Materiały wybuchowe zawiesinowe

Podobne dokumenty
(12) OPIS PATENTOWY (19)PL (11) (13)B1

Wszystkie wartości procentowe składników dotyczą wagi NIE objętości! Świece Dymne

Woda i roztwory wodne

Chemia. 3. Która z wymienionych substancji jest pierwiastkiem? A Powietrze. B Dwutlenek węgla. C Tlen. D Tlenek magnezu.

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

Roztwór Ca (OH) 2. roztwór KNO 3. Rozpuszczalność Temp [g / 100 g H [ C]

I. Właściwości wody: II. Stany skupienia wody. Na dnie zbiornika wodnego jest zawsze temperatura 4 O C (największa gęstość wody).

Kryteria oceniania z chemii kl VII

Otrzymywanie. Sposób nr.1. Odczynniki

Zadanie: 1 (1pkt) Zadanie: 2 (1 pkt)

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Woda to substancja niezbędna do życia. Oznacza to, że używasz jej, wykonując podstawowe czynności życia codziennego.

2. Procenty i stężenia procentowe

Informacja do zadań Woda morska zawiera średnio 3,5% soli.

Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

Wykaz niezgodnych substancji chemicznych

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Woda i roztwory wodne

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany

Nowe technologie w produkcji płynnych mieszanek paszowych uzupełniających

Plan wynikowy i wymagania edukacyjne z chemii w klasie II - giej

Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY

Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum

SCENARIUSZ ZAJĘĆ KOŁA NAUKOWEGO BIOLOGICZNO - CHEMICZNEGO

Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

SUBSTANCJE CHEMICZNE I ICH PRZEMIANY

009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

CHEMIA - wymagania edukacyjne

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

Układ Otoczenie Faza układu Składnik układu Układ dyspersyjny

RSM+S z Puław NAWÓZ XXI WIEKU

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.

V Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami

(12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) (13) B1

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

REGULAMIN GMINNEGO TURNIEJU DRUŻYNOWEGO Z CHEMII

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

XXI Regionalny Konkurs Młody Chemik FINAŁ część I

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Imię i nazwisko Klasa Punkty (max 12) Ocena

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ

CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.

Life Cycle Inventory of production processes selected mining explosives. 1), Andrzej Maranda 2)

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Instrukcja dla uczestnika

Tytuł projektu: Jak wzbić się do nieba?

POMIAR PRĘDKOŚCI DETONACJI MW W OTWORZE STRZAŁOWYM Z ZASTOSOWANIEM APARATURY MICROTRAP. 1. Wprowadzenie. 2. Czynniki wpływające na prędkość detonacji

(12) TŁUMACZENIE PATENTU EUROPEJSKIEGO (19) PL (11) PL/EP (96) Data i numer zgłoszenia patentu europejskiego:

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II

ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

Materiały wybuchowe. Katarzyna Machnikowska

Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca.

Kryształy w życiu człowieka

CZTERY ŻYWIOŁY. Q=mg ZIEMIA. prawo powszechnej grawitacji. mgr Andrzej Gołębiewski

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

CHEMIA. Treści nauczania- wymagania szczegółowe. Substancje i ich właściwości. Uczeń: Wewnętrzna budowa materii. Uczeń:

FESTIWAL NAUKI PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

I. Substancje i ich przemiany

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Treści wykraczające poza podstawę programową. Omawia technikę lotu balonem w kontekście zmian gęstości powietrza i temperatury.

