Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 9 MARCA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 10 zadań. Są to zadania otwarte, za które maksymalnie możesz otrzymać 35 punktów. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. W zadaniach rachunkowych, zapisz wszystkie działania matematyczne prowadzące do wyniku. 5. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 6. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 7. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 8. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 9. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. Liczba pkt Podpis 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Suma pkt
1. (3 pkt) Poniżej w kolumnie I podane są wzory substratów, a w kolumnie II wzory produktów znanych reakcji chemicznych. Dobierz produkty do substratów. Uwaga! Nie wszystkie związki z kolumny II musisz wykorzystać. I II 1 C 3 H 5 (COOC 17 H 33 ) 3, H 2 A CH 3 COO -, H + 2 C 17 H 35 COOH, Ca(OH) 2 B C 3 H 5 (COOC 17 H 35 ) 3 3 (C 6 H 10 O 5 ) n, H 2 O, H + C CO 2, H 2 O 4 C 12 H 22 O 11, H 2 O, H + D CH 3 COOH, H 2 O 5 C 6 H 12 O 6, drożdże E (C 17 H 35 COO) 2 Ca, H 2 O 6 C 3 H 7 OH, O 2 F C 2 H 5 OH, CO 2 Substraty i produkty reakcji: G C 6 H 12 O 6 H C 6 H 12 O 6, C 6 H 12 O 6 1. 2.. 3.. 4.. 5. 6. 2. (2 pkt) Przyjmując, że mydło to czysty stearynian sodu, oblicz, ile kilogramów kwasu stearynowego potrzeba do otrzymania 3,06 kg mydła. Napisz równanie zachodzącej reakcji. 3. (3 pkt) Napisz wzór strukturalny oraz podaj nazwę estru otrzymanego w wyniku reakcji kwasu monokarboksylowego o masie 60u oraz alkoholu monohydroksylowego o masie cząsteczkowej 60u. 2 z 6
4. (4 pkt) W wyniku analizy ilościowej stwierdzono, że pewien związek chemiczny o masie molowej 45 g/mol jest zbudowany w 53,3% z węgla, w 31,1% z azotu oraz z wodoru. a) Napisz jego wzór chemiczny i podaj nazwę systematyczną. b) Określ odczyn wodnego roztworu tego związku chemicznego. 5. (6 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zgodnie ze schematem: probówka 1. probówka 2. probówka 3. probówka 4. A B C D + KOH + NaOH Stwierdzono, że: - W probówce 1. zaszła reakcja opisana równaniem jonowym: Cu 2+ + 2 OH - Cu(OH) 2 - W probówce 2. po podgrzaniu powstał ceglastoczerwony osad. - Zawartość probówki 3. zabarwiła się na fioletowo. - W probówce 4. zaszła reakcja opisana równaniem jonowym: Pb 2+ + SO 2-4 PbSO 4 a) Napisz nazwy substancji oznaczonych literami A, B, C, D. A B C D b) Napisz równania reakcji zachodzących w probówkach: 1 i 4. 3 z 6
6. (4 pkt) 2,804 g tlenku wapnia rozpuszczono w wodzie i po zakończeniu reakcji uzupełniono wodą do objętości 1,1 dm 3. Oblicz stężenie molowe i procentowe powstałego roztworu wodorotlenku wapnia, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,036 g/cm 3. Wynik podaj w zaokrągleniu do drugiego miejsca po przecinku. 7. (3 pkt) 60 cm 3 0,2-molowego roztworu zasady sodowej zobojętniono za pomocą 100 cm 3 roztworu kwasu fosforowego(v) o nieznanym stężeniu. Oblicz stężenie molowe tego kwasu. 4 z 6
8. (4 pkt) W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: chlorku amonu, azotanu(v) żelaza(ii), siarczku baru. Spośród podanych niżej odczynników, wybierz jeden, za pomocą którego można zidentyfikować te substancje: Al(NO 3 ) 3, KOH, Na 2 S, HCl, CH 3 COONa Napisz równania reakcji w formie jonowej skróconej oraz obserwacje, które prowadzą do identyfikacji każdej z próbek. Substancja Równania reakcji w formie jonowej skróconej Obserwacje chlorek amonu siarczek baru azotan(v) żelaza(ii) 9. (3 pkt) Oblicz masę wody potrzebną do przygotowania 250 g 17% roztworu FeCl 3, jeśli dysponujesz sześciowodnym chlorkiem żelaza (III). 5 z 6
10. (3 pkt) Do 500 g roztworu nasyconego w temperaturze 40ºC dodano 80 g wody. Tak przygotowany roztwór podgrzano do temperatury 60ºC. Ile gramów siarczanu(vi) miedzi(ii) należy dodać, aby w temperaturze 60ºC roztwór był nasycony? Rozpuszczalność w temperaturze 40ºC wynosi 53,1 g, a w temperaturze 60ºC wynosi 81,8 g. BRUDNOPIS 6 z 6