Plik: EGZ_6A_45.doc. Imię i nazwisko:... Nr indeksu... Data: 20/06/2005. Załączam dodatkowych kartek:...
|
|
- Sebastian Wierzbicki
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Egzamin z chemii fizycznej, semestr letni 2004/05. (elektrochemia, kinetyka chemiczna, zjawiska powierzchniowe) Egzaminator: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Plik: EGZ_6A_45.doc Imię i nazwisko:... Nr indeksu... Data: 20/06/2005. Załączam dodatkowych kartek: /3 /2 /2 /1½ /2 /2½ /1 /2½ /1½ /2 /2 / /4 /2 /1½ /1½ /2 /1½ /2½ /2½ /1 /2 /1 / Σ Ocena: Data: Podpis /1½ /2 /3 /1½ /1½ /3 /60 Instrukcja: Na stole możesz trzymać wyłącznie 1 lub 2 pióra (długopisy) piszące w kolorze czarnym lub niebieskim (nie pisz ołówkiem!) oraz do dwóch dodatkowych kartek formatu A4. Kalkulatory i tablice są zbędne. Wszelkie potrzebne dane są uwzględnione w tekstach pytań, a obliczenia możliwe do wykonania na palcach. Na stole powinieneś także trzymać w widocznym miejscu swój indeks lub legitymację studencką. Jeżeli przystępujesz do egzaminu nie spełniając warunków twoja praca nie będzie sprawdzana. Zwracam uwagę, że korzystanie i udzielanie wszelkich form niedozwolonej pomocy jest poważnym naruszeniem regulaminu studiów i będzie karane. Tzw. oficjalne ściągi z ćwiczeń rachunkowych nie są dozwolone. Podpisz czytelnie niniejszy formularz (oba arkusze) oraz wszystkie dodatkowe kartki, jakie zdecydujesz się oddać do sprawdzenia. Liczbę tych kartek zaznacz pod nazwiskiem (nie zgłoszone tam nie będą sprawdzane). Zasadniczo wszystkie odpowiedzi powinny być na formularzu jeżeli jakaś jest na dodatkowej kartce zaznacz to wyraźnie w miejscu na odpowiedź na formularzu (za odszukanie na kartkach nie anonsowanych w ten sposób odpowiedzi potrąca się ½ punktu). Nie używaj ciekłego papieru (korektora)! Jeżeli pytanie dotyczy zaznaczenia, należy wyraźnie zaznaczyć swój wybór ujmując wskazaną odpowiedź w kółko. Poprawnych może być jedno, dwa lub więcej stwierdzeń. W pytaniach wymagających opisu proszę o zwięzłość, a także o wyraźny charakter pisma. Przy wskazaniach prawdziwości stwierdzeń pisz wyraźnie PRAWDA lub FAŁSZ, najlepiej dużymi literami. Przy każdym zadaniu wskazana jest liczba możliwych do uzyskania punktów. PYTANIA (zestaw A): Powodzenia! 1. Oblicz standardową molową entalpię swobodną tworzenia ( G 0 tw,298) wodnego roztworu HCl o aktywności 1 mol/dm 3 oraz standardową molową entalpię swobodną tworzenia ( G 0 tw,298) jonów Cl w roztworze wodnym (również o aktywności 1 mol/dm 3 ) mając dane E 0 298(Cl 2 /Cl )=1,36V. Nie wykonuj obliczeń końcowej wartości, wyprowadź jedynie wzór i podstaw dane. Napisz schemat ogniwa, w którym zrealizowałbyś odpowiedni pomiar. 3 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 2. Wskaż, które stwierdzenia z zakresu joniki są prawdziwe, a które fałszywe. 2 pkt możliwe do uzyskania; ½ pkt za poprawne wskazanie, ½ pkt za błędne, 0 pkt za brak odpowiedzi. a) molowe przewodnictwo danej soli zależy od jej stężenia w roztworze... b) w bardzo rozcieńczonych roztworach wszystkie jednowartościowe kationy mają takie same przewodnictwo mo- lowe w danej temperaturze... c) ruchliwość jonu jest stosunkiem natężenia pola elektrycznego do wartości przewodnictwa... d) nie można zmienić aktywności jonów powstających z MgCl 2 w jego 0,1 M roztworze wodnym bez zmiany stę- żenia MgCl 2...
