Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Transkrypt

1 Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 08/09 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po prawidłowym rozwiązaniu dwóch części wynosi 60 punktów. Za prawidłowe rozwiązanie zadań innym sposobem niż poniżej uczeń otrzymuje maksymalną liczbę punktów. Błąd rachunkowy popełniony podczas rozwiązywania zadania powoduje obniżenie maksymalnej punktacji o punkt w przypadku, gdy tok rozumowania i pozostałe obliczenia są prawidłowe. Zadanie. (0 5 p.) x p. napisanie każdego z równań układu równań 3 3 n 3 n 0, , 56 n 56 n 0, , gdzie n liczba moli FeS3, n liczba moli FeS x p. wyznaczenie każdej z niewiadomych n = 0, mola n =, mola p. podanie stosunku molowego n 0, n, 6 Zadanie. (0 6 p.) p. napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej AgNO 3 Mg Mg(NO 3 ) Ag p. napisanie równania pozwalającego wyznaczyć masę ubytku magnezu lub masę osadzonego srebra 0 x 08 x =,9 4 lub 4 0 y y =,9 08 p. rozwiązanie równania x = 0,4 g (y=,6 g) p. obliczenie liczby moli magnezu, jaka przereagowała (ewentualnie liczby moli osadzonego srebra) 4 g mol 0,4 g n n = 0,0 mola

2 p. obliczenie liczby moli AgNO3, jaka przereagowała mole mol n 0,0 mola n = 0,0 mola p. obliczenie liczby moli AgNO3, jaka pozostała w roztworze n 3 = 0,05 dm 3 mol dm3 0,0 mola = 0,08 mola Zadanie 3. (0 7 p.) p. obliczenie liczby moli NaOH w roztworze A mol dm 3 n 0, dm 3 n = 0,4 mola p. obliczenie masy roztworu B, g cm 3 m 400 cm 3 m = 440 g p. obliczenie masy NaOH w roztworze B 440 g 00% m 0% m = 44 g p. obliczenie liczby moli NaOH w roztworze B 40 g mol 44 g n n =, mola p. zapisanie równania pozwalającego wyznaczyć szukaną objętość 0, 4,, 5x 0, 0, 4 x, p. rozwiązanie równania pozwalającego wyznaczyć szukaną objętość (wynik liczbowy) x = 0,8 p. podanie poprawnego wyniku z odpowiednią jednostką 0,8 dm 3 Zadanie 4. (0 0 p.) 4 x p. napisanie każdego z równań reakcji w formie cząsteczkowej H O CaO Ca(OH) CaCO 3 CaO CO C H 5 OH 3 O CO 3H O CO KOH K CO 3 H O p. wyznaczenie masy etanolu w roztworze m 0, 94 0, 8 g cm 3 00 cm3 75, g

3 p. obliczenie liczby moli etanolu 46 g mol 75, g n n,6 mola p. obliczenie liczby moli powstałego tlenku węgla(iv) mol mole,6 mola n n = 3, mola p. obliczenie liczby moli KOH w roztworze 6 moli dm 3 n 3 0,8 dm 3 n 3 = 4,8 mole p. napisanie proporcji pozwalającej wywnioskować, który z substratów został wzięty w nadmiarze, np. obliczenie liczby moli KOH potrzebnych do reakcji z 3, molami CO mol mole 3, mola - n 4 n 4 = 6,4 mola p. napisanie wniosku W nadmiarze został wzięty tlenek węgla(iv). UWAGA: Napisanie wniosku bez poprawnego uzasadnienia nie skutkuje przyznaniem punktu.

4 Zadanie 5. (0-4 p.) 4 x p. za każde poprawnie uzupełnione równanie a) 3 He H 4 He p b) 7 3 Li 0 n 7 He p c) p Nd 46 6 Pm 0 n d) 4 0 Ca 3 0 e 4 9 K

5 Zadanie 6. (0-0 p.) 0 x p. za każde poprawnie uzupełnione miejsce w tabeli wzór półstrukturalny (grupowy) związku nazwa związku grupa związków deken (dek--en) alkeny kwas masłowy kwasy karboksylowe ` gliceryna (glicerol, propano-,,3- triol) alkohole (polihydroksylowe) metyloamina aminy glicyna aminokwasy tripalmitynian glicerolu tłuszcze (estry)

6 Zadanie 7. (0-5 p.) 5 x p. za każdą poprawną ocenę prawdziwości zdania. Sacharoza pod wpływem płynu Lugola (roztwór jodu w jodku potasu) przybiera barwę ciemnogranatową. P F. Kwas oleinowy w temperaturze pokojowej jest jasnożółtą cieczą. P F 3. Próba Tollensa pozwala odróżnić etanol od metanolu. P F 4. W krysztale octanu sodu występują wiązania kowalencyjne i jonowe. P F 5. Roztwór azotanu(v) rtęci(ii) spowoduje denaturację białka. P F Zadanie 8. (0-3 p.) p. za poprawny wybór odczynnika stężony HNO 3 p. za poprawne obserwacje Twaróg (w miejscach naniesienia odczynnika) przyjął barwę żółtą. p. za podanie nazwy reakcji reakcja ksantoproteinowa UWAGA: Jeżeli uczeń nie wskazał odczynnika poprawnie, nie otrzymuje punktów za zadanie. Zadanie 9. (0 - p.) p. napisanie wzoru półstrukturalnego estru p. napisanie równania reakcji

7 Zadanie 0. (0-8 p.) a) b) c) 5 x p. za każdą poprawnie podaną barwę Probówka Probówka Probówka 3 Probówka 4 Probówka 5 czerwona żółty żółty niebieski żółty (zielony) p. za poprawne wymienienie wszystkich probówek,3,5 p. za każde poprawnie napisane równanie reakcji UWAGA: Uczeń nie musi zaznaczać nad strzałką obecności drożdży i bakterii.