Komputerowe wspomaganie projektowania leków - QSAR
|
|
- Mirosław Turek
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Komputerowe wspomaganie projektowania leków - QSAR
2 JAKIE OBIEKTY SĄ INTERESUJĄCE? Długość pojazdu wynosi 2 nm, szerokość 2nm. Pojazd porusza się na kołach złożonych z 60 atomów czystego węgla, uformowanych w sferę. Kierunek i szybkość poruszania się auta kontrolowane są za pomocą pola elektrycznego. Nano Lett, 5, 2005, p. 2330
3 KOMPUTEROWE WSPOMAGANIE PROJEKTOWANIA LEKÓW P r o j e k t o w a n i e l e k ó w j e s t n a u k ą interdyscyplinarną obejmującą nauki eksperymentalne, chemię organiczną, biologię molekularną, farmację, farmakologię, chemio- i bioinformatykę oraz chemię i fizykę teoretyczną. Projektowanie leków = Projektowanie molekularne
4 KOMPUTEROWE WSPOMAGANIE PROJEKTOWANIA LEKÓW P r o j e k t o w a n i e l e k ó w j e s t n a u k ą interdyscyplinarną obejmującą nauki eksperymentalne, chemię organiczną, biologię molekularną, farmację, farmakologię, chemio- i bioinformatykę oraz chemię i fizykę teoretyczną. Projektowanie leków = Projektowanie molekularne computer assisted molecular design CAMD
5 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Układy biologiczne są bardzo złożone dlatego statystcznie tylko ułamek procenta otrzymywanych związków może okazać się przydatny jako lek.
6 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Układy biologiczne są bardzo złożone dlatego statystcznie tylko ułamek procenta otrzymywanych związków może okazać się przydatny jako lek. serendipitous discovries
7 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Sildenafil (ang. sildenafil citrate, nazwa handlowa oryginału: Viagra) - opatentowany w 1996 roku przez firmę Pfizer i wprowadzony po raz pierwszy na rynek w 1998 roku. Nazwa handlowa Viagra wywodzi się z sanskryckiego słowa wjaghra (dewanagari: व य घ र) oznaczającego tygrysa.
8 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Sildenafil (ang. sildenafil citrate, nazwa handlowa oryginału: Viagra) - opatentowany w 1996 roku przez firmę Pfizer i wprowadzony po raz pierwszy na rynek w 1998 roku. Nazwa handlowa Viagra wywodzi się z sanskryckiego słowa wjaghra (dewanagari: व य घ र) oznaczającego tygrysa.
9 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Sildenafil (ang. sildenafil citrate, nazwa handlowa oryginału: Viagra) - opatentowany w 1996 roku przez firmę Pfizer i wprowadzony po raz pierwszy na rynek w 1998 roku. Nazwa handlowa Viagra wywodzi się z sanskryckiego słowa wjaghra (dewanagari: व य घ र) oznaczającego tygrysa.
10 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Cukier spożywczy pod tą nazwą występuje sacharoza produkowana z trzciny cukrowej (cukier trzcinowy), bądź z buraków cukrowych (cukier buraczany).
11 INTUICJA I SZCZĘŚLIWY TRAF Cukier spożywczy pod tą nazwą występuje sacharoza produkowana z trzciny cukrowej (cukier trzcinowy), bądź z buraków cukrowych (cukier buraczany). Sztuczny środek słodzący, słodzik otrzymywany syntetycznie związek chemiczny mający słodki smak i zastępujący cukier spożywczy
12 STRUKTURA WIODĄCA Struktura wiodąca (ang. lead structure) to pierwszy prototyp leku, dla którego stwierdzono określoną (interesującą nas) aktywność biologiczną. Związek ten nie musi wykazywać silnej aktywności biologicznej i może posiadać wiele niepożądanych działań (efektów ubocznych).
13 ETAP BADAŃ PODSTAWOWYCH wybranie struktury wiodącej -surowce mineralne -medycyna ludowa -związki syntetyczne -istniejące już leki -naturalne (fizjologiczne) ligandy i modulatory -synteza kombinatoryczna -projektowanie wspomagane komputerowo -przypadek, szczęście oraz odrobina spostrzegawczości -komputerowe banki danych strukturalnych -projektowanie z wykorzystaniem NMR
14 BADANIE ZALEŻNOŚCI MIEDZY BUDOWĄ A DZIAŁANIEM SZEREGU ZWIĄZKÓW -rutynowe metody modyfikacji struktury -miary różnorodności cząsteczek -wpływ grup funkcyjnych -opis modyfikacji -projektowanie metodą fragmentów molekularnych
15 PROJEKTOWANIE LEKÓW Zmiana powinowactwa leku do miejsca działania przeprowadzona może być przez: -wymianę podstawników -powiększenie cząsteczki -wydłużenie lub skrócenie łańcucha -powiększenie lub zmniejszenie pierścienia -wymianę pierścieni -kondensację pierścieni -wprowadzenie grup izosterycznych -uproszczenie struktury cząsteczki -usztywnienie cząsteczki
16 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK Podobieństwo chemiczne/molekularne (ang. molecular similarity) jest to podobieństwo pierwiastków i cząsteczek w kontekście ich relacji struktury do właściwości. Dwa związki lub pierwiastki uznaje się za podobne, jeśli mają one podobną strukturę chemiczną i zarazem podobną reaktywność w podobnych warunkach, to znaczy ulegają podobnym reakcjom chemicznym.
