Chemia i Fizyka. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim

Podobne dokumenty
TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

Chemia i Fizyka. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

Pożarnicza Strona Firemana

Chemia i Fizyka. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

zadania zamknięte W zadaniach od 1. do 10. wybierz i zaznacz jedną poprawną odpowiedź.

TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

FIZYKA Z ASTRONOMIĄ POZIOM PODSTAWOWY

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami

FIZYKA Z ASTRONOMIĄ POZIOM PODSTAWOWY

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany

Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!

TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Pożarnicza Strona Firemana

Matura z fizyki i astronomii 2012

V OGÓLNOPOLSKI KONKURS Z FIZYKI Fizyka się liczy Eliminacje TEST 27 lutego 2013r.

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych

TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

Chemia i Fizyka. Zadanie 4. Ile obrotów na sekundę wykonuje koło samochodu o promieniu 476 mm, jeżeli szybkość samochodu jest równa 54 km/h?

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

Wykład 5 Widmo rotacyjne dwuatomowego rotatora sztywnego

Energetyka konwencjonalna odnawialna i jądrowa


relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)

Nazwy pierwiastków: ...

Warszawski konkurs chemiczny KWAS. Etap I szkolny. Zadanie

Budowa atomu. Izotopy

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Atomy wieloelektronowe

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

TEST Chemia. Zadanie 3. Wybierz zestaw, w którym poprawnie wpisano wzory kwasów o podanych nazwach: Kwas

a. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.

ZBIÓR ZADAŃ STRUKTURALNYCH

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

I ,11-1, 1, C, , 1, C

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

FIZYKA Podręcznik: Fizyka i astronomia dla każdego pod red. Barbary Sagnowskiej, wyd. ZamKor.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Fizyka 3. Konsultacje: p. 329, Mechatronika

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

A. 0,3 N B. 1,5 N C. 15 N D. 30 N. Posługiwać się wzajemnym związkiem między siłą, a zmianą pędu Odpowiedź

ZADANIA MATURALNE Z FIZYKI I ASTRONOMII

Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość

Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph

Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):

Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru

XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Chemia i Fizyka. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

TEST Chemia. odpowiedzi i rozwiązania dostępne na

36P POWTÓRKA FIKCYJNY EGZAMIN MATURALNY Z FIZYKI I ASTRONOMII. POZIOM PODSTAWOWY (od początku do optyki geometrycznej)

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

EGZAMIN MATURALNY 2010 FIZYKA I ASTRONOMIA

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Sprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34. Imię i nazwisko ...

g % ,3%

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011

Wewnętrzna budowa materii

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

Budowa atomu. Wiązania chemiczne

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z FIZYKI

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

Transkrypt:

1999 EGZAMIN WSTĘPNY DO SZKÓŁ ASPIRANTÓW PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJ I CENTRALNEJ SZKOŁY PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJ KSZTAŁCĄCYCH W ZAWODZIE TECHNIK POŻARNICTWA Centralna Szkoła Państwowej Straży Pożarnej w Częstochowie (CSPSP CZĘSTOCHOWA) Szkoła Aspirantów Państwowej Straży Pożarnej w Krakowie (SAPSP KRAKÓW) Szkoła Aspirantów Państwowej Straży Pożarnej w Poznaniu (SAPSP POZNAŃ) Chemia i Fizyka Zadanie 1. Z jaką prędkością spadnie na powierzchnię ziemi kamień spuszczony swobodnie z wieży o wysokości h=45 m, jeżeli przyjmujemy a=g=10 m/s 2. Zadanie 2. Silnik cieplny wykonuje pracę W=200 kj i oddaje do chłodnicy ciepło Q=300 kj. Jaka jest sprawność tego silnika? Ile pobiera ciepła z grzejnicy? Zadanie 3. Pojęciom z kolumny I, przyporządkuj odpowiednie pojęcia z kolumny II. elektron samorzutna przemiana niektórych jąder atomowych izotopy nuklidy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej pozyton składnik jądra atomowego promieniotwórczość cząsteczka elementarna o ładunku ujemnym nukleon cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim Zadanie 4. Zapis KCl jest wzorem chemicznym związku potasu z chlorem. Oznacza on, że: A. cząsteczka chlorku potasu składa się z jednego atomu chloru i jednego atomu potasu B. w cząsteczce chlorku potasu na jeden jon chloru przypada jeden jon potasu C. cząsteczka chlorku potasu powstała przez połączenie w trakcie reakcji chemicznej jednego atomu chloru i jednego atomu potasu D. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe, gdyż odnoszą się do wzoru cząsteczkowego związku, którym jest KCl Zadanie 5. Masa wahadła matematycznego wzrosła dwukrotnie, a jego długość zmalała czterokrotnie. Okres drgań wahadła: A. nie uległ zmianie B. zwiększył się dwukrotnie C. zmniejszył się dwukrotnie D. zmniejszył się czterokrotnie

