Jądrowy model atomu. 2. Budowa atomu. Model jądra atomowego Helu
|
|
- Maciej Popławski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 0--6. Budowa atomu.. Jądrowy model atomu.. Sfera elektronowa w atomach.. Liczby kwantowe i orbitale.. Konfiguracje elektronowe neutron proton Model jądra atomowego Helu nukleony... Jądrowy model atomu Atomy składają się z dodatnio naładowanego jądra oraz otaczających je elektronów. Ładunek jądra pochodzi od dodatnio naładowanych protonów W atomieliczba ładunków dodatnichjądra (protonów) jest równa liczbie ujemnie naładowanych elektronów. Ładunki elektronów i protonów są takie same co do wielkości Doświadczenie Rutherforda (9) wykazało, że jądro jest bardzo małe w stosunku do wielkości atomu Średnica atomu jest razy większa niż jądra Jądro 0-5 a atom 0-0 m. Jądro jest jak piłka futbolowa a elektron jak pszczoła, krążąca w odległości km Jądrowy model atomu W jądrach wszystkich atomów, znajdują się protony i neutrony (A co z H) Te ostatnie neutralizują elektrostatyczne odpychanie między jednoimiennymi protonami w jądrach Dlatego im więcej protonów w jądrze, tym więcej potrzeba neutronów. A. Bielański Podstawy chemii nieorganicznej.
2 Jądrowy model atomu A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej Im więcej protonów w jądrze, tym więcej potrzebnych jest neutronów Izotopy odmiany pierwiastka różniące się masą atomową 5 9 U 0 5 B 8 9U 5 B 6 8 O H 7 8 O H(D) 8 8 O H(T)..6 unit (j.m.a.) =, g Siły jądrowe a defekt masy masa elektronu - 0, j.m.a. masa protonu -, j.m.a. masa neutronu -, j.m.a. Np. x,00776=, x, = 5,05 Be x 0,000586= 0,009 9,0765 Tablicowa wartość masy atomowej 9,080 0,065 g Masa trwałego jądra jest mniejsza od sumy mas tworzących je nukleonów Różnica nazywa się defektem mas i jest równoważna energii sił spajających jądro, zwanej energią wiązania jądra (Równoważność masy i energii zastosuj wzór Einsteina E=Δm c ) Liczba atomowa W molu (9,08 g) atomów berylu zmagazynowana jest energia odpowiadająca 0,06 5 g masy wynosząca 5,6x0 J/mol Trzeba spalić 60 ton wysokokalorycznego węgla Symbol Masa atomowa Liczby masowe izotopów (w nawiasach podano zawartość %) Skład izotopowy niektórych pierwiastków H C N O Ne S Cl Ca Sn Be F Na Al P Co As I Au,00797,005,0067 5,999 0,8,06 5,5 0,08 8,69 9,0 8,998,9898 6,985 0,978 58,9 7,96 6,90 96,967 (99,9855%) (0,05%) (98,89%) (,08%) (99.65%) 5 (0,65%) 6 (99,76%) 8 (0,0%) 7 (0,0%) 0 (90,9%) (8,8%) (0,6 %) (95,06%) (,8%) (0,7%) 6 (0,0%) 5 (75,%) 7 (,6%) 0 (96,9%) (,%) (0,6%) 8(0,8%) 0 (%) 8(%) 6(%) 9(8%) 9 (00%) 9 (00%) (00%) 7 (00%) (00%) 59 (00%) 75 (00%) 7 (00%) 97 (00%).5
3 0--6 Trwałość nuklidów A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej Rozpad jąder atomowych Gdy dla danego izotopu stosunek N/P znacząco odbiega od optymalnej wartości, następuje jego samorzutny rozpad na lżejsze izotopy, np. 5 U 6Kr 56Ba lub 5Xe 8 Sr 9 lub podlega przemianom stabilizującym jądro: a) Emisja cząstek (alfa) b) Emisja cząstek (beta) c) Emisja neutronu d) Emisja pozytonu (elektronu dodatniego) e) Wychwyt K Większości powyższych przemian towarzyszy emisja promieniowania gamma.7.8 Z Liczba protonów A - Z Liczba neutronów Liczba trwałych nuklidów parzysta parzysta 6 parzysta nieparzysta 56 nieparzysta parzysta 50 nieparzysta nieparzysta 5 Liczby magiczne:, 8, 0, 50, 8 i 6 Liczby elektronów na poszczególnych powłokach, 8, 8, 6, 5 i 86 Powłokowa teoria budowy jądra Przykłady typowych przemian jądrowych (naturalnych) Emisja cząstki (Rozpad typu alfa) ( He) 8 9 U 90 Th He( ) Emisja cząstki C N Emisja neutronu (n) 87 ( 0 e, 86 6 Kr 6Kr ) e 0 n energia ( N / P,587 (elektron) + antyneutrino ( N / P, ( N / P,,600),00 ),9 ).9
4 0--6 Naturalne są. Szeregi promieniotwórcze Poniżej pokazany jest szereg uranowo-radowy, rozpoczynający Emisja pozytonu Ne 9F e Wychwyt (orbitalny) K 0 9 N ln N 0 K e ( 0 e, ) 0 8 neutrino ( N / P 0,9 Ar neutrino ( N / P,05,), ) Szybkość rozpadu, stała rozpadu, okres półtrwania i równowaga promieniotwórcza dn N dt ln N t const o t N N e o Okres półtrwania T / dla N=/ N o T / ln t - stała rozpadu promieniotwórczego A. Bielański Podstawy chemii nieorganicznej.0. się od ( 8 9U) uranowo-aktynowy ( 5 9U) i uranowo-torowy ( 9U) A. Bielański Podstawy chemii nieorganicznej Jeśli występuje kolejno kilka reakcji rozpadu, następuje gromadzenie się półproduktów o największym okresie półtrwania, a taki układ osiąga stan równowagi promieniotwórczej, w której N T N / N : N N T / : N N T / :... T N... / N : T... / : T / :.....5
5 0--6 Cząstki bombardujące Sztuczna promieniotwórczość Indukowane reakcje jądrowe elektron proton neutron czastka 0 (, e) ( H, P) ( H, n) 0 - ( He, ) deuteron tryton karbion nitrogenion ( H, D) ( H, T ) ( C 6 6 ) ( N Pierwsze reakcje sztucznej promieniotwórczości w historii I. Joliot-Curie i F. Joliot, 9 7 Al He 7 0 Al(, n) 5P N He 7 N(,p) 7 7 O P 0H,55 min 0 0 Si e 7O H Xe8Sr ( 0n) U0n 6Kr 56Ba ( 0n) I9Y ( 0n) Bomba atomowa 7 7 W reakcjach jądrowych sumy liczb masowych (indeksy górne) i sumy liczb atomowych (indeksy dolne) muszą być równe po obu stronach Masa produktów = 78% masy substratów 5 ( U+n). Ubytek masy zostaje wydzielony w postaci energii. Gram izotopu 5 U wytwarza kj/mol energii. Tyle samo energii otrzymamy ze spalenia 500 kg C. (Wydajność mniejsza). Masa krytyczna ok. 0 kg 5 U A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej )..6 O. Hahn i F. Strassmann (99) Reakcje łańcuchowe 5 9 U n X Y () n X, Y - 7 różnych pierwiastków o liczbach masowych od 7 do 6 (00 różnych izotopów) np. 9Kr Ba Xe 9Sr 5 8 A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej. Elektrownia konwencjonalna (węglowa) schemat działania A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej.7a 5
