CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
|
|
- Małgorzata Niemiec
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 015/016 FORMUŁA DO 014 ( STARA MATURA ) EMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ M-R1 MAJ 016
2 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Akceptowane są wszystkie odpowiedzi merytorycznie poprawne i spełniające warunki zadania. Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór brak współczynników powoduje utratę jednego punktu za zapis tego równania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę jednego punktu. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. Należy uznać za oznaczenie podwyższonej temperatury. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane. Strona z 0
3 Zadanie 1. (0 ) Zadanie 1.1. (0 1) Obszar standardów Opis wymagań Określanie przynależności pierwiastka do bloku s, p, d oraz ustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie jego konfiguracji elektronowej. (I.1.a.8) 1 p. za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli. Symbol pierwiastka Numer okresu Numer grupy Symbol bloku Fe 4 IV czwarty 8 VIII ósma d Zadanie 1.. (0 1) Zastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach do zapisu konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków o Z = 1 40 (zapis klatkowy ) oraz ich prostych jonów. (I.1.a.4) 1 p. za poprawne uzupełnienie zapisu prowadzące do przedstawienia konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym żelaza z uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok oraz podkreślenie fragmentu konfiguracji, który nie występuje + w konfiguracji elektronowej jonu Fe. d 4s 4s d Uwaga: Zwroty strzałek mogą być przeciwne; zwroty strzałek ilustrujących elektrony niesparowane na podpowłoce d muszą być takie same. Strona z 0
4 Zadanie. (0 1) Opisanie stanu elektronów w atomie za pomocą liczb kwantowych. (I.1.a.6) 1 p. za poprawne podanie wartości liczb kwantowych. Liczby kwantowe Wartości liczb kwantowych główna, n poboczna, l magnetyczna, ml Uwaga: Kolejność podania wartości liczby magnetycznej może być dowolna. Zadanie. (0 1) Napisanie równania sztucznej reakcji jądrowej. (I..a.) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji jądrowej Ar + e K Uwaga: Symbol 1 1 może być zastąpiony symbolem 1 1 p, a symbol 4 e symbolem 4 α. Zadanie 4. (0 1) Odczytanie i analiza informacji przedstawionych w formie wykresu. (II.1.b.1) 1 p. za poprawne uzupełnienie obu zdań. 1. Temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia zewnętrznego z 101 hpa do 900 hpa (nie ulega zmianie / wzrasta / maleje).. Temperatura, poniżej której przy odpowiednim ciśnieniu możliwa jest sublimacja lodu, jest równa 0,0075 o. Strona 4 z 0
5 Zadanie 5. (0 ) Wykonywanie obliczeń z zastosowaniem równania lapeyrona. (II.5.b.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością podanie wyniku z błędną jednostką bez jednostki. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I V p 0 0 = V p ponieważ p = p0 = 101 hpa i V T T0 1,15 98 d 0 = = 1, 6 g dm 7 = m d d0 = d T T 0 Sposób II 1 8,14 98 pv = nrt V = = 4,46 dm 101 V mol = M d 1 M = 1,15 4,46 = 8,1 g mol M 8,1 d = = = 1,6 g dm V,4 mol 0 V = 4, 46 dm mol Zadanie 6. (0 ) Zadanie 6.1. (0 1) Określenie rodzajów wiązań dla typowych cząsteczek nieorganicznych. (I.1.b.) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Wzór związku Liczba wolnych par elektronowych wiązań σ wiązań π O 4 Bl 9 0 Uwaga: Za poprawną należy uznać odpowiedź: Bl 8 1 Strona 5 z 0
6 Zadanie 6.. (0 1) Określenie kształtu prostych cząsteczek związków nieorganicznych. (I.1.b.4) 1 p. za poprawne określenie kształtu cząsteczek. Kształt cząsteczki O: liniowy Kształt cząsteczki Bl: trójkątny Zadanie 7. (0 ) Obliczenie stężeń początkowych reagentów. (II.5.f.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Stałą równowagi można wyrazić za pomocą liczby moli zamiast stężeń molowych, ponieważ reakcja przebiega w stałej objętości V = 1 dm. początkowe liczby moli: n 0 = x O n O = 0 moli no = n = 0moli równowagowe liczby moli: [O] = x 10 moli [O] = 0 10 = 0 moli [O ] = [ ] = 10 moli [O ] [ ] K = = = 4 = x = 11,5 mola [O] [ O] 0 x 10 0x 00 0x 00 ( ) Zadanie 8. (0 1) Tworzenie informacji. Sformułowanie wniosku. (III..6) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. Entalpia reakcji otrzymywania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak entalpia reakcji otrzymywania tego roztworu metodą II. Ilość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak ilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II. Strona 6 z 0
