UNIWERSYTET W BIAŁYMSTOKU WYDZIAŁ BIOLOGICZNO CHEMICZNY. Joanna Kotyńska

Podobne dokumenty
Praca została przedstawiona jako rozprawa doktorska Radzie Wydziału Biologiczno- Chemicznego Uniwersytetu w Białymstoku.

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)

Mechanizm działania buforów *

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

Rzeszów, 16 kwietnia, 2018 r. RECENZJA

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Z47 BADANIA WŁAŚCIWOŚCI ELEKTROFIZJOLOGICZNYCH BŁON KOMÓRKOWYCH

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

Zasady oceniania z chemii w klasie II w roku szkolnym 2015/2016. Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE

dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K

Roztwory elekreolitów

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa II.

Inżynieria Środowiska

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 2 gimnazjum. Kwasy.

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Związki nieorganiczne

Wymagania programowe na poszczególne oceny. IV. Kwasy. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca. Ocena dobra [1] [ ]

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak

Chemia - B udownictwo WS TiP

Badanie oddziaływań związków biologicznie aktywnych z modelowymi membranami lipidowymi

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Transport przez błony

Spis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów

Równowagi jonowe - ph roztworu

Miareczkowanie alkacymetryczne Coca-Coli i soków owocowych

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3,

Kryteria oceniania z chemii dla klasy drugiej DLA UCZNIÓW Z OBOWIĄZKIEM DOSTOSOWANIA WYMAGAŃ EDUKACYJNYCH

WYMAGANIA EDUKACYJNE na poszczególne oceny śródroczne i roczne Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

Chemia - laboratorium

Równowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej PUM

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

1 Hydroliza soli. Hydroliza soli 1

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Przedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin Warunek zaliczenia wykłady: TEMATY LABORATORIÓW 15 godzin

Kryteria oceniania z chemii kl VII

Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM

Chemia - laboratorium

EWA PIĘTA. Streszczenie pracy doktorskiej

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

Wewnętrzna budowa materii

Karta modułu/przedmiotu

LABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA

Spis treści. Wstęp... 9

Badanie oddziaływania polihistydynowych cyklopeptydów z jonami Cu 2+ i Zn 2+ w aspekcie projektowania mimetyków SOD

KONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Politechnika Gdańska Wydział Chemiczny. Katedra Technologii Chemicznej

Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

STRESZCZENIE. rozprawy doktorskiej pt. Zmienne jakościowe w procesie wyceny wartości rynkowej nieruchomości. Ujęcie statystyczne.

Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]

Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa

WYMAGANIA PROGRAMOWE Z CHEMII DLA KLASY II. Ocena Semestr I Semestr II

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.

Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

Roztwory mocnych elektrolitów ćwiczenia 1

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013

Fizjologia nauka o czynności żywego organizmu

Eksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

Spektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego

1 Kinetyka reakcji chemicznych

Materiał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe

S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Chemia I Semestr I (1 )

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA KLASY II. mgr Marta Warecka Lenart

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej

Transkrypt:

UNIWERSYTET W BIAŁYMSTOKU WYDZIAŁ BIOLOGICZNO CHEMICZNY Joanna Kotyńska RÓWNOWAGI ADSORPCYJNE POMIĘDZY BŁONĄ LIPOSOMALNĄ A JONAMI ELEKTROLITU O RÓŻNEJ WARTOŚCIOWOŚCI (streszczenie) Praca doktorska wykonana w Zakładzie Elektrochemii Instytutu Chemii Uniwersytetu w Białymstoku Promotor pracy: prof. dr hab. Zbigniew A. Figaszewski Recenzenci pracy: prof. dr hab. Paweł Krysiński (Uniwersytet Warszawski) dr hab. Tadeusz Krogulec, prof. UwB Białystok 2012

Błony biologiczne to dynamiczne, wieloskładnikowe struktury, obecne we wszystkich znanych układach biologicznych zdolnych do samodzielnej egzystencji. Ogrywają one znaczącą rolę w wielu procesach decydujących o funkcjonowaniu organizmu żywego, a zatem w prawidłowym metabolizmie jak i jego patologicznych zmianach. Błona biologiczna* Złożoność strukturalna błon biologicznych decyduje o trudności z jaką wiąże się bezpośrednie badanie ich funkcji oraz właściwości fizykochemicznych. Dlatego też, obok eksperymentów na błonach naturalnych, prowadzone są badania na błonach sztucznie konstruowanych - monowarstwach oraz dwuwarstwach lipidowych (płaskich i liposomach). Większość przedstawionych w rozprawie eksperymentów przeprowadzono przy użyciu liposomów jako materiału badawczego. Liposom** * Według: http://www.freewebs.com/mascibiology/photos/0006.png ** Według: http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/images3/bilyrstr.gif 1

Powierzchnia błon biologicznych, z uwagi na obecność ugrupowań obdarzonych ładunkiem elektrycznym (-PO (-), -COO (-), -N (+) H 3,...), jest silnie zjonizowana. Dlatego też możliwa jest na niej adsorpcja wielu różnych substancji obecnych w środowisku zewnętrznym. Szczególne znaczenie, z punktu widzenia funkcjonowania komórki, ma adsorpcja jonów elektrolitu. Powstające na granicy faz błona/roztwór równowagi adsorpcyjne nie tylko wpływają na właściwości fizykochemiczne i elektryczne błon, ale także są istotne dla przebiegu wielu procesów związanych z błoną, takich jak np. transport. Wszystko to sprawia, iż zmienia się funkcjonowanie błon. Fakt ten ma ważne fizjologiczne konsekwencje - wszelkie bowiem procesy zachodzące na poziomie błon przekładają się na funkcjonowanie komórki, a tym samym na funkcjonowanie całego żywego organizmu. Głównym celem rozprawy było zbadanie równowag adsorpcyjnych pomiędzy błonami liposomalnymi a jonami obecnymi w roztworze elektrolitu. Zagadnienie to potraktowano w pracy bardzo szeroko. W oparciu o wyniki pomiarów ruchliwości elektroforetycznej liposomów poddanych działaniu wybranych jonów (jedno- i trójwartościowych) prześledzono, powstałe na skutek adsorpcji tych jonów, zmiany ładunku powierzchniowego badanych błon. Szczególnie istotna dla zrozumienia zjawisk zachodzących na powierzchni błony jest ich ilościowa ocena, niezbędna dla pełnej interpretacji badanych zjawisk. Oceny tej dokonano poprzez opracowanie, korzystając z prostych zależności matematycznych, modeli teoretycznych odnoszących się do ilościowego opisu rozważanych równowag. Rozprawa w części literaturowej przedstawia podstawowe wiadomości na temat błon biologicznych oraz liposomów. Omówiono główne składniki błon biologicznych, ze szczególnym uwzględnieniem lipidów - ich budowy i wybranych właściwości. Opisano strukturę i podział liposomów oraz przybliżono metody ich otrzymywania. Scharakteryzowano wybrane właściwości elektryczne błon biologicznych, w tym ładunek powierzchniowy. Przedstawiono przegląd literatury dotyczącej adsorpcji jonów o różnej wartościowości na powierzchni błon lipidowych. Przesłanką dla zaprezentowania dotychczasowych osiągnięć w tym temacie było zarówno wprowadzenie czytelnika w problematykę pracy, jak również pokazanie kontekstu podjętych badań. Szczególnie dużo miejsca praca poświęca adsorpcji wybranych jednowartościowych jonów elektrolitu na powierzchni błon liposomalnych. W pierwszej grupie badań analizie poddano liposomy zarówno jednoskładnikowe zbudowane z: fosfatydylocholiny, sfingomieliny, fosfatydyloseryny, jak i dwuskładnikowe: fosfatydylocholina- -fosfatydyloseryna, fosfatydylocholina-fosfatydyloglicerol, fosfatydylocholina-difosfatydylo- 2

