Fizyka 2. Janusz Andrzejewski

Momentem dipolowym ładunków +q i q oddalonych o 2a (dipola) nazwamy wektor skierowany od q do +q i o wartości:

Badanie protonowego rezonansu magnetycznego

Atom wodoru i jony wodoropodobne

MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY - podstawy

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Spektrometria w bliskiej podczerwieni - zastosowanie w cukrownictwie. Radosław Gruska Politechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności

Cząstki elementarne. Składnikami materii są leptony, mezony i bariony. Leptony są niepodzielne. Mezony i bariony składają się z kwarków.

MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY (MRJ) NUCLEAR MAGNETIC RESONANCE (NMR)

Zasady obsadzania poziomów

Rysunek 1: Schemat doświadczenia Sterna-Gerlacha. Rysunek 2: Schemat doświadczenia Sterna-Gerlacha w różnych rzutach przestrzennych.

Wykład Budowa atomu 2

Energetyka Jądrowa. Wykład 28 lutego Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów

Ćwiczenie 10 Badanie protonowego rezonansu magnetycznego

Kulka krąży wokół jądra po orbicie, o ustalonych parametrach, które mogą się zmieniać tylko skokowo, kiedy elektron przeskakuje na inną orbitę.

Podstawy fizyki kwantowej i budowy materii

Mechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?

Mechanika kwantowa. Erwin Schrödinger ( ) Werner Heisenberg

Własności magnetyczne materii

WYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab.

II.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy

ekranowanie lokx loky lokz

Zalecenia projektowe i montaŝowe dotyczące ekranowania. Wykład Podstawy projektowania A.Korcala

I. Budowa atomu i model atomu wg. Bohra. 1. Atom - najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości. Jądro atomowe - protony i neutrony

Stany skupienia materii

III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy

Podstawy fizyki wykład 3

CHEMIA LEKCJA 1. Budowa atomu, Izotopy Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra

Podstawy fizyki sezon 2 4. Pole magnetyczne 1

II.1 Serie widmowe wodoru

SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA 2015/16 nazwa przedmiotu SYLABUS A. Informacje ogólne

Rozdział 22 Pole elektryczne

Atomy wieloelektronowe

SPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚCIE PRAKTYCZNE DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI CZĘŚĆ: I. Animacje na slajdach przygotował mgr inż.

Słowniczek pojęć fizyki jądrowej

Elektrostatyka ŁADUNEK. Ładunek elektryczny. Dr PPotera wyklady fizyka dosw st podypl. n p. Cząstka α

ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS

Podstawy Fizyki Jądrowej

Masa jądra atomowego

Budowa atomu. Izotopy

Menu. Badające rozproszenie światła,

cz. 1. dr inż. Zbigniew Szklarski

Podstawy fizyki wykład 8

Wykład Budowa atomu 1

Liczby kwantowe n, l, m l = 0 l =1 l = 2 l = 3

Modele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a

WŁASNOŚCI MAGNETYCZNE CIAŁA STAŁEGO

Fizyka atomowa r. akad. 2012/2013

Spis treści. 1. Wstęp Masa i rozmiary atomu Izotopy Przedmowa do wydania szóstego... 13

Transkrypt:

1

NMR Nuclear Magnetic Resonance Co to jest? Spektroskopia NMR ang. Nuclear Magnetic Resonance Spektroskopia Magnetycznego Rezonansu Jądrowego (MRJ) Wykorzystuje własności magnetyczne jąder atomowych Spektroskopia ta polega na wzbudzaniu spinów jądrowych znajdujących się w zewnętrznym polu magnetycznym a następnie rejestrację promieniowania elektromagnetycznego powstającego na skutek zjawisk relaksacji. Relaksacja jest to powrót układu spinów jądrowych do stanu równowagi termodynamicznej.

Trochę historii: odkrycie NMR 1945/46 Odkrycie zjawiska NMR w fazie skondensowanej Felix Bloch Edward Purcell Nobel z fizyki 1952 r.

