Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2016/17
|
|
- Lidia Nowak
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2016/17 Zagadnienia z chemii analitycznej jakościowej (Analiza kationów i anionów) (opracowała mgr Danuta Gurak) 1. Analiza mieszaniny kationów a) odczynniki grupowe grup I-IV, skład wytrąconych osadów b) wytrącanie siarczków III i IV grupy kationów c) porównanie rozpuszczalności siarczków d) odczynniki selektywne i specyficzne, reakcje z kationami grup I-V e) AKT (amid kwasu tiooctowego) jako odczynnik grupowy dla kat. grupy III i IV f) hydroliza soli - reakcje g) reakcje charakterystyczne jonów chromu i manganu h) wykrywanie i identyfikacja kationów V grupy - brak odczynnika grupowego i) + wykrywanie NH 4 w mieszaninie kationów I-V j) płomieniowa analiza kationów 2. Analiza mieszaniny anionów a) 7 grup analitycznych anionów, reakcje z jonami Ag + i Ba 2+ b) jony o właściwościach redukujących, ich reakcje charakterystyczne c) porównanie właściwości redukujących Cl -, Br -, J - na przykładzie reakcji d) jony o właściwościach utleniających, reakcje e) redukcja siarczanów (VI) do siarczków (tzw. reakcja heparowa) f) odczynniki specyficzne w wykrywaniu i identyfikacji anionów.
2 Zagadnienia ogólno analityczne i statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, dr Małgorzata Dołowy ) 1. Dokonaj podziału analizy chemicznej. 2. Zdefiniuj pojęcie: analiza chemiczna, analiza jakościowa, analiza ilościowa, analiza klasyczna, analiza instrumentalna, analiza nieorganiczna; analiza organiczna, przemysłowa analiza chemiczna; analiza śladowa. 3. Dokonaj podziału analizy śladowej. 4. Wymień i omów rodzaje próbek. 5. Omów zasady pobierania próbek. 6. Zdefiniuj pojęcia: metoda analityczna, czułość metody analitycznej, oznaczalność, wykrywalność, czułość reakcji, czułość reakcji, stężenie graniczne, dokładność metody, precyzja metody, powtarzalność metody, odtwarzalność metody, selektywność odczynnika, selektywność metody. 7. Czym liczbowo jest określana precyzja i dokładność metody? 8. Omów błędy analizy ilościowej: błąd bezwzględny i błąd względny; błąd przypadkowy, błąd systematyczny (metodyczny, operacyjny i aparaturowy), błąd gruby. 9. Zdefiniuj pojęcia: zbiorowość generalna, zbiorowość próbna. 10. Omów parametry charakteryzujące zbiorowość generalną i próbną. 11. Czego miarą jest odchylenie standardowe, rozstęp, względne odchylenie standardowe, odchylenie standardowe średniej? 12. Dlaczego mediana stanowi lepsze przybliżenie do wartości prawdziwej niż średnia arytmetyczna? 13. Zdefiniuj pojęcia: rozkład normalny, przedział ufności, poziom ufności. 14. Przedstawianie wyników analizy cyfry znaczące.
3 Wiadomości ogólne dotyczące metod miareczkowych (opracowała mgr Danuta Gurak) 1. Klasyfikacja metod miareczkowych: a) Podział wg typu zachodzącej reakcji oraz rodzaju titranta b) Podział w zależności od sposobu wyznaczania punktu końcowego miareczkowania. 2. Omów pojęcia: substancja wzorcowa, roztwór wzorcowy, roztwór mianowany. 3. Błędy w analizie miareczkowej (błąd miareczkowania, błędy przypadkowe: błąd kropli, błąd spływu, błąd odczytu). Alkacymetria (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, mgr Danuta Gurak) Podstawowe reakcje w alkacymetrii: dysocjacji, zobojętnienia, hydrolizy. Przykłady. 1. Teorie kwasów i zasad. Porównanie teorii. 2. Teoria Brönsteda - protonowa, przykłady. 3. Sprzężone pary kwas - zasada, przykłady. 4. Moc kwasów, stała dysocjacji, stopień dysocjacji. 5. Reakcje autoprotolizy, np.: wody i różnych rozpuszczalników. 6. Wskaźniki kwasowo - zasadowe, definicja. 7. Teoria wskaźników Ostwalda. 8. Wskaźniki i ich zakres zmiany barwy. 9. Różnice w stosowaniu wskaźników jedno- i dwubarwnych. 10. Wskaźniki mieszane, uniwersalne, ich działanie. 11. Teoria wskaźników Hantzscha. 12. Odmiany tautomeryczne, pseudokwasy, pseudozasady. 13. Schemat zmiany barwy wskaźników zasadowych. 14. Fenoloftaleina i oranż metylowy - zakresy zmiany barwy. 15. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą, krzywa miareczkowania.
4 16. Punkt równoważności, skok miareczkowania. 17. Krzywa miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. 18. Krzywa miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem. 19. Krzywe miareczkowania słabego kwasu słabą zasadą. 20. Wpływ stężenia miareczkowanego kwasu (HCl) i titrantu (roztwór NaOH) na wielkość skoku miareczkowania. 21. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów na przykładzie H 3 PO Miareczkowanie wieloprotonowych zasad na przykładzie Na 2 CO Wpływ mocy różnych kwasów na przebieg krzywej miareczkowania(naoh). 24. Zasada doboru wskaźnika. 25. Roztwory buforowe, pojemność buforowa. 26. Titranty: HCl lub NaOH. 27. Substancje wzorcowe np.: boraks, bezwodny węglan sodu. 28. Przygotowanie roztworów mianowanych: HCl, NaOH. 29. Alkacymetryczne oznaczanie NaOH. 30. Metoda Wardera oznaczania wodorotlenku i węglanu sodu. 31. Metoda Winklera. 32. Oznaczanie twardości węglanowej wody. 33. Oznaczanie kwasu octowego. 34. Miareczkowanie w środowisku niewodnym. 35. Oznaczanie fenolu. Redoksymetria (opracowała dr Małgorzata Dołowy) 1. Podstawowe wiadomości o reakcjach utleniania i redukcji a) reakcje utleniania i redukcji b) utleniacz, reduktor c) substancje amfoteryczne redoks d) uzupełniania współczynników w równaniach reakcji redoks 2. Wielkości charakteryzujące układ redoks
5 a) potencjał redoks półogniwa, równanie Nernsta b) potencjał normalny układu redoks, zasada wyznaczania potencjału normalnego układu redoks c) normalna elektroda wodorowa (budowa, potencjał elektrody wodorowej) d) potencjał formalny układu redoks e) szereg napięciowy metali f) równowaga reakcji redoks, stała równowagi układu redoks i jej obliczanie 3. Czynniki wpływające na przebieg reakcji utleniania i redukcji a) wpływ ph i siły jonowej roztworu na przebieg reakcji redoks b) wpływ reakcji kompleksowania na potencjał redoks c) wpływ reakcji strącania osadów na potencjał reakcji redoks 4. Krzywa miareczkowania redoksymetrycznego a) zależność przedstawiana na krzywej miareczkowania redoks b) obliczanie potencjału