ĆWICZENIE III ROK FARMACJI
|
|
- Seweryn Rogowski
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ĆWICZENIE III ROK FARMACJI ZANIECZYSZCZENIA Zanieczyszczeniami są wszystkie składniki substancji farmaceutycznej, o budowie innej niż substancja właściwa. Wymagania dotyczące zanieczyszczeń są zawarte w Farmakopei. Monografie farmakopealne zawierają minimalne wymagania dla danego środka farmaceutycznego, które powinny być spełnione bezpośrednio po zakończeniu procesu produkcyjnego oraz pod koniec okresu ważności produktu. Podział zanieczyszczeń: - Zanieczyszczenia produkcyjne niespecyficzne. Źródłem mogą być surowce i rozpuszczalniki użyte w procesie syntezy, aparatura, pomieszczenie fabryczne. - Zanieczyszczenia degradacyjne specyficzne. Źródłem mogą być związki uboczne, powstające w procesie produkcji lub produkty rozkładu substancji czynnej, mogące powstawać w wyniku długotrwałego lub niewłaściwego przechowywania. Na proces ten mają wpływ czynniki zewnętrzne: światło, temperatura, wilgotność powietrza. Zanieczyszczenia występujące w substancji mogą: - nie posiadać samoistnego działania farmakologicznego - wykazywać działanie zbliżone do działania substancji czynnej - posiadać działanie farmakologiczne korzystniejsze od substancji czynnej. Zanieczyszczenia nie mogą: - wykazywać żadnego działania szkodliwego dla organizmu.
2 WYGLĄD ROZTWORU Jedną z metoda badania jakości substancji (CZYSTOŚCI) jest badanie wyglądu roztworu. Badanie wykonuje się według opisu w monografii farmakopealnej. Probówki używane do badań porównawczych są wzajemnie dobrze dobranymi probówkami z bezbarwnego szkła o jednakowej wewnętrznej średnicy. Dno jest przeźroczyste i płaskie. warstwę płynu obserwuje się z góry wzdłuż pionowej osi na białym tle, lub jeżeli to konieczne, na czarnym tle. Badanie wykonuje się w świetle rozproszonym. Przyjmuje się, że używa się probówek o wewnętrznej średnicy 16 mm. Mogą być również stosowane probówki o większej średnicy wewnętrznej, lecz objętość badanego płynu musi być wówczas większa tak, aby głębokość płynu w probówkach nie była mniejsza niż taka jaka byłaby przy użyciu płynu i probówek o wewnętrznej średnicy 16 mm. Do oceny wyników stosuje się porównanie z roztworami wzorcowymi lub porównawczymi. Roztwory wzorcowe lub porównawcze zawierają dopuszczalną, ściśle określoną ilość danego zanieczyszczenia. jest bezbarwny, jeżeli ma wygląd wody od lub rozpuszczalnika albo jego zabarwienie jest mniej intensywne niż zabarwienie roztworu porównawczego B9. Metoda I Używając identycznych bezbarwnych, przezroczystych probówek wykonanych z obojętnego szkła o średnicy zewnętrznej 12 mm, porównać 2,0 ml badanego płynu z 2,0 ml wody OD lub rozpuszczalnika albo roztworu porównawczego podanego w monografii (tabela roztworów porównawczych). Zabarwienie porównać w rozproszonym świetle dziennym, oglądając horyzontalnie na białym tle. Metoda II Używając identycznych bezbarwnych przezroczystych probówek płaskodennych wykonanych z obojętnego szkła o średnicy wewnętrznej od 15 mm do 25 mm porównać płyn badany z wodą OD lub rozpuszczalnika albo roztworu porównawczego podanego w monografii (tabela roztworów porównawczych). Grubość warstwy powinna wynosić 40 mm. Zabarwienie porównać w rozproszonym świetle dziennym, oglądając z góry na białym tle.
3 Odczynniki: żółty. Rozpuścić 46g chlorku żelaza (III) OD w około 900 ml mieszaniny 25 ml kwasu solnego OD i 975 ml wody OD, i uzupełnić taka sama mieszaniną do 1000,0 ml. Miareczkować i doprowadzić roztwór do zawartości 45,0 mg FeCl 3, 6H 2 O w 1 ml, dodając taka samą kwasową mieszaninę. Chronić roztwór od światła. Miareczkowanie. Odmierzyć 10,0 ml roztworu do kolby stożkowej pojemności 250 ml z korkiem szklanym ze szlifem, dodać 15 ml wody OD, 5 ml kwasu solnego OD i 4g jodku potasu OD, zamknąć kolbkę i pozostawić 15 min w ciemnym miejscu. Po tym czasie dodać 100 ml wody OD. Miareczkować uwolniony jod roztworem tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM, dodając pod koniec miareczkowania 0,5 ml roztworu skrobi OD jako wskaźnika. 1 ml roztworu tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM odpowiada 27,03 mg FeCl 3, 6 H 2 O czerwony. Rozpuścić 60 g chlorku kobaltu (II) OD w około 900 ml mieszaniny 25 ml kwasu solnego OD i 975 ml wody OD, i uzupełnić taka sama mieszaniną do 1000,0 ml. Miareczkować i doprowadzić roztwór do zawartości 59,5 mg CoCl 2, 6H 2 O w 1 ml, dodając taka samą kwasową mieszaninę. Miareczkowanie. Odmierzyć 5,0 ml roztworu do kolby stożkowej pojemności 250 ml z korkiem szklanym ze szlifem, dodać 5 ml rozcieńczonego roztworu nadtlenku wodoru OD i 10 ml roztworu wodorotlenku sodu OD (300 g/l). Utrzymywać 10 minut w łagodnym wrzenia, pozostawić do ochłodzenia, dodać 60 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego OD i 2 g jodku potasu OD. Zamknąć kolbę i rozpuścić osad łagodnie mieszając. Miareczkować uwolniony jod roztworem tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM, dodając pod koniec miareczkowania 0,5 ml roztworu skrobi OD jako wskaźnika. Punkt końcowy jest osiągnięty, gdy roztwór zmienia zabarwienie na różowe. 1 ml roztworu tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM odpowiada 23,79 mg CoCl 2, 6H 2 O Niebieski roztwór podstawowy. Rozpuścić 63 g siarczanu miedzi (II) OD w około 900 ml mieszaniny 25 ml kwasu solnego OD i 975 ml wody OD, i uzupełnić taka sama mieszaniną do 1000,0 ml. Miareczkować i doprowadzić roztwór do zawartości 62,4 mg CuSO 4, 5H 2 O w 1 ml, dodając taka samą kwasową mieszaninę. Miareczkowanie. Odmierzyć 10,0 ml roztworu do kolby stożkowej pojemności 250 ml z korkiem szklanym ze szlifem, dodać 50 ml wody OD, 12 ml rozcieńczonego kwasu octowego OD i 3 g jodku potasu. Miareczkować uwolniony jod roztworem tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM, dodając pod koniec miareczkowania 0,5 ml roztworu skrobi OD jako wskaźnika. Punkt końcowy jest osiągnięty, gdy roztwór zmienia zabarwienie na słabo jasnobrunatne. 1 ml roztworu tiosiarczanu sodu (0,1 mol/l) RM odpowiada 24,97 mg CuSO 4, 5H 2 O
4 Roztwory wzorcowe Używając 3 roztworów podstawowych przygotować 5 następujących roztworów wzorcowych: Tabela: Roztwory wzorcowe wzorcowy B (brunatny) BŻ (brunatnożółty) Ż (żółty) ZŻ (zielonkawożółty) C (czerwony) żółty czerwony niebieski 3,0 3,0 2,4 1,6 2,4 1,0 0,4 6,2 2,4 0,6 0,0 7,0 9,6 0,2 0,2 0,0 1,0 2,0 0,0 7,0 Roztwory porównawcze dla metody I i II Używając 5 roztworów podstawowych przygotować następujące roztwory porównawcze: Tabela Roztwory porównawcze B odniesienia wzorcowy BŻ B 1 75,0 25,0 B 2 50,0 50,0 B 3 37,5 62,5 B 4 25,0 75,0 B 5 12,5 87,5 B 6 5,0 95,0 B 7 2,5 97,5 B 8 1,5 98,5 B 9 1,0 99,0
