Co to jest elektrochemia?

Podobne dokumenty
Co to jest elektrochemia?

Prąd elektryczny U R I =

ELEKTROCHEMIA. ( i = i ) Wykład II b. Nadnapięcie Równanie Buttlera-Volmera Równania Tafela. Wykład II. Równowaga dynamiczna i prąd wymiany

Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania

Przewodnictwo elektrolitów (7)

Płyny nienewtonowskie i zjawisko tiksotropii

Przewodnictwo elektrolitów (7)

Przetwarzanie energii: kondensatory

(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów

ELEKTROLIZA. Oznaczenie równoważnika elektrochemicznego miedzi oraz stałej Faradaya.

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

PODSTAWY KOROZJI ELEKTROCHEMICZNEJ

WYKŁAD 13 Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Konduktometria nanotechnologia II rok 1

Tensorowe. Wielkości fizyczne. Wielkości i Jednostki UŜywane w Elektryce Wielkość Fizyczna to właściwość fizyczna zjawisk lub obiektów,

Różne dziwne przewodniki

TŻ Wykład 9-10 I 2018

Współczynniki aktywności w roztworach elektrolitów. W.a. w roztworach elektrolitów (2) W.a. w roztworach elektrolitów (3) 1 r. Przypomnienie!

Metody Badań Składu Chemicznego

exp jest proporcjonalne do czynnika Boltzmanna exp(-e kbt (szerokość przerwy energetycznej między pasmami) g /k B

LABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.

Współczynniki aktywności w roztworach elektrolitów

Podstawowe pojęcia 1

Schemat ogniwa:... Równanie reakcji:...

wykład 6 elektorochemia

Cel ogólny lekcji: Omówienie ogniwa jako źródła prądu oraz zapoznanie z budową ogniwa Daniella.

Przetwarzanie energii: kondensatory

ELEKTRODY i OGNIWA. Elektrody I rodzaju - elektrody odwracalne wzgl dem kationu; metal zanurzony w elektrolicie zawieraj cym jony tego metalu.

Współczynniki aktywności w roztworach elektrolitów

Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część V

Natężenie prądu elektrycznego

NAPIĘCIE ROZKŁADOWE. Ćwiczenie nr 37. I. Cel ćwiczenia. II. Zagadnienia wprowadzające

OGNIWA GALWANICZNE I SZREG NAPIĘCIOWY METALI ELEKTROCHEMIA

Fizykochemiczne podstawy elektrochemicznych metod analizy

1. za pomocą pomiaru SEM (siła elektromotoryczna róŝnica potencjałów dwóch elektrod) i na podstawie wzoru wyznaczenie stęŝenia,

Elektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1

Spis treści I. Ilościowe określenia składu roztworów strona II. Obliczenia podczas sporządzania roztworów

Przewodnictwo jonów. Elektrolit-elektroda. Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV. Pole elektryczne.

ELEKTRONIKA ELM001551W

Fe +III. Fe +II. elektroda powierzchnia metalu (lub innego przewodnika), na której zachodzi reakcja wymiany ładunku (utleniania, bądź redukcji)

Korozja kontaktowa depolaryzacja tlenowa

Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

ELEKTROCHEMIA. Podstawy

10. OGNIWA GALWANICZNE

Metody analizy obwodów

Elektrochemia cz.1 Podstawy i jonika

10. OGNIWA GALWANICZNE

Laboratorium z chemii fizycznej

Wyciskamy z cytryny... prąd elektryczny. Wpisany przez Administrator środa, 04 lipca :26 -

Podstawy elektrochemii

Materiały elektrodowe

ĆWICZENIE NR 2 POMIARY W OBWODACH RLC PRĄDU PRZEMIENNEGO

IV A. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale

IV. Reakcje utleniania i redukcji. Metale i niemetale

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

ELEKTROGRAWIMETRIA. Zalety: - nie trzeba strącać, płukać, sączyć i ważyć; - osad czystszy. Wady: mnożnik analityczny F = 1.

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie charakterystyki prądowo- napięciowej elektrolizera typu PEM,

WYZNACZANIE PRZEWODNICTWA GRANICZNEGO ELEKTROLITÓW

Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Karta pracy III/1a Elektrochemia: ogniwa galwaniczne

INDUKCJA ELEKTROMAGNETYCZNA. - Prąd powstający w wyniku indukcji elektro-magnetycznej.

MA M + + A - K S, s M + + A - MA

Fragmenty Działu 8 z Tomu 1 PODSTAWY ELEKTROCHEMII

Wrocław dn. 22 listopada 2005 roku. Temat lekcji: Elektroliza roztworów wodnych.

Zjawiska transportu 22-1

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

KOROZJA ELEKTROCHEMICZNA i OCHRONA PRZED KOROZJĄ.

Obwody prądu stałego. Materiały dydaktyczne dla kierunku Technik Optyk (W12)Kwalifikacyjnego kursu zawodowego.

1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?

dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K

Elektrochemia. Reakcje redoks (utlenienia-redukcji) Stopień utlenienia

Katedra Inżynierii Materiałowej

ZADANIE METEO ANALIZA PARAMETRÓW METEOROLOGICZNYCH









Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO

CHP001004C - Fizykochemia materiałów

POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA

E dec. Obwód zastępczy. Napięcie rozkładowe

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II

Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)

Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej

III. Przetwornice napięcia stałego

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Zbiór wielkości fizycznych obejmujący wszystkie lub tylko niektóre dziedziny fizyki.

Definicje ogólne

CHP001004C - Fizykochemia materiałów

Reakcje redoks polegają na przenoszeniu (wymianie) elektronów pomiędzy atomami.

2 PRAKTYCZNA REALIZACJA PRZEMIANY ADIABATYCZNEJ. 2.1 Wprowadzenie

Elementy Elektrochemii

Transkrypt:

Co to jest elektrochea? Dzał che zajujący sę reakcja checzny, który towarzyszy przenesene ładunku elektrycznego. Autoatyczne towarzyszą teu take zjawska, jak: Przepływ prądu elektrycznego, Powstawane gradentu potencjału elektrycznego (napęca) Groadzene sę ładunku elektrycznego (pojeność elektryczna) jak wszystke noralne skutk reakcj checznych (wydzelane bądź pochłanane cepła pracy, zany stężeń, powstawane gradentów stężeń, td.). Che. Fz. TCH II/13 1

Co to jest elektrochea? (2) Zjawska te ogą występować jako skutk reakcj saorzutnych, bądź zostać wyuszone. Welkośc będące arą tych zjawsk (natężene prądu, potencjał lub napęce, ładunek, pojeność) ogą być skutka lub przyczyna (zenną nezależną lub zależną) w eksperyentach elektrochecznych. Jeżel za dodatkową zenną (zawsze nezależną) przyjey czas, to właścwe dośwadczena elektrocheczne ogą być uważane za poary w dzedznach (, V, t). Jak zobaczyy różne kobnacje tych zennych dają całą gaę technk elektrochecznych Che. Fz. TCH II/13 2

Co to jest elektrochea?(3) Przewodnk I rodzaju, Przewodnk II rodzaju Przejśce przez grancę faz? Che. Fz. TCH II/13 3

Co to jest elektrochea?(4) Konwencjonalna reakcja checzna Cu 2+ + Zn Zn 2+ + Cu reakcja redoks pokryta blaszkacu Zn Zn jest reduktore Cu 2+ jest utlenacze roztwór Zn CuSO 4 Che. Fz. TCH II/13 4

Proces elektrocheczny elektrony klucz elektroltyczny roztwór ZnSO 4 blaszka Zn roztwór CuSO 4 blaszka Cu Anoda( ): Zn Zn 2+ + 2e Katoda(+): Cu 2+ + 2e Cu Łączne: Cu 2+ + Zn Zn 2+ + Cu Che. Fz. TCH II/13 5