6 0--6 Elektrownia atomowa schemat działania Reakcje termojądrowe (przebiegają w gwiazdach) A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólnej i nieorganicznej.7b.. Sfera elektronowa w atomach a. Dualizm korpuskularno-falowy b. Model Bohra atomu wodoru c. Równanie Schrödingera i funkcje falowe (elektronów) d. Liczby kwantowe i orbitale atomowe.9 7 DDHe energia ( z g deuteru, 50 kj ) 0 7 H He e energia (z g wodoru 6, 0 kj) Słońce emituje,70 kj/s, co wymaga przemiany 600 milionów ton (60 g) wodoru na sekundę. Zapas wodoru na Słońcu wynosi 0 g. Rocznie ubywa 0-9 % wodoru. 8 He Be 8 Be He 6 C..a. Dualizm korpuskularno -falowy Falowa natura światła Dyfrakcja światła Interferencja światła Polaryzacja światła Kwant energii Energia fotonu E=h h - stała Plancka =6,60 - Js Korpuskularna (kwantowa) natura światła Rozkład energii ciała doskonale czarnego Efekt fotoelektryczny Efekt Comptona Energia może być przekazywana tylko w postaci porcji zwanych kwantami. Energia jest więc skwantowana Promieniowanie elektromagnetyczne składa się z dyskretnych pakietów energii zwanych fotonami Strumień kwantów tworzy fotony.8.0 6
7 0--6 Zasada nieoznaczoności Heisenberga (97) Iloczyn niepewności w oznaczeniu położenia i pędu nie może być mniejszy od stałej Plancka ΔxΔph /π (Makrocząstki i mikrocząstki) (6,60 - Js) Zad. Jaka jest największa dokładność oznaczenia pozycji elektronu? h x m v me 9, 090 m g g m h, J s, s v c v m / s 6, 60g m x, 06 m 6,60 9, x 6,60 Model atomu Bohra Dobrze tłumaczy nieciągłe widmo atomowe Główne założenia modelu. Elektron krąży wokół jądra po kołowej orbicie o stałym promieniu (równowaga sił Coulomba i siły odśrodkowej) K e e me r r.. Gęstość prawdopodobieństwa Ze względu na zasadę nieoznaczoności nie podaje się położenie elektronu w atomie ale prawdopodobieństwo znajdowania się elektronu w danym miejscu a stosunek tego prawdopodobieństwa do objętości nazywa się gęstością prawdopodobieństwa. W (x, y,z) dv d Np. radialna gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w atomie wodoru. A. Bielański Podstawy chemii nieorganicznej. Model atomu Bohra ( ). Dla każdej dopuszczalnej orbity (kołowej) moment pędu elektronu może przybierać wartości będące wielokrotnością stałej Plancka (promienie orbit są skwantowane). n h r K e rme nh (n,,,...) m e Cn me Ee r e m n h R stała Rydberga (poprzednio wyznaczona empirycznie) Wypromieniowana energia związana z przejściem elektronu na inny poziom jest ściśle określona (ΔE=E-E) i ΔE=hv e R n : r n : n r. 7
8 0--6 Główna niedoskonałość modelu Bohra Widmo atomu H Dlaczego elektron poruszając się po orbicie kołowej nie traci energii i w rezultacie nie spada na jądro? Niezgodne z klasyczną fizyka (mechaniką) założenie, że elektron poruszając się po orbicie nie traci energii. a) de Broglie zaproponował, aby krążący elektron traktować jak falę o długości h me v b) Długość drogi, jaką przebywa fala elektronowa na orbicie musi być wielokrotnością długości tej fali. Powstaje wtedy fala stojąca, która nie traci energii n r n h mev Widma promieniowania X różnych pierwiastków Prawo Moseleya (9) A. Korczyński Repetytorium z chemii ogólneji nieorganicznej.5 Częstotliwość v analogicznych linii w tej samej serii widma rentgenowskiego zależy od jego liczby atomowej Z v C(Z a) lub A(Z a).8 5 v (,90 Hz) ( ) n ( n,,... v R.6 H ( ) n n n,,,... n n, n,... Poziomy elektronowe atomu wodoru Prawo Moseleya (9).9 8
9 0--6 Widmo rentgenowskie miedzi.. Liczby kwantowe i orbitale Równanie Schr ödingera (96) 8 m e (E v) 0 x y z h (psi) ampiltuda fali (zmienna w przestrzeni) x, y, z współrzędne (przestrzeni) elektronu E energia całkowita elektronu v energia potencjalna elektronu Rozwiązaniem równania S są funkcje falowe W ściśle określonych warunkach funkcje są rzeczywiste, wtedy kwadrat amplitudy fali elektronowej jest równy gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w objętości dv w (x, y, z)dv [ (x, y,z)].0. Równanie Schrödingera Funkcje falowe orbitale atomowe Liczby kwantowe i ich sens fizyczny Liczby kwantowe i orbitale w atomach wieloelektronowych Kształty i oznaczenia orbitali atomowych Spinoorbital Funkcje falowe orbitale atomowe Z równania Schrödingera wynika, że dozwolone są tylko niektóre fale (i odpowiadające im energie) Kształt tych fal opisują funkcje falowe (), będące rozwiązaniami równania Schrödingera Kwadrat amplitudy funkcji falowej w dowolnym punkcie przestrzeni jest proporcjonalny do prawdopodobieństwa znalezienia w tym punkcie elektronu Funkcja falowa orbital atomowy Orbital atomowy przestrzeń (chmura) otaczająca jądro, w której jest największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna.. 9
