4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?"

Agata Dziedzic
5 lat temu
Przeglądów:

1 WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej? 5. Wyjaśnić pojęcia: titrant, miareczkowanie, mianowanie, punkt równoważności i punkt końcowy miareczkowania. W jaki sposób wyznacza się punkt końcowy miareczkowania? 6. Z jakich etapów składa się proces analityczny? Co się w tych etapach dzieje? 7. Jaka jest relacja pomiędzy procedurą analityczną, metodą i zasadą pomiaru? 8. Jakie parametry charakteryzują jakość metody analitycznej? 9. Wyjaśnić pojęcia: precyzja i dokładności metody; specyficzność, selektywność i uniwersalności metody analitycznej; czułość metody analitycznej, powtarzalność i odtwarzalność. 10. Jaka jest różnica pomiędzy wykrywalnością a oznaczalnością? 11. Jakie są kryteria wyboru metody analitycznej? WYKŁAD 2: Metoda analityczna i błędy w analizie chemicznej 1. Kryteria wyboru metody analitycznej 2. Rodzaje błędów w analizie chemicznej (przypadkowe, systematyczne, grube) 3. Sposoby wyrażania błędu błąd względny i bezwzględny. 4. Statystyczne sposoby interpretacji wyników (średnia arytmetyczna, mediana, moda, odchylenie, odchylenie standardowe, względne odchylenie standardowe, rozstęp) 5. Przedział ufności 6. Odrzucanie wyniku wątpliwego analizy metoda 2s, test Dixona, test 3d 7. Niepewność wyniku w pomiarach złożonych 8. Zasady przedstawiania błędów pomiarowych i wyniku.

2 WYKŁAD 3-4: : Analiza wagowa 1. Wielkości charakteryzujące wagę (nośność, czułość i rzetelność) 2. Podział wag ze względu na nośność i zasadę działania 3. Sposoby ważenia (bezpośrednie, przez podstawienie i ważenie podwójne) 4. Roztwór nasycony i przesycony, sposoby wyrażania przesycenia roztworu 5. Przebieg procesu wytrącania osadów (Powstanie zarodków krystalizacyjnych, agregacja, aglomeracja, rekrystalizacja) 6. Rodzaje osadów 7. Proces współstrącania (adsorpcja, okluzja, kryształy mieszane, wytrącanie następcze) 8. Sposoby zapobiegania współstrącaniu 9. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadu (temperatura, efekt wspólnego jonu, wpływ jonów obcych, ph, czynniki kompleksujące, rozpuszczalnik) 10. Czynności zasadnicze i kontrolne w analizie wagowej 11. Metody sączenia osadów i zasady przemywania 12. Sposoby wiązania wody w ciałach stałych 13. Metody oznaczania wody w ciałach stałych (pośrednie, bezpośrednie i chemiczne) 14. Przykłady oznaczeń wagowych: Oznaczanie baru lub siarczanów w postaci siarczanu(vi) baru, żelaza w postaci Fe 2O 3, niklu w postaci dimetyloglioksymianu niklu 15. Obliczenia w analizie wagowej: - Obliczenie ilości substancji oznaczanej na podstawie masy osadu. - Obliczenie rozpuszczalności osadu z uwzględnieniem siły jonowej roztworu. - Obliczenie błędu wynikającego z niecałkowitości stracenia oraz strat osadu przy przemywaniu osadu wodą i rozcieńczonym odczynnikiem strącającym - Obliczanie ph przy wytrącaniu wodorotlenków i soli słabych kwasów.

3 WYKŁAD 5: Analiza miareczkowa - wprowadzenie 1. Naczynia miarowe stosowane w analizie miareczkowej kalibrowane na wlew i wylew, sprawdzanie pojemności naczyń miarowych, przygotowywanie szkła laboratoryjnego, współmierność kolby i pipety. 2. Rodzaje reakcji i wymagania stawiane reakcjom wykorzystywanym w analizie miareczkowej. 3. Wymagania stawiane substancjom wzorcowym i rodzaje substancji wzorcowych. 4. Sposoby otrzymywania roztworów mianowanych 5. Sposoby wyrażania stężeń roztworu mianowanego i obliczanie ilości substancji oznaczanej w metodach miareczkowych. 6. Punkt równoważności i punk końcowy miareczkowania, sposoby wyznaczania punktu końcowego miareczkowania. 7. Technika miareczkowania i zasady mianowania roztworów. 8. Miareczkowanie bezpośrednie i pośrednie WYKŁAD 5: Analiza miareczkowa strąceniowa 1. Podstawy metod analizy miareczkowej strąceniowej 2. Wyznaczanie PK miareczkowania strąceniowego 3. Krzywa miareczkowania strąceniowego, wielkość soku miareczkowania 4. Obliczenia stężeń jonów oznaczanych podczas miareczkowania 5. Przykłady oznaczeń: - Oznaczanie metodą Mohra (warunki oznaczania) - Oznaczanie chlorków metodą Volharda - Oznaczanie chlorków z zastosowaniem metody wskaźników adsorpcyjnych 6. Argentometria i inne metody strąceniowe

4 WYKŁAD 6-7 : Miareczkowanie alkacymetryczne 1. Pojęcie kwasu i zasady wg teorii Arheniusa, Brönsteda-Lowry ego 2. Wskaźniki stosowane w alkacymetrii - Rozdaje wskaźników i zakres zmiany barwy wskaźników - Teoria Ostwalda działania wskaźników - Teoria wskaźników Hantzscha, Schäfnera, Friedländera i Börnstena 3. Krzywa miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą i mocnej zasady mocnym kwasem (położenie PR, wpływ stężenia na skok miareczkowania, obliczenia ph roztworu miareczkowanego) 4. Krzywa miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą i słabej zasady mocnym kwasem (położenie PR, wpływ stężenia i stałej dysocjacji na skok miareczkowania, obliczenia ph roztworu miareczkowanego) 5. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów i zasad 6. Miareczkowanie soli słabych kwasów i mocnych zasad - za pomocą mocnych kwasów 7. Wnioski analityczne z krzywych miareczkowania 8. Zasady doboru wskaźnika 9. Wpływ kwasu węglowego i węglanów na miareczkowanie kwasów i zasad 10. Substancje wzorcowe i roztwory mianowane w alkalimetrii i acydymetrii 11. Przykłady oznaczeń alkacymetrycznych: - Oznaczanie NaOH - Oznaczanie kwasu octowego - Oznaczanie NaOH i Na 2CO 3 - Metoda Wardera i metoda Winklera - Oznaczanie węglanów i wodorowęglanów obok siebie - Metoda Wardera i metoda Winklera - Oznaczanie twardości węglanowej wody - Oznaczanie amoniaku w solach amonowych - Oznaczanie kwasu chlorowodorowego i fosforowego obok siebie 12. Miareczkowanie alkacymetryczne w środowisku niewodnym - zastosowanie i korzyści 13. Klasyfikacja rozpuszczalników i charakterystyka rozpuszczalników protonofilnych i protonogennych 14. Zasada oznaczania w środowisku niewodnym z uwzględnieniem reakcji autoprotolizy rozpuszczalników

5 WYKŁAD 8-9 : Miareczkowanie redoksymetryczne 1. Rodzaje miareczkowań redoksymetrycznych 2. Podstawy teoretyczne redoksymetrii: utleniacz i reduktor, utlenianie i redukcja, układ redoks, równanie Nernsta, wyznaczanie potencjału normalnego, 3. Przewidywanie przebiegu reakcji redoksowych na podstawie wartości potencjału, uzgadnianie równań reakcji redoksowych 4. Stała równowagi reakcji redoks 5. Czynniki wpływające na równowagę reakcji redoks 6. Wpływ ph wartość potencjału układu redoks 7. Detekcja punktu końcowego w miareczkowaniach redoksymetrycznych 8. Zasady doboru wskaźnika w miareczkowaniach redoksymetrycznych 9. Wyznaczanie krzywych miareczkowania redoks 10. Od czego zależy przebieg krzywej miareczkowania i położenie PR? 11. Charakterystyka poszczególnych działów redoksymetrii 12. Przykłady miareczkowań redoksymetrycznych - Manganometryczne oznaczanie wapnia - Oznaczanie żelaza metodą Zimmermanna-Reinhardta - Jodometryczne oznaczanie miedzi(ii) 13. Substancje wzorcowe stosowane w redoksymetrii 14. Szybkość reakcji oksydacyjno-redukcyjnych

Podobne dokumenty

Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML

Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia