Chemia Organiczna Syntezy

Podobne dokumenty
[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g

Katedra Chemii Organicznej. Przemysłowe Syntezy Związków Organicznych Ćwiczenia Laboratoryjne 10 h (2 x5h) Dr hab.

CHEMIA SRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW

H 3. Limonen. ODCZYNNIKI Skórka z pomarańczy lub mandarynek, chlorek metylenu, bezwodny siarczan sodu.

Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.

INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SULFONOWANIE ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH

III-A. Chemia wspomaga nasze zdrowie

Substytucja nukleofilowa

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Acylacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Acylacja część teoretyczna 2

1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople

TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 2

LABORATORIUM CHEMII ORGANICZNEJ PROGRAM ĆWICZEŃ

Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)

Acylacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Acylacja część teoretyczna 2. A1 Aspiryna I 5. A2 Aspiryna II 6.

Kolokwium z SUBSTYTUCJI NUKLEOFILOWEJI, ELIMINACJI, ADDYCJI Autorzy: A. Białońska, M. Kijewska

BENZOESAN FENYLU. Odczynniki Fenol 1,2g 0,013mola Chlorek benzoilu 2,2ml 0,019mola Wodorotlenek sodu 10ml - 2-Propanol 8ml -

Fluorowcowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Fluorowcowanie część teoretyczna 2. F1 2,4,6-tribromoanilina 4. F2 2,4,6-tribromofenol 6

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Ćwiczenie 5 Izolacja tłuszczów z surowców naturalnych

Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)

UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Fluorowcowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Estryfikacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona

Synteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC.

Laboratorium 3 Toksykologia żywności

TRZYLETNIE STUDIA STACJONARNE I STOPNIA. specjalność CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW ZESTAW ĆWICZENIOWY NR 1

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

1 ekwiwalent 0,85 ekwiwalentu 1,5 ekwiwalentu

Zaawansowane oczyszczanie

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

MECHANIZMY REAKCJI CHEMICZNYCH. REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE GRUP FUNKCYJNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH

1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta

1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów

stożek tulejka płaskie stożkowe kuliste Nominalna długość powierzchni szlifowanej 14/ / /32 29.

Oranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

1,2,3,4,6-PENTA-O-ACETYLO- -D-GLUKOPIRANOZA

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Chemiczne metody analizy ilościowej (laboratorium)

INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: PROCESY ESTRYFIKACJI NA PRZYKŁADZIE OTRZYMYWANIA WYBRANYCH PLASTYFIKATORÓW

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

1 ekwiwalent 1 ekwiwalent

KWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY

1 ekwiwalent 3 ekwiwalenty 2 ekwiwalenty

Nitrowanie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Nitrowanie część teoretyczna 2. N1 p-nitroacetanilid 4. N2 p-bromonitrobenzen 5

Zaawansowane oczyszczanie

PREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?

KETAL ETYLENOWY ACETYLOOCTANU ETYLU

Obserwacje: Wnioski:

ĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)

PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy

Reakcje związków karbonylowych. Maria Burgieł R R C O. C O + Nu E C

1 ekwiwalent 1 ekwiwalent

CHEMIA LEKÓW ORGANICZNYCH INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH

OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI

Ćwiczenie 1. Ekstrakcja ciągła w aparacie Soxhleta

Laboratorium. Technologia i Analiza Aromatów Spożywczych

ĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem.

ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Scenariusz lekcji w technikum z działu Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów ( 1 godz.) Temat: Estry pachnąca chemia.

1.1 Reakcja trójchlorkiem antymonu

STRUKTURA A WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE I FIZYCZNE PIERWIASTKÓW I ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Fotochromowe kopolimery metakrylanu butylu zawierające pochodne 4-amino-N-(4-metylopirymidyn-2-ilo)benzenosulfonamidu i sposób ich otrzymywania

ĆWICZENIE III. Reakcje charakterystyczne na węglowodory (alifatyczne, aromatyczne), alkohole, aldehydy i ketony

ĆWICZENIE I - BIAŁKA. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami fizykochemicznymi białek i ich reakcjami charakterystycznymi.

Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) woda (1/6) soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI

G-VI. Węgiel i jego związki z wodorem. Pochodne węglowodorów

UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Kondensacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW, WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE PIERWIASTKÓW 3 OKRESU

REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ

MODUŁ. Chemia leko w

1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu

Otrzymywanie siarczanu(vi) amonu i żelaza(ii) soli Mohra (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O

Kondensacja. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Kondensacja część teoretyczna 2. K1 2,4-dinitrofenylohydrazon acetaldehydu 4

Zakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1

Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli. Reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli. Ćwiczenie 1. Reakcja otrzymywania wodorotlenku sodu

MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ

UJ - Collegium Medicum, KChO, Pracownia chemii organicznej S. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. Sulfonowanie część teoretyczna 2

PRAWO DZIAŁANIA MAS I REGUŁA PRZEKORY

Substancje lecznicze pochodzenia naturalnego

ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy

Zakład Chemii Organicznej: kopiowanie zabronione 1/5

Synteza Cu(CH 3 COO) 2 H 2 O oraz (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 6H 2 O

ZJAWISKA FIZYCZNE I CHEMICZNE

wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).