17 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK Podobieństwo chemiczne/molekularne (ang. molecular similarity) jest to podobieństwo pierwiastków i cząsteczek w kontekście ich relacji struktury do właściwości. Dwa związki lub pierwiastki uznaje się za podobne, jeśli mają one podobną strukturę chemiczną i zarazem podobną reaktywność w podobnych warunkach, to znaczy ulegają podobnym reakcjom chemicznym. Różnorodność cząsteczek/różnorodność molekularna (ang. molecular diversity) - jest pojęciowo odwrotnością podobieństwa chemicznego i określać ma rozkład podobieństwa w puli związków, która stanowi domenę badań SAR czy skriningu wirtualnego lub chemii kombinatorycznej.
18 DESKRYPTORY Deskryptor oznacza w informatyce znak, słowo lub wyrażenie, które opisuje plik, zbiór lub program, służące do ich segregowania i ułatwiające ich wyszukiwanie. Deskryptor molekularny S jest obiektem, który powstaje w wyniku dowolnej matematycznej lub logicznej operacji przeprowadzonej na symbolicznej reprezentacji cząsteczki w celu odwzorowania zakodowanej przez nią informacji chemicznej w odpowiadającą jej reprezentację liczbową lub logiczną. '/$#),!D'$ K9G9>0 ; O90 L O90 Q O9N..90 & C R%1#0!"&'&O9:.S98%'0%''&O9T.9U*'1B%%-9%(9V%3#!/3*)9W#0!)&2+%)0O9X&3#,HT8U?9 Todeschini, R.; Consonni, V. Handbook of Molecular Descriptors, Wiley-VCH: Weinheim, 2000
19 DESKRYPTORY Deskryptory kodujące strukturę cząsteczki. Przykładowe kodowanie struktur przez kod SMILES
20 DESKRYPTORY Deskryptory niekodujące, których zadaniem jest charakterystyka pewnych cech molekularnych.
21 DESKRYPTORY Kodujące deskryptory konstytucyjne Deskryptory topologiczne Deskryptory daktyloskopowe cząsteczki Deskryptory obliczane na podstawie atomowej reprezentacji cząsteczki Deskryptory obliczane na podstawie fragmentów molekularnych Proste deskryptory geometryczne Złożone deskryptory geometryczne Deskryptory pola oddziaływań cząsteczkowych Deskryptory profilu konformacyjnego Deskryptory wirtualnego miejsca receptorowego Deskryptory receptorowe Deskryptory złożonych systemów cząsteczkowych ligand-receptor Deskryptory skorelowane z właściwościami Korelaty właściwości globalnych Korelaty fragmentów molekularnych stałe Hammetta Korelaty fragmentów molekularnych stałe Hanscha
22 KODUJĄCE DESKRYPTORY KONSTYTUCYJNE Są to deskryptory obliczane na podstawie wzoru cząsteczkowego (jak masa molowa czy liczba atomów).
23 KODUJĄCE DESKRYPTORY KONSTYTUCYJNE Są to deskryptory obliczane na podstawie wzoru cząsteczkowego (jak masa molowa czy liczba atomów). a O b OH NH N O=c1[nH]cccc1 Oc1ncccc1 Kodowanie SMILES tautomerów hydroksypirydyny: 2-pirydonu (a) i 2-pirydynolu (b)
24 KODUJĄCE DESKRYPTORY KONSTYTUCYJNE Są to deskryptory obliczane na podstawie wzoru cząsteczkowego (jak masa molowa czy liczba atomów). macierz wiązań O HO OH
25 DESKRYPTORY TOPOLOGICZNE Deskryptory topologiczne (2D) analizują cząsteczkę w kategorii grafów. Każdy atom stanowi wierzchołek, a wiązanie - krawędź grafu.