10 0--6 Orbital s o kulistej powierzchni granicznej i malejącej gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu ze wzrostem odległości od jądra Teoretycznie do nieskończoności,praktycznie do 00 pm = 0-0 m = Å Orbital przedstawia się za pomocą powierzchni granicznej odcinającej przestrzeń o największym prawdopodobieństwie znalezienia elektronu Orbitale mogą być zdegenerowane posiadać kilka rozdzielonych płaszczyzną węzłową o zerowej gęstości prawdopodobieństw, zwykle symetrycznych obszarów n= n= l= (d) l= (p) l=0 (s) l= (p) l=0 (s) n= l=0 (s) 0 s 0 dxy,dxz,dyz dx -y, dz -r p x,p y,p z s p (p x, p y, p z ) s..6 Liczby kwantowe Każdy orbital jest jednoznacznie określony przez trzy liczby kwantowe n, l i m, charakteryzujące funkcje falowe Pełna charakterystyka funkcji falowej (elektronu) wymaga podania czterech liczb kwantowych n główna liczba kwantowa, określa energię elektronu hr H E n,,,... n Im większe n, tym: - większa energia orbitalu - słabiej elektron związany z jądrem - większa średnia odległość elektronu od jądra l poboczna (orbitalna) liczba kwantowa, określa kształt orbitalu (s, p, d czy f) m magnetyczna liczba kwantowa, określa kształt i orientację (w przestrzeni) danego orbitalu S i m s spinowa i magnetyczna spinowa liczba kwantowa określają kierunek obrotu elektronu. Spin wynosi +/ gdy elektron obraca się w prawo) i oznaczany jest (-/ i dla przeciwnego obrotu). W chemii używane są praktycznie tylko cztery liczby kwantowe.5a Dozwolone kombinacje liczb kwantowych, definiujących orbitale n główna liczba kwantowa może przejmować wartości,,,.. l poboczna (orbitalna) liczba kwantowa, może przyjmować wartości 0,,,. maksymalnie do n- m magnetyczna liczba kwantowa, może przyjmować wartości od l, 0, +l (l poboczna liczba kwantowa) Np. zapis [,, -] dotyczy jednego z orbitali p [n=, l= (p), m=-] Kombinacja [,, ] nie definiuje orbitalu, gdyż maksymalna wartość bezwzględna pobocznej liczby kwantowej l nie może przekroczyć n-,.5a 0
11 0--6 Orbitale dla n= Zakaz Pauliego Orbital może być obsadzony przez najwyżej dwa elektrony o przeciwnych spinach, zwana parą elektronową Elektrony obsadzające ten sam orbital muszą mieć przeciwne spiny W atomie nie mogą istnieć elektrony o takich samych czterech liczbach kwantowych Reguła Hunda - dotyczy maksymalizacji liczby niesparowanych elektronów o tej samej energii Jeżeli w podpowłoce dostępnych jest kilka orbitali, elektrony obsadzają pojedynczo puste orbitale zanim utworzą parę w jednym z orbitali Orbitale o tej samej energii są zapełniane w taki sposób, aby liczba niesparowanych elektronów była jak największa Reguła minimum energii Najpierw zapełnianesą orbitale o najniższej energii.0... Konfiguracje elektronowe a. Reguły rządzące obsadzaniem orbitali b. Kolejność obsadzania orbitali przez elektrony c. Sposoby zapisu konfiguracji elektronowej Kolejność obsadzania orbitali Orbitale są zapełniane w miarę wzrostu ich energii
12 0--6 A. Korczyński Repetytoriumz chemii ogólnej i nieorganicznej. Zapis konfiguracji elektronowej np. s; p; d; f,... - typ orbitalu (l=0,,,, ) np. s; p; 5d; - poziom elektronowy, konkretna podpowłoka np. s ; p ; np. s s p 6 - liczba elektronów na podpowłoce (obsadzenie podpowłoki) - konfiguracja elektronowa atomu lub jonu o nieznanym jądrze i 0 elektronach (Ne, Na +, Mg +, Al +, N -, O -, F - ).6 s s p s s p I I I I I I I C N O F n= n= n= n= s I I I I I I I Konfiguracja elektronowa nie definiuje jednoznacznie atomu I I I I I I I I I I I I I I p I I I 7 Rb ( 7 Rb) s s p 6 s p 6 s d 0 p 6 5s s sp sp s d p 5s d 5p 6s f 5d 6p 5f 6d Obsadzanie orbitali: orbitali d i f następuje dopiero po obsadzeniu orbitali s następnej powłoki, czyli obsadzenie orbitali nd (n) następuje po obsadzeniu orbitalu (n+) s a orbitalu nf (n ) po obsadzeniu orbitalu (n+) s??.5.7
13 0--6 Przykładowe pytania i tematy egzaminacyjne Gł. l. kwantowa (n) Powłoka elektronowa Maks. l. el. (n ) Obsada K s L 8 s p 6 M 8 s p 6 s d 0 N s d 0 p 6 5s d 0 5p 6 6s f 8. Jaki jest związek między funkcja falową a orbitalem atomowym? 9. Jaki kształt mają orbitale s, p i d? 0. Ile jest orbitali poszczególnych typów?. Jakie zależności występują pomiędzy liczbami kwantowymi?. Ile liczb kwantowych i które z nich określają jednoznacznie powłokę elektronową, orbital i elektron?. Czy następujące zestawy liczb kwantowych (n,l,m) opisują orbital? [0, 0, ], [-, 0, ], [,, ],,,-], [,, ], [5,, 0]. Jakie reguły obowiązują przy przewidywaniu kolejności obsadzania orbitali przez elektrony? 5. Jaka jest kolejność poziomów energetycznych orbitali na, i 5 powłoce, decydująca o konfiguracji elektronowej? 6. Jaki jest związek pomiędzy konfiguracją elektronową a miejscem pierwiastka w układzie okresowym? 7. Jakie są konfiguracje elektronowe bloków s, p, d?.8. Jakie są relacje (zależności) pomiędzy liczbą atomową, liczbą masową a liczbami cząstek elementarnych danego atomu.. Jak się kształtuje stosunek liczby neutronów do liczby protonów w trwałych izotopach pierwiastków?. Jak obliczamy energię wiązania jądra atomowego i skąd się ona bierze?). Jak się zmienia trwałość jąder atomowych pierwiastków mierzona energią przypadającą na jeden nukleon? 5. Na czym polegają główne naturalne przemiany (reakcje jądrowe) stabilizujące jądra nietrwałe, takie jak rozpad na kilka lżejszych izotopów, przemiany α, β, emisja neutronu, pozytonu, wychwyt K. 6. Skąd się bierze energia jądrowa? 7. Na czym polega datowanie metodą węgla C? Jakie są ograniczenia tej metody?