Ćwiczenie 1. Technika ważenia oraz wyznaczanie błędów pomiarowych. Ćwiczenie 2. Sprawdzanie pojemności pipety

Utlenianie. Symbol Nazwa otrzymywanego preparatu strona. U1 Kwas benzoesowy z benzaldehydu 5. U2 Kwas benzoesowy z chlorku benzylu 6

Ćwiczenia laboratoryjne 2

V. Węglowodory. Hydroksylowe pochodne węglowodorów alkohole i fenole

ĆWICZENIE 5 Barwniki roślinne. Ekstrakcja barwników asymilacyjnych. Rozpuszczalność chlorofilu

Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach

PODSTAWOWE TECHNIKI PRACY LABORATORYJNEJ: OCZYSZCZANIE SUBSTANCJI PRZEZ DESTYLACJĘ I EKSTRAKCJĘ

Transkrypt:

Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii rganicznej

Szanowni Uczestnicy Forum Młodych Chemików, Pracownicy Katedry Chemii rganicznej przygotowali dla Was warsztaty dotyczące syntezy w chemii organicznej. W poniższym dokumencie znajdziecie opis syntezy sześciu preparatów. Zapoznajcie się z nimi, w szczególności z tymi, które chcielibyście wykonać. Wymienione poniżej potrzebne odczynniki jak i aparatura szklana znajdować się będą na odpowiednio oznaczonych stanowiskach (Sala 108, Chemia A). Ze swej strony nie zapomnijcie o fartuchach i okularach ochronnych. Syntezy są tak dobrane aby możliwe było ich wykonanie w czasie czterogodzinnych warsztatów. Pracować będziemy w grupach 2 osobowych każdy z sześciu preparatów będzie realizowany na dwóch stanowiskach razem w jednej sesji warsztatów będzie mogło uczestniczyć do 24 osób. Do zobaczenia na laboratorium. Dr hab. Sławomir Makowiec

2-Metylobut-2-en H H + + + H 2 dczynniki: 2-metylo-2-butanol 50 cm 3 kwas siarkowy stęż. 1 cm 3 W kolbie kulistej o pojemności 100 cm 3 umieszcza się 50 cm 3 2-metylo-2-butanolu i 1 cm 3. kwasu siarkowego stężonego. W kolbie umieszcza się kamyczek kaolinu. Kolbę łączy się przez kolumnę Vigroux z chłodnicą destylacyjną i ogrzewa do ostrożnie do wrzenia. 2-metylo-2-buten zbiera się w temperaturze 34-40 0 C (czysty wrze w temp. 38 0 C). dbieralnik na 2-metylo-2-buten należy chłodzić w wodzie z lodem. wyjście wody wejście wody do chłodzenia 2-metylo-2-butanol kwas siarkowy kaolin odbieralnik

2-Chloro-2-metylobutan H HCl Cl + H 2 dczynniki: 2-metylo-2-butanol 27 cm 3 kwas solny stęż. 65 cm 3 W rozdzielaczu o poj. 250 cm 3 umieszcza się 27 cm 3 2-metylo-2-butanolu oraz 65 cm 3 stężonego kwasu solnego. Mieszaninę wytrząsa się przez 15 minut, po każdym wytrząśnięciu należy wyjąć korek w celu wyrównania ciśnienia. Mieszaninę pozostawia się do wyraźnego rozdzielenia warstw, dolną warstwę kwasu spuszcza się i odrzuca, górną warstwę halogenku przemywa się 30 cm 3 wody (wlewa się wodę i wytrząsa). Dolną warstwę wodną oddziela się i odrzuca, górną warstwę halogenku spuszcza się do kolby stożkowej o pojemności 50 ml, wsypuje łyżeczkę CaCl 2 miesza przez chwilę w celu osuszenia, sączy przez karbowany sączek na lejku. Destyluje z kolby okrągłodennej o pojemności 50 ml, 2-chloro-2-metylobutan wrze w temp. 83-85 C Wytrząsanie Suszenie górna warstwa powstający 2-chloro-2-metylobutan dolna warstwa 2-metylo-2-butanol kwas solny 2-chloro-2-metylobutan CaCl2 Destylacja wyjście wody wejście wody do chłodzenia 2-chloro-2-metylobutan kaolin odbieralnik

Kwas acetylosalicylowy (polopiryna, aspiryna) H CH CH 3 + H 3 C CH 3 CH + CH3 CH dczynniki: Kwas salicylowy 10g Kwas siarkowy stężony Bezwodnik octowy 15g; 14 ml (d=1,089g/cm 3 ) Alkohol etylowy 15 cm 3 W kolbie Erlenmayer a o pojemności 100 cm 3 umieszcza się 10 g kwasu salicylowego i 15g (14 cm 3 ) bezwodnika kwasu octowego i dodaje 5 kropli kwasu siarkowego jednocześnie mieszając zawartość kolby. Zawartość kolby miesza się i ogrzewa na łaźni wodnej do temperatury 50-60 0 C przez 15 min. Mieszaninę pozostawia się do ostygnięcia wstrząsając co pewien czas. Następnie dodaje się 50 cm 3 wody, starannie miesza i sączy pod zmniejszonym ciśnieniem na leju Buchnera Sączenie Estryfikacja lejek Buchnera do pompy próżniowej kwas salicylowy bezwodnik kwasu octowego

H 3 C CH 3 Jodoform CHI 3 + 3 I 2 + 4 NaH CH 3 CNa + 3 H 2 + 3 NaI + CHI 3 dczynniki: Aceton 4,8g (6 cm 3 ) Roztwór I 2 w KI (10g KI oraz 5g I 2 rozpuszczone w 50ml wody) 5% roztwór NaH w wodzie 100 cm 3 Do kolby Erlenmayer a o pojemności 300 cm 3 wlać 40 cm 3 wody destylowanej oraz 6 cm 3 acetonu, następnie dodać 100 cm 3 5% roztwór NaH. Do uzyskanej mieszaniny wprowadzać po kropli roztwór I 2 w KI aż do wystąpienia trwałego zabarwienia pochodzącego od jodu, mieszając jednocześnie zawartość kolby. trzymany roztwór pozostawia się na 3-5 minut w temperaturze pokojowej, jeśli jodoform nie wypada to kolbę należy ogrzać w łaźni wodnej o temperaturze 60 C, jeżeli wówczas zniknie zabarwienie pochodzące od jodu to należy dodać kilka kropli roztworu I 2 w KI aż do wystąpienia trwałego zabarwienia a następnie ogrzewać kolbę w temperaturze 60 C przez 3 minuty. Roztwór w kolbie rozcieńczyć 50ml wody i pozostawić na 15 minut do całkowitego wytrącenia żółtego osadu jodoformu. Żółty osad CHI 3 o charakterystycznym zapachu odsączyć na lejku Buchnera i osuszyć na kawałku bibuły filtracyjnej. Sączenie trzymywanie Jodoformu lejek Buchnera do pompy próżniowej aceton, NaH, I 2, KI

ctan etylu C 2 H 5 H + CH 3 CH H + + H 2 dczynniki: etanol 30 cm 3 kwas octowy lodowaty 30 g kwas siarkowy stęż. 1 cm 3 NaHC 3, roztwór nasycony 20 cm 3 siarczan magnezowy bezwodny W kolbie kulistej o pojemności 100 cm 3 umieszcza się 30ml etanolu i 30g. kwasu octowego lodowatego, a następnie dodaje 1ml. kwasu siarkowego stężonego. W kolbie umieszcza się kamyczek kaolinu. Kolbę łączy się z chłodnicą zwrotną i ogrzewa do wrzenia możliwie długo (przynajmniej 2h). Następnie mieszaninę wylewa się do rozdzielacza zawierającego 100 cm 3 wody wytrząsa i pozostawia do rozdzielenia warstw, górną warstwę estru oddziela się. Wytrząsanie Estryfikacja chłodnica zwrotna górna warstwa octan etylu dolna warstwa woda etanol, kwas octowy kwas siarkowy

Acetanilid (N-fenyloamid kwasu octowego) NH 2 + HN + H dczynniki: anilina bezwodnik octowy kwas octowy lodowaty pył cynkowy 15.0 g (0.16 mola, 15 ml) 16.5 g (0.16 mola, 15 ml) 16.0 g (0.26 mola, 15 ml) 0.1 g W kolbie kulistej o poj. 250 ml, zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną, umieszcza się 15 ml aniliny, 15 ml lodowatego kwasu octowego, 15 ml bezwodnika octowego, Mieszaninę reakcyjną ogrzewa się łagodnie do wrzenia. Po upływie 30 minut gorącą ciecz wylewa się cienkim strumieniem do zlewki o poj. 500 ml, zawierającej 300 g drobno pokruszonego lodu. Wytrącony surowy produkt odsącza się pod zmniejszonym ciśnieniem na lejku Buchnera, i przemywa niewielką ilością zimnej wody trzymywanie Amidu Sączenie lejek Buchnera chłodnica zwrotna do pompy próżniowej lód 300g krystalizujący acetanilid anilina, bezwodnik octowy pył cynkowy