Warszawa dnia 26 kwietnia 2018r. Konkurs Chemiczny KWAS II Etap "W życiu niczego nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć" M.

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Warszawa dnia 26 kwietnia 2018r. Konkurs Chemiczny KWAS II Etap "W życiu niczego nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć" M."

Krzysztof Markiewicz
6 lat temu
Przeglądów:

1 Warszawa dnia 26 kwietnia 208r. Konkurs Chemiczny KWAS II Etap "W życiu niczego nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć" M. Skłodowska-Curie Kod ucznia: Zadanie Maksymaln a ilość 6 7, 2 punktów 5 Liczba punktów uzyskana przez ucznia Zadanie Razem Maksymalna ilość punktów ,5 Liczba punktów uzyskana przez ucznia Witamy. Masz przed sobą 29 zadań z chemii. Dotyczą one zagadnień na pewno dobrze Ci znanych, jednak ich rozwiązanie wymaga tylko nieco więcej uwagi, logicznego myślenia, kojarzenia faktów i wyciągania wniosków. Powinieneś je rozwiązać w ciągu 60 minut. Przeczytaj uważnie treść wszystkich poleceń. Kolejność rozwiązywania zadań jest dowolna. Rozwiązując zadania obliczeniowe pamiętaj o zapisaniu toku Twojego rozumowania. Możesz używać kalkulatora. Pisz niebieskim lub czarnym długopisem lub piórem, nie używaj ołówka ani korektora. Pamiętaj, że to, co zapisujesz w brudnopisie nie podlega ocenie. Za pełne rozwiązanie zadań konkursowych można uzyskać maksymalnie 76,5 punktów. POWODZENIA!

2 . Uzupełnij tabelkę (6pkt) Wzór półstrukturalny Właściwość fizyczna Reakcja Gliceryna A. Ciecz dobrze rozpuszczalna w wodzie Półspalania B. Ciecz słabo rozpuszczalna w wodzie C. ciecz nierozpuszczalna w wodzie 2 Metanol A. Ciecz dobrze rozpuszczalna w wodzie Spalania całkowitego B. Ciecz słabo rozpuszczalna w wodzie C. ciecz nierozpuszczalna w wodzie 3 Kwas stearynowy A. Ciecz dobrze rozpuszczalna w wodzie B. Ciecz słabo rozpuszczalna w wodzie C. ciecz nierozpuszczalna w wodzie Spalania niecałkowitego 2. Woda wapienna, kreda i wapno palone to: a. Nazwy zwyczajowe mieszanin zawierających Ca(OH) 2; b. Bezbarwne, wodne roztwory Ca(OH) 2; c. Nazwy związków chemicznych: Ca(OH) 2, Ca, CaO; d. Nazwy związków chemicznych: Ca(OH) 2, CaCO 3, CaO. 3. Które z poniższych reakcji zachodzą w wielkim piecu: a. Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 b. C + O 2 CO 2 c. C + CO 2 2CO d. wszystkie wymienione. 4. Węglowodór zbudowany łącznie z 9 atomów to: a. Propan b. Propen c. Butyn d. Każdy z wyżej wymienionych. 5. Trzy roztwory mają różne ph: I 7, II 0, a III 4. Odczyn zasadowy ma roztwór: a. I b. II c. III d. I i II 6. W reakcji odpowiedniego tlenku niemetalu z wodą nie można otrzymać kwasu: a. Azotowego (V) b. Bromowodorowego c. Fosforowego (V) d. Siarkowego (VI) 7. Propan i heksan różnią się: a. Wartościowością atomów węgla b. Zachowaniem wobec wody bromowej c. Stanem skupienia d. Rodzajem wiązań występujących w cząsteczce 8. W układzie okresowym znajdź pierwiastek: liczba elektronów walencyjnych w atomie tego pierwiastka jest równa liczbie elektronów w atomie litu, liczba powłok elektronowych w atomie szukanego pierwiastka jest równa liczbie liter w nazwie najprostszego gazu szlachetnego. Mowa o: a. Sodzie b. Żelazie c. Skandzie d. Glinie 9. Która z poniższych reakcji jest reakcją utleniania-redukcji? a. 2NaOH + H 2SO 4 Na 2SO H 2O b. P 4O 0 + 6H 2O 4H 3PO 4 c. N 2O 5 + H 2O 2 HNO 3 d. C + O 2 CO 2 0. Która z reakcji otrzymywania soli jest reakcją wymiany pojedynczej? a. Tlenek niemetalu + zasada b. Tlenek metalu + tlenek niemetalu c. Kwas + tlenek metalu d. Metal + kwas. W reakcji otrzymywania estrów bierze udział stężony kwas siarkowy (VI), ponieważ: a. Jest silnie higroskopijny, przez co zmniejsza wydajność reakcji b. Jest substratem reakcji chemicznej

3 c. Jest silnie higroskopijny, przez co zwiększa wydajność reakcji d. Opóźnia reakcję chemiczną 2. Uzupełnij tabelkę: Schemat budowy atomu 65 Zn 37 Cl - 42 Ca 2+ Konfiguracja elektronowa Liczba protonów Liczba elektronów Liczba neutronów 3. Nazwa alkenu wśród związków chemicznych o masach cząsteczkowych: 58u, 56u, 74u, 30u to: a. Eten b. Propen c. Penten d. Buten 4. Alkohol metylowy nie jest wykorzystywany do: a. W przemyśle chemicznym b. Jako rozpuszczalnik c. Jako środek konserwujący żywność d. Jako paliwo silnikowe 5. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wzory sumaryczne trzech substancji, które można rozpuścić w wodzie, aby roztwór zawierał następujące jony: H +, Ag +, Fe 2+, CH 3COO -, OH -, Cl - -, NO 3 to: a. Fe(OH) 2, CH 3COOAg, HCl b. AgCl, CH 3COOH, Fe(NO 3) 2 c. FeCl 2, CH 3COOH, AgNO 3 d. HCl, AgCl, (CH 3COO) 2Fe 6. Poniżej opisano trzy tworzywa sztuczne: I. Ciało stałe, pali się żółtopomarańczowym płomieniem, wydzielając gęsty, czarny dym o II. III. charakterystycznym zapachu; Ciało stałe, pali się żółtym na brzegach zielonym płomieniem, z wydzieleniem białego dymu o ostrym zapachu; Ciało stałe, pali się spokojnie żółtym płomieniem; spływając bezbarwnymi kroplami, podobnie jak parafina. Tworzywami tymi są: I II III a. Poli(chlorek winylu) PET Styropian b. Poli(chlorek winylu) Polietylen Polistyren c. Polistyren Poli(chlorek winylu) Polietylen d. Polistyren Polipropylen Guma 7. Pasywacja to: a. Inna nazwa reakcji kwasów z metalami b. Inna nazwa korozji c. Pokrywanie się metalu cienką, szczelną warstewką jego tlenku d. Forma ochrony niemetali przed korozją 8. Nazwy związków A, B i D w poniższych schemacie to: H 2O H 2 H 2 CaC 2 A B D A B D a. etan eten etyn b. etyn etan eten c. eten etyn etan d. etyn eten etan 9. Prawidłowo dobrane współczynniki stechiometryczne są w równaniu reakcji chemicznej? a. 2C 6H 4 +9 O 2 6 CO H 2O b. 2C 6H 4 +9 O 2 2 CO H 2O

4 c. C 6H 4 +9 O 2 6 CO H 2O d. 2C 6H 4 +9 O 2 2 CO H 2O 20. Zaznacz zdanie prawdziwe: a. Kwas etanowy w temperaturze 0 o C nazywany jest kwasem lodowatym b. W wodnym roztworze kwasu etanowego papierek wskaźnikowy barwi się na niebiesko c. Kwas etanowy jest żółtą cieczą o zapachu zgniłych jaj d. Kwas etanowy słabo rozpuszcza się w wodzie 2. Ester o wzorze sumarycznym CH 3COOCH 3 nosi nazwę: a. Mrówczan etylu b. Octan metylu c. Propylan metylu d. Mrówczan propylu 22. Prawidłowo dobrane współczynniki stechiometryczne są w równaniu reakcji chemicznej? a. Na + H 3PO 4 NaPO 4 + 3H b. 3Na + H 3PO 4 Na 3PO 4 + 3H c. 6Na + 2H 3PO 4 2Na 3PO 4 + 6H d. 6Na + 2H 3PO 4 2Na 3PO 4 + 3H W lecznictwie stosuje się 3% roztwór jodyny. Ile jodu i ile cm 3 alkoholu, o gęstości 0,78g/cm 3, należy odważyć, aby sporządzić 50g takiego roztworu? (2pkt) 24. Trzy estry i jeden kwas organiczny mają taki sam wzór sumaryczny C 4H 8O 2. Napisz wzory półstrukturalne tych związków i podaj ich nazwy (8pkt) 25. Ile potrzeba tlenu, aby półspalaniu uległo 5g etanolu? (3pkt)

5 26. Napisz równania reakcji przemian przedstawionych na schemacie. (8pkt) C 4H 6 butanen 2 butanol 3 maślan butylu Karbid acetylen eten etanol kwas octowy octan magnezu Rozwiąż krzyżówkę(8pkt)... (hasło krzyżówki) dla chemii: A. zdefiniował pojęcie kraking B. opracował metodę przemysłową otrzymywania HNO 3. HCl jako składnik soku żołądkowego pomaga w trawieniu H 2S ze względu na swój charakterystyczny zapach jest wyznacznikiem procesów C 8H 0 to składnik Podaj nazwę C 3H 7COOCH 3 5. Potoczna nazwa 0% roztworu kwasu octowego stosowanego w kuchni 6. Azotany inaczej nazywamy Stearynian sodu wykorzystywany jest do produkcji Główne znaczenie estrów 9. Spożywanie CH 3OH grozi Skrót polichlorku winylu. Propanotriol to nazwa potoczna 2. Podaj wzór sumaryczny kwasu będącego głównym składnikiem napojów gazowanych 3. Jest w nim kwas siarkowy (VI) 4. CH4 stanowi 95%... C. opracował prawo stałości składu 28. Ile wynosi czas połowicznego rozpadu jeżeli z 300g zostało 9,25g po upływie 60 lat (2pkt) Opisz doświadczenie (rysunek, obserwacje i wnioski - reakcje chemiczne zapisz w formie cząsteczkowej)-2pkt A. kwasu siarkowego (VI) z węglanem wapnia

6 B. kwasu solnego i magnezu w obecności oranżu metylowego C. etylenu z wodą bromową D. kwasu masłowego z etanolem w obecności kwasu siarkowego (VI) Brudnopis

Podobne dokumenty

Warszawski Konkurs Chemiczny KWAS Etap II Warszawski

Warszawa dnia 12 maja 2009r. Warszawski Konkurs Chemiczny KWAS Etap II Warszawski Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Maksymalna ilość 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1