Wymień jedną właściwość fizyczną, która powoduje, że tak trudno jest wykryć ulatniający się metan:...
|
|
- Emilia Adamska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 WĘGLOWODORY Zadanie: 1 (1 pkt) W kopalniach węgla często dochodzi do wybuchu metanu. Podaj właściwość chemiczną metanu, która jest przyczyną tych wybuchów:... Wymień jedną właściwość fizyczną, która powoduje, że tak trudno jest wykryć ulatniający się metan:... Zadanie: 2 (1 pkt) Produktem niecałkowitego spalania związków węgla jest: A. koks B. antracyt C. sadza D. tlenek węgla(iv) Zadanie: 3 (1 pkt) W kuchence zachodzi spalanie gazu ziemnego, którego głównymi składnikami są węglowodory. Reakcja spalania pewnego węglowodoru przebiega zgodnie z równaniem: O 2 4CO 2 + 6H 2O Węglowodorem tym jest: A. metan B. etan C. eten D. etyn Zadanie: 4 (1 pkt) Freony to ogólna nazwa chlorofluoropochodnych metanu lub etanu. Które z substancji zaliczamy do freonów: A. CHCl 3, B. CCl 2F 2, C. CH 2Cl 2, D. CH 2F 2 Informacja do zadań W poniższej tabeli zestawiono temperatury topnienia i wrzenia różnych n-alkanów pod ciśnieniem 1013 hpa. Zadanie 5. (1 pkt) Na podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli określ stan skupienia podanych niżej n-alkanów w temperaturze pokojowej (ok C) i przy ciśnieniu 1013 hpa. Zadanie 6. (1 pkt) Wybierz zestaw (A, B, C lub D), w którym podano prawdopodobne wartości temperatur topnienia (t t) i wrzenia (t w) (przy ciśnieniu 1013 hpa) dla n-alkanu zawierającego 13 atomów węgla w cząsteczce. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej. Zadanie 7. (1 pkt) Uszereguj węglowodory o wzorach sumarycznych: C 6H 14, C 2H 6, C 10H 22 według rosnącej lotności. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej.... Zadanie: 8 (1 pkt) Wybierz odczynnik, który pozwoli Ci na odróżnienie dwóch węglowodorów o podanych wzorach: a) mieszanina stężonego kwasu azotowego(v) i stężonego kwasu siarkowego(vi), b) wodorotlenek miedzi(ii), c) woda bromowa, d) zasada sodowa; Zadanie: 9 (1 pkt) Węglowodór należący do szeregu homologicznego etenu ma masę cząsteczkową 140u. Na podstawie obliczeń wyznacz wzór sumaryczny i podaj jego nazwę.
2 Zadanie: 10 (1 pkt) Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch węglowodorów: Podaj typ procesu jakiemu ulegną te węglowodory w reakcji z bromem: a) addycja b) substytucja c) polimeryzacja d) eliminacja Zadanie: 11 (1 pkt) Połącz w pary typ reakcji charakterystycznej dla chemii organicznej z odpowiednim określeniem reakcji. Zadanie: 12 (1 pkt) Zawartość procentowa (% masowy) pierwiastków w etanie wynosi: a) %C = 80% %H = 20% b) %C = 70% %H = 30% c) %C = 40% %H = 60% d) %C = 20% %H = 80% Zadanie: 13 (1 pkt) Produktami spalania niecałkowitego 1 cząsteczki pewnego węglowodoru są 3 atomy węgla i 4 cząsteczki wody. Jaki węglowodór poddano spaleniu? Napisz równanie tej reakcji. Zadanie: 14 (1 pkt) Do spawania i cięcia metali używa się palniki acetylenowo-tlenowe, które wytwarzają temperaturę około C. Czasem jednak zaspawane miejsca są pokryte czarnym nalotem. Napisz równanie reakcji chemicznej spalania acetylenu prowadzące do powstania tego czarnego nalotu. Zadanie: 15 (1 pkt) Drogi na całym świecie pokryte są asfaltem, który otrzymuje się z: a) ropy naftowej b) węgla kamiennego c) węgla brunatnego d) gazu ziemnego Zadanie: 16 (1 pkt) Spalono węglowodór C XH Y co opisano równaniem: C XH Y + 8O 2 XCO 2 + 6H 2O Węglowodór ten miał następujący wzór sumaryczny: a) C 6H 12 b) C 6H 6 c) C 4H 8 d) C 5H 12 Zadanie: 17 (1 pkt) Parę związków, z których pierwszy jest alkenem, a drugi alkanem stanowi: a) C 2H 2 C 2H 4 b) C 2H 4 C 3H 8 c) C 3H 8 C 4H 6 d) C 3H 6 C 5H 10 Zadanie: 18 (1 pkt) Na podstawie poniższych informacji ustal nazwę i wzór węglowodoru. a) W skład cząsteczki tego związku wchodzi tyle atomów węgla ile wynosi wartościowość glinu w Al 2O 3.. b) Liczba atomów wodoru jest większa o 2 od liczby atomów wodoru w alkinie o dwóch atomach węgla.. c) Związek ten należy do węglowodorów nienasyconych więc odbarwia wodę bromową.. Zadanie: 19 (1 pkt) Aby zidentyfikować dwa gazy zastosowano dwie reakcje. Jako pierwszą przeprowadzono reakcję spalania i okazało się, że są to gazy palne, a produktami spalania są dwutlenek węgla i woda. Następnie jednakowe objętości tych gazów zawierające taką samą liczbę cząsteczek, przepuszczono przez jednakowe ilości wody bromowej, która odbarwiła się w różnym stopniu. Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia można wnioskować, że gazami tymi są: A węglowodory nasycone; B węglowodory nasycone różniące się wielkością cząsteczek; C węglowodory nienasycone różniące się liczbą wiązań między atomami węgla; D węglowodory, czyli związki węgla z wodorem.
3 Zadanie: 20 (1 pkt) Wskaż, w których substancjach znajdują się następujące węglowodory: C 8 H 18, C 12 H 26, C 2 H 4, C 6 H 14, C 24 H 50, CH 4, C 30 H 62. Przy nazwie każdej substancji wpisz odpowiednie wzory. Gaz koksowniczy (świetlny) Benzyna Olej napędowy Parafina Zadanie: 21 (1 pkt) Do trzech probówek zawierających po 1 cm 3 wody bromowej dodano kolejno: metan, eten, etyn. Probówki zakryto korkiem i lekko wstrząśnięto. W której z probówek nastąpiło odbarwienie roztworu wody bromowej? Zadanie: 22 (1 pkt) Kiedy podczas spalania związków węgla może powstać sadza, a kiedy dwutlenek węgla? Od czego to zależy? Zadanie: 23 (1 pkt) Pewien węglowodór C xh y spalono. Stosunek objętości reagentów w reakcji spalania był następujący: V CxHy : V O2 : V CO2 : V H2O = 1 : 6 : 4 : 4 (to są współczynniki stechiometryczne w reakcji spalania) Napisz wzór sumaryczny spalonego węglowodoru i podaj jego nazwę Zadanie: 24 (1 pkt) Masa cząsteczkowa pewnego węglowodoru wynosi 16 [u]. Wiedząc, że 25% masy cząsteczki stanowi wodór ustal ile atomów węgla jest w cząsteczce tego węglowodoru. Zadanie: 25 (3 pkt) Za pomocą trzech równań reakcji zilustruj przemiany zaznaczone na poniższym schemacie: CaC 2 C 2H 2 C 2H 4 C 2H 4Br 2 Zadanie: 26 (1 pkt) Z każdym produktem całkowitego spalania metanu przereaguje: a) CaO b) Ca(OH) 2 c) KCl d) H 2SO 4 Zadanie: 27 (1 pkt) 250 cm 3 mieszaniny propanu i propenu przepuszczono w ciemności przez wodny roztwór bromu. Objętość gazu zmniejszyła się do 175 cm 3. Oblicz procentowy skład objętościowy początkowej mieszaniny gazów Zadanie: 28 (1 pkt) Punkty A, B, C, D przedstawiają zależność liczby atomów wodoru od liczby atomów węgla w cząsteczkach pewnej grupy węglowodorów. Jakich węglowodorów dotyczy ten wykres: alkanów, alkenów czy alkinów?
4 Zadanie: 29 (1 pkt) Uczeń otrzymał do odróżnienia następujące gazy: acetylen, tlenek węgla (IV), etan, tlenek azotu (IV) w probówkach ponumerowanych od 1 do 4. W czasie pracy sporządził następującą notatkę. Dokończ notatkę ucznia, wpisując nazwę gazu, który był w danej próbówce Nr 1. Gaz barwy brunatnej... Nr 2. Woda bromowa odbarwia się... Nr 3. Woda bromowa nie odbarwia się, woda wapienna mętnieje... Nr 4. Woda bromowa nie odbarwia się, woda wapienna nie mętnieje... Zadanie: 30 (1 pkt) W dwóch probówkach zebrano gazy: etan i eten. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające jednoznacznie odróżnić, w której probówce znajduje się etan, a w której eten? Przedstaw: a) Schematyczny rysunek obu probówek b) Przewidywane spostrzeżenia dla obu doświadczeń c) Sformułuj wniosek dla obu doświadczeń Zadanie: 31 (1 pkt) Spalono całkowicie po 10 g: antracytu, węgla kamiennego, węgla brunatnego, torfu. Najwięcej CO 2 otrzymano w reakcji spalania: a) Antracytu b) Torfu c) Węgla kamiennego d) Węgla brunatnego Zadanie: 32 (1 pkt) Wyjaśnij, uzasadniając odpowiedź odpowiednim równaniem reakcji chemicznej Dlaczego nie wolno uruchamiać benzynowego silnika samochodowego w zamkniętym garażu? Zadanie: 33 (1 pkt) Jak należy postępować w razie wystąpienia awarii w sieci gazowej? Podaj co najmniej dwa zalecenia. Zadanie: 34 (1 pkt) W reakcji chemicznej przedstawionej na poniższym rysunku, produktami reakcji są: Zadanie: 35 (1 pkt) Po otrzymaniu acetylenu w zestawie przedstawionym na rysunku powyżej, przesączono uzyskaną w próbce zawiesinę. W przesączu stwierdzono obecność jonów: a) Ca 2+ OH b) CO 3 2 H + Ca 2+ c) Ca 2+ CO 3 2 OH d) CO 3 2 H + Zadanie: 36 (1 pkt) Jeżeli na jedną cząsteczkę pewnego alkenu przypada 6 cząsteczek tlenu to po jego spaleniu pozostaje dwutlenek węgla i woda. Węglowodorem tym jest: a) Eten b) Propen c) Buten d) Heksen Zadanie: 37 (1 pkt) Do całkowitego spalenia 1 dm 3 metanu potrzeba 2,87 g tlenu. Oblicz, czy 6 kg tlenu wystarczy do spalenia 2 m 3 gazu ziemnego zawierającego 94% objętościowych metanu. (zakładamy, że jedynym palnym składnikiem tego gazu jest metan)
5 Zadanie:38 (1 pkt) Wyjaśnij jakie właściwości gazu ziemnego doprowadzanego do mieszkań powodują, że dodawane są do niego substancje zapachowe? Zadanie: 39 (1 pkt) W dwóch probówkach zebrano gazy: butan i buten. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające jednoznacznie odróżnić, w której probówce znajduje się butan, a w której buten? Przedstaw: a) Schematyczny rysunek obu probówek b) Przewidywane spostrzeżenia dla obu doświadczeń c) Sformułuj wniosek dla obu doświadczeń Zadanie: 40 (1 pkt) Węglowodór o wzorze sumarycznym C 5H 8 ma między atomami węgla: a) Jedno wiązanie potrójne b) Tylko wiązania pojedyncze c) Tylko wiązania potrójne d) Jedno wiązanie podwójne Zadanie: 41 (1 pkt) Który gaz wprowadzony do roztworu wodorotlenku sodu z kroplą fenoloftaleiny spowoduje jej odbarwienie? a) Etylen b) Acetylen c) Tlenek węgla (II) d) Chlorowodór Zadanie: 42 (1 pkt) Zapisz równanie reakcji niecałkowitego spalania węglowodoru należącego do alkinów, w którego cząsteczce znajduje się 6 atomów wodoru. Zadanie: 43 (1 pkt) Trzy węglowodory: X, Y, Z poddano analizie. Wyniki zestawiono w formie następujących wniosków: a) Y można otrzymać ze związku Z, a X ze związku Y b) X nie odbarwia roztworu wody bromowej c) Y i Z reaguje z bromem d) Y służy do otrzymywania ważnego tworzywa sztucznego, stosowanego w postaci folii e) Substratem do otrzymywania związku Z może być karbid Jakie węglowodory kryją się pod literami X, Y, Z? X:.. Y:. Z:. Zadanie: 44 (1 pkt) Do palnych substancji zaliczysz substancje znajdujące się w zestawie: a) H 2 CH 4 C 2H 2 C 2H 4 O 2 b) C 2H 2 CO 2 C 2H 6 N 2 c) H 2 CO CH 4 C 2H 6 d) H 2 NH 3 CO 2 C 3H 8 Zadanie: 45 (1 pkt) W magazynie przedsiębiorstwa budowlanego, w którym przechowywano karbid (węglik wapnia: CaC 2), wybuchł pożar. Jakich informacji powinien udzielić chemik dyżurującemu przy telefonie strażakowi? Podaj dokładne informacje dotyczące zachodzących procesów. Zadanie: 46 (2 pkt) Doświadczalnie stwierdzono, że przepuszczenie 1,3 g acetylenu przez wodę bromową zawierającą 16 g bromu powoduje jej odbarwienie. Czy odbarwieniu ulegnie 250 g 20% wody bromowej, jeśli wprowadzimy do niej 5,6 dm 3 acetylenu o gęstości 1,16 g/dm 3.
6 Zadanie: 47 (1 pkt) Oblicz i podaj zawartość procentową (% masowy) pierwiastków w pentanie: a) %C = 83% %H = 17% b) %C = 87% %H = 27% c) %C = 90% %H = 10% d) %C = 65% %H = 35% Zadanie: 48 (2 pkt) Oblicz i podaj wzór sumaryczny i nazwy alkanu, którego masa cząsteczkowa wynosi 128 u Zadanie: 49 (1 pkt) Do trzech probówek zawierających po 2 cm 3 wody bromowej dodano kolejno: metan, eten, etyn. Probówki zakryto korkiem i lekko wstrząśnięto W której probówce woda bromowa nie odbarwiła się: a) w 1 i 3 b) w 1 c) w 2 i 3 d) w 3 Zadanie: 50 (1 pkt) W wyniku destylacji ropy naftowej otrzymano następujące frakcje: benzynę, olej napędowy i asfalt. Uporządkuj je zgodnie z rosnącą lotnością: od najmniej lotnych do najbardziej lotnych.. Zadanie: 51 (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego po katastrofie tankowców ropa nie opada na dno morza. Zadanie: 52 (4 pkt) Uzupełnij i zbilansuj następujące równania reakcji spalania alkanów: a) C 5 H O H 2 O b) C 7 H O H 2 O c) C + 10H 2 O d) O 2 3CO Zadanie: 53 (3 pkt) Jedną z metod otrzymywania alkanów jest synteza Wurtza, przebiegająca według schematu: gdzie X: Cl, Br, F, I, zaś R jest podstawnikiem węglowodorowym. Uzupełnij równania następujących reakcji:
7 Zadanie: 54 (1 pkt) Poniższy rysunek przedstawia schemat aparatury do otrzymywania etynu (acetylenu). W miejsca liter A i B wpisz wzory odpowiednich reagentów. Zadanie: 55 (1 pkt) Oblicz i podaj wzór sumaryczny i nazwę alkanu, którego masa cząsteczkowa wynosi 142 u Zadanie: 56 (1 pkt) W celu odróżnienia alkanu od alkenu należy użyć: a) wodnego roztworu KMnO 4, b) mieszaniny nitrującej, c) wody destylowanej, d) wszystkie odpowiedzi są poprawne. Zadanie: 57 (1 pkt) Z podanych związków wybierz te, które bez użycia katalizatorów odbarwiają wodę bromową: Zadanie: 58 (4 pkt) Przeprowadzono następujące doświadczenie: I amoniakalny roztwór azotanu (V) srebra II zakwaszony roztwór manganianu (VII) potasu III woda wapienna acetylen, etan, propen, benzen, eten, 1. Napisz trzy równania reakcji spalania głównego