Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego
|
|
- Ryszard Pawłowski
- 5 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Paweł Szroeder Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego Wykład III Obszar zastosowań EPR Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Anizotropia czynnika g Struktura subtelna Strunktura nadsubtelna ZwęŜenie wymienne Rezonans spinowy elektronów przewodnictwa (CESR)
2 Podwójna modulacja pochodna linii rezonansowej W wyniku detekcji fazoczułej rejestruje się pierwszą pochodną krzywej absorpcji. PołoŜenie piku wyznacza punkt przecięcia widma z linią podstawową, szerokość moŝna zmierzyć jako odległość pomiędzy maksimum i minimum. H. J. Reyher, Uniwersytet w Osnabrueck
3 Parametry pojedynczej linii rezonansowej - kształt Krzywa Gaussa Krzywa Lorentza linia absorpcji max max pierwsza pochodna linii absorpcji
4 Parametry pojedynczej linii rezonansowej - absorpcja 1/ I 0 I 0 / I G Krzywa Gaussa ( ) 0 exp 0, = I G I L = Krzywa Lorentza I 0 1+ ( 0 L ) 1, gdzie G = 1 ln 1 0,6 / 1/. gdzie L = 0,5 1/.
5 Parametry pojedynczej linii rezonansowej pochodna absorpcji I 0 max, ) ( exp 0 0 ' 0 = G G G e I d di, ) ( ' 0 + = L L L I d di Krzywa Gaussa Krzywa Lorentza gdzie. 3 L max =. G max = gdzie
6 Parametry pojedynczej linii rezonansowej natęŝenie linii Liczba centrów paramagnetycznych N (niesparowanych spinów) w próbce jest wprost proporcjonalna do natęŝenia całkowego, czyli powierzchni pod krzywą absorpcyjną Dla linii gaussowskiej wynosi ona: N G = a zaś jej pochodnej: + I G Dla linii lorentzowskiej: oraz odpowiednio ( ) d = a π I0 G = 0,6 π ai0 1/, N G N L N L 1 πe ' = a( I ) 0. 4 max = 0,5πaI 0 ' = π a( I 0 ) 3 1/ max Parametr a wyznaczamy z danych radiotechnicznych przyrządu..
7 Parametry pojedynczej linii rezonansowej natęŝenie linii W praktyce liczbę centrów paramagnetycznych N szacuje się przez porównanie widm badanej próbki i wzorca zawierającego znaną liczbę niesparowanych elektronów. Wówczas liczba N x niesparowanych elektronów w badanej próbce jest równa N x = N wz ( I0 1/ ) x ( I0 1/ ) wz lub dla pochodnej krzywej absorpcyjnej (podwójna modulacja) N x = N wz ( ' I ) 0 max ( ' I ) 0 max x wz. Kalibrowanie spektrometrów na ogół wykonuje się przy uŝyciu próbek standardowych DPPH (α,α-difenylo-β-pikrylohydrazyl). Największa uzyskiwana dokładność wynosi 0%.
8 Parametry pojedynczej linii rezonansowej czynnik g Czynnik rozszczepienia spektroskopowego g odczytujemy z połoŝenia linii rezonansowej. 0 0 hν = gµ 0 W eksperymencie EPR ν jest stałą częstością pola mikrofalowego. Odczytując połoŝenie maksimum linii w funkcji pola magnetycznego jesteśmy w stanie wyznaczyć wartość czynnika g.
9 Jednostki i terminologia W układzie SI obowiązującą jednostką pola magnetycznego jest tesla [T]. JednakŜe duŝo spektrometrów EPR jest wyskalowanych w gausach [Gs]. Jednostki te przelicza się następująco: 1 T = 10 4 Gs 1 mt = 10 Gs Często zdarza się, Ŝe wyniki wyraŝane są w jednostkach częstości lub liczbach falowych. Do jednostek tych stosują się przeliczniki: 1 mt = g/0,07145 MHz 1 mt = g/,14 x 10 3 cm -1
10 Parametry pojedynczej linii rezonansowej czynnik g Czynnik rozszczepienia spektroskopowego g odczytujemy z połoŝenia linii rezonansowej. 0 0 hν = gµ 0 W eksperymencie EPR ν jest stałą częstością pola mikrofalowego. Odczytując połoŝenie maksimum linii w funkcji pola magnetycznego jesteśmy w stanie wyznaczyć wartość czynnika g.
11 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Większość form materii w stanie czystym nie wykazuje paramagnetyzmu elektronowego (jednakŝe moŝe wykazywać paramagnetyzm jądrowy). Kryształy kowalencyjne - w krysztale krzemu, diamentu, etc. wszystkie elektrony zajmują bądź całkowicie wypełnione powłoki wewnętrzne, bądź tworzą wiązania kowalencyjne, nie istnieje wypadkowy moment magnetyczny. Takie kryształy nie wykazują paramagnetyzmu elektronowego. Kryształy jonowe np. w doskonałym NaCl, Kr wszystkie elektrony znajdują się w zamkniętopowłokowych konfiguracjach. Nie obserwuje się paramagnetyzmu elektornowego. Molekuły w stanie gazowym i ciekłym np. CO, CH 4, w których orbitale tworzące wiązania kowalencyjne są wypełnione nie wykazują paramagentyzmu.
12 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Kiedy mamy do czynienia z paramagnetyzmem? Atomy i jony wszystkie konfiguracje z nieparzystą liczbą elektronów oraz wiele konfiguracji z parzystą liczbą elektronów, w których powłoki nie są całkowicie zapełnione. Konfiguracje te są zwykle niestabilne i trudne do obserwacji w eksperymentach EPR. Molekuły i jony molekularne np. NO oraz NO, które posiadają nieparzystą liczbę elektronów, są zatem paramagnetyczne. Paramagnetyczna jest równieŝ molekuła O, mimo iŝ posiada parzystą liczbę elektronów, w stanie podstawowym powłoka molekularna jest tylko częściowo wypełniona. O : (σ1s) (σ 1s) (σs) (σ s) (σp) (πp) 4 (π x* p) (σ y* p) Stan podstawowy O jest stanem tripletowym S = s i = 1
13 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Molekuły i jony molekularne (wolne rodniki) trójfenylometyl, difenylopikrylohydrazyl (DPPH) NO C N N NO NO trójfenylometyl DPPH Paramagnetyczne molekuły i jony występują w postaci gazów, cieczy, w roztworach płynnych i matrycach ciał stałych. Wolne rodniki nie zawsze są chemicznie stabilne.
14 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Stany wzbudzone stan podstawowy większości molekuł jest niemagnetycznym stanem singletowym. W niektórych przypadkach moŝna zaobserwować paramagnetyzm w trypletowym stanie wzbudzonym. Przykład naftalen naświetlany promieniowaniem UV. naftalen Zdelokalizowane elektrony w ciałach stałych elektrony przewodnictwa w metalach (np. Na metaliczny), półmetalach (grafit). Przypadek ten obejmuje równieŝ pasma domieszkowe w półprzewodnikach.
15 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Defekty punktowe w ciałach stałych moŝna je traktować jako kompleksy przypominające molekuły wbudowane w matrycę krystaliczną. Przykładami defektów są: a) donory i akceptory w półprzewodnikach, np. donor fosforowy w krzemie; b) aktywatory i koaktywatory w luminoforach, np. ZnS; c) pułapki elektronowe i dziurowe w fotoprzewodnikach, np. Fe 3+ w CdS; d) centra barwne w izolatorach, np. centrum F w KCl; e) indukowane radiacyjnie defekty, np. wakansy w krysztale Si; f) domieszki pierwiastków grupy przejściowej.