redoks w czasie miareczkowania redoksymetrycznego (przed PR, w PR i po PR) c) skok miareczkowania redoksymetrycznego, czynniki wpływające na wielkość skoku w miareczkowaniu redoksymetrycznym d) wskaźniki redoks zasada ich działania, podział na grupy e) charakterystyka wybranych wskaźników redoks (obszar zmiany barwy) f) zasada doboru wskaźników redoks 5. Manganometria a) zasada oznaczeń manganometrycznych b) przebieg reakcji redukcji manganianu (VII) potasu w zależności od ph roztworu (w środowisku kwasowym, zasadowym i obojętnym) c) sporządzanie i mianowanie roztworu KMnO 4 kwasem szczawiowym lub szczawianem sodu d) przykłady oznaczeń manganometrycznych: - oznaczenie Fe (II) - oznaczanie Ca - oznaczanie H 2 O 2 6. Jodometria a) zasada oznaczeń jodometrycznych b) podział substancji oznaczanych jodometrycznie na grupy i ich charakterystyka c) sporządzanie roztworu jodu i nastawianie jego miana na odważkę arszeniku
6 d) sporządzanie roztworu tiosiarczanu (VI) sodu i jego mianowanie na K 2 Cr 2 O 7 oraz na mianowany roztwór KMnO 4 e) wskaźnik skrobiowy f) przykłady oznaczeń jodometrycznych: - oznaczanie Cu (II) - oznaczanie As 2 O 3 7. Chromianometria a) zasada oznaczeń chromianometrycznych b) zachowanie się jonów dichromianowych (VI) w środowisku kwaśnym c) sporządzanie i mianowanie roztworu K 2 Cr 2 O 7 na mianowany roztwór tiosiarczanu (VI) sodu d) przykłady oznaczeń chromianometrycznych: - oznaczanie Fe (II) w środowisku kwaśnym 8. Bromianometria a) zasada oznaczeń bromianometrycznych b) titranty i wskaźniki stosowane w oznaczeniach bromianometrycznych c) przykłady oznaczeń bromianometrycznych: - oznaczanie fenolu 9. Askorbinometria a) przebieg oznaczeń w askorbinometrii b) właściwości redukujące kwasu askorbinowego c) zastosowanie askorbinometrii d) zalety stosowania askorbinometrii 10. Cerometria a) zasada oznaczeń cerometrycznych b) zachowanie się soli ceru (IV) w środowisku kwaśnym c) zalety stosowania siarczanu (VI) ceru (IV) jako titranta w oznaczeniach redoksymetrycznych d) przykłady oznaczeń cerometrycznych: - oznaczanie Fe(II) - oznaczanie heksacyjanożelazianów (II) 11. Tytanometria a) zasada oznaczeń w tytanometrii b) wpływ ph na właściwości redukcyjne soli tytanu (III)
7 c) sporządzanie i mianowanie roztworu chlorku tytanu (III) na mianowany roztwór soli żelaza (III) d) wskaźniki stosowane w oznaczeniach tytanometrycznych e) przykłady oznaczeń tytanometrycznych: - oznaczanie żelaza (III) w środowisku kwaśnym 12. Ferrometria a) zasada oznaczeń ferrometrycznych b) titranty stosowane w ferrometrii i ich właściwości c) zastosowanie oznaczeń ferrometrycznych Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności (opracowała dr Wioletta Parys, dr Małgorzata Dołowy) 1. Mechanizm powstawania osadu: krystalizacja, agregacja, aglomeracja, rekrystalizacja. 2. Rodzaje osadów i ich charakterystyka. 3. Koagulacja i peptyzacja. 4. Procesy, które towarzyszą strącaniu osadu z roztworu: współstrącanie, adsorpcja, okluzja, tworzenie kryształów mieszanych, wytrącanie następcze. 5. Sposoby zapobiegania współstrącaniu. 6. Rozpuszczalność osadów. Mechanizm rozpuszczania. Iloczyn rozpuszczalności. 7. Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów: wspólny jon, jony obce, ph, czynniki kompleksujące. Analiza wagowa i precypitometria (opracowała dr Wioletta Parys, dr Małgorzata Dołowy) Analiza wagowa 1. Sposoby oddzielania osadu od roztworu: sączenie i dekantacja.
8 2. Rodzaje wody w związkach nieorganicznych: woda higroskopijna, krystalizacyjna, woda zeolityczna, woda konstytucyjna. Metody oznaczania wody. 3. Zasada oznaczania siarczanów w postaci BaSO Zasada oznaczania jonów niklu w postaci dimetyloglioksymianu niklu (II). 5. Zasada oznaczania jonów wapnia w postaci hydratu szczawianu wapnia. 6. Zasada oznaczania jonów magnezu w postaci Mg 2 P 2 O Odczynniki organiczne stosowane do wytrącania osadów. Precypitometria 1. Charakterystyka miareczkowych metod wytrąceniowych. 2. Argentometria zasada metody, sposoby nastawiania miana AgNO Miareczkowanie wytrąceniowe i krzywa miareczkowania wytrąceniowego. 4. Wskaźniki adsorpcyjne i zasada ich działania. 5. Jakie właściwości powinny wykazywać osady wytrącane w analizie precypitometrycznej. 6. Zasada oznaczania chlorków metodą Mohra. 7. Zasada oznaczanie chlorków metodą Volharda. 8. Zasada oznaczanie chlorków metodą Fajansa. 9. Zasada oznaczania jonów srebra metodą Volharda. 10. Zasada oznaczania tiocyjanianów metodą Volharda. Kompleksometria (opracowała dr Katarzyna Bober) 1. Budowa kompleksów (atom centralny, ligandy, liczba koordynacji). 2. Kompleksy chelatowe. 3. Czynniki wpływające na trwałość kompleksów. Stała trwałości i nietrwałości kompleksów: kolejne stałe trwałości, skumulowana stała trwałości. 4. Kompleksony (wzory strukturalne, nazwy). 5. Czynniki wpływające na trwałość kompleksów metali z EDTA.
9 6. Krzywa miareczkowania kompleksometrycznego. 7. Wskaźniki kompleksometryczne (wskaźniki redoks i metalowskaźniki). 8. Sposoby miareczkowania roztworem EDTA (bezpośrednie, odwrotne, podstawieniowe). 9. Sposoby nastawiania miana roztworów EDTA. 10. Przykłady oznaczeń kompleksometrycznych (Al(III), Fe(III), Ca(II), oznaczanie twardości wody).
Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w roku akademickim 2016/17 ZAGADNIENIA OGÓLNO ANALITYCZNE
Zagadnienia obowiązujące na ćwiczeniach laboratoryjnych i seminaryjnych w roku akademickim 2016/17 ZAGADNIENIA OGÓLNO ANALITYCZNE STATYSTYCZNA OCENA WYNIKÓW (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk)
Bardziej szczegółowo4. Jakie reakcje mogą być wykorzystywane w analizie miareczkowej? Jakie reakcje są wykorzystywane w poszczególnych działach analizy miareczkowej?
WYKŁAD 1: Wprowadzenie do chemii analitycznej 1. Czym zajmuje się chemia analityczna? 2. Podział analizy chemicznej wg różnych kryteriów. 3. Różnice pomiędzy analizą klasyczną a instrumentalną. 4. Jakie
Bardziej szczegółowoZakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML
Zakres wymagań z przedmiotu CHEMIA ANALITYCZNA dla II roku OML Znajomości klasycznych metod analizy ilościowej: wagowej i objętościowej (redoksymetrii, alkacymetrii, argentometrii i kompleksometrii) Zagadnienia
Bardziej szczegółowoKarta modułu/przedmiotu
Karta modułu/przedmiotu Informacje ogólne o module/przedmiocie. Poziom : jednolite studia magisterskie 1. Kierunek studiów: analityka medyczna 3. Forma studiów: stacjonarne 4. Rok: I 5. Semestr: II 6.
Bardziej szczegółowoChemiczne metody analizy ilościowej / Andrzej Cygański. - wyd. 7. Warszawa, Spis treści. Przedmowa do siódmego wydania 13
Chemiczne metody analizy ilościowej / Andrzej Cygański. - wyd. 7. Warszawa, 2011 Spis treści Przedmowa do siódmego wydania 13 1. Zagadnienia ogólnoanalityczne 15 1.1. Zadania i rola chemii analitycznej
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe
ANALIZA ILOŚCIOWA Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe analiza klasyczna metodami fizycznymi
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Oznaczanie kwasowości ogólnej wody 2. Redoksymetria Redoksymetryczne oznaczania miedzi. 3. Kompleksometria
Bardziej szczegółowoKarta modułu/przedmiotu
Karta modułu/przedmiotu Informacje ogólne o module/przedmiocie. Poziom : jednolite studia magisterskie 1. Kierunek studiów: Farmacja. Forma studiów: stacjonarne. Rok: I 5. Semestr: I / II 6. Nazwa modułu/przedmiotu:
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoDr Justyna Ostrowska, Mgr Paweł Kitlas. studia stacjonarne w/ćw
Nazwa jednostki prowadzącej kierunek: Nazwa kierunku: Poziom kształcenia: Profil kształcenia: Moduły wprowadzające/wymagania wstępne: Nazwa modułu / przedmiotu (przedmiot lub grupa przedmiotów) Osoby prowadzące:
Bardziej szczegółowoS YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne. Nie dotyczy
S YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne Nazwa modułu: Moduł B - Chemia analityczna Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów
Bardziej szczegółowoALKACYMETRIA. Ilościowe oznaczanie HCl metodą miareczkowania alkalimetrycznego
Dwa pierwsze ćwiczenia, a mianowicie: Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych kationów występujących w płynach ustrojowych oraz Rozdział i identyfikacja mieszaniny wybranych anionów ważnych w diagnostyce
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Redoksymetria. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Redoksymetria Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego Miareczkowanie redoksymetryczne Oksydymetria - miareczkowanie reduktora utleniaczem (częstsze - utleniacz nie
Bardziej szczegółowoKARTA PRZEDMIOTU. I stopień, stacjonarna Obowiązkowy TAK. Ćwiczenia Laboratoriu m. egzamin / zaliczenie na ocenę* 0.5 1
Politechnika Wrocławska WYDZIAŁ CHEMICZNY KARTA PRZEDMIOTU Nazwa w języku polskim Nazwa w języku angielskim Kierunek studiów (jeśli dotyczy): Specjalność (jeśli dotyczy): Stopień studiów i forma: Rodzaj
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoSylabus modułu: Chemia analityczna (0310-CH-S1-011)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia analityczna (011) 1. Informacje ogólne koordynator modułu Rafał Sitko rok akademicki 2013/2014
Bardziej szczegółowoTypy reakcji chemicznych stosowanych w analityce. Roztwory i roztwory mianowane.
Analityka i Kontrola Jakości SEMINARIUM 1 Typy reakcji chemicznych stosowanych w analityce. Roztwory i roztwory mianowane. Dr inż. Beata Paczosa-Bator Roztwory i ich rodzaje Mieszanie substancji nie reagujących
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH
INŻYNIERIA PROCESÓW CHEMICZNYCH PLAN ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH z CHEMII ANALITYCZNEJ 1. Alkacymetria Mianowanie roztworu kwasu solnego Współoznaczanie NaOH i Na 2 CO 3 metodą Wardera 2. Redoksymetria Manganometryczne
Bardziej szczegółowoSYLABUS. WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej, Zakład Chemii Bionieorganicznej. NAZWA KIERUNKU: ANALITYKA MEDYCZNA...
SYLABUS NAZWA JEDNOSTKI PROWADZĄCEJ KIERUNEK: WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej, Zakład Chemii Bionieorganicznej. NAZWA KIERUNKU: ANALITYKA MEDYCZNA.... PROFIL KSZTAŁCENIA: PRAKTYCZNY.....
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA. DZIAŁ: Alkacymetria
ĆWICZENIE 2 WSPÓŁOZNACZANIE WODOROTLENKU I WĘGLANÓW METODĄ WARDERA DZIAŁ: Alkacymetria ZAGADNIENIA Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji
Bardziej szczegółowoODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Bardziej szczegółowoROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Bardziej szczegółowoWykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej
Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 2 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY ILOŚCIOWEJ OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA ALKACYMETRYCZNEGO WSTĘP TEORETYCZNY Analiza ilościowa Analiza ilościowa
Bardziej szczegółowoPrecypitometria przykłady zadań
Precypitometria przykłady zadań 1. Moneta srebrna o masie 05000 g i zawartości 9000% srebra jest analizowana metodą Volharda. Jakie powinno być graniczne stężenie molowe roztworu KSCN aby w miareczkowaniu
Bardziej szczegółowoSYLABUS. WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: ANALITYKA MEDYCZNA...
SYLABUS NAZWA JEDNOSTKI PROWADZĄCEJ KIERUNEK: WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: ANALITYKA MEDYCZNA.... PROFIL KSZTAŁCENIA: PRAKTYCZNY..... (ogólnoakademicki / praktyczny)
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. W chemicznej analizie ilościowej wyróżniamy następujące metody: klasyczne instrumentalne
Analiza miareczkowa W chemicznej analizie ilościowej wyróżniamy następujące metody: klasyczne instrumentalne Do metod klasycznych zalicza się metody. Wagowe Objętościowe Metody objętościowe dzielą się
Bardziej szczegółowoKierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoReakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie wytrąceniowe
Miareczkowanie wytrąceniowe Analiza miareczkowa wytrąceniowa jest oparta na reakcjach tworzenia się trudno rozpuszczalnych związków o ściśle określonym składzie. Muszą one powstawać szybko i łatwo opadać
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. 1 mol Na 2 CO mole HCl 0, mola x moli HCl x = 0,00287 mola HCl
CHEMIA ANALITYCZNA I. Reakcje kwas-zasada - Alkacymetria II. Reakcje utleniania-redukcji - Redoksymetria III. Reakcje kompleksowania - Kompleksometria IV. Reakcje strącania osadów - Argentometria - Analiza
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 5
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 5 Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody w próbce rzeczywistej oraz mleczanu wapnia w preparacie farmaceutycznym Ćwiczenie
Bardziej szczegółowoS YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Kod modułu Rodzaj modułu Wydział PUM F8/B Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok studiów Nazwa modułu Chemia Analityczna obowiązkowy
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie strąceniowe ANALIZA MIARECZKOWA TITRANT roztwór mianowany substancja reagująca z analitem: - selektywnie - ilościowo (stechiometrycznie) - szybko - z P.K. bliskim
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie kompleksometryczne
PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Miareczkowanie kompleksometryczne CYJANKI / ARGENTOMETRIA VOLHARD Miareczkowanie 1: znany nadmiar Ag + (środowisko obojętne!!) Ag + + CN - AgCN Oddzielić osad AgCN!! CN - +
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ
PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ -OPISY ĆWICZEŃ PLAN PRACY PRACOWNIA PODSTAW CHEMII ANALITYCZNEJ ILOŚCIOWEJ Liczba pkt Wyznaczanie współmierności kolby z pipetą ALKACYMETRIA Przygotowanie 0,1 M roztworu
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 8. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 8 Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Fajansa Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO 3 2. Oznaczenie
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. I nformacje ogólne. Nazwa modułu. Kod modułu. Chemia analityczna F8/B
S Y L A B U S M O D U Ł U ( P R Z E D M I O T U ) Chemia analityczna I nformacje ogólne Kod modułu Rodzaj modułu Wydział PUM F8/B Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok studiów Nazwa
Bardziej szczegółowoANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA
Grażyna Gryglewicz ANALIZA MIARECZKOWA. ALKACYMERIA l. Wiadomości ogólne Analiza miareczkowa jest jedną z ważniejszych metod analizy ilościowej. Metody analizy miareczkowej polegają na oznaczeniu ilości
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoZadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16. Statystyczna ocena wyników
Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniach seminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16 Statystyczna ocena wyników (opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, dr Małgorzata Dołowy
Bardziej szczegółowoSYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia ogólna i analityczna Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (Nazwisko i imię) Punkty Razem pkt % Chemia nieorganiczna Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Poziom: podstawowy Punkty Zadanie 1. (1 pkt.) W podanym
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie II Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej ) Wymagania i kryteria
Bardziej szczegółowoRozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum.