składnika benzyny (oktanu) przy różnym dopływie powietrza 2. Który z produktów spalania benzyny przereaguje z wodą wapienną. Odpowiedź uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji chemicznej 3. Który z produktów spalania benzyny ma właściwości trujące i dlaczego 4. Wyjaśnij dlaczego wodą nie wolno gasić palącej się benzyny Zadanie: 59 (2 pkt) Mieszaninę gazów o objętości 900 cm 3 składającą się z etanu i propenu przepuszczono przez płuczkę zawierającą wodny roztwór bromu. Po przejściu przez płuczkę objętość gazu zmniejszyła się i wynosiła 270 cm Wyjaśnij, dlaczego objętość gazu uległa zmniejszeniu po przejściu przez płuczkę z wodą bromową. 2. Oblicz ile dm 3 propenu i ile dm 3 etanu zawierała mieszanina tych gazów
8 Zadanie: 60 (1 pkt) Dany jest ciąg reakcji opisany schematem: H 2 O H 2 HCl CaC 2 A B C Napisz dwa równania zachodzących reakcji i podaj nazwy systematyczne substancji A i B Zadanie: 61 (1 pkt) Zadanie: 62 (1 pkt) Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2O (g) + energia cieplna Procesy chemiczne można zakwalifikować m.in. do poniższych grup reakcji: I. egzotermicznych II. endotermicznych III. spalania całkowitego IV. spalania niecałkowitego Wskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. Zadanie: 63 (1 pkt) Poniższy schemat ilustruje trzy metody otrzymywania etanu: A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV Która z metod otrzymywania etenu opiera się na przemianie fizycznej? a) dekarboksylacja b) destylacja c) uwodonienie Zadanie: 64 (1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg przedstawia poniższy rysunek: W której probówce zaobserwowano odbarwienie wody bromowej? A. I i II B. II i III C. III D. II Zadanie: 65 (1 pkt) Poniższy rysunek ilustruje prawidłowo zestawiony sprzęt do wykonania doświadczenia, którego celem jest otrzymanie pewnego węglowodoru: Napisz odpowiednie równanie reakcji otrzymywania tego węglowodoru. Zadanie: 66 (1 pkt) Do spalenia 1 cząsteczki pewnego węglowodoru zużyto 5 cząsteczek tlenu. W wyniku reakcji otrzymano 3 cząsteczki tlenku węgla(iv) i 4 cząsteczki pary wodnej. Podaj wzór sumaryczny węglowodoru, który oddano spaleniu.
9 Zadanie: 67 (1 pkt) Ustal wzór sumaryczny węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o masie cząsteczkowej 30u i zawiera 80% węgla. Zadanie: 68 (1 pkt) Zdolność do bezstukowego spalania paliwa określa się tzw. liczbą oktanową wynoszącą 100 dla czystego izooktanu oraz 0 dla n- heptanu. Po zbadaniu właściwości antydetonacyjnych próbki benzyny stwierdzono, że są one takie, jak właściwości mieszaniny, w skład której wchodzi 95% izooktanu i 5% n-heptanu. Podaj, ile wynosi liczba oktanowa badanej benzyny. Zadanie: 69 (1 pkt) Podaj jeden przykład praktycznego zastosowania reakcji spalania acetylenu. Zadanie: 70 (5 pkt) Etan w powietrzu spala się niebieskim, niekopcącym płomieniem, natomiast etyn (acetylen) w tych samych warunkach spala się jasnożółtym, kopcącym płomieniem. napisz równania reakcji całkowitego spalania etanu i etynu (2 pkt) oblicz skład procentowy (%C i %H) w każdym z tych węglowodorów (2 pkt) na podstawie wykonanych wcześniej obliczeń wyjaśnij, dlaczego etyn spala się kopcącym płomieniem (1 pkt) Zadanie: 71 (1 pkt) Poniżej podana charakterystyka alkanów zawiera błędne stwierdzenia. Wypisz błędy z tego tekstu. Alkany to węglowodory nasycone. Wszystkie alkany są gazami. Wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce rośnie temperatura wrzenia i topnienia tych związków. Alkany dobrze rozpuszczają się w wodzie. Są mało reaktywne chemicznie. Nie odbarwiają wody bromowej i manganianu(vii) potasu, ale reagują ze stężonymi kwasami i zasadami. Zadanie: 72 (2 pkt) Przeprowadzono reakcję zilustrowaną poniższym schematem: Napisz równanie reakcji zachodzącej w kolbie stożkowej (1 pkt) Napisz co można zaobserwować w probówce (1 pkt) Zadanie: 73 (1 pkt) Tlenek węgla(ii) to związek silnie toksyczny. Człowiek oddychający powietrzem zawierającym 0,3% CO może ulec śmiertelnemu zatruciu. Wyjaśnij, na czym polega fizjologiczne działanie tego związku.
10 Zadanie: 74 (1 pkt) W czasie katastrof tankowców ropa przedostaje się do mórz i oceanów. Wyjaśnij, dlaczego nie opada ona na dno, lecz utrzymuje się na powierzchni. Zadanie: 75 (1 pkt) Tabela przedstawia wzory czterech homologów węglowodorów nasyconych n-alkanów oraz ich temperatury wrzenia. Na podstawie danych zawartych w tabeli napisz ogólną zależność pomiędzy długością łańcucha alkanów a temperaturą wrzenia. Dokończ zdanie: Wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w łańcuchu głównym alkanów... Zadanie: 76 (1 pkt) Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych) w alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce. Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych w informacji wstępnej. Wykres A:... Wykres B:... Wykres C:... Zadanie: 77 (1 pkt) W kolumnie I poniższej tabeli przedstawiono skutki działania substancji chemicznych, a w kolumnie II wymieniono nazwy substancji, które mogą je wywoływać. Przyporządkuj każdemu skutkowi nazwę jednej substancji, która go wywołuje. Zadanie: 78 (2 pkt) Napisz równania reakcji spalania węglowodoru nasyconego o ośmiu atomach węgla w cząsteczce: całkowitego niecałkowitego Zadanie: 79 (2 pkt) W poniższej tabeli zestawiono wartości temperatur topnienia i wrzenia różnych n-alkanów pod ciśnieniem 1013 hpa. Na podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli: a) na podstawie tabeli określ stan skupienia n - alkanu o 13 atomach węgla w cząsteczce, b) napisz wzór sumaryczny alkanu podanego w tabeli o najmniejszej lotności.
11 Zadanie: 80 (1 pkt) Zaproponuj odczynnik chemiczny pozwalający na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: Zadanie: 81 (1 pkt) Rozróżnić wśród podanych związków freony. a) CBrClF 2, CHBr 3 b) CH 2Cl 2, CHCl 3 c) CH 3Cl, CH 2F 2 d) CCl 2F 2, CFCl 3 Zadanie: 82 (1 pkt) Dobrać brakujący element szeregu: a) butan b) butyn c) penten d) pentan Zadanie: 83 (1 pkt) Zidentyfikować procesy zaznaczone literami X, Y, Z na schemacie. Zadanie: 84 (1 pkt) Rozdrobniony węgiel (sadza) ma zdolności adsorbcyjne. Oznacza to: a) zdolność do pochłaniania substancji w całej objętości, b) zdolność gromadzenia różnych substancji na powierzchni ziaren, c) zdolność do rozpuszczania się w rozpuszczalnikach organicznych, d) zdolność do przechodzenia ciała stałego w gaz z pominięciem stanu ciekłego. Zadanie: 85 (1 pkt) Wiosną Tomek z tatą naprawiają metalowe ogrodzenie. Używają do tego palnika do spawania i cięcia metali. W palniku tym ma zastosowanie: A. tlen B. dwutlenek węgla C. acetylen D. metan Zadanie: 86 (1 pkt) Koks jest chętniej używany jako opał do ogrzewania mieszkań ze względu na wysoką zawartość czystego węgla oraz niską zawartość siarki w porównaniu z węglem kamiennym. Wiedząc, że 2 tony koksu zawierają 1800 kg czystego węgla, oblicz zawartość procentową tego pierwiastka w koksie. Zadanie: 87 (1 pkt) Które równanie zawiera błąd? Zadanie: 88 (1 pkt) Gęstość gazu ziemnego zależy od miejsca jego wystepowania. Fakt ten potwierdza, że gaz ziemny jest: A. pierwiastkiem chemicznym; B. związkiem chemicznym; C. mieszaniną gazów; D. gazem nierozpuszczalnym w wodzie; Zadanie: 89 (1 pkt) Węgle kopalne, do których oprócz węgla brunatnego należą węgiel kamienny i torf, różnią się zawartością procentową pierwiastka węgla. Uszereguj te odmiany węgla według malejącej zawartości procentowej pierwiastka węgla w tym celu uzupełnij tabelę (powyżej), wpisując ich nazwy Zadanie: 90 (1 pkt) W jakim stosunku masowym należy zmieszać metan z tlenem, aby uległ on całkowitemu spalaniu? a) 1: 1 b) 1 : 2 c) 1 : 3 d) 1 : 4
12 Zadanie: 91 (1 pkt) Spośród podanych równań wybierz równanie przedstawiające reakcję półspalania. Zadanie: 92 (1 pkt) Za pomocą reakcji z wodnym roztworem manganianu(vii) potasu nie wykryjesz: a) propenu, b) heksenu, c) propanu, d) acetylenu. Zadanie: 93 (1 pkt) Cztery baloniki wypełniono gazami: butanem, butenem, propanem, metanem, i zawiązano. Który z baloników uniesie się do góry? a) balonik z butanem b) balonik z butenem c) balonik z propanem d) balonik z metanem Zadanie: 94 (1 pkt) Energia słoneczna przez miliony lat była akumulowana w postaci paliw kopalnych, które określa się pierwotnymi nośnikami energii. Paliwa, które powstają w wyniku technicznego przetworzenia pierwotnych nośników na inne rodzaje paliw, nazywa się wtórnymi nośnikami energii.spośród podanych paliw wybierz pierwotne źródła energii: a) węgiel kamienny, koks, nafta, b) węgiel brunatny, ropa naftowa, gaz ziemny, c) benzyna, gaz koksowniczy, olej napędowy, d) gaz ziemny, mazut. Zadanie: 95 (1 pkt) Czteroetylku ołowiu (C 2H 5) 4Pb coraz rzadziej dodaje się do benzyny jako środka antystukowego. Co zadecydowało o zastąpieniu go innymi związkami? a) Jest źródłem związków zakwaszających glebę. Zadanie: 96 (1 pkt) Wskaż zestaw, w którym otrzymano acetylen. b) Powoduje zatrucie środowiska tlenkiem ołowiu(iv), powstającym na skutek spalenia (C 2H 5) 4Pb. c) Na skutek spalenia (C 2H 5) 4Pb powstają związki ołowiu powodujące tworzenie się dziury ozonowej. d) Na skutek spalenia (C 2H 5) 4Pb powstają duże ilości tlenku węgla(iv). Zadanie: 97 (1 pkt) Antracyt jest: a) zestawy I i III b) zestawy II i IV c) tylko zestaw IV d) zestawy III i IV a) najstarszym gatunkiem węgla, który zawiera najwięcej węgla pierwiastkowego, b) węglowodorem aromatycznym o trzech skondensowanych pierścieniach, c) produktem przeróbki węgla kamiennego używanym w hutnictwie, d) ciekłą, mazistą, czarną cieczą uzyskaną w wyniku destylacji ropy naftowej. Zadanie: 98 (1 pkt) Produktem odgazowania węgla kamiennego jest: a) propan, b) nafta, c) gaz koksowniczy, d) benzyna. Zadanie: 99 (1 pkt) Awaria tankowca przewożącego ropę naftową jest bardzo groźna dla środowiska przyrodniczego, gdyż: a) ropa naftowa jest źródłem wielu toksycznych związków, które mogą przenikać do organizmów żywych i włączać się w bioobieg, b) następuje degradacja środowiska przyrodniczego, ponieważ plama ropy naftowej tworząca się na powierzchni wody nie przepuszcza promieni słonecznych niezbędnych do życia organizmom w niższych partiach morza c) lżejsze składniki ropy naftowej odparowują z powierzchni plamy, przez co zwiększa się lepkość i gęstość ropy naftowej, a jej cząsteczki opadające na dno morza zatruwają znajdujące się tam organizmy żywe, d) wszystkie odpowiedzi są prawidłowe.
WĘGLOWODORY POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI
WĘGLOWODORY POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI 1. W kórym punkcie zapisano wyłącznie węglowodory odbarwiające wodę bromową: a) C 2 H 6 ; C 4 H 10 ; C 6 H 14 b) C 9 H 20 ; C 8 H 16 ; C 2 H 4 c) C 2 H 2 ; C 3 H 6 ;
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoWęgiel i jego związki z wodorem
Węgiel i jego związki z wodorem 1. Związki organiczne i nieorganiczne są to związki chemiczne, które w swoich cząsteczkach zawierają atomy węgla są to związki chemiczne, które w swoich cząsteczkach nie
Bardziej szczegółowoWskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Bardziej szczegółowoodbarwia wodę bromową
Zadanie 1. (0 1) W którym wierszu tabeli poprawnie scharakteryzowano wymienione węglowodory? Wybierz odpowiedź spośród podanych. Metan Eten Etyn A. jest gazem jest gazem jest cieczą B. w jego cząsteczce
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY
PRZYKŁADOWE ZADANIA WĘGLOWODORY INFORMACJA DO ZADAŃ 678 680 Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne lub wzory uproszczone różnych węglowodorów. 1. CH 3 2. 3. CH 3 -CH 2 -CH C CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -C
Bardziej szczegółowoA. 3-bromo-3,4-dimetyloheks-5-yn B. 4-bromo-4-etylo-3-metylopent-1-yn C. 4-bromo-3,4-dimetyloheks-1-yn D. 2-etylo-2-bromo-3-metylopent-4-yn
Zadanie 1. (1 pkt) Wskaż poprawną nazwę poniższego związku. A. 3-bromo-3,4-dimetyloheks-5-yn B. 4-bromo-4-etylo-3-metylopent-1-yn C. 4-bromo-3,4-dimetyloheks-1-yn D. 2-etylo-2-bromo-3-metylopent-4-yn Zadanie
Bardziej szczegółowoKod ucznia Liczba punktów A X B C X
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 18 STYCZNIA 2016 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoZadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami. I. Gęstość propanu w warunkach normalnych wynosi II. Jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoXXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
KOD UCZNIA... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII Termin 20.01.2010 r. godz. 9 00 Czas pracy: 90 minut ETAP II Ilość punktów za rozwiązanie zadań Część I Część II Ilość punktów za zadanie Ilość punktów
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Bardziej szczegółowoMateriały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A I) w odpowiednie kratki. 3 p. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna
Bardziej szczegółowoDział: Węglowodory - Zadania powtórzeniowe
Dział: Węglowodory - Zadania powtórzeniowe Zadanie 1. Jaka objętość metanu wydzieli się podczas reakcji 80 g węgliku glinu, zawierającego 10% zanieczyszczeń, z kwasem solnym? Zadanie 2. 56 cm³ mieszaniny
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowoDZIAŁ 2 ŹRÓDŁA ENERGII przygotowanie do sprawdzianu
DZIAŁ 2 ŹRÓDŁA ENERGII przygotowanie do sprawdzianu I. RODZAJE PALIW KOPALNYCH. II. PRZERÓBKA ROPY NAFTOWEJ I WĘGLA KAMIENNEGO. III. BENZYNA IV. SPOSOBY POZYSKIWANIA ENERGII A ŚRODOWIKO NATURALNE. 1. Wymienić
Bardziej szczegółowoZaznacz odpowiedê, w której do ka dej substancji przyporzàdkowano êródło jej pochodzenia. F. potrójne H. odbarwiajà jà
Grupaa W giel i jego zwiàzki z wodorem I Naturalne êródła w glowodorów to: 1 p. I. gaz ziemny II. w gle kopalne np. w giel kamienny III. ropa naftowa. Zaznacz odpowiedê w której do ka dej substancji przyporzàdkowano
Bardziej szczegółowoTest diagnozujący z chemii wrzesień Klasa II gimnazjum
Test diagnozujący z chemii wrzesień 2017 Klasa II gimnazjum 1. Wskaż przykład mieszaniny niejednorodnej i poprawny sposób rozdzielenia jej na składniki. A. sól rozpuszczona w wodzie / sedymentacja B. piasek
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom rozszerzony
Węglowodory poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: KE 2010 (PR), zad. 21. Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoKONSPEKT LEKCJI Z CHEMII KLASA II. opracowała Aldona Pawłowska I ANALIZA MATERIAŁU NAUCZANIA II CELE NAUCZANIA III WYMAGANIA PROGRAMOWE IV TOK LEKCJI
GIMNAZJUM NR 2 KONSPEKT LEKCJI Z CHEMII KLASA II opracowała Aldona Pawłowska ZAWARTOŚĆ KONSPEKTU: I ANALIZA MATERIAŁU NAUCZANIA II CELE NAUCZANIA III WYMAGANIA PROGRAMOWE IV TOK LEKCJI 1 KONSPEKT LEKCJI
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 26 stycznia 2015 r. 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (0 1) Uzupełnij schemat reakcji estryfikacji. Wybierz spośród podanych wzór kwasu karboksylowego A albo B oraz wzór alkoholu 1 albo 2.
Zadanie 1. (0 1) W celu odróżnienia kwasu oleinowego od stopionego kwasu palmitynowego wykonano doświadczenie, którego przebieg przedstawiono na schemacie. W probówce I wybrany odczynnik zmienił zabarwienie.
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.
2 Zadanie 1. [2 pkt.] Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Elektroujemność aktywnych metali jest (wyższa/niższa) od elektroujemności aktywnych
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 3 STYCZNIA 2019 R. 1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i
Bardziej szczegółowoTest sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory
Test sprawdzający, wielostopniowy z chemii: Węglowodory Typ szkoły: Autor testu: technikum mgr Ewa Jagoda Skonstruowany przeze mnie test zawiera pytania zamknięte czterokrotnego wyboru, w których tylko
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWO WIELKOPOLSKIE Etap rejonowy rok szkolny 2011/2012 wylosowany numer uczestnika konkursu Dane dotyczące ucznia (wypełnia Komisja Konkursowa po rozkodowaniu
Bardziej szczegółowoI KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO XV Konkurs Chemii Organicznej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1 (9 pkt) Ciekłą mieszaninę,
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ REJONOWY 18 STYCZNIA 2017 R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 18 STYCZNIA 2017 R. 1. Test konkursowy zawiera 18 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI
KONKURS HEMIZNY L GIMNZJUM ETP WOJEWÓZKI 2004 / 2005rok Zadanie 1. [1 pkt] Z podanych atomów pierwiastków wybierz ten, dla którego suma liczby protonów i liczby neutronów jest równa 38. 64 39 38 26 38
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W2D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych
Kod ucznia Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych Suma punktów 13 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas rozwiązywania
Bardziej szczegółowoTwórcza szkoła dla twórczego ucznia Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
SCENARIUSZ LEKCJI PRZEDMIOT: CHEMIA TEMAT: POWTÓRZENIE WIADOMOŚCI O WĘGLU I WĘGLOWODORACH AUTOR SCENARIUSZA: mgr Ewa Gryczman OPRACOWANIE ELEKTRONICZNO GRAFICZNE : mgr Beata Rusin TEMAT LEKCJI Powtórzenie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron. Ewentualny
Bardziej szczegółowoEGZAMIN SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII - WĘGLOWODORY DLA UCZNIÓW KLASY III
Miejsce na naklejkę z kodem szkoły iejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja Liczba pkt: Wynik %: Ocena: MCH-R1A1P-062 EGZAMIN SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII - WĘGLOWODORY DLA UCZNIÓW KLASY III ARKUSZ II Arkusz
Bardziej szczegółowoInstrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń
III edycja rok szkolny 2017/2018 Uzupełnia Organizator Konkursu Instrukcja dla uczestnika II etap Konkursu Liczba uzyskanych punktów 1. Sprawdź, czy arkusz konkursowy, który otrzymałeś zawiera 12 stron.
Bardziej szczegółowoSzanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!
Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii! Chciałabym podzielić się z Wami moimi spostrzeżeniami dotyczącymi poziomu wiedzy z chemii uczniów rozpoczynających naukę w Liceum Ogólnokształcącym. Co
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (3 pkt) a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1).
Zadanie 1. (3 pkt) a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1). b) Podaj nazwę systematyczną związku organicznego otrzymanego w tej reakcji. c) Określ, jaką rolę w tej
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoMaksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
Pieczęć KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 20 stycznia 2011 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011 KOD UCZNIA Etap: Data: Czas pracy: rejonowy 7 lutego 2011r 90 minut Informacje dla ucznia
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoCz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Bardziej szczegółowoPODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Jaka jest średnia masa atomowa miedzi stanowiącej mieszaninę izotopów,
Bardziej szczegółowoIII Etap wojewódzki 14 marca Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 100 minut
XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego III Etap wojewódzki 14 marca 2018
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjum województwa kujawsko-pomorskiego. Etap rejonowy. Instrukcja dla ucznia
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjum województwa kujawsko-pomorskiego Etap rejonowy Kod ucznia: Wynik: /48 pkt. Instrukcja dla ucznia Zanim przystąpisz do rozwiązywania testu,
Bardziej szczegółowoARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA
Miejsce na naklejkę z kodem ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY LISTOPAD ROK 2009 Instrukcja dla zdającego Czas pracy 120 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:
Zadanie: 1 (1 pkt) Aby otrzymać ester o wzorze CH 3 CH 2 COOCH 3 należy jako substratów użyć: a) Kwasu etanowego i metanolu b) Kwasu etanowego i etanolu c) Kwasu metanowego i etanolu d) Kwasu propanowego
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). C. alkiny D. areny
Węglowodory Zadanie 1. Wskaż grupę związków chemicznych, do której należy węglowodór o gęstości 2,5 normalne). (warunki A. alkany B. alkeny C. alkiny D. areny Zadanie 2. Wskaż wzór półstrukturalny węglowodoru
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE
PRZYKŁADOWE ZADANIA ALKOHOLE I FENOLE INFORMACJA DO ZADAŃ 864 865 Poniżej przedstawiono cykl reakcji zachodzących z udziałem związków organicznych. 1 2 cykloheksen cykloheksan chlorocykloheksan Zadanie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 1 marca 2017 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 1 marca 2017 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na trzecim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowob) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 KOD UCZNIA ETAP OKRĘGOWY Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoPrzemiany substancji
Przemiany substancji Poniżej przedstawiono graf pokazujący rodzaje przemian jaki ulegają substancje chemiczne. Przemiany substancji Przemiany chemiczne Przemiany fizyczne Objawy: - zmiania barwy, - efekty
Bardziej szczegółowoPODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY
12 stycznia 2017 r. PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY Szkoła (pieczątka) Imię i nazwisko ucznia Klasa Imię i nazwisko nauczyciela (tabelkę poniżej wypełnia zespół sprawdzający) Test 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoXX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 25 maja 2013 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
KOD ZDAJĄCEGO WPISUJE ZDAJĄCY PO OTRZYMANIU ARKUSZA WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY IMIĘ NAZWISKO EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII ARKUSZ I MAJ - CZERWIEC ROK 2002 CHEMIA Arkusz egzaminacyjny I Uzyskane punkty
Bardziej szczegółowoARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII
ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII Zadanie 1. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Dokoocz zdania tak aby były prawdziwe. Wiązanie jonowe występuje w związku chemicznym
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Pieczątka szkoły Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 30.10.2018 r. 1. Test konkursowy zawiera 22 zadania. Są to zadania
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień
POUFNE Pieczątka szkoły 10 stycznia 2017 r. Kod ucznia (wypełnia uczeń) Imię i nazwisko Szkoła (wypełnia komisja) Czas pracy 90 minut KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2016/2017 Eliminacje
Bardziej szczegółowoDZIAŁ: Woda i roztwory wodne
WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa II Aby uzyskać ocenę wyższą niż ocena dopuszczająca, uczeń musi opanować wiadomości i umiejętności dotyczące danej oceny oraz ocen od niej niższych.
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowoTest diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I
strona 1/9 Test diagnostyczny Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł Część A (0 5) Standard I 1. Przemianą chemiczną nie jest: A. mętnienie wody wapiennej B. odbarwianie wody bromowej C. dekantacja
Bardziej szczegółowomateria³ pobrano ze strony:
materia³ pobrano ze strony: www.sqlmedia.pl www.sqlmedia.pl multimedialna platforma edukacyjna Miejsce na naklejkê z kodem (Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy) KOD ZDAJ CEGO dysleksja EGZAMIN MATURALNY
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem
Wymagania na poszczególne oceny z chemii w klasie III VII. Węgiel i jego związki z wodorem 1 Uczeń: wyjaśnia, czym zajmuje się chemiaorganiczna (2) definiuje pojęcie węglowodory (2) wymienia naturalne
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 14 maja 2011 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoI. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI
Kuratorium Oświaty w Lublinie.. Imię i nazwisko ucznia Pełna nazwa szkoły Liczba punktów ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI Instrukcja dla ucznia
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY KOD UCZNIA. INSTRUKCJA DLA UCZNIA Czas trwania konkursu 90 minut. 1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj
Bardziej szczegółowoXXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 23 maja 2015 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
Pieczęć KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 26 stycznia 2012 r. zawody II stopnia (rejonowe) Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
Bardziej szczegółowoDLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ REJONOWY R.
Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 15.01.2018 R. 1. Test konkursowy zawiera 18 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 5 marca 2010 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 5 marca 2010 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Witamy Cię na trzecim etapie Konkursu Chemicznego. Przed przystąpieniem do rozwiązywania
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoPowiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!
KOD UCZNIA:.. Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik Drogi gimnazjalisto! 1. Przed Tobą zestaw 22 zadań konkursowych, za rozwiązanie których możesz uzyskać 35 punktów. 2. Na rozwiązanie
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoV KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I ... ... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły
V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I...... Imię i nazwisko ucznia ilość pkt.... czas trwania: 90 min Nazwa szkoły... maksymalna ilość punk. 33 Imię
Bardziej szczegółowoMATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII
dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla ucznia 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 9 ponumerowanych stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
Bardziej szczegółowoPRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY
PRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY Zadanie 1014 (3 pkt) Pr.XII/2004 A2 Określ typ podanych niżej reakcji: I. C 17 H 33 COOH + Br 2 C 17 H 33 Br 2 COOH Al 2O 3, temp II. C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O hγ III. CH 4 +
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era
Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny z chemii dla klasy II gimnazjum oparte na programie nauczania Chemia Nowa Era IV. Kwasy Opracowała mgr Agnieszka Para Ocena dopuszczająca [1] wymienia zasady
Bardziej szczegółowo