Przesunięcie chemiczne, stałe sprzężenia
|
|
- Angelika Piątkowska
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Przesunięcie chemiczne, stałe sprzężenia
2 Widmo fal elektromagnetycznych
3 WŁASNOŚCI MAGNETYCZNE NIEKTÓRYC JĄDER
4 WŁASNOŚCI MAGNETYCZNE NIEKTÓRYC JĄDER Jądro B 11 B 13 C 14 N 15 N 17 O 19 F 31 p 33 S 117 Sn 119 Sn 195 Pt 199 g 207 Pb Zawartość naturalna [%] Spin I 1/2 1 1/2 3 3/2 1/2 1 1/2 5/2 1/2 1/2 3/2 1/2 1/2 1/2 1/2 1/2 Częstotliwość rezonansowa [Mz] (B o =2.34 T) Wzglęnda czułość jądra x x x x x x x x x x x x x x x10-3 Współczynnik żyromagnetyczny [10 8 rad T -1 s -1 ] Elektryczny moment kwdrupolowy x x x x x x 10-2
5 Substancje odniesienia stosowane w pomiarach NMR (wzorce NMR) dla jąder magnetycznych z pierwszych trzech rzędów układu okresowego jądro aktywne w rezonansie wzorzec NMR wzór sumaryczny skrót 1 tetrametylosilan Si(C 3 ) 4 TMS 2 3 całkowicie deuterowany tetrametylosilan monotrytowany tetrametylosilan uwagi Si(CD 3 ) 4 w CDCl 3 Si(C 3 ) 3 (C 2 D) w C 6 D 6 6 Li, 7 Li chlorek litu LiCl w D 2 O (9.7 mol kg -1 ) 9 Be siarczan berylu BeSO 4 w D 2 O (0.43 mol kg -1 ) 10 B, 11 B BF 3 OEt 2 w CDCl 3 13 C tetrametylosilan Si(C 3 ) 4 TMS w CDCl 3 (1%) 14 N, 15 N nitrobenzen C 6 5 NO 2 w czystym CDCl 3 17 O ciężka woda (czysta) D 2 O 19 F fluoroform CF 3 23 Na chlorek sodu NaCl w D 2 O (0.1 Mol) 25 Mg chlorek magnezu MgCl 2 w D 2 O (11 M) 27 Al azotan glinu Al(NO 3 ) 3 w D 2 O (1.1 mol kg -1 ) 29 Si tetrametylosilan Si(C 3 ) 4 TMS w CDCl 3 (1%) 31 P kwas fosforowy 3 PO 4 33 S siarczan amonu (N 4 ) 2 SO 4 w D 2 O (roztwór nasycony) 35 Cl, 37 Cl chlorek potasu KCl w D 2 O (0.1M)
6 NAJCZĘŚCIEJ STOSOWANE ROZPUSZCZALNIKI Rozpuszczalnik Chloroform d Sulfotlenek dimetylowy-d 6 Wzór CDCl 3 (CD 3 ) 2 SO δ [ppm] związku monoprotonowanego Metanol-d 3 CD 3 OD 3.31 Aceton-d 6 (CD 3 ) 2 CO 2.05 Acetonitryl-d 3 CD 3 CN 1.94 Benzen-d 6 C 6 D Ciężka woda Nitrobenzen Kwas trifluorooctowy-d D 2 O C 6 D 5 N0 2 CF 3 CO 2 D , 7.67, 8,11* 11.6* J. Org. Chem. 62,1997, * Inne źródła
7 DEFINICJA SKALI WIDM NMR 1 2 TMS δ δ 2 δ I 1 I I I I I I I I ppm I z I 1600 I I 1200 I I 800 I I 400 I I Mz z Mz δ = (ν substancji ν wzorca )/ν częstotliwość aparatu [ppm]
8 Wkłady w stałą ekranowania 1 δ próbki = σ ref σ próbki stała ekranowania B próbki = B 0 σ próbki B 0 = (1 σ próbki )B o 1. Lokalny - dla protonu tylko diamagnetyczny. σ lok = σ dia + σ para 2. Sąsiadów: a) zmiany gęstości elektronowej dzięki efektom σ el i) indukcyjnemu ii) mezomerycznemu b) cyrkulacje elektronów sąsiednich grup pod wpływem pola B o, zmieniające lokalne pole B lok. σ magn 3. Wpływ pola elektrycznego i efekty Van der Waalsaσ W 4. Wpływ rozpuszczalnika σ rozp σ = σ lok + σ el. + σ magn.. + σ W + σ rozp sąsiadów
9 Diamagnetyzm i paramagnetyzm 1. Wpływ lokalny - pochodzący od elektronów mierzonego jądra B o sferyczny rozkład elektronów diamagnetyzm B obniżenie B zaburzenie symetrii sferycznej cząsteczki zmiejsza ef. diamagnetyczny i wokół jądra występuje również efekt paramagnetyczny. B o B wzrost B Diamagnetyczne przesunięcie linii - przesłanianie Paramagnetyczne przesunięcie linii - odsłanianie Atom - jedyny posiadający tylko elektrony s. Wkład paramagnetyczny elektronów wodoru wynosi 0. Jest to podstawowa przyczyna małego zakresu δ - ok. 10 ppm (nie dotyczy paramagnetyków, np. niektórych kompleksów metali przejściowych); dla porównania: 13 C NMR: 200 ppm; cięższe jądra - jeszcze więcej
10 Wkłady w stałą ekranowania 1 1. Lokalny - dla protonu tylko diamagnetyczny. σ lok = σ dia + σ para 2. Sąsiadów: a) zmiany gęstości elektronowej dzięki efektom σ el i) indukcyjnemu ii) mezomerycznemu b) cyrkulacje elektronów sąsiednich grup pod wpływem pola Bo, zmieniające lokalne pole B lok. σ magn 3. Wpływ pola elektrycznego i efekty Van der Waalsaσ W 4. Wpływ rozpuszczalnika σ rozp
11 Efekt indukcyjny Wpływ diamagnetycznego ekranowania na przesunięcie chemiczne jest bezpośrednio widoczny w szeregu związków typu C 3 X, podobniec 3 -C 2 -X; C 4 (δ: 0,13) C 3 I (2,16) C 3 Br (2,68) C 3 O (3,38) C 3 F (4,26) - jeśli rośnie elektroujemność X gęstość el. wokół maleje - ekranowanie dimagn. maleje przesunięcie chem. rośnie Ale dla C 3 -C 2 -X zależność jest odwrotna! Liczba wyjątków jest duża; wynika z obecności el. p sąsiadujących atomów, które wnoszą wkład paramagnetyczny; ponadto istnieją inne efekty anizotropowe wiązań C- i C-X. efekt na większe odległości: nitropropan - δ = 3,45 0,72 0,12
