Deskryptory molekularne

Podobne dokumenty
4. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych

Chemia organiczna. Stereochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

7-9. Stereoizomeria. izomery. konstytucyjne różne szkielety węglowe, różne grupy funkcyjne różne położenia gr. funkcyjnych

Stereochemia Jak przedstawiamy cząsteczkę z węglem tetraedrycznym:

Komputerowe wspomaganie projektowania leków - QSAR

RJC # Alk l a k ny n Ster St eoi er zom eoi er zom y er Slides 1 to 30

Różne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych

Atomy wieloelektronowe

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

Podstawy chemoinformatyki leków

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I

Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział

Komputerowe wspomaganie projektowanie leków

Cząsteczki wieloatomowe - hybrydyzacja. Czy w oparciu o koncepcję orbitali molekularnych można wytłumaczyć budowę cząsteczek?

I. Substancje i ich przemiany

Izomerię konstytucyjną można podzielić na podgrupy a) izomeria szkieletowa, która polega na różnej budowie szkieletu węglowego cząsteczek Przykład:

Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

Stereochemia Ułożenie atomów w przestrzeni

Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

1 i 2. Struktura elektronowa atomów, tworzenie wiązań chemicznych

Chemia Grudzień Styczeń

Wykład przygotowany w oparciu o podręczniki:

Wymagania programowe na poszczególne oceny

RJC # Defin i i n c i ja

IDENTYFIKACJA JAKOŚCIOWA NIEZNANEGO ZWIĄZKU ORGANICZNEGO

Teoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.

IZOMERIA Izomery - związki o takim samym składzie lecz różniące się budową

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

I. Substancje i ich przemiany

Wykład z Chemii Ogólnej

Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku

Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Wymagania programowe na poszczególne oceny KLASA II. II. Wewnętrzna budowa materii

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny: I. Substancje i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie pierwszej. I. Substancje i ich przemiany

Wstęp. Krystalografia geometryczna

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny - klasa I a, I b, I c, I d. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1]

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia

Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy 1 gimnazjum. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy I oparte na Programie nauczania Chemia Nowej Ery

WYMAGANIA EDUKACYJNE

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej metodę (teorię): metoda wiązań walencyjnych (VB)

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2

Nazwy pierwiastków: ...

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy pierwszej

Klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Reprezentacje grafów nieskierowanych Reprezentacje grafów skierowanych. Wykład 2. Reprezentacja komputerowa grafów

Analiza Organiczna. Jan Kowalski grupa B dwójka 7(A) Własności fizykochemiczne badanego związku. Zmierzona temperatura topnienia (1)

Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Ligand to cząsteczka albo jon, który związany jest z jonem albo atomem centralnym.

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca.

ocena dobra: uczeń opanował wymagania na ocenę dostateczną oraz:

Chemia organiczna. Stereochemia. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

Wykład z Chemii Ogólnej

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy I

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

uczeń opanował wszystkie wymagania podstawowe i ponadpodstawowe

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

8. Delokalizacja elektronów i reaktywność dienów sprzężonych

Wymagania edukacyjne - chemia klasa VII

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)

Wymagania programowe na poszczególne oceny klasa II gimnazjum Ocenę celującą Ocenę bardzo dobrą Ocenę dobrą Ocenę dostateczną Ocenę dopuszczającą

STEREOCHEMIA ORGANICZNA

Z CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM. Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin

Uczeń: opisuje skład i właściwości powietrza określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

I. Substancje i ich przemiany

Wewnętrzna budowa materii

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Wymagania programowe: Gimnazjum chemia kl. II

Wiązania kowalencyjne

Wskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

WIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I

Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy drugiej z chemii.

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

STEREOCHEMIA ORGANICZNA

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?

Transkrypt:

Deskryptory molekularne

Molekuła - definicje Konstytucja sposób łączenia atomów Stereochemia sposób rozmieszczenia atomów w przestrzeni (konfiguracja) Izomery związki o tym samym wzorze cząsteczkowym różniące się konstytucją lub stereochemią IUPA Recommendations [http://goldbook.iupac.org]

Molekuła - izomery etanol eter dietylowy Z E kwas (Z)--fenyloprop--enowy kwas (E)--fenyloprop--enowy

pis molekuł - topologia statyczny opis opiera się na topologii (matematyka) Z E kwas (Z)--fenyloprop--enowy kwas (E)--fenyloprop--enowy

Izomery E, Z - algorytm IP wiązania wielokrotne = - IP = ahna-ingolda-preloga () ()

Izomery E, Z - algorytm IP b c b a a a a c Z Br E N sp sp Br Br Br Z (cis) E (trans) E (syn)

Substancja chemiczna komplikacja problemu molekuły energia potencjalna o o o o o o o kąt torsyjny konformery - populacja kontrolowana przez energię molekuł

Właściwość P cecha molekuły czy substancji? aldehyd D-(+)glicerynowy aldehyd L-(-)-glicerynowy N R N S D-(-)-alanina L-(+)-alanina

Właściwość P molekuły czy substancji? światło niespolaryzowane światło spolaryzowane skręcalność źródło światła polaryzator rurka pomiarowa zawierająca cząsteczki organiczne analizator obserwator McMurry rganic hemistry th edition hapter (c)

Właściwości P są w większości cechami substancji Z obserwacji wynika, że: Nie ma jasnego związku między konfiguracją enancjomerów (R, S) a kierunkiem i wartością skręcania płaszczyzny światła spolaryzo-wanego (+, -)!!! A nawet w szczególności w różnych rozpuszczalnikach jeden enancjomer może skręcać płaszczyznę światła spolaryzowanego w dwóch różnych kierunkach!!!

Molekuła a substancja (związek chemiczny) Substancja chemiczna zbiór molekuł in vitro ząsteczka (molekuła) obojętne elektrycznie indywiduum molekularne obejmujące więcej niż jeden atom (n > ). Formalnie cząsteczce musi odpowiadać minimum na powierzchni energii potencjalnej z co najmniej jednym stanem wibracyjnym Indywiduum molekularne (ang. molecular entity) dowolny atom, molekuła, jon, para jonowa, rodnik, kompleks, konformer itp. wyróżniający się konstytucyjnie lub izotopowo, które posiada charakter odrębnej jednostki IUPA Recommendations [http://goldbook.iupac.org]

ząsteczka vs. związek chemiczny chemical compound a single molecule m mm m mm m m m m a mixture of chemical compounds graphics: wikipedia

Substancja chemiczna komplikacja problemu molekuły Substancja chemiczna (ang. chemical substance) materia o stałym składzie najlepiej charakteryzowanym przez jednostkowe molekuły, wzory, atomy, z których jest zbudowana. Substancji chemicznej przypisać można określone własności fizyczne takie jak gęstość, temperatura topnienia. dmiana chemiczna (ang. chemical species) Zbiór chemicznie identycznych indywiduów molekularnych, który może przyjmować wartości z tego samego zbioru poziomów energetycznych w skali czasowej eksperymentu. Termin ten stosuje się zarówno do chemicznie identycznych jednostkowych układów atomów jak i cząsteczek. Na przykład dwa izomery konformacyjne konformery mogą przekształcać się wzajemnie w siebie wystarczająco wolno, by można było ten efekt zaobserwować przez zróżnicowanie ich widm NMR. IUPA Recommendations [http://goldbook.iupac.org]

Przestrzeń chemiczna S chemical space S virtual chemical space factual chemical space peracje in vitro lub in silico = odwzorowania molekuł w S

Deskryptory vs właściowści deskryptory (S) mogą być obliczane w operacjach wirtualnych [głównie dla cząsteczek] Właściwości (P) można jedynie zmierzyć w eksperymencie [głównie związki chemiczne]

Deskryptory molekularne S m. wynik operacji logicznej lub matematycznej, która przekształca informację chemiczną kodowaną w symbolicznej reprezentacji cząsteczki w jej postać numeryczną S = [s, s, s,.. s i ] Todeschini, R.; onsonni, V. andbook of Molecular Descriptors, Wiley-V: Weinheim,.

Deskryptory molekularne S m Kodujące deskryptory konstytucyjne Deskryptory daktyloskopowe cząsteczki Deskryptory obliczane na podstawie atomowej reprezentacji cząsteczki Deskryptory obliczane na podstawie fragmentów molekularnych Deskryptory topologiczne Proste deskryptory geometryczne Złożone deskryptory geometryczne Deskryptory pola oddziaływań cząsteczkowych Deskryptory profilu konformacyjnego Deskryptory wirtualnego miejsca receptorowego Deskryptory receptorowe Deskryptory złożonych systemów cząsteczkowych ligand-receptor Deskryptory skorelowane z właściwościami Korelaty właściwości globalnych Korelaty fragmentów molekularnych stałe ammetta Korelaty fragmentów molekularnych stałe anscha

Kod liniowy SMILES simplifiedmolecular inputlineentrysystem (b) (a) =(Br) Br (a) Br (b) =()Br Kod SMILES jest systemem notacji liniowej, gdzie do kodowania cząsteczek i reakcji chemicznych stosowane są znaki alfanumeryczne - kody ASII.

Kod liniowy SMILES N Ag + Fe + N + Metan Amoniak Woda Srebro Proton Kation żelaza Kation amoniowy N [Ag] [+] [Fe+]=[Fe+++] [N+]

Kod liniowy SMILES Kwas octowy (=) ykloheksen = N Nitrobenzen cccccc[n+](=)[-] - Na + Fenolan sodu [Na+].[-]cccccc Naftalen cccccccccc

Kod liniowy SMILES

Kod liniowy SMILES F F F/=/F F\=\F F F F/=\F F\=/F

Kod liniowy SMILES a N N[@]()(=) b N N[@@]()(=)

Kod liniowy SMILES a b N N =c[n]cccc cncccc

Macierzowy zapis grafu Macierz sąsiedztwa Macierz odległości Macierz częstości Macierz wiązań Macierz elektronów wiążących Gasteiger

Macierzowe systemy kodowania molekuł - macierz sąsiedztwa n

Trójkątna macierz sąsiedztwa n

Macierz odległości topologicznej D D

Macierz odległości geometrycznej,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, D D

Macierz incydencji e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, e, W macierzy incydencji o wymiarach n m kolumny reprezentują wierzchołki grafu molekularnego (atomy), wiersze zaś odpowiadają jego krawędziom (wiązaniom chemicznym). Wartość występująca na przecięciu i - tego wiersza i j - tej kolumny wskazuje, iż wierzchołek j jest końcem krawędzi i.

Macierz wiązań b numeryczna reprezentacja rodzaju wiązania

Macierz elektronów wiążących suma suma kolu mn ato m suma wiers zy

Tablica połączeń Lista atomów Lista wiązań A A W

Simplex D D liczba = a! (a-i)! * i! kombinacja bez powtórzeń i-elementowa ze zbioru wszystkich atomów cząsteczki (a)

Simplex D VITR E. KUZ MIN et al., VIRTUAL SREENING AND MLEULAR DESIGN BASED N IERARIAL QSAR TENLGY, in: Recent Advances in QSAR Studies, Springer