Wewnętrzna budowa materii - zadania

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Wewnętrzna budowa materii - zadania"

Ignacy Michalik
7 lat temu
Przeglądów:

1 Poniższe zadania rozwiąż na podstawie układu okresowego. Zadanie 1 Oceń poprawność poniższych zdań, wpisując P, gdy zdanie jest prawdziwe oraz F kiedy ono jest fałszywe. Stwierdzenie Atom potasu posiada cztery elektrony walencyjne. Atom fosforu i krzemu mają rozmieszczone elektrony na trzech powłokach. Atom wapnia posiada tyle elektronów walencyjnych, na ilu powłokach są rozmieszczone elektrony dla atomu węgla Wszystkie helowce posiadają osiem elektronów walencyjnych. P/F Zadanie 2 Wybierz właściwy zestaw charakterystyczny dla atomu siarki. elektronów walencyjnych zajętych powłok elektronowych protonów elektronów A B C D Zadanie 3 Wybierz właściwy zestaw cząstek elementarnych dla kationu wapnia. protonów elektronów neutronów A B C D Zadanie 4 Wskaż zestaw cząsteczek, w których występuje tylko wiązanie jonowe. a. NaCl, H2S, KOH, H2O b. K2S, CaCl2, MgSo4 c. Cl2, HCl, F2 d. HF, HCl, H2O

2 Zadanie 5 Uzupełnij zdania, podkreślając właściwe odpowiedzi, tak aby poniższe zdania były prawdziwe. Pierwiastek leżący w trzecim okresie, którego atom posiada siedem elektronów walencyjnych to sód/chlor. Atomy mogą się łączyć ze sobą tworząc cząsteczki dwuatomowe za pomocą wiązania kowalencyjnego/wiązania jonowego. Atomy tego łącząc się z atomami pierwiastków z pierwszej grupy układu okresowego tworzą sole/tlenki, w których występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane/jonowe. Atomy tego również mogą łączyć się z atomami tlenu, gdzie atom opisywanego metalu/niemetalu posiada maksymalną wartościowość równą 3/7. Zadanie 6 Dobierz odpowiednią charakterystykę atomu dla podanych pierwiastków. Pierwiastek 1. Sód 2. Fosfor 3. Glin 4. Chlor 5. Hel Charakterystyka atomu danego a. Atom tego posiada elektrony rozmieszczone na 3 powłokach, natomiast na ostatniej znajduje się pięć elektronów. b. Atom tego posiada elektrony rozmieszczone na 3 powłokach, natomiast na ostatniej znajduje się jeden elektron c. Atom tego posiada 17 elektronów i na ostatniej powłoce znajduje się 7 elektronów d. Atom tego posiada 13 protonów, natomiast na ostatniej powłoce znajduje się 3 elektrony Zadanie 7 Sód i rubid są mi leżącymi w pierwszej grupie układu okresowego. Elektrony atomu sodu są rozmieszczone na trzech powłokach elektronowych natomiast elektrony atomu rubidu zlokalizowane są na pięciu powłokach. Na podstawie powyższej informacji wybierz prawidłowe stwierdzenie, a następnie odpowiednie uzasadnienie odpowiedzi. Stwierdzenie 1. Sód jest bardziej aktywnym metalem niż rubid 2. Rubid jest bardziej aktywnym metalem niż sód ponieważ Uzasadnienie a. Aktywność metali rośnie w dół grupy układu okresowego b. Aktywność metali maleje w dół grupy układu okresowego

3 Zadanie 8 Poniżej przedstawiono charakterystykę cząstek elementarnych, przyporządkuj do odpowiedniego opisu dany symbol: P dla protonu, E dla elektronu i N dla neutronu. Charakterystyka Posiada masę około 1/1240u Posiada elementarny ładunek dodatni Posiada elementarny ładunek ujemny Krąży wokół jądra atomowego Buduje jądro atomowe i nie posiada ładunku elementarnego O ich liczbie informuje liczba atomowa Izotopy różnią się ich liczbą Zadanie 9 Jądro atomowe pewnego ma masę 34u i zawiera 16 elektronów. Omawianym pierwiastkiem jest: a. Krypton b. Argon c. Siarka d. Cyna Zadanie 10 Zaznacz prawidłową definicję elektronów walencyjnych. a. Są to elektrony zlokalizowane najbliżej jądra atomowego, b. Są to elektrony, które leżą na tej samej powłoce elektronowej c. Są to elektrony, które leżą na powłoce najbardziej oddalonej od jądra atomowego d. Żadna z odpowiedzi nie jest poprawna

4 Zadanie 11 Korzystając z układu okresowego pierwiastków, uzupełnij tabelę. Konfiguracja elektronowa atomowa 8 Numer okresu Numer grupy 4 1 Ca K 2 L 4 Zadanie 12 Przyporządkuj pojęciom z poniższej tabeli odpowiednie definicje. Pojęcie 1. Jon 2. Wartościowość 3. Związek chemiczny Definicja a. Zbiór cząsteczek, które powstają z połączenia różnych atomów b. wiązań, który może wytworzyć atom danego, łącząc się z innymi atomami c. Zbiór cząsteczek powstałych z połączenia dwóch różnych atomów. d. Zbiór atomów tego samego rodzaju 1.., 2.., 3.. Zadanie 13 Pierwiastek X tworzy z wodorem związek, w którym występują trzy atomy wodoru. Określ, w której grupie układu okresowego powinien się znajdować pierwiastek X a. 1. b. 3. c. 13. d. Na podstawie tych informacji nie da się tego określić Zadanie 14 Jon M 2+ posiada 20 neutronów, natomiast ładunek jądra atomowego wynosi +20. Na podstawie poniższych informacji uzupełnij tabelę, znajdującą się poniżej. protonów elektronów nukleonów

5 Zadanie 15 Podaj maksymalną liczbę elektronów, które mogą znajdować się na powłoce M a. 2 b. 8 c. 18 d. 32 Zadanie 16 Podaj liczbę elektronów dla trójdodatniego kationu glinu. a. 13 b. 16 c. 10 d. 24 Zadanie 17 Napisz ile zajętych powłok elektronowych posiada anion chlorkowy. a. 3 b. 7 c. 17 d. Nie ma możliwości określenia tej wartości Zadanie 18 Podaj wzór kationu mający taką samą konfigurację elektronową jak atom argonu. a. Na + b. Al 3+ c. Ca 2+ d. Sr 2+ Zadanie 19 Wiedząc, że chlorek sodu jest substancją o budowie jonowe, podkreśl charakterystyczne cechy substancji o takiej budowie. a. Substancje łatwo rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych, b. Substancję mają dużą temperaturę topnienia c. Substancje te ulegają procesowi dysocjacji jonowej, d. Substancje te posiadają przeważnie stały stan skupienia, e. Substancje wykazują wysoką wytrzymałość mechaniczną i twardość f. Substancje te nie przewodzą prądu elektrycznego po stopieniu.

Podobne dokumenty

Wewnętrzna budowa materii

Atom i układ okresowy Wewnętrzna budowa materii Atom jest zbudowany z jądra atomowego oraz krążących wokół niego elektronów. Na jądro atomowe składają się protony oraz neutrony, zwane wspólnie nukleonami.