Chemia ogólna II nazwa przedmiotu. SYLABUS A. Informacje ogólne

Transkrypt

1 ogólna II nazwa SYLABUS A. Informacje ogólne Elementy składowe sylabusu Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów Kod Rodzaj Rok studiów /semestr Wymagania wstępne (tzw. sekwencyjny system zajęć i egzaminów) Liczba godzin zajęć dydaktycznych z podziałem na formy prowadzenia zajęć Założenia i cele Metody dydaktyczne oraz ogólna forma zaliczenia Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii Studia pierwszego stopnia Ogólnoakademicki Stacjonarne Przedmiot obowiązkowy, moduł podstawowy Warunkiem uczestnictwa w przedmiocie Ogólna II jest zaliczenie Ogólna I: 0200-CS1-1CHO w semestrze I. Liczba godzin: 135 Forma prowadzenia zajęć: wykłady 30 godzin, konwersatoria 45 godzin, laboratoria 60 godz. Celem Ogólna II jest pogłębienie wiadomości dotyczących związku elektronowej budowy atomów i cząsteczek z makroskopowymi właściwościami otaczającej materii, nauczenie badawczego spojrzenia na otaczającą materię oraz wyrobienie umiejętności posługiwania się zdobytą już wiedzą, z udziałem ćwiczeń laboratoryjnych. Metody nauczania: - wykład metodą podającą, zakończony egzaminem jako formą zaliczenia ; - konwersatorium z zaliczeniem na ocenę; - laboratorium z końcowym zaliczeniem na ocenę; - konsultacje. Efekty kształcenia i Wiedza 1. Student wyjaśnia podstawowe zasady i teorie w zakresie chemii posługując się terminologią i nomenklaturą chemiczną. 2. Prawidłowo klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z uwzględnieniem ich budowy molekularnej. Odniesienie do kierunkowych efektów kształcenia K_W01, K_W02 K_W03, K_W05 3. uje podstawowe stany skupienia materii oraz charakteryzuje ich właściwości. K_W03, K_W04, K_W08 4. Określa właściwości i reaktywność związków chemicznych. Interpretuje przebieg K_W03, K_W07 reakcji chemicznych oraz ich mechanizmów. 5. Charakteryzuje stany równowag fazowych. K_W01, K_W03, K_W08 6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki K_W08, K_W12 chemicznej. Umiejętności 7. W oparciu o zdobytą wiedzę rozwiązuje typowe problemy chemiczne z zakresu K_U01 podstaw chemii nieorganicznej, fizycznej i organicznej. 8. Posiada umiejętność przeprowadzania prostych reakcji chemicznych. Właściwie zapisuje i bilansuje równania reakcji chemicznych. 9. Przygotowuje roztwory o danym stężeniu, składzie, ph, prawidłowo posługując się aparaturą naukową i sprzętem laboratoryjnym. 10. Stosując podstawowe narzędzia informatyczne do analizy danych eksperymentalnych sporządza sprawozdania z wykonanych ćwiczeń laboratoryjnych. K_U04, 11. Samodzielnie uczy się wybranych zagadnień dotyczących chemii ogólnej. K_U08 Kompetencje społeczne K_U03, K_U07 K_U04, K_ U05

2 12.Rozumie konieczność systematycznej pracy nad projektami o charakterze długofalowym 13. Podczas ćwiczeń laboratoryjnych odpowiada za bezpieczeństwo pracy własnej i innych, wykonując różne zadania w trakcie pracy grupowej. 14. Rozumie potrzebę popularno-naukowego przedstawiania laikom wybranych zagadnień chemicznych. K_K04 K_K03, K_K05, K_K06, K_K08 Punkty ECTS 10 Bilans nakładu pracy studenta ii Wskaźniki ilościowe Ogólny nakład pracy studenta: 250 godz. w tym: udział w zajęciach: 135 godz.; przygotowanie się do zajęć i zaliczeń: 98 godz.; udział w konsultacjach, zaliczeniach: 17godz. Nakład pracy studenta związany z zajęciami iii : Liczba godzin Punkty ECTS wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela 152 6,1 o charakterze praktycznym 220 8,8 Data opracowania: r. Koordynator : dr hab. Joanna Karpińska, prof. UwB