Zadanie 6. Mol zawiera liczbę cząsteczek materii równą: A. stałej Plancka B. liczbie Loschmidta C. głównej liczbie kwantowej D. liczbie Avogadra Zadanie 7. Która z podanych niżej jednostek nie jest jednostką natężenia pola grawitacyjnego? A. kg m 2 /s 2 B. m 2 /s 2 C. N/m D. kg/s 2 Zadanie 8. Uszereguj podane związki przyjmując jako kryterium wzrastający procent masowy tlenu w ich cząsteczkach. A. PbO 2, Cl 2O, H 2O B. H 2O, Cl 2O, PbO 2 C. Cl 2O, H 2O, PbO 2 D. PbO 2, H 2O, Cl 2O Zadanie 9. Człowiek o masie 50 kg biegnący z prędkością 5 m/s skoczył na wózek spoczywający o masie 150 kg. Jaką prędkość będzie miał wózek z człowiekiem (tarcie pomijamy). A. 1,25 m/s B. 1,5 m/s C. 1,7 m/s D. 2 m/s Zadanie 10. Roztworu koloidalnego nie można otrzymać w reakcji: A. H 2S + O 2 H 2O + S B. FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH) 3 + 3HCl C. 2AuCl 2 + 6NaOH + 3 HCOH Au + 6NaCl + 3HCOOH + 3H 2O D. Al(OH) + NaOH NaAlO 2 + H 2O Zadanie 11. Drugie prawo Keplera jest konsekwencją zasady zachowania A. masy B. energii C. pędu D. momentu pędu Zadanie 12. W którym zestawie pierwiastki ułożone są według wzrastającego charakteru zasadowego? A. NaOH, LiOH, Ca(OH) 2 B. H 2O, NaH, HI C. H 2S, H 2O, PH 3 D. SiH 4, HBr, Mg(OH) 2

Zadanie 13. Odkryte przez Tomsona promieniowanie katodowe, w których stosunek ładunku do masy wynosił 1,76 10 11 kulombów na kilogram okazały się: A. protonami B. neutronami C. elektronami D. dodatnio naładowanymi atomami wodoru Zadanie 14. Tworzenie wiązań chemicznych jest procesem A. endoenergetycznym B. egzoenergetycznym C. adiabatycznym D. nie mających związku z energią wkładu Zadanie 15. Na końcu sznurka o długości l=2 m umieszczono niewielką kulkę o masie m=0,2 kg. Sznurek odchylono o kąt 45. Oblicz pęd kulki w najniższym położeniu. Zadanie 16. Trwałość układów aromatycznych uwarunkowana jest tym, że: A. wiązania pojedyncze i podwójne ułożone są na przemian B. tetraedyczna struktura cząsteczki benzenu charakteryzuje się dużą symetrią C. sekstet elektronowy łatwo tworzy wolne rodniki D. po zapełnieniu wiążących orbitali typu sigma, pozostałe elektrody (pi) zajmują zdelokalizowany orbital molekularny Zadanie 17. Ciężki pręt o masie m i długości l obraca się wokół prostopadłej do niego osi. Jeżeli oś przechodzi przez koniec pręta to moment bezwładności wynosi 1/3 m*l 2 ; jeżeli natomiast oś przechodzi przez środek pręta, to moment bezwładności wynosi: A. m l 2 /12 B. m l 2 /6 C. m l 2 /2 D. m l 2 Zadanie 18. Błękit bromotymolowy przybiera zabarwienie żółte w roztworach: A. NaCl, H 2O, K 2SO 4 B. CH 3COOH, HCOOH, H 2CO 3 C. CaCO 3, Na 2S, CH 3COONa D. NaOH, KOH, NH 3, H 2O Zadanie 19. Dla jednorodnego gazu doskonałego są dane: m - masa gazu, V - objętość, p - ciśnienie, T - temperatura, R - stała gazowa (dla jednego mola), N - liczba Avogadra. Masa jednej cząsteczki wynosi: A. m R V T/N B. m p R T/N V C. m p V/N R T D. m R T/N p V