12 Wkłady w stałą ekranowania 1 : 1. Lokalny - dla protonu tylko diamagnetyczny. σ lok = σ dia + σ para 2. Sąsiadów: a) zmiany gęstości elektronowej dzięki efektom σ el i) indukcyjnemu ii) mezomerycznemu b) cyrkulacje elektronów sąsiednich grup pod wpływem pola Bo, zmieniające lokalne pole B lok. σ magn 3. Wpływ pola elektrycznego i efekty Van der Waalsaσ W 4. Wpływ rozpuszczalnika σ rozp B lok = B o - B = (1 σ)b o σ = σ lok + σ el. + σ magn.. + σ W + σ rozp sąsiadów
13 TYPOWE ZAKRESY PRZESUNIĘĆ CEMICZNYC Typ związku δ [ppm] Typ związku δ [ppm] Alkil-C C=C Alkil-C 2 -Alkil 1.25 Aromatyczne (Alkil) 3 C 1.50 Aldehydowe N-C 3 C=C-C Kwasowe Enolowe > O-C
14 ELEKTROUJEMNOŚĆ PODSTAWNIKA A PRZESUNIĘCIE CEMICZNE C 3 Typ związku C 3 -Al C 3 -Si C 3 -C C 3 -N C 3 -O C 3 -F δ [ppm]
15 Zasada addytywności Shoolery ego wpływy kilku grup funkcyjnych na przes. chemiczne sumują się CCl 3 C 2 Cl 2 C 3 Cl C 4 odsłanianie ppm Odchylenie od reguły Shoolery ego i innych reguł addytywności wynika z oddziaływania elektronowego i sterycznego blisko położonych podstawników. reg. addytywności obowiązuje także dla innych jąder, np. 13 C NMR: δ C = 77,0 δ C = 53,0 δ C = 25,1 δ C = -2,6
16 Efekt przesłaniania można rozłożyć na udziały poszczególnych atomów i grup atomów. Ilościowy wpływ podstawnika - doświadczalna stała podstawnika czyli inkrement - różnica między przesunięciem protonu w związku niepodstawionym a przesunięciem w związku podstawionym tym podstawnikiem. dla związków typu C 2 XY oraz CXYZ: δ = 0,23 + Σδ eff (inkr) (δ C4 ) Shooleery 1959 rok Podstawnik δ eff [ppm] Podstawnik δ eff [ppm] -C Cl 2.53 Dokładność ok. 0,3 ppm dla C 2 XY, gorzej dla CXYZ. -CR=CR R 1.32 Br CR=O 1.70 I C O COOR OR C N OCOR NR R 1.57
17 Efekt przesłaniania można rozłożyć na udziały poszczególnych atomów i grup atomów. dla olefin δ : Z cis C=C δ C=C- = 5,25 + Z gem + Z cis + Z trans Z trans Z gem (δ C24 ) różny wpływ na δ w zależności od położenia: podstawnik Z gem Z cis Z trans OR (R alif.) Ar Cl F
18 Zastosowanie Dziś reguły te mają zastosowanie w programach komputerowych do obliczania przesunięć chemicznych na podstawie wzorów. Obecnie przy przypisywaniu sygnałów stosuje się częściej inne techniki, m.in. dwuwymiarowe. Stosując te reguły (programy) należy zdawać sobie sprawę z ich ograniczonej dokładności (dla blisko położonych sygnałów nie sprawdzają się ). Wpływ dalej położonych grup uwzględniany jest w bardziej złożonych wzorach (α, β, γ). γ. Günther Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego
19 Podstawowe cechy sprzężeń spinowo-spinowych Np. 2 J 2,3 [z] 1. Niezależność od pola magnetycznego. 2. Wzajemność. 3. Zależność od trwałości kontaktu pomiędzy sprzężonymi jądrami. 4. Zależność od momentu magnetycznego jąder. Zredukowana stała sprzężenia: J AB = (1/h)(γ A /2π)(γ B /2π)K AB J X /J XD = γ /γ D = 6,514
20 Proste reguły interpretacji subtelnej struktury widma Dla jąder o spinowej liczbie kwantowej I = 1/2 multipletowość wynosi n + 1, przy czym n jest liczbą jąder w grupie sąsiedniej. Jeżeli w sąsiedztwie jest kilka grup różniących się przesunięciem chemicznym, to trzeba je rozpatrywać oddzielnie, przy czym przyjęta kolejność nie wpływa na wynik końcowy. Jeśli zatem jądro M sąsiaduje z dwoma różnymi chemicznie jądrami A i X, to jego sygnał rozpada się na dublet dubletów. Tryplet wystąpi tylko wtedy, gdy przypadkowo J AM = J MX. Odległości linii (w hercach) odpowiadają stałej sprzężenia. Względne natężenia linii multipletu mają się do siebie jak współczynniki dwumianu:
21 Proste reguły interpretacji subtelnej struktury widma Trójkąt Pascala n = Wartość stałej sprzężenia maleje na ogół ze wzrostem odległości między jądrami. Gdy wielkość rozszczepienia stanie się porównywalna z naturalną szerokością linii, sprzężenie znika. Typ rozszczepienia nie zależy od znaku stałej sprzężenia. Trzeba go więc określać innymi metodami.
