Wstęp do Fizyki Statystycznej
|
|
- Maciej Wysocki
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Wstęp do Fizyki Statystycznej Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 11 października 2016 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
2 Literatura Termodynamika: H. B. Callen Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics 2nd Edition, John Wiley & Sons (1985) R. Hołyst, A. Poniewierski, A. Ciach Termodynamika dla chemików, fizykow i inżynierów, 2003 Równowagowa Fizyka Statystyczna: L. Landau i E. Lifszic, Fizyka Statystyczna, PWN, Warszawa, 1959 F. Reif, Fundamentals of Statistical and Thermal Physics, McGraw-Hill, New York NY, M. Plischke and B. Bergersen, Equilibrium Statistical Physics 2nd Edition, World Scientific 1994 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
3 Skala mikro i makro Mol - ilość substancji zawierająca taką liczbę atomów N A jaka znajduje się w 12 gramach izotopu węgla C 12. N A = liczba Avogadro. Masa 1 mola czystej substancji (w gramach) = masa cząsteczkowa Jeden mol powietrza dla p = 1Atm i T = 0 O C zajmuje V = 22.2l W przestrzeni kosmicznej 1cm 3 jaką objętość ma 1 mol? Układ makroskopowy w fizyce ( atomów) Własności układu makroskopowego - dlaczego? Spojrzenie na układ w skali mikroskopowej Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
4 Przykład: Gaz doskonały Rozrzedzony gaz złożony z N identycznych cząstek w pudle Średnie odległości między cząstkami duże Gaz doskonały - oddziaływania zaniedbywalne Pudło jest przedzielone na pół (P i L) przepuszczalną przegrodą Jeżeli N duże to n P = n L = M/2 - czy tak będzie zawsze i dlaczego? Czy może być n P = N? Ile wynosi? Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
5 Równowaga i fluktuacje Na ile sposobów możemy rozmieścić N cząstek (ile jest konfiguracji)? Ile jest konfiguracji takich, że n L = N? Wszystkich konfiguracji jest 2 N Prawdopodobieństwo tego, że wszystkie cząstki w lewej połowie: P N = 1 2 N (1) Jaka konfiguracja jest najbardziej prawdopodobna? Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
6 Przykład - cztery cząstki w pudle n L n P n C(n) L L L L P L L L 3 1 L P L L 3 1 L L P L 3 1 L L L P P P L L 2 2 P L P L 2 2 P L L P 2 2 L P P L 2 2 L P L P 2 2 L L P P Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
7 Mikrostan i makrostan Mikrostan - szczegółowe informacje na temat każdej z cząstek - np. wszystkie położenia i pędy Ile zmiennych dla układu 3D gazu złożonego z N cząstek? Dla każdej cząstki mamy r i i p i - czyli w 3D mamy 6 zmiennych niezależnych Stan mikroskopowy zmienia się przez cały czas Makrostan - np. liczba cząstek w lewej połowie naczynia Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
8 Przykład: rzut dwiema kościami do gry Makrostan - suma oczek na dwóch kościach, parzystość sumy oczek Makrostan - trzeba dobrze zdefiniować! Mikrostan - konkretna konfiguracja Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
9 energia materia Układ termodynamiczny układ wyodrębniona część rzeczywistości otoczenie pozostała część podukład każda makroskopowa część układu energia Układ otwarty Układ zamknięty Układ izolowany Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
10 Parametry charakteryzujące układ wielkości termodynamiczne Wielkość intensywna (np. T, p) ma taką samą wartość w każdym podukładzie Wielkość ekstensywna (np. M, V, N) jego wartość dla całego układu jest równa sumie wartości tego parametru dla poszczególnych podukładów T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, 111, 111 T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N T, V, N Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
11 Równowaga termodynamiczna podstawowy postulat termodynamiki zjawisko makroskopowe Odnosi się do skali czasu znacznie większej niż skala charakteryzująca ruch mikroskopowy stan, w którym parametry nie zależą od czasu (stan stacjonarny), i w którym nie występują makroskopowe przepływy przykład: na końcach metalowego drutu stałe temperatury T 1 T 2 jaki to stan? T 1 T 1 < T 2 T 2 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
12 Podstawowy postulat termodynamiki Każdy układ izolowany osiąga stan równowagi, niezależny od swego stanu początkowego. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
13 Procesy nieodwracalne Umieśćmy wszystkie cząstki w lewej połowie pudła n = N. Czego się spodziewamy? Jak wyglądałby wykres n(t)? Posprzątam na swoim biurku i co dalej? Czy może samoistnie powstać budowla z kamieni? Układ izolowany w stanie uporządkowanym nieuporządkowany Czas relaksacji - czas potrzebny na dojście do równowagi "Miara nieporządku" - entropia Wzrost entropii - strzałka czasu Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
14 Zamieszanie z Entropią i trochę historii Czy entropia stale rośnie? Trochę historii Jak nauki społeczne zainspirowały fizyków Maxwell, Boltzmann i podwaliny fizyki statystycznej Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
15 Fizyka społeczna (1835) Adolphe Quetelet ( ) Inspiracja - prace Laplace a Analiza rozmiarów klatki piersiowej 5 tys. szkockich poborowych Analiza wzrostu 10 tys. poborowych belgijskich Podobne jak rozkład błędów astronomicznych (krzywa Gaussa) Ważne prawo natury! Człowiek przeciętny fizyka społeczna Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
16 James Clerk Maxwell i kinetyczna teoria gazów (1859) Dlaczego gazy zachowują się właśnie tak, a nie inaczej? Inspiracja - prace Quetelet Jeżeli do badania zjawisk społecznych nie trzeba znać losów pojedynczej jednostki, tylko zachowania uśrednione to... W badaniach gazów można znajdować prawidłowości bez znajomości losów pojedynczych cząstek Ostra krytyka ze strony przedstawicieli energetyzmu - fizyk powinien się zajmować tylko tym co da się zmierzyć! A co z teorią atomistyczną Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
17 Rudolf Clausius i Entropia (1854)... jeśli wielkość (którą w odniesieniu do pojedynczego ciała nazwałem entropią), obliczymy w spójny sposób, z rozważeniem wszystkich okoliczności, dla całego wszechświata i jeżeli ponadto skorzystamy z prostego pojęcia energii, to możemy wyrazić fundamentalne prawa wszechświata, odpowiadające dwóm podstawowym zasadom mechanicznej teorii ciepła, w następującej postaci: 1 Energia wszechświata jest stała 2 Entropia wszechświata dąży do maksimum. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
18 Ludwig Boltzmann, Entropia i Spory Statystyczna interpretacja II zasady termodynamiki - twierdzenie H (1872) Tajemnicza entropia Clausiusa - miara nieporządku Związek między światem mikro a makro Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
19 Odwracalność w mikroświecie i jej brak w makro Na czym polega trudność? Zjawiska kwantowe w mikroświecie? Efekty relatywistyczne dla v c? Równania Newtona dla cząstki - odwracalne w czasie? m dv dt dx dt Co się stanie jeśli t t oraz v v = v, (2) = F (x(t)). (3) Nagrywasz ruch pojedynczej cząstki a potem puszczasz film "do tyłu" Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
20 Odwracalność w mikroświecie i jej brak w makro Nagraj film jak budowany jest dom a potem... W świecie makroskopowym większość zjawisk jest nieodwracalnych Wlej barwnik do szklanki z wodą Rozbij szklankę Starzejesz się i... umierasz Jak to możliwe, żeby wyjaśnić makro na podstawie mikro? Kinetyczna teoria gazów i równanie Boltzmanna (chaos molekularny) Paradoksy Loschmidta i Zermelo Piękny przykład - model Marka Kaca (mazaki i kule na okręgu) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
21 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Wprowadzenie do fizyki statystycznej... Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
22 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu N kul białych i czarnych n mazaków Kule przesuwają się o jedno miejsce zgodnie z ruchem wskazówek zegara Jeśli przechodzi nad mazakiem zmienia kolor; t t + 1 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
23 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Odwracalność i powtarzalność Wykonaj obrót w odwrotnym kierunku - wrócisz do poprzedniego stanu Po N obrotach - każda kula znajdzie się na początkowej pozycji Jeśli n jest parzyste - powrót do stanu wyjściowego po N krokach Jeśli n jest nieparzyste - powrót do stanu wyjściowego po 2N krokach Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
24 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Równanie ewolucji Oznaczmy: B(t) - całkowita liczba czarnych kul (makro) b(t) - liczba czarnych kul nad mazakiem (mikro) W (t) - całkowita liczba białych kul (makro) w(t) - liczba białych kul nad mazakiem (mikro) (t) = B(t) W (t) (makro) wówczas B(t + 1) = B(t) + w(t) b(t) (4) W (t + 1) = W (t) + b(t) w(t) (5) (t + 1) = B(t + 1) W (t + 1) = (t) + 2w(t) 2b(t) (6) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
25 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Jak się pozbyć zmiennych mikroskopowych Załóżmy, że mazaki rozmieszczone losowo na okręgu Prawdopodobieństwo mazaka w każdym miejscu: µ = n N = b B = w W (7) Dla pojedynczej realizacji na pewno nie jest prawda Ale dla zespołu możemy myśleć o średniej... Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
26 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Równanie makroskopowe Mamy: B(t + 1) = B(t) + w(t) b(t) (8) W (t + 1) = W (t) + b(t) w(t) (9) (t + 1) = B(t + 1) W (t + 1) = (t) + 2w(t) 2b(t) (10) plus założenie, że w każdym miejscu: µ = n N = b B = w W (11) wówczas: (t + 1) = B(t + 1) W (t + 1) = (t) + 2w(t) 2b(t) = (t) + 2µW (t) 2µB(t) = (1 2µ) (t) (12) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
27 Model Marka Kaca - mazaki i kule na okręgu Równanie makroskopowe - rekurencyjne (t + 1) = (1 2µ) (t) = (1 2µ) 2 (t 1) = (1 2µ) t (0) (13) (t) nie jest liczbą całkowitą! Ponieważ µ < 1 więc (t) monofonicznie maleje Dla t otrzymujemy (t) 0 Ale dla pojedynczego okręgu mieliśmy: (t) - liczba całkowita Proces odwracalny (Loschmidt s paradox) i powtarzalny (Zermelo s paradox) Czy to rozwiązanie ma jakiś sens? Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
28 Twierdzenie H-Boltzmanna Równanie Master i mikro-odwracalność P r (t) - prawdopodobieństwo znalezienia układu w mikrostanie r (jednym z dozwolonych stanów układu) w chwili t Układ na pewno znajduje się w jednym ze stanów, tzn. r P r(t) = 1 W rs - prawdopodobieństwo przejścia w jednostce czasu ze stanu r do s Równanie ewolucji (bilansu): dp r dt = P s W sr P r W rs s s }{{}}{{} s r r s Jeśli W sr = W rs (mikro-odwracalność): (14) dp r dt = s W rs (P s P r ) (15) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
29 Twierdzenie H-Boltzmanna Tajemnicza wielkość H Zdefiniujmy teraz pewną wielkość H jako: H < ln P r > r P r ln P r, (16) wówczas: dh dt = d ( ) P r ln P r dt r = ( ) dp r ln P r r dt + P 1 dp r r P r dt = ( dp r ln P r r dt + dp ) r dt = r dp r dt (ln P r + 1) (17) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
30 Twierdzenie H-Boltzmanna Tajemnicza wielkość H - ciąg dalszy Otrzymaliśmy więc: dh dt = r dp r dt (ln P r + 1), (18) ale: więc ostatecznie: dh dt dp r dt = r = W rs (P s P r ), s (19) W rs (P s P r ) (ln P r + 1), (20) s Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
31 Twierdzenie H-Boltzmanna Lubimy symetrię: 1/2+1/2=1 zamiast 1+0=1 Z drugiej strony można równie dobrze zapisać: H = s P s ln P s (21) otrzymując: dh dt = s W sr (P r P s ) (ln P s + 1), (22) r Korzystając z tych dwóch postaci można przedstawić H w postaci: dh dt = 1 W rs (P s P r ) (ln P r + 1) 2 r s + 1 W sr (P r P s ) (ln P s + 1) (23) 2 s r Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
32 Twierdzenie H-Boltzmanna Warunek mikro-odwracalności raz jeszcze dh dt = 1 W rs (P s P r ) (ln P r + 1) 2 r s + 1 W sr (P r P s ) (ln P s + 1) (24) 2 s r korzystając z warunku mikro-odwracalności W rs = W sr : dh dt = 1 W rs (P r P s ) (ln P r + 1) 2 r s + 1 W rs (P r P s ) (ln P s + 1) 2 = 1 2 r s r s W rs (P r P s ) (ln P r ln P s ). (25) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
33 Twierdzenie H-Boltzmanna Zalety symetryzacji Otrzymujemy symetryczną postać: dh dt = 1 W rs (P r P s ) (ln P r ln P s ). (26) 2 r s Trzeba zauważyć, że (P r P s ) (ln P r ln P s ) 0, bo jeżeli: P r > P s to ln P r > ln P s (P r P s ) (ln P r ln P s ) > 0, P r < P s to ln P r < ln P s (P r P s ) (ln P r ln P s ) > 0, P r = P s to ln P r = ln P s (P r P s ) (ln P r ln P s ) = 0. Dodatkowo oczywiście W rs 0 (prawdopodobieństwo), wobec tego: dh dt 0 (= dla P s = P r ) (27) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
34 Twierdzenie H-Boltzmanna Twierdzenie H-Boltzmanna Założenia: układ izolowany + mikro-odwracalność dh dt 0 (= dla P s = P r ) (28) Wielkość H < ln P r > maleje w czasie aż do momentu gdy prawdopodobieństwa wszystkich dostępnych mikrostanów nie będą równe (P s = P r ) Końcowy stan (równowagi) zgodny z postulatem równych apriori prawdopodobieństw. Co to jest H? czyli: S k B < ln P r > S = k B H, (29) dh dt 0 (= dla P s = P r ) ds dt 0 (= dla P s = P r ) (30) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
35 Twierdzenie H-Boltzmanna Kilka słów komentarza o założeniach Twierdzenie dotyczy układów izolowanych (podobnie jak II zasada termodynamiki) - gdzie widać założenie o tym, że układ jest zamknięty? dp r dt = P s W sr P r W rs +? (31) s s }{{}}{{} s r r s Wymagana jest mikroodwracalność W rs = W sr Podaj przykład kiedy nie jest spełniona? Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
36 Elementy termodynamiki Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce - Widzimy jak przebiega dane zjawisko, znajdujemy jakieś regularności, potrafimy przewidzieć, że takie regularności powinny wystąpić gdzie indziej, ale nie potrafimy tego zjawiska wyjaśnić Nauka aksjomatyczna Podstawowy postulat: każdy układ izolowany osiąga stan równowagi, niezależny od swego stanu początkowego, tylko od warunków w jakich się znajduje Funkcja stanu - wielkość, która ma określoną wartość dla każdego stanu układu, niezależnie od historii Całkowita informacja o układzie U = U(S, V, N) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
37 Elementy termodynamiki Postulat istnienia temperatury - zerowa zasada termodynamiki. Temperatura jest parametrem określającym równowagę termodynamiczną, albo; jeżeli ciało A jest w równowadze z ciałem B i ciało B jest w równowadze z ciałem C to ciało C jest w równowadze z ciałem A. Rysunek: Układ A jest w równowadze i układ B jest w równowadze. Przegroda adiabatyczna. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
38 Elementy termodynamiki Rysunek: Przegroda diatermiczna. Jeżeli stan A i B się nie zmieni to znaczy, że są ze sobą w równowadze (T 1 = T 2 ). Jeżeli A jest w równowadze z B i B jest w równowadze z C to C jest w równowadze z A. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
39 Elementy termodynamiki Co to jest temperatura? Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
40 Elementy termodynamiki Pierwsza zasada termodynamiki - zasada zachowania energii Istnieje ekstensywna funkcja stanu, zwana energią wewnętrzną U: U = W + Q, (32) W - praca wykonana nad układem, jeśli W > 0 to U rośnie Q - ciepło dostarczone do układu p z = F n A F n = p z A L p L k A V p = AL p V k = AL k W = F n L k L p = p z A L k L p = p z V k V p < 0 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
41 Elementy termodynamiki Energia wewnętrzna może być zmieniona przez zewnętrzne siły, które wykonują pracę na tym obiekcie Praca dw wykonana przez napięcie f ciągnące metalowy pręt na dystansie dx: dw = fdx. (33) Zewnętrzne pole magnetyczne h wykonuje pracę (wzrost energii - wzrost namagnesowania): dw = hdm. (34) Ciśnienie p jest siłą, która powoduje zmianę objętości V, a odpowiadająca temu praca: Siłą jest również potencjał chemiczny: dw = pdv (35) dw = µdn (36) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
42 Elementy termodynamiki Czy zmiana energii może się odbywać bez jakiejkolwiek zmiany współrzędnych makroskopowych? Ciepło - wynik zmian w ruchu mikroskopowym Do opisu tych zmian nie trzeba brać pod uwagę współrzędnych wszystkich cząstek Wprowadzamy jedną zmienną uogólnioną, dzięki której można wyrazić ruch mikroskopowy w sposób kolektywny Nowa współrzędna to entropia S, a siła odpowiedzialna za jej wzrost to temperatura T: dq = TdS (37) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
43 Elementy termodynamiki Entropia jako funkcja stanu Entropia, podobnie jak energia wewnętrzna, jest funkcją stanu Funkcja stanu - zależna wyłącznie od stanu układu (aktualnej wartości parametrów) Wartość funkcji stanu z definicji nie zależy od jego historii Zmiana wartości funkcji stanu zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie od sposobu w jaki ta zmiana została zrealizowana Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
44 Elementy termodynamiki Druga zasada termodynamiki. Clausius - Ciepło dąży do wyrównywania różnicy temperatur, przechodząc samorzutnie tylko od ciała gorętszego do zimniejszego Samorzutny przepływ ciepła od ciała zimniejszego do cieplejszego prowadzi do absurdu (perpetuum mobile) Najwcześniejsze sformułowanie drugiej zasady termodynamiki (Clausius, 1851): Niemożliwy jest samorzutny przepływ ciepła od ciała mniej nagrzanego do ciała gorętszego. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
45 Elementy termodynamiki Druga zasada termodynamiki - modyfikacje. Clausius (1854) O zmienionej postaci drugiej zasady mechanicznej teorii ciepła: Ciepło nie może przechodzić od ciała zimniejszego do gorętszego samorzutnie, to znaczy bez zmian w otoczeniu. Clausius wprowadził entropię i wypowiedział zasady termodynamiki (1865):... jeśli wielkość (którą w odniesieniu do pojedynczego ciała nazwałem entropią), obliczymy w sposób spójny, z rozważeniem wszystkich okoliczności, dla całego wszechświata i jeżeli ponadto skorzystamy z prostego pojęcia energii, to możemy wyrazić fundamentalne prawa wszechświata, odpowiadające dwóm podstawowym zasadom mechanicznej teorii ciepła w następującej prostej postaci: 1 Energia wszechświata jest stała 2 Entropia wszechświata dąży do maksimum Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
46 Elementy termodynamiki Entropia strzałka czasu Trzecia zasada termodynamiki(postulat Nernsta): Entropia układu w zerze bezwzględnym jest równa zeru. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
47 Elementy termodynamiki Postulaty dotyczące entropii Istnieje funkcja (zwana entropią S) parametrów ekstensywnych dla każdego układu znajdującego się w stanie równowagi, która ma następującą własność: wartości przyjmowane przez parametry ekstensywne to te, które maksymalizują entropię. Entropia jest addytywna, ciągła, różniczkowalna i jest monotonicznie rosnącą funkcją energii. Entropia zanika w stanie, dla którego: T ( ) U = 0, (38) S V,N 1,N 2,...,N r Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
48 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Równanie fundamentalne W stanie równowagi układ może być określony jednoznacznie poprzez podanie tzw. równania fundamentalnego, tzn. związku pomiędzy energią wewnętrzną (albo entropią) a pozostałymi parametrami ekstensywnymi. Równanie fundamentalne może więc przybierać następujące postaci: S = S(U, V, N 1,..., N r ) (39) U = U(S, V, N 1,..., N r ). (40) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
49 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Parametry intensywne jako pochodne cząstkowe parametrów ekstensywnych du = ( ) U ds + S V,N Wprowadźmy następujące oznaczenia: ( ) U dv + V S,N ( ) U dn (41) N S,V ( ) U T temperatura (42) S V,N 1,...,N r ( ) U P ciśnienie (43) V S,N 1,...,N ( ) r U µ j potencjał chemiczny (44) N j S,V,...N k Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
50 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Równania stanu Ponieważ temperatura, ciśnienie i potencjał chemiczny są pochodnymi cząstkowymi S, V, N 1,..., N r są również funkcjami tych parametrów, tzn. T = T (S, V, N 1,..., N r ) (45) P = P(S, V, N 1,..., N r ) (46) µ j = µ j (S, V, N 1,..., N r ) (47) (48) Takie związki pomiędzy parametrami intensywnymi a ekstensywnymi nazywami równaniami stanu. Znajomość pojedynczego równania stanu nie daje nam pełnej informacji termodynamicznej o układzie. Dopiero znajomość wszystkich równań stanu jest równoważna znajomości równania fundamentalnego. Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
51 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Formalna definicja temperatury i intuicja Pokaż, że temperatura zdefiniowana jako: T jest zgodna z intuicyjną koncepcją temperatury, tzn. 1 Jest parametrem intensywnym, tzn. T (λs, λv, λn 1,..., λn r ) = T (S, V, N 1,..., N r ) ( ) U (49) S V,N 1,...,N r 2 W stanie równowagi temperatury podukładów tworzących izolowany układ są sobie równe. 3 W przypadku gdy podukład 1 ma wyższą temperaturę niż 2 T 1 > T 2 następuje przepływ energii z podukładu 1 do 2, tzn. du 1 < 0 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
52 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Funkcje odpowiedzi Nie tylko pierwsze, ale również drugie pochodne otrzymane z równania fundamentalnego mają ważne fizyczne znaczenie: ( ) α 1 V V T wsp. roz. cieplnej (50) P ( ) κ T 1 V V P ściśliwość izotermiczna (51) T ( ) ( ) c P T S N T = 1 dq P N dt ciepło właściwe (52) P ) ) ciepło właściwe (53) c V T N ( S T V = 1 N ( dq dt V Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