Zadanie 20. Wskaż równanie reakcji, opisujące proces korozji mechanicznej: A. Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 B. 2Zn + O 2 + 2H 2O 2Zn(OH) 2 C. 2Ag + S 2- Ag 2S D. 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2O 3 H 2O + 2H 2O Zadanie 21. Reakcją charakterystyczna dla alkanów jest: A. reakcja nukleofilowa B. addycja elektrofilowa C. substytucja wolnorodnikowa D. addycja nukleofilowa Zadanie 22. Jaką wielkość fizyczną można wyznaczyć za pomocą siatki dyfrakcyjnej? A. współczynnik załamania szkła dla dowolnej barwy światła B. długość fali światła dowolnej barwy C. prędkość światła D. zdolność rozszczepiającą światła Zadanie 23. Jeżeli zwiększymy 4 razy napięcie przyspieszające elektrony w lampie rentgenowskiej, to graniczna długość fali (widma ciągłego) A. wzrośnie 4 razy B. zmaleje 4 razy C. zmaleje 2 razy D. wzrośnie 2 razy Zadanie 24. Wskaż najlżejszą i najcięższą frakcję ropy naftowej: A. benzyna i nafta B. nafta i olej opałowy C. mazut i olej napędowy D. benzyna i mazut Zadanie 25. Tak zwana soda oczyszczona ma wzór: A. Na 2CO 3 B. NaHCO 3 C. NaOH D. KHCO 3 Zadanie 26. Izotopami nazywamy jądra atomów, które różnią się liczbą: A. protonów B. neutronów C. elektronów D. fotonów

Zadanie 27. Stopień dysocjacji to: A. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do ogólnego stężenia cząstek wprowadzonych do roztworu B. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężenia cząstek niezdysocjowanych C. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężeń roztworu D. stosunek stężenia cząstek niezdysocjowanych do stężenia roztworu Zadanie 28. W jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek). Czy powyższa definicja to: A. prawo Moseleya B. prawo Boyle'a - Mariotte'a C. prawo Avogadro D. reguła Hunda Zadanie 29. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznego zaniku tego izotopu wynosi: A. 20 godz. B. 10 godz. C. 7,5 godz. D. 5 godz. Zadanie 30. Aby uzyskać 25 cm 3 5% roztworu KOH należy zmieszać 5 cm 3 roztworu 20% z 20 cm 3 roztworu o stężeniu A. 1,25% B. 2,5% C. 7,5% D. 15% Zadanie 31. Jeżeli długość fali świetlnej przy przejściu z powietrza do wody zmienia się o 25%, to możemy wnioskować, że współczynnik załamania wody względem powietrza wynosi: A. 1,25 B. 0,75 C. 2,5 D. 4/3 Zadanie 32. Roztwory koloidalne można odróżnić od roztworów rzeczywistych na podstawie: A. skręcalności właściwej B. efektu Tyndala C. efektu Dopplera D. przewodnictwa elektrycznego

Zadanie 33. Siła grawitacji działająca na masę m znajdującą się na powierzchni Ziemi, w porównaniu z siłą grawitacji, która działałaby na tę masę na planecie o tym samym promieniu i o masie dwukrotnie większej od masy Ziemi, jest: A. 4 razy mniejsza B. 2 razy mniejsza C. 2 razy większa D. taka sama Zadanie 34. Do roztworu zawierającego 16 g CuSO 4 dodano roztwór 10g NaOH. Masa wytrąconego osadu wynosiła: A. 16,7 g B. 14,8 g C. 12,2 g D. 9,8 g Zadanie 35. Jednostka momentu dipolowego ma wymiar: A. N/C B. J/C C. C m D. C/J Zadanie 36. Oblicz z jaką prędkością porusza się Ziemia wokół Słońca, zakładając, że orbita jest kołowa, a jej promień wynosi r=1,5 10 11 m. Masa Słońca MS=1,9 10 30 kg. Zadanie 37. Jeżeli cząsteczka naładowana wchodzi prostopadle w obszar jednorodnego pola magnetycznego, to: A. pęd i energia kinetyczna cząsteczki zwiększają swą wartość B. pęd cząsteczki nie ulega zmianie, energia kinetyczna zwiększa swoją wartość C. pęd i energia kinetyczna cząsteczki nie zmieniają swych wartości D. pęd i energia kinetyczna cząsteczki zmniejszają swe wartości Zadanie 38. Kataliza jest to zjawisko: A. przyspieszania przebiegu reakcji B. przyspieszania lub opóźniania przebiegu reakcji C. opóźnianie przebiegu reakcji D. ogrzewanie substancji bez dostępu powietrza Zadanie 39. Porcja energii, w postaci których wysyłane jest promieniowanie elektromagnetyczne zostały nazwane: A. orbitalami B. spinami C. fotonami D. korpuskułami

Zadanie 40. Wartość pierwszej prędkości kosmicznej jest równa: A. 298000 m/s B. 7,9 10 3 m/s C. 3,98 10 3 m/s D. 11,2 10 3 m/s Zadanie 41. Średnia energii kinetycznej cząsteczek gazu zależy od: A. masy gazu B. rodzaju gazu C. temperatury D. wszystkich wymienionych czynników Zadanie 42. Denaturacja białka może być skutkiem: A. nieodwracalnej koagulacji B. odwracalnej peptyzacji C. nieodwracalnej peptyzacji D. odwracalnej koagulacji Zadanie 43. Kolarz przebywa pierwsze 26 km w czasie 1 godziny, a następne 42 km w czasie 3 godzin. Średnia prędkość kolarza wynosiła: A. 18 km/h B. 17 km/h C. 19 km/h D. 20 km/h Zadanie 44. Na nici w polu ciężkości waha się kulka. O siłach działających na kulkę powiedzieć można, że w chwili przechodzenia przez najniższe położenie: A. wypadkowa siła jest styczna do toru i nadaje ruch kulce B. siła ciężkości jest zrównoważona przez siłę dośrodkową C. na kulkę działa niezrównoważona siła dośrodkowa D. siła ciężkości jest zrównoważona przez siłę reakcji nitki Zadanie 45. Połącz określenia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny. reakcja podstawiania reakcja ze stężonym kwasem azotowym polimeryzacja reakcja charakterystyczna dla związków zawierających wiązania wielokrotne reakcja nitrowania tworzenie związku wielocząsteczkowego z pojedynczych cząstek bez wydzielania produktów reakcja przyłączania zastępowanie atomów w cząsteczce związku organicznego atomami innych pierwiastków

Zadanie 46. Z działa o masie 1 tony wystrzelono pocisk o masie 1 kg. Energia kinetyczna odrzutu działa w chwili, gdy pocisk opuszcza lufę z prędkością 400 m/s wynosi: A. 80 J B. 80000 J C. 800 J D. 8000 J Zadanie 47. Między stałą Faradaya F, liczbą Avogadra N i ładunkiem elementarnym e zachodzi związek: A. F=e N B. F=e/N C. F=N/e D. F=1/e N Zadanie 48. Przewód o oporze R przecięto w połowie długości i otrzymane części połączono równolegle. Opór otrzymanego przewodnika wynosi: A. 2R B. R C. 1/2 R D. 1/4 R Zadanie 49. Punktowe źródło dźwięku oddalone od słuchacza na odległość 10 m wytwarza w miejscu w którym stał słuchacz poziom natężenia fali równy 5 beli. Po zbliżeniu źródła do słuchaczy na odległość 1 m poziom natężenia, w którym słuchacz stoi jest równy: A. 50 beli B. 500 beli C. 7 beli D. 70 beli Zadanie 50. Ogniskowa soczewki szklanej płasko-wypukłej o promieniu krzywizny 10 cm (współczynnik załamania światła w szkle ma wartość 1,5) wynosi: A. 5 cm B. 10 cm C. 15 cm D. 20 cm