Robert Zakrzewski Wydział Chemii UŁ

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Robert Zakrzewski Wydział Chemii UŁ"

Aniela Urbaniak
8 lat temu
Przeglądów:

1 Robert Zakrzewski Wydział Chemii UŁ

3 Informacje ogólne

4 Informacje ogólne Nazwa Symbol śelazo (łac. Ferrum) Fe Liczba atomowa 26 Grupa 8 Okres 4 Blok d Masa atomowa 55,845 u Konfiguracja elektronowa [Ar]3d 6 4s 2

5 Informacje ogólne Stopnie utlenienia 2, 3, 4, 6 Właściwości metaliczne Metal przejściowy Właściwości tlenków Amfoteryczne Stan skupienia Stały gęstość 7874 kg/m 3 Temperatura topnienia 1538 C Temperatura wrzenia 2861 C

6 Występowanie Występuje w skorupie ziemskiej w ilości ok. 6% w minerałach takich jak np.: * czerwony hematyt (Fe O ), * czerwony hematyt (Fe 2 O 3 ), * czarny magnetyt (Fe 3 O 4 ), * syderyt (FeCO 3 ), * limonit (Fe 2 O 3. n H2O), * getyt (FeO(OH)), * piryt (FeS 2 ) * arsenopiryt (FeAsS) * Ŝelazo rodz ime (Fe)

7 śelazo w wodach do spoŝycia Obowiązujące przepisy określają, Ŝe zawartość Ŝelaza w wodzie przeznaczonej do spoŝycia nie moŝe być większa niŝ 0,2 mgfe/l.

8 śelazo w wodach do spoŝycia

9 Usuwanie jonów Ŝelaza z wody W wodach podziemnych: W ph 8,5: StęŜenie związków Ŝelaza moŝna w ten sposób obniŝyć do 0,1-0,3 mg Fe/dm3.

10 Usuwanie jonów Ŝelaza z wody 1) Aeracja 2) alkalizacja wodorotlenkiem wapnia i aeracja 3) koagulacja (w przypadku występowania Ŝelaza w połączeniach organicznych) 4) stosowanie jonitów (kationitów)

11 eksperyment Temat: Wykrywanie jonów Ŝelaza (II) i (III) za pomocą reakcji barwnych

12 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(II) Cyjanek potasu KCN Fe CN Fe( CN) 2 brunatnoŝółty Fe( CN) 2 + 4CN Fe( CN) 4 6 Ŝółty

13 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(II) Błękit Turnbulla 2+ III 3 II III 3Fe + 2Fe ( CN) 6 Fe3 [ Fe ( CN ) 6 ] 2

14 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(II) α, α -dwupirydyl 2+ N N Fe 3

15 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(II) o-fenatrolina 2+ N N Fe 3

16 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(II) Dwumetyloglioksym w obecności amoniaku O NH 3 OH H 3 C H 3 C N N OH Fe NH 3 N N O CH 3 CH 3

17 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(III) Rodanek potasu KNCS Fe NCS Fe( NCS ) 3 6 krwistoczerwony

18 Reakcje barwne jonów Błękit Pruski Ŝelaza(III) 3+ II 4 III II 4Fe + 3Fe ( CN) 6 Fe4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3

19 Reakcje barwne jonów Ŝelaza(III) Ferron, kwas 7-jodo-8-hydroksychinolino-5-sulfonowy I O Fe 2 N SO 3 H

20 Reakcje barwne jonów Kwas salicylowy Ŝelaza(III) Kwas sulfosalicylowy O + C O O Fe czerwonofioletowe

21 Reakcje barwne jonów dwufenylokarbazon Ŝelaza(III) O N N N Fe N 3

23 Płyta CD Synteza poliwęglanu z bisfenolu i fosgenu Compact Disc, CD-ROM Compact Disc Read Only Memory

Początki CD http://pl.wikipedia.org/wiki/polygram http://pl.wikipedia.org/wiki/langenhagen http://www.

24 Początki CD

25 Płyta CD a siatka dyfrakcyjna Fragment widma ciągłego uzyskiwanego po przepuszczeniu przez siatkę dyfrakcyjną światła białego

26 eksperyment Temat: Dyfrakcja światła

27 Dyfrakcja promieniowania na siatce dyfrakcyjnej typu echellette. Kąt oznaczony literą i jest kątem pomiędzy kierunkiem padania wiązki na siatkę a normalną do siatki. Kąt oznaczony literą r jest kątem pomiędzy kierunkiem odbicia wiązki a normalną do siatki. Odległość pomiędzy kolejnymi rysami siatki jest oznaczona literą d 27

28 eksperyment Temat: Tęcza na Ŝyczenie

30 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego

31 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego

32 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego Termin okres, p, oznacza czas wyraŝony w sekundach, potrzebny na przejście kolejnego maksimum lub minimum przez określony punkt w przestrzeni.

33 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego Częstość, u jest to liczba drgań wektora pola elektrycznego w jednostce czasu, równa 1/p.

34 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego

35 Falowa natura promieniowania elektromagnetycznego

36 Korpuskularna natura promieniowania elektromagnetycznego h- stała Plancka, 6, J. s

38 Pomiary spektroskopowe

39 eksperyment Temat: Wzbudzanie jonów pierwiastków 1 i 2 grupy układu okresowego

40 Chemiluminescencja

41 Fotoluminescencja fosforescencja

42 Fotoluminescencja fluorescencja

43 eksperyment Temat: Chemiluminescencja rodaminy B

44 Pomiary spektroskopowe

45 Pomiary spektroskopowe Odbicie i rozpraszanie światła na ściankach naczynia szklanego zawierającego roztwór próbki.

46 Dlaczego roztwór o barwie czerwonej jest czerwony?

47 Dlaczego roztwór o barwie czerwonej jest czerwony? Zakres długości fali światła absorbowanego, nm Widmo w zakresie widzialnym Barwa światła absorbowanego Barwa dopełniająca światła przepuszczonego Fioletowa śółtozielona Niebieska śółta Niebieskozielona Pomarańczowa Zielononiebieska Czerwona Zielona Czerwonofioletowa śółtozielona Fioletowa śółta Niebieska Pomarańczowa Niebieskozielona czerwona Zielononiebieska

49 I 0 I I I r a t PRAWA ABSORPCJI - I = I + I + 0 r a wiązka wiązka wiązka wiązka światła światła światła światła padającego rozproszon pochlonięt przechodzą ego ego cego I I r t I 0 I a I t

50 PRAWA ABSORPCJI Jeśli I r <4% to: I = I + I 0 t a I 0 wiązkaświatła padającego I wiązka światła pochloniętego I a t - wiązka światła przechodzącego I 0 I a I t

51 PRAWA ABSORPCJI Kolejne przyrosty liczby identycznych absorbujących cząsteczek na drodze wiązki promieniowania monochromatycznego absorbują takie same części energii promieniowania przez nie przechodzącego. 250 Przyrost liczby pochłaniających cząsteczek może następować bądź przez zwiększenie drogi pochłaniania (grubości warstwy), bądź przez zwiększenie stężenia roztworów. It Io 0 b 1 b b

52 PRAWA ABSORPCJI Matematyczny opis prawa Bougera-Lamberta jest następujący: I t = I 0 e a'' b 250 gdzie : I I t 0 - natęŝenie światła przechodzącego natęŝenie światła pochłoniętego a - współczynnik b - grubość warstwy It Io b b b

53 PRAWA ABSORPCJI Matematyczny opis prawa Bougera-Lamberta jest następujący: I t = I 0 e a'' b 250 gdzie : I I t 0 - natęŝenie światła przechodzącego natęŝenie światła pochłoniętego a - współczynnik b - grubość warstwy It Io b 1 b b

54 PRAWA ABSORPCJI I t Matematyczny opis prawa Beer a jest następujący: = I 0 e a'' c 250 gdzie : I I t 0 - natęŝenie światła przechodzącego natęŝenie światła pochłoniętego a - współczynnik c - stęŝenie It Io c

55 PRAWA ABSORPCJI Po zmianie na logarytmy dziesiętne, gdzie a =2,303a : I = I t 10 0 a' c I = I t 0 10 a' b Łącząc te dwa prawa otrzymujemy: I = I 10 t abc 0 Natężenie promieniowania monochromatycznego przechodzącego przez ośrodek absorbujący jest wprost proporcjonalny do natężenia światła padającego i maleje wykładniczo przy liniowym wzroście grubości warstwy i stężenia

56 PRAWA ABSORPCJI I I I t 0 t = I =10 abc abc 10 / : I 0 0 log I I t 0 = log10 abc log a b = b log a log I t I 0 = abc log10

57 PRAWA ABSORPCJI log I t I 0 = abc log10 log a c b = c a = b log10 = 1 log I t I 0 = abc log I t I 0 = abc / : 1

58 PRAWA ABSORPCJI log I t I 0 = abc / : 1 c loga b = c a = b log I t = I 0 abc log a b = b log a log( I t 1 ) I = 0 abc log I I 0 t = abc = A A- absorbancja

59 Kalibracja oznaczeń ilościowychmetoda prostej wzorcowej 0,8 0,6 y = 0,05x + 0,05 absorbancja 0,4 0, ilość

60 Kalibracja oznaczeń ilościowychmetoda prostej wzorcowej

61 Kalibracja oznaczeń ilościowychmetoda porównania ze wzorcem S C p p S = C w w sygnał Sp- sygnał próbki 4 Sw- sygnał wzorca Cp- stęŝenie póbki 2 0 próbka wzorzec Cw- stęŝenie wzorca

62 Detektory fotonów Fotodioda lampowa i jej obwód elektryczny.

63 Spektrofotometry Spektrofotometr HACH LANGE DR5000

64 eksperyment Temat: Oznaczanie jonów Ŝelaza (III) metodą prostej wzorcowej

65 eksperyment Temat: Oznaczanie jonów Ŝelaza (III) za pomocą testów handlowych

66 eksperyment Temat: Tęcza w probówce

Podobne dokumenty

OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS

OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące