Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2013/2014 16 STYCZNIA 2014R. 1. Test konkursowy zawiera 27 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem B, po czym skreśl właściwą literę, np.: A B C D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. X X X X
1. Które zdanie poprawnie opisuje wartościowość pierwiastka chemicznego: A. wartościowość danego pierwiastka chemicznego jest zawsze taka sama B. wartościowość pierwiastka to liczba wiązań, jaką może utworzyć atom danego pierwiastka C. wartościowość pierwiastka chemicznego określana jest na podstawie liczby atomowej D. wartościowość pierwiastka chemicznego określana jest na podstawie liczby masowej 2. W jakiej temperaturze woda ma największą gęstość? A. -4 0 C B. 0 0 C C. +4 0 C D. 100 0 C 3. Ogrzewając manganian(vii) potasu, otrzymujemy jako produkt gazowy tlen. Który z podanych zapisów dotyczy tej przemiany? A. Jest to reakcja rozkładu, endoenergetyczna, ponieważ energia pochłaniana jest na sposób ciepła z otoczenia B. Jest to reakcja analizy, egzoenergetyczna, ponieważ energia pochłaniana jest na sposób ciepła z otoczenia C. Jest to reakcja rozkładu, egzoenergetyczna, ponieważ ciepło jest wydzielane D. Jest to reakcja wymiany, endoenergetyczna, ponieważ energia pochłaniana jest na sposób ciepła z otoczenia 4. Jaką objętość zajmuje azot w pomieszczeniu o wymiarach 6m x 2m x 3m? A. 36m 3 B. 28,08m 3 C. 25,6m 3 D. 7,6m 3 5. Na powłoce walencyjnej atomu azotu znajduje się: A. 5 elektronów B. 7 elektronów C. 14 elektronów D. 15 elektronów 6. Ile cząsteczek tlenku potasu przereaguje z 2 cząsteczkami wody? A. 3 B. 6 C. 4 D. 2 7. Do jednego naczynia z wodą wrzucono wapń, a do drugiego magnez. Zachodzące procesy można opisać następująco: A. W obu naczyniach reakcja zaszła tak samo energicznie, gdyż wapń i magnez są metalami leżącymi w tej samej grupie układu okresowego B. W obu naczyniach nie zaszła żadna reakcja, gdyż z wodą reagują tylko metale z 13 grupy C. Wapń powoli pokrywał się pęcherzykami gazu, podczas gdy w naczyniu z magnezem nie zaobserwowano zmian D. Magnez powoli pokrywał się pęcherzykami gazu, podczas gdy w naczyniu z wapniem nie zaobserwowano zmian 2 z 8
8. Do 1 mola kwasu siarkowego(vi) dodano 1 mol wodorotlenku sodu. Ile moli siarczanu(vi) sodu otrzymano A. 0,5 mola B. 1 mol C. 2 mole D. 3 mole 9. Która z wymienionych informacji nie dotyczy wodorotlenku sodu: A. jest białą substancją stałą B. dobrze rozpuszcza się w wodzie a jego stężone roztwory są silnie żrące C. zobojętnia kwasy D. nie jest substancją higroskopijną 10. Która substancja: sok z cytryny (ph=2,3), sok z jabłek (ph=4,4), sok z kiszonej kapusty (ph=3,5), sok żołądkowy(ph= 1,7) posiada najbardziej kwasowy odczyn? A. sok z cytryny B. sok z kiszonej kapusty C. sok żołądkowy D. sok z jabłek 11. Oceń, który sposób zapisu jest prawidłowy: 2NH 3, 4K, 2Na 2 O, 3O 2. A. 2 cząsteczki amoniaku, 4 cząsteczki potasu, 4 cząsteczki tlenku sodu, 3 cząsteczki tlenu B. 2 cząsteczki amoniaku, 4 atomy potasu, 2 cząsteczki tlenku azotu, 3 cząsteczki tlenu C. 2cząsteczki wody, 4 cząsteczki potasu, 2 cząsteczki tlenku sodu, 3 atomy tlenu D. 2 cząsteczki amoniaku, 4 atomy potasu, 2 cząsteczki tlenku sodu, 3 cząsteczki tlenu 12. Substancja ta dobrze rozpuszcza się w wodzie dając odczyn kwasowy, ma właściwości żrące, ścina białko, które po chwili żółknie. Substancją tą jest: A. kwas siarkowy(vi) B. kwas azotowy(iii) C. kwas azotowy(v) D. wodorotlenek sodu 13. Ile gramów tlenu znajduje się w 4 molach azotanu(v) potasu? A. 192g B. 48g C. 32g D. 96g 14. Aby z roztworu nasyconego otrzymać roztwór nienasycony należy: A. podwyższyć temperaturę roztworu B. odparować rozpuszczalnik C. dodać substancji rozpuszczonej D. obniżyć temperaturę roztworu 15. W celu rozdzielenia mieszaniny wody z siarczanem(vi) sodu zastosowano: A. dekantację B. ekstrakcję C. sedymentację D. odparowanie 3 z 8