5 Tabela Roztwory porównawcze BŻ odniesienia wzorcowy BŻ BŻ 1 100,0 0,0 BŻ 2 75,0 25,0 BŻ 3 50,0 50,0 BŻ 4 25,0 75,0 BŻ 5 12,5 87,5 BŻ 6 5,0 95,0 BŻ 7 2,5 97,5 Tabela Roztwory porównawcze Ż odniesienia wzorcowy Ż Ż 1 100,0 0,0 Ż 2 75,0 25,0 Ż 3 50,0 50,0 Ż 4 25,0 75,0 Ż 5 12,5 87,5 Ż 6 5,0 95,0 Ż 7 2,5 97,5 Tabela Roztwory porównawcze ZŻ odniesienia wzorcowy BŻ ZŻ 1 25,0 75,00 ZŻ 2 15,0 85,0 ZŻ 3 8,5 91,5 ZŻ 4 5,0 95,0 ZŻ 5 3,0 97,0 ZŻ 6 1,5 98,5 ZŻ 7 0,75 99,25
6 Tabela Roztwory porównawcze C odniesienia wzorcowy BŻ C 1 100,0 0,0 C 2 75,0 25,0 C 3 50,0 50,0 C 4 37,5 62,5 C 5 25,0 75,0 C 6 12,5 87,5 C 7 5,0 95,0
7 CHLORKI Oznaczanie graniczne zanieczyszczeń Do 15 ml podanego roztworu dodać 1 ml rozcieńczonego kwasu azotowego OD i przenieść mieszaninę do probówki zawierającej 1 ml roztworu azotanu srebra OD2. Przygotować wzorzec w taki sam sposób, używając 10 ml roztworu wzorcowego chlorku (5 g Cl/ml) i 5 ml wody OD. Obserwować probówki z boku na czarnym tle. Po 5 min w miejscu bez dostępu światła opalizacja roztworu badanego nie może być intensywniejsza niż opalizacja wzorca. Kwas azotowy rozcieńczony OD (Nitric acid, dilute) Zawiera około 125 g/l HNO 3 (m. cz. 63,0) Uzupełnić 20 g kwasu azotowego OD (zawartość 63,0% (m/m) do 70% (m/m) wodą OD do 100 ml. Srebra azotanu roztwór OD2 (Silwer nitrate solution R2) 17 g/l wzorcowy chlorków ( 5 g Cl/ml) OD [Chloride standard solution (5 ppmcl)] Bezpośrednio przed użyciem, rozcieńczyć 100-krotnie wodą OD roztwór zawierający chlorek sodu OD, w ilości równoważnej 0,824 g NaCl w 1000,0 ml.
8 SUBSTANCJE DO ĆWICZENIA BARWA ROZTWORU 1. Acidum acetylosalicylicum - Kwas acetyloasalicylowy str Acidum ε-aminocapronicum - Kwas aminokapronowy str.243 odważamy 1,0 g i rozpuszczamy w 5 ml 3. Acidum ascorbicum - Kwas askorbowy str Acidum citricum Kwas cytrynowy str Barbitalum - Barbital Monografia w ćwiczeniu 6. Ethylis parahydroksybenzoas Etylu parahydroksybenzoesan str Methylis parahydroksybenzoas Metylu parahydroksybenzoesan str Natrii benzoas Sodu benzoesan str.218 odważamy 1,0 g i rozpuszczamy w 10 ml 9. Procaini hydrochloridum Prokainy chlorowodorek str Sulfacetamidum natrium Sulfacetamid sodowy str.355 SUBSTANCJE DO ĆWICZENIA CHLORKI 1. Acidum salicylicum kwas salicylowy str Acidum tartaricum Kwas winowy str Mesalazinum Mesalazyna str Natrii salicylas Sodu salicylan str Phenylis salicylas Fenylu salicylan str. 277 chlorki 6. Phenylis salicylas zanieczyszczony chlorkami
9 Barbital * BARBITALUM Barbital C 8 H 12 N 2 O 3 m.cz. 184,2 DEFINICJA Barbital zawiera nie mniej niż 99,0% i nie więcej niż 101,0% 5,5-dietylopirymidyno- 2,4,6(1H,3H,5H)-trion, w przeliczeniu na wysuszona substancję. WŁAŚCIWOŚCI Biały lub prawie biały krystaliczny proszek lub bezbarwne kryształy, trudnorozpuszczalne w wodzie, rozpuszczalne we wrzącej wodzie i etanolu (96%). Substancja tworzy z wodorotlenkami, węglanami litowców i wodorotlenkiem amonowym związki nierozpuszczalne w wodzie. TOZSAMOŚĆ Tożsamość pierwsza: A, B Tożsamość druga: A, C, D A. Oznaczyć temperaturę topnienia substancji badanej (2.2.14). Zmieszać równe części substancji badanej i barbitalu CSP i oznaczyć temperaturę topnienia mieszaniny. Różnica pomiędzy temperaturami topnienia ( w temperaturze ok. 190 o C) jest nie większa niż 2 o C. B. Wykonać badanie metodą absorp cyjnej spektrofotometrii w podczerwieni (2.2.24), porównując z widmem barbitalu CSP. C. Wykonać badanie metodą chromatografii cienkowarstwowej (2.2.27), używając płytki pokrytej żelem krzemionkowym GF 254 OD badany. Rozpuścić 75 mg substancji badanej w etanolu (96%) OD i uzupełnić takim rozpuszczalnikiem do 25 ml porównawczy: Rozpuścić 75 mg barbitalu CSP w etanolu (96%) OD i uzupełnić takim rozpuszczalnikiem do 25 ml Nanieść oddzielnie na płytkę po 10 l każdego roztworu. Chromatogramy rozwinąć na odległość 18 cm używając dolnej warstwy mieszaniny 5 objętości stężonego wodorotlenku amonowego OD, 15 objętości etanolu (96%) OD i 80 objętości chloroformu OD. Obejrzeć natychmiast w nadfiolecie przy 254 nm. Plama główna na chromatogramie roztworu badanego wykazuje położenie i wielkość zgodnie z plamą zgodną główną na chromatogramie roztworu porównawczego. D. Substancja badana wykazuje reakcję na barbiturany z niepodstawionym azotem (2.3.1, reakcja Parriego) BADANIA Wygląd roztworu. Rozpuścić 1,0 g substancji badanej w mieszaninie 4 ml rozcieńczonego roztworu wodorotlenku sodu OD i 6 ml wody OD. jest przeźroczysty, a jego zabarwienie nie jest intensywniejsze niż zabarwienie roztworu porównawczego Ż 6 (2.2.2 metoda II). Kwasowość. Utrzymywać 2 min we wrzeniu 1,0 g substancji badanej z 50 ml wody OD, pozostawić do ochłodzenia i przesączyć. Do 10 ml przesączu dodać 0,15 ml roztworu
10 czerwieni metylowej OD. jest pomarańczowożółty. Do zmiany zabarwienia roztworu na czysto żółty zużywa się nie więcej niż 0,1 ml roztworu wodorotlenku sodu (0,1 mol/l) RM. Substancje pokrewne. Wykonać badanie metoda chromatografii cienkowarstwowej (2.2.27), używając płytki pokrytej żelem krzemionkowym GF 254 OD badany. Rozpuścić 1,0 g substancji badanej w etanolu (96%) OD i uzupełnić takim rozpuszczalnikiem do 100 ml. porównawczy. Uzupełnić 0,5 ml roztworu badanego etanolem (96%) OD do 100 ml. Nanieść oddzielnie na płytkę po 20 l każdego roztworu. Chromatogramy rozwinąć na odległość 15 cm używając dolnej warstwy mieszaniny 5 objętości stężonego wodorotlenku amonowego OD, 15 objętości etanolu (96%) OD i 80 objętości chloroformu OD. Obejrzeć natychmiast w nadfiolecie przy 254 nm. Spryskać odczynnikiem difenylokarbazonu rtęci OD. Pozostawić płytkę do wysuszenia na powietrzu i spryskać świeżo przygotowanym etanolowym roztworem wodorotlenku potasu OD rozcieńczonym 1:5 etanolem (96%) wolnym od aldehydów OD. Ogrzewać 5 min w temperaturze od 100 o C do 105 o C i natychmiast badać. Po obejrzeniu w nadfiolecie i po spryskaniu, żadna plama na chromatogramie roztworu badanego, poza plamą główną nie jest intensywniejsza niż plama na chromatogramie roztworu porównawczego (0,5%). Strata masy po suszeniu (2.2.32). Nie więcej niż 0,5%; po suszeniu 1,00 g substancji badanej w suszarce w temperaturze 105 o C. Popiół siarczanowy ( ). Nie więcej niż 0,1%; do wykonania badania użyć 1,0 g substancji badanej. ZAWARTOŚĆ Rozpuścić 85,0 mg substancji badanej w 5 ml pirydyny OD. Dodać 0,5 ml roztworu tymoloftaleiny OD i 10 ml roztworu azotanu srebra w pirydynie OD. Miareczkować etanolowym roztworem wodorotlenku sodu (0,1 mol/l) RM do czysto niebieskiego zabarwienia. Wykonać ślepą. próbę. 1 ml etanolowego roztworu wodorotlenku sodu (0,1 mol/l) RM odpowiada 9,21 mg barbitalu C 8 H 12 N 2 O 3
