PRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE

Transkrypt

1 Nazwa przedmiotu: Kierunek: Inżynieria Biomedyczna Rodzaj przedmiotu: obowiązkowy moduł kierunkowy ogólny Rodzaj zajęć: wykład, ćwiczenia, laboratorium CHEMIA Chemistry Forma studiów: studia stacjonarne Poziom kwalifikacji: I stopnia /tydzień: W, C, L Kod przedmiotu: IB_mk_4 Rok: II Semestr: III punktów: 4 ECTS I KARTA PRZEDMIOTU CEL PRZEDMIOTU PRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE C. Poznanie przez studentów budowy materii w powiązaniu z ami chemicznymi. C2. Poznanie i umiejętność zastosowania praktycznego podstawowych praw. C3. Nabycie umiejętności rozwiązywania problemów i wykonywania obliczeń. C4. Nabycie umiejętności wykonywania doświadczeń w laboratorium i prezentowania ich wyników. WYMAGANIA WSTĘPNE W ZAKRESIE WIEDZY, UMIEJĘTNOŚCI I INNYCH KOMPETENCJI. Wiedza z chemii, fizyki i matematyki poziomie podstawowym szkoły średniej. 2. Umiejętności pracy samodzielnej i w grupie. 3. Umiejętność korzystania ze źródeł literaturowych oraz zasobów internetowych. EFEKTY KSZTAŁCENIA EK podstawowe prawa i potrafi je reakcji. EK 2 budowę materii i umie ją powiązać z ami fizyko-chemicznymi. EK 3 nieorganicznych i organicznych. EK 4 Student potrafi oraz przebiegiem reakcji. EK 5 Student potrafi oraz WIMiI_IB_Ist_IB_mk_4 Cykl kształcenia rozpoczynający się w roku akademickim 203/204 /5

2 TREŚCI PROGRAMOWE Forma zajęć WYKŁADY W Znaczenie chemii w życiu człowieka. Powstanie Wszechświata i Ziemi. Podstawowe pojęcia. Budowa atomu - jądro atomowe. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna W 2 Budowa elektronowa atomu: liczby kwantowe, powłoki, podpowłoki, orbitale. Elektrony walencyjne. W 3 Budowa cząsteczki. Rodzaje wiązań (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne). Oddziaływania międzycząsteczkowe (wiązanie wodorowe, siły van der Waalsa). W 4 Roztwory rzeczywiste i mieszaniny. Rozpuszczalność. Wpływ temperatury na rozpuszczalność. Stężenie procentowe, molowe, ułamek molowy. Układy koloidowe. W 5 Klasyfikacja reakcji. Równanie reakcji. Podstawowe prawa dotyczące zachodzenia reakcji. W 6 Szybkość reakcji j. Równanie kinetyczne. Stała szybkości reakcji. Energia aktywacji. Katalizatory. Stan równowagi w reakcji j. Stała równowagi. Reguła przekory. W 7 Roztwory wodne. Dysocjacja elektrolityczna. Reakcje jonowe. Słabe i mocne elektrolity. Dysocjacja wody. ph. Hydroliza soli. W 8 Elementy elektrochemii. Ogniwa elektro. Wzór Nernsta. Siła elektromotoryczna ogniwa. Potencjał standardowy. Szereg napięciowy metali. reakcje przebiegające podczas elektrolizy. W 9 Korozja metali stopów. Wybrane metody ochrony przed korozją. W 0 Układ okresowy pierwiastków. Najważniejsze rodzaje. W Niemetale występowanie, otrzymywanie, fizyko- i zastosowanie. W 2 Wybrane metale grup głównych i pobocznych występowanie, otrzymywanie, fizyko- i zastosowanie. W 3 Elementy chemii organicznej. Węglowodory nazewnictwo, budowa, występowanie, najważniejsze. W 4 Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów alkohole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy. W 5 Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów cukry, aminokwasy i białka. Forma zajęć LABORATORIUM L Szkolenie BHP. Technika pracy laboratoryjnej. Tlenki, kwasy, wodorotlenki, sole L 2, 3 Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu. 2 L 4, 5 Dysocjacja, ph roztworów, hydroliza soli. 2 L 6, 7 Kinetyka i statyka chemiczna. 2 L 8, 9 Reakcje redoks. 2 L 0, Elektrochemia i ochrona przed korozją. 2 L 2, 3 Identyfikacja jonów w roztworach wodnych 2 L 4, 5 Zastosowanie reakcji typu kwas zasada. Miareczkowanie 2 WIMiI_IB_Ist_IB_mk_4 Cykl kształcenia rozpoczynający się w roku akademickim 203/204 2/5

