Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony

Podobne dokumenty
Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony

1. - Za podanie prawid owej liczby protonów: 89 neutronów: 138

Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy

Przykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Materiał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Wszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl

Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Model odpowiedzi i schemat punktowania

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II

Egzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA MODEL ODPOWIEDZI

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

EGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN

CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY

Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY

Konkurs chemiczny - gimnazjum. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO

EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

EGZAMIN MATURALNY 2013

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II

EGZAMIN MATURALNY 2010 CHEMIA

Ogólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.

KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI

3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu Materiał ćwiczeniowy z chemii 2015 Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

EGZAMIN MATURALNY 2012 CHEMIA

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM. SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

Konkurs chemiczny - gimnazjum. 2017/2018. Etap wojewódzki MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ KONKURSU CHEMICZNEGO ETAP III (WOJEWÓDZKI)

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Nazwy pierwiastków: ...

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 31 stycznia 2019 r. zawody II stopnia (rejonowe) Schemat punktowania zadań

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Małopolski Konkurs Chemiczny etap wojewódzki MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych 2019 r. Etap III (wojewódzki)

Model odpowiedzi (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane)

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2014/2015 ETAP REJONOWY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

IV Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2011/12. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (14 pkt.)

ANALIZA WYNIKÓW MATURY 2017 Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

Konkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap wojewódzki. MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

Konkurs chemiczny szkoła podstawowa. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ II ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

Transkrypt:

DPWIEDZI I SCHEMAT PUNKTWANIA PZIM RZSZERZNY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę punktu za zapis tego równania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane. Zadanie Model odpowiedzi. - Za podanie prawidłowej liczby protonów: 89 neutronów: 8 Uwagi Brak obliczeń nie powoduje utraty punktów. Jeśli zdający źle obliczy Z, ale na tej podstawie prawidłowo obliczy liczbę neutronów otrzymuje pkt. Punktacja za czynność za zadanie

. a) Za ustalenie liczb masowych: A pierwszego izotopu = 6 A drugiego izotopu = 65 b) - Za zastosowanie prawidłowej metody np. wzoru na średnią ważoną. - Za obliczenia i podanie poprawnego wyniku z jednostką: m (at) = 6,546 u Przykładowe rozwiązanie: 6 7,7 + 65 7, m (at) = [u] 00 m (at) = 6,546 u. - Za ustalenie poprawnej liczby wiązań. Typ wiązania Liczba wiązań Kowalencyjne spolaryzowane niespolaryzowane w tym ogółem koordynacyjne 0 lub 5 4. - Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane z szukanymi. - Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką: m C 0,6 g lub g Uznaje się każde rozsądne przybliżenie, np. 6,5 lub 6,6 ale nie 64. Brak wpisu w rubryce powoduje utratę punktu. Przykładowe rozwiązanie: I sposób pv = M m RT

m = 500 hpa 4 dm 44 g mol 8,4 hpa dm K mol 00 K = 0,58 g 0,6 g II sposób p 0 V0 p V = T T 0 V 0 = 7 K 500 hpa 4 dm 00 K 0 hpa = 5,9 dm 5,9 dm n C = = 0,4 mola,4 dm mol m C = 0,4 mol 44 g mol - = 0,56 g 0,6 g 5. - Za podanie prawidłowych nazw pierwiastków: A glin B krzem 6. - Za napisanie równań reakcji: a) NaH + H S 4 NaHS 4 + H b) Cu + H + C (CuH) C 7. - Za napisanie równań reakcji: I. Ca(HC ) (T ) CaC + C + H II. Ca(HC ) + Ca(H) CaC + H 8. - Za podanie numerów probówek, w których zaszły reakcje chemiczne: I, II i IV - Za poprawne określenie charakteru chemicznego tlenków: Si kwasowy Zn amfoteryczny Dopuszcza się odpowiedź: Si -kwaśny

