Roztwory elekreolitów

Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu. Dla przemiany przedstawionej równaniem: CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH - napisz wzory kwasów i zasad, które w tej reakcji tworzą sprzężone pary. Sprzężona para 1 Kwas 1: Zasada 1: Sprzężona para 2 Kwas 2: Zasada 2: Zadanie 2. (1 pkt) W poniższej tabeli podano wartości stopnia dysocjacji trzech kwasów karboksylowych w ich wodnych roztworach o stężeniu 0,1 mol/dm 3 w temperaturze 25 o C. Na podstawie podanych wartości stopnia dysocjacji uszereguj podane kwasy od najsłabszego do najmocniejszego.... Zadanie 3. (1 pkt) Stałe dysocjacji kwasowej HX i HY w temperaturze 25 o C są odpowiednio równe: K a (HX) = 4,0 10-5, K a (HY) = 2,3 10-2. Wskaż kwas (HX lub HY), którego roztwór o stężeniu 1 mol/dm 3 ma wyższe ph.... Zadanie 4. (1 pkt) Do oceny mocy elektrolitu stosuje się stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji, jednak w tablicach chemicznych zwykle podawane są wartości stałej dysocjacji. Wyjaśnij, dlaczego stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu. Zadanie 5. (2 pkt) Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią według teorii Brönsteda siarkowodór i amoniak w roztworach wodnych. Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując w formie jonowej równania reakcji tych gazów z wodą. Informacja do zadań 6-10

Wskaźnikami ph są słabe kwasy bądź słabe zasady organiczne, które reagując z wodą tworzą układy sprzężone kwas-zasada. Kwasowa i zasadowa postać wskaźnika mają albo różne zabarwienia, albo tylko jedna z nich jest zabarwiona. Wskaźnik (indykator In) o charakterze kwasowym reaguje z wodą w myśl równania: Gdy stężenie InH jest dużo większe od stężenia anionu In, roztwór ma barwę charakterystyczną dla postaci kwasowej wskaźnika, gdy zaś stężenie InH jest dużo mniejsze od stężenia anionu In, roztwór przybiera zabarwienie zasadowej postaci wskaźnika. Przykładem wskaźnika o charakterze kwasowym jest błękit bromotymolowy. W roztworze o ph < 6 przyjmuje on barwę żółtą, a w roztworze o ph > 7,6 barwę niebieską (błękitną). Na podstawie: Minczewski, Marczenko Chemia analityczna. Chemiczne metody analizy ilościowej, Warszawa 1998; Jones, Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004 Zadanie 6. (2 pkt) Napisz wzory wszystkich drobin (cząsteczek i jonów), które są zasadami i kwasami Brönsteda w reakcji zilustrowanej powyższym równaniem. zasady Brönsteda kwasy Brönsteda Zadanie 7. (1 pkt) Napisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji.... Zadanie 8. (1 pkt) Wskaż postać wskaźnika (InH lub In ), której stężenie wzrośnie po dodaniu do roztworu mocnej zasady.... Zadanie 9. (2 pkt) Określ barwę postaci kwasowej (InH) oraz barwę postaci zasadowej (In ) błękitu bromotymolowego. Zadanie 10. (1 pkt) Sporządzono bezbarwny wodny roztwór, którego ph zawiera się w przedziale 6 < ph < 7,6. Określ barwę, jaką roztwór ten uzyska po dodaniu do niego kilku kropli błękitu bromotymolowego....

Zadanie 11. (2 pkt) Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie temperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek lub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika. Sporządzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(vi) sodu, w każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji. Przeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór będzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia. Substancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę wrzenia to... Substancja, której roztwór ma najwyższą temperaturę krzepnięcia to... Informacja do zadań 12 i 13 W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę ph opadów deszczowych. W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę. Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol dm 3. Zadanie 12. (1 pkt) Określ ph badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę. wartość ph:... ocena ph:... Zadanie 13. (1 pkt) Oceń, jak zmieni się ph wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla kamiennego.... Informacja do zadań 14 i 15 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo: Zadanie 14. (2 pkt) Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H 3 PO 4 jest: a) największe... b) najmniejsze... Zadanie 15. (1 pkt) Określ, jaką rolę według teorii Brönsteda pełni anion H 2 PO 4 w reakcji opisanej równaniem 2.... Informacja do zadania 16. W tabeli przedstawiono wybrane wartości iloczynu jonowego wody w zależności od temperatury: temperatura [K] 273 291 298 323 373 iloczyn jonowy wody 1,14 10-15 0,57 10-14 1 10-14 0,55 10-13 0,59 10-12

Zadanie 16. (7 pkt) Poniżej przedstawiono kilka wniosków z analizy danych tabelarycznych. Niektóre wersy są poprawne, niektóre zaś błędne (zawierają po jednym niewłaściwym wyrazie). Wiersze poprawne oznacz symbolem, natomiast w wersach zawierających błędy wpisz niewłaściwy wyraz w wykropkowane miejsce. 1. Wraz ze wzrostem temperatury obserwuje się spadek wartości iloczynu jonowego wody,... 2. dlatego też reakcja dysproporcjonowania wody 2H 2 O H 3 O + + OH... 3. jest przykładem reakcji endoenergetycznej.... 4. Wraz ze wzrostem temperatury następuje wzrost stężenia kationów H 3 O +... 5. co oznacza, że jednocześnie następuje zmniejszenie stężenia jonów OH... 6. W temperaturach wyższych niż 298 K ph czystej wody jest niższe niż 7,... 7. a tym samym woda ma odczyn kwasowy.... Zadanie 17. (2 pkt) Podaj, jak zmieni się (wzrośnie/zmaleje; o ile) ph roztworu, jeżeli stężenie jonów H 3 O + zmieniło się z 10-5 mol/dm 3 do 10-9 mol/dm 3.... Zadanie 18. (3 pkt) (2 pkt) Podaj wartość poh roztworu, jeżeli stężenie jonów H 3 O + wynosi 10 2 mol/dm 3. Zadanie 19. Oblicz ph 2-molowego roztworu kwasu HR, jeżeli jego stopień dysocjacji wynosi 0,5%. Zadanie 20. (4 pkt) Oblicz stężenie jonów H 3 O + w 0,5-molowym roztworze kwasu HR, jeżeli stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1,75 10-5. Zadanie 21. (3 pkt) Oblicz stężenie jonów H 3 O + w 1-molowym roztworze wodorotlenku sodu. Podaj wartość ph tego roztworu.

Zadanie 22. (3 pkt) W temperaturze 25 o C zmierzono ph wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,1 mol dm 3. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25 o C.