ph ROZTWORÓW WODNYCH

Podobne dokumenty
RÓWNOWAGI JONOWE W ROZTWORACH WODNYCH

Hydroliza i bufory. Hydroliza soli Bufory Krzywe miareczkowania Wskaźniki ph

ph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 14

Obliczenia w roztworach

Obliczenia z wykorzystaniem równowagi w roztworach

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

NaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Grażyna Nowicka, Waldemar Nowicki BADANIE RÓWNOWAG KWASOWO-ZASADOWYCH W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW AMFOTERYCZNYCH

Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):

Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)

roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

Autodysocjacja wody. = W temp. 18 o C K = 1, ,56 = [H + ] [OH ] 1,0 10 = [H + ] [OH

Chemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Chemia - laboratorium

W MIARECZKOWANIU MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ W MIARECZKOWANIU SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

Pojęcie soli, kwasów i zasad

Wykład 6: Kwasy i zasady

Mechanizm działania buforów *

Równowagi jonowe - ph roztworu

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Równowagi w roztworach wodnych

RÓWNOWAGA CHEMICZNA. Reakcje chemiczne: nieodwracalne ( praktycznie nieodwracalne???) reakcje wybuchowe, np. wybuch nitrogliceryny: 2 C H 2

WYZNACZANIE STAŁEJ RÓWNOWAGI KWASOWO ZASADOWEJ W ROZTWORACH WODNYCH

ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

Laboratorium Termodynamiki i Chemii Fizycznej, PW. WYZNACZANIE STAŁYCH KWASOWOŚCI P-NITROFENOLU I GLICYNY METODĄ ph-metryczną

Równowaga kwasowo-zasadowa

SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA

Chemia - laboratorium

dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

Równowagi w roztworach wodnych

g % ,3%

dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Inżynieria Środowiska

Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych

11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela

Równowagi w roztworach wodnych

Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa

Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa

Problemy do samodzielnego rozwiązania

G i m n a z j a l i s t ó w

Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:

RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH

ICT for Innovative Science Teachers Leonardo da Vinci programme PL1- LEO Mocne i słabe kwasy

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI. ph + poh = 14. Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą.

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.

Roztwory elektrolitów

Mieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne

Wydział Chemii, Zakład Dydaktyki Chemii ul. Ingardena 3, Kraków tel./fax:

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )

HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -

Równowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Mieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin

Powtórzenie materiału do sprawdzianu - reakcje w roztworach wodnych elektrolitów

DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU

EGZAMIN DIAGNOZUJĄCY Z CHEMII TEORIE KWASÓW I ZASAD DLA UCZNIÓW KLASY I

Roztwory i reakcje w roztworach wodnych

CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik

XVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań

Materiał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi

DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU

Chemia. Poziom podstawowy

Równowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej PUM

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW WODNYCH I NIEWODNYCH

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

Prywatne Szkoły Podstawowa, Gimnazjum i Liceum im. Zofii i Jędrzeja Moraczewskich Sulejówek, Wesoła, Rembertów

Spis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół podstawowych województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki

Precypitometria przykłady zadań

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki

WYZNACZNIKI. . Gdybyśmy rozważali układ dwóch równań liniowych, powiedzmy: Takie układy w matematyce nazywa się macierzami. Przyjmijmy definicję:

W rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Wyznaczanie stałych kwasowości p-nitrofenolu i glicyny metodą pehametryczną

ĆWICZENIE NR 4 PEHAMETRIA. Poznanie metod pomiaru odczynu roztworów wodnych kwasów, zasad i soli.

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/11

Roztwory elektrolitów

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne

Transkrypt:

ph ROZTWORÓW WODNYCH ph roztworów monyh kwsów i zsd H O H O A α 00 % MeOH Me OH MeOH α 00 % np.: HCl, r, HI, HNO, HClO i HClO NOH, OH, CsOH i ROH [H O [OH MeOH ph - log poh - log MeOH

Mone kwsy dwuprotonowe, np. kws sirkowy(vi) dysojują stopniowo: np.: H SO H O H O HSO HSO H O H O SO (np. w 0, M H SO tylko ok. 0% jonów HSO jest zdysojownyh) Mone zsdy dwuwodorotlenowe, np. C(OH), Sr(OH) i B(OH) dysojują łkowiie: np.: Me(OH) Me OH [OH MeOH Mone kwsy o: < 0 6 H O H O A α 00 % [H O [H O z kwsu [H O z wody w [H O z wody [OH poniewż: [H O z kwsu C to: w [H O wię po przeksztłeniu: [H O [H O w 0 trójmin kwdrtowy: x x 0 Δ x ± Δ wrunki spełni tylko jeden pierwistek: [H O w

Mone zsdy o: z < 0 6 MeOH Me OH α 00 % [OH [OH z zsdy [OH z wody po przeksztłenih: [OH z [OH w 0 wrunki spełni tylko jeden pierwistek: [OH z z w ph roztworów słyh kwsów i zsd H O H O A α < [A [H O [ [H O [A [HO [ -stł dysojji kwsu -stężenie molowe kwsu poniewż: [H O [A orz [ -[H O to: [H O [H O [H O 0 wrunki spełni jeden pierwistek: [H O -

Jeżeli spełniony jest wrunek: > 00 to: [ -[H O i wówzs: Ntomist jeżeli znny jest stopień dysojji α słego kwsu to: [H O α Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh jednoprotonowyh kwsów nieorgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws ws zotowodorowy ws zotowy(iii) ws hlorowy(i) ws hlorowy(ii) ws yjnowodorowy ws fluorowodorowy Wzór HN HNO HClO HClO HCN HF, 0 5,5 0,0 0 8, 0 6, 0 0 6,7 0 Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh wieloprotonowyh kwsów nieorgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws ws rsenowy(v) ws fosforowy(v) ws fosforowy(iii) ws selenowodorowy ws sirkowodorowy Wzór H AsO H AsO so H PO H PO HPO H PO H PO H Se HSe H S HS 6,0 0,0 0 7,9 0 7,5 0 6, 0 8, 0,6 0 6, 0 7, 0,0 0 9, 0 8, 0

d. ws ws hromowy(vi) ws selenowy(vi) ws sirkowy(vi) ws sirkowy(iv) ws węglowy Wzór H CrO HCrO H SeO HSeO H SO HSO H SO HSO H CO HCO rdzo duż, 0 7 rdzo duż,0 0 rdzo duż, 0,7 0 5,0 0 6, 0 7 5,0 0 Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh kwsów orgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws hlorootowy ws dihlorootowy ws trihlorootowy ws szzwiowy (COOH) ws ws enzoesowy Fenol (kws krolowy) ws mrówkowy ws otowy ws EDTA (kws etylenodimino- tetrotowy) Wzór C 6 H 5 COOH C 6 H 5 OH HCOOH CH COOH ClCH COOH Cl CHCOOH Cl CCOOH H C O HC O H Y H Y H Y 6,6 0 5,0 0 0, 0,8 0 5, 0 6, 0,5 0 5, 0 5, 0 5,0 0,0 0 7, 0 7 [CH HY N(CH COOH) 7,9 0

Słe kwsy wieloprotonowe, typu H A lu H A, dysojują stopniowo, np. H PO H O H O H PO 7,5 0 H PO H O H O HPO 6, 0 8 HPO H O H O PO, 0 Opróz wymienionego H PO do kwsów wieloprotonowyh nleżą m.in.: H CO, H SO, H S, H C O, H PO, H AsO i inne. Dysojj dwuprotonowego kwsu o ogólnym wzorze H Ai stężeniu : H A H O H O H O H O A H A wię: [H O [H O [H O [ [H A [A [ Poniewż: >> orz [ [H O i [H O [A to: [H O [H O [A [H O wię: lu: [H O [H O - H A H jeżeli: A > 00 Ntomist stężenie jonów [A możn olizyć z : [A [ - [H O [H O [ to: [A

W sposó nlogizny rozptruje się równowgę w roztworze wodnym słej zsdy. Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh zsd w roztworze wodnym, T 98 Zsd Amonik Anilin Pirydyn Metylomin Dimetylomin Trimetylomin Etylomin Dietylomin Trietylomin Wzór NH C 6 H 5 NH C 5 H 5 N CH NH (CH ) NH (CH ) N C H 5 NH (C H 5 ) NH (C H 5 ) N,8 0 5,8 0 0 5,9 0 6,5 0 5,9 0 6, 0 5, 0 8,6 0 5, 0 C H 5 NH H O C H 5 NH OH (C H 5 ) NH H O (C H 5 ) NH OH (C H 5 ) N H O (C H 5 ) NH OH B H O BH OH B α < dl której wyrżenie n stłą dysojji m postć: [BH [OH [H O [B Poniewż [BH [OH orz [B B -[OH to równnie przyjmuje postć: [OH [OH B 0 stężenie jonów [OH jest równe: [OH - B Dl spełnionego wrunku: B > 00 [OH B jeżeli znny jest stopień dysojji α słej zsdy to: [OH α B

MIESZANINY ELETROLITÓW O WSPÓLNYM JONIE miesznin dwóh monyh kwsów (lu zsd) miesznin monego i słego kwsu (lu zsdy) miesznin monego kwsu i słego kwsu wieloprotonowego miesznin dwóh słyh kwsów (lu zsd) roztwory uforowe MIESZANINA DWÓCH MOCNYCH WASÓW H O H O A V α 00 % H O H O B V α 00 % [H O [H O z [H O z [H O V V V V W przypdku mieszniny dwóh jednowodorotlenowyh monyh zsd sposó postępowni jest nlogizny. MIESZANINA: monego kwsu słego kwsu -stężenie molowe monego kwsu w mieszninie!!! -stężenie molowe słego kwsu w mieszninie!!! stężeni i -są porównywlne H O H O A α H O H O B α << [H O [H O [H O poniewż: [H O -[H O to: [H O ph - log jeżeli łąd jest większy od 5 % to: [H O - ( )

