Karta modułu/przedmiotu

Transkrypt

1 Karta modułu/przedmiotu Informacje ogólne o module/przedmiocie. Poziom kształcenia: jednolite studia magisterskie 1. Kierunek studiów: analityka medyczna 3. Forma studiów: stacjonarne 4. Rok: II 5. Semestr: III 6. Nazwa modułu/przedmiotu: Chemia fizyczna 7. Status modułu/przedmiotu: obowiązkowy 8. Jednostka realizująca moduł/przedmiot, adres, Katedra i Zakład Farmacji Fizycznej, ul. Jagiellońska 4, Sosnowiec, farmacjafizyczna@sum.edu.pl 9. Imię i nazwisko osoby odpowiedzialnej za realizację modułu/przedmiotu: dr hab. n. farm. Małgorzata Maciążek-Jurczyk 10. Założenia i cele kształcenia modułu/przedmiotu: Zapoznanie studentów z podstawowymi zagadnieniami z chemii fizycznej z zakresu, i kinetyki, elektrochemii, układów dyspersyjnych (koloidy) i wybranych technik spektroskopowych stanowiących teoretyczne podstawy pracy w laboratorium analitycznym i przemyśle 11. Wymagania wstępne w zakresie wiedzy, umiejętności i innych kompetencji: Zaliczenie modułu z chemii ogólnej i nieorganicznej, chemii organicznej, umiejętność wykorzystania metod matematycznych do opracowywania wyników doświadczeń, doboru właściwych metod matematycznych, krytycznego spojrzenia na otrzymane wyniki oraz przedstawienia ich w postaci wykresów, umiejętność wykonywania podstawowych czynności laboratoryjnych (pipetowanie, miareczkowanie, sączenie) 1. Efekty kształcenia Odniesienie do Numer Przedmiotowe efekty kształcenia wzorcowych przedmiotowego efektów efektu kształcenia kształcenia P_W01 P_W0 P_W03 P_W04 P_W05 Zna i rozumie prawa i chemiczne, elektrochemię, a powierzchniowe, kinetykę Rozumie znaczenie w przebiegu procesów warunkach in vivo oraz in vitro z punktu widzenia kierunku ich przebiegu, wydajności, szybkości lub mechanizmu Zna i rozumie teoretyczne i praktyczne aspekty metodyki oznaczania parametrów i kwasowo-zasadowej Wyjaśnia wpływ lecznictwie na ich jakość, trwałość i aktywność biologiczną Rozumie mechanizmy przemian chemicznych i relacje między ami oraz parametrami fizykochemicznymi w aspekcie metod analitycznych B.W1 B.W1 B.W1 B.W1 B.W19 B.W5 B.W6 B.W10 B.W11 B.W1

2 P_U01 Posługuje się aparaturą, mierzy, oblicza podstawowe wielkości fizykochemiczne, interpretuje i opisuje fizykochemiczne badanych B.W13 B.W19 B.W1 B.U1 B.U1 B.U3 B.U4 B.U7 B.U10 B.U14 B.U15 P_U0 Planuje eksperyment i organizuje stanowisko pracy laboratoryjnej B.U10 Potrafi wyciągać i formułować wnioski z własnych pomiarów i obserwacji B.K 13. Formy zajęć w odniesieniu do efektów kształcenia Numer Forma zajęć dydaktycznych przedmiotowego efektu kształcenia wykład seminarium ćwiczenia Inne e-learning P_W01 x x x P_W0 x x x P_W03 x x x P_W04 x x x P_W05 x x P_U01 x x P_U0 x x 14. Treści programowe Forma zajęć: Wykłady Liczba godzin W1 Elementy chemicznej: pierwsza zasada, energia wewnętrzna i entalpia jako funkcje stanu 1h W W3 Elementy chemicznej: elementy termochemii (ciepło tworzenia, ciepło spalania, prawo Hessa, prawo Kirchhoffa), druga zasada (entropia, energia swobodna i entalpia swobodna) Równowaga chemiczna: reakcje w stanie i, wpływ temperatury i ciśnienia na stan i W4 Równowagi fazowe i roztworów: reguła faz Gibbsa, i fazowe w układach jedno-, dwu- i trójskładnikowych h W5 Równowagi w roztworach elektrolitów: ph 1h W6 Elementy elektrochemii: przewodnictwo elektryczne roztworów elektrolitów, ogniwa galwaniczne 1h W7 W8 Zjawiska powierzchniowe: adsorpcja na powierzchni cieczy, równanie Gibbsa, substancje powierzchniowo czynne, a adsorpcji na ciele stałym, adsorpcja fizyczna i chemiczna, izotermy adsorpcji Układy dyspersyjne: koloidy (otrzymywanie, oczyszczanie, trwałość, optyczne, kinetyczne i elektryczne) W9 Metody fizyczne w chemii strukturalnej wprowadzenie 1h W10 Kinetyka chemiczna: elementy kinetyki chemicznej (szybkość h h 1h h h