-glicerol oraz fosfatydylocholina-decyloamina. Jednym z składników błon dwuskładnikowych była w każdym przypadku fosfatydylocholina. Wybór tego lipidu podyktowany był faktem, iż formuje on trwałe struktury do których można w prosty sposób wbudowywać inne składniki. Jako roztworu elektrolitu w tej grupie badań użyto roztworu chlorku sodu o stężeniu 0.155 mol dm -3. Rozważono istnienie, oprócz równowag kwasowo - zasadowych, równowag związanych z adsorpcją na błonie pozostałych jonów obecnych w roztworze (sodowych i chlorkowych). Ponieważ liczba równowag tworzonych przez grupy funkcyjne z jonami jednowartościowymi determinowana jest liczbą grup ujemnych i dodatnich na powierzchni danej błony, dlatego też zaproponowano modele o czterech, sześciu i ośmiu równowagach. Wyprowadzono równania pozwalające na wyznaczenie, w oparciu o wartości doświadczalne, wartości teoretycznych powierzchniowej gęstości ładunku badanych błon. Równania te umożliwiają również wyznaczenie wartości stałych asocjacji grup funkcyjnych badanych lipidów błonowych z jonami: wodorowymi, wodorotlenowymi, sodowymi i chlorkowymi. Dla wszystkich analizowanych błon jednoskładnikowych i większości błon dwuskładnikowych uzyskano satysfakcjonującą zgodność wyników doświadczalnych z danymi teoretycznymi. Pozwoliło to na wyciągnięcie wniosku o poprawności zaproponowanych modeli opisujących oddziaływania jonów jednowartościowych z badanymi błonami. Jedynie dla błony o składzie fosfatydylocholina-decyloamina zaobserwowano rozbieżności w zakresie niskich wartości ph. Świadczy to o tym, iż model (o sześciu równowagach) - za pomocą którego opisano ten układ - nie charakteryzuje go w sposób zadowalający. Na tej podstawie wysunięto tezę o występowaniu oddziaływań pomiędzy fosfatydylocholiną a decyloaminą w błonie. W oparciu o wyznaczone wartości stałych asocjacji grup funkcyjnych badanych lipidów z jonami elektrolitu wykazano, że adsorpcja jonów sodowych i chlorkowych na błonie liposomalnej jest znacznie słabsza niż jonów wodorowych i wodorotlenowych. Dodatkowo przeprowadzono obliczenia stopnia pokrycia powierzchni badanych błon jonami elektrolitu. Uzyskane dane pozwoliły na stwierdzenie, iż asocjacja jonów sodowych i chlorkowych z błoną pomimo tego, iż wyraźnie słabsza niż jonów wodorowych i wodorotlenowych, to jest jednak na tyle istotna, iż konieczne jest jej uwzględnienie przy rozpatrywaniu i interpretacji zjawisk zachodzących na powierzchni błony. Dla wszystkich badanych błon dwuskładnikowych wykazano ponadto, zgodnie z oczekiwaniem, iż ładunek powierzchniowy błony w istotnym stopniu zależy od jej składu lipidowego. 3

δ [C m -2 ] 0,025 0,020 0,015 0,010 0,005 0,000-0,005 0 2 4 6 8 10 ph -0,010-0,015-0,020 12 Powierzchniowa gęstość ładunku błony liposomalnej uformowanej z fosfatydylocholiny w funkcji ph (punkty wartości eksperymentalne, linia ciągła - krzywa teoretyczna). W drugiej grupie eksperymentów dotyczących adsorpcji jonów jednowartościowych z błoną liposomalną przeanalizowano wpływ kationów litu, potasu i cezu. Przedmiotem badań była błona fosfatydylocholinowa solwatowana w roztworach chlorków tych metali. Dobór roztworów elektrolitów podyktowany był faktem, iż w literaturze niewiele jest danych dotyczących wpływu jaki wywierają inne, poza sodem, kationy alkaliczne na błony lipidowe. Szczególnie zaskakujące jest to w przypadku potasu, którego znaczenie fizjologiczne jest porównywalne do roli jaką w organizmie żywym odgrywa sód. Wyniki przeprowadzonego eksperymentu wykazały brak zauważalnych różnic w wartościach ładunku powierzchniowego błon w obecności chlorków sodu, potasu i cezu; jedynie dane otrzymane dla chlorku litu różnią się od pozostałych. Na tej podstawie wysunięto wniosek o największym spośród analizowanych kationów powinowactwie kationu litu z błoną fosfatydylocholinową. Wyznaczone, w oparciu o model o czterech równowagach adsorpcyjnych, wartości teoretyczne ładunku powierzchniowego badanych błon oraz wartości stałych asocjacji grup fosforanowej i trimetyloamoniowej fosfatydylocholiny z jonami badanych elektrolitów, potwierdziły tezę o najsilniejszej adsorpcji jonów litu. 4