7 Zadanie 9. (0 1) Zapisanie równania reakcji uznania substancji za kwas zasadę według teorii Brønsteda. (I..a.1) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji. Substraty Produkty kwas 1 zasada zasada 1 kwas N O N + O + Zadanie 10. (0 1) Tworzenie informacji. Uzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych między prezentowanymi faktami. (III..5) 1 p. za poprawną ocenę i uzasadnienie. p roztworu zmalało. Uzasadnienie: ulatnia się amoniak ubywa amoniaku maleje stężenie amoniaku. Zadanie 11. (0 ) Zadanie (0 1) Zilustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje zobojętniania, wytrącania osadu) za pomocą równań reakcji w formie jonowej. (I..a.17) 1 p. za poprawne napisanie równania w formie jonowej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. + + Ba + O + O + SO4 BaSO4 + 4O + + Ba + O + + SO4 BaSO4 + O + Ba + SO4 BaSO4 oraz + + O + O O O + O + Uwaga: Odpowiedź Ba + SO BaSO jest niewystarczająca. 4 4 Strona 7 z 0
8 Zadanie 11.. (0 1) Tworzenie informacji. Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku. (III..6) 1 p. za poprawne wskazanie doświadczeń. II i IV Zadanie 1. (0 ) Zadanie 1.1. (0 1) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na rozróżnienie roztworów kwasowych i zasadowych. (III..7) 1 p. za poprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu doświadczenia. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Odczynnik: K ro 4 (aq) Zadanie 1.. (0 1) Zilustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje zobojętniania, wytrącania osadu) za pomocą równań reakcji w formie jonowej. (I..a.17) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnym wyborze odczynnika w części 1.1. zadania. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) błędny wybór odczynnika w części 1.1. zadania albo brak odpowiedzi. ro + + r O + O ro + O ro 7 + O Zadanie 1.. (0 1) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na rozróżnienie roztworów kwasowych i zasadowych. (III..7) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli przy poprawnym wyborze odczynnika w części 1.1. zadania. 0 p. za odpowiedź niepełną błędną, błędny wybór odczynnika w części 1.1. zadania albo brak odpowiedzi. Strona 8 z 0
9 Barwa wodnego roztworu wybranego odczynnika żółta Zadanie 1. (0 ) Barwa zawartości probówki po zmieszaniu roztworów probówka I żółta bez zmian probówka II pomarańczowa Wykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu. (II.5.d.4) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w centymetrach sześciennych. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I n1 = n i n1 = cv 1 1 i n = cv cv 1 1= cv c 0,1 mol dm V1 = V = 00 cm = 10 cm c1,0 mol dm Sposób II,0 0,1 0 = 0,1 0,1 0,0 0,1 = 1,9 V1 0,1 = i VO= V V1 VO 1, 9 V1 0,1 = V1 = 0,05 V = 0,05 00 cm = 10 cm V V 1, 9 1 Zadanie 14. (0 1) Odczytanie i interpretacja informacji z tablic chemicznych. (II.1.b.1) 1 p. za poprawną ocenę zdania i uzasadnienie. Zdanie jest fałszywe. Uzasadnienie: Oranż metylowy zmienia barwę w zakresie p,1 4,4. W roztworze o wyższym p (p = 7) przyjmuje barwę żółtą. Strona 9 z 0
10 Zadanie 15. (0 ) Zadanie (0 1) Opisanie przebiegu doświadczenia. (II.4.b.1) 1 p. za poprawne określenie zabarwienia wskaźnika w każdym z roztworów. Zabarwienie czerwieni bromofenolowej Zadanie 15.. (0 1) kwas solny wodny roztwór Kl wodny roztwór KO żółte czerwone czerwone Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawny wybór wskaźnika. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Wybrany wskaźnik: fenoloftaleina Zadanie 16. (0 ) Zadanie (0 1) Podanie przykładów kwasów w teorii Brønsteda. (I..b.10) 1 p. za poprawne określenie funkcji oranżu metylowego w formie I. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. kwas Brønsteda Zadanie 16.. (0 1) Tworzenie informacji. Analiza, interpretacja i porównanie danych zawartych w tablicach chemicznych i opracowaniach naukowych popularnonaukowych. (III.1.) 1 p. za poprawne określenie barwy roztworu oranżu metylowego w formie II. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. barwa żółta Strona 10 z 0