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym

Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. 1

Powtórzenie wiadomości z kl. I

WYKRYWANIE ZANIECZYSZCZEŃ WODY POWIERZA I GLEBY

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską ze środków Europejskiego Funduszu Społecznego

3b Do dwóch probówek, w których znajdowały się olej słonecznikowy i stopione masło, dodano. 2. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

Transkrypt:

Zawiesina - układ niejednorodny w postaci cząstek jednego ciała rozproszonych w drugim ciele, np. cząstek ciała stałego w gazie lub cząstek cieczy w cieczy. Jeżeli cząstki te są dostatecznie małe, mowa jest o układzie koloidalnym. Materiały wybuchowe zawiesinowe są mieszaniną wody, utleniaczy, paliw, zagęstników i różnych środków pomocniczych. Wszystko tworzy układ wielofazowy. Pierwszy raz zaczęto używać ich po drugiej wojnie światowej, gdy duże ilości trotylu niewysokiej jakości leżały bez widoków na przyszłość w magazynach. Postanowiono zastosować je w mieszaninach, których czystość nie jest rzeczą kluczową. Tak narodziła się idea Materiałów wybuchowych zawiesinowych.. Są bardzo bezpieczne (w produkcji, przechowywaniu), dlatego bardzo często stosuje się je w kopalniach gdzie stężenie pyłu węglowego i możliwość występowania metanu uniemożliwia używanie innych materiałów wybuchowych o wysokiej temperaturze detonacji.. Ponadto są wodoodporne, co umożliwia wlewanie bezpośrednio do otworów strzałowych. Prędkość detonacji jest uwarunkowana składnikami, jednakże może sięgać od 6000 m/s ( przy tym samym składzie materiał wybuchowy sypki może mieć v. det mniejszą o nawet 1200 m/s). Co ciekawe ich średnica krytyczna wynosi zaledwie 8 mm w poszczególnych składach. Dla porównania w typowym Anfo - 40 mm. Wielu pewnie zdziwi fakt, że duży dodatek wody, jaki jest stosowany nie znieczula całkowicie mieszanek. Woda zmienia całkowicie kompozycję mieszaniny. Rozpuszcza polarne substancje nadając im rozmiary rzędu cząsteczek. Wiadomo lepsze rozdrobnienie > lepsze parametry detonacji. W takim razie, czemu przy ilości wody powyżej 25% średnica krytyczna, łatwość detonacji gwałtownie spada? Jest to spowodowane zbyt małym stężeniem. Cząstki paliwa i utleniaczy nie przylegają do siebie tak dobrze, więc utrudniony jest kontakt. Dlaczego jednak przy malej ilości wody tak ciężko zdetonować choćby MW amonowo-saletrzane? Przyczyną jest stan przejściowy między mieszaniną sypką a zawiesinową. Zostaje zachwiana równowaga struktury, co objawia się problemami z wybuchową przemianą*. Warto dodać, iż w zawiesinach istnieje efekt nie wykrystalizowania substancji rozpuszczanej z silnie przesyconego roztworu. Co do łatwości pobudzenia to w technice używa się spłonek nr. 8 a nawet 6, jednak materiały wybuchowe o których mowa są docelowo używane w otworach skalnych a więc mają świetną otoczkę pozwalającą im się rozpędzić. Jest to argumentem na to, aby używać silnych detonatorów korzystając z nich na powierzchni. Owe materiały wybuchowe mają również to do siebie, że znacznie zmieniają swe parametry detonacyjne zależnie od siły pobudzenia. Gęstość wodnych MW oscyluje w gracach 1,1 1,4 g/cm 3 (jako ciekawostkę dodam, że sypkie MW oparte na azotanie amonu przy takiej gęstości tracą praktycznie swe wybuchowe właściwości), niższa granica dla mieszanin niezawierających samodzielnych MW wyższa dla zawierających. Gęstości te były by dużo wyższe, co utrudniałoby detonację, więc stosuje się nagazowanie (podczas dodawania wody powietrze zostaje wyparte). Materiały wybuchowo zawiesinowe można nagazować praktycznie wszystkimi gazami. Robimy to mechanicznie lub chemicznie. Nagazowanie chemiczne polega na dodawaniu do mieszaniny pewnego składnika, który pod wpływem innego zaczyna wydzielać gaz. Zaś nagazowanie mechaniczne polega na dodawaniu do struktury mikrosfer (kuleczki szklane lub z tworzywa sztucznego puste w środku)banieczki gazu nie mają jednak za zadanie tylko zmniejszanie gęstości. Załamują one fale detonacyjną, tworząc dużą ilość gorących punktów, co ułatwia całkowitą detonację. 1 / 6

*Wykres zależności ilości wody od średnicy kryt. MWZ. Woda Można bez problemu użyć wody prosto z kranu no chyba, że ktoś ma bardzo twardą to destylowaną. Ilość jej wahać się może od 5% - 25% wagowych zależnie od rozpuszczalności poszczególnych składników jednak najczęściej optimum to 20 % (patrz wykres). Tutaj mała uwaga przy sporządzaniu mieszaniny używamy raczej cieplej wody (łatwiej będą się poszczególne substancje rozpuszczały). Konieczne jest to przy używaniu azotanu amonu jako utleniacza. Gdyż po dodaniu owej saletry do wody temp bardzo mocno się obniża, przez co utrudnione jest rozpuszczanie. Ach zapomniałbym należy uwzględnić wodę zawartą w składnikach, więc dobrze jest je wysuszać przed mieszaniem. Utleniacze Tutaj używamy głównie azotanu amonu ze względy na dobrą rozpuszczalność w wodzie, zdolność do wybuchowej przemiany, ale też niską cenę. Można używać także innych utleniaczy 2 / 6

jak chlorany czy nadchlorany, ale to moim zdaniem rozrzutność, no chyba, że ktoś ma duży nadmiar. Używamy od 30 % - 80 % wagowych utleniaczy jest to zależne od ilości aktywnego tlenu w cząsteczce utleniacza, bilansu tlenowego mieszanki, ale też związane jest z tym czy dodajemy inne wybuchowe składniki do mieszaniny, (jeśli dodajemy to 30-50 % a jak nie to 70-80%). Paliwa Tutaj możemy puścić wodze fantazji. Możemy użyć praktycznie wszystkiego daje kilka przykładów: mocznik, urotropina, wszelkiego rodzaju cukry, glikole, gliceryna, przeróżne alkohole jednohydroksylowe, aluminium i wiele wiele innych. W naszym materiale nie powinno być ich więcej, niż 30 % ale nie mniej niż 10%. Chwila refleksji I na tym można by poprzestać, bo teoretycznie paliwo+woda+ utleniacz to jest prymitywny MWZ, ale jak wiem z doświadczenia po zmieszaniu wody z AA i Al. Wyszło jedno wielkie paprajstwo. Glin w ogóle nie chciał tworzyć z woda zawiesiny tylko pływał po powierzchni i nic się z tym zrobić nie dało. Dopiero, bo parunastu minutowym trząchaniu słoikiem na kilka minut zrobiła się zawiesina. A żeby się ona utrzymała używamy emulgatorów i zagęstników. Zagęstniki Są przeróżne substancje powodujące zgęstnienie naszego układu bardzo niejednorodnego. Jednak w domu ciężko dostać cos poza dekstryną. Jest ona jak najbardziej wystarczająca.zamiast niej może być kleik skrobiowy tyle, że trzeba będzie się troszkę namieszać zanim rozpuścimy go w wodzie.jeśli ktoś z was ma dostęp, do egzotyków można użyć także: poliakryloamidu, soli potasowej karboksymetylocelulozy. Zagęstniki używa się w iości 1-3%. Materiał ma być wyczuwalnie klejący, (ale nie bardzo), więc jeśli po dodaniu odważonej ilości dalej będzie rzadkie można trochę jeszcze dodać. Ale max 5 % później to już zaczną wam plastyki wychodzić. Ważna uwaga po dodaniu dekstryny lepiej zostawić MWZ na jedną noc aby bardziej zgęstniał gdyż zaraz po dodaniu będzie rzadki ale gdy skrobia napęcznieje będzie taki jak trzeba. Emulgatory 3 / 6

