AZOTOWCE. dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii

Podobne dokumenty
Potencjał jonizacji (ev)

ZWIĄZKI FOSFOROORGANICZNE

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin

Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

Fluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru

Literatura Analiza jakościowa nieorganiczna J. Minczewski Z. Marczenko Chemia analityczna. Analiza jakościowa ciowa t.1 PWN Warszawa Ćwic

Nazwy pierwiastków: ...

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII

CHEMIA NIEORGANICZNA

CHEMIA NIEORGANICZNA Z ELEMENTAMI CHEMII ANALITYCZNEJ

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków

KWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:

IV Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2011/12. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (14 pkt.)

Ważne pojęcia. Stopień utlenienia. Utleniacz. Reduktor. Utlenianie (dezelektronacja)

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).

PODSTAWY STECHIOMETRII

W tej reakcji stopień utleniania żelaza wzrasta od 0 do III. Odwrotnie tlen zmniejszył stopień utlenienia z 0 na II.

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Ćwiczenia laboratoryjne 2

XXIV Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II rozwiązania zadań

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019


Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Reakcje chemiczne. Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn. Kompendium wiedzy. 1. Reakcje chemiczne i ich symboliczny zapis

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Def. Kwasy karboksylowe to związki, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

XVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

MIĘDZYSZKOLNY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW KLAS II GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2004/2005

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Energia jonizacji (ev) Promień jonowy (nm)

Wiązania jonowe występują w układach złożonych z atomów skrajnie różniących się elektroujemnością.

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

ALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne

I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Drogi uczniu zostań Mistrzem Chemii!

Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2011/2012

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Kationy grupa analityczna I

g % ,3%

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Wodorotlenki O O O O. I n. I. Wiadomości ogólne o wodorotlenkach.

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

Wykład. 1. Klasyfikacja chemiczna i geochemiczna pierwiastków chemicznych. b) Podziel wymienione niżej jony na twarde i miękkie kwasy i zasady:

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany

Podstawowe pojęcia chemiczne. Atom. atom cząsteczka liczba Avogadro masa atomowa i cząsteczkowa mol i masa molowa gramorównoważnik stężenie

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

************************************************************

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania

Cu H O NH Cu NH H O. c. Właściwości fizykochemiczne wskazują na jod. W reakcji z kwasem azotowym(v) powstaje kwas jodowy(v) lub tlenek jodu(v).

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Transkrypt:

AZTWCE

fosfor biały ciało bezbarwne, przeświecające, miękkie jak wosk, nierozpuszczalny w wodzie i alkoholu, dobrze rozpuszczalny w CS 2, jest silną trucizną (już 0,1 g fosforu wprowadzony do żołądka działa zabójczo). fosfor czerwony proszek, zapalający się w powietrzu przy temp. wyższej niż 400 C, nierozpuszczalny w CS 2, nietoksyczny, nie świeci w ciemności znacznie mniej reaktywny, stosowany do wyrobu masy do pocierania zapałek masa na pudełku: czerw., Mn 2, Si 2, główka zapałki: Sb 2 S 3, KCl 3 Alotropia fosforu

trzymywanie azotu: NaN 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2 H 2 1. ołączenia azotowców z tlenem N 2 N N 2 3 azot ( = 0,16 D) ( = 0,15 D) ( = 2,12 D) fosfor arsen As 2 3 bizmut Bi 2 3 N 2 N 2 4 N 2 5 ( = 0,32 D) NH 4 N 3 N 2 + 2 H 2 3 Cu + 8 HN 3 (rozc.) 3 Cu(N 3 ) 2 + 2 N + 4 H 2 Cu + 4 HN 3 (stęż.) Cu(N 3 ) 2 + 2 N 2 + 2 H 2 12 HN 3 + 4 10 4 H 3 4 + 6 N 2 5

2. Kwasy tlenowe azotu HN 2 - budowa cząsteczki, otrzymywanie i właściwości N + N 2 N 2 3 N 2 3 + H 2 2 HN 2 3 HN 2 HN 3 + 2 N + H 2 HN 2 + H 2 H 3 + + N 2 HN 3 - budowa cząsteczki, otrzymywanie i właściwości N 2 5 + H 2 2 HN 3 2 HN 3 2 N 2 + 1 / 2 2 + H 2 HN 3 + 2 H 2 S 4 N 2+ + 2 HS 4 + H 3 + [C 6 H 7 2 (N 2 ) 3 ] n nitroceluloza mieszanina nitrująca! HN 3 + 3 HCl NCl + Cl 2 + 2 H 2 woda królewska! Au + 3 HN 3 + 4 HCl H[AuCl 4 ] + 3 N 2 + 3 H 2

3. Azotany azotany(iii) właściwości utleniająco-redukujące 2 KI + 2 KN 2 + 2 H 2 S 4 I 2 + 2 N + K 2 S 4 + 2 H 2 2 I + 2 N 2 + 4 H + I 2 + 2 N + 2 H 2 2 KMn 4 + 5 KN 2 + 3 H 2 S 4 2 MnS 4 + 5 KN 3 + K 2 S 4 + 3 H 2 2 Mn 4 + 5 N 2 + 6 H + 2 Mn 2+ + 5 N 3 + 3 H 2 azotany(v) właściwości utleniające 8 Al + 3 NaN 3 + 5 NaH + 2 H 2 8 NaAl 2 + 3 NH 3 8 Al + 3 N 3 + 5 H + 2 H 2 8 Al 2 + 3 NH 3 2 b(n 3 ) 2 2 b + 4 N 2 + 2 2 KN 3 + 3 C + S K 2 S + N 2 + 3 C 2

4. Kwasy tlenowe fosforu H 3 2 - kwas fosfinowy, kwas fosforowy(i) H 3 3 - kwas fosfonowy, kwas fosforowy(iii) 4 6 + 6 H 2 4 H 3 3 Cl 3 + 3 H 2 H 3 3 + 3 HCl 4 H 3 3 3 H 3 4 + H 3 H 3 4 - budowa cząsteczki, otrzymywanie kwas fosforowy(v), ortofosforowy 4 10 + 6 H 2 4 H 3 4 Cl 5 + 4 H 2 H 3 4 + 5 HCl H H H H kwas fosforowy(i) H 3 2 H H kwas fosforowy(iii) H 3 3 H H H kwas ortofosforowy(v) H 3 4 H 4 2 7 - kwas ortodifosforowy(v), kwas pirofosforowy 2 H 3 4 H 4 2 7 + H 2 kwas ortodifosforowy(v) jest kwasem 4-protonowym, mocniejszym od H 3 4

5. ołączenia azotu z wodorem ciekły amoniak 2 NH 3 NH 4+ + NH 2 2 NH 3 (c) + 2 Na 2 NaNH 2 + H 2 NaNH 2 + H 2 NH 3 + NaH amoniak w wodzie NH 3 + H 2 NH 4+ + H (w wodnym roztworze amoniaku nie stwierdza się obecności cząsteczek wodorotlenku amonu NH 4 H!) = 1,47 D K b = 1,75. 10 5 tylko 0,4% cząsteczek jonizuje nie stwierdzono obecności NH 4 H! sieć wiązań wodorowych (H 3 NH 2 ) n pochodne amoniaku: R NH 2 H NH 2 Cl NH 2 amina hydroksyloamina chloramina

hydrazyna N 2 H 4 (zasada, właściwości redukujące, stosowana jako paliwo rakietowe, tworzy dwa szeregi soli) N 2 H 4 + H 2 N 2 H 5+ + H 2 N 2 H 5+ + H N 2 H 6 2+ + H N 2 H 4 + HX N 2 H 5+ + X N 2 H 4 + 2 HX N 2 H 6 2+ + 2 X K b = 1,3. 10 6 N 2 H 4 + 2 N 2 + H 2 = 1,85 D NH 3 + NaCl NH 2 Cl + NaH NH 2 Cl + NH 3 + NaH N 2 H 4 + NaCl + H 2 konformacja gauche azydek wodoru (kwas azotowodorowy) HN 3 HN 3 + H 2 H 3 + + N 3 K a = 2,2. 10 5 sole tego kwasu to azydki, np. NaN 3, b(n 3 ) 2 NaN 3 Na + 3 / 2 N 2 (bardzo czysty azot) NaN 3 + H 2 S 4 2 HN 3 + Na 2 S 4 = 3,05 D

6. Halogenki azotowce tworzą wszystkie możliwe trójhalogenki (o różnej trwałości), np. NF 3 - trwały NCl 3 i NI 3 - wybuchowe [NCl 3 dawniej znajdował się w handlu jako środek do wybielania mąki, jednak jego stosowanie zarzucono, gdy zaczęto podejrzewać, że chleb z mąki bielonej tym związkiem doprowadza do szaleństwa psy] trójhalogenki ulegają hydrolizie (powstają różne produkty), np. NCl 3 + 3 H 2 NH 3 + 3 HCl