3 reakcji rzędowość i cząsteczkowość reakcji kinetyka reakcji enzymatycznych), mechanizmy reakcji chemicznych 15h 14.. Forma zajęć: Seminaria Liczba godzin Stałe fizykochemiczne i przekształcanie jednostek. Zastosowanie S1 wybranych działań matematycznych niezbędnych do rozwiązywania zadań rachunkowych z Chemii Fizycznej. S Refrakcja molowa. Polaryzacja molowa. Moment dipolowy. Parachora. S3 I zasada. Procesy izobaryczne, izochoryczne, izotermiczne, adiabatyczne. S4 Prawo Hessa. Prawo Kirchhoffa S5 II zasada. Entropia, entalpia swobodna, energia swobodna. S6 Równowagi w układach jednoskładnikowych: przemiany fazowe, równanie Clausiusa-Clapeyrona. S7 Szybkość reakcji, rzędowość i cząsteczkowość reakcji, równanie kinetyczne prostych reakcji, wyznaczanie rzędu reakcji. S8 Przewodnictwo elektryczne roztworów elektrolitów. Ogniwa galwaniczne. 1 15h Forma zajęć: Ćwiczenia Liczba godzin Omówienie metod wyznaczania wielkości C1 z danych doświadczalnych i zasad bezpiecznej pracy 3h w laboratorium C Szybkość inwersji sacharozy 3h C3 Struktura związku chemicznego 3h C4 Absorpcjometria wyznaczanie stałej dysocjacji 3h C5 Trwałość koloidu hydrofobowego i hydrofilowego 3h C6 Równowagi fazowe w układzie trójskładnikowym. Trójkąt Gibbsa 3h C7 Współczynnik podziału 3h C8 Ciepło rozpuszczania 3h C9 Analiza zmian strukturalnych makromolekuł techniką różnicowej kalorymetrii skaningowej 6h 30h Łączna liczba godzin z przedmiotu 60h 15. Metody kształcenia Wykład Wykład informacyjny, problemowy, praca z książką 15.. Seminaria Metoda problemowa, zadania problemowe Ćwiczenia, samodzielne opracowanie danych doświadczalnych i wykonanie sprawozdania e-learning Metody wykorzystujące internet 16. Sposoby weryfikacji efektów kształcenia i sposoby oceny Numer przedmiotowego efektu kształcenia P_W01 Sposoby weryfikacji Warunki zaliczenia

4 P_W0 P_W03 P_W04 P_W05

5 P_U01 P_U0 17. Obciążenie pracą studenta Forma aktywności Prawidłowo sporządzone Prawidłowo sporządzone Prawidłowo sporządzone Przeciętna liczba godzin na zrealizowanie aktywności udział w wykładach 15 x 1h = 15h udział w seminariach 7 x h + 1 x 1h = 15h Godziny kontaktowe udział w ćwiczeniach 10 x 3h = 30h z nauczycielem konsultacje x 1h = h akademickim: obecność na egzaminie pisemnym 1 x h = h 64h przygotowanie do seminariów 15 x 1h = 15h przygotowanie do ćwiczeń 10 x 3h = 30h Samodzielna praca studenta opracowanie sprawozdań 10 x 1h = 10h przygotowanie do egzaminu 1 x 4h = 4h 59h 13h Sumaryczna liczba punktów ECTS dla przedmiotu Sumaryczne wskaźniki charakteryzujące przedmiot Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich Liczba punktów ECTS, którą student uzyskuje za nakład pracy związany z zajęciami o charakterze praktycznym 19. Literatura Podstawowa 1. Hermann T.W. (red.): Farmacja fizyczna. PZWL, Warszawa Danek A.: Chemia fizyczna. PZWL, Warszawa Atkins P.W.: Chemia fizyczna. PWN, Warszawa Uzupełniająca 1. Sobczyk L., Kisza A.: Chemia fizyczna dla przyrodników. PWN, Warszawa Inne przydatne informacje o module/przedmiocie 0.1. Liczebność grup Zgodnie z uchwałą Senatu SUM 0.. Materiały do zajęć Rzutnik multimedialny, komputer, tablica magnetyczna, mazaki 0.3. Miejsce odbywania się zajęć Sala audytoryjna, sala seminaryjna, sala laboratoryjna 0.4. Miejsce i godzina konsultacji Pokoje osób prowadzących zajęcia ( zakładka konsultacje) 0.5. Miejsce kształcenia na odległość Pomieszczenie z dostępem do Internetu 1. Formy oceny szczegóły Efekt Na ocenę Na ocenę 3 Na ocenę 4 Na ocenę 5,5

6 P_W01 Student nie zna i nie rozumie praw elektrochemii, kinetyki wymienić i podać znaczenie praw elektrochemii, kinetyki wymienić i opisać matematycznie prawa elektrochemii, kinetyki wyprowadzić zależności i podać możliwości wykorzystania praw elektrochemii, kinetyki oraz podaje możliwości ich wykorzystania P_W0 P_W03 P_W04 P_W05 Student nie rozumie znaczenia w przebiegu procesów warunkach in vivo i in vitro Student nie zna i nie rozumie teoretycznych i praktycznych aspektów metodyki oznaczania parametrów i kwasowozasadowej Student nie zna wpływu lecznictwie na ich jakość, trwałość i aktywność biologiczną Student nie rozumie mechanizmów przemian chemicznych i relacji między ami i parametrami Student podaje opisową charakterystykę znaczenia w przebiegu procesów warunkach in vivo i in vitro wymienić parametry i kwasowozasadowej Student zna fizykochemiczne lecznictwie Student z pomocą potrafi wymienić mechanizmy przemian chemicznych i powiązać a z parametrami Student podaje matematyczny opis znaczenia w przebiegu procesów warunkach in vivo i in vitro podać metodykę oznaczania parametrów i kwasowozasadowej Student podaje jakie fizykochemiczne wpływają na trwałość i aktywność biologiczną lecznictwie Student potrafi wymienić mechanizmy przemian chemicznych i powiązać a Student rozumie znaczenie w przebiegu procesów warunkach in vivo i in vitro oraz podaje zależności pomiędzy nimi dyskutować o teoretycznych i praktycznych aspektach metodyki oznaczania parametrów i kwasowozasadowej Student zna i rozumie wpływ lecznictwie na ich jakość, trwałość i aktywność biologiczną Student rozumie mechanizmy przemian chemicznych i relacje między ami oraz parametrami fizykochemicznymi stosowanymi w

7 fizykochemicznymi w aspekcie metod analitycznych fizykochemicznymi z parametrami fizykochemicznymi metodach analitycznych P_U01 P_U0 Student nie potrafi posługiwać się aparaturą, mierzyć, obliczać, opisywać badanych Student nie potrafi zaplanować eksperymentu i zorganizować stanowiska pracy w laboratorium Student nie potrafi realizować eksperymentów zgodnie z zasadami dobrej praktyki laboratoryjnej oraz pod opieką prowadzącego posługiwać się aparaturą, mierzyć, lecz nie potrafi obliczać, opisywać badanych z pomocą prowadzącego zaplanować eksperyment Student realizuje z pomocą prowadzącego eksperymenty zgodnie z zasadami dobrej praktyki Student posługuje się aparaturą, potrafi mierzyć, obliczać, opisywać fizykochemiczne badanych zorganizować stanowisko pracy w laboratorium ale potrzebuje pomocy prowadzącego do planowania eksperymentu Student realizuje eksperymenty zgodnie z zasadami dobrej praktyki * ocena celująca wiedza i umiejętności dla wszystkich efektów kształcenia osiągają średnią punktację powyżej 98%. posługiwać się aparaturą oraz wykorzystać ją do badań, potrafi mierzyć, obliczać, wyciągać wnioski dotyczące badanych Student planuje eksperyment i potrafi zorganizować stanowisko pracy w laboratorium Student realizuje eksperymenty zgodnie zasadami dobrej praktyki, potrafi przewidzieć zagrożenia wynikające z nieprzestrzegania zasad dobrej praktyki przepisów