Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2. BaCl 2 3. KMnO 4 4. H 2 SO 4 5. Pb(CH 3 COO) 2 6. Chloramina T 7. K 2 Cr 2 O 7 8. KBrO 3 9. HgCl 2 10. CuSO 4 11. NaNO 2 12. FeCl 3 13. FeSO 4 14. Co(NO 3 ) 2 15. KI 16. I 2 w KI 1
Obserwacje Odczynnik/ środowisko S 2 NO 2 Jony CH 3 COO 2 CO 3 SO 3 2 C 2 O 4 2 C 4 H 4 O 6 2 1. AgNO 3 2. BaCl 2 3. H 2 SO 4 4. KMnO 4 5. CdSO 4 6. FeSO 4 7. (C 6 H 5 ) 2 NH 8. Pb(CH 3 COO) 2 9. C 2 H 5 OH 10. HCl 11. CuSO 4 12. FeCl 3 13. Na 2 [Fe(CN) 5 NO] 14. KI 15. I 2 w KI 16. CaSO 4 nas. 17. KCl 2
Obserwacje Odczynnik/ środowisko S 2 O 3 2 CrO 4 2 Cr 2 O 7 2 Jony PO 4 3 NO 3 SO 4 2 1. AgNO 3 2. BaCl 2 3. HCl 4. KMnO 4 +H 2SO 4 5. KMnO 4 +NaOH 6. I 2 w KI 7. FeCl 3 8. Pb(CH 3 COO) 2 9. Na 2 SO 3 10. KI 11. Hg 2 (NO 3 ) 2 12. (NH 4 ) 2 MoO 4 13. MgCl 2 +NH 3 H 2 O+N H 4 Cl 14. FeCl 3 15. FeSO 4 16. H 2 SO 4 17. (C 6 H 5 ) 2 NH * UWAGA: 1. wstaw: + w przypadku zajścia reakcji, gdy reakcji nie zachodzi; 2. określ charakter zachodzących zmian wg wzoru, np. biały (biały osad); czerwony rr (czerwony roztwór); brunatny (brunatny gaz) 3
Podaj wzory i barwy osadów anionów grup I VI z odczynnikami grupowymi (dla każdej grupy wybierz po jednym anionie) Reakcje charakterystyczne Podaj: 1) wzory anionów gr. IVI reagujące z KMnO 4 w środowisku kwaśnym równanie w/w reakcji dla Br 2) wzory anionów gr. IVI reagujące z I 2/KI w środowisku kwaśnym równanie w/w reakcji dla S 2 3) wzory anionów gr. IVI reagujące z KI w środowisku kwaśnym równanie w/w reakcji dla NO 2 4) produkty reakcji anionów gr. IVI z rozc. H 2SO 4 Równanie reakcji chemicznej/ wzory produktów reakcji + efekt reakcji (np. barwa osadu lub roztworu) 5) produkty reakcji: Obrączkowej (dla jonu NO 3 ) z nitroprusydkiem sodu (dla S 2 ) Lustra srebrowego Znicza olimpijskiego z molibdenianem amonu Rozdzielanie mieszaniny anionów IVI grupy analityczne PRÓBY WSTĘPNE 1. Próba na odczyn roztworu papierek wskaźnikowy 2. Próba na obecnośd silnych reduktorów H 2 SO 4 + I 2 w KI + skrobia 3. Próba na obecnośd słabych reduktorów H 2 SO 4 + KMnO 4 4. Próba na obecnośd azotanów difenyloamina 4
5. Próba na obecnośd utleniaczy H 2 SO 4 + KI + skrobia 6. Próba na wydzielanie lotnych produktów H 2 SO 4 + ogrzewanie 7. Wytrącanie soli srebra trudno rozpuszczalnych w wodzie AgNO 3 AgNO 3 +HNO 3 + ogrzewanie 8. Wytrącanie soli baru trudno rozpuszczalnych w wodzie BaCl 2 WYKRYWANIE POSZCZEGÓLNYCH ANIONÓW BaCl 2 + HNO 3 1. Wykrywanie BO 2 H 2 SO 4 + /wnioski CH 3 OH 3 2. Wykrywanie PO 4 HNO 3 stęż. + /wnioski (NH 4 ) 2 MoO 4 3. Wykrywanie SCN /wnioski HCl + FeCl 3 4. Wykrywanie I i Br w nieobecności SCN H 2 SO 4. + CHCl 3 + /wnioski chloramina T / / / / 5. Wykrywanie S 2 HCl + Δ Na 2 [Fe(CN) 5 NO] /wnioski /wnioski / 5
2 6. Wykrywanie SO 4 HCl + /wnioski BaCl 2 7. Wykrywanie SO 2 2 3, S 2 O 3 ZnSO 4 /wnioski K 4 [Fe(CN) 6 ] Na 2 [Fe(CN) 5 NO] HCl /wnioski + ogrzewanie 8. Wykrywanie NO 2 HCl /wnioski + ogrzewanie HCl + KI /wnioski / / / Równania reakcji potwierdzających obecnośd jonów w badanej próbie Jon Równanie reakcji chemicznej (z dobranymi współczynnikami) Wynik oznaczenia I podejście:.. Wynik oznaczenia II podejście:. Wynik oznaczenia III podejście: Data zatwierdzenia: Podpis asystenta:.. 6