11 Zadanie 17. (0 1) Znajomość i rozumienie pojęć związanych z elektrolitami iloczyn rozpuszczalności. (I.1.g.1) 1 p. za poprawny wybór i napisanie wzoru halogenku srebra. 0 p. za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi. AgI Zadanie 18. (0 ) Obliczenie stężenia jonów w roztworze. (II.5.f.) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie K = c c = 1, s(agl) + Ag l c + = c = x x = 1,6 10 x = 1,6 10 = 1,6 10 mol dm Ag l n + = cv = = 1, mola Ag 1,6 10 mol dm 1dm Zadanie 19. (0 ) Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie słownego opisu przemiany; zapisanie w formie równań procesów utlenienia i redukcji. (I..a.4,18) p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowo-elektronowej. 0 p. za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi. + + Równanie procesu redukcji: MnO e Mn + 4O ( x ) + Równanie procesu utleniania: O O + + e ( x 5) Strona 11 z 0
12 Zadanie 0. (0 ) Zadanie 0.1. (0 1) Obliczenie SEM ogniwa. (II.5.e.1) 1 p. za poprawne podanie wartości SEM z jednostką. SEM = 0,6 V + 0,40 V = 0,14 V Uwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany. Zadanie 0.. (0 1) Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie graficznego opisu przemiany. (I..a.4) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi. d + Ni + d + + Ni Uwaga: Za odpowiedź d + Ni + d + + Ni nie przyznaje się punktów. Zadanie 0.. (0 1) Tworzenie informacji. Dostrzeżenie zależności przyczynowo-skutkowych zachodzących w procesach chemicznych w zależności od warunków. (III.1.1) 1 p. za poprawne uzupełnienie zdań. 1. Podczas pracy opisanego ogniwa ubywa jonów (d + / Ni + ).. Aby zwiększyć siłę elektromotoryczną tego ogniwa, należy zwiększyć stężenie (dl (aq) / Nil (aq)). Zadanie 1. (0 ) Analiza informacji przedstawionych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.1.a) p. za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów. 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego akapitu. Strona 1 z 0
13 1. Związek oznaczony literą B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych cis trans, ponieważ drugi atom węgla połączony jest z dwiema takimi samymi grupami.. Węgiel stanowi taki sam procent masy cząsteczek związków oznaczonych literami: i D. Wzór empiryczny (elementarny) związku oznaczonego literą D jest następujący: () n. Zadanie. (0 ) Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów o tematyce chemicznej. (II.) p. za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów. 1 p. za poprawne uzupełnienie jednego akapitu. 1. Nitrowanie związku oznaczonego literą D jest reakcją (addycji / eliminacji / substytucji) przebiegającą według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).. Z bromem reagują łatwo bez użycia katalizatora, bez ogrzewania, w ciemności związki oznaczone literami (A / B / / D), natomiast reakcja związku oznaczonego literą (A / B / / D) z tym odczynnikiem wymaga użycia katalizatora, np. FeBr. Monomerem w reakcji polimeryzacji prowadzącej do powstania poli(octanu winylu) jest związek o wzorze = O O, otrzymywany przez katalityczne przyłączenie kwasu etanowego (octowego) do związku oznaczonego literą (A / B / / D). Zadanie. (0 1) Napisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu przemian. (I..a.5) 1 p. za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych. 0 p. za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu wzorów) albo brak odpowiedzi. ()O + (katalizator) ()O Zadanie 4. (0 1) Uzupełnienie brakujących danych na podstawie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli. Strona 1 z 0
14 związek B związek Wzór półstrukturalny Br Typ reakcji substytucja eliminacja Zadanie 5. (0 1) Określenie rzędowości atomów węgla. (I.1.i.7) 1 p. za poprawne określenie rzędowości atomów węgla. Rzędowość atomu węgla numer : III numer : II numer 4: I Zadanie 6. (0 ) Wykonanie obliczeń stechiometrycznych. (II.5.c) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego alkanu spełniającego warunki zadania. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego podanie błędnego wzoru alkanu brak wzoru. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób I 1 1 M ao = ( )g mol = 100g mol mao 6g x = xo = x ao = = = 0,06 mola 1 M 100g mol ao n + 1 n n+ + O no + ( n+ 1)O x m = i M = 1 n+ (n+ ) = 14 n+ i m= 0,86g n M 0,86 g n więc 0,06mola = 6 1 (14 + ) g mol n = n 6 14 Strona 14 z 0
15 Sposób II Wzór ogólny alkanu: n n + M = ( )g mol = 100g mol ao 1 1 ao = O = ao = = = 1 M ao 100g mol n n n alkanu m 6g 610 mol m = n M = = = mol 1g mol 7 10 g 0,7 g m = m m = 0,86 g 0,7 g = 0,14 g n 1 M 1g mol n n m 0,14g = = = = 610 mol 6 n 0,14 mol mol n = = i n = n mol 14 6n 6(n + ) 1n + 1 n = = = 14n = 1n = 1 = 6i = + = 6+ = 14 n n n n 6 14 Sposób III M = ( )g mol = 100g mol ao 1 1 m 6g x = x = x = = = 0,06 mola ao O ao 1 M ao 100g mol 86g 7g 6 moli w 86 g alkanu n = = 1 14 mol 1g mol 6 14 Zadanie 7. (0 ) Zadanie 7.1. (0 1) Zapisanie obserwacji, wynikających z prezentowanych doświadczeń. (II.4.b.) Napisanie równań reakcji na podstawie słownego opisu przemiany. (I..a.4) 1 p. za poprawny opis obserwacji i poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej. Obserwacje: Wytrąca się osad. Równanie reakcji: Ag + + l Agl Strona 15 z 0
16 Zadanie 7.. (0 1) Tworzenie informacji. Ułożenie zwięzłej struktury wypowiedzi. (III..6) 1 p. za poprawne wyjaśnienie. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. W celu usunięcia nadmiaru jonów O, które reagują z jonami Ag + po dodaniu wodnego roztworu AgNO. Zaszłaby reakcja Ag + + O AgO + O. Zadanie 7.. (0 1) Tworzenie informacji. Dostrzeżenie zależności przyczynowo-skutkowych zachodzących w procesach chemicznych w zależności od warunków. (III.1.1) 1 p. za poprawne wskazanie wzoru kwasu. 0 p. za odpowiedź błędną, np. wskazanie wzorów dwóch kwasów, albo brak odpowiedzi. NO Zadanie 8. (0 ) Zapisanie równań reakcji ilustrujących właściwości związków organicznych w zależności od rodzaju podstawnika i grupy funkcyjnej w cząsteczce. (I..a.4) p. za poprawne napisanie trzech równań reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych oraz z uwzględnieniem warunków ich prowadzenia. p. za poprawne napisanie dwóch równań reakcji. 1 p. za poprawne napisanie jednego równania reakcji. 0 p. za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, brak zaznaczenia warunków prowadzenia reakcji) albo brak odpowiedzi. 1: = + l 500 T = l + l O : = l +KO = O + Kl O = l + NaO = O +Nal = l + O O = O + l katalizator : = O + O (O)(O)(O) Strona 16 z 0
17 Zadanie 9. (0 1) Znajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią geometryczną cis trans. (I.1.i.) 1 p. za poprawne napisanie wzoru izomeru trans. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. O Zadanie 0. (0 1) Analiza informacji przedstawionych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.1.a) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. P. P. F Zadanie 1. (0 1) Posługiwanie się nomenklaturą dwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów. (I.1.i.1) Opisanie typowych właściwości wielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie określonych grup funkcyjnych. (I..b.16) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. F. F. P Strona 17 z 0
18 Zadanie. (0 1) Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych z izomerią. (I.1.i.) 1 p. za poprawne wskazanie wszystkich związków. anomer związku enancjomer związku α-d-glukopiranoza opisanego wzorem II opisanego wzorem III numer wzoru I III I Zadanie. (0 1) Zaproponowanie ciągu przemian na podstawie podanego opisu procesu chemicznego. (I..a.5) 1 p. za poprawne uzupełnienie wzorów. I etap II etap O /katalizator O O O O O O O O O O O O Acetobacter suboxydans O O O O O Zadanie 4. (0 1) Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne ustalenie liczby wiązań peptydowych. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. 5 Strona 18 z 0
19 Zadanie 5. (0 ) Tworzenie informacji. Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na odróżnienie różnych pochodnych węglowodorów. (III..9) Zadanie 5.1. (0 1) 1 p. za poprawne wybór i wpisanie nazwy wzoru odczynnika. 0 p. za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Schemat doświadczenia: tripeptyd produkt całkowitej hydrolizy tripeptydu Odczynnik: świeżo strącony wodorotlenek miedzi(ii) u(o) I II Zadanie 5.. (0 1) 1 p. za poprawne uzupełnienie tabeli przy poprawnym wyborze odczynnika w części 5.1. zadania. 0 p. za błędne uzupełnienie tabeli błędny wybór odczynnika w części 5.1. zadania albo brak odpowiedzi. Probówka I fioletowa różowofioletowa różowa Probówka II ciemnoniebieska niebieska Zadanie 6. (0 ) Wykonywanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym roztworu. (II.5.d.1) p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach. 1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego niepodanie wyniku w procentach. 0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia brak rozwiązania. Strona 19 z 0
20 Przykładowe rozwiązanie M dipeptydu = 1 g mol 1 M glicyny = 75 g mol 1 z 1 mola dipeptydu powstają mole glicyny 0,1 hydrolizie uległo = 0,05 mola dipeptydu 6,6 g ( 10 6,6) g 100% cp = =,4% 100 g Zadanie 7. (0 1) Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.) 1 p. za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi. 1. P. F. F Strona 0 z 0
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 006 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoWszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoWięcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
Egzamin maturalny z chemii - model odpowiedzi poziom rozszerzony Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2010 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2010 CEMIA PZIM PDSTAWWY Klucz punktowania odpowiedzi MAJ 2010 2 Zadanie 1. (0 1) bszar standardów Standard Wykazanie się znajomością i rozumieniem
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W RKU SZKLNYM 2015/2016 FRMUŁA D 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA PZIM PDSTAWWY ZASADY CENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2016 gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 00r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2013/2014 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA MAJ 2014 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0 2) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN
EGZAMIN MATURALNY EMIA PZIM RZSZERZNY KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI LUBLIN gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi MAJ 2012 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań Zapisanie
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY
Egmin maturalny z chemii 1 ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko poprawne rozwiąnia, precyzyjnie odpowiadające poleceniom wartym w daniach. Poprawne rozwiąnia
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY
Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Egzamin maturalny z chemii Zadanie 1. (0-1) Obszar standardów Opis wymagań
Bardziej szczegółowoOCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY
OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat)
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
EGZAMIN MATURALNY Z EMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SEMAT OENIANIA Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2013
Centralna Komisja Egzaminacyjna EGZAMIN MATURALNY 2013 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY Kryteria oceniania odpowiedzi Warszawa 2013 2 Zadanie 1. (0-3) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość i rozumienie pojęć
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY DLA NIEWIDOMYCH Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 01 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoEgzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoMateriał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem ( nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2018 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania zawierają
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp.
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
Bardziej szczegółowoModel odpowiedzi i schemat punktowania
Model odpowiedzi i schemat punktowania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
EGZAMIN MATURALNY Z EMII PZIM RZSZERZNY MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. dpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoOgólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by Studium Oświatowe Tutor dr inż. Zdzisław Głowacki, Toruń 2013 MODEL OCENIANIA ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ZAKOŃCZENIA EGZAMINU!
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 2017 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2011 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2011 CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY MAJ 2011 2 Egzamin maturalny z chemii poziom podstawowy Zadanie 1. (0 1) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
EMIA PZIM RZSZERZNY zadanianumer Kryteria oceniania czekiwana odpowiedź Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych: (4s ) (4p ) Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
EMIA PZIM RZSZERZNY zadanianumer Kryteria oceniania czekiwana odpowiedź Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych: (4s ) (4p ) Za podanie symbolu pierwiastka Y oraz wartości
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY 2011 CHEMIA
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie EGZAMIN MATURALNY 2011 CEMIA POZIOM ROZSZERZONY MAJ 2011 2 Egzamin maturalny z chemii poziom rozszerzony Zadanie 1. (0 2) Obszar standardów Opis wymagań Znajomość
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
Próbny egzamin maturalny z chemii 0r. ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI
Materiał ćwiczeniowy z chemii 0 r. KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne
Bardziej szczegółowoODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM ROZSZERZONY 13 MAJA Godzina rozpoczęcia: 9:00. Czas pracy: 150 minut. Liczba punktów do uzyskania: 60
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu. Układ graficzny KE 2013 KOD UZUPEŁNIA ZDAJĄY PESEL miejsce na naklejkę Instrukcja dla zdającego EGZAMIN MATURALNY Z EMII POZIOM
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoANALIZA WYNIKÓW MATURY 2017 Z CHEMII
ANALIZA WYNIKÓW MATURY 2017 Z CHEMII Wrocław, 30 listopada 2017 r. Jolanta Baldy Okręgowa Komisja Egzaminacyjna we Wrocławiu Matura 2017 z chemii w liczbach Średni wynik procentowy Okręg 38% Kraj 41% Okręg
Bardziej szczegółowoRozwiązania i punktacja
WYDZIAŁ EMII Rozwiązania i punktacja PESEL Kwiecień 015 EGZAMIN MATURALNY Z EMII Arkusz próbny Poziom rozszerzony Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 18 stron (zadania
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2014/2015
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2015 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Bardziej szczegółowoWskaż grupy reakcji, do których można zaliczyć proces opisany w informacji wstępnej. A. I i III B. I i IV C. II i III D. II i IV
Informacja do zadań 1. i 2. Proces spalania pewnego węglowodoru przebiega według równania: C 4 H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia cieplna Zadanie 1. (1 pkt) Procesy chemiczne można zakwalifikować
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Maksymalna liczba punktów 40. 85% 34 pkt. Schemat punktowania zadań Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap wojewódzki MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zadanie 1 2 3 4 5 6
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY)
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP II (REJONOWY) Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź; 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź. Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom rozszerzony
Węglowodory poziom rozszerzony Zadanie 1. (1 pkt) Źródło: KE 2010 (PR), zad. 21. Narysuj wzór strukturalny lub półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, w którego cząsteczce występuje osiem wiązań σ i jedno
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY
WYDZIAŁ EMII UMS EGZAMIN MATURALNY KWIEIEŃ 2018 FRMUŁA D 2015 ( NWA MATURA") EMIA PZIM RZSZERZNY ZASADY ENIANIA RZWIĄZAŃ ZADAŃ KWIEIEŃ 2018 gólne zasady oceniania zgodne z wytycznymi KE. Zasady oceniania
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MCH P1 MARZEC ROK 2012 POZIOM podstawowy Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź,
Bardziej szczegółowoOkręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z chemii 2015 Poziom rozszerzony
KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2014/2015
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 014/015 FORMUŁA DO 014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 MAJ 015 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Miejsce na naklejkę z kodem (Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO MCH-W1D1P-021 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Instrukcja dla zdającego Czas pracy 90 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM PODSTAWOWY
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-P1 MAJ 2017 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 014/015 FORMUŁA DO 014 ( STARA MATURA ) CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 MAJ 015 Ogólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty
Bardziej szczegółowoZadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O
Test maturalny Chemia ogólna i nieorganiczna Zadanie 1. (1 pkt) Uzupełnij zdania. Pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 16 znajduje się w.... grupie i. okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych,
Bardziej szczegółowoKonkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO Zadania zamknięte: 1 pkt poprawnie zaznaczona odpowiedź 0 pkt błędnie zaznaczona odpowiedź Zad. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Odp. A C
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap I (szkolny) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoZagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap II (rejonowy) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań wraz
Bardziej szczegółowoKRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu
Bardziej szczegółowoCHEMIA POZIOM ROZSZERZONY Nowa formuła
WYDZIAŁ EMII EMIA PZIM RZSZERZNY Nowa formuła RZWIĄZANIA ZADAŃ I SEMAT PUNKTWANIA kwiecień 2016 dpowiedzi: Zadanie 1. (0 1) Poprawna odpowiedź: 32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 1 p. za poprawny
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa szkoły KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY Uzyskane
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę KOD ZDAJĄCEGO Wypełnia zespół nadzorujący PESEL ZDAJĄCEGO MCH-P1_4P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Bardziej szczegółowoLCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
Bardziej szczegółowoEGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA
EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY FORMUŁA DO 2014 ( STARA MATURA ) ZASADY OCENIANIA ROZWIĄZAŃ ZADAŃ ARKUSZ MCH-R1 MAJ 2019 Ogólne zasady oceniania Zasady oceniania zawierają
Bardziej szczegółowoliczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2
Arkusz odpowiedzi Nr Proponowane rozwiązanie zadani a Liczba niesparowanych elektronów w jonie r 3+ jest (mniejsza / większa) od liczby elektronów niesparowanych w jonie Mn +. Pierwiastkiem, którego jony
Bardziej szczegółowoPRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę MCH-P1_1P-091 PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII STYCZEŃ ROK 2009 POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoPlan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom podstawowy Odpowiedzi Uwagi Punktacja za czynność za zadanie Zadanie. a) za podanie symbolu
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Z am K or Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi za prawidłowe uzupełnienie schematu: Punktacja
Bardziej szczegółowoCHEMII POZIOM ROZSZERZONY
CHEMII PZIM RZSZERZNY zadanianumer Kryteria oceniania czekiwana odpowiedź Za narysowanie klatkowego modelu konfiguracji elektronów walencyjnych: (4s ) (4p 3 ) Uwagi Zwroty strzałek na podpowłoce 4p mogą
Bardziej szczegółowoKLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI
Egzamin maturalny maj 2009 CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI Zadanie 1. a) Chemia poziom rozszerzony Opisanie stanu kwantowo-mechanicznego elektronów za pomocą liczb kwantowych. Zdający
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA WRAZ Z PUNKTACJĄ Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY
Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Kod ucznia Wpisać po rozkodowaniu pracy Imię Nazwisko Czas pracy: 90 minut Nazwa Szkoły KONKURS CHEMICZNY Uzyskane punkty DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ Informacje: ROK
Bardziej szczegółowo3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;
Zadanie Kryteria oceniania i model odpowiedzi Punktacja 1. 2. 3. 4. 2p - za poprawne 5 połączeń w pary zdań z kolumny I i II 1p - za poprawne 4 lub 3 połączenia w pary zdań z kolumny I i II 0p - za 2 lub
Bardziej szczegółowoMATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I
MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 00 BYŁA DZISIAJ OKRĘ GOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY Informacje ARKUSZ EGZAMINACYJNY I 1. Przy każdym zadaniu podano
Bardziej szczegółowoPrzykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony
DPWIEDZI I SCHEMAT PUNKTWANIA PZIM RZSZERZNY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Gdy do jednego polecenia
Bardziej szczegółowoBudowa atomu. Izotopy
Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów 64 35 35 36 Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie
Bardziej szczegółowo