22 Krotność sygnału w widmach I rzędu dla I=1/2
23 Typowe wartości wybranych stałych sprzężenia skalarnego 1 J XY 13 C 15 N 19 F 29 Si 31 P 13 C N F > Si P
24 2 J ( 1, 1 ) 3 J ( 1, 1 ) 4 J ( 1, 1 ) alkany (-10) (-14) (+6) (+9) acykl <1 (+3) (+5) gauche (+8) (+12) trans alkeny (-3) (+2) (+5) (+14) cis (-3) (+2) allilowa (+11) (+19) trans 1 J ( 1, 13 C) 2 J ( 1, 13 C) 3 J ( 1, 13 C) alkany (+120 ) ~ (+140) ~ (-4) ~ (+5) alkeny (+160) ~ (+180) ~ (-2) (+7) (+12) alkiny ~ (+250) ~ (+50) ~ 5
25 Związki aromatyczne n J( 1, 1 ) n J( 1, 13 C) 6 8 ( 3 J, orto) 1 2 ( 4 J, meta) ~ 0,5 ( 5 J, para) ~ (+160) ( 1 J, ipso) ~ (+1) ( 2 J, orto) ~ (+7) ( 3 J, meta) ~ (-1) ( 4 J, para)
26 Inne prawidłowości dotyczące stałych sprzężenia pośredniego 1 J >> 2 J ~ 3 J >> n J, (n > 3) Górny indeks poprzedzający symbol J oznacza liczbę wiązań na drodze sprzężenia (sprzężenia geminalne, wicynalne, dalekiego zasięgu) Ze względu na dominujący udział mechanizmu kontaktowego Fermiego: 1 J(C sp ) > 1 J(C sp2 ) > 1 J(C sp3 ) 1 J(C C) > 1 J(C=C) > 1 J(C C)
27 ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ 3 J, OD KĄTÓW MIĘDZY WIĄZANIAMI Φ Φ = 0 Φ = 180 Krzywa Karplusa i Conroya zależności stałej sprzężenia wicynalnego od kąta dwuściennego Φ krzywa teoretyczna, obszar zakreskowany wyniki doświadczalne 3 J, 8,8-10,5 5,1-7,0 2,5-4,0 0,5-2,0 z
28 Równanie Karplusa 3 J = Acos(2ϕ) + Bcos(ϕ) + C 10 8 J [z] (-240) (-180) (-120) -60 (-60) 0 (0) 60 (60) 120 (120) 180 φ
29 WICYNALNE STAŁE SPRZĘŻENIA SPINOWO-SPINOWEGO -zawsze 3 J, > 0 -zależą od: -kąta dwuściennego -C-C- -podstawników -odległości między atomami -kąta -C-C 3 J cis = 6 do 10 z a e 3 J a,a = 7 do 9 z e a 3 J a,e ~ 3 J e,e = 2 do 5 z 3 J trans = 3 do 6 z
30 WICYNALNE STAŁE SPRZĘŻENIA SPINOWO-SPINOWEGO X X X A B C X-C 2 -C 3 X 3J(,) Li 8.4 Jpara < 1 z Jorto 7 do 9 z 8.0 C Cl 7.2 OR 7.0 Jmeta 1 do 3 z
31 WICYNALNE STAŁE SPRZĘŻENIA SPINOWO-SPINOWEGO C C C C X 3 J cis = 6 do14z zwykle ~ 10 z 3 Jtrans = 14 do 20 z zwykle ~ 16 z 3 J cis X 3J cis 3J trans Li Jtrans Cl OC F
32 GEMINALNE STAŁE SPRZĘŻENIA SPINOWO-SPINOWEGO -zależą od: -kąta -C- -hybrydyzacji atomu węgla -podstawników -zwykle 2 J, < 0 C Θ 2 J, [z] -11 do 14-2 do 5 +3 do 3 Θ przykład metan cyklopropan eten
33 GEMINALNE STAŁE SPRZĘŻENIA SPINOWO-SPINOWEGO X 2 J X 2J [z] Elektroujemność wg Paulinga Związek 2 J [z] Li Cl OC C C 3 Cl C 2 Cl C=O +41 F
34 SPRZĘŻENIE SPINOWO-SPINOWE DALEKIEGO ZASIĘGU Układy alifatyczne konformacja W shape (0.1 3 z) a C C C b Układy allilowe (0 3 z) c a C Układy homoallilowe (1 1.5 z) b a C C b Układy benzylowe (0 2 z) C a Wiązanie potrójne (2.5 3 z) b a C C C b c
35 Przykłady sprzężeń spinowo-spinowych z dominującym udziałem mechanizmu przez przestrzeń
36 Granice stosowalności prostych reguł rozszczepienia Sprzężenie spinowo-spinowe pomiędzy jądrami równocermymi magnetycznie nie uwidocznia się w widmie. Termin równocenne magnetycznie oznacza jądra o tej samej częstotliwości rezonansowej i o tej samej stałej sprzężenia z jądrami grup sąsiednich. Jądra równocenne magnetycznie są zawsze równocenne chemicznie. Równocenność chemiczna jednak nie zawsze pociąga za sobą równocenność magnetyczną. Jądra równocenne magnetycznie określa się także mianem izochronowych. Sformułowane reguły interpretacji struktury subtelnej widm NMR mają zastosowanie tylko do jąder równocennych magnetycznie. Jeżeli istnieje nierównocenność magnetyczna, to nie można już odczytać poszczególnych stałych sprzężenia bezpośrednio z widma.
37 Granice stosowalności prostych reguł rozszczepienia Znaczenie stosunku J/(ν i ν j ) Reguły pierwszego rzędu ograniczają się do przypadków, w których względne przesunięcie chemiczne (ν i -ν j ) (z) sprzęgających się grup magnetycznie równocennych jąder jest duże w stosunku do ich stałej sprzężenia. Mówimy wówczas o widmie pierwszego rzędu. Jeżeli wartość (ν i -ν j ) jest tego samego rzędu co J, to w widmie obserwuje się więcej linii, niż możnaby się spodziewać na podstawie reguł pierwszego rzędu Zmienia się wówczas także rozkład natężeń linii w multipletach. Natężenie linii zbliżonych najbardziej do multipletu sprzężonego wzrasta kosztem linii najbardziej oddalonych. Jest to efekt dachowy. Zwiększona multipletowość i zmieniony rozkład natężeń są więc cechami widm wyższych rzędów, które muszą być analizowane metodami dokładnymi. na widma wyższych rzędów ma wpływ jeszcze względny znak stałej sprzężenia (jeśli mamy do czynienia z układem większym niż dwuspinowy).
38 Operacja symetrii, element symetrii Operacja symetrii to przekształcenie obiektu w taki sposób, by obiekt ten po przekształceniu był nieodróżnialny od wyjściowego, czyli przeprowadza ona obiekt w położenie równoważne, chociaż niekoniecznie identyczne z wyjściowym. Element symetrii to obiekt geometryczny, taki jak prosta czy płaszczyzna, względem którego dokonuje się operacji symetrii. Związek między tymi dwoma pojęciami polega na tym, że operacje symetrii można określać tylko względem elementów symetrii, a występowanie elementów symetrii dla danego obiektu zależy od istnienia odpowiedniej operacji symetrii. Elementy symetrii można podzielić na dwie podstawowe grupy: właściwe (proste) osie obrotu i niewłaściwe osie obrotu Właściwa oś obrotu C n to prosta, wokół której wykonanie obrotu o kąt 2π/n prowadzi do równoważnego położenia obracanego obiektu, a powtórzenie obrotu n razy prowadzi do położenia identycznego z pierwotnym: (C n ) n = E, gdzie E jest operacją identyczności tożsamą z C 1.
39 Obroty właściwe: C n Cl Cl Cl c b a C 3 C 3 C 3 b Cl a b a c c b a c
40 Cząsteczki 1,2-dichloro-1,2-difluoroetanu (S 2 ) i 1,3,5,7-tetrametylocyklookta-tetraenu (S 4 ) F Cl Cl F
41 Obrót niewłaściwy Obrót niewłaściwy - to złożenie obrotu właściwego i odbicia w płaszczyźnie prostopadłej do osi obrotu. S 1 σ płaszczyzna S 2 i inwersja Cząsteczki o symetrii S n są achiralne, a pozostałe są chiralne, tzn. ich odbicia lustrzane nie są nakładalne.
42 Topowość 1. Grupy homotopowe zamieniają się przez obrót C n (n > 1). 2. Grupy enancjotopowe zamieniają się dopiero przez operację S n. 3. Grup diastereotopowychżadna operacja symetrii nie zamienia miejscami.
43 Przykłady atomów (grup) homotopowych a a C e e a e e e F F e a a a
44 Przykłady atomów (grup) enancjotopowych 5 a e 6 1 C F Cl Cl 4 Cl e 3 a 2 Cl Cl
45 Me 2 Me 1 Me Me 1 Me Me 2 Me Me 1 Me 2 Me p=populacja Me 2 Me 1 p 1 p 2 = p 3 grupy enancjotopowe śr (Me 1 )=p 1 p 2 p 3 p 1 p 2 ( śr (Me 2 )=p 1 p 2 p 3 p 1 p 2 ( śr (Me 1 )= śr (Me 2 )
46 Me 2 Me 1 CO 2 N 2 związek chiralny Me 1 CO 2 Me 2 CO 2 Me 1 Me 2 CO 2 N 2 N 2 N 2 Me 2 Me 1 p 1 p 2 p 3 grupy diastereotopowe śr (Me 1 )=p 1 p 2 p 3 śr (Me 2 )=p 1 p 2 p 3 śr (Me 1 ) śr (Me 2 )
47
48 Szybkie przemiany konformacyjne zwiększają symetrię (symetria efektywna) obrót 180º inwersja 4 ' ' 1 ' 1 ' 4 ' 1 4 ' b a R3 N R1 R2 obrót 180º R3 N a b R2 R1 inwersja a b R3 N R1 R2 inwersja obrót 120º F 1 F 2 F 2 F 2 F 1 F 1
49 Izochronowość a topowość grupy izochronowe = takie same przesunięcia chemiczne (nierównocenność przesunięć chemicznych = anizochronizm) grupy homotopowe są zawsze izochronowe grupy enancjotopowe są izochronowe w środowisku achiralnym; mogą być anizochronowe w środowisku chiralnym grupy diastereotopowe są (powinny być) anizochronowe
50 Geminalna nierównocenność R1 R2 R3 X G 1 G 2 C Z Y R R Z X C G 2 G 1 Y G 2 Z X C G 1 R Y Me S O O S R R = C(O)(Me) 2 O S
51 Nierównocenność magnetyczna nierównocenność sprzężeń spinowych = nierównocenność magnetyczna Jądra są nierównocenne magnetycznie, gdy : są anizochronowe różnią się sprzężeniami skalarnymi z innym jądrem, które jest z nimi nierównocenne magnetycznie
Zastosowanie spektroskopii NMR do badania związków pochodzenia naturalnego
Zastosowanie spektroskopii NMR do badania związków pochodzenia naturalnego Literatura W. Zieliński, A. Rajcy, Metody spektroskopowe i ich zastosowanie do identyfikacji związków organicznych, Wydawnictwa
Bardziej szczegółowoν 1 = γ B 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego h S = I(I+1)
h S = I(I+) gdzie: I kwantowa liczba spinowa jądra I = 0, ½,, /,, 5/,... itd gdzie: = γ S γ współczynnik żyromagnetyczny moment magnetyczny brak spinu I = 0 spin sferyczny I = _ spin elipsoidalny I =,,,...
Bardziej szczegółowoMagnetyczny rezonans jądrowy
Magnetyczny rezonans jądrowy Widmo NMR wykres absorpcji promieniowania magnetycznego od jego częstości Częstość pola wyraża się w częściach na milion (ppm) częstości pola magnetycznego pochłanianego przez
Bardziej szczegółowoZastosowanie spektroskopii NMR do określania struktury związków organicznych
Zastosowanie spektroskopii NMR do określania struktury związków organicznych Atomy zbudowane są z jąder atomowych i powłok elektronowych. Modelowo można stwierdzić, że jądro atomowe jest kulą, w której
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚCIE PRAKTYCZNE DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI CZĘŚĆ: II
SPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚIE PRAKTYZNE ZĘŚĆ: II DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI O TO JEST WIDMO? WIDMO NMR wykres ilości kwantów energii promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego przez próbkę w funkcji
Bardziej szczegółowoimpulsowy NMR - podsumowanie
impulsowy NMR - podsumowanie impulsy RF obracają wektor namagnesowania o żądany kąt wokół wybranej osi np. x, -x, y, -y (oś obrotu wybiera się przez regulowanie fazy sygnału względem fazy odnośnika, kąt
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR. No. 0
No. 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego, spektroskopia MRJ, spektroskopia NMR jedna z najczęściej stosowanych obecnie technik spektroskopowych w chemii i medycynie. Spektroskopia ta polega
Bardziej szczegółowoNMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan
NMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan Spis zagadnień Fizyczne podstawy zjawiska NMR Parametry widma NMR Procesy relaksacji jądrowej Metody obrazowania Fizyczne podstawy NMR Proton, neutron,
Bardziej szczegółowoPOŁOŻENIA SYGNAŁÓW PROTONÓW POŁOŻENIA SYGNAŁÓW ATOMÓW WĘGLA
POŁOŻENIA SYGNAŁÓW PROTONÓW SPEKTROSKOPIA NMR OH, NH alkeny kwasy aromatyczne aldehydy alkiny alkile przy heteroatomach alkile δ ppm 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 POŁOŻENIA SYGNAŁÓW ATOMÓW WĘGLA alkeny alkile
Bardziej szczegółowoekranowanie lokx loky lokz
Odziaływania spin pole magnetyczne B 0 DE/h [Hz] bezpośrednie (zeemanowskie) 10 7-10 9 pośrednie (ekranowanie) 10 3-10 6 spin spin bezpośrednie (dipolowe) < 10 5 pośrednie (skalarne) < 10 3 spin moment
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR PODEJŚCIE PRAKTYCZNE DR INŻ. TOMASZ LASKOWSKI CZĘŚĆ: III
SPEKTROSKOPIA NMR POEJŚIE PRAKTYZNE ZĘŚĆ: III R INŻ. TOMASZ LASKOWSKI ALGORYTM POSTĘPOWANIA I. Jeżeli dysponujesz wzorem sumarycznym badanego związku, oblicz stopień nienasycenia cząsteczki. Możesz to
Bardziej szczegółowoSpektroskopia Magnetycznego Rezonansu Jądrowego (NMR) (NMR Spectroscopy)
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały do seminariów ze spektroskopii Spektroskopia Magnetycznego Rezonansu Jądrowego (NMR) (NMR Spectroscopy) Spektroskopia 1
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie
Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie Streszczenie Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego jest jedną z technik spektroskopii absorpcyjnej mającej zastosowanie w chemii,
Bardziej szczegółowoSpektroskopia. Spotkanie drugie UV-VIS, NMR
Spektroskopia Spotkanie drugie UV-VIS, NMR Spektroskopia UV-Vis 2/32 Promieniowanie elektromagnetyczne: Ultrafioletu ~100-350 nm światło widzialne ~350-900 nm Kwanty energii zgodne z róŝnicami poziomów
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE NR 5 ANALIZA NMR PRODUKTÓW FERMENTACJI ALKOHOLOWEJ
ĆWICZENIE NR 5 ANALIZA NMR PRODUKTÓW FERMENTACJI ALKOHOLOWEJ Uwaga: Ze względu na laboratoryjny charakter zajęć oraz kontakt z materiałem biologicznym, studenci zobowiązani są uŝywać fartuchów i rękawiczek
Bardziej szczegółowoIDENTYFIKACJA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH METODAMI SPEKTROSKOPOWYMI SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI (IR)
IDENTYFIKACJA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYC METODAMI SPEKTROSKOPOWYMI SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI (IR) Metodą o bardzo dużym znaczeniu w organicznej analizie strukturalnej jest spektroskopia w podczerwieni (spektroskopia
Bardziej szczegółowoSpin jądra atomowego. Podstawy fizyki jądrowej - B.Kamys 1
Spin jądra atomowego Nukleony mają spin ½: Całkowity kręt nukleonu to: Spin jądra to suma krętów nukleonów: Dla jąder parzysto parzystych, tj. Z i N parzyste ( ee = even-even ) I=0 Dla jąder nieparzystych,
Bardziej szczegółowoFIZYKOCHEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz
FIZYKOCEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01-224 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA
STEREOEMIA ORGANINA Sławomir Jarosz Wykład 5 TOPOWOŚĆ Podział grup wg topowości 1. omotopowe (wymienialne operacją symetrii n ) 2. Enancjotopowe (wymienialne przez płaszczyznę σ) 3. Diastereotopowe (niewymienialne
Bardziej szczegółowoMAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY WODORU
MAGNETYZNY REZONANS JĄDROWY WODORU 1 NMR, ( 2 NMR, 3 NMR) Trzy aktywne izotopy wodoru: 1 99.98% spin ½ 500.000 Mz (11.744 T) 2 0.02% spin 1 76.753 Mz (11.744 T) 3 0 spin ½ 533.317 Mz (11.744 T) Przykładowe
Bardziej szczegółowoOrbitale typu σ i typu π
Orbitale typu σ i typu π Dwa odpowiadające sobie orbitale sąsiednich atomów tworzą kombinacje: wiążącą i antywiążącą. W rezultacie mogą powstać orbitale o rozkładzie przestrzennym dwojakiego typu: σ -
Bardziej szczegółowoZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
ZAAWANSWANE METDY USTALANIA BUDWY ZWIĄZKÓW RGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii rganicznej PAN ul. Kasprzaka /52, 0-22 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli jak powiązać
Bardziej szczegółowoMAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY WODORU
MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY WODORU 1 NMR, ( 2 NMR, 3 NMR) Trzy aktywne izotopy wodoru: 1 99.98% spin ½ 500.000 Mz (11.744 T) 2 0.02% spin 1 76.753 Mz (11.744 T) 3 0 spin ½ 533.317 Mz (11.744 T) Przykładowe
Bardziej szczegółowoW latach dwudziestych XX wieku pojawiły się koncepcje teoretyczne, które pozwoliły przewidzieć jądrowy rezonans magnetyczny, przez szereg lat eksperymentatorzy usiłowali bez skutku odkryć to zjawisko doświadczalnie.
Bardziej szczegółowoFID Free Induction Decay. Rejestracja widm NMR metodą fali ciągłej CW (Continuous Wave)
Rejestracja widm NMR metodą fali ciągłej W (ontinuous Wave) metodą fali ciągłej ze stopniową zmianą zakresu częstości w spektrometrach W próbka jest umieszczona w polu magnetycznym i naświetlana przy powolnej
Bardziej szczegółowoII.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym
II.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym 1. Kwantowanie przestrzenne w zewnętrznym polu magnetycznym. Model wektorowy raz jeszcze 2. Zjawisko Zeemana Normalne zjawisko Zeemana i jego wyjaśnienie w modelu
Bardziej szczegółowoInterpretacja widm 1 H NMR podstawy i przykłady
INTERPRETACJA WIDM Na ćwiczeniach obowiązuje materiał: zawarty w podręczniku - R. Kocjan Chemia analityczna. Podręcznik dla studentów. Analiza instrumentalna. Tom 2 rozdziały 6.1-6.6 (str. 111 126); 7.1
Bardziej szczegółowoElementy symetrii. obiekt geometryczny taki jak linia, płaszczyzna lub punkt, względem którego dokonuje się operacji symetrii.
ELEMENTY SYMETRII Element symetrii obiekt geometryczny taki jak linia, płaszczyzna lub punkt, względem którego dokonuje się operacji symetrii. ELEMENTY SYMETRII Elementy symetrii PŁASZZYZNA peracje symetrii
Bardziej szczegółowoINADEQUATE-ID I DYNAMICZNY NMR MEZOJONOWYCH. 3-FENYLO-l-TIO-2,3,4-TRIAZOLO-5-METYUDÓW. Wojciech Bocian, Lech Stefaniak
INADEQUATEID I DYNAMICZNY NMR MEZOJONOWYCH 3FENYLOlTIO2,3,4TRIAZOLO5METYUDÓW Wojciech Bocian, Lech Stefaniak Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01224 Warszawa PL9800994 WSTĘP Struktury
Bardziej szczegółowoAnaliza Organiczna. Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) Własności fizykochemiczne badanego związku. Zmierzona temperatura topnienia (1)
Przykład sprawozdania z analizy w nawiasach (czerwonym kolorem) podano numery odnośników zawierających uwagi dotyczące kolejnych podpunktów sprawozdania Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) analiza Wynik przeprowadzonej
Bardziej szczegółowoWykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego
Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego W5. Energia molekuł Przemieszczanie się całych molekuł w przestrzeni - Ruch translacyjny - Odbywa się w fazie gazowej i ciekłej, w fazie stałej
Bardziej szczegółowoANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI
ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI ANALIZA ŚLADÓW METODA ICP-OES Optyczna spektroskopia emisyjna ze wzbudzeniem w indukcyjnie sprzężonej plazmie WYKŁAD 4 Rodzaje widm i mechanizm ich powstania PODSTAWY SPEKTROSKOPII
Bardziej szczegółowo4. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych
4. Stereoizomeria izomery konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych stereoizomery zbudowane z takich samych atomów atomy połączone w takiej samej sekwencji
Bardziej szczegółowo7-9. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych
7-9. Stereoizomeria izomery konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych stereoizomery zbudowane z takich samych atomów atomy połączone w takiej samej sekwencji
Bardziej szczegółowoWłaściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).
Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków). 1925r. postulat Pauliego: Na jednej orbicie może znajdować się nie więcej
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: podstawowy Zadanie 1. (1 pkt.)
Budowa atomu Poziom: podstawowy Zadanie 1. (1 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: 2s 2 2p 3 (
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoWewnętrzna budowa materii
Atom i układ okresowy Wewnętrzna budowa materii Atom jest zbudowany z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Na jądro atomowe składają się protony oraz neutrony, zwane wspólnie nukleonami.
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego (NMR)
Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego (NM) Fizyczne podstawy spektroskopii NM W spektroskopii magnetycznego rezonansu jądrowego używane jest promieniowanie elektromagnetyczne o częstościach z
Bardziej szczegółowoWstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej
Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej Część I: Optyka, wykład 4 wykład: Piotr Fita pokazy: Andrzej Wysmołek ćwiczenia: Anna Grochola, Barbara Piętka Wydział Fizyki Uniwersytet Warszawski 2013/14
Bardziej szczegółowoJak analizować widmo IR?
Jak analizować widmo IR? Literatura: W. Zieliński, A. Rajca, Metody spektroskopowe i ich zastosowanie do identyfikacji związków organicznych. WNT. R. M. Silverstein, F. X. Webster, D. J. Kiemle, Spektroskopowe
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoII.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
II.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych: sprzężenie LS i
Bardziej szczegółowoMagnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR)
Magnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR) obserwacja zachowania (precesji) jąder atomowych obdarzonych spinem w polu magnetycznym Magnetic Resonance Imaging (MRI) ( obrazowanie rezonansem magnetycznym potocznie
Bardziej szczegółowoKrystalografia. Analiza wyników rentgenowskiej analizy strukturalnej i sposób ich prezentacji
Krystalografia Analiza wyników rentgenowskiej analizy strukturalnej i sposób ich prezentacji Opis geometrii Symetria: kryształu: grupa przestrzenna cząsteczki: grupa punktowa Parametry geometryczne współrzędne
Bardziej szczegółowoIII.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy r. akad. 2004/2005 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych:
Bardziej szczegółowoModel Bohra budowy atomu wodoru - opis matematyczny
Model Bohra budowy atomu wodoru - opis matematyczny Uwzględniając postulaty kwantowe Bohra, można obliczyć promienie orbit dozwolonych, energie elektronu na tych orbitach, wartość prędkości elektronu na
Bardziej szczegółowoPodczerwień bliska: cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: cm -1 (14,3-50 µm)
SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI Podczerwień bliska: 14300-4000 cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: 4000-700 cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: 700-200 cm -1 (14,3-50 µm) WIELKOŚCI CHARAKTERYZUJĄCE
Bardziej szczegółowoImpulsy selektywne selektywne wzbudzenie
Impulsy selektywne selektywne wzbudzenie Impuls prostokątny o długości rzędu mikrosekund ( hard ): cały zakres 1 ( 13 C) Fala ciągła (impuls o nieskończonej długości): jedna częstość o Impuls prostokątny
Bardziej szczegółowoStara i nowa teoria kwantowa
Stara i nowa teoria kwantowa Braki teorii Bohra: - podane jedynie położenia linii, brak natężeń -nie tłumaczy ilości elektronów na poszczególnych orbitach - model działa gorzej dla atomów z więcej niż
Bardziej szczegółowoAtom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera
Fizyka atomowa Atom wodoru w mechanice kwantowej Moment pędu Funkcje falowe atomu wodoru Spin Liczby kwantowe Poprawki do równania Schrödingera: struktura subtelna i nadsubtelna; przesunięcie Lamba Zakaz
Bardziej szczegółowoSpektroskopia NMR w badaniach struktury i aktywności biomolekuł
Spektroskopia NMR w badaniach struktury i aktywności biomolekuł I. Magnetyczny rezonans jądrowy uproszczone podstawy teoretyczne stosowanej metody i aparatura pomiarowa. Jądra atomowe co udowodnił Ernest
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR Szczególnym i bardzo charakterystycznym rodzajem oddziaływań międzycząsteczkowych jest wiązanie wodorowe. Powstaje ono między molekułami,
Bardziej szczegółowoZasady obsadzania poziomów
Zasady obsadzania poziomów Model atomu Bohra Model kwantowy atomu Fala stojąca Liczby kwantowe -główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) kwantuje energię elektronu (numer orbity) -poboczna liczba kwantowa
Bardziej szczegółowoAtomy mają moment pędu
Atomy mają moment pędu Model na rysunku jest modelem tylko klasycznym i jak wiemy z mechaniki kwantowej, nie odpowiada dokładnie rzeczywistości Jednakże w mechanice kwantowej elektron nadal ma orbitalny
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz. Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01-224 Warszawa
ZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Witold Danikiewicz Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01-224 Warszawa CZĘŚĆ I PRZEGLĄD METOD SPEKTRALNYCH Program wykładów Wprowadzenie:
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Spektroskopia w podczerwieni
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 4 Spektroskopia w podczerwieni Spektroskopia w podczerwieni (IR) jest spektroskopią absorpcyjną, która polega na pomiarach promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego
Bardziej szczegółowoSpektroskopia. Spotkanie pierwsze. Prowadzący: Dr Barbara Gil
Spektroskopia Spotkanie pierwsze Prowadzący: Dr Barbara Gil Temat rozwaŝań Spektroskopia nauka o powstawaniu i interpretacji widm powstających w wyniku oddziaływań wszelkich rodzajów promieniowania na
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR
Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR 1. Wstęp Związki karbonylowe zawierające w położeniu co najmniej jeden atom wodoru mogą ulegać enolizacji przez przesunięcie protonu
Bardziej szczegółowoWIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE
WIĄZANIA Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE Przyciąganie Wynika z elektrostatycznego oddziaływania między elektronami a dodatnimi jądrami atomowymi. Może to być
Bardziej szczegółowoUSTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI Spis treści Pojęcia podstawowe Wzór ogólny soli Znane kwasy, wartościowość reszt, nazewnictwo pochodzących od nich soli Wartościowość znanych metali Ustalanie wzorów sumarycznych
Bardziej szczegółowoChemiateoretyczna. Monika Musiał. Elementy teorii grup
Chemiateoretyczna Monika Musiał Elementy teorii grup Grup a G nazywamy zbiór elementów {A,B,C,...} o nastȩpuja cych własnościach: zdefiniowane jest działanie przyporza dkowuja ce każdej parze elementów
Bardziej szczegółowoTeoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych
Teoria Orbitali Molekularnych tworzenie wiązań chemicznych Zbliżanie się atomów aż do momentu nałożenia się ich orbitali H a +H b H a H b Wykres obrazujący zależność energii od odległości atomów długość
Bardziej szczegółowoInne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Bardziej szczegółowo1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoBudowa atomu. Izotopy
Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów 64 35 35 36 Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ
PRACOWNIA PODSTAW SPEKTROSKOPII MOLEKULARNEJ Kierowniczka pracowni: dr hab. Magdalena Pecul-Kudelska, (pok. 417), e-mail mpecul@chem.uw.edu.pl, tel 0228220211 wew 501; Spis ćwiczeń i osoby prowadzące 1.
Bardziej szczegółowoModel wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2
Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2 + Współrzędne elektronu i protonów Orbitale wiążący i antywiążący otrzymane jako kombinacje orbitali atomowych Orbital wiążący duża gęstość ładunku między jądrami
Bardziej szczegółowoChemia Grudzień Styczeń
Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność
Bardziej szczegółowoElementy teorii powierzchni metali
prof. dr hab. Adam Kiejna Elementy teorii powierzchni metali Wykład 4 v.16 Wiązanie metaliczne Wiązanie metaliczne Zajmujemy się tylko metalami dlatego w zasadzie interesuje nas tylko wiązanie metaliczne.