Fizyka 3.3 WYKŁAD II
Fizyka 3.3 WYKŁAD II Promieniowanie elektromagnetyczne Dualizm korpuskularno-falowy światła Fala elektromagnetyczna Strumień fotonów o energii E F : E F = hc λ c = 3 10 8 m/s h = 6. 63 10 34 J s Światło
Bardziej szczegółowoCHEMIA LEKCJA 1. Budowa atomu, Izotopy Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra
CHEMIA LEKCJA 1. Budowa atomu, Izotopy Promieniotwórczość naturalna i sztuczna Model atomu Bohra SPIS TREŚCI: 1. Modele budowy atomu Thomsona, Rutherforda i Bohra 2. Budowa atomu 3. Liczba atomowa a liczba
Bardziej szczegółowoCHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 1 ATOM Budowa atomu - jądro, zawierające
Bardziej szczegółowoChemia Ogólna wykład 1
Chemia Ogólna wykład 1 Materia związki chemiczne cząsteczka http://scholaris.pl/ obojętne elektrycznie indywiduum chemiczne, złożone z więcej niż jednego atomu, które są ze sobą trwale połączone wiązaniami
Bardziej szczegółowoAtom wodoru i jony wodoropodobne
Atom wodoru i jony wodoropodobne dr inż. Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 2012/13 Spis treści Spis treści 1. Model Bohra atomu wodoru 2 1.1. Porządek
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoStara i nowa teoria kwantowa
Stara i nowa teoria kwantowa Braki teorii Bohra: - podane jedynie położenia linii, brak natężeń -nie tłumaczy ilości elektronów na poszczególnych orbitach - model działa gorzej dla atomów z więcej niż
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)
PRZYKŁADOW SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A) 1. nuklid A. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej. B. Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Erwin Schrödinger ( ) Werner Heisenberg
Mechanika kwantowa Erwin Schrödinger (1887-1961) Werner Heisenberg 1901-1976 Falowe równanie ruchu (uproszczenie: przypadek jednowymiarowy) Dla fotonów Dla cząstek Równanie Schrödingera y x = 1 c y t y(
Bardziej szczegółowoWykład 16: Atomy wieloelektronowe
Wykład 16: Atomy wieloelektronowe Funkcje falowe Kolejność zapełniania orbitali Energia elektronów Konfiguracja elektronowa Reguła Hunda i zakaz Pauliego Efektywna liczba atomowa Reguły Slatera Wydział
Bardziej szczegółowoBudowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków
Budowa atomów Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków Model atomu Bohra atom zjonizowany (ciągłe wartości energii) stany wzbudzone jądro Energia (ev) elektron orbita stan podstawowy Poziomy
Bardziej szczegółowoI ,11-1, 1, C, , 1, C
Materiał powtórzeniowy - budowa atomu - cząstki elementarne, izotopy, promieniotwórczość naturalna, okres półtrwania, średnia masa atomowa z przykładowymi zadaniami I. Cząstki elementarne atomu 1. Elektrony
Bardziej szczegółowoTeorie wiązania chemicznego i podstawowe zasady mechaniki kwantowej Zjawiska, które zapowiadały nadejście nowej ery w fizyce i przybliżały
WYKŁAD 1 Teorie wiązania chemicznego i podstawowe zasady mechaniki kwantowej Zjawiska, które zapowiadały nadejście nowej ery w fizyce i przybliżały sformułowanie praw fizyki kwantowej: promieniowanie katodowe
Bardziej szczegółowoKryształy, półprzewodniki, nanotechnologie. Dr inż. KAROL STRZAŁKOWSKI Instytut Fizyki UMK w Toruniu
Kryształy, półprzewodniki, nanotechnologie. Dr inż. KAROL STRZAŁKOWSKI Instytut Fizyki UMK w Toruniu skaroll@fizyka.umk.pl Plan ogólny Kryształy, półprzewodniki, nanotechnologie, czyli czym będziemy się
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoA - liczba nukleonów w jądrze (protonów i neutronów razem) Z liczba protonów A-Z liczba neutronów
Włodzimierz Wolczyński 40 FIZYKA JĄDROWA A - liczba nukleonów w jądrze (protonów i neutronów razem) Z liczba protonów A-Z liczba neutronów O nazwie pierwiastka decyduje liczba porządkowa Z, a więc ilość
Bardziej szczegółowoEnergetyka Jądrowa. Wykład 28 lutego Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów
Energetyka Jądrowa Wykład 8 lutego 07 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Model atomu. Promieniowanie atomów 8.II.07 EJ - Wykład / r
Bardziej szczegółowoI. Budowa atomu i model atomu wg. Bohra. 1. Atom - najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości. Jądro atomowe - protony i neutrony
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianów - konfiguracja elektronowa, elektrony walencyjne, współczesny układ pierwiastków chemicznych, przykładowe zadania z rozwiązaniami. I. Budowa atomu i model atomu wg.