16 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne jony pierwiastków metali ziem rzadkich, częściowo wypełniona powłoka 4f jony pierwiastków metali grupy Ŝelaza, częściowo wypełniona powłoka 3d
17 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Pierwiastki grup przejściowych wewnętrzne powłoki elektronowe stopniowo zapełniane. JeŜeli ilość elektronów na niezapełnionej powłoce jest nieparzysta, wypadkowy spinowy moment pędu jest róŝny od zera (paramagnetyzm). JeŜeli ilość elektronów jest parzysta, atom jest równieŝ paramagnetyczny. Wynika to z reguły Hunda. Reguła Hunda: 1. Energia termu jest tym mniejsza, im większa jest jego multipletowość (S + 1), tzn. S osiąga wartość maksymalną.. Dla stanów o jednakowej multipletowości energia jest tym niŝsza, im większa jest wartość L. 3. JeŜeli powłoka nie jest zapełniona do połowy, całkowity moment pędu J = L S, jeŝeli ponad połowa stanów jest zapełniona J = L + S.
18 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Trójwartościowe jony pierwiastków ziem rzadkich całkowicie zapełniona powłoka 4f zawiera 14 elektronów. Utrata 3 elektronów będąca skutkiem wchodzenia w reakcje chemiczne powoduje, Ŝe jon ma zewnętrzną konfigurację elektronową 5s 5p 6. Przykład: jon neodymu Ne 3+ konfiguracja: 4f 3 5s 5p 6 f 3 f f 1 f 0 f -1 f - f -3 g J ( J + 1) + S( S + 1) L( L + 1) = 1 + = J ( J + 1) µ ef 1/ [ J ( + 1) ] = 3, 6 = g J 0,77 S = 3/, L = 6, J = 9/ term: 4 I 9/
19 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Trójwartościowe jony pierwiastków ziem rzadkich Konf. Term µ ef (obl.) µ ef (eksp.) Ce 3+ 4f 1 5s 5p 6 F 5/,54,4 Pr 3+ 4f 3 H 4 3,58 3,5 Nd 3+ 4f 3 4 I 9/ 3,6 3,5 Pm 3+ 4f 4 5 I 4,68 Sm 3+ 4f 5 6 H 5/ 0,84 1,5 Eu 3+ 4f 6 7 F 0 0 3,4 Gd 3+ 4f 7 8 S 7/ 7,94 8,0 Tb 3+ 4f 8 7 F 6 9,7 9,5 Dy 3+ 4f 9 6 H 15/ 10,63 Ho 3+ 4f 10 5 I 8 10,60 10,4 Er 3+ 4f 11 4 I 15/ 9,59 9,5 Tm 3+ 4f 1 3 H 6 7,57 7,3 Yb 3+ 4f 13 F 7/ 4,54 4,5 µ ef (eksp.) uzyskane z pomiarów statycznej podatności magnetycznej χ 0 : χ 0 = Nµ µ ef / 3 kt
20 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Jony metali przejściowych grupy Ŝelaza powłoka 3d zapełniona od 3d 1 do 3d 9. Eksperymentalne wartości µ ef są niezgodne z wartościami uzyskanymi ze wzoru µ ef = g[j(j + 1)] 1/, lecz odpowiadają zaleŝności µ ef = [S(S + 1)] 1/, gdzie g jest czynnikiem czysto spinowym. Wniosek W jonach grupy Ŝelaza za paramagnetyzm odpowiedzialne są spinowe momenty magnetyczne, nie orbitalne. Jest to skutek oddziaływania jonu z polem elektrycznym sieci krystalicznej, w której jon rezyduje. Pole to wygasza orbitalne momenty pędu. Wpływ zewnętrznego pola na jony pierwiastków ziem rzadkich jest słabszy, bowiem powłoki 4f leŝą głęboko w obrębie jonu, przez co są skutecznie ekranowane.
21 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Jony metali przejściowych grupy Ŝelaza powłoka 3d zapełniona od 3d 1 do 3d 9. Przykład: jon Co ++ konfiguracja elektronowa: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 9 d d 1 d 0 d -1 d - µ ef = [ S( S + 1)] 1/ = 1,73 S = ½, L =, J = L + S = 5/ term: D 5/ Pole elektryczne widziane przez 3d 9 elektronów ma w matrycy kryształu niŝszą symetrię niŝ symetria potencjału wytwarzanego przez jądro i elektrony rdzenia. W tej sytuacji M L przestaje być dobrą liczbą kwantową i następuje wygaszanie orbitalnego momentu pędu.
22 Obszar zastosowań EPR materiały paramagnetyczne Jony metali przejściowych grupy Ŝelaza powłoka 3d zapełniona od 3d 1 do 3d 9. Jon Konf. Term g[j(j + 1)] 1/ [S(S + 1)] 1/ µ ef (eksp.) Ti 3+, V 4+ 3d 1 D 3/ 1,55 1,73 1,8 V 3+ 3d 3 F 1,63,83,8 Cr 3+, V ++ 3d 3 4 F 3/ 0,77 3,87 3,8 Mn 3+, Cr ++ 3d 4 5 D 0 0 4,90 4,9 Fe 3+, Mn ++ 3d 5 6 S 5/ 5,9 5,9 5,9 Fe ++ 3d 6 5 D 4 6,70 4,90 5,4 Cp ++ 3d 7 4 F 9/ 6,63 3,87 4,8 Ni ++ 3d 8 3 F 4 5,59,83 3, Cu ++ 3d 9 D 5/ 3,55 1,73 1,9
23 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym ulega następującym zaburzeniom: a) wzajemne oddziaływanie z sąsiednimi atomami; b) rozszczepienie starkowskie poziomów w polu elektrycznym kryształu. Wpływ pól elektrycznych: RozwaŜamy przypadek, w którym sprzęŝenie spin-orbita jest słabe w porównaniu ze sprzęŝeniem spin-spin lub orbita-orbita. li i = = L, s = S, L + S J. Odległość między sąsiednimi poziomami jednego multipletu (o danej wartości L) jest duŝo mniejsza niŝ odległość pomiędzy sąsiednimi multipletami.
24 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Efekt Starka Najprostszy przypadek pole elektryczne jednorodne, wzbudzony atom wodoru. Po włączeniu pola E zmienia się symetria układu z centralnej na osiową, w hamiltonianie pojawia się dodatkowy człon: H ˆ pˆ Ze = H0 + W = eze. m r adamy pierwszy stan wzbudzony (n = ), gdyŝ w stanie podstawowym 1s W 1s energia tego stanu nie ulega zmianie po włączeniu pola. adamy kombinację liniową stanów zdegenerowanych: gdzie kaŝda z funkcji spełnia równanie niezaburzone ˆ 0 0 ψ i = E i H Ψ = 4 i= 1 bψ, i i ψ1 = 0 0, ψ = 10, ψ 3 = 11, ψ 4 = 1 1 ψ.
25 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Efekt Starka Podstawiając kombinację liniową Ψ do równania (Ĥ 0 +W)Ψ = EΨ, dostaje się układ równań: gdzie ε = E E 0 oraz W ik = 1s W 1s. [ εδ ] b i W ik ik = 0, RóŜne od zera elementy macierzowe, to W ik = ee 0 0 z 1 0 = 3eEa, gdzie a = ħr /(me ) jest promieniem bohrowskim. Poprawki do poziomów energetycznych znajdziemy z warunku rozwiązalności równania sekularnego: ( 9 ) ε e E a ε = 0. Pierwiastki równania: ε1 = 3eaE, ε = 3eaE, ε 3 = ε 4 = 0. E Po włączeniu pola zostaje częściowo zniesiona degeneracja l = 0, m l = 0 l = 1, m l = ±1 l = 1, m l = 0
26 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Silne pole krystaliczne Odległości pomiedzy poziomami starkowskimi jest większa niŝ odległość pomiędzy multipletami. Uwzględniamy oddziaływanie l i z polem elektrycznym: li λ i Uwzględniamy oddziaływanie l i λ i = Λ oraz oddziaływanie ze spinem: Λ + S = M. Układ opisany jest przez liczby kwantowe: n i, l i, λ i, Λ, M.