26 DESKRYPTORY OBLICZANE NA PODSTAWIE ATOMOWEJ REPREZENTACJI CZĄSTECZKI Przykłady prostych deskryptorów tego typu są niekodujące deskryptory konstytucyjne jak: masa cząsteczkowa liczba atomów np.: wodoru liczba wiązań np.: wiązań podwójnych liczb pierścieni aromatycznych suma własności atomów w cząsteczce np.: suma promieni atomowych lub objętości atomowych
27 DESKRYPTORY OBLICZANE NA PODSTAWIE FRAGMENTÓW MOLEKULARNYCH Deskryptory takie definiują wybrane fragmenty strukturalne cząsteczki, np.: liczbę I-rzędowych węgli,..., liczbę IV-rzędowych węgli, indeks nienasycenia, liczbę donorowych atomów H, liczbę wiązań wodorowych, liczbę grup amidowych, itp.
28 DESKRYPTORY DAKTYLOSKOPOWE CZĄSTECZKI Daktylogramy molekularne (ang. molecular fingerprints) obliczane są metodą analizy substrukturalnej cząsteczki polegającej na zliczaniu elementów strukturalnych charakterystycznych dla dwu- lub trójwymiarowej reprezentacji cząsteczki. Deskryptory te są przedstawiane w postaci tablic (wektorów) binarnych.
29 PROSTE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE Deskryptory geometryczne (inaczej deskryptory kształtu cząsteczkowego) stanowią ilościową miarę informacji strukturalnej opisanej kształtem cząsteczki. Przykłady prostych deskryptorów geometrycznych: powierzchnia cząsteczki objętość cząsteczki właściwości powierzchni np.: potencjał elektrostatyczny, potencjał hydrofobowy, potencjał wiązania wodorowego.
30 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE Złożone deskryptory geometryczne bazują nie tylko na prostej informacji pochodzącej z kształtu cząsteczek.
31 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE Deskryptory Pola Oddziaływań Cząsteczkowych Pola oddziaływań cząsteczkowych są (ang. molecular interaction fields, MIF) są skalarnymi polami energii oddziaływań danej cząsteczki z sondą molekularną umieszczoną w określonym punkcie pola otaczającego cząsteczkę. Regularna sieć otaczająca cząsteczkę używana do konstrukcji deskryptorów MIF i GCOD.
32 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE DESKRYPTORY PROFILU KONFORMACYJNEGO Analizę dynamicznego układu konformerów cząsteczki opisać można deskryptorami obsadzenia komórek (ang. grid cell ocupancy descriptors, GCOD).
33 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE DESKRYPTORY WIRTUALNEGO MIEJSCA RECEPTOROWEGO Deskryptor QUASAR (ang. quasi-atomistic receptor surrogate) jest przykładem takiego deskryptora. Kolory na powierzchni wirtualnego modelu receptora kodują odpowiednie właściwości powierzchni cząsteczkowej.
34 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE DESKRYPTORY WIRTUALNEGO MIEJSCA RECEPTOROWEGO
35 ZŁOŻONE DESKRYPTORY GEOMETRYCZNE DESKRYPTORY RECEPTOROWE Deskryptor MIF może być stosowany również do opisu kieszeni wiążącej receptora, reprezentując w tym wypadku deskryptor receptorowy. Alternatywnie dane strukturalne rzeczywistego receptora można wprowadzić do obliczeń deskryptorów typu QUASAR.
36 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI Potrzebne cechy: reaktywność właściwości fizyczne właściwości chemiczne właściwości biologiczne
37 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY WŁAŚCIWOŚCI GLOBALNYCH Cechy globalne ważne w procesie projektowania leków: stałe dysocjacji kwasów Ka hydrofobowaość (lipofilowość)
38 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY WŁAŚCIWOŚCI GLOBALNYCH Cechy globalne ważne w procesie projektowania leków: stałe dysocjacji kwasów Ka hydrofobowaość (lipofilowość) Hydrofobowaość - łącznie się niepolarnych grup lub cząsteczek w środowisku wodnym Lipofilowość - względne powinowactwo związku chemicznego do środowiska niewodnego względem wodnego
39 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁA HAMMETTA
40 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁA HAMMETTA
41 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁA HAMMETTA To ilościowy model wpływu podstawnika na reakcję cząsteczki. Szybkość reakcji (k) lub stałą równowagi (K) wyraża się jako funkcję stałej podstawnika: log K/K0 = σ * ρ log k/k0 = σ * ρ gdzie indeks 0 odnosi się do referencyjnego podstawnika (przyjętego przez Hammetta jako H), σ jest stałą podstawnika (Hammetta), ρ - stałą dla danej reakcji chemicznej i warunków w jakiej przebiega. Stałe użyte w tych równaniach są skorelowane z wartością pka, przy założeniu, że hydroliza estrów etylowych kwasów benzoesowych jest reakcją standardową oraz niepodstawiony kwas benzoesowy (podstawniki meta i para odpowiadają w tym wypadku reszcie H za standardowy reagent).