Jk olizyć stopień dysojji α słego kwsu w tej mieszninie? α [B stł dysojji słego kwsu jest równ: [B [ [B [B poniewż: [H O i -[H O to: [B [B wię: α W przypdku mieszniny monej zsdy MeOH i słej zsdy B o stłej dysojji sposó postępowni jest nlogizny: MeOH H O Me OH α MeOH B H O BH OH α B << [OH [OH MeOH [OH B wię: [OH MeOH [BH MeOH B α B MeOH

MIESZANINA: monego kwsu słego kwsu wieloprotonowego H B -stężenie molowe monego kwsu w mieszninie!!! -stężenie molowe słego kwsu w mieszninie!!! stężeni i -są porównywlne H O H O A α H B H O H O α << H O H O B poniewż: [H O i -[H O to: [H O ph -log Jk olizyć stężenie nionu [B w tej mieszninie? Poniewż stłe dysojji i słego kwsu H Bsąrówne: [ [H B [B [ orz: [H O i -[H O to stężenie [ wylizone z wynosi: [ po uwzględnieniu tej wrtośi w wyrżeniu n stłą : [ [H O [B [ [H O [B

MIESZANINA DWÓCH SŁABYCH WASÓW i -stężeni molowe, odpowiednio kwsu i w tej mieszninie!!! stężeni i -są porównywlne H O H O A α << H O H O B α << [H O [H O [H O [A [ orz [B [ poniewż: [H O [A [H O [B orz: [ -[A i [ -[B to: i to: wię: [H O i [H O podstwiją oie wielkośi do wzoru: [H O [H O [H O otrzymuje się: [H O [H O jeżeli [H O < 0 6 to: w Anlogizny wzór stosuje się do olizeni stężeni jonów wodorotlenowyh w mieszninie dwóh słyh zsd, np.: NH ( ) CH NH ( ) [OH

ROZTWORY BUFOROWE Roztwory uforowe - to roztwory zwierjąe kws i sprzężoną z nim zsdę, zdolne do przeiwdziłni zminom ph. Stnowią je mieszniny: ) słego kwsu i soli tego kwsu z moną zsdą / CH COOH i CH COON / HCOOH i HCOON ) słej zsdy i soli tej zsdy z monym kwsem, / NH H O i NH Cl ) dwóh soli kwsów wieloprotonowyh, / NH PO i N HPO / N HPO i N PO / NHCO i N CO Ad. ) w mieszninie słego kwsu o stężeniu i jego soli MeA o stężeniu s nstępuje dysojj skłdników zgodnie z równnimi: H O H O A α << MeA Me A α stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [H O [A [ poniewż: [ -[H O i [A s [A z kwsu s to: s Co się dzieje po dodniu niewielkiej ilośi monego kwsu lu zsdy?

Ad. ) przeprowdzją nlogizne rozumownie dl roztworu złożonego ze słej zsdy B o stężeniu B i jej soli z monym kwsem BHX stężeniu s otrzymuje się: B H O BH OH α << BHX BH X α stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [BH [OH [B poniewż: [B B -[OH B i [BH s [BH z zsdy s to: [OH B s Co się dzieje po dodniu niewielkiej ilośi monego kwsu lu zsdy? Stężenie soli stężenie ktionu, np. roztwór uforowy złożony z: NH i (NH ) SO? Ad. ) w przypdku roztworu uforowego złożonego z dwóh soli kwsu wieloprotonowego, np. w uforze złożonym z NH PO i N HPO stn równowgi opisuje rekj: H PO H O HPO H O stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [H O [HPO [H PO stąd stężenie jonów wodorowyh w roztworze tego uforu: [HPO [H PO NH PO N HPO z kolei w przypdku roztworu uforowego złożonego zn HPO in PO stn równowgi opisuje rekj: HPO H O PO H O

Stężenie jonów wodorowyh w omwinyh ukłdh zleży od: rodzju roztworu uforowego (ufory omówione w pkt., i ) B od stosunku stężeń ou skłdników mieszniny i s s Włśiwośią roztworów uforowyh jest utrzymywnie prwie stłej wrtośi ph podzs dodwni niewielkih ilośi monego kwsu lu zsdy, jk również podzs rozieńzni. żdy roztwór uforowy hrkteryzuje się tzw. pojemnośią uforową, określjąą lizę moli jonów H O lu OH -, któryh dodnie do dm roztworu zmieni jego ph o jednostkę. β,0 ( [H O ) [H O β mx gdy s