Konspekt ykładu: Pzeodnito jonoe () 1. Szybkość jonó oztoze (v). Wyznazanie szybkośi jonó oztoze 3. Ruhliość jonó (u) 4. Pzeodnito jonoe () 5. Metoda pomiau pzeodnit oztou (mostek Wheatstone`a) 6. Pzeodnito łaśie oztou (χ) 7. Pzeodnito moloe oztou ( ) 8. Zależność pzeodnita łaśiego oztou od stężenia 9. Efekt elaksayjny i elektofoetyzny 10. Zależność pzeodnita moloego oztou od stężenia 11. Ganizne pzeodnito moloe oztou ( ) 1. Pao niezależnej ędóki jonó Kohlausha 13. Wyznazanie stopnia dysojaji (α) z pomiaó pzeodnita 14. Wyznazanie stałej dysojaji (K) z pomiaó pzeodnita 15. Wyznazanie ilozynu jonoego ody (K ) z pomiaó pzeodnita 16. Wyznazanie ilozynu ozpuszzalnośi (K IR ) z pomiaó pzeodnita
Pzeodnito jonoe Szybkość pouszania się jonó (v) polu elektyznym (E): v u u Ruhliość jonó E Natężenie pola elektyznego E E U l U Różnia potenjału elektyznego [V l Odległość między elektodami [m Od zego zależy szybkość pouszania się jonó oztoze? 1. Od odzaju jonó. Stężenia jonó 3. Rodzaju ozpuszzalnika 4. Tempeatuy 5. Natężenia pola elektyznego (E) Ganizna uhliość jonó (u) temp. 98 K Jon u 10-8 [m s -1 V -1 H + 36,30 OH - 0,50 Li + 4,01 Na + 5,19 K + 7,61 Cl - 7,91 B - 8,1 I - 7,95
Wyznazanie bezzględnej szybkośi jonó oztoze (u) v u E E v u U l U l MnO 4 - NO 3 - MnO 4 - Gdy: U = 1 V l = 1 m, to v = u [m s -1 V -1 v h t
Pzeodnito jonoe () Lizby pzenoszenia (Lizby Hittofa), (n +, n - ) okeślają udział okeślonego jonu pzenoszeniu ładunku elektyznego n u u u Pzeodnito łaśie (χ) s l k χ [S m -1 n u u u k [m s -1 V -1 [C mol -1 C = A s S = A V -1 [m s -1 V -1 C mol -1 Pzeodnito ónoażnikoe ( ) u F z [m s -1 V -1 A s mol - 1 [m S mol -1
Pao Ohma U = I R I R 1 = I 1 R x Pomia pzeodnito jonoego () (Mostek Wheatstone`a) U A -D = I 1 R x D I R = I 1 R 3 U B -D = I 1 R 3 R x R 3 R R 1 U D -C = 0 1 R x s l A C U A -C = I R U 1 B -C = I R B s l
Zależność pzeodnito łaśie oztou (χ) od stężenia χ [S m -1 χ s l k HCl KOH LiCl CH 3 COOH Jak yjaśnić fakt zmniejszania się pzeodnita łaśiego oztou (χ) po osiągnięiu okeślonej atośi stężenia pzypadku: a) Monyh elektolitó b) Słabyh elektolitó
Teoia monyh elektolitó Debye`a - Hükela - - + - Efekt elaksayjny - - Efekt elektofoetyzny Katoda (-) + (+) Anoda
Zależność pzeodnita ónoażnikoego od stężenia [m S mol -1 1000 z
Pao niezależnej ędóki jonó (Kohlausha) [m S mol -1 u [m s -1 V -1 Pzykład 1: u F F ( u u Pzeodnito łaśie oztou KCl o stężeniu 1 10-4 mol/dm 3 χ = 1,3 10-3 [S m -1. Obliz uhliość jonó Cl -, jeżeli ganizne pzeodnito jonó K + ynosi 6,44 10-3 [S m mol -1. Dane: χ KCl = 1,3 10-3 [S m -1 KCl = 1,0 10-4 mol/dm 3 = 0,1 mol/m 3 (K + ) = 6,44 10-3 [S m mol -1 Należy oblizyć: u - =? u ) 3 1,310 [ S m 3 0,1[ mol m 1,3 10 [m s -1 V -1 [C mol -1 C = A s S = A V -1 1 1 1,3 10 F u [ S m 3 6,5610 [ S m mol 1 96500[ C mol 6,8 10 6,4410 [ m s 3 V 8 1 1 1 mol 6,5610 3
Ganizne pzeodnito ónoażnikoe słabyh elektolitó ( ) a a Pzykład : HCl CH COONa 3 0,0461[ S m mol 0,0091[ S m 1 mol 1 CH 3 COOH z CH COO 3 H NaCl 0,0164[ S m mol 1 CH COOH HCl 3 CH3COONa NaCl CH COOH 3 0,0461 0,0091 0,0164 0,03907[ S m mol 1
Wyznazanie K z pomiaó pzeodnita óżnyh tempeatuah K H H OH OH 98 6 1 5,8 10 [ S m K 98 5,5610 1,0410 [ S m mol 98 10 1 4 K ( ) 55,56 98 1 0,03498 0,01976 0,05474[ S m mol 98 K 1,0410 ( 0,05474 10 ) 55,56 1,1110 14
Wyznazanie K z pomiaó pzeodnita óżnyh tempeatuah K H H OH OH 91 6 1 4,310 [ S m K 91 5,5610 7,7310 [ S m mol 91 11 1 4 K ( ) 55,56 91 1 0,0489[ S m mol 91 K 7,7310 ( 0,0489 11 ) 55,56 7,7110 15
Watośi χ i K óżnyh tempeatuah T[K χ 10 6 [S m -1 K 10 14 73 1,5 0,1 91 4,3 0,77 98 5,8 1,11 33 18,7,05
[ Stężenie moloe oztou [mol m -3 Wyznazanie K a i K b z pomiaó pzeodnita óżnyh tempeatuah AB p Pzeodnito [S HB Pzeodnito łaśie k [Sm -1 H K B Pzeodnito ónoażnikoe [Sm mol -1 1 K a Stopień dysojaji 1 Stała dysojaji K a 1
Wyznazanie K IR z pomiaó pzeodnita óżnyh tempeatuah AgCl Ag Cl 98 4 1 AgCl 1,410 [ S m A B x y K IR x A y x y B y x 91 98 98 1 1,1910 [ S m mol Ag Cl Ag Ag 4 1,410 [ S m 1,1910 [ S m mol 1 3 5 3 [ mol m 1,0410 [ mol dm 1 1,0410 K 98 AgCl Ag Cl (1,0410 5 ) 1,0810 10