elektrolit stała asocjacji [m 3 mol -1 ] K AH K BOH K AX K BCl LiCl 1.22E+03 5.20E+03 3.33E-01 2.31E-01 NaCl 7.17E+02 3.35E+09 2.30E-01 7.60E-02 KCl 7.70E+02 1.34E+09 2.11E-01 7.75E-02 CsCl 4.66E+02 9.97E+08 2.18E-01 5.99E-02 Stałe asocjacji grup funkcyjnych fosfatydylocholiny, z jonami Li +, Na +, K +, Cs + Cl -, H +, OH - (A - - grupa PO (-), B + - grupa N (+) (CH 3 ) 3 fosfatydylocholiny X + Li +, Na +, K +, Cs + ). W układach biologicznych znajdują się jednak nie tylko jony jednowartościowe, ale również dwu- i trójwartościowe. Fakt ten zdecydował o potrzebie rozszerzenia realizowanej w pracy tematyki badawczej o aspekt związany z asocjacją jonów wielowartościowych do błon lipidowych. Siła oddziaływania jonów z błoną wzrasta wraz z ładunkiem jonu, a zatem największe powinowactwo z grupami funkcyjnymi składników błonowych wykazują jony trójwartościowe. Dlatego też to jony trójwartościowe zostały wybrane do badań. Przeanalizowano wpływ jonów glinu, indu i lantanu na ładunek powierzchniowy fosfatydylocholinowych błon liposomalnych. Pomiary ruchliwości wykonano w funkcji ph roztworów elektrolitów, dla różnych ich stężeń. Zaproponowano matematyczny opis równowag związanych z adsorpcją jonów trójwartościowych na błonie. Wykazano jednak, iż duża liczba równowag, jaka występuje w analizowanym układzie, znacznie komplikuje rozważany model i uniemożliwia wyznaczenie parametrów charakteryzujących dany model. Dlatego też w tym przypadku ograniczono się jedynie do przedstawienia wniosków, jakie wyciągnięto na podstawie wyników doświadczalnych. Nakreślono także dalszy kierunek prac teoretycznych nad badanym układem równowag; jest to bowiem niezbędne dla dokonania pełnej interpretacji zmian spowodowanych oddziaływaniem jonów trójwartościowych na błonę lipidową. Ostatnią grupę eksperymentów, których wyniki zamieszczono w pracy, stanowiły badania erytrocytów i płytek krwi człowieka. Przeanalizowano wpływ jaki wywiera lek przeciwpłytkowy (Plavix), środek kontrastowy stosowany w ultrasonografii (SonoVue) oraz proces fizjologiczny (śmierć nagła gwałtowna) na powierzchniową gęstość ładunku błon 5

komórek naturalnych. Przebieg ściśle kontrolowanych w organizmie procesów ulega bowiem zasadniczym zmianom pod wpływem działania zarówno różnych czynników toksycznych, jak również w stanach fizjologicznych i patologicznych organizmu. Wszelkie nieprawidłowości w funkcjonowaniu komórki przekładają się na działanie błony komórkowej, a zatem wpływają m.in. na jej właściwości fizykochemiczne, np. na ładunek powierzchniowy. Ponieważ parametr ten zależy od składu danej błony, jakiekolwiek zmiany w ilości i jakości naładowanych grup funkcyjnych na jej powierzchni pociągają za sobą zmiany w wartości ładunku powierzchniowego, wpływając tym samym na równowagi pomiędzy błoną a środowiskiem. Zamierzeniem tych badań było, obok oceny wpływu wyżej wymienionych czynników na błonę komórkową człowieka, także pokazanie aplikacyjności badań dokonanych na błonach liposomalnych, a ściślej wykazanie użyteczności rozważań teoretycznych przeprowadzonych w odniesieniu do liposomów dla analizy oddziaływań występujących pomiędzy błoną naturalną a środowiskiem. Wyznaczono wartości parametrów charakteryzujących równowagi zachodzące w błonach naturalnych: sumaryczne stężenia powierzchniowe grup kwasowych i zasadowych oraz uśrednione stałe asocjacji grup kwasowych z jonami wodorowymi i zasadowych z jonami wodorotlenowymi. Możliwe to było dopiero po przyjęciu, iż wartości stałych asocjacji grup kwasowych i zasadowych z jonami odpowiednio: sodowymi i chlorkowymi są identyczne jak te obliczone dla liposomów fosfatydylocholinowych. W oparciu o uzyskane dane doświadczalne i teoretyczne omówiono i oceniono wpływ SonoVue oraz śmierci nagłej gwałtownej na błonę komórkową erytrocytów i płytek krwi człowieka. Wykazano także użyteczność metody elektroforetycznej do badań oddziaływań pomiędzy błoną liposomalną a lekiem Plavix. Podsumowując, badania przeprowadzone przeze mnie zarówno na błonach liposomalnych, jak i naturalnych mogą mieć znaczenie praktyczne, a uzyskane wyniki mogą przyczynić się do głębszego zrozumienia zjawisk zachodzących przy udziale błon biologicznych w żywej komórce. 6