16. W celu przygotowania 50g 20% roztworu chlorku potasu potrzebne są: A. waga, cylinder miarowy, szkiełko zegarkowe, bagietka, zlewka B. zlewka, probówka, bagietka C. szkiełko zegarkowe, palnik, waga, zlewka, D. cylinder miarowy, waga, bagietka, lejek 17. Które z przedstawionych niżej zdań jest fałszywe? A. proton jest jedną z cząstek elementarnych B. proton ma dodatni ładunek elektryczny C. masa protonu jest około 1836 razy mniejsza od masy elektronu D. proton wchodzi w skład jądra atomowego 18. Ile wynosi rozpuszczalność substancji, jeżeli jej nasycony roztwór posiada stężenie 25%? A. 25g B. 100g C. 33,3g D. 125g 19. Które gazy przyczyniają się do powstawania kwaśnych deszczy? A. SO 2 NO 2 B. SO 2 CO C. CO 2 O 2 D. CO 2 CO 20. Uniwersalny papierek wskaźnikowy zanurzony w wodzie wapiennej zabarwi się na kolor: A. czerwony B. niebieski C. żółty D. pomarańczowy 21. (2p) Po eksplozji 20dm 3 mieszaniny wodoru z tlenem, stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej znajduje się domieszka tlenu o objętości 2dm 3. Oblicz objętość wodoru i objętość tlenu w mieszaninie przed reakcją. Objętości gazów zmierzone zostały w warunkach normalnych. 4 z 8
22. (2p)W odpowiednie miejsca w tabeli wpisz litery odpowiadające typowym właściwościom związków o budowie jonowej i kowalencyjnej. A. Gazowy stan skupienia B. Stały stan skupienia C. Ciekły stan skupienia D. Dobra rozpuszczalność w wodzie E. Słaba rozpuszczalność w wodzie F. Niska temperatura topnienia G. Wysoka temperatura topnienia H. Niska temperatura wrzenia I. Wysoka temperatura wrzenia Związki o budowie jonowej Związki o budowie kowalencyjnej 23. (3p)Najbardziej znanymi stopami miedzi są: mosiądz(około 60% Cu i około 40% Zn), tombak (około 90% Cu i około10% Zn) brąz(około 80% Cu i około 20% Sn). Próbkę pewnego stopu miedzi i cynku o masie 65,2g poddano działaniu kwasu solnego. W wyniku reakcji wydzieliło się 9dm 3 wodoru zmierzonego w warunkach normalnych. Który z wymienionych wyżej stopów poddano analizie? 5 z 8
24. (3p) 50g chlorku sodu dodano do 500g 5-procentowego roztworu NaCl. Całość wymieszano, otrzymując 7-procentowy roztwór oraz na dnie naczynia osad. Oblicz masę chlorku sodu, który nie rozpuścił się. 25. (2p) W wodzie destylowanej rozpuszczono niewielką ilość azotanu(v) glinu i azotanu(v) ołowiu(ii). Korzystając z tablicy rozpuszczalności zaproponuj odczynnik, za pomocą którego można z roztworu usunąć jony ołowiu nie usuwając jonów glinu. Podaj wzór tego odczynnika. Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Wzór wybranego odczynnika:... Reakcja w formie jonowej skróconej...... 26. (3p)W trzech ponumerowanych probówkach znajdują się ciekłe węglowodory: oktan, okten oraz oktyn. Po dodaniu wody bromowej do probówek oznaczonych nr 1 i 3 stwierdzono zanik charakterystycznej barwy (odbarwienie wody bromowej). Efekt taki nie wystąpił po dodaniu wody bromowej do probówki oznaczonej nr 2. Jednocześnie wykonując oznaczenie ilościowe stwierdzono, że 1 mol węglowodoru z probówki nr 1 może przyłączyć dwa razy więcej bromu niż 1 mol węglowodoru z probówki nr 3. Na podstawie tych informacji ustal zawartość poszczególnych probówek. Zapisz równania reakcji, które umożliwiły dokonanie identyfikacji. 6 z 8
27. (5p)Do probówek zawierających wodne roztwory kwasów, zasad lub soli dodano odpowiednio drugą substancję, jak pokazano na rysunku poniżej. HCl HCl BaO SO 2 P 4 O 10 Na 2 O 1 2 3 3 4 4 5 6 NH 3. H2 O K 2 CO 3 HNO 3 H 2 SO 3 NaOH Ca(OH) 2 Podaj, w której probówce (probówkach) nie zajdzie reakcja oraz zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w pozostałych probówkach. Numery probówek w których nie zaszły reakcje: Reakcje w formie jonowej skróconej. 7 z 8
BRUDNOPIS 8 z 8