53 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Warunki równowagi ( ) ( ) S1 S2 ds = du 1 + du 2. (54) U 1 V 1,N 1 U 2 V 2,N 2 Pozostałe wyrazy nie występują ponieważ w rozważanym przykładzie dv 1, dv 2, dn 1, dn 2 = 0. Zgodnie z naszą definicją: Ponieważ U 1 + U 2 = const, więc: ds = 1 T 1 du T 2 du 2 (55) du 1 + du 2 = 0 du 1 = du 2. (56) Czyli: ds = ( 1 T1 1 T2 ) du 2 (57) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
54 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Warunki równowagi Równowaga termiczna - podukłady przedzielone nieruchomą przegroda diatermiczną T 1 = T 2 (58) Równowaga mechaniczna - podukłady przedzielone poruszającą się przegroda diatermiczną T 1 = T 2, p 1 = p 2 (59) Równowaga związana z przepływem masy - podukłady przedzielone nieruchomą przegroda diatermiczną przepuszczającą substancję nr 1 T 1 = T 2, µ 1 1 = µ 1 2 (60) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
55 Równanie Fundamentalne i Potencjały Termodynamiczne Stany równowagi stabilne i niestabilne stan stablilny stany metastabilne W stanie równowagi stabilnej: du = 0 d 2 U > 0 ds = 0 d 2 S < 0 (61) Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 października / 55
Elementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 5 stycznia 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 5 stycznia 2019 1 / 27 Wielkości
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych Katarzyna Sznajd-Weron Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce: widzimy jak
Bardziej szczegółowoRównowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron Zagadka na początek wykładu Diagram fazowy wody w powiększeniu, problem metastabilności aktualny (Nature, 2011) Niższa temperatura topnienia
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 11 marca 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 11 marca 2019 1 / 37 Dwa poziomy
Bardziej szczegółowoWstęp do fizyki statystycznej: krytyczność i przejścia fazowe. Katarzyna Sznajd-Weron
Wstęp do fizyki statystycznej: krytyczność i przejścia fazowe Katarzyna Sznajd-Weron Co to jest fizyka statystyczna? Termodynamika poziom makroskopowy Fizyka statystyczna poziom mikroskopowy Marcin Weron
Bardziej szczegółowoWstęp do Fizyki Statystycznej
Wstęp do Fizyki Statystycznej Katarzyna Sznajd-Weron Instytut Fizyki Politechnika Wrocławska 15 grudnia 2014 Katarzyna Sznajd-Weron (WUT) Wstęp do Fizyki Statystycznej 15 grudnia 2014 1 / 43 Przejścia
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna i termodynamika Wykład 1: Wstęp. Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej
Fizyka statystyczna i termodynamika Wykład 1: Wstęp Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej http://www.if.pwr.wroc.pl/~katarzynaweron/ Mój plan zajęć Strona kursu Kim jestem? Prof. dr hab. Katarzyna
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoWykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoFIZYKA STATYSTYCZNA. d dp. jest sumaryczną zmianą pędu cząsteczek zachodzącą na powierzchni S w
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoS ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoZasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest
Bardziej szczegółowoChemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1. Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski
Chemia Fizyczna Technologia Chemiczna II rok Wykład 1 Kierownik przedmiotu: Dr hab. inż. Wojciech Chrzanowski Kontakt,informacja i konsultacje Chemia A ; pokój 307 Telefon: 347-2769 E-mail: wojtek@chem.pg.gda.pl
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoWykład 8 i 9. Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna
Wykład 8 i 9 Hipoteza ergodyczna, rozkład mikrokanoniczny, wzór Boltzmanna dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW)
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny
Termodynamika Część 6 Związki i tożsamości termodynamiczne Potencjały termodynamiczne Warunki równowagi termodynamicznej Potencjał chemiczny Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Związek pomiędzy równaniem
Bardziej szczegółowoTeoria kinetyczno cząsteczkowa
Teoria kinetyczno cząsteczkowa Założenie Gaz składa się z wielkiej liczby cząstek znajdujących się w ciągłym, chaotycznym ruchu i doznających zderzeń (dwucząstkowych) Cel: Wyprowadzić obserwowane (makroskopowe)
Bardziej szczegółowoKrótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
Bardziej szczegółowoMiejsce biofizyki we współczesnej nauce. Obszary zainteresowania biofizyki. - Powrót do współczesności. - obiekty mikroświata.
Zakład Biofizyki Miejsce biofizyki we współczesnej nauce - trochę historii - Powrót do współczesności Obszary zainteresowania biofizyki - ekosystemy - obiekty makroświata - obiekty mikroświata - język
Bardziej szczegółowoPrzegląd termodynamiki II
Wykład II Mechanika statystyczna 1 Przegląd termodynamiki II W poprzednim wykładzie po wprowadzeniu podstawowych pojęć i wielkości, omówione zostały pierwsza i druga zasada termodynamiki. Tutaj wykorzystamy
Bardziej szczegółowoWystępują fluktuacje w stanie równowagi Proces przejścia do stanu równowagi jest nieodwracalny proces powrotny jest bardzo mało prawdopodobny.
Wykład 14: Fizyka statystyczna Zajmuje sie układami makroskopowymi (typowy układ makroskopowy składa się z ok. 10 25 atomów), czyli ok 10 25 równań Newtona? Musimy dopasować inne pojęcia do opisu takich
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoTermodynamika cz.1. Ziarnista budowa materii. Jak wielka jest liczba Avogadro? Podstawowe definicje. Notes. Notes. Notes. Notes
Termodynamika cz.1 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz.1 Ziarnista budowa materii Ziarnista budowa
Bardziej szczegółowoWykład 4. II Zasada Termodynamiki
Wykład 4 II Zasada Termodynamiki Ogólne sformułowanie: istnienie strzałki czasu Pojęcie entropii i temperatury absolutnej Ćwiczenia: Formy różniczkowe Pfaffa 1 I sza Zasada Termodynamiki: I-sza zasada
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoWykład 3. Zerowa i pierwsza zasada termodynamiki:
Wykład 3 Zerowa i pierwsza zasada termodynamiki: Termodynamiczne funkcje stanu. Parametry extensywne i intensywne. Pojęcie równowagi termodynamicznej. Tranzytywność stanu równowagi i pojęcie temperatury
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne
Termodynamika Część 7 Trzecia zasada termodynamiki Metody otrzymywania niskich temperatur Zjawisko Joule'a Thomsona Chłodzenie magnetyczne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Postulat Nernsta (1906):
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Cel. Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa. William Thomson 1. Baron Kelvin
Cel Termodynamika Opis układu niezależny od jego struktury mikroskopowej Uniwersalne prawa Nicolas Léonard Sadi Carnot 1796 1832 Rudolf Clausius 1822 1888 William Thomson 1. Baron Kelvin 1824 1907 i inni...
Bardziej szczegółowoFIZYKA STATYSTYCZNA. Liczne eksperymenty dowodzą, że ciała składają się z wielkiej liczby podstawowych
FIZYKA STATYSTYCZA Liczne eksperymenty dowodzą, że ciała składają się z wielkiej liczby podstawowych elementów takich jak atomy czy cząsteczki. Badanie ruchów pojedynczych cząstek byłoby bardzo trudnym
Bardziej szczegółowoWykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Bardziej szczegółowoTermodynamika (1) Bogdan Walkowiak. Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka. poniedziałek, 23 października 2017
Wykład 1 Termodynamika (1) Bogdan Walkowiak Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka Biofizyka 1 Zaliczenie Aby zaliczyć przedmiot należy: uzyskać pozytywną ocenę z laboratorium
Bardziej szczegółowoRozkłady statyczne Maxwella Boltzmana. Konrad Jachyra I IM gr V lab
Rozkłady statyczne Maxwella Boltzmana Konrad Jachyra I IM gr V lab MODEL STATYCZNY Model statystyczny hipoteza lub układ hipotez, sformułowanych w sposób matematyczny (odpowiednio w postaci równania lub
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste przemiany termodynamiczne PRZYPOMNIENIE Z OSTATNIEGO
Bardziej szczegółowoII Zasada Termodynamiki c.d.
Wykład 5 II Zasada Termodynamiki c.d. Pojęcie entropii i temperatury absolutnej II zasada termodynamiki dla procesów nierównowagowych Równania Gibbsa dla procesów quasistatycznych Równania Eulera Relacje
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 5. Energia, praca, moc. http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 5. Energia, praca, moc Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html ENERGIA, PRACA, MOC Siła to wielkość
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska Katedra Fizyki Teoretycznej. Katarzyna Sznajd-Weron. Fizyka Statystyczna
Politechnika Wrocławska Katedra Fizyki Teoretycznej Katarzyna Sznajd-Weron Fizyka Statystyczna Skrypt dla studentów Wrocław 2016 2 Spis treści 1 Elementy termodynamiki 1 1.1 Wielkości termodynamiczne..........................
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne substancja robocza
Maszyny cieplne cel: zamiana ciepła na pracę (i odwrotnie) pracują cyklicznie pracę wykonuje substancja robocza (np.gaz, mieszanka paliwa i powietrza) która: pochłania ciepło dostarczane ze źródła ciepła
Bardziej szczegółowoWykład Praca (1.1) c Całka liniowa definiuje pracę wykonaną w kierunku działania siły. Reinhard Kulessa 1
1.6 Praca Wykład 2 Praca zdefiniowana jest jako ilość energii dostarczanej przez siłę działającą na pewnej drodze i matematycznie jest zapisana jako: W = c r F r ds (1.1) ds F θ c Całka liniowa definiuje
Bardziej szczegółowoJednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoFizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoBiofizyka. wykład: dr hab. Jerzy Nakielski. Katedra Biofizyki i Morfogenezy Roślin
Biofizyka wykład: dr hab. Jerzy Nakielski Katedra Biofizyki i Morfogenezy Roślin Biofizyka - wykłady Biotechnologia III rok Tematyka (15 godz.): dr hab. Jerzy Nakielski dr Joanna Szymanowska-Pułka dr
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoTermodynamika statystyczna A. Wieloch Zakład Fizyki Gorącej Materii IFUJ
Termodynamika statystyczna A. Wieloch Zakład Fizyki Gorącej Materii IFUJ Kraków 15.02.2006 Literatura: A.K. Wróblewski, J.A. Zakrzewski: Wstęp do fizyki : tom 2, część 2 oraz tom 1, PWN 1991. F. Reif:
Bardziej szczegółowoElementy fizyki statystycznej
5-- lementy fizyki statystycznej ermodynamika Gęstości stanów Funkcje rozkładu Gaz elektronów ermodynamika [K] 9 wszechświat tuż po powstaniu ermodynamika to dział fizyki zajmujący się energią termiczną
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2012/13 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Temperatura termodynamiczna 3 Sposoby
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2013/14 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Pomiary temperatury Temperatura
Bardziej szczegółowoSzkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5. Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego
Szkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5 Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego Czy przejście szkliste jest termodynamicznym przejściem fazowym?
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowoFizyka Statystyczna 1
Uniwersytet Wrocławski Instytut Fizyki Teoretycznej Katarzyna Weron Fizyka Statystyczna 1 Skrypt dla studentów Wrocław, maj 2010 2 Spis treści 1 Elementy termodynamiki 1 1.1 Wielkości termodynamiczne..........................
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoTermodynamika program wykładu
Termodynamika program wykładu Wiadomości wstępne: fizyka statystyczna a termodynamika masa i rozmiary cząstek stan układu, przemiany energia wewnętrzna pierwsza zasada termodynamiki praca wykonana przez
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis układu
ELEMENTY FIZYKI STATYSTYCZNEJ Przedmiot badań fizyki statystycznej układy składające się z olbrzymiej ilości cząstek (ujawniają się specyficzne prawa statystyczne). Termodynamiczny opis układu Opis termodynamiczny
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 12. Procesy transportu. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 12 Procesy transportu Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Zjawiska transportu Zjawiska transportu są typowymi procesami nieodwracalnymi zachodzącymi w przyrodzie. Zjawiska te polegają
Bardziej szczegółowoRozkłady: Kanoniczny, Wielki Kanoniczny, Izobaryczno-Izotermiczny
Rozkłady: Kanoniczny, Wielki Kanoniczny, Izobaryczno-Izotermiczny 1 Rozkład Mikrokanoniczny (przypomnienie) S= k B ln( (E,V,{x i },{N j }) ) Z fenomenologii: Niestety, rachunki przy użyciu rozkładu mikrokanonicznego
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 11. Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 11 Układ wielki kanoniczny Statystyki kwantowe Gaz fotonowy Ruchy Browna Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Układ otwarty rozkład wielki kanoniczny Rozważamy układ w równowadze termicznej
Bardziej szczegółowoTadeusz Lesiak. Dynamika punktu materialnego: Praca i energia; zasada zachowania energii
Mechanika klasyczna Tadeusz Lesiak Wykład nr 4 Dynamika punktu materialnego: Praca i energia; zasada zachowania energii Energia i praca T. Lesiak Mechanika klasyczna 2 Praca Praca (W) wykonana przez stałą
Bardziej szczegółowoPierwsza i druga zasada termodynamiki.
Pierwsza i druga zasada termodynamiki. Jaki jest sens fizyczny tego równania? E= W Zmiana energii ciała równa jest pracy wykonanej nad tym ciałem przez siły zewnętrzne lub przez to ciało. Kiedy praca jest
Bardziej szczegółowoKinetyczna teoria gazów Termodynamika. dr Mikołaj Szopa Wykład
Kinetyczna teoria gazów Termodynamika dr Mikołaj Szopa Wykład 7.11.015 Kinetyczna teoria gazów Kinetyczna teoria gazów. Termodynamika Termodynamika klasyczna opisuje tylko wielkości makroskopowe takie
Bardziej szczegółowowymiana energii ciepła
wymiana energii ciepła Karolina Kurtz-Orecka dr inż., arch. Wydział Budownictwa i Architektury Katedra Dróg, Mostów i Materiałów Budowlanych 1 rodzaje energii magnetyczna kinetyczna cieplna światło dźwięk
Bardziej szczegółowoTermodynamika Termodynamika
Termodynamika 1. Wiśniewski S.: Termodynamika techniczna, WNT, Warszawa 1980, 1987, 1993. 2. Jarosiński J., Wiejacki Z., Wiśniewski S.: Termodynamika, skrypt PŁ. Łódź 1993. 3. Zbiór zadań z termodynamiki
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Wykład I - 1 Sprawy formalne 2 Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Sprawy formalne: Forma: Wykład w postaci prezentacji komputerowych Przeznaczenie:
Bardziej szczegółowoCo to jest model Isinga?
Co to jest model Isinga? Fakty eksperymentalne W pewnych metalach (np. Fe, Ni) następuje spontaniczne ustawianie się spinów wzdłuż pewnego kierunku, powodując powstanie makroskopowego pola magnetycznego.
Bardziej szczegółowoTermodynamika cz. 2. Gaz doskonały. Gaz doskonały... Gaz doskonały... Notes. Notes. Notes. Notes. dr inż. Ireneusz Owczarek
Termodynamika cz. 2 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz. 2 Gaz doskonały Definicja makroskopowa (termodynamiczna)
Bardziej szczegółowoZespół kanoniczny N,V, T. acc o n =min {1, exp [ U n U o ] }
Zespół kanoniczny Zespół kanoniczny N,V, T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } Zespół izobaryczno-izotermiczny Zespół izobaryczno-izotermiczny N P T acc o n =min {1, exp [ U n U o ] } acc o n =min {1, exp[
Bardziej szczegółowoCo ma piekarz do matematyki?
Instytut Matematyki i Informatyki Politechnika Wrocławska Dolnośląski Festiwal Nauki Wrzesień 2009 x x (x 1, x 2 ) x (x 1, x 2 ) (x 1, x 2, x 3 ) x (x 1, x 2 ) (x 1, x 2, x 3 ) (x 1, x 2, x 3, x 4 ). x
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoFizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych. P. F. Góra
Fizyka statystyczna Fenomenologia przejść fazowych P. F. Góra http://th-www.if.uj.edu.pl/zfs/gora/ 2015 Przejście fazowe transformacja układu termodynamicznego z jednej fazy (stanu materii) do innej, dokonywane
Bardziej szczegółowoWykład z Termodynamiki II semestr r. ak. 2009/2010
Wykład z Termodynamiki II semestr r. ak. 2009/2010 Literatura do wykładu 1. F. Reif - "Fizyka Statystyczna- PWN 1971. 2. K. Zalewski, - "Wykłady z termodynamiki fenomenologicznej i statystycznej- PWN 1978.
Bardziej szczegółowoBIOTERMODYNAMIKA. PODSTAWY BIOENERGETYKI I TERMOKINETYKI
BIOTERMODYNAMIKA. PODSTAWY BIOENERGETYKI I TERMOKINETYKI Rozdział 7 BIOTERMODYNAMIKA 7.1. Wstęp Feliks Jaroszyk Biotermodynamika jest dyscypliną naukową, wykorzystującą rozważania termodynamiki fenomenologicznej
Bardziej szczegółowoRozważmy nieustalony, adiabatyczny, jednowymiarowy ruch gazu nielepkiego i nieprzewodzącego ciepła. Mamy następujące równania rządzące tym ruchem:
WYKŁAD 13 DYNAMIKA MAŁYCH (AKUSTYCZNYCH) ZABURZEŃ W GAZIE Rozważmy nieustalony, adiabatyczny, jednowymiarowy ruch gazu nielepkiego i nieprzewodzącego ciepła. Mamy następujące równania rządzące tym ruchem:
Bardziej szczegółowo4 Przekształcenia pochodnych termodynamicznych
4 Przekształcenia pochodnych termodynamicznych 4.1 Relacje Maxwella Pierwsza zasada termodynamiki może być zapisana w postaci niezależnej od reprezentacji jako warunek znikania formy Pfaffa: Stąd musi
Bardziej szczegółowoWykład 14. Termodynamika gazu fotnonowego
Wykład 14 Termodynamika gazu fotnonowego dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 16 stycznia 217 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoWielki rozkład kanoniczny
, granica termodynamiczna i przejścia fazowe Instytut Fizyki 2015 Podukład otwarty Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R Podukład otwarty S opisywany układ + rezerwuar R układ S + R jest izolowany
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 15. Termodynamika statystyczna. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 15. Termodynamika statystyczna Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html TERMODYNAMIKA KLASYCZNA I TEORIA
Bardziej szczegółowoKarta punktowania egzaminu do kursu Fizyka 1 dla studentów Wydziału Inż. Śr., kier. Inż. Śr. oraz WPPT IB. Zagadnienie 1.
Karta punktowania egzaminu do kursu Fizyka 1 dla studentów Wydziału Inż. Śr., kier. Inż. Śr. oraz WPPT IB. Zagadnienie 1. 3 PKT. Wzorcowa odpowiedź ad I zasada zaczerpnięta z podręcznika HRW lub równoważna
Bardziej szczegółowoUkłady statystyczne. Jacek Jurkowski, Fizyka Statystyczna. Instytut Fizyki
Instytut Fizyki 2015 Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym Stany mikroskopowe i makroskopowe w układzie wielopoziomowym N rozróżnialnych cząstek, z których każda może mieć energię
Bardziej szczegółowoFizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
Bardziej szczegółowopowierzchnia rozdziału - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki
Przejścia fazowe. powierzchnia rozdziału - skokowa zmiana niektórych parametrów na granicy faz. kropeki wody w atmosferze - dwie fazy ciekłe - jedna faza gazowa - dwa składniki Przykłady przejść fazowych:
Bardziej szczegółowoKlasyczna mechanika statystyczna Gibbsa I
Wykład III Mechanika statystyczna Klasyczna mechanika statystyczna Gibbsa I Wstępne uwagi Materia nas otaczająca, w szczególności gazy będące centralnym obiektem naszego zainteresowania, zbudowane są z
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA
TERMODYNAMIKA PROCESOWA Wykład I Sprawy formalne Przypomnienie podstawowych definicji i pojęć termodynamicznych Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny Politechniki Wrocławskiej 1 TERMODYNAMIKA PROCESOWA
Bardziej szczegółowotermodynamika fenomenologiczna
termodynamika termodynamika fenomenologiczna własności termiczne ciał makroskopowych uogólnienie licznych badań doświadczalnych opis makro i mikro rezygnacja z przyczynowości znaczenie praktyczne p układ
Bardziej szczegółowoAgata Fronczak Elementy fizyki statystycznej
Agata Fronczak Elementy fizyki statystycznej Skrypt do wykładu i ćwiczeń rachunkowych dla kierunku Fotonika (rok III, semestr 5) na Wydziale Fizyki PW Warszawa 2016 Spis treści 1. Termodynamika klasyczna,
Bardziej szczegółowoCiepła tworzenia i spalania (3)
Ciepła tworzenia i spalania (3) Standardowa entalpia tworzenia jest standardową entalpią związku 0 0 H = H Dla pierwiastków: Dla związków: H H 98 tw,98 0 tw, = C p ( ) d 98 0 0 tw, = Htw,98 + C p ( ) 98
Bardziej szczegółowo