2 3. Podaj równania reakcji potencjałotwórczej oraz równania Nernsta dla elektrod: 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych a) Hg(c) Hg 2 2+ (aq) b) Hg(c) HgO(s) OH (aq) c) Hg(c) Hg 2 SO 4 (s) SO 4 2 (aq) d) Pt Hg 2+ (aq),hg 2 2+ (aq) 4. Wymień trzy możliwe mechanizmy transportu substratów reakcji elektrodowej do elektrody. 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 5. Wskaż, które stwierdzenia z zakresu kinetyki są fałszywe, a które prawdziwe. a) szybkość reakcji chemicznej zawsze rośnie ze wzrostem temperatury... b) cząsteczkowość reakcji jest zawsze równa rzędowi tej reakcji... c) jeżeli dla reakcji A B jej stała równowagi wynosi 3, to po czasie t= szybkość przemiany A w B jest dziewięć ra- razy większa od szybkości przemiany B w A... d) jeżeli dla reakcji A B stała szybkości (k 1 ) reakcji A B jest trzy razy większa od stałej szybkości (k 1 ) reakcji odwrotnej B A, to po czasie t= stężenie B w mieszaninie reakcyjnej jest trzy razy większe od stężenia A Co to jest powierzchnia siadania cząsteczki? Wyjaśnij, jak można do jej wyznaczenia wykorzystać równanie Szyszkowskiego: σ=σ 0 a ln(1+b c). Podaj znaczenie symboli i jednostki występujących w nim wielkości. 2½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 2
3 7. Dlaczego podczas dodawania do wody pewnej substancji powierzchniowo czynnej napięcie powierzchniowe malało, a od pewnego momentu praktycznie przestało się zmieniać? 1 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 8. Przy stwierdzeniach, odnoszących się do przedstawionego niżej schematu ogniwa, wpisz które są prawdziwe, a które fałszywe (odpowiedzi należy udzielić bez korzystania z tablic): 2½ pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. Hg,K(c;12,5%) KCl(aq;1,0 M) Cl 2 (g;p=p 0 ) Pt a) po zamknięciu obwodu zewnętrznego (zawiera tylko oporniki) popłynie w nim prąd... b) dla reakcji zachodzącej w ogniwie (tak jak jest zapisane) G>0... c) zmniejszenie stężenia amalgamatu doprowadzi do zmniejszenia potencjału ogniwa... d) obniżenie ciśnienia chloru doprowadzi do zmniejszenia potencjału ogniwa... e) E og E 0 og< Naszkicuj wykres i omów w 2-3 zdaniach graficzną metodę wyznaczania stałych równania Arrheniusa: 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 10. Dla łańcuchowej reakcji wolnorodnikowej H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr(g) zapisz przynajmniej po jednej reakcji należącej do etapów: 2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych a) inicjacji: b) propagacji c) hamowania d) terminacji 11. Wskaż, które stwierdzenia z zakresu elektrolizy są prawdziwe, a które fałszywe. 2 pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) na anodzie węglowej w stężonym wodnym roztworze NaCl wydziela się chlor... b) na katodzie rtęciowej w stężonym wodnym roztworze NaCl wydziela się wodór... c) na anodzie srebrnej w roztworze wodnym AgNO 3 wydziela się tlen... d) na katodzie platynowej w roztworze wodnym AgNO 3 wydziela się wodór... 3
4 12. Wpisz, które stwierdzenia dotyczące teorii współczynników aktywności Debye Hückela są prawdziwe, a które fałszywe: a) współczynnik proporcjonalności A w granicznym równaniu D-H zależy od rodzaju rozpuszczalnika... b) średnie molowe współczynniki aktywności nie zależą od temperatury... c) współczynniki aktywności wszystkich jednowartościowych kationów w tym samym roztworze rozcieńczonym mają identyczną wartość... d) wyznaczenie średniego molowego współczynnika aktywności jest możliwe doświadczalnie Reakcja A(g) 2P(g) jest nieodwracalna. Uzupełnij podaną niżej tabelkę opisującą jej przebieg w warunkach izotermiczno-izochorycznych, wychodząc z czystej substancji A. Określ rząd reakcji i zapisz dwa równania kinetyczne (ze względu na zmianę ciśnienia A oraz P). Podaj wartość i