KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ

Podobne dokumenty
Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Kuratorium Oświaty w Lublinie

KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 5 marca 2010 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

Nazwy pierwiastków: ...

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

PRZYKŁADOWY ARKUSZ EGZAMINACYJNY Z CHEMII

Kuratorium Oświaty w Lublinie

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty

... kod ucznia. Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

7. Obliczenia zapisane w brudnopisie nie bgd4 oceniane. 4. Zadanta czytaj uwazrue i ze zrozumieniem.

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

... kod ucznia Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP REJONOWY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.

V Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów


WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

III Etap wojewódzki 14 marca Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 100 minut

Węglowodory poziom podstawowy

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2013/2014

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

Transkrypt:

KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ ROK SZKOLNY 2007/2008 ETAP SZKOLNY Numer kodowy Suma punktów: Podpisy Komisji: 1.... 2.... 3.... Informacje dla ucznia: 1. Arkusz zawiera 12 zadań. 2. Pisemnych odpowiedzi udziel zgodnie z poleceniem w oznaczonych miejscach. 3. Dysponujesz tabelami chemicznymi dołączonymi do arkusza. 4. MoŜesz korzystać z kalkulatora. Nie uŝywaj korektora. 5. Czas rozwiązywania zadań wynosi 90 minut. śyczymy powodzenia Ocena zadań: Nr zadania 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Punkty

Zadanie 1. [ 2 pkt.] Zapisz równania następujących procesów jądrowych: A. Rozpad alfa jądra uranu 230... B. Rozpad jądra bizmutu 212 do polonu - 212.. Zadanie 2. [4 pkt.] A. Zapisz konfigurację elektronową (podpowłokową) atomu argonu. [Ar] :... B. Podaj symbole takich dwóch kationów (A i B) i dwóch anionów (X i Y), wszystkie o konfiguracji elektronowej argonu, które są składnikami związków jonowych A 2 X i B 3 Y 2. A :... B :... X :... Y :... C. W reakcji obu wyŝej wymienionych związków jonowych z kwasem solnym jednym z produktów jest gaz. Zapisz wzory gazów otrzymanych ze związków A 2 X i B 3 Y 2....... Zadanie 3. [10 pkt.] Na podstawie analizy właściwości następujących tlenków pierwiastków 3 go okresu: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 4 O 10, Cl 2 O 7, I. wskaŝ wszystkie, które spełniają następujące warunki: A. mogą tworzyć roztwory o ph < 2... B. mogą tworzyć roztwory o ph > 13... C. nie łączą się z wodą... D. mają budowę cząsteczkową... E. występują w przyrodzie jako minerały... II. napisz, odwołując się do wiedzy o budowie podanych związków, dlaczego P 4 O 10 sublimuje po lekkim ogrzaniu, zaś SiO 2 topi się dopiero powyŝej 1700 0 C.......... 2

III. Zapisz równaniami reakcje wskazanych tlenków, lub zaznacz, Ŝe taka reakcja nie zachodzi. A. Na 2 O + P 4 O 10. B. Na 2 O + SiO 2 C. SiO 2 + Cl 2 O 7 D. MgO + P 4 O 10.. Zadanie 4. [3 pkt.] W reakcji tlenku manganu (IV) z rozcieńczonym kwasem solnym i nadtlenkiem wodoru H 2 O 2 powstają chlorek manganu(ii), tlen i woda. Zapisz równanie tej reakcji dobierając współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego. WskaŜ utleniacz i reduktor. Równanie reakcji:... Bilans elektronowy...... utleniacz:... reduktor:... Zadanie 5. [3 pkt.] Do 200 cm 3 kwasu solnego wrzucono nadmiarową ilość cynku, a wydzielający się wodór zebrano. Objętość wodoru w przeliczeniu na warunki normalne wynosiła 672 cm 3. Oblicz stęŝenie molowe HCl w tym roztworze. Obliczenia: Odpowiedź:... 3

Zadanie 6. [7 pkt.] W trzech probówkach znajdowały się bezbarwne roztwory róŝniące się odczynem. śaden roztwór nie miał zapachu. Mając jedynie do dyspozycji roztwory następujących odczynników: KOH, K 2 SO 4, (NH 4 ) 2 CO 3, HCl: - wybierz jeden odczynnik, który pozwoli dokonać identyfikacji roztworów o róŝnych odczynach, (pamiętaj, objawy reakcji muszą być obserwowalne) - opisz słownie wykonywane czynności podczas identyfikacji:.. - zanotuj obserwacje (brak zmian to takŝe obserwacja), jakie poczynisz podczas wykonywania powyŝszych czynności, w przypadku: roztworu kwasowego:.. roztworu zasadowego:. roztworu obojętnego:... - zapisz w formie jonowej uproszczonej równania zachodzących reakcji:... Zadanie 7. [4 pkt.] Pewien związek Ŝelaza zawiera 38,9 % masowych Ŝelaza, 16,7 % węgla, zaś resztę stanowi tlen. I. Ustal wzór empiryczny tego związku. Obliczenia: Odpowiedź: 4

