1/ 6 Chemia Chemia teoretyczna I Semestr V (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr hab. inż. Aleksander Herman.
2/ 6 Wykład Program Podstawy mechaniki kwantowej Ważne problemy modelowe Charakterystyka powierzchni energii potencjalnej Najistotniejsze dla chemika narzędzia teoretyczne Prezentacje do wykładu Wykład 1 Podstawowe pojęcia i problemy jednoelektronowe w zastosowaniu do atomów. Wykład 2 Klasyczny i kwantowy jednowymiarowy oscylator harmoniczny postulaty mechaniki kwantowej. Obroty w mechanice kwantowej rotator sztywny. Wykład 3 Funkcje wielu zmiennych (hiperpowierzchnie) oraz ich punkty stacjonarne funkcje w trzech wymiarach. Wykład 4 Najważniejsze równania różniczkowe drugiego rzędu o stałych współczynnikach w chemii i fizyce. Wykład 5 Najważniejsze równania różniczkowe drugiego rzędu o stałych współczynnikach w chemii i fizyce oscylator harmoniczny. Wykład 6 Najważniejsze równania różniczkowe drugiego rzędu o stałych współczynnikach w chemii i fizyce cząstka w jednowymiarowej studni potencjału. Wykład 7 Najważniejsze równania różniczkowe drugiego rzędu o stałych współczynnikach w chemii i fizyce cząstka na okręgu. Wykład 8 Równania różniczkowe drugiego rzędu funkcje specjalne w chemii i fizyce. Wykład 9 Równania różniczkowe cząstkowe. Wykład 10 Równania różniczkowe cząstkowe cząstka w prostokątnej studni potencjału. Wykład 11 Równania różniczkowe cząstkowe cząstka w okrągłej studni potencjału. Wykład 12 Równania różniczkowe cząstkowe atom wodoru. Wykład 13 Model atomu Slatera jako przykład zastosowania przybliżenia jednoelektronowego do układu wieloelektronowego. Literatura D. O. Hayward: Mechanika kwantowa dla chemików. PWN, Warszawa 2007. R. F. Nalewajski: Podstawy i Metody Chemii Kwantowej. PWN, Warszawa, 2001. W. Kołos, J. Sadlej: Atom i cząsteczka. WNT Warszawa 1998.
3/ 6 Laboratorium Program Ćwiczenie 1 Sprawdzenie słuszności reguł zabudowy powłok elektronowych dla atomu X za pomocą modelu HFS. Ćwiczenie 2 Poszukiwanie pięciu najniżej energetycznych konfiguracji elektronowych stanów wzbudzonych dla atomu X za pomocą modelu HFS. Ćwiczenie 3 Sprawdzenie słuszności przybliżenia Koopmans a wyznaczanie energii relaksacji na przykładzie atomu X za pomocą modelu HFS. Ćwiczenie 4 Energia stanu podstawowego atomu jako układu otwartego w funkcji ilości elektronów wyznaczanie elektroujemności Mullikena jako miary potencjału chemicznego elektronów dla atomu X za pomocą modelu HFS. Ćwiczenie 5 Wyznaczanie twardości atomu. Ćwiczenie 6 Badanie lokalnej zmienności elektroujemności oraz twardości w układzie okresowym pierwiastków. Ćwiczenie 7 Ładunek jądra i jego ekranowanie w atomach wieloelektronowych.
4/ 6 Chemia Chemia teoretyczna II Semestr I (2 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr hab. inż. Aleksander Herman.
5/ 6 Wykład Program Ogólne omówienie współczesnego stanu chemii teoretycznej Struktura elektronowa układów chemicznych Mechanika statystyczna w chemii Dynamika chemiczna Literatura L. Piela: Idee Chemii Kwantowej. PWN, Warszawa, 2003. A. Gołębiewski: Elementy mechaniki i chemii kwantowej. PWN, Warszawa 1982. E. Steiner: Matematyka dla chemików. PWN, Warszawa 2001.
6/ 6 Laboratorium Brak dostępnych informacji.