3 SYLABUS A. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa Kod Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Rok studiów/ semestr ogólna II Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Liczba godzin: 30 Forma prowadzenia zajęć: wykład Prowadzący dr hab. Joanna Karpińska, prof. UwB Treści merytoryczne 1. Związki kompleksowe. Teorie budowy kompleksów, podział kompleksów; kompleksy z ligandami makrocyklicznymi; trwałość i reaktywność kompleksów; właściwości spektroskopowe: przejścia elektronowe d-d, f-f; z przeniesieniem ładunku CT; przejścia elektronowe w ligandzie; barwa a struktura związku chemicznego: grupy chromoforowe i auksochromowe, przejścia d-d i f-f, przejścia z przeniesieniem ładunku. 2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji samorzutnych. 3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne, skraplanie gazów. 4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, typy roztworów, entalpia rozpuszczania, rozpuszczalność gazów i cieczy w cieczach; właściwości koligatywne roztworów; ciśnienie osmotyczne, lepkość, napięcie powierzchniowe. 5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; typy kryształów, izomorfizm, alotropia i polimorfizm; struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy sieci przestrzennych; defekty struktur krystalicznych; wiązania w sieciach przestrzennych kryształów. Promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków chemicznych. 6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego; właściwości elektryczne i magnetyczne ciał stałych. 7. Inne stany materii; plazma: rodzaje, właściwości i zastosowanie. 8. Równowagi międzyfazowe i przemiany fazowe; energia przemian; równowaga fazowa wody i dwutlenku węgla; reguła faz Gibbsa; klasyfikacja układów w stanie równowagi; wykres fazowy odmian alotropowych węgla. 9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów.

4 Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji Forma i warunki zaliczenia Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej 1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną. 2. Klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z uwzględnieniem ich budowy molekularnej. 3. Omawia typy reakcji chemicznych. 4. uje podstawowe stany skupienia materii oraz scharakteryzuje ich właściwości. 5. Charakteryzuje stany równowag fazowych. 6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki chemicznej. Weryfikacja wiedzy i umiejętności studenta jest przeprowadzana w formie egzaminu pisemnego. Uzyskanie pozytywnej oceny z konwersatorium i laboratorium jest warunkiem dopuszczenia studenta do egzaminu pisemnego z. Warunkiem zaliczenia jest uzyskanie pozytywnej oceny z egzaminu pisemnego. Literatura podstawowa: 1. Jones L., Atkins P. ogólna, WN PWN, Warszawa Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa Pajdowski L. ogólna, PWN, Warszawa Literatura uzupelniająca: 1. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. związków koordynacyjnych, wyd. II, Wyd. FUW, Białystok Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok Cieślak-Golonka M., Starosta J., Wasielewski M. Wstęp do chemii koordynacyjnej, WN PWN Warszawa Roat-Malone R. M. bionieorganiczna WN PWN Warszawa 2010.