42 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁE HANSCHA Równanie Hammetta nie sprawdza się w przypadku modelowania funkcji opisujących zależność: aktywność biologiczna = f(struktura)
43 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁE HANSCHA Równanie Hammetta nie sprawdza się w przypadku modelowania funkcji opisujących zależność: aktywność biologiczna = f(struktura)
44 DESKRYPTORY SKORELOWANE Z WŁAŚCIWOŚCIAMI KORELATY FRAGMENTÓW MOLECULARNYCH - STAŁE HANSCHA π = log Px/PH gdzie Px stała podziału dla związku podstwionego podstawnikiem X a PH stała podziału dla związku niepodstawionego (podstawionego wodorem)
45 BAZY DANYCH Przeszukiwanie baz danych oparte na podstrukturach molekularnych to proces identyfikacji cząsteczek, które zawierają określone motywy strukturalne definiowane w zapytaniu. Przesiewowa analiza cząsteczek wraz z filtrem, który określa wymagany motyw strukturalny w molekule nazywa się skriningiem.
46 BAZY DANYCH Przeszukiwanie baz danych oparte na podstrukturach molekularnych to proces identyfikacji cząsteczek, które zawierają określone motywy strukturalne definiowane w zapytaniu. Przesiewowa analiza cząsteczek wraz z filtrem, który określa wymagany motyw strukturalny w molekule nazywa się skriningiem. Filtrowanie może odbywać się na podstawie określonych deskryptorów S i właściwości P molekuł, które są przechowywane w bazie lub obliczane na podstawie struktury cząsteczki.
47 OPIS MODYFIKACJI SAR
48 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK Podobieństwo chemiczne/molekularne (ang. molecular similarity) jest to podobieństwo pierwiastków i cząsteczek w kontekście ich relacji struktury do właściwości. Dwa związki lub pierwiastki uznaje się za podobne, jeśli mają one podobną strukturę chemiczną i zarazem podobną reaktywność w podobnych warunkach, to znaczy ulegają podobnym reakcjom chemicznym. Różnorodność cząsteczek/różnorodność molekularna (ang. molecular diversity) - jest pojęciowo odwrotnością podobieństwa chemicznego i określać ma rozkład podobieństwa w puli związków, która stanowi domenę badań SAR czy skriningu wirtualnego lub chemii kombinatorycznej.
49 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK ENTROPIA SHANNONA Entropia Shannona jest miarą losowości rozkładu podstawnika w bibliotece kombinatorycznej. Jeżeli np. : pi(xk) jest prawdopodobieństwem znalezienia xk w szeregu znaków x1, x2, x3,..., xk w położeniu i to entropia Shannona jest wyrażona równaniem: A Hi = pi(χk) * log2pi(χk) k =1 z definicji pi(xk)*log2 pi(xk) przyjmuje wartość 0 jeżeli pi(xk)=0
50 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK ENTROPIA SHANNONA Entropia Shannona można odnieść do maksymalnej wartości tej entropii dla danej biblioteki: Ri=Hmax-Hi kiedy Hmax=Hi w takim wypadku, wszystkie podstwniki występują z tym samym prawdopodobieństwem. Oznacza to, że informacja dla wszystkich miejsc podstawienia jest taka sama.
51 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK ENTROPIA SHANNONA
52 MIARY RÓŻNORODNOŚCI CZĄSTECZEK ENTROPIA SHANNONA
53 PROJEKTOWANIE METODĄ FRAGMENTÓW MOLEKULARNYCH Fragmenty molekularne poszukuje się metodami in vitro (np.: badanie widm NMR kompleksów ligand-receptor), jak in silico (komputerowe symulacje dokowania oraz wirtualny skrining).
54 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR QSAR (ang. Quantutative Structure - Activity Relationships) polega na poszukiwaniu korelacji między właściwościami cząsteczek P a deskryptorami molekularnymi S oraz modelowaniu ilościowych relacji, które łączą te zmienne. W klasycznej postaci poszukiwana funkcja ma formę: P=f(S)
55 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR
56 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR MODEL 0D QSAR log 1/C = a*logp gdzie a - współczynnik liniowego modelu regresyjnego
57 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR MODEL 0D QSAR log 1/C = a*logp gdzie a - współczynnik liniowego modelu regresyjnego model bilinearny Kubinyi ego log 1/C = a1*logp 2 -a2*log(β*logp+1)+b
58 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR MODEL 0D QSAR
59 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR MODEL 1D QSAR log 1/C = a1(logp) 2 + a2logp + a3σ b gdzie a - stałe modelu regresyjnego logp - parametr skorelowany ze stałą Hanscha π σ - stała Hammetta b - wyraz wolny
60 ILOŚCIOWE MODELE ZALEZNOŚCI STRUKTURA - AKTYWNOŚĆ QSAR MODEL 1D QSAR akrywność biologiczna paraboliczna zależność logp stała log 1/C = a1(logp) 2 + a2logp + a3σ b liniowa zależność logp deskryptor z stałą Hammetta gdzie a - stałe modelu regresyjnego logp - parametr skorelowany ze stałą Hanscha π σ - stała Hammetta b - wyraz wolny
Komputerowe wspomaganie projektowanie leków
Komputerowe wspomaganie projektowanie leków wykład VI Prof. dr hab. Sławomir Filipek Grupa BIOmodelowania Uniwersytet Warszawski, Wydział Chemii oraz Centrum Nauk Biologiczno-Chemicznych Cent-III www.biomodellab.eu
QSAR i związki z innymi metodami. Karol Kamel Uniwersytet Warszawski
QSAR i związki z innymi metodami Wstęp QSAR Quantitative Structure-Activity Relationship. Jest to metoda polegająca na znalezieniu (i analizie) zależności pomiędzy strukturą chemiczną (geometria cząsteczki,
Deskryptory molekularne
Deskryptory molekularne Molekuła - definicje Konstytucja sposób łączenia atomów Stereochemia sposób rozmieszczenia atomów w przestrzeni (konfiguracja) Izomery związki o tym samym wzorze cząsteczkowym różniące
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Chemia II stopień Sylabus modułu: : Przedmiot C związany ze specjalnością (0310-CH-S2-003) Nazwa wariantu modułu (opcjonalnie): Chemoinformatyka
Podstawy chemoinformatyki leków
Podstawy chemoinformatyki leków Jarosław Polański, Andrzej Bąk Podstawy chemoinformatyki leków Wydanie drugie rozszerzone Wydawnictwo Uniwersytetu Śląskiego Katowice 2018 Recenzenci prof. dr hab. Barbara
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Lek od pomysłu do wdrożenia
Lek od pomysłu do wdrożenia Lek od pomysłu do wdrożenia KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU KRÓTKA HISTORIA LEKU
Komputerowe wspomaganie projektowanie leków
Komputerowe wspomaganie projektowanie leków wykład V Prof. dr hab. Sławomir Filipek Grupa BIOmodelowania Uniwersytet Warszawski, Wydział Chemii oraz Centrum Nauk Biologiczno-Chemicznych Cent-III www.biomodellab.eu
Efekty kształcenia dla kierunku studiów CHEMIA studia pierwszego stopnia profil ogólnoakademicki
Załącznik nr 1 Efekty kształcenia dla kierunku studiów CHEMIA studia pierwszego stopnia profil ogólnoakademicki Umiejscowienie kierunku w obszarze kształcenia Kierunek studiów chemia należy do obszaru
relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu
Podstawy obliczeń chemicznych podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu prawo zachowania masy mówi, że w reakcji chemicznej
Podstawy projektowania leków wykład 10
Podstawy projektowania leków wykład 10 Łukasz Berlicki Od eksperymentu do teorii 1964, C. Hansch i T. Fujita: QSAR 1984, P. Andrews: wkład grup funkcyjnych do oddziaływania z celem molekularnym 1985, P.
CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014
Uczeń klasy I: WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014 -rozróżnia i nazywa podstawowy sprzęt laboratoryjny -wie co to jest pierwiastek, a co to jest związek chemiczny -wyszukuje w układzie okresowym nazwy
Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
Kryteria oceniania z chemii dla klasy 3A i 3B Gimnazjum w Borui Kościelnej Rok szkolny: 2015/2016 Semestr: pierwszy Opracowała: mgr Krystyna Milkowska, mgr inż. Malwina Beyga Ocenę niedostateczną otrzymuje
Dokowanie molekularne. Karol Kamel Uniwersytet Warszawski
molekularne Wstęp Dokowanie metoda modelowania molekularnego, pozwalająca na znalezienie położenia (i konformacji) liganda w miejscu wiążącym receptora. Informacja ta pozwala na ocenę energii swobodnej
Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:
Stechiometria Każdą reakcję chemiczną można zapisać równaniem, które jest jakościową i ilościową charakterystyką tej reakcji. Określa ono bowiem, jakie pierwiastki lub związki biorą udział w danej reakcji
Wiązania kowalencyjne
Wiązania kowalencyjne (pierw. o dużej E + pierw. o dużej E), E < 1,8 TERIE WIĄZANIA KWALENCYJNEG Teoria hybrydyzacji orbitali atomowych Teoria orbitali molekularnych Teoria pola ligandów YBRYDYZACJA RBITALI
Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracował:
Projektowanie Nowych Chemoterapeutyków
Jan Mazerski Katedra Technologii Leków i Biochemii Wydział Chemiczny Projektowanie Nowych Chemoterapeutyków XV. QSAR 3D QSAR w przestrzeni Rozwój metod ustalania struktury 3D dla białek i ich kompleksów.