II. W wyniku rozkładu termicznego 1 mola powyŝszego związku otrzymano 1 mol tlenku Ŝelaza(II), jeden mol dwutlenku węgla i jeden mol innego gazu. Zapisz równanie tej reakcji i podaj nazwę trzeciego produktu reakcji.... nazwa:... Zadanie 8. [7 pkt.] 2-bromobutan moŝe reagować z wodorotlenkiem sodu wg mechanizmu I lub II. W reakcji I powstaje związek o wzorze sumarycznym C 4 H 10 O, zaś w reakcji II mieszanina związków o wzorze sumarycznym C 4 H 8. Udział ilościowy tych związków w mieszaninie poreakcyjnej zaleŝy od warunków, w których prowadzi się reakcję. I. Zapisz, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych równanie reakcji I. Podaj nazwy produktu oraz określ typ reakcji wg klasyfikacji przyjętej dla związków organicznych. Równanie reakcji:... Nazwa:... typ reakcji I:... II. W reakcji II powstają 2 izomery konstytucyjne, z których kaŝdy odbarwia roztwór bromu. Przedstaw struktury tych izomerów i nazwij je. Podaj nazwę typu reakcji II. Podaj, jakie warunki sprzyjają powstawaniu tych produktów. Izomer 1: nazwa:... Izomer 2: nazwa:... typ reakcji :... Warunki reakcji:.. 5

Zadanie 9. [3 pkt.] Zmieszano w eudiometrze 20 cm 3 pewnego gazowego węglowodoru z 80 cm 3 tlenu, po czym mieszaninę eksplodowano. Po przywróceniu poprzednich warunków temperatury i ciśnienia stwierdzono, Ŝe objętość gazów wynosiła 70 cm 3. Mieszaninę poreakcyjną przepuszczono następnie przez roztwór KOH. Po absorpcji pozostało 30 cm 3 tlenu. Ustal wzór sumaryczny i strukturalny tego węglowodoru. Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 10. [3 pkt.] W probówkach A, B i C znajdują się roztwory zawierające jedną z następujących soli: K 2 SO 4, K 2 SO 3, BaCl 2, AgNO 3, FeSO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3. Do ich identyfikacji posłuŝono się roztworami wodorotlenku sodu, kwasu solnego i manganianu (VII) potasu z dodatkiem kwasu siarkowego(vi). Informacje o reakcjach zachodzących w roztworach A, B i C przedstawiono w tabeli. HCl KMnO 4 + H 2 SO 4 NaOH Roztwór A Wydzielił się gaz KMnO 4 ulega redukcji Brak zmian Roztwór B Strąca się osad Reakcja nie zachodzi Strąca się osad Roztwór C Brak zmian KMnO 4 ulega redukcji Strąca się osad Podaj wzory soli znajdujących się w probówkach A, B i C. A:... B:... C:... 6

Zadanie 11. [3 pkt.] Metan i chlor zmieszano w stosunku objętościowym 2:3 i pozostawiono na świetle. Po pewnym czasie stwierdzono, Ŝe w mieszaninie nie występuje juŝ Ŝaden z substratów. I. Ile rodzajów chloropochodnych metanu znajduje się w produktach? (zaznacz odpowiedź) A. 2, z przewagą CH 3 Cl, B. 2 i są to równomolowe ilości CH 3 Cl i CH 2 Cl 2, C. 3, D. 4. II. Podaj objętość otrzymanego w tej reakcji chlorowodoru, jeŝeli początkowa objętość mieszaniny wynosiła 100 cm 3, a warunki po reakcji nie uległy zmianie. objętość HCl:....... III. Nieobecność chloru w mieszaninie po reakcji stwierdzono umieszczając w niej wilgotny papierek jodoskrobiowy (bibuła ze skrobią i jodkiem potasu). Opisz wygląd papierka po wykonaniu próby w przypadku, gdy mieszanina zawiera chlor....... Zadanie 12. [3 pkt.] Istnieje kilka związków o wzorze sumarycznym C 3 H 6 O 2 Zapisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech spośród z nich, w tym: a) jednego dwufunkcyjnego związku alifatycznego, b) dwóch jednofunkcyjnych związków alifatycznych. a) b) 7

BRUDNOPIS 8