Rozkład materiału nauczania chemii klasa 2 gimnazjum. Lp. Treści nauczania (temat lekcji) Liczba godzin na realizację Umiejętności wymagania szczegółowe (pismem półgrubym zostały zaznaczone wymagania obowiązujące
Bardziej szczegółowo( liczba oddanych elektronów)
Reakcje utleniania i redukcji (redoks) (Miareczkowanie manganometryczne) Spis treści 1 Wstęp 1.1 Definicje reakcji redoks 1.2 Przykłady reakcji redoks 1.2.1 Reakcje utleniania 1.2.2 Reakcje redukcji 1.3
Bardziej szczegółowoAnaliza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk
Analiza ilościowa. Kompleksometria Opracowanie: mgr inż. Przemysław Krawczyk Kompleksometria to dział objętościowej analizy ilościowej, w którym wykorzystuje się reakcje tworzenia związków kompleksowych.
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Bardziej szczegółowoSYLABUS. WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: FARMACJA... PROFIL KSZTAŁCENIA: PRAKTYCZNY...
SYLABUS NAZWA JEDNOSTKI PROWADZĄCEJ KIERUNEK: WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: FARMACJA.... PROFIL KSZTAŁCENIA: PRAKTYCZNY..... (ogólnoakademicki / praktyczny) SPECJALNOŚĆ:
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoCHEMIA ANALITYCZNA. Chemia analityczna am_s_s0-1. podstawowy. dr hab. Joanna Giebułtowicz NIE. dr hab. Joanna Giebułtowicz
CHEMIA ANALITYCZNA 1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia Wydział Farmaceutyczny z Oddziałem Medycyny Laboratoryjnej Analityka Medyczna, jednolite studia magisterskie, profil praktyczny, studia
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp. Twardość wody
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Twardość wody 1.2 Oznaczanie twardości wody 1.3 Oznaczanie utlenialności 1.4 Oznaczanie jonów metali 2 Część doświadczalna 2.1 Cel ćwiczenia 2.2 Zagadnienia do przygotowania 2.3
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ. II rok Ochrony Środowiska (I stopnia)
LABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ II rok Ochrony Środowiska (I stopnia) HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII ANALITYCZNEJ II rok Ochrony Środowiska (I stopnia) 1.. Zajęcia organizacyjne. Przepisy BHP, regulamin
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoXXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 21 maja 2016 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoS YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów Chemia ogólna i nieorganiczna
Bardziej szczegółowoRegulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa
Regulamin zaliczenie rachunków z chemii analitycznej Chemia Medyczna Grupa 6 2017-20 1. Semestr podzielony jest na V działów: 1a Alkacymetria I, 1b Alkacymetria II, 2 - Iloczyn Rozpuszczalności, 3 Kompleksometria,
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 6 Manganometryczne oznaczenia Mn 2+ i H 2 O 2 Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu KMnO 4 2. Manganometryczne
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA
OZNACZANIE TWARDOŚCI WODY SPOSOBEM WARTHA - PFEIFERA WSTĘP RODZAJE TWARDOŚCI WODY Twardość wody jest jej właściwością wynikającą z obecności rozpuszczonych w niej związków, głównie wapnia i magnezu. Pierwotnie
Bardziej szczegółowoChemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoAnaliza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH
ĆWICZENIE 8 Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH 1. Zakres materiału Pojęcia: miareczkowanie alkacymetryczne, krzywa
Bardziej szczegółowoETAP III B r. Godz Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria
Wprowadzenie ETAP III B 06.04.2019 r. Godz. 11.00-14.00 Analiza objętościowa alkacymetria i redoksometria Miareczkowania są powszechnie stosowane w chemii analitycznej do oznaczania kwasów, zasad, utleniaczy,
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego.
Ćwiczenie 5 Alkalimetryczne oznaczanie kwasu solnego. Zasada doboru wskaźnika w alkacymetrii na przykładzie alkalimetrycznego oznaczania kwasu octowego zawartego w środku konserwującym E60. Alkalimetryczne
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoW probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1
XLVIII OLIMPIADA CHEMICZA Etap II KOMITET GŁÓWY OLIMPIADY CHEMICZEJ Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1 mol/dm 3 ) pojedynczych substancji
Bardziej szczegółowoSZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab
SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab CZĄSTECZKA I RÓWNANIE REKCJI CHEMICZNEJ potrafi powiedzieć co to jest: wiązanie chemiczne, wiązanie jonowe, wiązanie
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ. II rok Ochrony Środowiska (I stopnia)
LABORATORIUM Z CHEMII ANALITYCZNEJ II rok Ochrony Środowiska (I stopnia) HARMONOGRAM ĆWICZEŃ Z CHEMII ANALITYCZNEJ II ROK OCHRONY ŚRODOWISKA (I stopień) 1. Zajęcia organizacyjne. Przepisy BHP, regulamin
Bardziej szczegółowoMA M + + A - K S, s M + + A - MA
ROZPUSZCZANIE OSADU MA M + + A - K S, s X + ; Y - M + ; A - H + L - (A - ; OH - ) jony obce jony wspólne protonowanie A - kompleksowanie M + STRĄCANIE OSADU M + + A - MA IS > K S czy się strąci? przy jakim
Bardziej szczegółowoBeata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
Bardziej szczegółowoCHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE
CHEMIA KLASA II I PÓŁROCZE wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia, co to jest wskaźnik i wymienia trzy przykłady odróżnia kwasy od
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoSYLABUS. WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: FARMACJA...
SYLABUS NAZWA JEDNOSTKI PROWADZĄCEJ KIERUNEK: WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY Zakład Chemii Analitycznej... NAZWA KIERUNKU: FARMACJA.... PROFIL KSZTAŁCENIA: OGÓLNOAKADEMICKI..... (ogólnoakademicki / praktyczny)
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoI. Część teoretyczna REDOKSYMETRIA
Ćwiczenie 6 Porównanie dokładności metod: manganometrycznego i chromianometrycznego oznaczania żelaza (II) oraz reduktometrycznego i oksydometrycznego oznaczania nadtlenku wodoru. Literatura: 1. Minczewski
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD
OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD POWIERZCHNIOWYCH WPROWADZENIE Właściwości chemiczne wód występujących w przyrodzie odznaczają się dużym zróżnicowaniem. Zależą one między innymi od budowy geologicznej
Bardziej szczegółowoPrzedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin Warunek zaliczenia wykłady: TEMATY LABORATORIÓW 15 godzin
Program zajęć: Przedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok Wykładowca: dr Jolanta Piekut, mgr Marta Matusiewicz Zaliczenie przedmiotu: zaliczenie z oceną TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin 1.
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowo8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych
8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych Tworzenie związku kompleksowego w roztworze wodnym następuje poprzez wymianę cząsteczek wody w akwakompleksie [M(H 2 O) n ] m+ na inne ligandy,
Bardziej szczegółowoMIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE
MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE MIARECZKOWANIE STRĄCENIOWE (precypitometria) U podstaw metod miareczkowania strąceniowego leży reakcja tworzenia trudnorozpuszczalnych osadów z odpowiednich jonów A B - AB Zalety
Bardziej szczegółowo