3 Forma zajęć ĆWICZENIA C Nazewnictwo C 2 Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. C 3 Reakcje cząsteczkowe i jonowe. C 4, 5 Obliczenia stechiometryczne. 2 C 6, 7 Obliczanie i przeliczanie stężeń roztworów. 2 C 8, 9 Kwasowość roztworów, ph. 2 C 0, Reakcje redoks. 2 C 2, 3 Ogniwa elektro i elektroliza 2 C 4 Iloczyn rozpuszczalności C 5 Roztwory buforowe NARZĘDZIA DYDAKTYCZNE. Wykład z zastosowaniem środków audiowizualnych 2. Materiały własne prowadzących zajęcia 3. Układ okresowy pierwiastków i tablice fizyko- 4. Instrukcje do wykonania ćwiczeń laboratoryjnych 5. Odczynniki i sprzęt laboratoryjny 6. Literatura SPOSOBY OCENY ( F FORMUJĄCA, P PODSUMOWUJĄCA) F. ocena przygotowania do ćwiczeń rachunkowych F2. ocena przygotowania do poszczególnych ćwiczeń laboratoryjnych F3. ocena sprawozdań z realizacji ćwiczeń objętych programem nauczania P. ocena opanowania materiału nauczania będącego przedmiotem ćwiczeń rachunkowych kolokwium zaliczeniowe P2. ocena opanowania materiału nauczania będącego przedmiotem wykładu OBCIĄŻENIE PRACĄ STUDENTA Forma aktywności Godziny kontaktowe z prowadzącym Konsultacje Zapoznanie się ze wskazaną literaturą Przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych Przygotowanie do ćwiczeń rachunkowych Wykonanie sprawozdań z realizacji ćwiczeń laboratoryjnych Przygotowanie do końcowego kolokwium zaliczeniowego Średnia liczba na zrealizowanie aktywności 5W 5C 5L 45 godz. 5 godz. 5 godz. 7,5 godz. 7,5 godz. 5 godz. 5 godz. Suma 00 godz. LICZBA PUNKTÓW ECTS DLA PRZEDMIOTU punktów ECTS, którą student uzyskuje na zajęciach wymagających bezpośredniego udziału prowadzącego punktów ECTS, którą student uzyskuje w ramach zajęć o charakterze praktycznym, w tym zajęć laboratoryjnych i projektowych 4 ECTS 2 ECTS 2 ECTS WIMiI_IB_Ist_IB_mk_4 Cykl kształcenia rozpoczynający się w roku akademickim 203/204 3/5

4 LITERATURA PODSTAWOWA I UZUPEŁNIAJĄCA. A.Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa H.Bala, Wstęp do chemii materiałów, WNT, Warszawa P.A.Cox, Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady, WN PWN, Warszawa H. Bala, V. A. Gaudyn, J. Gęga, P. Siemion, Obliczenia w Chemii Ogólnej, wyd. WIPMiFS Politechniki Częstochowskiej, Częstochowa J.Siedlecka, G.Pawłowska, E.Owczarek, M.Biczak, Chemia ogólna - ćwiczenia rachunkowe i laboratoryjne z podstaw chemii, Wyd. Politechniki Częstochowskiej, Częstochowa 997. PROWADZĄCY PRZEDMIOT ( IMIĘ, NAZWISKO, ADRES ). dr hab. inż. Jerzy Gęga, gega@wip.pcz.pl MACIERZ REALIZACJI EFEKTÓW KSZTAŁCENIA Efekt kształcenia EK EK2 EK3 EK4 EK5 Odniesienie danego efektu do efektów zdefiniowanych dla całego programu (PEK) K_W0 K_W04 K_W0 K_W04 K_W0 K_W04 K_W0 K_W04 K_W0 K_W04 Cele przedmiotu Treści programowe Narzędzia dydaktyczne Sposób oceny C C2 W W5 9 C4 7,2,3,6 F,P,P2 C C2 W 4 W0 5,2,3,6 F,P,P2 C2 C3 C W7 5,2,3,4,5,6 F,F2,F3 C2 C3 P,P2 L2 L9 2 C2 C3 W4 8,2,3,4,5,6 F,F2,F3 C 5 P,P2 L3 L4 C C2 C4 L 5 3,4,5,6 F3,P2 WIMiI_IB_Ist_IB_mk_4 Cykl kształcenia rozpoczynający się w roku akademickim 203/204 4/5

5 II. FORMY OCENY - SZCZEGÓŁY Efekty kształcenia Na ocenę 2 Na ocenę 3 Na ocenę 4 Na ocenę 5 EK podstawowych praw Student częściowo zna podstawowe podstawowe prawa podstawowe prawa podstawowe prawa prawa, ale i i potrafi je i potrafi je reakcji. nie potrafi ich zastosować częściowo potrafi je reakcji. reakcji. EK2 budowę materii i umie ją powiązać z ami fizyko-chemicznymi EK3 nieorganicznych i organicznych. EK4 Student potrafi oraz. EK5 Student potrafi oraz budowy materii pierwiastków ani zasad stechiometrii, nie potrafi wykonywać obliczeń zasady wg instrukcji, ale nie potrafi opisać i zinterpretować wyników budowę materii. pierwiastków zasady zasady i opisać ich wyniki budowę materii i częściowo umie ją wykorzystać do opisu fizyko- nieorganicznych zasady oraz częściowo z zasady oraz częściowo budowę materii i umie ją powiązać z ami fizyko-chemicznymi nieorganicznych i organicznych zasady oraz zasady oraz Dopuszcza się wystawienie oceny połówkowej o ile student spełniający wszystkie efekty kształcenia wymagane do oceny pełnej spełnia niektóre efekty kształcenia odpowiadające ocenie wyższej. III. INNE PRZYDATNE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE Wszelkie informacje dla studentów dotyczące przedmiotu w tym harmonogramu odbywania zajęć, warunków zaliczenia oraz konsultacji są przekazywane podczas pierwszych zajęć oraz umieszczone na tablicach informacyjnych Katedry Chemii Wydziału Inżynierii Procesowej, Materiałowej i Fizyki Stosowanej. WIMiI_IB_Ist_IB_mk_4 Cykl kształcenia rozpoczynający się w roku akademickim 203/204 5/5