5 SYLABUS B. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa ogólna II Kod Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii kierunek Rok studiów/ semestr Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Liczba godzin: 15 Forma prowadzenia zajęć: konwersatorium Prowadzący dr hab. Barbara Starczewska, prof. UwB Treści merytoryczne 1. Ogólna charakterystyka pierwiastków. Makroi mikroelementy, pierwiastki toksyczne, pierwiastki promieniotwórcze. Odmiany alotropowe pierwiastków. 2. Podział związków nieorganicznych. Tlenki, kwasy, wodorotlenki, sole, wodorki, azotki, borki, węgliki, krzemki. Klasy związków nieorganicznych wg Cottona. 3. Charakterystyka gazów atomowych (helowce) i cząsteczkowych (H 2, O 2, N 2, fluorowce). 4. Wodorki podział, nomenklatura, struktura i właściwości. Charakterystyka niektórych wodorków (amoniak, wodorki krzemu, fosforu, arsenu, antymonu, bizmutu oraz fluorowców). Wodorki grupy tlenowców. Struktura wody, lodu, wiązanie wodorowe. 5. Tlenki podział, otrzymywanie, struktura, właściwości chemiczne. Wodorotlenki metali oraz wodorotlenki amfoteryczne typu Me(OH) 2 i Me(OH) Kwasy otrzymywanie, podział, właściwości chemiczne. Oksokwasy oraz izo- i heteropolikwasy. Właściwości niektórych kwasów (kwasy węgla, azotu, fosforu i siarki) i ich soli. 7. Związki kompleksowe jonów metali. Kompleksy z ligandami Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji Forma i warunki zaliczenia Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej makrocyklicznymi i ich znaczenie biologiczne. 1. Student prawidłowo posługuje się nomenklaturą związków nieorganicznych. 2. Wyjaśnia podstawowe pojęcia dotyczące klasyfikacji związków nieorganicznych. 3. Analizuje zależności pomiędzy budową podstawowych klas związków nieorganicznych, a ich właściwościami chemicznymi. 4. uje właściwości chemiczne wodorków, tlenków, kwasów, zasad i związków kompleksowych. Prawidłowo zapisuje reakcje chemiczne charakterystyczne dla poszczególnych grup związków. 5. W oparciu o zdobytą wiedzę wskazuje obszary zastosowań przemysłowych związków nieorganicznych. Obecność i czynny udział w zajęciach. Zaliczenie pisemnego kolokwium. Literatura podstawowa: 1. Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L. Nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa Lee J.D., Zwięzła Nieorganiczna, PWN, Warszawa Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa Puzanowska-Tarasiewicz H., Kuźmicka L., Tarasiewicz M.

6 Wstęp do chemii nieorganicznej, Wyd. UwB, Białystok Literatura uzupelniająca: 5. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Przewodnik do proseminariów z chemii nieorganicznej, Dział Wydawnictw Filii UW w Białymstoku Cox A.P. Krótkie wykłady. nieorganiczna, PWN, Warszawa Lippard S. J., Berg J.M. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa Górski A. Klasyfikacja pierwiastków chemicznych i związków nieorganicznych, WNT, Warszawa Molski M. piękna, PWN, Warszawa Kolditz L. nieorganiczna, PWN, Warszawa 1995.

7 SYLABUS C. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa Kod Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Rok studiów/ semestr Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Prowadzący Treści merytoryczne Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji Forma i warunki zaliczenia Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej ogólna II Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii Liczba godzin: 15 Forma prowadzenia zajęć: konwersatoria dr hab. Zenon Łotowski 1.Podstawy teoretyczne chemii organicznej budowa atomu węgla, pojęcie hybrydyzacji; wiązania chemiczne w związkach organicznych. 2. Węglowodory nazewnictwo i podstawowe właściwości chemiczne. Reakcja podstawienia rodnikowego w alkanach. Addycja do wiązań wielokrotnych. Aromatyczność; reakcje węglowodorów aromatycznych. 3. Chlorowcopochodne węglowodorów nasyconych, nienasyconych i aromatycznych; nomenklatura, najważniejsze reakcje (podstawienie, eliminacja), otrzymywanie. 4. Alkohole i etery zasady nazewnictwa, reakcje alkoholi z zasadami. Sposoby otrzymywania. Alkohole wielowodorotlenowe. 5. Związki karbonylowe aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe i ich pochodne (estry, amidy, chlorki kwasowe, bezwodniki) nazewnictwo, otrzymywanie, reaktywność. Reakcja estryfikacji. 6. Elementy chemii związków naturalnych właściwości cukrów, tłuszczów i białek. 1. Wyjaśnia podstawowe zasady i teorie w zakresie chemii posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną. 2. uje budowę atomu i cząsteczek oraz powiązuje elektronową budowę molekuł z właściwościami makroskopowymi otaczającej materii. 3. Określa właściwości i reaktywność związków chemicznych. Interpretuje przebieg reakcji chemicznych oraz ich mechanizmów. 4. Identyfikuje i rozwiązuje problemy chemiczne w oparciu o zdobytą wiedzę. 5. Uczy się samodzielnie wybranych zagadnień. Sposoby weryfikacji efektów kształcenia: zaliczenie pisemne; kolokwium; ocena aktywności w trakcie zajęć. Aby uzyskać zaliczenie konwersatorium należy zaliczyć na co najmniej 60 % kolokwium kończące cykl zajęć z. 1. organiczna dowolny podręcznik z zakresu liceum. 2. B. Bobrański organiczna, wyd. PWN, 1992 r. 3. Nomenklatura związków organicznych, tłum z jęz. ang., wyd. PTChem, 1992 r.