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych 1. Wielkości i jednostki stosowane do wyrażania ilości materii 1.1 Masa atomowa, cząsteczkowa, mol Masa atomowa Atomy mają
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
MODUŁ. Wirtualne laboratorium
MODUŁ Warsztaty podstawowe: Wirtualne laboratorium 1. Zakładane efekty kształcenia modułu rozwijanie kompetencji informatycznych w tym wyszukiwania informacji i danych naukowych poprzez zapoznanie się
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne. Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum
WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE III gimnazjum Program nauczania chemii w gimnazjum autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin Program realizowany przy pomocy
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Kryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
ZAGADNIENIA NA POPRAWĘ OCENY NIEDOSTATECZNEJ ZA SEMESTR I 2012/2013 CHEMIA. Klasa I Gimnazjum
Klasa I Gimnazjum 1. Znajomość podstawowych elementów szkła i sprzętu laboratoryjnego. 2. Umiejętność określania właściwości substancji tj: stan skupienia, barwa, zapach, połysk, smak, palność, twardość,
Wskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Komputerowe wspomaganie projektowania leków
Komputerowe wspomaganie projektowania leków MECHANIKA MOLEKULARNA I KWANTOWA W MM korzysta się z równań wynikających z praw fizyki klasycznej i stosuje się je do jader atomów z pominięciem elektronów,
Podczerwień bliska: cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: cm -1 (14,3-50 µm)
SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI Podczerwień bliska: 14300-4000 cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: 4000-700 cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: 700-200 cm -1 (14,3-50 µm) WIELKOŚCI CHARAKTERYZUJĄCE
Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
Zadanie 1. (2 pkt) Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku. Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
WYMAGANIA WSTĘPNE W ZAKRESIE WIEDZY, UMIEJĘTNOŚCI I INNYCH KOMPETENCJI 1. Brak
WYDZIAŁ Podstawowych Problemów Techniki KARTA PRZEDMIOTU Nazwa w języku polskim Podstawy chemii ogólnej Nazwa w języku angielskim General chemistry Język wykładowy polski Kierunek studiów Optyka Specjalność
Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:
Chemia - klasa I (część 2) Wymagania edukacyjne Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca Dział 1. Chemia nieorganiczna Lekcja organizacyjna. Zapoznanie
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.
Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek Geometria cząsteczek decyduje zarówno o ich właściwościach fizycznych jak i chemicznych, np. temperaturze wrzenia,
FIZYKOCHEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz
FIZYKOCEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYC Witold Danikiewicz Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, 01-224 Warszawa Interpretacja widm NMR, IR i MS prostych cząsteczek Czyli
SPIS TREŚCI WSTĘP... 8 1. LICZBY RZECZYWISTE 2. WYRAŻENIA ALGEBRAICZNE 3. RÓWNANIA I NIERÓWNOŚCI
SPIS TREŚCI WSTĘP.................................................................. 8 1. LICZBY RZECZYWISTE Teoria............................................................ 11 Rozgrzewka 1.....................................................
Rozkłady statyczne Maxwella Boltzmana. Konrad Jachyra I IM gr V lab
Rozkłady statyczne Maxwella Boltzmana Konrad Jachyra I IM gr V lab MODEL STATYCZNY Model statystyczny hipoteza lub układ hipotez, sformułowanych w sposób matematyczny (odpowiednio w postaci równania lub
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
Kierunek i poziom studiów: Chemia. Drugi. Sylabus modułu: Chemia kwantowa i modelowanie molekularne (0310-CH-S2-B-062)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Chemia. Drugi. Sylabus modułu: Chemia kwantowa i modelowanie molekularne (0310-CH-S2-B-062) 1. Informacje ogólne koordynator modułu dr
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
Przemiany substancji
Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty
Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Farmakofory. metody QSAR
Farmakofory metody QSAR Strategie projektowania leków Ligand-based drug design nieznana Budowanie modelu miejsc aktywnych liganda (farmakofor) Przeszukiwanie baz danych (screening) Struktura celu molekularnego
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE
EGZAMIN W KLASIE TRZEIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 ZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNIZE ZASADY OENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZE: GM-PX1, GM-P2, GM-P4, GM-P7 KWIEIEŃ 2018 Zadanie 1. (0 1) III. Poszukiwanie,
1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?
Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZE: GM-PX1, GM-P2, GM-P4, GM-P5, GM-P7 KWIECIEŃ 2017 Zadanie 1. (0 1)
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZE: GM-PX1, GM-P2, GM-P4, GM-P5, GM-P7 KWIECIEŃ 2017 Zadanie 1. (0 1)
1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
Spektroskopia molekularna. Spektroskopia w podczerwieni
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 4 Spektroskopia w podczerwieni Spektroskopia w podczerwieni (IR) jest spektroskopią absorpcyjną, która polega na pomiarach promieniowania elektromagnetycznego pochłanianego
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
IDENTYFIKACJA JAKOŚCIOWA NIEZNANEGO ZWIĄZKU ORGANICZNEGO
IDENTYFIKACJA JAKOŚCIOWA NIEZNANEGO ZWIĄZKU ORGANICZNEGO Schemat raportu końcowego w ramach ćwiczeń laboratoryjnych z przedmiotu Badanie struktury związków organicznych 1. Symbol kodujący identyfikowaną
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I
I. Substancje i ich przemiany Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 9 MARCA 2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA KLASA 1, ZAKRES PODSTAWOWY
ROZKŁAD MATERIAŁU NAUCZANIA KLASA 1, ZAKRES PODSTAWOWY Numer lekcji 1 2 Nazwa działu Lekcja organizacyjna. Zapoznanie z programem nauczania i kryteriami wymagań Zbiór liczb rzeczywistych i jego 3 Zbiór
I. Substancje i ich przemiany
NaCoBeZU z chemii dla klasy 1 I. Substancje i ich przemiany 1. Pracownia chemiczna podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny. Przepisy BHP i regulamin pracowni chemicznej zaliczam chemię do nauk przyrodniczych
Różne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
CHEMIA NIEORGANICZNA. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 138 WYKŁAD -1
CHEMIA NIEORGANICZNA Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 138 WYKŁAD -1 w poprzednim odcinku RÓWNOWAGA PRZEMIANA STRUKTURA w poprzednim odcinku w poprzednim odcinku poziomy
2) R stosuje w obliczeniach wzór na logarytm potęgi oraz wzór na zamianę podstawy logarytmu.
ZAKRES ROZSZERZONY 1. Liczby rzeczywiste. Uczeń: 1) przedstawia liczby rzeczywiste w różnych postaciach (np. ułamka zwykłego, ułamka dziesiętnego okresowego, z użyciem symboli pierwiastków, potęg); 2)
I. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Kup książkę Poleć książkę Oceń książkę. Księgarnia internetowa Lubię to!» Nasza społeczność
Kup książkę Poleć książkę Oceń książkę Księgarnia internetowa Lubię to!» Nasza społeczność Spis treści WSTĘP 5 ROZDZIAŁ 1. Matematyka Europejczyka. Program nauczania matematyki w szkołach ponadgimnazjalnych
STECHIOMETRIA SPALANIA
STECHIOMETRIA SPALANIA Mole i kilomole Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do 1/12 masy izotopu węgla: 1/12 126 C ~ 1,66 10-27 kg Liczba Avogadra
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY
KLASA II Dział 6. WODOROTLENKI A ZASADY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą definiuje wskaźnik; wyjaśnia pojęcie: wodorotlenek; wskazuje metale aktywne i mniej aktywne; wymienia
X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Spis treści. Przedmowa... XI. Rozdział 1. Pomiar: jednostki miar... 1. Rozdział 2. Pomiar: liczby i obliczenia liczbowe... 16
Spis treści Przedmowa.......................... XI Rozdział 1. Pomiar: jednostki miar................. 1 1.1. Wielkości fizyczne i pozafizyczne.................. 1 1.2. Spójne układy miar. Układ SI i jego
II Wydział Lekarski z Oddziałem Anglojęzycznym Kierunek: BIOMEDYCYNA 2015-2018 Poziom studiów: pierwszy stopień Profil: Praktyczny SEMESTR I
II Wydział Lekarski z Oddziałem Anglojęzycznym Kierunek: BIOMEDYCYNA 2015-2018 Poziom studiów: pierwszy stopień Profil: Praktyczny SEMESTR I PRZEDMIOT Chemia ogólna EFEKTY KSZTAŁCENIA 1. posiada wiedzę
Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania
Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania I. Elektroujemność pierwiastków i elektronowa teoria wiązań Lewisa-Kossela
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 00r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
WĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:
WĘGLOWODORY Wymagania na ocenę dopuszczającą dostateczną dobrą bardzo dobrą pisze wzory sumaryczne, zna nazwy czterech początkowych węglowodorów nasyconych; zna pojęcie: szereg homologiczny; zna ogólny
Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia
Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia Osiągnięcia podstawowe Rodzaje i przemiany materii wymienia powtarzające się elementy podręcznika i wskazuje rolę, jaką odgrywają;
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
STECHIOMETRIA SPALANIA
STECHIOMETRIA SPALANIA Mole i kilomole Masa atomowa pierwiastka to średnia waŝona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do 1/12 masy izotopu węgla: 1/12 126 C ~ 1,66 10-27 kg Liczba Avogadra
"Bialska Liga Matematyczna Gimnazjalistów" II EDYCJA Harmonogram i zakres materiału
"Bialska Liga Matematyczna Gimnazjalistów" II EDYCJA Harmonogram i zakres materiału Etap I Termin konkursu: 15 października 2014 r. godz. 17.00 Wyniki konkursu: do 25 października 2014r. 1. Matematyka-
Podstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie
Podstawy chemii dr hab. Wacław Makowski Wykład 1: Wprowadzenie Wspomnienia ze szkoły Elementarz (powtórka z gimnazjum) Układ okresowy Dalsze wtajemniczenia (liceum) Program zajęć Podręczniki Wydział Chemii
EGZAMIN W KLASIE TRZECIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNICZE ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZE: GM-P5
EGZAMIN W KLASIE TRZEIEJ GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 ZĘŚĆ 2. PRZEDMIOTY PRZYRODNIZE ZASADY OENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZE: GM-P5 KWIEIEŃ 2018 Zadanie 1. (0 1) III. Poszukiwanie, wykorzystanie
ROZKŁAD MATERIAŁU DO II KLASY LICEUM (ZAKRES ROZSZERZONY) A WYMAGANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ.
