kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe Zadanie 1. (4pkt) Do pewnego doświadczenia przygotowano 2,5 dm 3 roztworu zawierającego: 0,5 mola chlorku sodu 0,15 mola chlorku magnezu 0,05 mola chlorku glinu a) Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w przygotowanym roztworze. Odp. b) Oblicz objętość roztworu AgNO 3 o stężeniu 0,5 mol/dm 3, jaką należy dodać do opisanego roztworu, aby całkowicie strącić zawarte w nim jony chlorkowe (Cl )
Zadanie 2. (6 pkt) Korzystając z danych zawartych w tabeli rozwiąż poniższe zadania Temperatura [ C] 10 20 30 40 50 70 80 Rozpuszczalność KNO 3 [g/ 100g wody] 22 35 47 64 85 135 170 a) W celu oczyszczenia przez krystalizację saletry potasowej (KNO 3 ) rozpuszczono na gorąco 300g tego związku w 200g wody. Oblicz, ile gramów soli wydzieli się (wykrystalizuje) z tego roztworu po ochłodzeniu do 10 C. b) Ustal, wykonując odpowiednie obliczenia, w jakiej temperaturze 39-procentowy roztwór saletry potasowej będzie nasycony. c) W temperaturze 50 C sporządzono nasycony roztwór saletry potasowej. Oblicz stężenie molowe roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi d=1,3g/cm 3.
Zadanie 3. (4 pkt) Masz do dyspozycji: cynk, siarkę i kwas chlorowodorowy. Wykorzystując podane substancje zaproponuj 2 możliwe sposoby otrzymania siarkowodoru pisząc cząsteczkowe równania odpowiednich reakcji. Zadanie 4. (4 pkt) Wiele pigmentów malarskich jest dość prostymi związkami nieorganicznymi. Związki te można przekształcać w siebie nawzajem. Korzystając z podanych informacji zapisz w formie cząsteczkowej równania poniższych procesów: a) Kreda [CaCO 3 ] - biały pigment pod wpływem działania kwasu siarkowego(vi) w obecności wody przekształca się w inny biały pigment gips CaSO 4. 2 H 2 O. b) Róż Saturna [Pb 3 O 4 ] redukowany wodorem daje żółtą glejtę ołowiową PbO. c) Brunat mineralny [MnO(OH)] ogrzewany w obecności tlenu przekształca się w czerń manganową MnO 2. d) Zieleń lazurowa [CuCO 3. 2 Cu(OH) 2 ] poddana prażeniu daje brunat miedziowy CuO.
Zadanie 5. (6 pkt) Do wody dodano mieszaninę zawierającą tlenek potasu K 2 O i wodorek potasu KH o łącznej masie 12,7 g. W wyniku reakcji z wodą powstał wodorotlenek potasu (jedynie on pozostał w roztworze) i wydzieliło się 4,48 dm 3 wodoru (w warunkach normalnych). a) Zapisz cząsteczkowe równania reakcji, jakie zaszły po wprowadzeniu mieszaniny do wody. b) Oblicz masę KH i masę K 2 O w mieszaninie. c) Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu, jeśli jego objętość wynosiła 500 cm 3.
Zadanie 6. (2 pkt) Oblicz o ile procent zwiększy się masa 8,325g próbki CaCl 2, jeśli 20% tej substancji przekształci się w CaCl 2 2 H 2 O Uwaga, zapis CaCl 2. 2 H 2 O oznacza, że w krysztale soli na 1 mol CaCl 2 przypadają 2 mole wody. Zadanie 7. (2 pkt) Poniżej przedstawiono fragment polimeru CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 a) Narysuj wzór półstrukturalny związku, z którego otrzymuje się ten polimer b) Zaznacz, które spośród podanych stwierdzeń dotyczą tego polimeru jest gazem jest ciałem stałym ma charakter nienasycony ma charakter nasycony tworzy długi łańcuch węglowy
Zadanie 8. (6 pkt) a) Ułóż równania reakcji na wzorach półstrukturalnych do podanego schematu. etan + Cl 2 światło A + NaOH H 2 O B - H 2 O temp. C + Br 2 D + NaOH (nadmiar) H 2 O E b) Wskaż, która z zachodzących reakcji jest reakcją przyłączenia (addycji). Zadanie 9. (3 pkt) W wyniku odwodnienia (dehydratacji) 9,25 g nasyconego alkoholu monohydroksylowego wydzieliło się 2,25 g wody. a) Oblicz wzór sumaryczny alkoholu. Odp...
b) Narysuj wzór półstrukturalny jednego z izomerów tego alkoholu, który posiada rozgałęziony łańcuch węglowy. Zadanie 10. (3 pkt) a) W tabeli znajdują się dane dotyczące związków srebra: Wzór związku Barwa osadu związku Rozpuszczalność związku w wodzie ( T=298 K) AgCl bialy 0,19 mg/ 100 g H 2 O AgI żółty 0,000235 mg/ 100 g H 2 O AgBr jasnożółty 0,014 mg/ 100 g H 2 O Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem (roztwory KBr, KCl, KI miały jednakowe stężenia) Wskaż, w którym przypadku wytrącenie osadu wymaga dodania najmniejszej ilości odczynnika... b) Związki srebra pod wpływem światła ciemnieją, co pozwala wykorzystywać je jako składniki emulsji fotograficznej w fotografii analogowej (tradycyjnej). Zapisz równanie cząsteczkowe rozkładu bromku srebra na pierwiastki, jaki następuje pod wpływem światła.. Odpowiedz, który z produktów tej reakcji jest odpowiedzialny za powstanie zaciemnienia na kliszy fotograficznej..