1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru



Podobne dokumenty
Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

PODSTAWY STECHIOMETRII

g % ,3%

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3

Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń

2. Procenty i stężenia procentowe

009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

podstawami stechiometrii, czyli działu chemii zajmującymi są obliczeniami jest prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

Liczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M

Obliczanie wydajności reakcji

Wyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Przemiany substancji

PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

OBLICZENIA STECHIOMETRIA STECHIOMETRIA: INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE.

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, Obliczenia na podstawie wzorów chemicznych

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Część I 29 punktów. Makaron zabarwia się na kolor granatowy. Jogurt zabarwia się na kolor różowo - fioletowy. Białko ścięło się.

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

Rozwiązania. dla produktu MN dla M = 3 dla N = 1. Stałą równowagi obliczamy z następującego wzoru:

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Kryteria oceniania z chemii kl VII

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Obliczanie stężeń roztworów

Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie

8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria

SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA

Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej

2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )

WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I

Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

Transkrypt:

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład jednej cząsteczki tego związku. Znając wzór i masę molową związku chemicznego można wyliczyć jego ilościowy skład, a więc masy poszczególnych pierwiastków przypadających na określoną masę związku chemicznego. Można też obliczyć zawartość procentową składnika - jest to (wyrażony w procentach) stosunek masy składnika do masy próbki jako całości. Przykład 1. Obliczyć procentową zawartość żelaza w tlenku żelaza (III) wzór tlenku żelaza (III): Fe 2 O 3 masa molowa tlenku żelaza (III): 2 56 g/mol + 3 16 g/mol = 160 g/mol. W jednym molu Fe 2 O 3 czyli w 160 g zawarte jest 112 g żelaza, masa próbki = masa całości = masa 1 mola = 160 g; masa składnika = masa żelaza = 112 g. Zawartość procentowa żelaza wynosi więc: 100% ------- 160 g x % ------- 112 g x = 70% zawartość żelaza w tlenku żelaza (III) wynosi 70% Przykład 2. Ile moli miedzi i ile moli siarczku miedzi (I) znajduje się w 1,5 kg chalkozynu (ruda miedzi) zawierającego 16% zanieczyszczeń? Chalkozyn to minerał o składzie chemicznym - Cu 2 S

1 mol siarczku miedzi I (Cu 2 S) o masie 160 g zawiera dwa mole Cu o masie 2 64g = 128g Cu. W 1500 g chalkozynu zawarta jest więc masa czystego związku: 1500 0,84% = 1260 g Cu 2 S co stanowi 1260 g : 160g/mol = 7,9 mola Cu 2 S. W tej ilości moli związku jest dwa razy więcej moli atomów miedzi, a więc 15,8 mola Cu. 1.2. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznej Uzgodnione równanie chemiczne jest zasadniczą częścią obliczeń chemicznych zwanych obliczeniami stechiometrycznymi. Wynikający z równania stosunek ilości moli, masy lub objętości reagujących ze sobą substancji chemicznych jest podstawą wszelkich rozważań ilościowych. Równanie chemiczne węglan + kwas chlorek + dwutlenek + woda wapniowy solny wapniowy węgla substraty produkty Wzór chemiczny CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Liczba moli substancji 1 2 1 1 1 Masa, g 100 + 73 = 111 + 44 + 18 Na podstawie rozliczonego równania reakcji chemicznej otrzymuje się stosunki wagowe i molowe reagentów. W przypadku reakcji zachodzących w stanie gazowym dodatkowo stosunki objętościowe. Dla reakcji rozkładu azotanu V wapnia rozliczone równanie to ma postać: 2Ca(NO 3 ) 2 2CaO + 4NO 2 + O 2 Z dwóch moli azotanu V wapnia powstaje dwa mole tlenku wapnia, 4 mole ditlenku azotu i jeden mol cząsteczek tlenu. Stały stosunek molowy substratu do produktów wynosi więc 2:2:4:1. Zamieniając stosunki molowe na wagowe można stwierdzić, że z 328 g substratu powstaje 112 g CaO oraz 184 g NO 2 i 32 g O 2.

Ponieważ w tej reakcji dwa z trzech produktów to gazy, można dla nich odczytać objętości przy założeniu warunków normalnych (standardowych). Stąd w tej reakcji z dwóch moli azotanu V wapnia wydziela się 89,6 dm 3 ditlenku azotu i 22,4 dm 3 tlenu cząsteczkowego w warunkach normalnych. Aby rozwiązać dowolne zadanie, w treści którego zachodzi reakcja chemiczna należy: poprawnie zapisać wzory pierwiastków lub związków chemicznych biorących udział w reakcji oraz równanie tej reakcji czyli uwzględnić wszystkie substraty i produkty; zbilansować równanie czyli dobrać współczynniki stechiometryczne tak, aby ilość moli (liczba atomów) danego pierwiastka była taka sama po obu stronach równania; ułożyć odpowiednią proporcję, aby z danych zawartych w treści zadania móc obliczyć żądaną ilość reagenta w odpowiednich jednostkach masy, objętości czy liczności materii z wykorzystaniem stałych stosunków reagentów na podstawie rozliczonego równania reakcji. Przykład 1: Ile gramów octanu sodu powstanie z 100 g kwasu octowego CH 3 COOH i 100 g wodorotlenku sodu NaOH? Reakcja przebiega w stosunku molowym 1:1 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol stosunki wagowe wynoszą odpowiednio: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 60 g 40 g 82 g 18 g Ilość produktu zależna jest w tej sytuacji wyłącznie od ilości substratu będących w niedomiarze. Więc ilość octanu trzeba wyliczyć ze 100 g kwasu, bo ta ilość przereaguje całkowicie a wodorotlenek jest w nadmiarze.

Zgodnie z reakcją: 60 g kwasu - 82 g octanu 100 g kwasu - x x = 136,7 g octanu Odp. Powstanie 136,7 g octanu (brakująca do 200 g reszta to nadmiar NaOH, który nie wziął udziału w reakcji oraz powstająca w tej reakcji woda). Przykład 2 Ile gramów nadmanganianu potasu (manganianu VII potasu) można otrzymać z 1,316 g wodorotlenku potasu z kwasem nadmanganowym (manganowym VII). Ile to stanowi moli? Rozwiązanie. Z całej reakcji KOH + HMnO 4 KMnO 4 + H 2 O istotna jest relacja dwóch reagentów: KOH:KMnO 4 M KOH = 56 g/mol i M KMnO4 = 158 g/mol. 56 g KOH ------------ 158 g KMnO 4 1,316 g KOH ------------ x g soli X= 3,71 g KMnO 4 A skoro 1 mol KMnO 4 ------------ 158 g x 1 mola ------------ 3,71 g x 1 = 0,0235 mola Odp. Można otrzymać 3,71 g soli, co stanowi 0,0235 mola KMnO 4.

2. Roztwory 2.1. Ilościowe określanie składu roztworów Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Roztwory to jednorodne mieszaniny dwóch lub więcej substancji. Składnik roztworu pozostający w przewadze stanowi rozpuszczalnik, pozostałe składniki to substancje rozpuszczone. Jednak w roztworach wodnych przyjęto, że to właśnie woda stanowi rozpuszczalnik, niezależnie czy stanowi przeważający ilościowo składnik roztworu. Np. stężony roztwór kwasu siarkowego VI zawiera zaledwie kilka % wody jednak nawet wtedy, jest ona rozpuszczalnikiem, a H 2 SO 4 stanowi substancję rozpuszczoną. Ilościowy skład chemiczny roztworu określa się za pomocą wielkości zwanej stężeniem. Wyraża się to stosunkiem ilości substancji rozpuszczonej do ilości roztworu lub rozpuszczalnika. W laboratoriach analitycznych najczęściej stosowane sposoby wyrażania składu roztworów to stężenia procentowe (procent wagowy, objętościowy), molowe oraz normalne tylko wtedy, gdy roztwór bierze udział w określonej reakcji. Dokładniej omówione zostaną te sposoby wyrażania stężeń, które mają zastosowanie w praktyce laboratoryjnej budowlanej. 2.2. Stężenie procentowe Stężenie procentowe (procent wagowy) - podaje się liczbę gramów substancji (m s ) zawartej w 100 g roztworu: Gdzie masa roztworu stanowi sumę masy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika:

Stężenie procentowe (procent objętościowy) - określa liczbę cm 3 (V s )zawartej w 100 cm 3 roztworu. substancji Gdzie objętość roztworu stanowi sumę objętości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika: 2.3. Stężenie molowe (molowość) Stężenie molowe (molowość) - określa liczbę moli danej substancji (n) znajdującej się w 1 dm 3 roztworu (V). Na przykład 0,5 molowy roztwór zawiera 0,5 mola substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 roztworu: Gdzie liczbę moli substancji rozpuszczonej można wyliczyć z masy substancji: Wyprowadzenie wzoru na stężenie procentowe roztworu. X g substancji rozp. ---------- 100 g roztworu wiadomo z definicji m s g ---------- m r g zazwyczaj podane w treści zadania ----------------------------------------------- 100 m s = X m r

X = (m s /m r ) 100 Cp czyli masa substancji w 100 g roztworu (wyrażona w procentach), więc Cp = (m s /m r ) 100% Wyprowadzenie wzoru na stężenie molowe roztworu. X moli substancji rozp. ---------- 1 dm 3 roztworu z definicji, n moli ---------- V roztworu (ml, l) może być w treści ---------------------------------------------------- 1 n = X V X = n/v C m to liczba moli w 1 litrze roztworu, więc C m = n/v Przydatna może być też zależność: n= m s / M oraz d = m r /V Sposób wyrażania składu ilościowego materiałów Miara Jednostka Sposób obliczenia Objaśnienie symboli Ułamek molowy mol/ mol n liczba moli Ułamek wagowy kg/ kg m- masa Ułamek objętościowy m 3 / m 3 V- objętość Stężenie procentowe % m s masa substancji m r masa roztworu Stężenie molowe mol/dm 3 n/v j.w. gęstość kg/m 3, g/cm 3 m r /V j.w.

Przykład 1 Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20 soli NaCl i 140 g wody. Masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika: m r = 20 g + 140 g = 160 g Stąd : w 160 g roztworu znajduje się 20 g NaCl a w 100 g roztworu znajduje się x g soli x = 20 100 / 160 = 12,5 g Lub do wzoru: Cp = (20g/160g):100% = 12,5% Odp. Roztwór jest 12,5 procentowy Przykład 2 Do 30 g 60% roztworu dodano 50 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Oblicza się masę substancji znajdującej się w 30 g 60% -owego roztworu: 100 g roztworu zawiera 60 g substancji 30 g roztworu zawiera m s g substancji m s = 30 60 / 100 = 18 g Masa roztworu po dodaniu wody wynosi: 30 g + 50 g = 80 g. Po rozcieńczeniu:

80 g roztworu zawiera dalej 18 g substancji 100 g roztworu zawiera x g substancji x = 18 100 / 80 = 22,5 g Odp. Otrzymany roztwór jest 22,5%-owy Przykład 3 Ile gramów wody należy dodać do 150 g 30% roztworu, aby otrzymać 22,5% roztwór? W 150 g 30% roztworu znajduje się: w 100 g roztworu - 30 g substancji w 150 g roztworu - x g substancji x = 150 30 / 100 = 45 g substancji. Taka sama masa substancji musi znajdować się również w roztworze po rozcieńczeniu. Jeżeli 100 g roztworu ma zawierać 22,5 g substancji to x g roztworu zawiera 45 g substancji x = 45 100 / 22,5 = 200 g roztworu po rozcieńczeniu Odp. Masa wody to różnica mas obu roztworów: 200 g - 150 g = 50 g Przykład 4 Ile wody należy odparować z 0,2-molowego roztworu, aby otrzymać 200 ml 0,25- molowego roztworu? W 200 ml 0,25-molowego roztworu będzie się znajdować : w 1000 ml roztworu 0,25 mola substancji

w 200 ml roztworu - x moli substancji x = 200 0,25 / 1000 = 0,05 mola substancji. Taka sama liczba moli substancji musi znajdować się również w roztworze przed odparowaniem. Jeżeli 1000 ml roztworu ma zawierać 0,2 mole substancji to y moli tego roztworu zawierać będzie 0,05 mola substancji y = 0,05 1000 / 0,2 = 250 ml roztworu przed odparowaniem. Odp. Objętość odparowanej wody to różnica objętości obu roztworów: 250 ml - 200 ml = 50 ml Przykład 5 Zmieszano 21 g 3-molowego roztworu węglanu potasu (d=1,2 g/ml) z 50 cm 3 25% roztworu tej soli (d=1,14 g/ml). Obliczyć Cm i Cp otrzymanego roztworu Dane dla roztworu I-go: m r1 = 21 g, Cm 1 = 3 mol/l, d 1 = 1,2 g/ml Dane dla roztworu II-go: V 2 = 50 ml = 0,05, Cp 2 = 25%, d 2 = 1,14 g/ml Aby obliczyć stężenia mieszaniny należy wyliczyć i zsumować substancję rozpuszczoną w obu roztworach oraz przeliczyć i zsumować ilości roztworów: Dla roztworu I-go: V 1 = m r1 : d 1 czyli V 1 = 21 g : 1,2 d/ml = 17,5 ml = 0,0175 l Można więc wyliczyć liczbę moli w tym roztworze oraz przeliczyć na masę substancji wykorzystując masę molową węglanu potasu wynoszącą 138 g/mol :

n 1 = Cm 1 V 1 = 3 mol/l 0,0175 l = 0,0525 mola m s1 = 0,0525 mola 138 g/mol = 7,25 g Dla roztworu II-go wyliczamy z gęstości masę roztworu i ze stężenia procentowego masę substancji (K 2 CO 3 ): m r2 = 50 ml 1,14 g/ml = 57,0 g m s2 = (57,0g 25%) : 100% = 14,3 g Masę substancji w drugim roztworze zamienić trzeba na liczbę moli: n 2 = 14,3 g : 138 g/mol = 0,104 mola Stężenie molowe mieszaniny wynosi więc: Analogicznie sumujemy masy substancji i masy roztworów i wyliczamy stężenie procentowe: Przykład 6 2% roztwór NaOH ma gęstość d=1,08 g/ml. Obliczyć jego stężenie molowe. Dane: C p =2% d=1,08 g/ml M=40 g/mol Obl. Cm Aby obliczyć stężenie molowe potrzebna jest liczba moli (n) substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu (V).

Wartość stężenia procentowego Cp=2% pozwala przyjąć masę substancji 2 gramy w 100 g roztworu. Znając masę molową NaOH wynoszącą 40g/mol przelicza się masę 2 g substancji na liczbę moli, a masę 100 g roztworu na objętość wykorzystując gęstość (d) Czyli n= 2g : 40g/mol = 0,05 mol V=100g : 1,08g/ml = 92,6 ml = 0,0926 dm 3 więc C m = 0,05 : 0,0926 = 0,54 mol/l Analogicznie przeliczając C m na C p wykorzystuje się definicję stężenia molowego czyli określoną liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu. Odpowiednio przeliczyć liczbę moli na masę substancji (za pomocą M) i objętość 1000 ml na masę roztworu (za pomocą gęstości).