Używa się ich w celu zachowania emulsji. Najłatwiej dostać...ludwika. Tak to taki płyn do myca naczyń..(tutaj wielkie podziękowania dla Zbycha) Wystarczy dodać 2-3 krople na litr żeby było OK. Nagazowywanie Po co nagazowujemy napisałem na wstępie. Można użyć nadmanganianu potasu i wody utlenionej, azotynu sodu i kwasu siarkowego, wodorowęglanu sodu i kwasu siarkowego. Trudno powiedzieć jednoznacznie ile używamy. W każdym razie mieszanina ma mieć w sobie bąbelki. Nie ma się pienić jak wstrząśnięta cola, ale ma mieć widoczne bąbelki. Jakby, kto nie wiedział to najpierw dodajemy azotynu, nadmanganianu, a dopiero przed użyciem dodajemy trochę kwasu czy wody utlenionej mieszamy i detonujemy. Zamiast całej tej papraniny dodajemy mikrosfery. Tutaj także nie powiem wam ile wagowo, bo każdy może mieć inne, więc tak żeby były widoczne, ale bez przesady. Później dodam zdjęcie jak ma wyglądać zawiesinowiec. Sposobem jest także użycie wody mineralnej (nisko zmineralizowana) no ale wtedy trzeba raczej wszystko mieszać na poligonie (dwutlenek węgla ucieknie przy przetrzymywaniu dłużej). Inne Do MWZ można dodawać samodzielnych MW np. azotanów amin, Petn, tetryl, trotyl. Podnoszą one właściwości detonacyjne naszego MW, lecz nie dawajcie więcej niż 15 % po pierwsze kasa na to idzie, a potem coraz bardziej gęste się robi. A no wlasie jak już mówię o gęstości to lepiej dawać rozpuszczalne MW takie jak azotany amin (azotanu metyloaminy używa się w przemyśle). Schemat mieszania składników. 4 / 6

Praktyka Oto kilka przepisów opracowanych na zerowy bilans tlenowy i sprawdzonych na poligonie. PIERWSZY PRZYKŁAD: - Glin 17 % -Woda 6 % - Azotan Amonu 77 %** Uwagi: W mądrych książkach znajdowałem podobny przepis wiec go napisałem, ale moim zdaniem ten MW i detonacja mają mało wspólnego (chyba, że użyje się bardzo silnego detonatora). Na filmie próba detonacji (urwana). [widgetkit id=9] {bo_videojs width=[360] height=[270] autoplay=[false] preload=[true] loop=[false] video_mp4=[http://silesia-it.nazwa.pl/vmc/portal/images/filmy/mp4/mwz.mp4]} DRUGI PRZYKŁAD: - Glikol etylenowy 11% - Woda 15 % - Azotan amonu 74 %** Uwagi: Bardzo prosty MW - moim zdaniem detonuje. TRZECI PRZYKŁAD: - Pentaerytryt 10 % - Glin 1 % - Woda 15 % - Azotan amonu 74 %** Uwagi: Moim zdaniem jeden z najlepszych, jakie robiłem prostota i moc w jednym. [widgetkit id=10] CZWARTY PRZYKŁAD - Glikol Etylenowy 6% - Sacharoza 6 % - Woda 15 % - Azotan amonu 73% + 5 g Nadchloranu Urotropiny* na każde 100 g MW** * Może to być inny samodzielny MW jednakże najlepiej by było żeby był dobrze rozpuszczalny ** Do każdego z tych przepisów dodajemy ponadto zagęstnika i emulgatora. Artykuł napisał: 5 / 6

Mesjah Literatura: - Badania parametrów detonacyjnych materiałów wybuchowych amonowo-saletrzanych zawierających aluminium, - Encyklopedia internetowa Wikipedia, - Technologia materiałów wybuchowych. 6 / 6