ROZKŁAD MATERIAŁU DO II KLASY LICEUM (ZAKRES ROZSZERZONY) A WYMAGANIA PODSTAWY PROGRAMOWEJ. LICZBA TEMAT GODZIN LEKCYJNYCH Potęgi, pierwiastki i logarytmy (8 h) Potęgi 3 Pierwiastki 3 Potęgi o wykładnikach
1,2 1,2. WYMAGANIA WSTĘPNE W ZAKRESIE WIEDZY, UMIEJĘTNOŚCI I INNYCH KOMPETENCJI 1. Brak
Zał. nr 4 do ZW 33/01 WYDZIAŁ Podstawowych Problemów Techniki KARTA PRZEDMIOTU Nazwa w języku polskim Podstawy Chemii Ogólnej Nazwa w języku angielskim General Chemistry Kierunek studiów (jeśli dotyczy):
Wzorcowe efekty kształcenia dla kierunku studiów biotechnologia studia pierwszego stopnia profil ogólnoakademicki
Załącznik nr 2 do Uchwały Rady Wydziału Biochemii, Biofizyki i Biotechnologii UJ z dnia 19 czerwca 2018 r. w sprawie programu i planu studiów na kierunku BIOTECHNOLOGIA na poziomie studiów pierwszego stopnia
Statystyka w pracy badawczej nauczyciela Wykład 4: Analiza współzależności. dr inż. Walery Susłow walery.suslow@ie.tu.koszalin.pl
Statystyka w pracy badawczej nauczyciela Wykład 4: Analiza współzależności dr inż. Walery Susłow walery.suslow@ie.tu.koszalin.pl Statystyczna teoria korelacji i regresji (1) Jest to dział statystyki zajmujący
SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII Z WYKORZYSTANIEM FILMU CUKRY I ICH ZASKAKUJĄCE WŁAŚCIWOŚCI.
SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII Z WYKORZYSTANIEM FILMU CUKRY I ICH ZASKAKUJĄCE WŁAŚCIWOŚCI. SPIS TREŚCI: I. Wprowadzenie. II. Części lekcji. 1. Część wstępna. 2. Część realizacji. 3. Część podsumowująca. III.
1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami
1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami 2. Stechiometria. Prawa stechiometrii Roztwory buforowe Węglowce - budowa elektronowa. Ogólna charakterystyka 3. Mikro- i
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Dynamika
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Dynamika Prowadzący: Kierunek Wyróżniony przez PKA Mechanika klasyczna Mechanika klasyczna to dział mechaniki w fizyce opisujący : - ruch ciał - kinematyka,
Program nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Rysunki pochodzą z książki Chemia medyczna, G.L. Patrick, WNT. Odwołanie do wykładu z STL
Rysunki pochodzą z książki Chemia medyczna, G.L. Patrick, WNT Odwołanie do wykładu z STL Izolacja z surowców naturalnych jak np. rośliny, tkanki zwierzęce Lek naturalny Lek biotechnologiczny Lek syntetyczny
Atomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Obliczenia chemiczne
strona 1/8 Obliczenia chemiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Wagowe stosunki stechiometryczne w związkach chemicznych i reakcjach chemicznych masa atomowa
Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I
strona 1/9 Test diagnostyczny Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł Część A (0 5) Standard I 1. Przemianą chemiczną nie jest: A. mętnienie wody wapiennej B. odbarwianie wody bromowej C. dekantacja