Trochę historii cd. 1953 Pierwszy sygnał NMR w Polsce Andrzej Hrynkiewicz Jacek Hennel 2DFT 1966 Metoda Transformaty Fouriera 1974 Spektroskopia wielowymiarowa Richard Ernst Nobel z chemii 1991

Trochę historii cd. 1976 Metoda badania struktury białek Nobel z chemii 2002 Kurt Wüthrich Nobel z medycyny 2003 "for their discoveries concerning magnetic resonance imaging" Paul C. Lauterbur Sir Peter Mansfield

Model atomu Bohra Bohr przyjął załoŝenie o istnieniu w atomach jedynie ściśle określonych orbit elektronowych zwanych dozwolonymi lub stacjonarnymi. Orbity stacjonarne to specjalne orbity wokół jądra, na których elektrony poruszają się bez utraty energii

Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera dla atomu wodoru Energia elektronu w atomie wodoru n główna liczba kwantowa

Mechanika kwantowa Dopuszczalne wartości momentu pędu elektronu I poboczna (orbitalna) liczba kwantowa która przybiera wartości l= 0,1,2,..,n-1 Wartościom liczby kwantowej przypisujemy symbole literowe: l=0 symbol s, l=1 symbol p, l=2 symbol d itd.

Mechanika kwantowa Dopuszczalne wartości składowej M z wektora momentu pędu elektronu M z = m h 2π m magnetyczna liczba kwantowa. Przyjmuje wartości od l do l. KaŜdej kombinacji trzech liczb kwantowych: n, l i m odpowiada jedna tzw. porządna funkcja falowa będąca rozwiązaniem równania Schrödingera. Funkcje takie nazywamy orbitalami.

Mechanika kwantowa W 1928 Dirac stwierdził, Ŝe do prawidłowego opisu zachowania elektronu w atomie konieczne jest wprowadzenie wielkości zwanej spinem. Po uwzględnieniu spinu otrzymujemy tzw. spinorbitale Spinowy moment pędu elektronu wyraŝa się wzorem: σ = h s( s +1) s spinowa liczba kwantowa. Przyjmuje wartość 1/2 σ z = m s h/2π Składowa zetowa spinowego momentu pędu moŝe przyjmować wartości +1/2 i 1/2

Spin elektronowy Co to takiego jest spin? Modelowo moŝna sobie wyobrazić jako wirowanie kulki elektronu wokół własnej osi. Elektron krąŝąc po orbicie wokół jądra jednocześnie zachowuje się jak bąk wirujący wokół własnej osi. Temu wirowaniu odpowiada realny, mierzalny doświadczalnie, wektor momentu pędu zwany spinem. Wielkość ta nie ma odpowiednika w mechanice klasycznej. WyraŜa się w jednostkach momentu pędu.

Spin elektronowy Wirowanie naładowanej kulki moŝna porównać z przepływem prądu elektrycznego w kołowej pętli przewodnika. Taki ruch ładunku (ujemnie naładowana kulka) wywołuje powstanie momentu magnetycznego, którego wektor skierowany jest przeciwnie do wektora momentu pędu.

Spin elektronowy CO TO JEST MAGNES? µ µ e L µ S elektrony krąŝą wokół atomu orbitalny moment magnetyczny µ = l ( l +1) µ e B własny ruch elektronu (spin) spinowy moment magnetyczny µ = 2 s ( s + 1) µ s B Moment magnetyczny atomu to suma jego momentów magnetycznych orbitalnych i spinowych

Spin elektronowy W wypełnionych powłokach elektronowych wszystkie spinowe i orbitalne momenty pędu i momenty magnetyczne są skompensowane i wypadkowy moment magnetyczny jest równy zeru molekuły diamagnetyczne. JeŜeli molekuła ma kilka niesparowanych elektronów to ich momenty pędu oraz momenty magnetyczne sumują się wektorowo dając wypadkowy moment pędu J = L + S. J Kwantowa liczba całkowitego momentu pędu wszystkich elektronów, L wypadkowy orbitalny moment pędu i S wypadkowy spinowy moment pędu sprzęŝenie LS. Wpadkowemu momentowi pędu towarzyszy wypadkowy moment magnetyczny - M J Bez działania pola magnetycznego spiny są rozłoŝone bezładnie

Spin elektronowy W zewnętrznym polu magnetycznym następuje przestrzenne kwantowanie całkowitego momentu pędu w ten sposób, Ŝe kwantowa liczba magnetyczna M J moŝe przybierać wartości: M J =J, J-1, J-2, -J+1, -J czyli 2J+1 moŝliwych wartości.

Spin elektronowy

Spin elektronowy

Spin elektronowy

Spin elektronowy KaŜda z tych orientacji ma inną energię oddziaływania trwałego momentu magnetycznego z zewnętrznym polem magnetycznym. Energia oddziaływania magnetycznego jest proporcjonalna do indukcji B 0 zewnętrznego pola magnetycznego i wynosi: E magn =M J gµ B B 0 Energia ta jest więc skwantowana. W zewnętrznym polu magnetycznym zerowa energia momentów magnetycznych rozszczepia się na 2J+1 równoodległych poziomów energetycznych przy czym odstęp sąsiadujących poziomów: E = gµ B B 0 To rozszczepienie poziomów energetycznych w polu magnetycznym nazywa się zjawiskiem Zeemana

Spin jądrowy Podobnie do elektronu, równieŝ proton moŝna rozpatrzeć jako dodatnio naładowana kulkę wirującą wokół własnej osi, co oznacza pojawienie się spinowego momentu pędu czyli spinu jądrowego. I = I ( I + 1) h 2π Kwantowa liczba spinowa protonu I=½ Wirowanie naładowanej dodatnio kulki protonu wywołuje powstanie wektora momentu magnetycznego µ Ι.

Spin jądrowy Jądra zbudowane są z protonów i neutronów. Neutron, choć jest cząstką nienaładowaną teŝ ma moment pędu czyli spin o liczbie kwantowej I=1/2. Podobnie jak w przypadku elektronów, równieŝ w przypadku jąder następuje sumowanie momentów pędu i momentów magnetycznych protonów i neutronów co moŝe doprowadzić do ich całkowitej kompensacji. Dzieje się tak w izotopach o parzystych liczbach protonów i neutronów czyli w tzw. jądrach parzystoparzystych. W przypadku jąder nieparzysto-nieparzystych oraz parzysto-nieparzystych i nieparzysto-parzystnych nie następuje całkowita kompensacja.

Spin jądrowy W zewnętrznym polu magnetycznym następuje przestrzenne kwantowanie spinu w ten sposób, Ŝe kwantowa liczba magnetyczna M I moŝe przybierać wartości: M I =I, I-1, I-2, -I+1, -I czyli 2I+1 moŝliwych wartości. KaŜda z tych orientacji ma inną energię oddziaływania jądrowego momentu magnetycznego z zewnętrznym polem magnetycznym. Energia oddziaływania magnetycznego jest proporcjonalna do indukcji B 0 zewnętrznego pola magnetycznego i wynosi: E magn =M I g N µ Ν B 0 Energia ta jest więc skwantowana. W zewnętrznym polu magnetycznym zerowa energia momentów magnetycznych rozszczepia się na 2I+1 równoodległych poziomów energetycznych przy czym odstęp sąsiadujących poziomów: E = g N µ N B 0

Rezonans magnetyczny E Jądrowy efekt Zeemana

Rezonans magnetyczny Energię oddziaływania trwałych dipolowych momentów magnetycznych z zewnętrznym polem magnetycznym określają wzory: E magn =M J gµ B B 0 E magn =M I g N µ Ν B 0 Energia ta jest proporcjonalna do B 0 i jest jednocześnie skwantowana poprzez skwantowanie spinu czego wyrazem we wzorach są: kwantowa liczba magnetyczna M J dla elektronów i M I dla jąder.

Rezonans magnetyczny Dopóki na układ nie działa pole magnetyczne, energia magnetyczna E magn wynosi zero, a momenty magnetyczne są bezładnie rozłoŝone w przestrzeni. W polu magnetycznym wszystkie momenty magnetyczne zostają zorientowane w kierunkach narzuconych przez reguły kwantowania momentu pędu. W miarę wzrostu indukcji pola B 0 poziomów energetycznych gdyŝ: wzrasta rozszczepienie E = gµ B B 0 E = g N µ N B 0 Dla elektronów Dla jąder

Rezonans magnetyczny Obecność skwantowanych poziomów energii nierozłącznie związane jest ze spektroskopią. JeŜeli podziałamy na układ promieniowaniem elektromagnetycznym którego fotony odpowiadają róŝnicy energii poziomów E to fotony te zostaną zaabsorbowane, a pochłonięta energia zostanie zuŝyta na zmianę orientacji spinu oraz Reguły wyboru absorpcji spinowej hν= E J =1 w przypadku elektronów I =1 w przypadku jąder Przejście absorpcyjne moŝe nastąpić tylko między sąsiednimi poziomami dla określonej wartości B 0.

Rezonans magnetyczny RóŜnica pomiędzy spektroskopią optyczną (rotacyjna, oscylacyjna, elektronowa) a spektroskopią spinową. W spektroskopii optycznej odstępy E są zdeterminowane przez strukturę molekuły a zewnętrzne pole magnetyczne ma niewielki wpływ na E. Warunkiem absorpcji w spektroskopii optycznej jest dopasowanie częstości (ν) padającego promieniowania elektromagnetycznego tak aby było spełnione równanie hν= E W spektroskopii spinowej zewnętrzne pole magnetyczne decyduje o E. E jest wprost proporcjonalne do B 0.

Rezonans magnetyczny W spektroskopii spinowej zewnętrzne pole magnetyczne decyduje o E gdyŝ E jest wprost proporcjonalne do B 0 zgodnie ze wzorem: E = gµ B B 0 E = g N µ N B 0 Dla elektronów Dla jąder Oznacza to, Ŝe warunkiem absorpcji jest wzajemne dopasowanie częstości (ν) promieniowania elektromagnetycznego i indukcji B 0 zewnętrznego pola magnetycznego: hν = gµ B B 0 hν = g N µ N B 0 Dla elektronów Dla jąder Równania te nazywają się warunkami rezonansowymi a wzajemne dopasowanie ν i B 0 nazywa się rezonansem magnetycznym

Rezonans magnetyczny Warunki rezonansowe dla tej samej wartości B 0 zróŝnicowane dla elektronów i jąder. są bardzo W identycznym polu niesparowane elektrony będą pochłaniały promieniowanie mikrofalowe, natomiast jądra będą pochłaniały promieniowanie radiowe.

Jądrowy rezonans magnetyczny Warunki rezonansowe dla jąder (NMR) promieniowanie radiowe hν = g N µ N B 0 Podstawowym problemem w NMR jest zapewnienie aparatury która umoŝliwia uzyskanie jak największej indukcji pola B o. Jest to konieczne gdyŝ odstępy energetyczne E są bardzo małe i są proporcjonalne do B 0.

Jądrowy rezonans magnetyczny Ekranowanie jądra i przesunięcie chemiczne Jądra w molekule są otoczone powłokami elektronowymi, które stanowią ekran osłaniający jadra przed działaniem zewnętrznego pola magnetycznego. Na jądra działa więc mniejsze pole od przyłoŝonego pola zewnętrznego. Mechanizm ekranowania zewnętrzne pole magnetyczne indukuje krąŝenie ładunku elektronowego w płaszczyźnie prostopadłej do kierunku pola. Indukowany ruch ładunku po obwodzie zamkniętym wywołuje pojawienie się momentu magnetycznego, którego wektor skierowany jest (regułą przekory) zawsze przeciwnie do kierunku pola indukującego. Wektor indukowanego pola zmniejsza indukcję B 0 pola zewnętrznego.

Jądrowy rezonans magnetyczny Ekranowanie jądra jest tym większe im większa jest gęstość elektronowa wokół jądra. Wielkość ekranowania jest wprost proporcjonalna do indukcji B 0 pola zewnętrznego. Pole efektywne (B ef ) działające na jądro wynosi: B ef = B 0 - B = B 0 σb 0 Indukowane na elektronach pole B jest proporcjonalne do B 0 a współczynnikiem proporcjonalności jest stała ekranowania σ. Stała ekranowania jest miarą gęstości elektronowej wokół jądra. B ef = B 0 (1 - σ) Stałe ekranowania są bardzo małymi liczbami rzędu 10-6 10-2 dla protonów

Jądrowy rezonans magnetyczny Warunek rezonansowy ulega zmodyfikowaniu: hν = g N µ N B ef B ef = B 0 (1 - σ) Rozkład elektronów w molekule jest zróŝnicowany zatem róŝne są stałe ekranowania w molekułach. Oznacza to, Ŝe te same jądra wymagają róŝnych indukcji pola B 0 aby osiągnąć warunek rezonansowy przy zadanej częstości promieniowania ν. Istnieje więc moŝliwość doświadczalnego wyznaczenia stałych ekranowania czyli otrzymania informacji o rozkładzie elektronów walencyjnych w róŝnych częściach molekuły. Problem polega jednak na tym, Ŝe nie ma moŝliwości zmierzenia z dostateczną dokładnością ν i B 0.

Jądrowy rezonans magnetyczny Konieczne jest uŝycie wzorców Z warunku rezonansu wynika, Ŝe: B ef (próbki)= B ef (wzorca) B ef = B 0 (1 - σ) B pr 0 (1 - σ pr ) = B wz 0 (1 - σ wz ) B wz 0 B wz 0 B pr 0 σ wz σ = 1 σ Stałe ekranowania σ są bardzo małymi liczbami (10-6 10-5 ) czyli σ << 1 stąd moŝna przyjąć, Ŝe 1- σ pr 1 pr pr B wz 0 B wz 0 B pr 0 σ σ = δ wz pr

Jądrowy rezonans magnetyczny Wielkość δ nazywa się przesunięciem chemicznym określa róŝnicę stałych ekranowania jader we wzorcu i w próbce. Jest to liczba niemianowana. PoniewaŜ są to wartości bardzo małe w protonowym rezonansie magnetycznym 10-6 wprowadzono mnoŝnik 10 6 i w ten sposób powstała pseudojednostka ppm part per milion. Zgodnie z tym δ definiujemy jako: δ = B wz 0 B wz 0 10 6 [ ppm] Jest to wielkość względna gdyŝ połoŝenie sygnału jest mierzone w stosunku do wzorca i róŝnica sygnałów jest odniesiona do bezwzględnej indukcji pola B 0. B pr 0

Jądrowy rezonans magnetyczny Oczywiście konieczne było wybranie ogólnie obowiązujących wzorców. TMS (tetrametylosilan (CH 3 ) 4 Si dla 1 H, 13 C i 29 Si NaCl dla 23 Na AlCl 3 dla 27 Al

Jądrowy rezonans magnetyczny Izotop Spin Abundancja naturalna [%] Częstotliwość rezonansowa [MHz]* Czułość * w polu magnetycznym 7.04 T 1 H 2 H 9 Be 11 B 13 C 23 Na 27 Al 29 Si 31 P 51 V 69 Ga 113 In 133 Cs 139 La 1/2 1 3/2 3/2 1/2 3/2 5/2 1/2 1/2 7/2 3/2 9/2 7/2 7/2 99.98 1.5 10-2 100 80.42 1.108 100 100 4.7 100 99.76 60.4 4.28 100 99.91 300.00 46.05 42.16 96.25 75.43 79.35 78.17 59.59 121.44 78.86 72.01 65.60 39.35 42.38 1.00 1.45 10-6 1.39 10-2 0.13 1.76 10-4 9.25 10-2 0.21 3.69 10-4 6.63 10-2 0.38 4.17 10-2 1.47 10-2 4.74 10-2 5.91 10-2

Jądrowy rezonans magnetyczny W ciele stałym konieczne jest wykonanie uśrednienia lokalnych pól magnetycznych do zera. Aby to osiągnąć naleŝy wprowadzić próbkę w ruch wirowy pod tzw. kątem magicznym β=54 0 44. Częstość wirowania musi być bardzo duŝa rzędu 10-15kHz.

Spektrometr impulsowy NMR Magnes Sonda MAS kw µw FT Nadajnik Duplekser Odbiornik Odbiornik

Bruker DSX 400 spectrometer

9.4 T super-conducting magnet with 89 mm bore (Spectrospin)

Laboratorium NMR Magnes nadprzewodzący Oxford 200 MHz Spektrometr Bruker CXP 200/300 MHz Konsola sterująca Tecmag Kriostat helowy Oxford (2.4 350 K) Pompa Turbomolekularna

900 MHz, 21.2 T NMR Magnet at HWB-NMR, Birmingham, UK being loaded with a sample