RÓWNOWAGI JONOWE W ROZTWORACH WODNYCH

Podobne dokumenty
ph ROZTWORÓW WODNYCH

Hydroliza i bufory. Hydroliza soli Bufory Krzywe miareczkowania Wskaźniki ph

ph ROZTWORÓW WODNYCH ph + poh = 14

Obliczenia w roztworach

Obliczenia z wykorzystaniem równowagi w roztworach

roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY

Grażyna Nowicka, Waldemar Nowicki BADANIE RÓWNOWAG KWASOWO-ZASADOWYCH W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW AMFOTERYCZNYCH

Laboratorium Termodynamiki i Chemii Fizycznej, PW. WYZNACZANIE STAŁYCH KWASOWOŚCI P-NITROFENOLU I GLICYNY METODĄ ph-metryczną

- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3

Pojęcie soli, kwasów i zasad

Autodysocjacja wody. = W temp. 18 o C K = 1, ,56 = [H + ] [OH ] 1,0 10 = [H + ] [OH

Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):

Chemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

WYZNACZANIE STAŁEJ RÓWNOWAGI KWASOWO ZASADOWEJ W ROZTWORACH WODNYCH

RÓWNOWAGA CHEMICZNA. Reakcje chemiczne: nieodwracalne ( praktycznie nieodwracalne???) reakcje wybuchowe, np. wybuch nitrogliceryny: 2 C H 2

NaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH

g % ,3%

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Wykład 6: Kwasy i zasady

Wyznaczanie stałych kwasowości p-nitrofenolu i glicyny metodą pehametryczną

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Mieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

ICT for Innovative Science Teachers Leonardo da Vinci programme PL1- LEO Mocne i słabe kwasy

SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA

ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Egzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania

Równowagi jonowe - ph roztworu

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa

Chemia - laboratorium

Mieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin

Diagram fazowy ciecz-para (6a)

Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)

ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

W MIARECZKOWANIU MOCNEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ W MIARECZKOWANIU SŁABEGO KWASU MOCNĄ ZASADĄ

dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K

51. Ogólnopolski Konkurs Chemiczny im. A. Swinarskiego

PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Energia aktywacji jodowania acetonu. opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D.

SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

G i m n a z j a l i s t ó w

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne

RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH

Chemia. Poziom podstawowy

2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )

1. Zestaw do oznaczania BZT i ChZT

Mechanizm działania buforów *

WYZNACZNIKI. . Gdybyśmy rozważali układ dwóch równań liniowych, powiedzmy: Takie układy w matematyce nazywa się macierzami. Przyjmijmy definicję:

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu mlekowego metodą potencjometryczną

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

PROTOLIZA W WODNYCH ROZTWORACH SOLI. ph + poh = 14. Reakcje protolityczne - procesy polegające na wymianie protonu pomiędzy kwasem a zasadą.

CHEMII POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

LICEALIŚCI LICZĄ ph różnych roztworów < materiały pomocnicze do sprawdzianu nr 2 > Przykładowe zadania:

Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

H. Dąbrowski, W. Rożek Próbna matura, grudzień 2014 r. CKE poziom rozszerzony 1. Zadanie 15 różne sposoby jego rozwiązania

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Małopolski Konkurs Chemiczny etap wojewódzki MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych 2019 r. Etap III (wojewódzki)

Uzsdnienie podjęi bdń W produkth żywnośiowyh obenyh n rynku jko zmiennik tłuszzu zzwyzj stosuje się węglowodny. Prktyznie nie m n rynku produktów, w k

HA H + + A - HCl H + + Cl - MeOH Me + + OH - Svante Arrhenius. NaOH Na + + OH -

Chemia - laboratorium

Roztwory elektrolitów

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Równowagi w roztworach wodnych

Inżynieria Środowiska

Spis treści. Wstęp... 9

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz

PODSTAWY STECHIOMETRII

1 Ćwiczenie Reakcje utleniania - redukcji wstęp teoretyczny. RT nf Procesy utleniania-redukcji

Realizacje zmiennych są niezależne, co sprawia, że ciąg jest ciągiem niezależnych zmiennych losowych,

XVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

Problemy do samodzielnego rozwiązania

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

W rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Precypitometria przykłady zadań

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Równowagi w roztworach wodnych

Sprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 31. Imię i nazwisko ...

