STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu. 3. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,3 mola jonów H + i 3 mole niezdysocjonowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu. 4. Które z podanych elektrolitów zaliczysz do mocnych, a które do słabych: NaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH HNO 2 Pb(OH) 2 LiOH HClO 4 Na 2 SO 4 Fe(OH) 3 5. Oblicz stopień dysocjacji kwasu, jeżeli zdysocjowało 5 moli cząsteczek a nie zdysocjowało 10 moli. 6. Oblicz stężenie jonów H + w mol/dm 3 w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i stopniu dys. α = 8% 7. Oblicz stopień dysocjacji w 0,1 molowym roztworze Kwasu fluorowodorowego, jeżeli stężenie jonów wodorowych wynosi 8 10 3 mol/dm 3 Amoniaku, jeżeli stężenie jonów OH wynosi 1,3 10 3 mol/dm 3 Kwasu siarkowego (IV) jeżeli stężenie jonów H + wynosi 0,033 mol/dm 3
8. Oblicz stężenie molowe anionów azotanowych (III) i nie zdysocjonowanych cząsteczek tego kwasu, jeżeli stężenie całkowite roztworu wynosi 0,1 mol/dm 3 a stopień dysocjacji α = 4,4% 9. Oblicz stężenie jonów octanowych w 0,1 molowym roztworze kwasu octowego CH 3 COOH, jeżeli jego stopień dysocjacji wynosi 1,32%. 10. Podziel podane związki na słabe i mocne elektrolity: a) NaOH, b) HCl, c) Ca(OH) 2 d) CH 3 COOH, 11. Chlorek baru jako mocny elektrolit dysocjuje w wodzie całkowicie na jony. Oblicz, jakie było stężenie jonów Ba 2+, jeśli stwierdzono, że stężenie jonów chlorkowych wynosiło 0,72 mol/dm 3. 12. Podczas rozpuszczania w wodzie 0,2 mola kwasu octowego stwierdzono, że 2% cząsteczek zdysocjowało na jony. Oblicz, ile jonów octanowych znajduje się w roztworze. 13. W przygotowanym roztworze kwasu mrówkowego stężenie jonów mrówczanowych wynosi 0,05 mol/dm 3. Oblicz stężenie molowe tego kwasu, skoro stopień dysocjacji wynosi 3%.
STAŁA DYSOCJACJI 1. Oblicz stężenia jonów oraz stężenie niezdysocjowanego kwasu mrówkowego HCOOH, jeśli przygotowano roztwór tego kwasu o stężeniu 0,2 mol/dm 3, a stała dysocjacji: K = 1,86 10 4. 2. Oblicz stężenia jonów w roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN, jeśli przygotowano roztwór tego kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm 3, a stała dysocjacji: K = 6,17 10 10. 3. Oblicz stężenie jonów amonowych w 0,4-molowym roztworze amoniaku. Określ stopień dysocjacji zasady w tym roztworze, jeśli wiesz, że stałą dysocjacji wynosi 1,75 10 5. 4. Oblicz wartość stopnia dysocjacji 0,01-molowego kwasu octowego, jeśli wiesz, że stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1,75 10 5.
5. Oblicz stężenie jonów mrówczanowych, jeśli przygotowano roztwór HCOOH o stężeniu 0,1 mol/dm 3, a stała dysocjacji K = 1,86 10 4. 6. Wiadomo, że 0,08 molowy roztwór słabego kwasu jednoprotonowego jest zdysocjowany w 1,4%. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu. 7. Oblicz stopień dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu chlorowego (I), jeśli wiesz, że K = 2,95 10 8. 8. Pierwsza stała dysocjacji kwasu siarkowodorowego wynosi 9,55 10 8 a selenowodorowego 1,9 10 4 Czy kwas tellurowodorowy będzie miał stałą dysocjacji większą, czy mniejszą od kwasu selenowodorowego? Uzasadnij odpowiedź.
9. Czy kwas selenowy (IV) powinien być kwasem słabszym, czy mocniejszym od H 2 SO 3? 10. Czy kwas octowy tak samo dobrze zdysocjuje w czystej wodzie i w roztworze kwasu solnego? 11. Oblicz stopień dysocjacji 0,05-molowego roztworu kwasu octowego, jeżeli rozpuszczony jest: Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75 10 5. a) w czystej wodzie, b) w 0,2-molowym roztworze kwasu solnego,