Bardziej szczegółowoPodstawowe własności jąder atomowych
Podstawowe własności jąder atomowych 1. Ilość protonów i neutronów Z, N 2. Masa jądra M j = M p + M n - B 2 2 Q ( M c ) ( M c ) 3. Energia rozpadu p 0 k 0 Rozpad zachodzi jeżeli Q > 0, ta nadwyżka energii
Bardziej szczegółowoBudowa atomu. Izotopy
Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów 64 35 35 36 Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie
Bardziej szczegółowoZadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość
strona 1/11 Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość Monika Gałkiewicz Zad. 1 () Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Elektron fala stojąca wokół jądra Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkowy
Bardziej szczegółowoPoziom nieco zaawansowany Wykład 2
W2Z Poziom nieco zaawansowany Wykład 2 Witold Bekas SGGW Promieniotwórczość Henri Becquerel - 1896, Paryż, Sorbona badania nad solami uranu, odkrycie promieniotwórczości Maria Skłodowska-Curie, Piotr Curie
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 3
Wykład 14. 12.2016 Budowa atomu 3 Model atomu według mechaniki kwantowej Równanie Schrödingera dla atomu wodoru i jego rozwiązania Liczby kwantowe n, l, m l : - Kwantowanie energii i liczba kwantowa n
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoFoton, kwant światła. w klasycznym opisie świata, światło jest falą sinusoidalną o częstości n równej: c gdzie: c prędkość światła, długość fali św.
Foton, kwant światła Wielkość fizyczna jest skwantowana jeśli istnieje w pewnych minimalnych (elementarnych) porcjach lub ich całkowitych wielokrotnościach w klasycznym opisie świata, światło jest falą
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowor. akad. 2012/2013 Wykład IX-X Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Fizyka jądrowa Zakład Biofizyki 1
r. akad. 2012/2013 Wykład IX-X Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Fizyka jądrowa Zakład Biofizyki 1 Budowa jądra atomowego każde jądro atomowe składa się z dwóch rodzajów nukleonów: protonów
Bardziej szczegółowoEfekt Comptona. Efektem Comptona nazywamy zmianę długości fali elektromagnetycznej w wyniku rozpraszania jej na swobodnych elektronach
Efekt Comptona. Efektem Comptona nazywamy zmianę długości fali elektromagnetycznej w wyniku rozpraszania jej na swobodnych elektronach Efekt Comptona. p f Θ foton elektron p f p e 0 p e Zderzenia fotonów
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe n, l, m l = 0 l =1 l = 2 l = 3
Liczby kwantowe Rozwiązaniem równania Schrödingera są pewne funkcje własne, które można scharakteryzować przy pomocy zestawu trzech liczb kwantowych n, l, m. Liczby kwantowe nie mogą być dowolne, muszą
Bardziej szczegółowoAtom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera
Fizyka atomowa Atom wodoru w mechanice kwantowej Moment pędu Funkcje falowe atomu wodoru Spin Liczby kwantowe Poprawki do równania Schrödingera: struktura subtelna i nadsubtelna; przesunięcie Lamba Zakaz
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład X
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład X 2015-12-25 1 Mechanika kwantowa opiera się na dwóch prawach Dualizm korpuskularno-falowy (de Broglie a) λ h p Zasada nieoznaczoności Heisenberga p x h/(4 ) Gęstość prawdopodobieństwa
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe elektronu w atomie wodoru
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru Efekt Zeemana Atom wodoru wg mechaniki kwantowej ms = magnetyczna liczba spinowa ms = -1/2, do pełnego opisu stanu elektronu potrzebna jest ta liczba własność
Bardziej szczegółowoFizyka 2. Janusz Andrzejewski
Fizyka 2 wykład 14 Janusz Andrzejewski Atom wodoru Wczesne modele atomu -W czasach Newtona atom uważany była za małą twardą kulkę co dość dobrze sprawdzało się w rozważaniach dotyczących kinetycznej teorii
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii obliczeniowej
Podstawy chemii obliczeniowej Anna Kaczmarek Kędziera Katedra Chemii Materiałów, Adsorpcji i Katalizy Wydział Chemii UMK, Toruń Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki 2015 Plan wykładu 15 godzin
Bardziej szczegółowoModele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a
Modele atomu wodoru Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a Demokryt: V w. p.n.e najmniejszy, niepodzielny metodami chemicznymi składnik materii. atomos - niepodzielny Co to jest atom? trochę
Bardziej szczegółowoWłaściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).
Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków). 1925r. postulat Pauliego: Na jednej orbicie może znajdować się nie więcej
Bardziej szczegółowoFizyka promieniowania jonizującego. Zygmunt Szefliński
Fizyka promieniowania jonizującego Zygmunt Szefliński 1 Wykład 3 Ogólne własności jąder atomowych (masy ładunki, izotopy, izobary, izotony izomery). 2 Liczba atomowa i masowa Liczba nukleonów (protonów
Bardziej szczegółowoKonfiguracja elektronowa atomu
Konfiguracja elektronowa atomu ANALIZA CHEMICZNA BADANIE WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI KONTROLA I STEROWANIE PROCESAMI TECHNOLOGICZNYMI Właściwości pierwiastków - Układ okresowy Prawo okresowości Mendelejewa
Bardziej szczegółowoCHEMIA WARTA POZNANIA
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 Część I Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne
Bardziej szczegółowoKwantowe własności promieniowania, ciało doskonale czarne, zjawisko fotoelektryczne zewnętrzne.
Kwantowe własności promieniowania, ciało doskonale czarne, zjawisko fotoelektryczne zewnętrzne. DUALIZM ŚWIATŁA fala interferencja, dyfrakcja, polaryzacja,... kwant, foton promieniowanie ciała doskonale
Bardziej szczegółowoFizyka współczesna. Jądro atomowe podstawy Odkrycie jądra atomowego: 1911, Rutherford Rozpraszanie cząstek alfa na cienkich warstwach metalu
Odkrycie jądra atomowego: 9, Rutherford Rozpraszanie cząstek alfa na cienkich warstwach metalu Tor ruchu rozproszonych cząstek (fakt, że część cząstek rozprasza się pod bardzo dużym kątem) wskazuje na
Bardziej szczegółowoSpis treści. Trwałość jądra atomowego. Okres połowicznego rozpadu
Spis treści 1 Trwałość jądra atomowego 2 Okres połowicznego rozpadu 3 Typy przemian jądrowych 4 Reguła przesunięć Fajansa-Soddy ego 5 Szeregi promieniotwórcze 6 Typy reakcji jądrowych 7 Przykłady prostych
Bardziej szczegółowoChemia ogólna - część I: Atomy i cząsteczki
dr ab. Wacław Makowski Cemia ogólna - część I: Atomy i cząsteczki 1. Kwantowanie. Atom wodoru 3. Atomy wieloelektronowe 4. Termy atomowe 5. Cząsteczki dwuatomowe 6. Hybrydyzacja 7. Orbitale zdelokalizowane
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoTemat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:
Chemia - klasa I (część 2) Wymagania edukacyjne Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca Dział 1. Chemia nieorganiczna Lekcja organizacyjna. Zapoznanie
Bardziej szczegółowoZasady obsadzania poziomów
Zasady obsadzania poziomów Model atomu Bohra Model kwantowy atomu Fala stojąca Liczby kwantowe -główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) kwantuje energię elektronu (numer orbity) -poboczna liczba kwantowa
Bardziej szczegółowoReakcje rozpadu jądra atomowego
Reakcje rozpadu jądra atomowego O P R A C O W A N I E : P A W E Ł Z A B O R O W S K I K O N S U L T A C J A M E R Y T O R Y C Z N A : M A Ł G O R Z A T A L E C H Trwałość izotopów Czynnikiem decydującym
Bardziej szczegółowoEnergetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa
Energetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa Wykład 8-27.XI.2018 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Wykład 8 Energia atomowa i jądrowa
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład X
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład X 16.12.2017 1 Mechanika kwantowa opiera się na dwóch prawach Dualizm korpuskularno-falowy (de Broglie a) λ h p Zasada nieoznaczoności Heisenberga p x h/(4 ) Gęstość prawdopodobieństwa
Bardziej szczegółowoCiało doskonale czarne absorbuje całkowicie padające promieniowanie. Parametry promieniowania ciała doskonale czarnego zależą tylko jego temperatury.
1 Ciało doskonale czarne absorbuje całkowicie padające promieniowanie. Parametry promieniowania ciała doskonale czarnego zależą tylko jego temperatury. natężenie natężenie teoria klasyczna wynik eksperymentu
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoWykład 3. Witold Bekas SGGW.
Wykład 3 Witold Bekas SGGW Budowa atomu - przypomnienie: Atom: jądro atomowe (+) nukleos chmura elektronowa(-) chmura elektronowa relacje wielkości: jądro / atom 1 cm / 1 km Jądro atomowe m p m n u pamiętaj
Bardziej szczegółowoPROMIENIOTWÓRCZOŚĆ. A) równa B) mniejsza C) większa D) nie mniejsza (sumie) od sumy mas protonów i neutronów wchodzących w jego skład.
1. Promień atomu jest większy od promienia jądra atomu PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ A) 5 razy. B) 100 razy. C) 10 5 razy. D) terminy promień atomu i promień jądra są synonimami. 2. Jeśliby, zachowując skalę, powiększyć
Bardziej szczegółowoFizyka 3. Konsultacje: p. 329, Mechatronika
Fizyka 3 Konsultacje: p. 329, Mechatronika marzan@mech.pw.edu.pl Zaliczenie: 2 sprawdziany (10 pkt każdy) lub egzamin (2 części po 10 punktów) 10.1 12 3.0 12.1 14 3.5 14.1 16 4.0 16.1 18 4.5 18.1 20 5.0
Bardziej szczegółowoElementy Fizyki Jądrowej. Wykład 3 Promieniotwórczość naturalna
Elementy Fizyki Jądrowej Wykład 3 Promieniotwórczość naturalna laboratorium Curie troje noblistów 1903 PC, MSC 1911 MSC 1935 FJ, IJC Przemiany jądrowe He X X 4 2 4 2 A Z A Z e _ 1 e X X A Z A Z e 1 e
Bardziej szczegółowoFizyka 3. Konsultacje: p. 329, Mechatronika
Fizyka 3 Konsultacje: p. 39, Mechatronika marzan@mech.pw.edu.pl Zaliczenie: 1 sprawdzian 30 pkt 15.1 18 3.0 18.1 1 3.5 1.1 4 4.0 4.1 7 4.5 7.1 30 5.0 http:\\adam.mech.pw.edu.pl\~marzan Program: - elementy
Bardziej szczegółowoOdkrycie jądra atomowego - doświadczenie Rutherforda 1909 r.
