EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 015/016 FORMUŁA DO 014 ( STARA MATURA ) EMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ M-R1 MAJ 016
Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Akceptowane są wszystkie odpowiedzi merytorycznie poprawne i spełniające warunki zadania. Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór brak współczynników powoduje utratę jednego punktu za zapis tego równania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę jednego punktu. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. Należy uznać za oznaczenie podwyższonej temperatury. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane. Strona z 0
Zadanie 1. (0 ) Zadanie 1.1. (0 1) Obszar standardów Opis wymagań Określanie przynależności pierwiastka do bloku s, p, d oraz ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie jego konfiguracji elektronowej. (I.1.a.8) 1 p. za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli. Symbol pierwiastka Numer okresu Numer grupy Symbol bloku Fe 4 IV czwarty 8 VIII ósma d Zadanie 1.. (0 1) Zastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach do zapisu konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków o Z = 1 40 (zapis klatkowy ) oraz ich prostych jonów. (I.1.a.4) 1 p. za poprawne uzupełnienie zapisu prowadzące do przedstawienia konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym żelaza z uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok oraz podkreślenie fragmentu konfiguracji, który nie występuje + w konfiguracji elektronowej jonu Fe. d 4s 4s d Uwaga: Zwroty strzałek mogą być przeciwne; zwroty strzałek ilustrujących elektrony niesparowane na podpowłoce d muszą być takie same. Strona z 0
Zadanie. (0 1) Opisanie stanu elektronów w atomie za pomocą liczb kwantowych. (I.1.a.6) 1 p. za poprawne podanie wartości liczb kwantowych. Liczby kwantowe Wartości liczb kwantowych główna, n poboczna, l magnetyczna, ml 1 0 1 Uwaga: Kolejność podania wartości liczby magnetycznej może być dowolna. Zadanie. (0 1) Napisanie równania sztucznej reakcji jądrowej. (I..a.) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji jądrowej. 40 4 4 1 Ar + e K + 18 19 1 Uwaga: Symbol 1 1 może być zastąpiony symbolem 1 1 p, a symbol 4 e symbolem 4 α. Zadanie 4. (0 1) Odczytanie i analiza informacji przedstawionych w formie wykresu. (II.1.b.1) 1 p. za poprawne uzupełnienie obu zdań. 1. Temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia zewnętrznego z 101 hpa do 900 hpa (nie ulega zmianie / wzrasta / maleje).. Temperatura, poniżej której przy odpowiednim ciśnieniu możliwa jest sublimacja lodu, jest równa 0,0075 o. Strona 4 z 0
Zadanie 5. (0 ) Wykonywanie obliczeń z zastosowaniem równania lapeyrona. (II.5.b.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością podanie wyniku z błędną jednostką bez jednostki. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I V p 0 0 = V p ponieważ p = p0 = 101 hpa i V T T0 1,15 98 d 0 = = 1, 6 g dm 7 = m d d0 = d T T 0 Sposób II 1 8,14 98 pv = nrt V = = 4,46 dm 101 V mol = M d 1 M = 1,15 4,46 = 8,1 g mol M 8,1 d = = = 1,6 g dm V,4 mol 0 V = 4, 46 dm mol Zadanie 6. (0 ) Zadanie 6.1. (0 1) Określenie rodzajów wiązań dla typowych cząsteczek nieorganicznych. (I.1.b.) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Wzór związku Liczba wolnych par elektronowych wiązań σ wiązań π O 4 Bl 9 0 Uwaga: Za poprawną należy uznać odpowiedź: Bl 8 1 Strona 5 z 0
Zadanie 6.. (0 1) Określenie kształtu prostych cząsteczek związków nieorganicznych. (I.1.b.4) 1 p. za poprawne określenie kształtu cząsteczek. Kształt cząsteczki O: liniowy Kształt cząsteczki Bl: trójkątny Zadanie 7. (0 ) Obliczenie stężeń początkowych reagentów. (II.5.f.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Stałą równowagi można wyrazić za pomocą liczby moli zamiast stężeń molowych, ponieważ reakcja przebiega w stałej objętości V = 1 dm. początkowe liczby moli: n 0 = x 0 0 0 O n O = 0 moli no = n = 0moli równowagowe liczby moli: [O] = x 10 moli [O] = 0 10 = 0 moli [O ] = [ ] = 10 moli [O ] [ ] 10 10 100 100 K = = = 4 = x = 11,5 mola [O] [ O] 0 x 10 0x 00 0x 00 ( ) Zadanie 8. (0 1) Tworzenie informacji. Sformułowanie wniosku. (III..6) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. Entalpia reakcji otrzymywania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak entalpia reakcji otrzymywania tego roztworu metodą II. Ilość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak ilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II. Strona 6 z 0
Zadanie 9. (0 1) Zapisanie równania reakcji uznania substancji za kwas zasadę według teorii Brønsteda. (I..a.1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji. Substraty Produkty kwas 1 zasada zasada 1 kwas N + 4 + O N + O + Zadanie 10. (0 1) Tworzenie informacji. Uzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych między prezentowanymi faktami. (III..5) 1 p. za poprawną ocenę i uzasadnienie. p roztworu zmalało. Uzasadnienie: ulatnia się amoniak ubywa amoniaku maleje stężenie amoniaku. Zadanie 11. (0 ) Zadanie 11.1. (0 1) Zilustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje zobojętniania, wytrącania osadu) za pomocą równań reakcji w formie jonowej. (I..a.17) 1 p. za poprawne napisanie równania w formie jonowej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. + + Ba + O + O + SO4 BaSO4 + 4O + + Ba + O + + SO4 BaSO4 + O + Ba + SO4 BaSO4 oraz + + O + O O O + O + Uwaga: Odpowiedź Ba + SO BaSO jest niewystarczająca. 4 4 Strona 7 z 0
Zadanie 11.. (0 1) Tworzenie informacji. Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku. (III..6) 1 p. za poprawne wskazanie doświadczeń. II i IV Zadanie 1. (0 ) Zadanie 1.1. (0 1) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na rozróżnienie roztworów kwasowych i zasadowych. (III..7) 1 p. za poprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu doświadczenia. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Odczynnik: K ro 4 (aq) Zadanie 1.. (0 1) Zilustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje zobojętniania, wytrącania osadu) za pomocą równań reakcji w formie jonowej. (I..a.17) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnym wyborze odczynnika w części 1.1. zadania. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) błędny wybór odczynnika w części 1.1. zadania albo brak odpowiedzi. ro + + r O + O ro + O + 4 7 4 ro 7 + O Zadanie 1.. (0 1) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na rozróżnienie roztworów kwasowych i zasadowych. (III..7) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli przy poprawnym wyborze odczynnika w części 1.1. zadania. 0 p. za odpowiedź niepełną błędną, błędny wybór odczynnika w części 1.1. zadania albo brak odpowiedzi. Strona 8 z 0
Barwa wodnego roztworu wybranego odczynnika żółta Zadanie 1. (0 ) Barwa zawartości probówki po zmieszaniu roztworów probówka I żółta bez zmian probówka II pomarańczowa Wykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu. (II.5.d.4) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w centymetrach sześciennych. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I n1 = n i n1 = cv 1 1 i n = cv cv 1 1= cv c 0,1 mol dm V1 = V = 00 cm = 10 cm c1,0 mol dm Sposób II,0 0,1 0 = 0,1 0,1 0,0 0,1 = 1,9 V1 0,1 = i VO= V V1 VO 1, 9 V1 0,1 = V1 = 0,05 V = 0,05 00 cm = 10 cm V V 1, 9 1 Zadanie 14. (0 1) Odczytanie i interpretacja informacji z tablic chemicznych. (II.1.b.1) 1 p. za poprawną ocenę zdania i uzasadnienie. Zdanie jest fałszywe. Uzasadnienie: Oranż metylowy zmienia barwę w zakresie p,1 4,4. W roztworze o wyższym p (p = 7) przyjmuje barwę żółtą. Strona 9 z 0
Zadanie 15. (0 ) Zadanie 15.1. (0 1) Opisanie przebiegu doświadczenia. (II.4.b.1) 1 p. za poprawne określenie zabarwienia wskaźnika w każdym z roztworów. Zabarwienie czerwieni bromofenolowej Zadanie 15.. (0 1) kwas solny wodny roztwór Kl wodny roztwór KO żółte czerwone czerwone Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawny wybór wskaźnika. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Wybrany wskaźnik: fenoloftaleina Zadanie 16. (0 ) Zadanie 16.1. (0 1) Podanie przykładów kwasów w teorii Brønsteda. (I..b.10) 1 p. za poprawne określenie funkcji oranżu metylowego w formie I. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. kwas Brønsteda Zadanie 16.. (0 1) Tworzenie informacji. Analiza, interpretacja i porównanie danych zawartych w tablicach chemicznych i opracowaniach naukowych popularnonaukowych. (III.1.) 1 p. za poprawne określenie barwy roztworu oranżu metylowego w formie II. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. barwa żółta Strona 10 z 0
Zadanie 17. (0 1) Znajomość i rozumienie pojęć związanych z elektrolitami iloczyn rozpuszczalności. (I.1.g.1) 1 p. za poprawny wybór i napisanie wzoru halogenku srebra. 0 p. za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi. AgI Zadanie 18. (0 ) Obliczenie stężenia jonów w roztworze. (II.5.f.) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie K = c c = 1,6 10 10 s(agl) + Ag l c + = c = x x = 1,6 10 x = 1,6 10 = 1,6 10 mol dm Ag l 10 10 5 5 n + = cv = = 1,6 10 5 mola Ag 1,6 10 mol dm 1dm Zadanie 19. (0 ) Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie słownego opisu przemiany; zapisanie w formie równań procesów utlenienia i redukcji. (I..a.4,18) p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowo-elektronowej. 0 p. za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi. + + Równanie procesu redukcji: MnO4 + 8 + 5e Mn + 4O ( x ) + Równanie procesu utleniania: O O + + e ( x 5) Strona 11 z 0
Zadanie 0. (0 ) Zadanie 0.1. (0 1) Obliczenie SEM ogniwa. (II.5.e.1) 1 p. za poprawne podanie wartości SEM z jednostką. SEM = 0,6 V + 0,40 V = 0,14 V Uwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany. Zadanie 0.. (0 1) Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie graficznego opisu przemiany. (I..a.4) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. d + Ni + d + + Ni Uwaga: Za odpowiedź d + Ni + d + + Ni nie przyznaje się punktów. Zadanie 0.. (0 1) Tworzenie informacji. Dostrzeżenie zależności przyczynowo-skutkowych zachodzących w procesach chemicznych w zależności od warunków. (III.1.1) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. 1. Podczas pracy opisanego ogniwa ubywa jonów (d + / Ni + ).. Aby zwiększyć siłę elektromotoryczną tego ogniwa, należy zwiększyć stężenie (dl (aq) / Nil (aq)). Zadanie 1. (0 ) Analiza informacji przedstawionych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.1.a) p. za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów. 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego akapitu. Strona 1 z 0
1. Związek oznaczony literą B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych cis trans, ponieważ drugi atom węgla połączony jest z dwiema takimi samymi grupami.. Węgiel stanowi taki sam procent masy cząsteczek związków oznaczonych literami: i D. Wzór empiryczny (elementarny) związku oznaczonego literą D jest następujący: () n. Zadanie. (0 ) Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów o tematyce chemicznej. (II.) p. za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów. 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego akapitu. 1. Nitrowanie związku oznaczonego literą D jest reakcją (addycji / eliminacji / substytucji) przebiegającą według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).. Z bromem reagują łatwo bez użycia katalizatora, bez ogrzewania, w ciemności związki oznaczone literami (A / B / / D), natomiast reakcja związku oznaczonego literą (A / B / / D) z tym odczynnikiem wymaga użycia katalizatora, np. FeBr. Monomerem w reakcji polimeryzacji prowadzącej do powstania poli(octanu winylu) jest związek o wzorze = O O, otrzymywany przez katalityczne przyłączenie kwasu etanowego (octowego) do związku oznaczonego literą (A / B / / D). Zadanie. (0 1) Napisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu przemian. (I..a.5) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu wzorów) albo brak odpowiedzi. ()O + (katalizator) ()O Zadanie 4. (0 1) Uzupełnienie brakujących danych na podstawie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Strona 1 z 0
związek B związek Wzór półstrukturalny Br Typ reakcji substytucja eliminacja Zadanie 5. (0 1) Określenie rzędowości atomów węgla. (I.1.i.7) 1 p. za poprawne określenie rzędowości atomów węgla. Rzędowość atomu węgla numer : III numer : II numer 4: I Zadanie 6. (0 ) Wykonanie obliczeń stechiometrycznych. (II.5.c) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego alkanu spełniającego warunki zadania. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego podanie błędnego wzoru alkanu brak wzoru. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I 1 1 M ao = (40 + 1 + 16)g mol = 100g mol mao 6g x = xo = x ao = = = 0,06 mola 1 M 100g mol ao n + 1 n n+ + O no + ( n+ 1)O x m = i M = 1 n+ (n+ ) = 14 n+ i m= 0,86g n M 0,86 g n więc 0,06mola = 6 1 (14 + ) g mol n = n 6 14 Strona 14 z 0
Sposób II Wzór ogólny alkanu: n n + M = (40 + 1 + 16)g mol = 100g mol ao 1 1 ao = O = ao = = = 1 M ao 100g mol n n n alkanu m 6g 610 mol m = n M = = = 1 6 10 mol 1g mol 7 10 g 0,7 g m = m m = 0,86 g 0,7 g = 0,14 g n 1 M 1g mol n n m 0,14g = = = = 610 mol 6 n 0,14 mol 14 10 mol n = = i n = n + 14 10 mol 14 6n 6(n + ) 1n + 1 n = = = 14n = 1n + 1 14 14 14 = 1 = 6i = + = 6+ = 14 n n n n 6 14 Sposób III M = (40 + 1 + 16)g mol = 100g mol ao 1 1 m 6g x = x = x = = = 0,06 mola ao O ao 1 M ao 100g mol 86g 7g 6 moli w 86 g alkanu n = = 1 14 mol 1g mol 6 14 Zadanie 7. (0 ) Zadanie 7.1. (0 1) Zapisanie obserwacji, wynikających z prezentowanych doświadczeń. (II.4.b.) Napisanie równań reakcji na podstawie słownego opisu przemiany. (I..a.4) 1 p. za poprawny opis obserwacji i poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej. Obserwacje: Wytrąca się osad. Równanie reakcji: Ag + + l Agl Strona 15 z 0
Zadanie 7.. (0 1) Tworzenie informacji. Ułożenie zwięzłej struktury wypowiedzi. (III..6) 1 p. za poprawne wyjaśnienie. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. W celu usunięcia nadmiaru jonów O, które reagują z jonami Ag + po dodaniu wodnego roztworu AgNO. Zaszłaby reakcja Ag + + O AgO + O. Zadanie 7.. (0 1) Tworzenie informacji. Dostrzeżenie zależności przyczynowo-skutkowych zachodzących w procesach chemicznych w zależności od warunków. (III.1.1) 1 p. za poprawne wskazanie wzoru kwasu. 0 p. za odpowiedź błędną, np. wskazanie wzorów dwóch kwasów, albo brak odpowiedzi. NO Zadanie 8. (0 ) Zapisanie równań reakcji ilustrujących właściwości związków organicznych w zależności od rodzaju podstawnika i grupy funkcyjnej w cząsteczce. (I..a.4) p. za poprawne napisanie trzech równań reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych oraz z uwzględnieniem warunków ich prowadzenia. p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji. 0 p. za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, brak zaznaczenia warunków prowadzenia reakcji) albo brak odpowiedzi. 1: = + l 500 T = l + l O : = l +KO = O + Kl O = l + NaO = O +Nal = l + O O = O + l katalizator : = O + O (O)(O)(O) Strona 16 z 0
Zadanie 9. (0 1) Znajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią geometryczną cis trans. (I.1.i.) 1 p. za poprawne napisanie wzoru izomeru trans. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. O Zadanie 0. (0 1) Analiza informacji przedstawionych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.1.a) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. P. P. F Zadanie 1. (0 1) Posługiwanie się nomenklaturą dwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów. (I.1.i.1) Opisanie typowych właściwości wielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie określonych grup funkcyjnych. (I..b.16) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. F. F. P Strona 17 z 0
Zadanie. (0 1) Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych z izomerią. (I.1.i.) 1 p. za poprawne wskazanie wszystkich związków. anomer związku enancjomer związku α-d-glukopiranoza opisanego wzorem II opisanego wzorem III numer wzoru I III I Zadanie. (0 1) Zaproponowanie ciągu przemian na podstawie podanego opisu procesu chemicznego. (I..a.5) 1 p. za poprawne uzupełnienie wzorów. I etap II etap O /katalizator O O O O O O O O O O O O Acetobacter suboxydans O O O O O Zadanie 4. (0 1) Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne ustalenie liczby wiązań peptydowych. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. 5 Strona 18 z 0
Zadanie 5. (0 ) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na odróżnienie różnych pochodnych węglowodorów. (III..9) Zadanie 5.1. (0 1) 1 p. za poprawne wybór i wpisanie nazwy wzoru odczynnika. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Schemat doświadczenia: tripeptyd produkt całkowitej hydrolizy tripeptydu Odczynnik: świeżo strącony wodorotlenek miedzi(ii) u(o) I II Zadanie 5.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli przy poprawnym wyborze odczynnika w części 5.1. zadania. 0 p. za błędne uzupełnienie tabeli błędny wybór odczynnika w części 5.1. zadania albo brak odpowiedzi. Probówka I fioletowa różowofioletowa różowa Probówka II ciemnoniebieska niebieska Zadanie 6. (0 ) Wykonywanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym roztworu. (II.5.d.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego niepodanie wyniku w procentach. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Strona 19 z 0
Przykładowe rozwiązanie M dipeptydu = 1 g mol 1 M glicyny = 75 g mol 1 z 1 mola dipeptydu powstają mole glicyny 0,1 hydrolizie uległo = 0,05 mola dipeptydu 6,6 g ( 10 6,6) g 100% cp = =,4% 100 g Zadanie 7. (0 1) Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. P. F. F Strona 0 z 0