jednostki stałej szybkości reakcji. maksymalnie 4 pkt za dobrą odpowiedź, nie ma punktów ujemnych. Czas (min) P całk, kpa 30 38, ,395 52,50 P A, kpa Kalkulator jest naprawdę zbędny 14. Wpisz, które stwierdzenia dotyczące potencjału elektrod są prawdziwe, a które fałszywe: a) przy wzroście ph potencjał elektrody Pt 0 Cr 2 O 7 2 (aq),cr 3+ (aq),h + (aq) rośnie... b) przy wzroście aktywności jonów Cd 2+ w roztworze potencjał elektrody Cd 0 Cd 2+ maleje... c) potencjał standardowej elektrody wodorowej maleje wraz z temperaturą... d) potencjał elektrody złożonej z płytki platynowej zanurzonej w roztworze zawierającym jony Ce 4+ i Ce 3+ zależy od ph Przeprowadzono pomiar trzech przewodnictwa trzech elektrolitów 1:1 (A, B, C) w roztworach o tym samym stężeniu, w tej samej temperaturze i za pomocą tego samego naczyńka konduktometrycznego, stwierdzając, że zmierzone rezystancje naczyńka mają się do siebie jak R B > R A > R C. Które stwierdzenia są prawdziwe, a które fałszywe? 1½ pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) κ B > κ A > κ C... b) Λ C > Λ A > Λ B,... c) ρ B < ρ A < ρ C przy tym stężeniu Praca kohezji substancji A wynosi W AA = 2,4 J/m 2, substancji B W BB = 4,0 J/m 2, zaś praca adhezji substancji A do B W AB = 2,8 J/m 2, Ile wynoszą napięcia powierzchniowe substancji A i B, σ A i σ B (względem powietrza) i napięcie międzyfazowe σ AB (względem siebie). 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych. 4
5 Nazwisko i imię... Plik: EGZ_6A_45.doc 17. Wpisz, które stwierdzenia dotyczące opisywanego układu i procesu są prawdziwe, a które fałszywe: W zlewce zawierającej roztwór SnCl 2 o niskim ph umieszczono ogniwo pomiarowe złożone z elektrody platynowej oraz nasyconej elektrody chlorosrebrowej (oddzielonej od roztworu kluczem elektrolitycznym), po czym zaczęto wkraplać roztwór KMnO 4. Początkowo bezbarwny roztwór zabarwił się na różowo dopiero po wkropleniu pewnej ilości KMnO 4. Równocześnie przez cały czas mierzono SEM ogniwa pomiarowego. a) podczas wkraplania zmienia się potencjał nasyconej elektrody Ag AgCl... b) stała równowagi reakcji zachodzącej w zlewce jest mniejsza od jedności... c) SEM ogniwa pomiarowego maleje w miarę wkraplania... d) największą zmianę SEM odnotowano tuż przed zabarwieniem się roztworu na różowo Zapisz reakcję katodową, anodową i łączną w dowolnym ogniwie paliwowym. Jaką cechą muszą charakteryzować się elektrody używane w takich ogniwach? 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 19. Wyjaśnij słownie znaczenie terminów kinetyki chemicznej: za każde poprawne objaśnienie ½ pkt, za brak odpowiedzi 0; nie ma punktów ujemnych; łącznie maksymalnie 2½ pkt. a) etap limitujący... b) mechanizm reakcji... c) rząd reakcji... d) fotoliza... e) kompleks aktywny Wpisz, które stwierdzenia dotyczące procesów powierzchniowych są prawdziwe, a które fałszywe: 2½ pkt możliwe do uzyskania; po ½ pkt za każdą dobrą odpowiedź, po ½ pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt. a) im silniejsze są oddziaływania cząsteczkowe w cieczy, tym niższa jest wartość jej napięcia powierzchniowego... b) S procesu adsorpcji gazu na powierzchni ciała stałego jest większa od zera... c) wg koncepcji Langmuira stosunek θ/(1 θ) zależy liniowo od ciśnienia substancji adsorbowanej... d) większej energii potrzeba na zamianę 9,5 ml cieczy na kropelki o średnicy 1 µm w przypadku rozpylania czystej wody niż wodnego roztworu kwasu octowego... e) G procesu desorpcji termicznej gazu z powierzchni ciała stałego jest większe od zera... 5
6 21. Na czym polega zjawisko autokatalizy. Zapisz najprostsze równanie kinetyczne reakcji, w której występuje to zjawisko. 1 pkt możliwy do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 22. Wskaż, które stwierdzenia z zakresu elektrochemii są fałszywe, a które prawdziwe. a) w ogniwie galwanicznym Zn(s) ZnCl 2 (aq) Cl 2 (g) C(s,gr) elektroda platynowa ma znak ( )... b) > λ > λ > λ OH Br NO3 C2H5COO λ... c) SEM ogniwa Zn ZnCl 2 (aq, 0,01M) ZnCl 2 (aq, 0,1M) Zn ma znak ujemny... d) ruchliwość jonów zależy od natężenia pola elektrycznego, w którym się znajdują Co to jest wybuch termiczny i czym się różni od wybuchu z rozgałęzieniem łańcucha? 1 pkt możliwy do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 24. Zaproponuj ogniwo mogące posłużyć do wyznaczenia średnich jonowych współczynników aktywności dla roztworów CdCl 2. (2 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych) W szczególności podaj: Schemat ogniwa: Reakcję katodową:... i anodową:... Równanie Nernsta dla ogniwa: Narysuj na przedstawionych układach współrzędnych zlinearyzowane wykresy stężenia substratu A w funkcji czasu dla reakcji rzędu minus pierwszego, zerowego i pierwszego (wyraźnie opisz osie). Napisz równania wszystkich trzech linii. 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych rząd minus pierwszy rząd zerowy rząd pierwszy 6
7 26. Dana jest reakcja II rzędu M + N P. Jej stała szybkości wynosi s 1 mol 1 dm 3, a stężenia początkowe substratów są równe i wynoszą 0,2 mol dm 3. Zaznacz poprawne odpowiedzi. 2 pkt możliwe do uzyskania; po 1 pkt za każdą dobrą odpowiedź, po 1 pkt za złą, za brak odpowiedzi 0 pkt.. Szybkość reakcji zmalała do 1 / 16 szybkości początkowej po: a) 187,5 b) 1875 c) 375 d) 3600 sekundach Stężenia substratów zmalały do 1 / 8 wartości początkowej po: a) 3750 b) 4375 c) 187,5 d) 475 sekundach 27. Wyjaśnij, w jaki sposób Lindemann i Hinshelwood wyjaśnili fakt, że takie same reakcje typu A(g) B(g) czasami objawiały w doświadczeniach rząd pierwszy, a czasami drugi. W objaśnieniu zaznacz wyraźnie, gdzie stosujesz przybliżenie stanu stacjonarnego i na czym ono polega. (3 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych) 7
8 28. Na przygotowanych układach współrzędnych narysuj wskazane zależności przy założeniu obowiązywania teorii Langmuira. Starannie opisz osie (wyjaśnij znaczenie używanych symboli). 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych izoterma adsorpcji izobara adsorpcji izostera adsorpcji 29. Wyprowadź wzór na obliczenie wartości maksymalnego prądu dyfuzyjnego reakcji elektrodowej o substracie pozbawionym ładunku, dyfundującym do stałej, płaskiej elektrody o polu powierzchni A z roztworu o stężeniu tego depolaryzatora równym c. Jaki musi być potencjał elektrody (warunek opisz jakościowo), aby popłynął taki prąd? 1½ pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych 30. Podaj reakcje zachodzące podczas elektrolizy w przedstawionych niżej schematycznie układach 3 pkt możliwe do uzyskania; nie ma punktów ujemnych, po ½ pkt za reakcję a) Pt Cu(NO 3 ) 2 (aq) Pt Anoda:... Katoda:... b) Cu(Hg) Cu(NO 3 ) 2 (aq) Pt Anoda:... Katoda:... c) Ag AgCl(s) HCl(aq) Pt Anoda:... Katoda:... 8
BIOTECHNOLOGIA. Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 2014/15
Zadanie 1. BIOTECHNOLOGIA Materiały do ćwiczeń rachunkowych z chemii fizycznej kinetyka chemiczna, 014/15 W temperaturze 18 o C oporność naczyńka do pomiaru przewodności napełnionego 0,0 M wodnym roztworem
Bardziej szczegółowoKarta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne
Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne I. Elektroda, półogniwo, ogniowo Elektroda przewodnik elektryczny (blaszka metalowa lub pręcik grafitowy) który ma być zanurzony w roztworze elektrolitu
Bardziej szczegółowowykład 6 elektorochemia
elektorochemia Ogniwa elektrochemiczne Ogniwo elektrochemiczne składa się z dwóch elektrod będących w kontakcie z elektrolitem, który może być roztworem, cieczą lub ciałem stałym. Elektrolit wraz z zanurzona