Transkrypt:

RÓWNWAGI JNWE W RZTWRACH WDNYCH ILCZYN JNWY WDY, ph H H H H H H H [H [H W wrunkh stndrdowyh (p 101,5 hp, t 5 o C) [H 1 10 1 [H w W zystej wodzie, w temperturze 5 o C, stężeni i [H są równe: [H 1 10 7 mol/dm w (roztwór oojętny) Roztwory, dl któryh: > 10 7 mol/dm są roztwormi kwśnymi 10 7 mol/dm są roztwormi oojętnymi < 10 7 mol/dm są roztwormi zsdowymi

skl ph ph log H ph roztworu: ph - log 10 ph ph roztworu: ph - log [H [H 10 ph Søren Peter Sørensen (1868-199) W roztworze: kwśnym ph < 7 ph > 7 oojętnym ph ph 7 zsdowym ph > 7 ph < 7 ph ph 1 ph < 0 i ph > 1 (???) kwsowość roztworu mierzon funkją kwsowośi Hmmett H o, np. 80% H S H o - 7, 1 M H H o 18, Wskźniki ph (wskźniki kwsowo-zsdowe, indyktory) Służą do przyliżonego określni odzynu roztworu (ph), są nimi słe kwsy lu zsdy orgnizne, któryh form niezdysojown m inną rwę niż w form zdysojown. HInd H Ind IndH Ind H H C H H C H C N N N ornż metylowy (zerwon), < ph <,5 (żółt) S N C fenoloftlein H C H C N N N C N zerwień metylow (zerwon), < ph < 6, (żółt)

Wskźnik Zkres ph zminy rwy Brw posti kwsowej Brw posti zsdowej rnż metylowy,,5 zerwon żółt Lkmus 5,0 8,0 zerwon nieiesk Błękit romotymolowy 6,0 7,6 żółt nieiesk Fenoloftlein 8, 10,0 ezrwn mlinow ppierki wskźnikowe - pski iuły nsązone odpowiednimi wskźnikmi pehmetr - prt do mierzeni ph % HCl Sok żołądkowy Co-ol et spożywzy Cytryny Wino Jłk Wod sodow Piwo wśne mleko w Gruszki Mleko krowie soze krwi wsowość różnyh środowisk Roztwór Roztwór proszku do piezeni ph ~ 1,1,,,,8,8,9, ~,9 5, ~ 5 5,8 6, 6, 6,6 7, 7, ~ 8 Środki piorąe 9 10 10% NH 1 0

ph roztworów monyh kwsów i zsd H H A α 100 % MeH Me H MeH α 100 % np.: HCl, HBr, HI, HN, HCl i HCl NH, H, CsH i RH [H MeH ph - log ph - log MeH Mone kwsy dwuprotonowe, np. kws sirkowy(vi) dysojują stopniowo: np.: H S H H HS HS H H S (np. w 0,1 M H S tylko ok. 10% jonów HS jest zdysojownyh) Mone zsdy dwuwodorotlenowe, np. C(H), Sr(H) i B(H) dysojują łkowiie: np.: Me(H) Me H [H MeH ph roztworów słyh kwsów i zsd H H A α < 1 [A [H [ [H [A [H [ -stł dysojji kwsu -stężenie molowe kwsu poniewż: [A orz [ - to: [H 0 wrunki spełni jeden pierwistek: [H -

Jeżeli spełniony jest wrunek: > 00 to: [ - i wówzs: Ntomist jeżeli znny jest stopień dysojji α słego kwsu to: α Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh jednoprotonowyh kwsów nieorgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws ws zotowy(iii) ws hlorowy(i) ws hlorowy(ii) ws yjnowodorowy Wzór HN HCl HCl HCN,5 10,0 10 8 1,1 10 6, 10 10 Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh wieloprotonowyh kwsów nieorgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws ws fosforowy(v) ws sirkowodorowy ws sirkowy(vi) ws sirkowy(iv) ws węglowy Wzór H P H P HP H S HS H S HS H S HS H C HC 7,5 10 6, 10 8 1, 10 1 9,1 10 8 1, 10 1 rdzo duż 1, 10 1,7 10 5,0 10 6, 10 7 5,0 10 11

Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh kwsów orgniznyh w roztworze wodnym, T 98 ws ws enzoesowy Fenol (kws krolowy) ws mrówkowy ws otowy ws hlorootowy ws dihlorootowy ws trihlorootowy ws szzwiowy (CH) Wzór C 6 H 5 CH C 6 H 5 H HCH CH CH ClCH CH Cl CHCH Cl CCH H C HC 6,6 10 5 1,0 10 10,1 10 1,8 10 5 1, 10 6, 10,5 10 1 5, 10 5, 10 5 W sposó nlogizny rozptruje się równowgę w roztworze wodnym słej zsdy. Wrtośi stłyh dysojji wyrnyh zsd w roztworze wodnym, T 98 Zsd Amonik Anilin Metylomin Dimetylomin Trimetylomin Etylomin Dietylomin Trietylomin Wzór NH C 6 H 5 NH CH NH (CH ) NH (CH ) N C H 5 NH (C H 5 ) NH (C H 5 ) N 1,8 10 5,8 10 10,5 10 5,9 10 6, 10 5, 10 8,6 10 5, 10 C H 5 NH H C H 5 NH H (C H 5 ) NH H (C H 5 ) NH H (C H 5 ) N H (C H 5 ) NH H

B H BH H B α < 1 dl której wyrżenie n stłą dysojji m postć: [BH [H [H [B Poniewż [BH [H orz [B B -[H to równnie przyjmuje postć: [H [H B 0 stężenie jonów [H jest równe: [H - B Dl spełnionego wrunku: B > 00 [H B jeżeli znny jest stopień dysojji α słej zsdy to: [H α B MIESZANINY ELETRLITÓW WSPÓLNYM JNIE miesznin dwóh monyh kwsów (lu zsd) miesznin monego i słego kwsu (lu zsdy) roztwory uforowe MIESZANINA DWÓCH MCNYCH WASÓW H H A V α 100 % HB H H B V HB HB α HB 100 % z z HB [H V V V HB HB V HB W przypdku mieszniny dwóh jednowodorotlenowyh monyh zsd sposó postępowni jest nlogizny.

MIESZANINA: monego kwsu i słego kwsu HB - stężenie molowe monego kwsu w mieszninie!!! HB - stężenie molowe słego kwsu HB w mieszninie!!! H H A α 1 HB H H B α HB << 1 HB poniewż: HB - HB HB to: ph - log W przypdku mieszniny monej zsdy MeH i słej zsdy B o stłej dysojji sposó postępowni jest nlogizny: MeH H Me H α MeH 1 B H BH H α B << 1 [H [H MeH [H B wię: [H MeH ph -log MeH RZTWRY BUFRWE Roztwory uforowe - to roztwory zwierjąe kws i sprzężoną z nim zsdę, zdolne do przeiwdziłni zminom ph. Stnowią je mieszniny: ) słego kwsu i soli tego kwsu z moną zsdą 1/ CH CH i CH CN / HCH i HCN ) słej zsdy i soli tej zsdy z monym kwsem, 1/ NH H i NH Cl ) dwóh soli kwsów wieloprotonowyh, 1/ NH P i N HP / N HP i N P / NHC i N C

Ad. ) w mieszninie słego kwsu o stężeniu i jego soli MeA o stężeniu s nstępuje dysojj skłdników zgodnie z równnimi: H H A α << 1 MeA Me A α 1 stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [H [A [ poniewż: [ - i [A s [A z kwsu s to: s Co się dzieje po dodniu niewielkiej ilośi monego kwsu lu zsdy? Ad. ) przeprowdzją nlogizne rozumownie dl roztworu złożonego ze słej zsdy B o stężeniu B i jej soli z monym kwsem BHX stężeniu s otrzymuje się: B H BH H α << 1 BHX BH X α 1 stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [BH [H [B poniewż: [B B -[H B i [BH s [BH z zsdy s to: [H B s Co się dzieje po dodniu niewielkiej ilośi monego kwsu lu zsdy?

Ad. ) w przypdku roztworu uforowego złożonego z dwóh soli kwsu wieloprotonowego, np. w uforze złożonym z NH P i N HP stn równowgi opisuje rekj: H P H HP H stn równowgi w tkim ukłdzie określ stł dysojji kwsu: [HP [H P stąd stężenie jonów wodorowyh w roztworze tego uforu: [HP [H P NH P N HP z kolei w przypdku roztworu uforowego złożonego zn HP in P stn równowgi opisuje rekj: HP H P H