4 9. - Za podanie prawidłowego wzoru lub prawidłowej nazwy odczynnika: H S 4(aq) lub H S 4 lub kwas siarkowy(vi) lub wodny roztwór kwasu siarkowego(vi) - Za poprawny opis obserwacji w dwóch probówkach: probówka z roztworem K S: Wydzielił się gaz lub pojawił się charakterystyczny zapach (zgniłych jaj). probówka z roztworem K S 4 : Nie obserwujemy zmian. 0. - Za napisanie równania reakcji: K S + H S 4 K S 4 + H S. - Za podanie informacji dotyczącej magnezu: Kawałki magnezu powinny mieć taki sam stopień rozdrobnienia lub powierzchnię kontaktu (i taką samą masę). dotyczącej kwasów: Stężenia molowe obu kwasów powinny być takie same.. a) - Za wybór wszystkich obserwacji prawdziwych:,, 6 b) - Za wybór wszystkich obserwacji, które umożliwią sformułowanie wniosku:, 6.. - Za poprawne sformułowanie wniosku: (Wzrost temperatury powoduje) zmniejszenie (ilości powstającego N 4 ) 4. - a) Za poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia:. Naciskając tłok naczynia sprężamy gaz. bjętość gazu zmniejsza się, a zawartość naczynia odbarwia się.. Zmieniając położenie tłoka rozprężamy gaz ciśnienie w naczyniu zmniejsza się. bjętość gazu zwiększa się, a zawartość naczynia przyjmuje brunatne zabarwienie. - b) Za poprawne sformułowanie wniosku: Zwiększenie ciśnienia powoduje tworzenie większych ilości N 4 lub zmniejszenie ciśnienia powoduje tworzenie mniejszych ilości N 4. Uznaje się odpowiedź: Stężenia obu kwasów powinny być takie same. Za poprawne uzupełnienie każdego zdania (. i.) x

5 5. - Za zastosowanie prawidłowej metody uwzględniającej obliczenie mas substancji i mas roztworów. - Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z jednostką: c p = 0,7% lub 0% Przykładowe rozwiązanie: m r o stężeniu % = m ri = 0 cm,0 g cm - = 0,40 g m r o stężeniu 4% = m rii = 80 cm,8 g cm - = 94,40 g % 0,40g m si = = 0,6 g 00% 4% 94,40g m sii = =,656 g 00% 0,6 g +,656 g c p = 00% = 0,7% 0,40 g + 94,40 g 6. - Za obliczenie masy chlorków w badanej wodzie (i porównanie jej z normą) lub przeliczenie normy na objętość próbki wody. - Za dokonanie oceny wody: Nadaje się do celów spożywczych. Przykładowe rozwiązania: I sposób (obliczenie masy chlorków w dm badanej wody) 50 cm wody 5 mg chlorków 000 cm wody X 000 cm 5 mg X = = 66,67 mg chlorków 50 cm Jeżeli zdający popełni błąd rachunkowy i sformułuje wniosek wynikający z obliczeń otrzymuje punkt. (Porównanie z normą 66,67mg<50 mg) i wniosek II sposób (obliczenie masy chlorków w 50 cm badanej wody na podstawie normy) 000 cm wody 50 mg chlorków 50 cm wody X

6 50 cm 50 mg X = 000 cm = 7,5 mg chlorków (Porównanie 7,5 mg>5 mg) i wniosek 7. - Za uszeregowanie płynów ustrojowych:, 4,, Podanie w odpowiedniej kolejności nazw płynów ustrojowych lub wartości ph (zamiast numerów) nie powoduje utraty punktu. 8. - Za napisanie równania reakcji: 4 + H H P 4 + H P + H 4 HP 9. - Za napisanie równania reakcji: Cu + H + Cu + + H 0. - Za podanie wzorów jonów w przesączu: Cu +, H + lub H +, Cl, (H ) 4 + H P Należy uznać równania:. - Za wybór nawozu: siarczan(vi) amonu lub (NH 4 ) S 4 - Za napisanie równania reakcji: NH + 4 + H NH + H + lub P + H 4 H P 4 + H Uznaje się zapis równania: NH + 4 + H NH + H + + H lub NH + 4 NH + H + lub NH + 4 + H NH H + H +. - Za napisanie sumarycznego równania reakcji: NH + 4 + N + H+ + H lub NH + 4 + 4 N + 4H+ + H Dopuszcza się nieskrócony jonowy zapis równania: NH + 4 + 4 + N N + + 4H + + N + H

7. a) - Za bilans elektronowy: Cr - 7 + 4H + + 6e - Cr + + 7H Zn Zn + + e - / (x) - Za zapis równania reakcji ze współczynnikami stechiometrycznymi: Cr - 7 + Zn + 4H + Cr + + Zn + 7H b) Za uzupełnienie zdania: Rolę utleniacza w reakcji, której schemat przedstawiono w Informacji, pełni (Cr - 7, Zn, H + ). Rolę reduktora pełni w tej reakcji (Cr - 7, Zn, H + ). 4. - Za prawidłowe wypełnienie tabeli: Numer probówki Wzór związku manganu Nazwa związku manganu I MnS 4 siarczan(vi) manganu(ii) II K Mn 4 manganian(vi) potasu III Mn tlenek manganu(iv) lub ditlenek manganu 5. - Za uzupełnienie zdania: Na podstawie analizy przebiegu opisanego doświadczenia można stwierdzić, że im niższe jest ph roztworu, w którym zachodzi redukcja manganianów(vii), tym (niższy wyższy) stopień utlenienia osiąga mangan w wyniku tej redukcji. Dopuszczalny jest każdy poprawny schematyczny zapis, ilustrujący utlenianie i redukcję, np. Cr VI + e - Cr III / (x) Zn Zn II + e - / (x) Liczba elektronów może być podana po lewej stronie równania (ze znakiem minus ). za 6 prawidłowych uzupełnień pkt, za 5 lub 4 prawidłowe uzup. pkt, za lub prawidłowe uzup. pkt, za lub brak uzup. 0 pkt

8 6. - Za poprawne określenie, który metal stanowi anodę: Zn lub cynk oraz katodę: Fe lub żelazo 7. - Za napisanie równań reakcji: na anodzie: ()Zn ()Zn + + (x)e - lub Zn + H Zn(H) + e - na katodzie: + H + 4e - 4H 8. - Za napisanie równania reakcji: Dopuszcza się odpowiedzi: anoda - drut cynkowy katoda stal lub gwóźdź stalowy. Liczba elektronów może być podana po lewej stronie równania (ze znakiem minus ). CH CH CH C CH CH + NaH ) CH C CH CH + NaCl Cl H lub CH CH (H CH C CH CH + H ) CH C CH CH + HCl Cl H 9. - Za napisanie wzoru trans-alkenu: Uznaje się każdy poprawny wzór, który przedstawia izomer trans. CH H CH H Jeśli zdający zapisze równanie reakcji C C C C musi być ono poprawne. H CH CH lub H C H 5

9 0. - Za napisanie wzoru ketonu: CH C CH CH C CH lub CH CH lub Uznaje się każdy poprawny wzór ketonu, np. H C CH H C. - Za wybór odczynników: (wodne roztwory) C 6 H 8 (H) 6, lub sorbitu lub sorbitolu, CuS 4 lub siarczanu(vi) miedzi(ii), NaH lub wodorotlenku sodu - Za poprawny opis obserwacji: (Po dodaniu NaH do roztworu CuS 4 wytrąca się niebieska galaretowata substancja lub niebieska zawiesina. Po dodaniu sorbitu zawiesina znika). Tworzy się roztwór o szafirowym lub lazurowym zabarwieniu.. - Za podanie symboli aminokwasów: Symbole aminokwasów CH C Grupa karboksylowa Ala (i) Ser Grupa aminowa Ser (i) Gly Pominięcie sorbitu wśród odczynników nie powoduje utraty punktu. Za wypełnienie każdej kolumny po pkt x. - Za napisanie równania reakcji: Jeżeli zdający strukturalnie rozpisze grupy funkcyjne, to taki zapis uznaje się CH ( H S 4 stężony ) CH za poprawny. + CH CH + H H C CH

0 4. - Za podanie nazwy grupy dwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów: hydroksykwasy (aromatyczne) 5. - Za stwierdzenie: Kwas mezo-winowy nie jest optycznie czynny, bo jego cząsteczka posiada płaszczyznę symetrii lub element symetrii (pomimo dwóch asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce) lub cząsteczka nie jest chiralna. 6. - Za podanie prawidłowej nazwy lub prawidłowego wzoru substancji X: (stężony) kwas azotowy(v) lub HN - Za poprawny opis obserwacji: Zawartość probówki zabarwia się na kolor różowofioletowy lub różowy lub fioletowy.