27 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Średnie pole krystaliczne Odległości pomiędzy poziomami starkowskimi mniejsze niŝ pomiędzy sąsiednimi multipletami, jednakŝe większe niŝ odległości wewnątrz multipletu. L zostaje zachowana. W wyniku róŝnej orientacji L względem osi krystalicznej termy ulegają rozszczepieniu w polu krystalicznym, czyli L Λ. NaleŜy uwzględnić oddziaływanie spin-orbita: Λ + S = M. Zespół dobrych liczb kwantowych jest następujący: n i, l i, L, Λ, M.
28 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Słabe pole krystaliczne Odległości między poziomami starkowskimi są mniejsze niŝ pomiędzy poziomami wewnątrz jednego multipletu. W polu krystalicznym termy ulegają rozszczepieniu w wyniku róŝnej orientacji J względem osi krystalicznej: J M. Liczby kwantowe układu: n i, l i L, J, M.
29 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Przykład: jon Cu ++ o konfiguracji 3d 9 (jeden niesparowany elektron d). Swobodny jon w stanie D jest 10-krotnie zdegenerowany: (L + 1)(S + 1) = 10. x z Cu W polu o symetrii regularnej poziom 5-krotnie zdegenerowany ze względu na L (L = ) ulega rozszczepieniu na dwa poziomy o symetrii E i T. kompleks oktaedryczny y D jon swobodny T (3-krotna deg.) E (-krotna deg.) symetria regularna
30 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Wskutek obniŝenia symetrii pola kryształu z oktaedrycznej do tetraedrycznej dwukrotnie zwyrodniały poziom E rozszczepia się na dwa poziomy A i. x z Cu D T jon swobodny E symetria oktaedryczna E 1 A 1 symetria tetraedryczna kompleks tetraedryczny y Podstawowy term jonu Cu++ jest singletem. Degenerację spinową moŝna znieść za pomocą pola magnetycznego. JeŜeli pole krystaliczne jest dostatecznie silne, wzbudzone poziomy orbitalne znajdują się dostatecznie wysoko w porównaniu z rozszczepieniem zeemanowskim nad poziomem podstawowym. PoniewaŜ orbitalne momenty magnetyczne są zamroŝone w polu sieci krystalicznej, moŝna mówić o spinowym rezonansie magnetycznym.
31 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale SprzęŜenie LS zmieniając postać funkcji falowych powoduje rozszczepienie niektórych stanów zdegenerowanych. W związku z tym ulega zmianie charakter rozszczepienia zeemanowskiego oraz wartość czynnika g. Przesunięcie czynnika g (dodatnie lub ujemne) zaleŝy od stałej λ sprzęŝenia LS. Człon odpowiedzialny za sprzęŝenie LS w hamiltonianie ma postać: Hˆ LS = λlˆ Sˆ. E E 4 T E 3 D 1 E E A 1 E 1 jon swobodny pole o sym. regularnej pole o sym. tetraedrycznej L-S E 0 pole magnetyczne
32 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale Istotne jest zachowanie najniŝszego poziomu E 0 w polu magnetycznym. Pozostałe poziomy zwykle leŝą na tyle wysoko, Ŝe nie są zapełnione. Niech ψ 0 ( ) oraz ψ 0 ( ) będą funkcjami niezaburzonymi stanu podstawowego Cu ++. Zgodnie z rachunkiem zaburzeń, funkcje zaburzone w wyniku oddziaływania LS mają postać: LA lumenfeld, WW Wojewodski, AG Siemionow, Zastosowanie EPR w chemii, PWN W-wa ) ( ˆ) ˆ ( ' ) (, ) ( ˆ) ˆ ( ' ) ( 0 0 * * 0 n n n n a n n n n a E E d LS E E d LS ψ τ ψ λ ψ ψ ψ ψ τ ψ λ ψ ψ ψ = = Zatem sprzęŝenie LS nie znosi degeneracji poziomu podstawowego, jednakŝe zmienia postać funkcji falowych przyporządkowanych w zerowym przybliŝeniu S z = ±1.
33 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale RozwaŜmy zaburzające działanie pola magnetycznego, którego hamiltonian ma postać: Hˆ " = µ ( Lˆ + Sˆ). Zaburzenie to znosi całkowicie degenerację. Zgodnie z teorią zaburzeń pierwszego rzędu, wartości własne energii poziomów będą pierwiastkami równania sekularnego: * ψ ˆ ah" ψ adτ E * ψ Hˆ " ψ dτ b a * ψ ˆ ah" ψ bdτ * ψ Hˆ " ψ dτ E b b = 0. LA lumenfeld, WW Wojewodski, AG Siemionow, Zastosowanie EPR w chemii, PWN W-wa 1967
34 Cu Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale RozwaŜamy dwa przypadki: 1) pole magnetyczne skierowane wzdłuŝ osi z. pokrywającej się z trzykrotną osią symetrii jonu w sieci z x y Operator zaburzenia ma postać: ). ˆ ˆ ( ˆ " z z S L H + = µ. 4 1 ", 4 1 " 0 * 0 * b a a a a a E E E d H E E E d H = = = = λ µ τ ψ ψ λ µ τ ψ ψ Elementy diagonalne macierzy (niediagonalne są równe 0): skąd: = = E E g E E E b a λ µ czyli = E E g z λ LA lumenfeld, WW Wojewodski, AG Siemionow, Zastosowanie EPR w chemii, PWN W-wa 1967
35 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale RozwaŜamy dwa przypadki: ) pole magnetyczne skierowane prostopadle do osi głównej x z Cu y Dla pola elektrycznego zorientowanego prostopadle do głównej osi elektrycznej (kierunki x, y są nierozróŝnialne) H ˆ " = µ ( Lˆ + Sˆ x, y x, y uzyskuje się równanie sekularne: E µ 1 E LA lumenfeld, WW Wojewodski, AG Siemionow, Zastosowanie EPR w chemii, PWN W-wa λ E 0 µ 1 E g z = E ). λ E 3 0 = skąd 1. E 3 λ E 0 0,
36 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym SprzęŜenie spin-orbita czynnik g jonu paramagnetycznego w krysztale Wnioski: W wyniku oddziaływania elektrycznego pola sieci, sprzęŝenia LS oraz pola magnetycznego, czynik g cząstki paramagnetycznej staje się anizotropowy. JeŜeli dwie z trzech składowych tensora g są identyczne, przyjmuje się oznaczenia: g z = g, g = g = g x y, gdzie indeks oraz oznaczają równoległą i prostopadłą orientację głównej osi elektrycznej względem stałego pola magnetycznego. Dla jonu C ++, gdzie stała sprzęŝenia ma znak ujemny g =,4, natomiast g =,08, co jest zgodne z eksperymentem.
37 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Anizotropia czynnika g Uwzględniając dowolną orientację kryształu w polu magnetycznym dogodniej jest stosować zamiast hamiltonianu µ(l + S) tzw. efektywny hamiltonian spinowy. PoniewaŜ orbitalny moment pędu ulega wygaszaniu, działanie momentu pędu L sprowadza się do modyfikacji spinowego czynnika g, który w obecności pola krystalicznego staje się tensorem o składowych g x, g y, g z. Niech dowolne pole posiada składowe x, y, z. Wówczas hamiltonian: H ˆ = µ ( g Sˆ + g Sˆ + g z z JeŜeli pole jest skierowane pod kątem θ do osi głównej, wówczas: z H ˆ = µ ( g Sˆ cosθ + g sin ( Sˆ θ + x x x y y Sˆ y ). Sˆ z x y ).
38 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Anizotropia czynnika g Równanie sekularne przybierze postać: * ψ ˆ ahψ adτ E * ψ Hˆ ψ dτ b a * ψ ˆ ahψ bdτ * ψ Hˆ ψ dτ E b b = 0. Jego rozwiązanie daje: µ E = ( g cos θ + g sin θ ) 1/, skąd: g = ( g cos θ + g sin θ ) 1/, JeŜeli pole oddziałuje silniej przy orientacji prostopadłej (g > g ), to pole drgań mikrofalowych będzie oddziaływać słabiej niŝ przy orientacji równoległej, zaobserwujemy słabsze natęŝenie linii. Ta zaleŝność działa równieŝ w drugą stronę.
39 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Układy o wyŝszej multipletowości struktura subtelna JeŜeli w układach o wyŝszej multipletowości uwzględnimy poprawki drugiego rzędu (~λ ) to w przypadku orientacji równoległej uzyskamy wyraŝenie na energię poziomów zeemanowskich: S E = Dm + g µ m gdzie współczynnik D jest proporcjonalny do λ. Niech m S = n ± ½, gdzie n przebiega S wartości S ½,..., S + ½. Wówczas róŝnica energii pomiędzy kolejnymi poziomami zeemanowskimi wynosi: E = g µ + nd. ez uwzględnienia poprawki II rzędu, dla S 1 róŝnice E wszystkich moŝliwych przejść przy zachowaniu reguły wyboru m S = 1 są jednakowe i wynoszą g µ. W rezultacie zaobserwujemy tylko jedną linię. S,
40 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Układy o wyŝszej multipletowości struktura subtelna E = g µ + nd. Uwzględnienie poprawki II rzędu powoduje, Ŝe odległości pomiędzy poziomami dla róŝnych wartości m S (róŝnych n) nie są jednakowe. Powinno się równieŝ obserwować rozszczepienie nd przy zerowym polu. Linie rezonansowe mogą występować przy n=s wartościach pola : rez = hν g µ D n g µ Skutkiem oddziaływania pola elektrycznego sieci i sprzęŝenia LS moŝe być zaobserwowanie w widmie EPR struktury subtelnej przy róŝnej orientacji pól magnetycznych i elektrycznych względem siebie. Hamiltonian spinowy moŝna zatem zapisać: ˆ ˆ H = DS + g µ Sˆ + g µ ( Sˆ + z z z. x x y Sˆ y ).
41 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Struktura subtelna przykład jonu Cr 3+ Jon Cr 3+ ma konfigurację 3d 3 (term 4 F, S = 3/, n = 1, 0, 1) +3/ hv +1/ m S = ±1/ m S = ±3/ hv hv 1/ 3/
42 Atom paramagnetyczny w polu krystalicznym Struktura subtelna przykład jonu Cr 3+ w strukturze perowskitu Tl ZnF 4 I III II III I III II (mt) I III III Centrum I symetria tetragonalna, Centrum II jon Cr 3+ wraz z wakansem w najbliŝszym węźle Tl +, Centrum III jon Cr 3+ z wakansem w najbliŝszym węźle Zn +. centrum I Cr 3+ Zn + Tl + F centrum II centrum III F Tl + Zn + Struktura FCC perowskitu W. Arakawa, H. Ebisu, H. Takeuchi, J. Phys: Condens. Matt. 14 (00)
43 Struktura nadsubtelna jedno jądro, I = 1/ m S = +1/ m I = +1/ m S = +1/ m I = 1/ A hv 0 SprzęŜenie nadsubtelne:, m S = 1/ m I = 1/ m S = 1/ m I = +1/ AIˆS ˆ Reguły wyboru: m S = 1, m I = 0 ν = µ Warunek rezonansu: h g + Am, 0 I gdzie 0 jest polem rezonansowym przy m I = 0. gdzie A jest stałą sprzęŝenia nadsubtelnego
44 Struktura nadsubtelna jedno jądro, I = 1 Wzór rezonansowy moŝna napisać w postaci: E = 0 + gµ Am I m I = +1 m I = 0 m I = 1 } m S = +1/ E = hv m S = 1, m I = 0 m I = 1 m I = 0 m I = +1 } m S = 1/ 0 Powstanie struktury nadsubtelnej pod wpływem jądra ze spinem I = 1.
45 Struktura nadsubtelna dwa jądra Dwa jądra o spinie I = 1/ powodują cztery dozwolone przejścia: m I (1) = +1/, m I () = +1/ m I (1) = 1/, m I () = +1/ m I (1) = +1/, m I () = 1/ m I (1) = 1/, m I () = 1/ jądra nierównocenne jądra równocenne +1/ 1/ jądro 1 +1/ 1/ jądro +1/ 1/ +1/ 1/ +1/ 0 1/ Cztery linie o jednakowym natęŝeniu Trzy linie o stosunku natęŝeń 1::1
46 Struktura nadsubtelna trzy jądra m i = 1/ m i = +1/ Pojedynczy rodnik wnosi swój udział tylko do jednej linii absorpcyjnej A izo A izo A izo 0 widmo izotropowe rodnika CH 3 spułapkowane w sztywnym szkliwie m I = 3/, 1/ +1/ +3/ protony mają spiny zgodne ze spinem niesparowanego elektronu protony mają spiny zorientowane przeciwnie do spinu niesparowanego elektronu 3 protony mają spiny zorientowane przeciwnie do spinu niesparowanego elektronu
47 Struktura nadsubtelna więcej jąder Wiele równocennych jąder o I = ½ daje widma multipletowe, w których rozkład liczba linii jest o 1 większa od liczby jąder, a rozkład natęŝeń jest dwumianowy:
48 Struktura nadsubtelna donory azotowe w strukturze diamentu węgiel IV grupa układu okresowego; azot V grupa, czyli donor, spin jądrowy I = 1 JeŜeli za atom węgla podstawimy atom azotu, jedno z wiązań C-N będzie stanowić oś struktury nadsubtelnej. Spodziewamy się, Ŝe widmo EPR będzie złoŝone z trzech linii o jednakowym natęŝeniu. Stała A sprzęŝenia będzie zaleŝała od kąta θ, jaki oś nadsubtelna tworzy z kierunkiem zewnętrznego pola: 1 A = A cos θ + A sin θ. Wyznaczone doświadczalnie wartości stałych wynoszą: A 1 = 41 Gs, A = 9 Gs. a 3 a 1 a [111]
49 Struktura nadsubtelna donory azotowe w strukturze diamentu [100] dχ /d [110] (Gs) [111] E. V. Smith, P.P. Sorkin, I.L. Gelles, G. J. Lasher, Phys. Rev. 115 (6),
50 ZwęŜenie wymienne µ 0 lok 3 r Moment magnetyczny µ 0 wytwarza lokalne pole:. RozwaŜmy elektron w dwóch lokalnych polach wytwarzanych przez spiny protonów o przeciwnej orientacji. v 1 v 1 τ = 1/v e e + + lok 1 lok e Obserwujemy dwie linie EPR (dwie częstotliwości larmorowskie). Potraktujmy układ jako oscylator o dwóch częstotliwościach własnych v 1, v. Oscylator taki zmienia częstotliwości własne z częstotliwością wymiany (delokalizacji) v e.
51 ZwęŜenie wymienne JeŜeli v e /(v v 1 ) < 1, wówczas wymiana i delokalizacja powodują rozszerzenie i zbliŝenie poszczególnych składowych. JeŜeli v e /(v v 1 ) > 1, wówczas otrzymuje się jedną linię o charakterze rezonansowym. 1,41 0,7 0,5 0,35 Model ten moŝna rozciągnąć na przypadek na nieskończoną ilość częstotliwości, tzn. oddziaływanie spin-spin dające lokalny rozkład pól lokalnych. ezładna wymiana powoduje zwęŝenie gaussowskiej linii, która w środkowej części przybiera kształt lorentzowski. v
52 Rezonans spinowy elektronów przewodnictwa (CESR conduction electron spin resonance) krzywe dysonowskie efekt naskórkowy Wpływ wielkości d, δ oraz δ e na współczynnik asymetrii linii A/C absorpcja + dyspersja Na kształt linii wpływają: d rozmiary próbki, δ głębokość naskórkowa, δ e głębokość spinowa. Głębokość naskórkowa: Głębokość spinowa: δ =, DT, µ 0 σω δ e = gdzie σ jest przewodnością elektryczną oraz ω częstością pola mikrofalowego. gdzie D jest stałą dyfuzji oraz T czasem relaksacji spin-spin. Wielkość ta określa odległość, na jaką spin moŝe dyfundować w czasie T.
53 Przykład - widmo CESR próbki grafitu pirolitycznego 18 cykli wzbudzania (90 Gy) i wygrzewania do 500 o C RT ab g =.006 c g = Magentic field, Gs PołoŜenie linii zaleŝy od orientacji kryształu względem zewnętrznego pola magnetycznego (anizotrpia czynnika g). Niesymetryczny kształt linii wskazuje, Ŝe sygnał EPR pochodzi od elektronów przewodnictwa. W przypadku kryształu grafitu są to zdelokalizowane elektrony π.
Spektroskopia magnetyczna
Spektroskopia magnetyczna Literatura Zbigniew Kęcki, Podstawy spektroskopii molekularnej, PWN W- wa 1992 lub nowsze wydanie Przypomnienie 1) Mechanika ruchu obrotowego - moment bezwładności, moment pędu,
Bardziej szczegółowoII.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym
II.6 Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym 1. Kwantowanie przestrzenne w zewnętrznym polu magnetycznym. Model wektorowy raz jeszcze 2. Zjawisko Zeemana Normalne zjawisko Zeemana i jego wyjaśnienie w modelu
Bardziej szczegółowoWłaściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).
Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków). 1925r. postulat Pauliego: Na jednej orbicie może znajdować się nie więcej
Bardziej szczegółowoINSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PROCESOWEJ, MATERIAŁOWEJ I FIZYKI STOSOWANEJ POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA ĆWICZENIE NR MR-3
INTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PROCEOWEJ, ATERIAŁOWEJ I FIZYKI TOOWANEJ POLITECHNIKA CZĘTOCHOWKA LABORATORIU Z PRZEDIOTU ETODY REZONANOWE ĆWICZENIE NR R-3 ELEKTRONOWY REZONAN PARAAGNETYCZNY JONÓW n
Bardziej szczegółowoANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI
ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI ANALIZA ŚLADÓW METODA ICP-OES Optyczna spektroskopia emisyjna ze wzbudzeniem w indukcyjnie sprzężonej plazmie WYKŁAD 4 Rodzaje widm i mechanizm ich powstania PODSTAWY SPEKTROSKOPII
Bardziej szczegółowoSpektroskopowe badania właściwości magnetycznych warstwowych związków RBa2Cu3O6+x i R2Cu2O5. Janusz Typek Instytut Fizyki
Spektroskopowe badania właściwości magnetycznych warstwowych związków RBa2Cu3O6+x i R2Cu2O5 Janusz Typek Instytut Fizyki Plan prezentacji Jakie materiały badałem? (Krótka prezentacja badanych materiałów)
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe elektronu w atomie wodoru
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru Efekt Zeemana Atom wodoru wg mechaniki kwantowej ms = magnetyczna liczba spinowa ms = -1/2, do pełnego opisu stanu elektronu potrzebna jest ta liczba własność
Bardziej szczegółowoAtom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera
Fizyka atomowa Atom wodoru w mechanice kwantowej Moment pędu Funkcje falowe atomu wodoru Spin Liczby kwantowe Poprawki do równania Schrödingera: struktura subtelna i nadsubtelna; przesunięcie Lamba Zakaz
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 3
Wykład 14. 12.2016 Budowa atomu 3 Model atomu według mechaniki kwantowej Równanie Schrödingera dla atomu wodoru i jego rozwiązania Liczby kwantowe n, l, m l : - Kwantowanie energii i liczba kwantowa n
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA NMR. No. 0
No. 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego, spektroskopia MRJ, spektroskopia NMR jedna z najczęściej stosowanych obecnie technik spektroskopowych w chemii i medycynie. Spektroskopia ta polega
Bardziej szczegółowoOddziaływania w magnetykach
9 Oddziaływania w magnetykach Zjawiska dia- i paramagnetyzmu są odpowiedzią indywidualnych (nieskorelowanych) jonów dia- i paramagnetycznych na działanie pola magnetycznego. Z drugiej strony spontaniczne
Bardziej szczegółowoWstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej
Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej Część I: Optyka, wykład 4 wykład: Piotr Fita pokazy: Andrzej Wysmołek ćwiczenia: Anna Grochola, Barbara Piętka Wydział Fizyki Uniwersytet Warszawski 2013/14
Bardziej szczegółowoWykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki
Wykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki Wiązanie kowalencyjne molekuła H 2 Tworzenie wiązania kowalencyjnego w molekule H 2 : elektron w jednym atomie przyciągany jest przez jądro drugiego. Wiązanie
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoTEORIA PASMOWA CIAŁ STAŁYCH
TEORIA PASMOWA CIAŁ STAŁYCH Skolektywizowane elektrony w metalu Weźmy pod uwagę pewną ilość atomów jakiegoś metalu, np. sodu. Pojedynczy atom sodu zawiera 11 elektronów o konfiguracji 1s 2 2s 2 2p 6 3s
Bardziej szczegółowoAtomy mają moment pędu
Atomy mają moment pędu Model na rysunku jest modelem tylko klasycznym i jak wiemy z mechaniki kwantowej, nie odpowiada dokładnie rzeczywistości Jednakże w mechanice kwantowej elektron nadal ma orbitalny
Bardziej szczegółowoRezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego
Paweł Szroeder Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego Wykład IV Zastosowania EPR EPR Rezonans magnetyczny wykorzystywany do detekcji niesparowanych (bądź swobodnych)
Bardziej szczegółowoII.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
II.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych: sprzężenie LS i
Bardziej szczegółowoMagnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR)
Magnetyczny Rezonans Jądrowy (NMR) obserwacja zachowania (precesji) jąder atomowych obdarzonych spinem w polu magnetycznym Magnetic Resonance Imaging (MRI) ( obrazowanie rezonansem magnetycznym potocznie
Bardziej szczegółowoWykład Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny
Wykład 21. 12.2016 Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny Jeszcze o atomach Przypomnienie: liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru, zakaz Pauliego, powłoki, podpowłoki, orbitale, Atomy wieloelektronowe
Bardziej szczegółowoSTRUKTURA PASM ENERGETYCZNYCH
PODSTAWY TEORII PASMOWEJ Struktura pasm energetycznych Teoria wa Struktura wa stałych Półprzewodniki i ich rodzaje Półprzewodniki domieszkowane Rozkład Fermiego - Diraca Złącze p-n (dioda) Politechnika
Bardziej szczegółowoIII.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy r. akad. 2004/2005 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych:
Bardziej szczegółowoNMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan
NMR (MAGNETYCZNY REZONANS JĄDROWY) dr Marcin Lipowczan Spis zagadnień Fizyczne podstawy zjawiska NMR Parametry widma NMR Procesy relaksacji jądrowej Metody obrazowania Fizyczne podstawy NMR Proton, neutron,
Bardziej szczegółowoWidmo sodu, serie. p główna s- ostra d rozmyta f -podstawowa
Widmo sodu, serie p główna s- ostra d rozmyta f -podstawowa Przejścia dozwolone w Na Reguły wyboru: l =± 1 Diagram Grotriana dla sodu, z lewej strony poziomy energetyczne wodoru; należy zwrócić uwagę,
Bardziej szczegółowoElektryczne własności ciał stałych
Elektryczne własności ciał stałych Do sklasyfikowania różnych materiałów ze względu na ich własności elektryczne trzeba zdefiniować kilka wielkości Oporność właściwa (albo przewodność) ładunek [C] = 1/
Bardziej szczegółowoXPS (ESCA) X-ray Photoelectron Spectroscopy (Electron Spectroscopy for Chemical Analysis)
XPS (ESCA) X-ray Photoelectron Spectroscopy (Electron Spectroscopy for Chemical Analysis) Wykorzystuje miękkie promieniowanie rentgenowskie o E > 100eV, pozwalające na wybicie elektronów z orbitali rdzenia
Bardziej szczegółowoSpin jądra atomowego. Podstawy fizyki jądrowej - B.Kamys 1
Spin jądra atomowego Nukleony mają spin ½: Całkowity kręt nukleonu to: Spin jądra to suma krętów nukleonów: Dla jąder parzysto parzystych, tj. Z i N parzyste ( ee = even-even ) I=0 Dla jąder nieparzystych,
Bardziej szczegółowoPrzewodność elektryczna ciał stałych. Elektryczne własności ciał stałych Izolatory, metale i półprzewodniki
Przewodność elektryczna ciał stałych Elektryczne własności ciał stałych Izolatory, metale i półprzewodniki Elektryczne własności ciał stałych Do sklasyfikowania różnych materiałów ze względu na ich własności
Bardziej szczegółowoS. Baran - Podstawy fizyki materii skondensowanej Wiązania chemiczne w ciałach stałych. Wiązania chemiczne w ciałach stałych
Wiązania chemiczne w ciałach stałych Wiązania chemiczne w ciałach stałych typ kowalencyjne jonowe metaliczne Van der Waalsa wodorowe siła* silne silne silne pochodzenie uwspólnienie e- (pary e-) przez
Bardziej szczegółowoOptyczna spektroskopia oscylacyjna. w badaniach powierzchni
Optyczna spektroskopia oscylacyjna w badaniach powierzchni Zalety oscylacyjnej spektroskopii optycznej uŝycie fotonów jako cząsteczek wzbudzających i rejestrowanych nie wymaga uŝycia próŝni (moŝliwość
Bardziej szczegółowoOPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki
OPTYKA KWANTOWA Wykład dla 5. roku Fizyki c Adam Bechler 2006 Instytut Fizyki Uniwersytetu Szczecińskiego Równania optyki półklasycznej Posłużymy się teraz równaniem (2.4), i Ψ t = ĤΨ ażeby wyprowadzić
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowoSpektroskopia. Spotkanie drugie UV-VIS, NMR
Spektroskopia Spotkanie drugie UV-VIS, NMR Spektroskopia UV-Vis 2/32 Promieniowanie elektromagnetyczne: Ultrafioletu ~100-350 nm światło widzialne ~350-900 nm Kwanty energii zgodne z róŝnicami poziomów
Bardziej szczegółowoTeoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych
Teoria Orbitali Molekularnych tworzenie wiązań chemicznych Zbliżanie się atomów aż do momentu nałożenia się ich orbitali H a +H b H a H b Wykres obrazujący zależność energii od odległości atomów długość
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Elektron fala stojąca wokół jądra Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkowy
Bardziej szczegółowoStara i nowa teoria kwantowa
Stara i nowa teoria kwantowa Braki teorii Bohra: - podane jedynie położenia linii, brak natężeń -nie tłumaczy ilości elektronów na poszczególnych orbitach - model działa gorzej dla atomów z więcej niż
Bardziej szczegółowoWykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego
Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego W5. Energia molekuł Przemieszczanie się całych molekuł w przestrzeni - Ruch translacyjny - Odbywa się w fazie gazowej i ciekłej, w fazie stałej
Bardziej szczegółowoFunkcja rozkładu Fermiego-Diraca w różnych temperaturach
Funkcja rozkładu Fermiego-Diraca w różnych temperaturach 1 f FD ( E) = E E F exp + 1 kbt Styczna do krzywej w punkcie f FD (E F )=0,5 przecina oś energii i prostą f FD (E)=1 w punktach odległych o k B
Bardziej szczegółowoAtomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym
Atomy w zewnętrznym polu magnetycznym i elektrycznym 1. Kwantowanie przestrzenne momentów magnetycznych i rezonans spinowy 2. Efekt Zeemana (normalny i anomalny) oraz zjawisko Paschena-Backa 3. Efekt Starka
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowoII.4 Kwantowy moment pędu i kwantowy moment magnetyczny w modelu wektorowym
II.4 Kwantowy moment pędu i kwantowy moment magnetyczny w modelu wektorowym Jan Królikowski Fizyka IVBC 1 II.4.1 Ogólne własności wektora kwantowego momentu pędu Podane poniżej własności kwantowych wektorów
Bardziej szczegółowoReflekcyjno-absorpcyjna spektroskopia w podczerwieni RAIRS (IRRAS) Reflection-Absorption InfraRed Spectroscopy
Reflekcyjno-absorpcyjna spektroskopia w podczerwieni RAIRS (IRRAS) Reflection-Absorption InfraRed Spectroscopy Odbicie promienia od powierzchni metalu E n 1 Równania Fresnela E θ 1 θ 1 r E = E odb, 0,
Bardziej szczegółowoS. Baran - Podstawy fizyki materii skondensowanej Półprzewodniki. Półprzewodniki
Półprzewodniki Definicja i własności Półprzewodnik materiał, którego przewodnictwo rośnie z temperaturą (opór maleje) i w temperaturze pokojowej wykazuje wartości pośrednie między przewodnictwem metali,
Bardziej szczegółowoże w wyniku pomiaru zmiennej dynamicznej A, której odpowiada operator αˆ otrzymana zostanie wartość 2.41?
TEST. Ortogonalne i znormalizowane funkcje f i f są funkcjami własnymi operatora αˆ, przy czym: α ˆ f =. 05 f i α ˆ f =. 4f. Stan pewnej cząstki opisuje 3 znormalizowana funkcja falowa Ψ = f + f. Jakie
Bardziej szczegółowoElementy teorii powierzchni metali
prof. dr hab. Adam Kiejna Elementy teorii powierzchni metali Wykład 4 v.16 Wiązanie metaliczne Wiązanie metaliczne Zajmujemy się tylko metalami dlatego w zasadzie interesuje nas tylko wiązanie metaliczne.
Bardziej szczegółowoBudowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków
Budowa atomów Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków Model atomu Bohra atom zjonizowany (ciągłe wartości energii) stany wzbudzone jądro Energia (ev) elektron orbita stan podstawowy Poziomy
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Bardziej szczegółowoModel wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2
Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2 + Współrzędne elektronu i protonów Orbitale wiążący i antywiążący otrzymane jako kombinacje orbitali atomowych Orbital wiążący duża gęstość ładunku między jądrami
Bardziej szczegółowoStruktura elektronowa czasteczek. przybliżenie Borna-Oppenheimera. równania Schrödingera dla elektronów przy ustalonym po lożeniu jader
Notatki do wyk ladu VII Struktura elektronowa czasteczek przybliżenie Borna-Oppenheimera rozwiazanie równania Schrödingera dla elektronów przy ustalonym po lożeniu jader przybliżenie jednoelektronowe metoda
Bardziej szczegółowoII.5 Sprzężenie spin-orbita - oddziaływanie orbitalnych i spinowych momentów magnetycznych
r. akad. 004/005 II.5 Sprzężenie spin-orbita - oddziaływanie orbitalnych i spinowych momentów magnetycznych Sprzężenie spin - orbita jest drugim, po efektach relatywistycznych, źródłem rozszczepienia subtelnego
Bardziej szczegółowoWstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej
Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej Część I: Optyka, wykład 3 wykład: Piotr Fita pokazy: Jacek Szczytko ćwiczenia: Aneta Drabińska, Paweł Kowalczyk, Barbara Piętka Wydział Fizyki Uniwersytet
Bardziej szczegółowoRezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego
Paweł Szroeder Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego Wykład I Moment magnetyczny a moment pędu czynnik g. Precesja Larmora. Zjawisko rezonansu magnetycznego. Fenomenologiczny
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -słabo ściśliwe - uporządkowanie bliskiego zasięgu -tworzą powierzchnię
Bardziej szczegółowoUkłady wieloelektronowe
Układy wieloelektronowe spin cząstki nierozróżnialność cząstek a symetria funkcji falowej fermiony i bozony przybliżenie jednoelektonowe wyznacznik Slatera konfiguracje elektronowe atomów ciało posiadające
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki kwantowej i budowy materii
Podstawy fizyki kwantowej i budowy materii prof. dr hab. Aleksander Filip Żarnecki Zakład Cząstek i Oddziaływań Fundamentalnych Instytut Fizyki Doświadczalnej Wykład 12 9 stycznia 2017 A.F.Żarnecki Podstawy
Bardziej szczegółowoPółprzewodniki samoistne. Struktura krystaliczna
Półprzewodniki samoistne Struktura krystaliczna Si a5.43 A GaAs a5.63 A ajczęściej: struktura diamentu i blendy cynkowej (ZnS) 1 Wiązania chemiczne Wiązania kowalencyjne i kowalencyjno-jonowe 0K wszystkie
Bardziej szczegółowoSpektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie
Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego - wprowadzenie Streszczenie Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego jest jedną z technik spektroskopii absorpcyjnej mającej zastosowanie w chemii,
Bardziej szczegółowoAtom wodoru. Model klasyczny: nieruchome jądro +p i poruszający się wokół niego elektron e w odległości r; energia potencjalna elektronu:
ATOM WODORU Atom wodoru Model klasyczny: nieruchome jądro +p i poruszający się wokół niego elektron e w odległości r; energia potencjalna elektronu: U = 4πε Opis kwantowy: wykorzystując zasadę odpowiedniości
Bardziej szczegółowoPasmowa teoria przewodnictwa. Anna Pietnoczka
Pasmowa teoria przewodnictwa elektrycznego Anna Pietnoczka Wpływ rodzaju wiązań na przewodność próbki: Wiązanie jonowe - izolatory Wiązanie metaliczne - przewodniki Wiązanie kowalencyjne - półprzewodniki
Bardziej szczegółowoWłasności magnetyczne materii
Własności magnetyczne materii Dipole magnetyczne Najprostszą strukturą magnetyczną są magnetyczne dipole. Fe 3 O 4 Kompas, Chiny 220 p.n.e Kołowy obwód z prądem dipol magnetyczny! Wartość B w środku kołowego
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki kwantowej i budowy materii
Podstawy fizyki kwantowej i budowy materii prof. dr hab. Aleksander Filip Żarnecki Zakład Cząstek i Oddziaływań Fundamentalnych Instytut Fizyki Doświadczalnej Wykład 13 8 stycznia 2018 A.F.Żarnecki Podstawy
Bardziej szczegółowoChemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
Bardziej szczegółowoAbsorpcja związana z defektami kryształu
W rzeczywistych materiałach sieć krystaliczna nie jest idealna występują różnego rodzaju defekty. Podział najważniejszych defektów ze względu na właściwości optyczne: - inny atom w węźle sieci: C A atom
Bardziej szczegółowoAtom wodoropodobny. Biegunowy układ współrzędnych. współrzędne w układzie. kartezjańskim. współrzędne w układzie. (x,y,z) biegunowym.
Atom wodoropodobny z współrzędne w układzie kartezjańskim r sinθ cosφ x r cosθ φ θ r r sinθ (x,y,z) r sinθ sinφ Biegunowy układ współrzędnych y funkcja faowa współrzędne w układzie biegunowym ( ) r,θ,φ
Bardziej szczegółowoRozdział 22 Pole elektryczne
Rozdział 22 Pole elektryczne 1. NatęŜenie pola elektrycznego jest wprost proporcjonalne do A. momentu pędu ładunku próbnego B. energii kinetycznej ładunku próbnego C. energii potencjalnej ładunku próbnego
Bardziej szczegółowoFizyka 2. Janusz Andrzejewski
Fizyka 2 wykład 14 Janusz Andrzejewski Atom wodoru Wczesne modele atomu -W czasach Newtona atom uważany była za małą twardą kulkę co dość dobrze sprawdzało się w rozważaniach dotyczących kinetycznej teorii
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa redaktora do wydania czwartego 11
Mechanika kwantowa : teoria nierelatywistyczna / Lew D. Landau, Jewgienij M. Lifszyc ; z jęz. ros. tł. Ludwik Dobrzyński, Andrzej Pindor. - Wyd. 3. Warszawa, 2012 Spis treści Przedmowa redaktora do wydania
Bardziej szczegółowo24 Spin i efekty relatywistyczne
4 Spin i efekty relatywistyczne 4. Doświadczenie Sterna Gerlacha Zauważmy, że klasycznie na moment magnetyczny µ w stałym polu magnetycznym B działa moment siły N = µ B. (4.) Efektem tego oddziaływania
Bardziej szczegółowoZjawisko rezonansu elektronowego ma wiele cech wspólnych z rezonansem jądrowym. Przewidziane teoretycznie w latach dwudziestych XX stulecia, również
EPR Zjawisko rezonansu elektronowego ma wiele cech wspólnych z rezonansem jądrowym. Przewidziane teoretycznie w latach dwudziestych XX stulecia, również długo czekało na odkrycie eksperymentalne. Zostało
Bardziej szczegółowoFizyka Ciała Stałego. Struktura krystaliczna. Struktura amorficzna
Wykład II Struktura krystaliczna Fizyka Ciała Stałego Ciała stałe można podzielić na: Amorficzne, brak uporządkowania, np. szkła; Krystaliczne, o uporządkowanym ułożeniu atomów lub molekuł tworzącym sieć
Bardziej szczegółowoFizyka 3.3 WYKŁAD II
Fizyka 3.3 WYKŁAD II Promieniowanie elektromagnetyczne Dualizm korpuskularno-falowy światła Fala elektromagnetyczna Strumień fotonów o energii E F : E F = hc λ c = 3 10 8 m/s h = 6. 63 10 34 J s Światło
Bardziej szczegółowoZasady obsadzania poziomów
Zasady obsadzania poziomów Model atomu Bohra Model kwantowy atomu Fala stojąca Liczby kwantowe -główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) kwantuje energię elektronu (numer orbity) -poboczna liczba kwantowa
Bardziej szczegółowo2. Metody, których podstawą są widma atomowe 32
Spis treści 5 Spis treści Przedmowa do wydania czwartego 11 Przedmowa do wydania trzeciego 13 1. Wiadomości ogólne z metod spektroskopowych 15 1.1. Podstawowe wielkości metod spektroskopowych 15 1.2. Rola
Bardziej szczegółowoAtom wodoru i jony wodoropodobne
Atom wodoru i jony wodoropodobne dr inż. Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 2012/13 Spis treści Spis treści 1. Model Bohra atomu wodoru 2 1.1. Porządek
Bardziej szczegółowoMetody rezonansowe. Magnetyczny rezonans jądrowy Magnetometr protonowy
Metody rezonansowe Magnetyczny rezonans jądrowy Magnetometr protonowy Co należy wiedzieć Efekt Zeemana, precesja Larmora Wektor magnetyzacji w podstawowym eksperymencie NMR Transformacja Fouriera Procesy
Bardziej szczegółowona dnie (lub w szczycie) pasma pasmo jest paraboliczne, ale masa wyznaczona z krzywizny niekoniecznie = m 0
Koncepcja masy efektywnej swobodne elektrony k 1 1 E( k) E( k) =, = m m k krzywizna E(k) określa masę cząstek elektrony prawie swobodne - na dnie pasma masa jest dodatnia, ale niekoniecznie = masie swobodnego
Bardziej szczegółowoTeoria pasmowa ciał stałych
Teoria pasmowa ciał stałych Poziomy elektronowe atomów w cząsteczkach ulegają rozszczepieniu. W kryształach zjawisko to prowadzi do wytworzenia się pasm. Klasyfikacja ciał stałych na podstawie struktury
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA 2015/16 nazwa przedmiotu SYLABUS A. Informacje ogólne
SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA 2015/16 nazwa SYLABUS A. Informacje ogólne Elementy składowe sylabusu Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii obliczeniowej
Podstawy chemii obliczeniowej Anna Kaczmarek Kędziera Katedra Chemii Materiałów, Adsorpcji i Katalizy Wydział Chemii UMK, Toruń Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki 2015 Plan wykładu 15 godzin
Bardziej szczegółowoII.1 Serie widmowe wodoru
II.1 Serie widmowe wodoru Jan Królikowski Fizyka IVBC 1 II.1 Serie widmowe wodoru W obszarze widzialnym wystepują 3 silne linie wodoru: H α (656.3 nm), H β (486.1 nm) i H γ (434.0 nm) oraz szereg linii
Bardziej szczegółowoekranowanie lokx loky lokz
Odziaływania spin pole magnetyczne B 0 DE/h [Hz] bezpośrednie (zeemanowskie) 10 7-10 9 pośrednie (ekranowanie) 10 3-10 6 spin spin bezpośrednie (dipolowe) < 10 5 pośrednie (skalarne) < 10 3 spin moment
Bardziej szczegółowo30/01/2018. Wykład XII: Właściwości magnetyczne. Zachowanie materiału w polu magnetycznym znajduje zastosowanie w wielu materiałach funkcjonalnych
Wykład XII: Właściwości magnetyczne JERZY LIS Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Ceramiki i Materiałów Ogniotrwałych Treść wykładu: Treść wykładu: 1. Wprowadzenie 2. Rodzaje magnetyzmu
Bardziej szczegółowoWŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY
WŁASNOŚCI CIAŁ STAŁYCH I CIECZY Polimery Sieć krystaliczna Napięcie powierzchniowe Dyfuzja 2 BUDOWA CIAŁ STAŁYCH Ciała krystaliczne (kryształy): monokryształy, polikryształy Ciała amorficzne (bezpostaciowe)
Bardziej szczegółowoEPR w Biologii i Medycynie. Tomasz Okólski Tomasz Rosmus
EPR w Biologii i Medycynie Tomasz Okólski Tomasz Rosmus Czym jest EPR? Bardzo dokładna technika badawcza Dedykowana określonej grupie materiałów Pozwala na badanie ilościowe oraz jakościowe Charakteryzuje
Bardziej szczegółowoc) prawdopodobieństwo znalezienia cząstki między x=1.0 a x=1.5 jest równe
TEST 1. Ortogonalne i znormalizowane funkcje f 1 i f są funkcjami własnymi operatora, przy czym: f 1 =1.05 f 1 i f =.41 f. Stan pewnej cząstki opisuje znormalizowana funkcja 1 3 falowa = f1 f. Jakie jest
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkow Hamiltona energia funkcja falowa h d d d + + m d d dz
Bardziej szczegółowoWłasności magnetyczne materii
Własności magnetyczne materii Ośrodek materialny wypełniający solenoid (lub cewkę) wpływa na wartość indukcji magnetycznej, strumienia, a także współczynnika indukcji własnej solenoidu. Trzy rodzaje materiałów:
Bardziej szczegółowoWykład XIII: Właściwości magnetyczne. JERZY LIS Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Ceramiki i Materiałów Ogniotrwałych
Wykład XIII: Właściwości magnetyczne JERZY LIS Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Ceramiki i Materiałów Ogniotrwałych Treść wykładu: Treść wykładu: 1. Wprowadzenie 2. Rodzaje magnetyzmu
Bardziej szczegółowoW latach dwudziestych XX wieku pojawiły się koncepcje teoretyczne, które pozwoliły przewidzieć jądrowy rezonans magnetyczny, przez szereg lat eksperymentatorzy usiłowali bez skutku odkryć to zjawisko doświadczalnie.
Bardziej szczegółowoWiązania chemiczne. Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych. 5 typów wiązań
Wiązania chemiczne Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych 5 typów wiązań wodorowe A - H - A, jonowe ( np. KCl ) molekularne (pomiędzy atomami gazów szlachetnych i małymi
Bardziej szczegółowoRezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego
Paweł Szroeder Rezonanse magnetyczne oraz wybrane techniki pomiarowe fizyki ciała stałego Wykład VI Magnetyczny rezonans jądrowy (NMR) Metody obserwacji NMR: indukcji jądrowej (Blocha), absorpcyjna (Purcella)
Bardziej szczegółowoν 1 = γ B 0 Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego Spektroskopia magnetycznego rezonansu jądrowego h S = I(I+1)
h S = I(I+) gdzie: I kwantowa liczba spinowa jądra I = 0, ½,, /,, 5/,... itd gdzie: = γ S γ współczynnik żyromagnetyczny moment magnetyczny brak spinu I = 0 spin sferyczny I = _ spin elipsoidalny I =,,,...
Bardziej szczegółowoWIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE
WIĄZANIA Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE Przyciąganie Wynika z elektrostatycznego oddziaływania między elektronami a dodatnimi jądrami atomowymi. Może to być
Bardziej szczegółowoZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS
ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS LABORATORIUM - MBS 1. ROZWIĄZYWANIE WIDM kolokwium NMR 25 kwietnia 2016 IR 30 maja 2016 złożone 13 czerwca 2016 wtorek 6.04 13.04 20.04 11.05 18.05 1.06 8.06 coll coll
Bardziej szczegółowoFizyka Ciała Stałego. Struktura krystaliczna. Struktura amorficzna
Wykład II Struktura krystaliczna Fizyka Ciała Stałego Ciała stałe można podzielić na: Amorficzne, brak uporządkowania, np. szkła; Krystaliczne, o uporządkowanym ułożeniu atomów lub molekuł tworzącym sieć
Bardziej szczegółowoSPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE
SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE Promieniowanie o długości fali 2-50 μm nazywamy promieniowaniem podczerwonym. Absorpcja lub emisja promieniowania z tego zakresu jest
Bardziej szczegółowoTransport elektronów w biomolekułach
Transport elektronów w biomolekułach Równanie Arrheniusa, energia aktywacji Większość reakcji chemicznych zachodzi ze stałą szybkości (k) zaleŝną od temperatury (T) i energii aktywacji ( G*) tej reakcji,
Bardziej szczegółowo