Dzały elektroche Jonka (zjawska w elektrolce) Elektrodyka (zjawska na grancy faz) Terodynaka elektrocheczna (układy równowagowe) Knetyka elektrocheczna (układy, w których reakcje elektrodowe zachodzą) Technologa elektrocheczna, w ty np. elektrosynteza Che. Fz. TCH II/13 6

Rodzaje elektroltów Elektrolty cekłe, w ty: oparte na rozpuszczalnkach sprzyjających dysocjacj (najczęścej wodne) do nch sę zasadnczo ogranczyy sole stopone Elektrolty stałe (często o eszany echanze przewodzena), w ty polery przewodzące, półprzewodnk Che. Fz. TCH II/13 7

Przewodnctwo elektroltów R1 R2 W stane zrównoważena: R3 R 1 R R R 2 3 R Che. Fz. TCH II/13 8

Przewodnctwo elektroltów (2) Rezystancja (opór berny) dana jest wzore (II prawo Oha): R Konduktancja (przewodnctwo): G 1 R κ Stała naczyńka poarowego (konduktoetrycznego): s l ρ l s 1 κ kg ρ k R Che. Fz. TCH II/13 9 l s k

Przewodnctwo elektroltów (3) Typowe wartośc przewodnctwa właścwego (konduktywnośc): Dla etal: rzędu od 1 8 S/ do 1 6 S/ od 1 6 S/c do 1 4 S/c Dla elektroltów wodnych: rzędu od 1-4 do 1 S/ od 1-6 do 1-2 S/c Wzorzec do wyznaczana stałej naczyńka: KCl, jego roztwór o stężenu np.,1 a przewodnctwo,14823 S -1 w teperaturze 298,15K. Che. Fz. TCH II/13 1

Przewodnctwo elektroltów (4) Przewodnctwo olowe (dawnej zwane równoważnkowy). ścśle SI: Ze względu na to, że ole różnych substancj ogą przenosć różne ładunk, aby jednoznaczne określć ole czego ay na yśl, pownnśy to wskazywać w ndekse. κ c praktyczne: 1 c κ Che. Fz. TCH II/13 11

Ruch jonów w roztworze Szybkość ruchu jonu : v u E Natężene pola elektrycznego E: Ruchlwość jonu dla z 1: E u U l λ F Che. Fz. TCH II/13 12

Przewodnctwo elektroltów (5) Prawo Kohlrauscha: Κc Dla przewodnctwa grancznego obowązuje prawo nezależnej wędrówk jonów: dla elektroltu 1:1 v λ + + + v λ 1/ 2 Kohlrausch zauważył bowe, że: λ + + λ KCl KBr NaCl NaBr LCl LBr... Che. Fz. TCH II/13 13

Przewodnctwo elektroltów (6) Prawo rozceńczeń Ostwalda: 1 1 + K a ( c ) 2 dla elektroltów słabych, gdze K a jest stałą dysocjacj Można z tego wyznaczać przewodnctwo granczne odkładając odwrotność przewodnctwa olowego względe jego loczynu razy stężene. Che. Fz. TCH II/13 14

Przewodnctwo elektroltów (7) Przewodnctwo roztworów elektroltów zawerających klka zwązków: κ zależność ta jest słuszna zawsze. c λ 1 Prawo nezależnego ruchu jonów używay też (co wprowadza pewen błąd) dla skończonych stężeń. Che. Fz. TCH II/13 15

Lczby przenoszena Lczba przenoszena danego jonu jest ułake całego ładunku przenoszonego przez elektrolt, jak przypada na dany jon. Lczba przenoszena danego jonu jest stosunke ładunku przenoszonego przez dany jon do ładunku przenoszonego przez cały elektrolt. Jeżel w roztworze jest tylko jedna substancja zdysocjowana (wodę pojay), to: przecwne: t + t + 1 q t + ; t + q q q t 1 Che. Fz. TCH II/13 16

Lczby przenoszena (2) Dla roztworu elektroltu zawerającego tylko jedną substancję rozpuszczoną (pojając wodę): λ Dla roztworu elektroltu zawerającego klka substancj. λ t + ; t + t κ κ Che. Fz. TCH II/13 17