REGULAMIN GMINNEGO TURNIEJU DRUŻYNOWEGO Z CHEMII

Transkrypt

1 REGULAMIN GMINNEGO TURNIEJU DRUŻYNOWEGO Z CHEMII 1. Organizatorkami gminnego turnieju drużynowego z chemii są nauczycielki chemii z gimnazjum nr.2 i nr.3.: Aldona Pawłowska i Mariola Zaryczna. 2. Turniej drużynowy odbędzie się w gimnazjum nr.2 dn r. o godzinie 8.30 w sali nr Przewidywany czas zakończenia turnieju ok. godz W skład komisji turniejowej wchodzą: - przewodnicząca: dyrektor szkoły - członek: Aldona Pawłowska - członek: Mariola Zaryczna 4. Turniej przeznaczony jest dla uczniów klas I-III gimnazjum 5. Celem turnieju jest: - doskonalenie umiejętności obserwacji i opisu zjawisk chemicznych zachodzących w otoczeniu - doskonalenie i popularyzacja wiedzy i umiejętności chemicznych uczniów gimnazjum - mobilizowanie uczniów do samodzielnej i systematycznej pracy - podnoszenie poziomu umiejętności stosowania wiedzy chemicznej do rozwiązywania zadań - kształcenie umiejętności wyciągania wniosków z wykonanych doświadczeń i prezentacji wyników - motywowanie do nauki uczniów chemicznie uzdolnionych - integracja uczniów z różnych gimnazjów poprzez wspólne rozwiązywanie zadań turniejowych - motywowanie nauczycieli do pracy z uczniami o zainteresowaniach chemicznych 6. Każda szkoła reprezentowana jest przez 2 drużyny trzyosobowe. W skład każdej drużyny wchodzi po jednym uczniu z kl.i, II, III. 7. Tematyka zadań turnieju obejmować będzie zagadnienia z działu Woda i roztwory wodne, w tym również reakcje zachodzące w roztworach wodnych. 8. Turniej przebiegać będzie w dwóch etapach: - I etap- Zmagania drużyn szkolnych ok. 60 minut podczas tego etapu drużyny będą rozwiązywać 6 zadań, punktowanych na bieżąco przez komisję turniejowa.

2 Zadania I etapu: - rozpuszczalność substancji - obliczenia związane ze stężeniem procentowym ( 2 zadania) - procesy fizyko-chemiczne wody - reakcje modelowe - domino chemiczne Po zakończeniu tego etapu wyłonione zostaną 3 najlepsze drużyny. - II etap- Wspólnie łatwiej 60 minut W tym etapie drużyny zostaną wymieszane tak, by w każdej drużynie byli uczniowie z każdego gimnazjum i wspólnie będą rozwiązywać zadania. Ten etap turnieju nie będzie punktowany, ponieważ ma na celu zintegrowanie młodzieży gimnazjalnej o wspólnych zainteresowaniach. Za przeprowadzone doświadczenie drużyna będzie otrzymywać kryształek soli, który następnie wrzuci do roztworu szkła wodnego. Wszyscy obserwują jak rosną kryształy. Efektem zakończenia turnieju będzie kolorowy chemiczny ogród. 9. W tym etapie drużyny będą rozwiązywać następujące zadania: - przeprowadzą doświadczenie i zaprezentują wyniki - dopasują definicję wody do opisu - wspólnie rozwiążą krzyżówkę końcową. 10. Rozdanie dyplomów i nagród. 11. Między etapami przewidziana jest 15 minutowa przerwa z poczęstunkiem. 12. Uczniowie na turniej dowiezieni będą autobusem szkolnym. PRZYKŁADOWE ZADANIA TURNIEJOWE DOBIERZ NAZWY WÓD DO WŁAŚCIWYCH DEFINICJI. A B C D E F G H I J K L M N O

3 A. Woda sodowa B. Woda utleniona C. Woda królewska D. Woda destylowana E. Woda wapienna F. Woda pogazowa G. Woda ciężka H. Woda gulardowa I. Woda krystalizacyjna J. Woda mineralna K. Woda amoniakalna L. Woda gorzka M. Woda bromowa N. Woda siarkowodorowa O. Woda twarda 1. To woda oczyszczona, niemal chemicznie czysta H2O, nie zawierająca soli, przeważnie tylko rozpuszczone gazy, stosowana w laboratoriach i akumulatorach. 2. To roztwór wodny (3%) nadtlenku wodoru, stosowany do dezynfekcji. 3. To nasycony (klarowny) roztwór wodny wodorotlenku wapniowego, mętnieje pod wpływem dwutlenku węgla. 4. To wodny roztwór kwasu węglowego, stosowany jako napój. 5. Jest stosowana w medycynie do okładów na stłuczone miejsca. To wodny roztwór zasadowego octanu ołowiu, nazwa pochodzi od nazwiska Goulard. 6. Jest otrzymywana w procesie koksowania węgla. Zawiera amoniak i sole amonowe. 7. To mieszanina stężonych kwasów: solnego i azotowego (stos. obj. 3:1) rozpuszcza wszystkie metale. 8. To woda w cząsteczce której nie występują atomy wodoru o masie atomowej 1, lecz 2. ten, jak mówimy izotop wodoru nazywa się deuterem i ma symbol chemiczny D. wzór chemiczny takiej wody: D2O. 9. Woda zawierająca różne substancje mineralne w niej rozpuszczone w postaci jonów oraz dwutlenek węgla. 10. Wodny roztwór amoniaku o ostrym zapachu, stosowany jako ciekły nawóz sztuczny. 11. Woda zawierająca siarczany, chlorki i azotany wapnia i magnezu. 12. Woda zamknięta w sieci krystalicznej między cząsteczkami soli. 13. Woda zawierająca rozpuszczone związki magnezu 14. Nasycony roztwór bromu, stosowany w laboratoriach i przemyśle jako utleniacz. 15. wodny roztwór siarkowodoru w stosunku objętościowym 3:1, bezbarwny, o przykrej woni.

4 Instrukcja do doświadczenia nr.1 Spośród udostępnionych Ci substancji, szkła laboratoryjnego oraz sprzętu wybierz te, które potrzebne będą do sporządzenia i rozdzielenia mieszaniny niejednorodnej, składającej się z substancji ciekłych. Przygotuj prezentację przeprowadzonego doświadczenia i wynikających z niego wniosków. Instrukcja do doświadczenia nr.1 Spośród udostępnionych Ci substancji, szkła laboratoryjnego oraz sprzętu wybierz te, które potrzebne będą do sporządzenia i rozdzielenia mieszaniny niejednorodnej, składającej się z substancji stałej i ciekłej. Przygotuj prezentację przeprowadzonego doświadczenia i wynikających z niego wniosków. Instrukcja do doświadczenia nr. 2 Masz 3 jednakowe nie oznakowane zlewki z roztworami: kwasu, zasady, wody. Zaproponuj, w jaki sposób rozróżnić te substancje używając wskaźników. Przygotuj prezentację przeprowadzonego doświadczenia i wynikających z niego wniosków. Instrukcja do doświadczenia nr. 3 Mając do dyspozycji tablicę rozpuszczalności, oraz odczynniki chemiczne i szkło przeprowadź doświadczenie, w którym otrzymasz osad. Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie jonowej i cząsteczkowej. Przygotuj prezentację przeprowadzonego doświadczenia i wynikających z niego wniosków

5 KRZYŻÓWKA 1. Otrzymujemy go po rozpuszczeniu substancji w wodzie. 2. Zmiana stanu skupienia wody z ciekłego na gazowy. 3. Zmiana stanu skupienia wody ze stałego w gazowy. 4. Inaczej kondensacja. 5. Woda w stanie stałym. 6. Jeden ze sposobów rozdzielania mieszanin jednorodnych (ciekłych). 7. Inaczej zamarzanie. 8. Zmiana stanu skupienia wody ze stałego w ciekły. 9. Stan skupienia wody. 10. Woda w stanie gazowym. 11. Robią się z wody po deszczu. 12. Łączenie się pojedynczych cząsteczek wody w większe grupy. 13. Woda służąca do przemywania ran. 14. Na nich znajdują się elektrony. 15. Cząsteczka mająca dwa bieguny: dodatni i ujemny np. cząsteczka H2O 16. Izotop wodoru, mający 1 neutron. 17. Rozpad cząsteczek związku chemicznego na jony pod wpływem wody. 18. Jon charakterystyczny dla środowiska o odczynie kwaśnym.

6 **** * * * ****

7 R O K Z D K A D A T P S E R T P S D Y T W A K S Z O A O E S I Ó R R T E P C R K C P U O O R O A L Y P N I A A J U O D T C N **** W S P Ó L N I E * * * Ł A T W I E J **** W A U L D A I E K W U C L Ł P R A W O N B A C Ę N Ł O Ż J E O O C O D I L N J C I Y D E A N K L J D N E I I A I E N I I A O Y M E E A O R A N U C A J A