Bardziej szczegółowoPytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji
Pytania przykładowe na kolokwium zaliczeniowe z Podstaw Elektrochemii i Korozji Kolokwium obejmuje zakres materiału z wykładów oraz konwersatorium. Pytania na kolokwium mogą się różnić od pytań przedstawionych
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoSchemat ogniwa:... Równanie reakcji:...
Zadanie 1. Wykorzystując dane z szeregu elektrochemicznego metali napisz schemat ogniwa, w którym elektroda cynkowa pełni rolę anody. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w półogniwie cynkowym. Schemat
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII
Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII O G N I W A Zadanie 867 (2 pkt.) Wskaż procesy, jakie zachodzą podczas pracy ogniwa niklowo-srebrowego. Katoda Anoda Zadanie 868* (4 pkt.) W wodnym roztworze
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoElektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania
Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a Zadania I prawo Faraday a Masa substancji wydzielonej na elektrodach podczas elektrolizy jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy q
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 9 listopada 2015 r. Imię Czas pracy 60 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 Eliminacje szkolne I stopień Informacje: 1. Przeczytaj uważnie
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowoPODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ
PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ PODZIAŁ KOROZJI ZE WZGLĘDU NA MECHANIZM Korozja elektrochemiczna zachodzi w środowiskach wilgotnych, w wodzie i roztworach wodnych, w glebie, w wilgotnej atmosferze oraz
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 25. Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE
Ćwiczenie 25 Piotr Skołuda OGNIWA STĘŻENIOWE Zagadnienia: Ogniwa stężeniowe z przenoszeniem i bez przenoszenia jonów. Ogniwa chemiczne, ze szczególnym uwzględnieniem ogniw wykorzystywanych w praktyce jako
Bardziej szczegółowoElektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania
Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali Zadania Czym jest szereg elektrochemiczny metali? Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Wartości
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoWYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI
SPIS TREŚCI WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI...7 PRZEDMOWA...8 1. WSTĘP...9 2. MATEMATYCZNE OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW...10 3. LEPKOŚĆ CIECZY...15 3.1. Pomiar lepkości...16 3.2. Lepkość względna...18 3.3.
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo elektrolitów (7)
Przewodnictwo elektrolitów (7) Rezystancja (opór bierny) dana jest wzorem (II prawo Ohma): U R = i 1 = κ l s U l = κ 1 i s i s U = j = κ = κ E l Chem. Fiz. TCH II/14 1 Gęstość prądu ważna wielkość w elektrochemii
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoTŻ Wykład 9-10 I 2018
TŻ Wykład 9-10 I 2018 Witold Bekas SGGW Elementy elektrochemii Wiele metod analitycznych stosowanych w analityce żywnościowej wykorzystuje metody elektrochemiczne. Podział metod elektrochemicznych: Prąd
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część V Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA PODSTAWOWE Reakcjami utleniania i redukcji (oksydacyjno-redukcyjnymi) nazywamy reakcje,
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W2D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoPodstawy elektrochemii
Podstawy elektrochemii Elektrochemia bada procesy zachodzące na granicy elektrolit - elektroda Elektrony można wyciągnąć z elektrody bądź budując celkę elektrochemiczną, bądź dodając akceptor (np. kwas).