Odkrycie jądra atomowego - doświadczenie Rutherforda 1909 r. 1 Budowa jądra atomowego Liczba atomowa =Z+N Liczba masowa Liczba neutronów Izotopy Jądra o jednakowej liczbie protonów, różniące się liczbą
Bardziej szczegółowoModele atomu wodoru. Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a
Modele atomu wodoru Modele atomu wodoru Thomson'a Rutherford'a Bohr'a Demokryt: V w. p.n.e najmniejszy, niepodzielny metodami chemicznymi składnik materii. atomos - niepodzielny Co to jest atom? trochę
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -słabo ściśliwe - uporządkowanie bliskiego zasięgu -tworzą powierzchnię
Bardziej szczegółowop.n.e. Demokryt z Abdery. Wszystko jest zbudowane z niewidzialnych cząstek - atomów (atomos ->niepodzielny)
O atomie 460-370 p.n.e. Demokryt z Abdery Wszystko jest zbudowane z niewidzialnych cząstek - atomów (atomos ->niepodzielny) 1808 John Dalton teoria atomistyczna 1. Pierwiastki składają się z małych, niepodzielnych
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoAutorzy: Zbigniew Kąkol, Piotr Morawski
Rodzaje rozpadów jądrowych Autorzy: Zbigniew Kąkol, Piotr Morawski Rozpady jądrowe zachodzą zawsze (prędzej czy później) jeśli jądro o pewnej liczbie nukleonów znajdzie się w stanie energetycznym, nie
Bardziej szczegółowoTemat 1: Budowa atomu zadania
Budowa atomu Zadanie 1. (0-1) Dany jest atom sodu Temat 1: Budowa atomu zadania 23 11 Na. Uzupełnij poniższą tabelkę. Liczba masowa Liczba powłok elektronowych Ładunek jądra Liczba nukleonów Zadanie 2.
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki wykład 3
D. Halliday, R. Resnick, J.Walker: Podstawy Fizyki, tom 5, PWN, Warszawa 2003. H. D. Young, R. A. Freedman, Sear s & Zemansky s University Physics with Modern Physics, Addison-Wesley Publishing Company,
Bardziej szczegółowoSugerowana literatura: Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Encyklopedie i leksykony
1. Przemiany materii i reguły rządzące zapisywaniem równań reakcji chemicznych. - przemian fizyczna a przemiana chemiczna - rodzaje reakcji chemicznych (reakcje syntezy, analizy, rozkładu ; reakcje egzoi
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki subatomowej. 3 kwietnia 2019 r.
Podstawy fizyki subatomowej Wykład 7 3 kwietnia 2019 r. Atomy, nuklidy, jądra atomowe Atomy obiekt zbudowany z jądra atomowego, w którym skupiona jest prawie cała masa i krążących wokół niego elektronów.
Bardziej szczegółowodoświadczenie Rutheforda Jądro atomowe składa się z nuklonów: neutronów (obojętnych elektrycznie) i protonów (posiadających ładunek dodatni +e)
1 doświadczenie Rutheforda Jądro atomowe składa się z nuklonów: neutronów (obojętnych elektrycznie) i protonów (posiadających ładunek dodatni +e) Ilość protonów w jądrze określa liczba atomowa Z Ilość
Bardziej szczegółowoReakcje jądrowe dr inż. Romuald Kędzierski
Reakcje jądrowe dr inż. Romuald Kędzierski Wybuch bomby Ivy Mike (fot. National Nuclear Security Administration/Nevada Site Office, domena publiczna) Przemiany jądrowe 1. Spontaniczne (niewymuszone) związane
Bardziej szczegółowoWykłady z Chemii Ogólnej i Biochemii. Dr Sławomir Lis
Wykłady z Chemii Ogólnej i Biochemii Dr Sławomir Lis Chemia, jako nauka zajmuje się otrzymywaniem i wszechstronnym badaniem własności, struktury oraz reakcji chemicznych pierwiastków i ich połączeń. Chemia
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowoPromieniotwórczość naturalna. Jądro atomu i jego budowa.
Promieniotwórczość naturalna. Jądro atomu i jego budowa. Doświadczenie Rutherforda (1909). Polegało na bombardowaniu złotej folii strumieniem cząstek alfa (jąder helu) i obserwacji odchyleń ich toru ruchu.
Bardziej szczegółowoMaria Urbańczyk CHEMIA KOREPETYCJE MATURZYSTY
Maria Urbańczyk CHEMIA KOREPETYCJE MATURZYSTY Redaktor serii: Marek Jannasz Redakcja i korekta: Ewa Rux Projekt okładki: Teresa Chylińska-Kur, KurkaStudio Projekt makiety i opracowanie graficzne: Kaja
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 1
Wykład 30. 11. 2016 Budowa atomu 1 O atomach Trochę historii i wprowadzenie w temat Promieniowanie i widma Doświadczenie Rutherforda i odkrycie jądra atomowego Model atomu wodoru Bohra sukcesy i ograniczenia
Bardziej szczegółowoFizyka kwantowa. promieniowanie termiczne zjawisko fotoelektryczne. efekt Comptona dualizm korpuskularno-falowy. kwantyzacja światła
W- (Jaroszewicz) 19 slajdów Na podstawie prezentacji prof. J. Rutkowskiego Fizyka kwantowa promieniowanie termiczne zjawisko fotoelektryczne kwantyzacja światła efekt Comptona dualizm korpuskularno-falowy
Bardziej szczegółowo1. JĄDROWA BUDOWA ATOMU. A1 - POZIOM PODSTAWOWY.
. JĄDROWA BUDOWA ATOMU. A - POIOM PODSTAWOWY. Na początek - przeczytaj uważnie tekst i wykonaj zawarte pod nim polecenia.. Dwie reakcje jądrowe zachodzące w górnych warstwach atmosfery: N + n C + p N +
Bardziej szczegółowoW2. Struktura jądra atomowego
W2. Struktura jądra atomowego Doświadczenie Rutherforda - badanie odchylania wiązki cząstek alfa w cienkiej folii metalicznej Hans Geiger, Ernest Marsden, Ernest Rutherford ( 1911r.) detektor pierwiastek
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA II. 13. Fizyka atomowa. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA II 13. Fizyka atomowa Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/ ZASADA PAULIEGO Układ okresowy pierwiastków lub jakiekolwiek
Bardziej szczegółowoWidma atomowe. Fizyka atomowa i jądrowa. Dawne modele atomu. Widma atomowe. Linie emisyjne kwantowanie poziomów energetycznych
Fizyka atomowa i jądrowa Widma atomowe kwantowanie poziomów Widma atomowe Linie emisyjne kwantowanie poziomów energetycznych Budowa atomu: eksperyment Geigera-Marsdena-Rutherforda Atom wodoru w mechanice
Bardziej szczegółowoWłasności jąder w stanie podstawowym
Własności jąder w stanie podstawowym Najważniejsze liczby kwantowe charakteryzujące jądro: A liczba masowa = liczbie nukleonów (l. barionów) Z liczba atomowa = liczbie protonów (ładunek) N liczba neutronów
Bardziej szczegółowoFizyka 2. Janusz Andrzejewski
Fizyka 2 wykład 15 Janusz Andrzejewski Janusz Andrzejewski 2 Egzamin z fizyki I termin 31 stycznia2014 piątek II termin 13 luty2014 czwartek Oba egzaminy odbywać się będą: sala 301 budynek D1 Janusz Andrzejewski
Bardziej szczegółowoANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI
ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI ANALIZA ŚLADÓW METODA ICP-OES Optyczna spektroskopia emisyjna ze wzbudzeniem w indukcyjnie sprzężonej plazmie WYKŁAD 4 Rodzaje widm i mechanizm ich powstania PODSTAWY SPEKTROSKOPII
Bardziej szczegółowoPromieniowanie X. Jak powstaje promieniowanie rentgenowskie Budowa lampy rentgenowskiej Widmo ciągłe i charakterystyczne promieniowania X
Promieniowanie X Jak powstaje promieniowanie rentgenowskie Budowa lampy rentgenowskiej Widmo ciągłe i charakterystyczne promieniowania X Lampa rentgenowska Lampa rentgenowska Promieniowanie rentgenowskie
Bardziej szczegółowoWczesne modele atomu
Wczesne modele atomu Wczesne modele atomu Demokryt (400 p.n.e.) Grecki filozof Demokryt rozpoczął poszukiwania opisu materii około 2400 lat temu. Postawił pytanie: Czy materia może być podzielona na mniejsze
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkow Hamiltona energia funkcja falowa h d d d + + m d d dz
Bardziej szczegółowoAnna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU cd. MECHANIKA KWANTOWA
BUDOWA ATOMU cd. ajmuje się opisem ruchu cąstek elementarnch, układ można opiswać posługując się współrędnmi określającmi położenie bądź pęd, współrędne określa się pewnm prbliżeniem, np. współrędną dokładnością
Bardziej szczegółowoŚwiatło fala, czy strumień cząstek?
1 Światło fala, czy strumień cząstek? Teoria falowa wyjaśnia: Odbicie Załamanie Interferencję Dyfrakcję Polaryzację Efekt fotoelektryczny Efekt Comptona Teoria korpuskularna wyjaśnia: Odbicie Załamanie
Bardziej szczegółowopobrano z serwisu Fizyka Dla Każdego - - zadania z fizyki, wzory fizyczne, fizyka matura
14. Fizyka jądrowa zadania z arkusza I 14.10 14.1 14.2 14.11 14.3 14.12 14.4 14.5 14.6 14.13 14.7 14.8 14.14 14.9 14. Fizyka jądrowa - 1 - 14.15 14.23 14.16 14.17 14.24 14.18 14.25 14.19 14.26 14.27 14.20
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład IX
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład IX 1 PLAN Fizyka około 1900 roku Promieniowanie elektromagnetyczne Natura materii Równanie Schrödingera Struktura elektronowa atomu Oryginalne dokumenty nie pozostawiają wątpliwości,
Bardziej szczegółowoFizyka atomowa i jądrowa
Fizyka atomowa i jądrowa Widma atomowe kwantowanie poziomów Budowa atomu: eksperyment Geigera-Marsdena-Rutherforda Atom wodoru w mechanice kwantowej; liczby kwantowe Atomy wieloelektronowe układ okresowy
Bardziej szczegółowoInformacje ogólne. 45 min. test na podstawie wykładu Zaliczenie ćwiczeń na podstawie prezentacji Punkty: test: 60 %, prezentacja: 40 %.
Informacje ogólne Wykład 28 h Ćwiczenia 14 Charakter seminaryjny zespołu dwuosobowe ~20 min. prezentacje Lista tematów na stronie Materiały do wykładu na stronie: http://urbaniak.fizyka.pw.edu.pl Zaliczenie:
Bardziej szczegółowoFIZYKA IV etap edukacyjny zakres podstawowy
FIZYKA IV etap edukacyjny zakres podstawowy Cele kształcenia wymagania ogólne I. Wykorzystanie wielkości fizycznych do opisu poznanych zjawisk lub rozwiązania prostych zadań obliczeniowych. II. Przeprowadzanie
Bardziej szczegółowob) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych
1. Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole a) W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e. b) Pierwiastek E tworzy tlenek
Bardziej szczegółowoMetody analizy pierwiastków z zastosowaniem wtórnego promieniowania rentgenowskiego. XRF, SRIXE, PIXE, SEM (EPMA)
Metody analizy pierwiastków z zastosowaniem wtórnego promieniowania rentgenowskiego. XRF, SRIXE, PIXE, SEM (EPMA) Promieniowaniem X nazywa się promieniowanie elektromagnetyczne o długości fali od około
Bardziej szczegółowoOCHRONA RADIOLOGICZNA PACJENTA. Promieniotwórczość
OCHRONA RADIOLOGICZNA PACJENTA Promieniotwórczość PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ (radioaktywność) zjawisko samorzutnego rozpadu jąder atomowych niektórych izotopów, któremu towarzyszy wysyłanie promieniowania α, β,
Bardziej szczegółowoRJC. Wiązania Chemiczne & Slides 1 to 39
Wiązania Chemiczne & Struktura Cząsteczki Teoria Orbitali & ybrydyzacja Slides 1 to 39 Układ okresowy pierwiastków Siły występujące w cząsteczce związku organicznego Atomy w cząsteczce związku organicznego
Bardziej szczegółowoWykład 9 Podstawy teorii kwantów fale materii, dualizm falowo-korpuskularny, funkcja falowa, równanie Schrödingera, stacjonarne równanie
Wykład 9 Podstawy teorii kwantów fale materii, dualizm falowo-korpuskularny, funkcja falowa, równanie Schrödingera, stacjonarne równanie Schrödingera, zasada nieoznaczoności Heisenberga, ruch cząstki swobodnej,
Bardziej szczegółowo