Wszystkie wartości procentowe składników dotyczą wagi NIE objętości! Świece Dymne



Podobne dokumenty
Chemia. 3. Która z wymienionych substancji jest pierwiastkiem? A Powietrze. B Dwutlenek węgla. C Tlen. D Tlenek magnezu.

2. Procenty i stężenia procentowe

Skład: Części wagowe: 44%- Azotan potasu (KNO3) 44%- Węgiel drzewny (z sosny) 6% - Siarka 6% - Dekstryna

Czym są sole i w jaki sposób są one uzyskiwane

DROBNE ARTYKUŁY PAPIERNICZE, CHEMIA DOMOWA Barwniki spożywcze

Międzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny

(12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) (13) B1

XXVIII Regionalny Konkurs Młody Chemik I etap

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Chemia sztucznych ogni

Zadanie 2. (0 1) W tabeli podano rodzaje mieszanin oraz wybrane sposoby ich rozdzielania. Rodzaj mieszaniny Metoda rozdzielania mieszaniny

NAWOZY Z PUŁAW POTĘGA URODZAJU

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)

Granulowana mieszanka świszcząca (SSA)

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Głośna historia wielkiego wybuchuchemia. wysokoenergetycznych

Imię i nazwisko Klasa Punkty (max 12) Ocena

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach

Bez fosforu w kukurydzy ani rusz!

Składniki: Brownie: Krem dyniowy:

PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

Roztwór Ca (OH) 2. roztwór KNO 3. Rozpuszczalność Temp [g / 100 g H [ C]

BATON MARCHEWKOWO-KORZENNY BLACHA 60/20

- Azotan potasu KNO 3 - inaczej saletra potasowa - Siarka S - węgiel C. Suszenie

TEN WSPANIAŁY CHLEB!

PODSTAWY STECHIOMETRII

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu. Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania:

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

Kod ucznia: Zadanie Maksymalna ilość

V Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.

Przemiany substancji

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9

Materiały wybuchowe. Katarzyna Machnikowska

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

ROZPORZĄDZENIE MINISTRA GOSPODARKI I PRACY 1) z dnia 29 lipca 2005 r.

Zadanie 3 (3 pkt) Przyporządkuj substancje oznaczone numerami od 1 do 8 odpowiednim kategoriom (A-C). Wstaw znak X we właściwe miejsca tabeli.

BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.

PERFECT DONUT Książeczka z przepisami

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

Test diagnozujący z chemii wrzesień Klasa II gimnazjum

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Ciasto Ambasador z galaretkami Przepis na ciasto Ambasador jest u nas od lat pochodzi ze starego zeszytu

W jaki metal zamieniał przedmioty dotyk mitycznego króla Midasa? złoto. srebro. platynę

ZASADY POSTĘPOWANIA W SYTUACJACH ZAGROŻEŃ (NP. POŻARU, AWARII) Szkolenia bhp w firmie szkolenie okresowe robotników 79

(12) OPIS PATENTOWY (19)PL (11) (13) B1. (51) IntCl6: PL B1 C22B 7/00 C01G 5/00. (54) Sposób odzyskiwania srebra z surowców wtórnych

PUŁAWSKA SALETRA AMONOWA

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

NOWOCZESNE KOMORY SPALANIA BIOMASY - DREWNA DREWNO POLSKIE OZE 2016

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)

Teraz omówię podstawowe rodzaje korpusów.

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

5 pomysłów na zdrowe i smaczne desery wspierające pracę mózgu dziecka

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

Instalacja i obsługa. Jak bardzo są skomplikowane?

Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).

Procesy spalania materiałów palnych

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

KURS STRAŻAKÓW RATOWNIKÓW OSP część II. TEMAT 2: Rozwój pożaru. Autorzy: Ariadna Koniuch Daniel Małozięć

Wykaz niezgodnych substancji chemicznych

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

ZASADY POSTĘPOWANIA W SYTUACJI ZAGROŻEŃ. Szkolenia bhp w firmie szkolenie okresowe pracowników administracyjno-biurowych 178

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej

8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria

Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

II. Szybkość reakcji chemicznych

(Akty o charakterze nieustawodawczym) ROZPORZĄDZENIA

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

Lawendowy peeling solny

Scenariusz zajęć nr 4

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

PRZEPISY UCZNIÓW KLAS VI NA CIASTO DYNIOWE

SUROWCE CHEMICZNE CHEMITEST. Tel.: Faks: kom ul. Kolejowa Konin - A -

Deser z mascarpone. Wystarczy serek mascarpone, galaretki i dowolne owoce byśmy mogli zrobić kolorowy deser. Składniki. Wskazówki

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Chemia w moim otoczeniu. Opis zajęć laboratoryjnych: klasy 4-6 szkoły podstawowej

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

MEGAOLIMPIADA WIEDZY CHEMICZNEJ

Dwutlenek węgla. pożyteczny czy szkodliwy?

Dziennik Urzędowy Unii Europejskiej L 51/7

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Ćwiczenie 1. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia reagujących substancji.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

Tort urodzinowy ''Spinner'

Transkrypt:

Podstawowe Mieszaniny Pirotechniczne W tym artykule opisze podstawowe mieszaniny pirotechniczne, od których większość zaczynała swoją przygodę z pirotechniką Wszystkie wartości procentowe składników dotyczą wagi NIE objętości! Świece Dymne Świeca Dymna- Materiał pirotechniczny mający na celu zasłonić jakiś teren(zasłona dymna) lub znakujące (kolorowe flary).świca dymna nie powinna być toksyczna. Świece dymne są stosunkowo łatwe do zrobienia, przedstawię kilka z przepisów stworzenia ich. Podstawowy sposób, dotyczy większości świec: Rozdrobnić składniki, Wymieszać je razem, Wsypać do korpusu, Mocno ubić Odpalić. Opis dotyczy tylko świec z dopiskiem (#x) Świeca dymna#1- Świeca która albo nie jest zbyt dobra albo mi się nie udała(raczej to drugie). W zamierzeniu powinna dawać dużo gęstego dymu. Wystarczy wymieszać składniki, nie próbowałem ale podobno można je przegryźć. UWAGA! Dym jest wyjątkowo szkodliwy! 55% Amon chlorku 48% chloran potasu 18% Cukier Świeca dymna#2- Kolejna prosta konstrukcja. Świeca dymi na kolor wpadający w żółć. Niezbyt ekonomiczna z powodu opakowań w jakich są sprzedawane(kilku gramowe) 50% Nadmanganianu potasu 50%, Dermatolu Świeca Dymna#3- świeca od której wielu zaczynało swoją przygodę z pirotechniką. Składniki

50% Saletry potasowej 50% Cukru B&T- Świeca dla początkujących. Aby ją zrobić wystarczy dobrze połączyć wszystkie składniki. Jest łatwa w produkcji, wystarczy rozpuścić parafinę i połączyć z resztą składników. Trzeba trochę czekać aż ostygnie. 40% Saletry potasowej 60% Cukru Parafina- Nie uwzględniam jej w składzie procentowym, ponieważ sam dodaje jej różne ilości, ale umownie przyjęte jest w niektórych kręgach, że na 200g mieszaniny przypada 80g parafiny. (2%)Soda oczyszczona- Opcjonalnie można ją dodać, nie jest potrzebna, ale sprawia,że świeca dłużej będzie się palić Barwnik-Opcjonalnie, każdy ma inne stężenie więc ciężko określić jego wkład w całość wagową. Karmelek- Wyższa szkoła jazdy, Aby go zrobić potrzeba jest kuchenka i zmysł kucharski. Należy na wolnym ogniu gotować składniki aż uzyskają konsystencję karmelu. Przez cały czas należy mieszać mieszaninę! 60% Saletry potasowej 40% Cukru (2%) Sody oczyszczonej- dodaje się ją w tym samym celu co w świecy wyżej. Łączy się ją z pozostałymi składnikami podczas gotowania. Barwnik-Opcjonalnie, każdy ma inne stężenie więc ciężko określić jego wkład w całość wagową. Świeca ping-pong- Banalnie prosta produkcja- bierzemy piłki pingpongowe i tniemy je na małe kawałeczki. Kawałków musi nam wystarczyć na 75% korpusu. Pozostałą przestrzeń zasypujemy saletrą i cukrem. Piłeczki Ping-Pongowe 50% Saletry potasowej 50% Cukru Petardy Fotobłyskowe

Petardy Fotobłyskowe- Spalają się gwałtownie, wytwarzając przede wszystkim huk i intensywny błysk. Niektóre z nich mogą być używane do produkcji petard. Do większości przepisów stosuje się takie zalecenia: -Każdy składnik rozetrzeć z osobna na pył -Wymieszać składniki -Włożyć do korpusu lub wysypać na niepalną powierzchnie(beton, asfalt) -Odpalić- Nie można odpalać od zapałki! Obowiązkowo lont, lub inny zapalnik dający więcej czasu na ucieczkę. Uwaga! Większość mieszanin po upływie 3 dni ma możliwość samozapłonu! 1# 50% Nadmanganian Potasu 25% Siarka 25% Aluminium 2# 50% Magnez 50% Nadmangian Potasu 3# 86% Nadmangian Potasu 14% Aluminium 4# 72% Nadmangian Potasu 28% Magnez 5# 69% Chloran potasu 31% Aluminium 6# 63% Chloran potasu 37% Magnez 7# 60% Chloran potasu 30% Aluminium

10% Siarka 8# 60% Azotan Baru 25% Magnez 15% Siarka 9# 60% Saletra Sodowa 30% Magnez 10% Siarka Wulkany Wulkany- to między innymi stożkowo usypana góra z materiałów łatwopalnych przykrytych ziemi, lub walcowaty korpus. Do produkcji takiego produktu wykorzystuje się przeważnie przepisy: 1# 50% azotan potasu 20% siarka 30% glin 2# Czarny proch 75% Saletra Potasowa 15% Węgiel drzewny 10% Siarka 3# 65% azotan potasu 25% opiłki aluminium 10% węgiel 4# 50 % Azotan potasu 50 % Cukier 44% Magnez 5#

65% Chloran potasu 45% Węgiel Dodatkowo można dodać rożne substancje aby uzyskać dodatkowe efekty: Opiłki żelaza- Wulkan będzie wypluwał iskry w kolorze pomarańczowym Opiłki glinu- również da to iskry, ale o jasnych kolorach Opiłki magnezu- Tworzy drobne, jasne iskry Azotan baru- Zielony płomień Podane wyżej przepisy nie są oczywiście wszystkimi jakie są możliwe do użycia, obrazują zaledwie niewielki ułamek tego, co możemy stworzyć! Wszystkie wartości procentowe składników dotyczą wagi NIE objętości!