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Oznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
ROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1
8.10.2016 L 273/5 ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE WYKONAWCZE KOMISJI (UE) 2016/1784 z dnia 30 września 2016 r. zmieniające rozporządzenie (EWG) nr 2568/91 w sprawie właściwości oliwy z oliwek i oliwy z wytłoczyn
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 9
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 9 Zastosowanie metod miareczkowania strąceniowego do oznaczania chlorków w mydłach metodą Volharda. Ćwiczenie obejmuje:
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI
Data.. Imię, nazwisko, kierunek, grupa SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ Z HIGIENY, TOKSYKOLOGII I BEZPIECZEŃSTWA ŻYWNOŚCI OCENA JAKOŚCI WODY DO PICIA Ćwiczenie 1. Badanie właściwości fizykochemicznych wody Ćwiczenie
Farmacja rok I Zajęcia fakultatywne: Identyfikacja i określanie zwartości zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych
Farmacja rok I Zajęcia fakultatywne: Identyfikacja i określanie zwartości zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych Literatura ANALIZA ZANIECZYSZCZEŃ NIEORGANICZNYCH W PREPARATACH FARMACEUTYCZNYCH
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie
III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie III-A.1. POKAZ: Synteza aspiryny (kwas acetylosalicylowy) III-A.2. Badanie odczynu wodnych roztworów popularnych leków III-A.3. Reakcja leku na zgagę z kwasem solnym
2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Laboratorium 3 Toksykologia żywności
Laboratorium 3 Toksykologia żywności Literatura zalecana: Orzeł D., Biernat J. (red.) 2012. Wybrane zagadnienia z toksykologii żywności. Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego we Wrocławiu. Wrocław. Str.:
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Zajęcia fakultatywne: Analiza zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych
Zajęcia fakultatywne: Analiza zanieczyszczeń nieorganicznych w preparatach farmaceutycznych Literatura 1. Farmakopea Polska IX, Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych.
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Ćwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
GOSPODARKA ODPADAMI. Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów
GOSPODARKA ODPADAMI Ćwiczenie nr 5 Oznaczanie metodą kolumnową wskaźników zanieczyszczeń wymywanych z odpadów I. WPROWADZENIE: Nieodpowiednie składowanie odpadków na wysypiskach stwarza możliwość wymywania
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety
II. Wagi i ważenie. Roztwory. Emulsje i koloidy Zagadnienia Rodzaje wag laboratoryjnych i technika ważenia Niepewność pomiarowa. Błąd względny i bezwzględny Roztwory właściwe Stężenie procentowe i molowe.
Odchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i powyżej ±5%
0,1500 g sproszkowanych tabletek polopiryny rozpuszczono w etanolu i uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór A). 1,0 ml roztworu A uzupełniono etanolem do 100,0 ml (roztwór B). Absorbancja roztworu B
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Współczesne metody chromatograficzne: Chromatografia cienkowarstwowa
Ćwiczenie 2: Chromatografia dwuwymiarowa (TLC 2D) 1. Celem ćwiczenia jest zaobserwowanie rozdziału mieszaniny aminokwasów w dwóch układach rozwijających. Aminokwasy: Asp, Cys, His, Leu, Ala, Val (1% roztwory
1.1 Reakcja trójchlorkiem antymonu
ĆWICZENIE IV - WYKRYWANIE WITAMIN Odczynniki: - chloroform bezwodny, - bezwodnik kwasu octowego, - trójchlorek antymonu roztwór nasycony w chloroformie, - 1,3-dichlorohydryna gliceryny - żelazicyjanek
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
ĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń
Ćwiczenie 1 Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń Stężenie roztworu określa ilość substancji (wyrażoną w jednostkach masy lub objętości) zawartą w określonej jednostce objętości lub
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
ĆWICZENIE 1. Aminokwasy
ĆWICZENIE 1 Aminokwasy Przygotować 5 (lub więcej) 1% roztworów poszczególnych aminokwasów i białka jaja kurzego i dla każdego z nich wykonać wszystkie reakcje charakterystyczne. Reakcja ksantoproteinowa
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.
ĆWICZENIE I - BIAŁKA Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi. Odczynniki: - wodny 1% roztwór siarczanu(vi) miedzi(ii), - 10% wodny
XLVII Olimpiada Chemiczna
M P IA O L I D A 47 1954 2000 CH N A E M Z I C XLVII Olimpiada Chemiczna Etap III KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ Zadania laboratoryjne Zadanie 1 Analiza miareczkowa jest użyteczną metodą ilościową,
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE
OZNACZANIE ZAWARTOŚCI MANGANU W GLEBIE WPROWADZENIE Przyswajalność pierwiastków przez rośliny zależy od procesów zachodzących między fazą stałą i ciekłą gleby oraz korzeniami roślin. Pod względem stopnia
Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.
test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników,
Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Zadania laboratoryjne
O L I M P I A D A 1954 45 1998 C H EM I C Z N A Zadania laboratoryjne Analiza jakościowa kompleksu ZADANIE 1 W wyniku reakcji pomiędzy wodnymi roztworami: siarczanu (VI) nieznanego metalu i soli sodowej
RSM ROZTWÓR SALETRZANO-MOCZNIKOWY
1. PRZEDMIOT WARUNKÓW TECHNICZNYCH Przedmiotem Warunków Technicznych jest wodny roztwór saletrzano-mocznikowy (typ nawozu C.1.2. wg załącznika I Rozporządzenia 2003/2003), w którym stosunek molowy azotanu
Jednostka miary. zawartość: min. 99 %; stopień czystości: czda.
AGZ.272.13.2012 KALKULACJA CENY OFERTY Część I - Odczynniki do analiz rutynowych Załącznik 5 do siwz L.p. Przedmiot zamówienia Szczegółowy opis Jednostka miary Ilość Cena jednostkowa brutto [zł]** Wartość
10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria
10. ALKACYMETRIA 53 10. Alkacymetria 10.1. Ile cm 3 40 % roztworu NaOH o gęstości 1,44 g cm 3 należy zużyć w celu przygotowania 1,50 dm 3 roztworu o stężeniu 0,20 mol dm 3? Odp. 20,8 cm 3 10.2. 20,0 cm
ALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Chemia. 3. Która z wymienionych substancji jest pierwiastkiem? A Powietrze. B Dwutlenek węgla. C Tlen. D Tlenek magnezu.
Chemia Zestaw I 1. Na lekcjach chemii badano właściwości: żelaza, węgla, cukru, miedzi i magnezu. Który z zestawów badanych substancji zawiera tylko niemetale? A Węgiel, siarka, tlen. B Węgiel, magnez,
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU
5 UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU CEL ĆWICZENIA Poznanie zależności między chemicznymi właściwościami pierwiastków, a ich położeniem w układzie okresowym oraz korelacji
REDOKSYMETRIA ZADANIA
REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp.
ĆWICZENIE 4. Roztwory i ich właściwości
I. Roztwory rzeczywiste ĆWICZENIE 4 Roztwory i ich właściwości 1. Sporządzanie roztworu CuSO 4 o określonym stężeniu procentowym - wykonać w zespołach 2-osobowych W celu sporządzenia 25 lub 50 ml 10% m/v
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego
Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego Oznaczanie dwóch kationów obok siebie metodą miareczkowania spektrofotometrycznego (bez maskowania) jest możliwe, gdy spełnione są
KALKULACJA CENY OFERTY Część I - Odczynniki do analiz rutynowych Jednostka miary. op. = 1l 4. op. = 250g 1. op. = 100g 1
AGZ.272013 4-Amino-antypiryna Część I - Odczynniki do analiz rutynowych zawartość: min. 98 %; straty po suszeniu (105 C) - max. 0,5 %. op.= 25g 1 brutto [zł] 1-butanol zawartość: min. 99,5 %; woda - max.
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu
V. Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Zagadnienia Kwasy i metody ich otrzymywania Wodorotlenki i metody ich otrzymywania Sole i metody ich otrzymywania
G-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów
G-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów Odczynnik Postać Piktogram GHS Hasło Zwroty H Mg wiórki NIEBEZPIECZEŃSTWO H228, H252, H261 etanol UWAGA H226 heksan NIEBEZPIECZEŃSTWO H225,
Opracowały: Pod kierunkiem
PROGRAM ZAJĘĆ POZALEKCYJNYCH Z CHEMII Opracowały: Monika Górska - PG 31 Marzanna Rutkowska - PG 7 Barbara Wawrusiewicz - PG 20 Pod kierunkiem P. Izabeli Popławskiej Białystok, maj 2007 r. Program zajęć
ĆWICZENIE III. Reakcje charakterystyczne na węglowodory (alifatyczne, aromatyczne), alkohole, aldehydy i ketony
ĆWIZENIE III eakcje charakterystyczne na węglowodory (alifatyczne, aromatyczne), alkohole, aldehydy i ketony I. eakcje charakterystyczne odróżniające węglowodory alifatyczne nasycone od nienasyconych 1.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH
OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH WPROWADZENIE Utlenialność wody jest to umowny wskaźnik określający zdolność wody do pobierania tlenu z nadmanganianu potasowego (KMnO4) w roztworze kwaśnym lub
Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
Warszawa 17 marca 2009r. Warszawski konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny Kod ucznia: Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 Maksymalna ilość punktów 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Liczba
PLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej.
PLAN BADANIA MIĘDZYLABORATORYJNEGO Badania fizykochemiczne wyrobów chemii gospodarczej. 1. Organizator Klub Polskich Laboratoriów Badawczych POLLAB Sekcja POLLAB-CHEM/ EURACHEM-PL. 2. Koordynator Specjalistyczne
Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne
Klasyczna Analiza Jakościowa Organiczna, Ćw. 4 - Identyfikacja wybranych cukrów Ćwiczenie 4 Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne Zagadnienia teoretyczne: 1. Budowa
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA. Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2019 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ
Katedra Biochemii ul. Akademicka 12, 20-033 Lublin tel. 081 445 66 08 www.biochwet.up.lublin.pl REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ I. Reakcje utleniania na przykładzie różnych związków organicznych. 1. Utlenienie
SurTec 865 miedź kwaśna
SurTec 865 miedź kwaśna właściwości w niskich gęstościach prądu tworzy jasne, błyszczące powłoki powłoki drobnoziarniste, elastyczne nadaje się do elementów o skompilkowanych kształtach stosowana w liniach
8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria
8. MANGANOMETRIA 5 8. Manganometria 8.1. Oblicz ile gramów KMnO 4 zawiera 5 dm 3 roztworu o stężeniu 0,0285 mol dm 3. Odp. 22,5207 g 8.2. W jakiej objętości 0,0205 molowego roztworu KMnO 4 znajduje się
EGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2019 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Wykonywanie badań analitycznych Oznaczenie kwalifikacji: A.60 Numer zadania: 01
XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
WŁAŚCIWOŚCI KOLIGATYWNE ROZTWORÓW
Ćwiczenie nr 1 WŁAŚCIWOŚCI KOLIGATYWNE ROZTWORÓW I. Pomiar ciśnienia osmotycznego ĆWICZENIA PRAKTYCZNE Ciśnienie osmotyczne - różnica ciśnień wywieranych na błonę półprzepuszczalną przez dwie ciecze, które
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki
INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ- Kwasy i wodorotlenki Opracowanie: Joanna Cwynar- Wojtonis Ćwiczenie 1. Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV) - siarka stała, - woda, - oranż metylowy, Szkło i sprzęt: - palnik spirytusowy,
Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.
Zadanie 1. Zapisz równania reakcji tlenków chromu (II), (III), (VI) z kwasem solnym i zasadą sodową lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ charakter chemiczny tlenków. Charakter chemiczny tlenków:
X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
UWAGA NA WRZĄCY OLEJ!!!!
ĆWICZENIE 4 Lipidy Wykazanie obecności glicerolu próba akroleinowa 0,5 ml oleju 0,5ml glicerolu kilka kryształów bezwodnego CuSO 4 2x pipetka plastikowa kuchenka elektryczna 1x chwytak do probówek Przygotuj
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
IV ANTOCYJANY, GARBNIKI student:...
1. Kolokwium wstępne. 2. Analiza organoleptyczna substancji roślinnych: Crataegi fructus, Myrtilli fructus siccus, Rosae pseudo-fructus, Sambuci fructus, Cyani flos, Hibisci flos, Malvae arboreae flos,
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
... A. kwas siarkowodorowy B. kwas siarkowy (IV) C. kwas siarkowy (VI)
1. (2pkt) Uzupełnij zdania, zaznaczając odpowiedzi wybrane spośród A - H, tak aby zdania były prawdziwe. Po rozpuszczeniu w wodzie tlenku fosforu (V) powstanie A/B. Roztwór tej substancji zabarwi oranż
Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów.
Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i badanie właściwości chemicznych alkanów, alkenów, alkinów i arenów. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Poznanie metod otrzymywania oraz badania właściwości węglowodorów alifatycznych
ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu
ĆWICZENIE 4 Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu 1. Wprowadzenie Zbyt wysokie stężenia fosforu w wodach powierzchniowych stojących, spiętrzonych lub wolno płynących prowadzą do zwiększonego przyrostu
Zadania laboratoryjne
M P I O L I D 47 1954 2000 Zadania laboratoryjne CH N E M Z I C ZDNIE 1 Ustalenie nudowy kompleksu szczawianowego naliza miareczkowa jest użyteczną metodę ilościową, którą wykorzystasz do ustalenia budowy
data ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1
Imię i nazwisko Uzyskane punkty Nr albumu data /3 podpis asystenta ĆWICZENIE 12 BIOCHEMIA MOCZU Doświadczenie 1 Cel: Wyznaczanie klirensu endogennej kreatyniny. Miarą zdolności nerek do usuwania i wydalania
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
Ćwiczenie 2 semestr 2 MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Obowiązujące zagadnienia: Związki organiczne klasyfikacja, grupy funkcyjne, reakcje
WYKAZ ODCZYNNIKÓW CHEMICZNYCH DLA SZKÓŁ DO NAUKI CHEMII. Numer asortymentu
CHEMILAB Sprzedaż Odczynników i Produktów Chemicznych NIP 867-000-03-83 tel/fax 015 8222105, 8229261 tel. Kom. 0604 480827 www.chemilab.pl, e-mail: bozena.gladysz@chemilab.pl, chemilab@chemilab.pl 39-400
ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy
ĆWICZENIE 3 Cukry mono i disacharydy Reakcja ogólna na węglowodany (Reakcja Molischa) 1 ml 1% roztworu glukozy 1 ml 1% roztworu fruktozy 1 ml 1% roztworu sacharozy 1 ml 1% roztworu skrobi 1 ml wody destylowanej
OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Uwaga: Wykonawca musi dostarczyć wraz z Towarem kartę charakterystyki oraz certyfikat jakości określony w kolumnie 6.
WSSE DEA OZPA SZP.272.02.2016. /pieczęć adresowa Wykonawcy/ Załącznik nr 2 do SIWZ Pakiet A: Odczynniki chemiczne klasy czystości cz.d.a Uwaga: Wykonawca musi dostarczyć wraz z Towarem kartę charakterystyki