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych. Cel ogólny lekcji: Wprowadzenie pojęcia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoElektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1
Elektrochemia elektroliza Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1 ELEKTROLIZA POLARYZACJA ELEKTROD Charakterystyka prądowo-napięciowa elektrolizy i sposób określenia napięcia rozkładu Wykład z Chemii Fizycznej
Bardziej szczegółowoK, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
WSTĘP DO ELEKTROCHEMII (opracowanie dr Katarzyna Makyła-Juzak Elektrochemia jest działem chemii fizycznej, który zajmuje się zarówno reakcjami chemicznymi stanowiącymi źródło prądu elektrycznego (ogniwa
Bardziej szczegółowoa. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3 H 5 N 3 O 9 ) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: C 3 H 5 N 3 O 9 (c) N 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) H rozkładu = - 385 kj/mol
Bardziej szczegółoworelacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Bardziej szczegółowo1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.
Tematy opisowe 1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych. 2. Dlaczego do kadłubów statków, doków, falochronów i filarów mostów przymocowuje się płyty z
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
KOD ZDAJĄCEGO WPISUJE ZDAJĄCY PO OTRZYMANIU ARKUSZA WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY IMIĘ NAZWISKO EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ I MAJ - CZERWIEC ROK 2002 CHEMIA Arkusz egzaminacyjny I Uzyskane punkty
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120
Bardziej szczegółowoNAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające
Ćwiczenie nr 37 NAPIĘCIE ROZKŁADOWE I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest: przebadanie wpływu przemian chemicznych zachodzących na elektrodach w czasie elektrolizy na przebieg tego procesu dla układu:
Bardziej szczegółowoc. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3H 5N 3O 9) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: 4 C 3 H 5 N 3 O 9 (c) 6 N 2 (g) + 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 1 O 2 (g) H rozkładu =
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoWNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG
WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres e-mail: Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.
Zasada oznaczania polega na wydzieleniu analitu w procesie elektrolizy w postaci osadu na elektrodzie roboczej (katodzie lub anodzie) i wagowe oznaczenie masy osadu z przyrostu masy elektrody Zalety: -
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ
SKRYPTY DLA SZKÓŁ WYŻSZYCH POLITECHNIKA ŁÓDZKA Praca zbiorowa ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z CHEMII FIZYCZNEJ DLA STUDENTÓW WYDZIAŁU INŻYNIERII CHEMICZNEJ I OCHRONY ŚRODOWISKA Wydanie II poprawione ŁÓDŹ 2006
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowo1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym
1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym 2. W pewnej chwili szybkość powstawania produktu C w reakcji: 2A + B 4C wynosiła 6 [mol/dm
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 150 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E 6. Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach
HYDROMETALURGIA METALI NIEŻELAZNYCH 1 Ć W I C Z E N I E 6 Nadnapięcie wydzielania wodoru na metalach WPROWADZENIE ażdej elektrodzie, na której przebiega reakcja elektrochemiczna typu: x Ox + ze y Red (6.1)
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap szkolny rok szkolny 2009/2010 Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu prac) wylosowany numer uczestnika
Bardziej szczegółowofermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna lata erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa dni min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
Bardziej szczegółowoTerminy. Omówienie kolokwium I. Poprawa kolokwium I. Poprawa kolokwium II g. 15, s g. 15, s g. 15, s.
Tomasz Lubera Omówienie kolokwium I 14.05 g. 15, s. 402 Poprawa kolokwium I 21.05 g. 15, s. 402 Poprawa kolokwium II 28.05 g. 15, s. 402 Terminy Ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej - Kolokwium II 2
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI OD TEMPERATURY WSTĘP Szybkość reakcji drugiego rzędu: A + B C (1) zależy od stężenia substratów A oraz B v = k [A][B] (2) Gdy jednym z reagentów jest rozpuszczalnik (np.