Bardziej szczegółowoKonfiguracja elektronowa atomu
Konfiguracja elektronowa atomu ANALIZA CHEMICZNA BADANIE WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI KONTROLA I STEROWANIE PROCESAMI TECHNOLOGICZNYMI Właściwości pierwiastków - Układ okresowy Prawo okresowości Mendelejewa
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe elektronu w atomie wodoru
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru Efekt Zeemana Atom wodoru wg mechaniki kwantowej ms = magnetyczna liczba spinowa ms = -1/2, do pełnego opisu stanu elektronu potrzebna jest ta liczba własność
Bardziej szczegółowoWewnętrzna budowa materii - zadania
Poniższe zadania rozwiąż na podstawie układu okresowego. Zadanie 1 Oceń poprawność poniższych zdań, wpisując P, gdy zdanie jest prawdziwe oraz F kiedy ono jest fałszywe. Stwierdzenie Atom potasu posiada
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -słabo ściśliwe - uporządkowanie bliskiego zasięgu -tworzą powierzchnię
Bardziej szczegółowoSpektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych
Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych Wstęp Spektroskopia jest metodą analityczną zajmującą się analizą widm powstających w wyniku oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego
Bardziej szczegółowoWiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Bardziej szczegółowoWyznaczanie struktury długich łańcuchów RNA za pomocą Jądrowego Rezonansu Magnetycznego. Marta Szachniuk Politechnika Poznańska
Wyznaczanie struktury długich łańcuchów RNA za pomocą Jądrowego Rezonansu Magnetycznego Marta Szachniuk Politechnika Poznańska Plan prezentacji 1. Wprowadzenie do problematyki badań: cel i zasadność projektu.
Bardziej szczegółowoSTEREOCHEMIA ORGANICZNA
STEECEMI GNICZN Sławomir Jarosz Wykład 3 B B B B B B B B enancjomery enancjomery enancjomery enancjomery B S S S B S S B S S B S B B S B S B S S S brót o 180 Centrum pseudoasymetrii Konfiguracja względna
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowoRJC E + E H. Slides 1 to 41
Aromatyczne Substytucje Elektrofilowe E + E H -H E Slides 1 to 41 Aromatyczne Addycje Elektrofilowe...do pierścienia aromatycznego przerywa sprzęŝenie elektronów π i powoduje utratę stabilizacji poprzez
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki subatomowej. 3 kwietnia 2019 r.
Podstawy fizyki subatomowej Wykład 7 3 kwietnia 2019 r. Atomy, nuklidy, jądra atomowe Atomy obiekt zbudowany z jądra atomowego, w którym skupiona jest prawie cała masa i krążących wokół niego elektronów.
Bardziej szczegółowo26 Okresowy układ pierwiastków
26 Okresowy układ pierwiastków Przyjmując procedurę Hartree ego otrzymujemy poziomy numerowane, jak w atomie wodoru, liczbami kwantowymi (n, l, m) z tym, że degeneracja ze względu na l na ogół już nie
Bardziej szczegółowoAtomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym
Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym 1. Kwantowanie przestrzenne momentów magnetycznych i rezonans spinowy 2. Efekt Zeemana (normalny i anomalny) oraz zjawisko Paschena-Backa 3. Efekt Starka
Bardziej szczegółowoStereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni
Slajd 1 Stereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni Slajd 2 Izomery Izomery to różne związki posiadające ten sam wzór sumaryczny izomery izomery konstytucyjne stereoizomery izomery cis-trans izomery zawierające
Bardziej szczegółowoUDA-POKL /09-00
Zastosowanie spektrometrii magnetycznego rezonansu jądrowego do określania struktury związków organicznych (opracowała Anna Kolasa) Szczególną uwagę będziemy poświęcać następującym zagadnieniom: 1. Interpretacja
Bardziej szczegółowoModel uogólniony jądra atomowego
Model uogólniony jądra atomowego Jądro traktowane jako chmura nukleonów krążąca w średnim potencjale Średni potencjał może być sferyczny ale także trwale zdeformowany lub może zależeć od czasu (wibracje)
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). C. alkiny D. areny
Węglowodory Zadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). (warunki A. alkany B. alkeny C. alkiny D. areny Zadanie 2. Wskaż wzór półstrukturalny węglowodoru
Bardziej szczegółowoZwiązki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG)
Związki aromatyczne (by Aleksandra Kołodziejczyk, UG) 4 stopnie nienasycenia. ak reakcji A Źródła: - piroliza węgla smoła pogazowa; - reforming ropy naftowej Nazewnictwo przedrostek nazwa podstawnika C
Bardziej szczegółowoFizyka promieniowania jonizującego. Zygmunt Szefliński
Fizyka promieniowania jonizującego Zygmunt Szefliński 1 Wykład 3 Ogólne własności jąder atomowych (masy ładunki, izotopy, izobary, izotony izomery). 2 Liczba atomowa i masowa Liczba nukleonów (protonów
Bardziej szczegółowoStałe siłowe. Spektroskopia w podczerwieni. Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm
Spektroskopia w podczerwieni Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm absorpcyjnych substancji o różnych stanach skupienia. Powiązanie widm ze strukturą pozwala na identyfikację związku. Widmo
Bardziej szczegółowoEnergetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa
Energetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa Wykład 8-27.XI.2018 Zygmunt Szefliński Środowiskowe Laboratorium Ciężkich Jonów szef@fuw.edu.pl http://www.fuw.edu.pl/~szef/ Wykład 8 Energia atomowa i jądrowa
Bardziej szczegółowo3. Operacje symetrii, macierze operacji symetrii. Grupy punktowe. Przypisywanie grupy punktowej dla zadanych obiektów
3. Operacje symetrii, macierze operacji symetrii. Grupy punktowe. Przypisywanie grupy punktowej dla zadanych obiektów Opracowanie: dr hab. inż. Jarosław Chojnacki, Politechnika Gdańska, Gdańsk 207 Każda
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoAnna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...
Bardziej szczegółowoNMR Nuclear Magnetic Resonance. Co to jest?
1 NMR Nuclear Magnetic Resonance Co to jest? Spektroskopia NMR ang. Nuclear Magnetic Resonance Spektroskopia Magnetycznego Rezonansu Jądrowego (MRJ) Wykorzystuje własności magnetyczne jąder atomowych Spektroskopia
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie
Podstawy chemii dr hab. Wacław Makowski Wykład 1: Wprowadzenie Wspomnienia ze szkoły Elementarz (powtórka z gimnazjum) Układ okresowy Dalsze wtajemniczenia (liceum) Program zajęć Podręczniki Wydział Chemii
Bardziej szczegółowo