Sugerowana literatura: Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Encyklopedie i leksykony

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Sugerowana literatura: Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Encyklopedie i leksykony"

Kamila Natalia Sadowska
7 lat temu
Przeglądów:

1 1. Przemiany materii i reguły rządzące zapisywaniem równań reakcji chemicznych. - przemian fizyczna a przemiana chemiczna - rodzaje reakcji chemicznych (reakcje syntezy, analizy, rozkładu ; reakcje egzoi endotermiczne ) - przykłady róŝnych typów reakcji chemicznych - reguły rządzące zapisywaniem równań reakcji (bilans masy, energii, ładunku elektrycznego) - ciekawostki Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Encyklopedie i leksykony 1

2 2. Czy Demokryt miał rację? (Zarys koncepcji budowy materii: od staroŝytności do współczesności). - od koncepcji Demokryta do teorii atomistycznej Daltona - czy atom jest niepodzielny? * jakie przesłanki wpłynęły na te poglądy * odkrycie elektronu przez Thomsona (model budowy atomu Thomsona) * promieniotwórczość * doświadczenia Rutherforda i wsp. ( planetarny model budowy atomu) * odkrycie neutronu - model atomu wodoru wg Bohra - dualizm korpuskularno falowy (równanie de Broglie a) - mechanika kwantowa (krótko) rys rozwoje (waŝne nazwiska), załoŝenia - ciekawostki Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej J Čipera: Podstawy Chemii Ogólnej; WSP Encyklopedie i leksykony 2

3 3. Jak zbudowana jest materia? - cząstki elementarne (kwarki i leptony oraz ich antycząstki) - oddziaływania podstawowe (silne, elektromagnetyczne, słabe, grawitacyjne) i ich nośniki - jak zbudowane jest jądro atomowe (nukleony) - liczba atomowa i masowa - izotopy, izobary, izotony - właściwości atomów * masa atomowa (jednostki!) * energia jonizacji * powinowactwo elektronowe * elektroujemność (koncepcje wg róŝnych autorów) * promień atomowy - mol (co to jest?, do czego słuŝy?, próba zobrazowania czy 1 mol czegoś to duŝo?) - ciekawostki Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Podręczniki chemii jądrowej Encyklopedie i leksykony 3

4 4. Świat pierwiastków. Układ okresowy. - co to jest pierwiastek? - krótki rys historyczny odkrywania kolejnych pierwiastków (naturalnych i sztucznych) - nazewnictwo i symbole pierwiastków - rys historyczny rozwoju praw okresowości - jak zbudowany jest układ okresowy (dawniej i teraz)? - zmiany właściwości pierwiastków w zaleŝności od połoŝenia w układzie okresowym (metale, półmetale, niemetale, stan skupienia, masa atomowa, gęstość, temperatura topnienia, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, promień atomowy i inne) Podręczniki chemii nieorganicznej i/lub ogólnej P. Atkins: Kraina pierwiastków, Wydawnictwo CIS 4

5 5. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. - historia odkrycia (krótko) - rozpady α, β - oraz β + (jaka jest och istota na poziomie jądrowym) - związane z w/w rozpadami zmiany liczby atomowej i masowej - zapisywanie równań przemian (uwaga: przy rozpadach typu β konieczność uwzględnienia antyneutrina) - promieniowanie γ - przenikalność poszczególnych rodzajów promieniowania - szeregi promieniotwórcze - zastosowania - rozszczepienie jądra atomowego (reakcja łańcuchowa, reaktory jądrowe, bomba jądrowa) - synteza termojądrowa - ciekawostki Podręczniki chemii jądrowej Podręczniki chemii nieorganicznej i/lub ogólnej A. Bielański: Podstawy Chemii nieorganicznej L. Pajdowski: Chemia ogólna 5

6 6. Kwantowy model budowy atomu. - widmo atomu wodoru próby wyjaśnienia jego charakteru - równanie Schrödingera (postać matematyczna) - funkcja falowa - układ współrzędnych sferycznych (krótko) - liczby kwantowe - orbitale dla atomu wodoru (sposób obrazowania graficznego, kształty) - przykładowe orbitale dla atomu wodoru w postaci równań - orbitale dla atomów wieloelektronowych - spin elektronowy (spinowe liczby kwantowe) - zakaz Pauliego - od czego zaleŝy energia elektronów na danym orbitalu dla atomów wieloelektronowych W. Kołos: Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłoŝone A. Bielański: Podstawy Chemii nieorganicznej L. Pajdowski: Chemia ogólna Podręczniki chemii kwantowej 6

7 7. Reguły rządzące zapisywaniem konfiguracji elektronowych pierwiastków. Wystąpienie ma na celu przygotowanie grupy do samodzielnego rozpisywania konfiguracji elektronowej poszczególnych pierwiastków. W związku z tym, naleŝy szczególny nacisk połoŝyć na aspekty praktyczne i wyjaśnienie jak najłatwiej i najskuteczniej to robić. - zakaz Pauliego - orbitale zdegenerowane - reguła Hunda - kolejność zapełniania orbitali (techniki mnemotechniczne ułatwiające zapamiętanie tej kolejności!!!) - podział układu okresowego na bloki: s, p, d, f - rozpisywanie konfiguracji elektronowej na podpowłoki (1s 2s 2p ) oraz powłoki (K L M ) - graficzna prezentacja konfiguracji elektronowej - skrócony zapis konfiguracji elektronowej (z zastosowaniem symbolu gazu szlachetnego) Podręczniki chemii ogólnej i/lub nieorganicznej Podręczniki chemii kwantowej 7

8 8. Wiązania chemiczne. - podstawowe rodzaje wiązań chemicznych (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, metaliczne, koordynacyjne, wodorowe) - jak powstają poszczególne rodzaje wiązań - energia poszczególnych rodzajów wiązań - co decyduje o rodzaju wiązania? - wiązania typu σ oraz π - wzory strukturalne cząsteczek - wzory elektronowe A. Bielański: Podstawy Chemii nieorganicznej L. Pajdowski: Chemia ogólna W. Kołos: Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłoŝone Podręczniki chemii kwantowej 8

9 9. Charakterystyka głównych grup pierwiastków w układzie okresowym. - systematyka zmian właściwości pierwiastków w grupach i okresach: * elektroujemność * promień atomowy * liczba powłok * budowa powłoki walencyjnej * innych - przewidywanie moŝliwej maksymalnej wartościowości i stopnia utlenienia - bloki s, p, d, f - związki o charakterze jonowym a reguła oktetu - zdolność do tworzenia i charakter podstawowych związków chemicznych (tlenków, wodorków i innych) - rodzaj wiązania między pierwiastkami a ich wzajemne połoŝenia w układzie okresowym Podręczniki chemii nieorganicznej i/lub ogólnej 9

10 10. Podstawowe grupy związków nieorganicznych. - podstawowe grupy związków nieorganicznych (tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy, sole): * nazewnictwo * budowa * otrzymywanie * zachowanie w roztworach wodnych * właściwości Podręczniki chemii nieorganicznej i/lub ogólnej 10

11 11. Analiza jakościowa kationów i anionów. UWAGI: (1) Proszę ograniczyć jedynie do anionów i kationów badanych na pracowni! (2) W czasie wystąpienia proszę posługiwać się nazwami indywiduów nie ich wzorami! - iloczyn rozpuszczalności; warunek wytrącania osadu (kiedy po zmieszaniu roztworów wytrąca się osad?) - podział kationów na grupy analityczne (odczynniki grupowe i warunki ich stosowania (dlaczego takie?), skąd wynika podział?) - tioacetamid (do czego słuŝy?, równanie reakcji hydrolizy) - wpływ ph na strącanie siarzcków - grupa 3 jakie osady wytrącają pod wpływem odczynnika grupowego dla poszczególnych przedstawicieli (siarczki czy wodorotlenki?) - odczyn roztworów zawierających aniony w postaci soli sodowych lub potasowych - odczynniki pomocne przy identyfikacji anionów (roztwory: azotanu (V) srebra, kwasu siarkowego (VI), manganianu (VII) potasu, jodku potasu, jodu jakie właściwości anionów pozwalają wykryć?) - reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów - zarys koncepcji rozdziału mieszanin kationów (anionów) H. Kowalczyk-Dembińska, J. Łukaszewicz: Chemia ogólna i jakościowa analiza chemiczna J. Minczewski, Z. Marczenko: Chemia analityczna Podręczniki chemii analitycznej (jakościowej) 11

Podobne dokumenty

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.