Bardziej szczegółowoELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.
ELEKTRODY i OGNIWA Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu. Me z+ + z e Me Utl + z e Red RÓWNANIE NERNSTA Walther H. Nernst
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali
Ćwiczenie 1: Wyznaczanie warunków odporności, korozji i pasywności metali Wymagane wiadomości Podstawy korozji elektrochemicznej, wykresy E-pH. Wprowadzenie Główną przyczyną zniszczeń materiałów metalicznych
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2013/2014 ETAP SZKOLNY
Imię Nazwisko Czas pracy: 60 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2013/2014 ETAP SZKOLNY Informacje: Uzyskane punkty 1. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 7 stron. Ewentualny brak
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowoPierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.
Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. (3 pkt) Uzupełnij podane równanie reakcji: dobierz odpowiednie środowisko oraz dobierz współczynniki, stosując metodę bilansu elektronowego. ClO 3
Bardziej szczegółowoKINETYKA INWERSJI SACHAROZY
Dorota Warmińska, Maciej Śmiechowski Katedra Chemii Fizycznej, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdańska KINETYKA INWERSJI SACHAROZY Wstęp teoretyczny Kataliza kwasowo-zasadowa Kataliza kwasowo-zasadowa
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoKonkurs dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych województwa pomorskiego w roku szkolnym 2018/2019 Etap II powiatowy Przedmiot: CHEMIA
Konkurs dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych województwa pomorskiego w roku szkolnym 2018/2019 Etap II powiatowy Przedmiot: CHEMIA Instrukcja dla rozwiązującego 1. Rozwiązując wszystkie zadania: pracuj
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoFe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)
Elektrochemia przedmiotem badań są m.in. procesy chemiczne towarzyszące przepływowi prądu elektrycznego przez elektrolit, którym są stopy i roztwory związków chemicznych zdolnych do dysocjacji elektrolitycznej
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoOGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA
1 OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJĄCE PRZEPŁYW PRĄDU ELEKTRYCZNEGO. PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PRĄDU. 2 ELEKTROCHEMIA ELEKTROCHEMIA dział
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem dysleksja PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Proszę sprawdzić czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny
Bardziej szczegółowoWyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej
Ćwiczenie 2. Wyznaczanie parametrów równania Tafela w katodowym wydzielaniu metali na elektrodzie platynowej 1. Przygotowanie do wykonania ćwiczenia. 1.1. Włączyć zasilacz potencjostatu i nastawić go na
Bardziej szczegółowoARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII
(Wypełnia kandydat przed rozpoczęciem pracy) KOD KANDYDATA ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron. Ewentualny brak
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoimię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Roztwory elektrolitów 1.2 Aktywność elektrolitów 1.3 Teorie kwasów i zasad 1.3.1 Teoria Arrheniusa 1.3.2 Teoria Lowry ego-brönsteda 1.3.3 Teoria Lewisa 1.4 Roztwory buforowe 1.5
Bardziej szczegółowoPRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE
Nazwa przedmiotu: Kierunek: Zarządzanie i Inżynieria Produkcji Chemia procesów pozyskiwania energii Chemistry of energy receiving processes Kod przedmiotu: ZIP.PK.O.4.4. Rodzaj przedmiotu: przedmiot z
Bardziej szczegółowo1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Bardziej szczegółowo1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,
Potencjometria Potencjometria instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zaleŝność pomiędzy potencjałem elektrody wzorcowej, a aktywnością jonów lub cząstek w badanym roztworze (elektrody wskaźnikowej).
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowoElektrochemia cz.1 Podstawy i jonika
Chemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH I rok I stopnia studiów, semestr I dr inż. Leszek Niedzicki Elektrochemia cz.1 Podstawy i jonika Elektrolit - przypomnienie Ciecz lub ciało stałe przewodzące prąd za
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoKinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowo