Z A W I E S I N Y I L A S T E O B L I C Z E N I A I P R Z E L I C Z E N I A P O D S T A W O W E

Podobne dokumenty
SYSTEM DO POMIARU STRUMIENIA OBJĘTOŚCI WODY ZA POMOCĄ ZWĘŻKI

Paweł Pollok*, Sławomir Wysocki** PT-51 i PT-52***

Dr inż. Grzegorz DZIDO

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

Technologia chemiczna. Zajęcia 2

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013

Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym. opracowała dr B. Nowicka




O B L I C Z A N I E S K Ł A D U R A C J O N A L N E G O S U R O W C Ó W M I N E R A L N Y C H

INSTYTUT INŻYNIERII ŚRODOWISKA ZAKŁAD GEOINŻYNIERII I REKULTYWACJI ĆWICZENIE NR 5

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Spis treści. Wprowadzenie... 9

Spis treści. Wprowadzenie... 9

Mieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne

SPRĘŻ WENTYLATORA stosunek ciśnienia statycznego bezwzględnego w płaszczyźnie

Projektowanie Procesów Biotechnologicznych

2. Procenty i stężenia procentowe

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

Odpylacz pianowy. Dane wyjściowe i materiały pomocnicze do wykonania zadania projektowego. Henryk Bieszk. Gdańsk 2009

XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Polecenie 3. 1.Obliczenia dotyczące stężenia SO 2 zmierzonego w emitorze kotłowni. Dane:

Wyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Henryk Bieszk. Odstojnik. Dane wyjściowe i materiały pomocnicze do wykonania zadania projektowego. Gdańsk H. Bieszk, Odstojnik; projekt 1

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Umiejętności. Dział programowy: LICZBY CAŁKOWITE

Procesy Chemiczne. Ćw. W4 Adsorpcja z roztworów na węglu aktywnym. Nadmiarowe izotermy adsorpcji. Politechnika Wrocławska

Przykład projektowania geotechnicznego pala prefabrykowanego wg PN-EN na podstawie wyników sondowania CPT metodą LCPC (francuską)

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.

PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ

Mieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Woda i roztwory wodne

v! są zupełnie niezależne.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

Wpływ energii mieszania na współczynnik wnikania masy w układzie ciało stałe - ciecz

Mol, masa molowa, objętość molowa gazu

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

Kryteria oceniania z chemii kl VII

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Materiały pomocnicze z Aparatury Przemysłu Chemicznego

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014

W Y K O N Y W A N I E T E S T Ó W F I L T R A C J I Z A W I E S I N I L A S T Y C H

KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ

Powstawanie żelazianu(vi) sodu przebiega zgodnie z równaniem: Ponieważ termiczny rozkład kwasu borowego(iii) zachodzi zgodnie z równaniem:

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

a. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.

Przybliżamy skład powietrza: 20% O2 i 80% N2 T = 285 K, p = 1029 hpa

(imię i nazwisko) GRANULACJA 1) GRANULACJA NA MOKRO - PRZYGOTOWANIE GRANULATU PROSTEGO. Ilość substancji na 100 g granulatu [g]

Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

MECHANIKA PŁYNÓW LABORATORIUM

Komentarz technik technologii chemicznej 311[31]-01 Czerwiec 2009

Laboratorium InŜynierii i Aparatury Przemysłu SpoŜywczego

c. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja

ĆWICZENIE 4. Oczyszczanie ścieków ze związków fosforu

Metodyka szacowania niepewności w programie EMISJA z wykorzystaniem świadectw wzorcowania Emiotestu lub innych pyłomierzy automatycznych

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

Materiały pomocnicze z Aparatury Procesowej

OZNACZENIE UKŁADU WYLOTU WENTYLATORÓW (wg PN-92/M-43011) ( W NAWIASACH OZNACZENIA wg PN-78/M-43012).

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Geopolimery z tufu wulkanicznego. dr hab. inż. Janusz Mikuła prof. PK mgr inż. Michał Łach

Zadanie 1 Probówka I: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Probówka II: 3AgNO 3 + AlCl 3 3AgCl + Al(NO 3 ) 3 Zadanie 2 Przykłady poprawnych odpowiedzi

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

Pole temperatury - niestacjonarne (temperatura zależy od położenia elementu ciała oraz czasu)

Laboratorium Inżynierii bioreaktorów Ćwiczenie 2: Rozkład czasu przybywania w reaktorach przepływowych

Geopolimery z tufu wulkanicznego. dr hab. inż. Janusz Mikuła prof. PK mgr inż. Michał Łach

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

Załącznik nr 1 WYMAGANIA DOTYCZĄCE SPOSOBU SPORZĄDZANIA OZNAKOWANIA OPAKOWAŃ

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Pole temperatury - niestacjonarne (temperatura zależy od położenia elementu ciała oraz czasu) (1.1) (1.2a)

Ćwiczenie nr 5 WŁAŚCIWOŚCI FILTRACYJNE OSADÓW ŚCIEKOWYCH - DOBÓR DAWKI POLIELEKTROLITU

Definicja szybkości reakcji

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

PL B1. Zestaw surowcowy przeznaczony do otrzymywania autoklawizowanych wyrobów wapienno-piaskowych

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

Etap wojewódzki Propozycje rozwiązań i punktacja. Część I Zadania rachunkowe (0 39 pkt)

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Kirchhoffa

1. Część teoretyczna. Przepływ jednofazowy przez złoże nieruchome i ruchome

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

WENTYLATORY PROMIENIOWE TYPOSZEREG: FK, FKD

Transkrypt:

- 1 - Z A W I E S I N Y I L A S T E O B L I C Z E N I A I P R Z E L I C Z E N I A P O D S T A W O W E Opraował: Anrzej Pytliński opraowanie zawiera: stron tekstu...5. tabli.....1 B o l e s ł a w i e 2012 nr arh. 03/2012 oblizenia 1 / 4

- 2-1. PRZEDMIOT OPRACOWANIA Opraowanie otyzy sposobu prowazenia oblizeń i przelizeń tehnologiznyh przy projektowaniu, bilansowaniu i operowaniu zawiesinami ilastymi i ilasto-kwarowymi w proesah przeróbki mehaniznej, wzbogaania i uszlahetniania surowów ilastyh. 2. ZAKRES STOSOWANIA. Opraowanie może być pomone o wszelkih oblizeń i przelizeń wykonywanyh przy praah projektowyh, tehnologiznyh i laboratoryjnyh związanyh z przeróbką surowów mineralnyh a szzególnie surowów ilastyh. 3. POJĘCIA I OKREŚLENIA. 3.1. Gęstość właśiwa - gęstość, stosunek ałkowitej masy o ałkowitej objętośi jenoronej substanji. w gęstość właśiwa g / m3 m masa ałkowita substanji jenoronej ( kwaru kaolinitu, illitu, montmorylonitu woy s.) v objętość ałkowita substanji jenoronej ( jak wyżej) 3.2. Gęstość ( ogólnie ) - stosunek masy ałkowitej w stanie rzezywistym o objętośi w stanie rzezywistym wszelkih substanji o różnoronym stanie s. nasypowym granulatu, zawiesiny wonej, spieku porowatego, również substanji jenoronyh. Zalea się znakowanie: n gęstość nasypowa (proszku, granulatu) p gęstość pozorna mieszaniny, zawiesiny. w gęstość właśiwa (3.1) h gęstość hwilowa s. mieszaniny woa ało stałe powietrze, w ruroiągu pompy pneumatyznej (mamut). 3.3. Stężenie objętośiowe stosunek masy suhej m s substanji stałej o objętośi ałkowitej ukłau iało stałe iez lub iało stałe gaz. oblizenia 2 / 4

- 3 - Ds. stężenie objętośiowe zawiesiny m s masa suha ała stałego v objętość ałkowita ukłau ( woa - iało stałe, gaz - iało stałe s.) C stężenie objętośiowe w g / m3, kg / m3, s. C = 225 g / m3 = 225 kg / m3 stężenie objętośiowe pyłu w powietrzu / zapylenie / C = 4 mg / m3 3.4. Stężenie proentowe masowe stosunek masy suhej iała stałego o masy suhej ukłau (iez iało stałe), wyrażone w proentah s stężenie proentowe masowe w % m s masa suha iała stałego m masa ałkowita ukłau ( zawiesiny, mieszaniny) w g. Dopuszza się określenia skrótowego stężenie proentowego jako stężenie proentowe masowe ( wagowe) w oróżnieniu o ewentualnego stężenia proentowego objętośiowego S v. (, stosunek objętośi masy suhej o objętośi masy ałkowitej wyrażony w % - barzo rzako używane) 3.5. Wilgotność - stosunek masy woy ( w zawiesinie, mieszaninie) o masy ałkowitej ukłau wyrażony w % W wilgotność w % m w masa woy w g m masa ałkowita ukłau w g. oblizenia 3 / 4

- 4 - W związku z tym: S = 100 W [%] W = 100 S [%] Nie opuszza się, bez szzególnego zastrzeżenia, używania pojęia tzw. wilgotnośi bezwzglęnej ( )! Wielkość ta, używana w suszarnitwie, nie może być wyrażona w proentah lub każorazowo wymaga objaśnienia, że otyzy proentu masy suhej. 4. ZAŁOŻENIA. Dla określenia równań o oblizeń i przelizeń przyjmuje się: - gęstość właśiwą krzemianów i glinokrzemianów w = 2,60 g / m3 - gęstość właśiwą woy ( z pominięiem wpływu temperatury i zawartośi naturalnej soli mineralnyh) w = 1,00 g / m3 Założenia te nie są śisłe a jeynie przyjęte jako wystarzająe o oblizeń i przelizeń laboratoryjnyh, tehnologiznyh. 5. OBLICZENIA PRZELICZENIA. Do oblizeń i przelizeń wyznazono la ukłau woa substanja ilasta pomonizą lizbę harakterystyzną ε (epsilon) (lizba ta jest różna la różnyh iał i jest harakterystyzna la każego ukłau iało stałe płyn) Dla krzemianów i glinokrzemianów niezaniezyszzonyh w wysokim stopniu minerałami iężkimi s. gęstość właśiwa iała stałego s.= 2,60 g / m3 (p.4). gęstość właśiwa woy = 2,60 g / m3 (p.4). ε lizba harakterystyzna, bezwymiarowa, la ukłau substanja ilasta woa. Do przelizeń i oblizeń stosuje się równania określone w tabliy 1. oblizenia 4 / 4

- 5 - Równania oblizeń i przelizeń Tablia 1 Lp. ane znaleźć równanie wymiar 1 g / m3 kg / m3 s % masy 2 g / m3 mg / m3 3 s % masy 4 s g / m3 mg / m3 5 s g / m3 kg / m3 6 - [ g / m3 ] ; - [ kg / m3 ] ; s - [ % ]wag. K O N I E C oblizenia 5 / 4