8 SYLABUS D. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa Kod Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Rok studiów/ semestr Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Prowadzący ogólna II Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii Liczba godzin: 15 Forma prowadzenia zajęć: konwersatoria (część zajęć realizowana będzie w formie e-learningu) dr Monika Naumowicz Treści merytoryczne 1. Przedmiot i znaczenie termodynamiki. Podstawowe pojęcia termodynamiczne. Pierwsza zasada termodynamiki. Efekty cieplne reakcji chemicznych w przemianach izotermicznych, izochorycznych, adiabatycznych i izobarycznych. Prawa termochemiczne - prawo Lavoisiera-Laplace a i prawo Hessa. Entalpia tworzenia, entalpia spalania. Entropia. Entalpia swobodna i przewidywanie kierunków reakcji chemicznej. 2. Reakcje chemiczne i kinetyka chemiczna. Reakcje chemiczne, reakcje proste i złożone. Definicja kinetyki chemicznej; podział reakcji z kinetycznego punktu widzenia. Szybkość reakcji chemicznej, rząd reakcji, cząsteczkowość reakcji. Równania kinetyczne prostych reakcji. Reakcje pierwszego, drugiego i trzeciego rzędu. Okres połowicznej przemiany. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych. Zależność szybkości reakcji od temperatury, parametry Arrheniusa. Kinetyka reakcji złożonych. 3. Zjawiska powierzchniowe. Molekularna struktura warstwy powierzchniowej. Adsorpcja - podstawowe pojęcia: adsorpcja, absorpcja, sorpcja, adsorbent, adsorbat. Adsorpcja fizyczna i chemiczna. Zjawiska powierzchniowe w fazach jednoskładnikowych. Termodynamika fazy powierzchniowej. Ciśnienie pęcherzykowe. Napięcie powierzchniowe czystych cieczy. Napięcie międzyfazowe. Praca adhezji, praca kohezji, kąt zwilżania. 4. Elektrochemia. Podstawowe definicje: elektrochemia, elektroda, półogniwo, ogniwo. Równanie Nernsta. Podział elektrod ze względu na: budowę i zasadę działania, rolę odgrywaną w układzie pomiarowym, przechodzenie ładunku na granicach faz. Szereg napięciowy metali; potencjał standardowy półogniwa. Ogniwa galwaniczne definicja, schemat zapisu ogniw. Siła elektromotoryczna ogniwa; konwencja sztokholmska. Potencjał dyfuzyjny; klucz elektrolityczny. 5. Równowagi fazowe. Podstawowe definicje: faza, granica faz, układ, składnik, składniki niezależne, liczba stopni swobody układu, przemiana fazowa, diagram fazowy. Równowaga pomiędzy fazą ciekłą i gazową. Równowaga pomiędzy fazą stałą a fazą ciekłą i gazową. Wykresy fazowe czystych substancji. Reguła faz Gibbsa. Prężność pary nad roztworem. Prawo Henry ego. Trójkąt stężeń Gibbsa.

9 Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji 1. Student wyjaśnia podstawowe zasady i teorie dotyczące chemii fizycznej. 2. Definiuje podstawowe pojęcia związane z termodynamiką, kinetyką chemiczną, zjawiskami powierzchniowymi, elektrochemią oraz równowagami fazowymi. 3. Rozwiązuje proste zadania rachunkowe oparte na poznanych zagadnieniach obejmujących podstawy chemii fizycznej. 4. Samodzielnie uczy się wybranych zagadnień dotyczących termodynamiki, kinetyki chemicznej, zjawisk powierzchniowych, elektrochemii oraz równowag fazowych. 5. Rozumie potrzebę popularno-naukowego przedstawiania laikom wybranych zagadnień powiązanych z chemią fizyczną. Forma i warunki zaliczenia Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej Sposoby weryfikacji: ocena aktywności w trakcie zajęć stacjonarnych, zaliczenie zadań realizowanych w formie e-zajęć, kolokwium Część realizowana w formie stacjonarnej: pisemne kolokwium. Część realizowana w formie e-zajęć: zadania do modułów zaliczenie od 60%. Cały przedmiot: zdanie kolokwium na min. 60% i otrzymanie zaliczenia z części realizowanej w formie e-zajęć. Obecność obowiązkowa na części stacjonarnej. Literatura obowiązkowa: 1. Atkins P.W Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa. 2. Pigoń K., Ruziewicz Z fizyczna t. 1, PWN, Warszawa. 3. Sobczyk L., Kisza A fizyczna dla przyrodników, PWN, Warszawa. 4. Drapała T fizyczna z zadaniami, PWN, Warszawa-Poznań. 5. Praca zbiorowa pod red. J. Woźnickiej, H. Piekarskiego Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej. Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego. Literatura uzupełniająca: 1. Artykuły popularno-naukowe. 2. Strony internetowe.

10 SYLABUS E. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa ogólna II Kod Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii kierunek Rok studiów/ semestr Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Liczba godzin: 60 Forma prowadzenia zajęć: laboratoria Prowadzący dr Katarzyna Mielech-Łukasiewicz mgr Ilona Kiszkiel mgr Elżbieta Regulska mgr Aneta Sokół Treści merytoryczne 1. Podstawowe czynności i sprzęt laboratoryjny. Rodzaje palników, ich budowa i działanie. 2. Roztwory. Sposoby wyrażania stężeń roztworu. Wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji. Solwatacja i hydratacja. 3. Roztwory koloidowe: metody otrzymywania, budowa miceli, trwałość. Punkt izoelektryczny. 4. Kinetyka i równowaga reakcji chemicznych. Prawo działania mas. Reguła przekory. 5. Kataliza homogeniczna i heterogeniczna. Autokataliza. Katalizatory mechanizm działania, zatruwanie katalizatorów. 6. Stężenie jonów wodorowych wskaźniki ph. Iloczyn jonowy wody i skala ph. 7. Dysocjacja elektrolityczna. Działanie dysocjacyjne rozpuszczalników. Stała i stopień dysocjacji. Ruchliwość jonów oraz przewodnictwo właściwe i molowe. 8. Protoliza soli. Hydroliza a protoliza. Stopień i stała protolizy. Związki amfoteryczne. 9. Roztwory buforowe. Pojemność buforowa i ph buforów. Przykłady zastosowań. 10. Wytrącanie i rozpuszczanie osadów iloczyn rozpuszczalności. 11. Jony kompleksowe w roztworach wodnych. Trwałość i reaktywność związków kompleksowych. Wymiana ligandów w jonie kompleksowym. Podział, właściwości, nomenklatura, stała trwałości i nietrwałości związków kompleksowych. Związki kompleksowe a sole podwójne. 12. Reakcje utleniania i redukcji. Wpływ środowiska na przebieg reakcji redoks. Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji 13. Korozja metali. 1. Wyjaśnia pojęcia: roztworu, rozpuszczalności, koloidu, katalizy, ph, wskaźnika alkacymetrycznego, przewodnictwa, buforu, kompleksu, układu oksydacyjno-redukcyjnego oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki chemicznej. 2. Charakteryzuje stany równowagowe. Zapisuje wyrażenia na stałe dysocjacji, hydrolizy, iloczynu rozpuszczalności, trwałości kompleksu; właściwie układając równania reakcji chemicznych. 3. Posiada umiejętność przeprowadzania reakcji chemicznych. Właściwie zapisuje i bilansuje równania (cząsteczkowo i jonowo) reakcji chemicznych. 4. Przygotowuje roztwory o danym stężeniu, składzie, ph,

11 prawidłowo posługując się aparaturą naukową i sprzętem laboratoryjnym. 5. Sporządza sprawozdania z wykonanych ćwiczeń laboratoryjnych. Stosuje metody statystyczne oraz podstawowe narzędzia informatyczne w analizie danych eksperymentalnych. 6. Samodzielnie przygotowuje się do wykonywanych ćwiczeń laboratoryjnych i wykonuje różne zadania w trakcie pracy grupowej. Forma i warunki zaliczenia Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej Sposób weryfikacji: sprawdziany wejściowe, kolokwia pisemne, sprawozdania z wykonanych doświadczeń, aktywność na zajęciach Warunkiem zaliczenia jest zdanie wszystkich sprawdzianów wejściowych wraz ze złożeniem pisemnych sprawozdań z wykonanych doświadczeń oraz zaliczenie kolokwium podsumowującego, w przewidywanym do tego terminie. Obecność na zajęciach laboratoryjnych jest obowiązkowa. Literatura podstawowa: 1. Jones L., Atkins P. ogólna, PWN, Warszawa Lipiec T., Szmal Z.S. analityczna z elementami analizy instrumentalnej, PZWL, Warszawa Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa Pajdowski L. ogólna, PWN, Warszawa Pauling L., Pauling P., PWN, Warszawa Praca zbiorowa (red. Tarasiewicz M.) Podstawy Chemii, Wyd. UwB, Białystok Barycka I., Skudlarski K. Podstawy Chemii, Wyd. PWr, Wrocław Brzyska W. Podstawy chemii, Wydawnictwo UMCS, Lublin Penkala T. Podstawy chemii ogólnej, PWN, Warszawa Skudlarski K. Podstawy chemii. Ćwiczenia laboratoryjne, Wyd. PWr., Wrocław Praca zbiorowa (red. Puzanowska-Tarasiewicz H.) Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej dla biologów, Wyd. UwB, Białystok Literatura uzupełniająca: 1. Wiśniewski W., Majkowska H. ogólna i nieorganiczna, Wyd. UWM, Olsztyn Krzysztofik B., Krzechowska M, Chęciński J. Podstawy chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna Wydawnicza PW, Warszawa Minczewski J., Marczenko Z. analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, PWN, Warszawa Sienko M.J., Plane R.A., WNT, Warszawa podpis osoby składającej sylabus i zakładanych efektów kształcenia w zakresie wiedzy, umiejętności i kompetencji społecznych, z uwzględnieniem form zajęć. Uwzględnia się tylko efekty możliwe do sprawdzenia (mierzalne / weryfikowalne). ii Przykładowe rodzaje aktywności: udział w wykładach, ćwiczeniach, przygotowanie do zajęć, udział w konsultacjach, realizacja zadań projektowych, pisanie eseju, przygotowanie do egzaminu. Liczba godzin nakładu pracy studenta powinna być zgodna z przypisanymi do tego punktami ECTS wg przelicznika : 1 ECTS h. iii Zajęcia wymagające bezpośredniego udziału nauczyciela są to tzw. godziny kontaktowe (również te nieujęte w rozkładzie zajęć, np. konsultacje lub zaliczenia/egzaminy). Suma punktów ECTS obu nakładów może być większa od ogólnej liczby punktów ECTS przypisanej temu przedmiotowi.