XV Wojewódzki Konkurs z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów oraz klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu województwa świętokrzyskiego II Etap powiatowy 16 styczeń 2018 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 28 pkt. W zadaniach poprawna jest tylko jedna odpowiedź. 1
1. Pierwiastek powstający z promieniotwórczego izotopu radu 223 88Ra w wyniku emisji czterech cząstek alfa i dwóch cząstek beta leży: A. w 2 grupie i 7 okresie B. w 16 grupie i 6 okresie C. w 14 grupie i 6 okresie D. w 13 grupie i 5 okresie 2. Do podanych poniżej nazw soli dopasuj jaki odczyn mają ich wodne roztwory: A. Soda kalcynowana 1 - kwasowy B. Sól gorzka 2 - zasadowy C. Salmiak 3 - obojętny D. Saletra indyjska A B C.. D. 3. Do zlewki z wodą wrzucono kawałek potasu. Która z poniższych substancji po dodaniu do powstałego roztworu nie obniży jego ph. A. HCl B. HNO 3 C. NaCl D. P 4 O 10 4. Która z przedstawionych reakcji jest reakcją utleniania-redukcji: A. Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O B. Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 C. AlCl 3 + 3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl D. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 5. Dysocjacja wodorofosforanu(v) potasu przebiega zgodnie z równaniem reakcji: A. K 2 HPO 4 2KH + + PO 4 2- B. KH 2 PO 4 K + + H 2 PO 4 - C. K 2 HPO 4 2K + + HPO 4 2- D. K 2 HPO 4 2K + + HPO 4 3-2
6. Zaznacz zdanie prawdziwe P lub zdanie fałszywe - F A. Reakcja zobojętniania polega na łączeniu się jonów metali z resztami P F kwasowymi B. Dodanie tlenku wapnia do roztworu kwasu siarkowego(vi) powoduje P F podwyższenie ph C. Po rozpuszczeniu w tej samej zlewce chlorku baru i węglanu sodu P F powstaje mieszanina jednorodna D. Promień kationu jest mniejszy niż promień atomu, z którego powstał jon P F 7. W którym z niżej podanych równań reakcji siarka spełnia rolę utleniacza? A. S+O 2 SO 2 B. 2ZnS + 3O 2 2 ZnO + 2SO 2 C. H 2 + S H 2 S D. H 2 SO 3 + H 2 O 2 H 2 SO 4 + H 2 O 8. Poniżej podano schemat reakcji utleniania i redukcji:.i - +. SO 2-4 +. H +. I 2 +. H 2 S +. H 2 O Współczynniki stechiometryczne dobrane metodą bilansu elektronowego wynoszą: A. 2; 1; 4; 1; 1; 1 B. 4; 1; 6; 2; 1; 4 C. 8; 1; 10; 4; 1; 4 D. 2; 1; 6; 1; 1; 2 9. Stopień utlenienia atomu chloru w podanych związkach wynosi kolejno: A. 0; I; III; IV B. 0; -I; V; VII C. 0; I; V; VII D. 0; -I; IV; V Cl 2 ; KCl; KClO 3 ; KClO 4 3
10. Która para substancji reaguje ze sobą tak, że reakcję można przedstawić zapisem: 3Ca 2+ + 2PO 3-4 Ca 3 (PO 4 ) 2 A. Ca + H 3 PO 4 B. CaCl 2 + H 3 PO 4 C. CaO + H 3 PO 4 D. Żadna z odpowiedzi nie jest poprawna 11. Do sześciu probówek z wodą destylowaną wprowadzono różne substancje, przedstawione na poniższym rysunku: Reakcja hydrolizy zaszła w probówkach: A. II, III, V B. II, IV, VI C. II, III; VI D. II, V, VI 12. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie: Osad powstanie w probówkach: A. I, III B. II C. II, IV D. W żadnej probówce nie wytrąci się osad 4
13. Rdzeń atomowy pewnego pierwiastka zawiera 35 protonów, 45 neutronów i 28 elektronów. Pierwiastkiem tym jest: A. Se B. Rb C. S D. Br 14. W poniższym chemografie pod cyframi 1, 2, 3, 4, 5 kryją się pewne substancje. I. Substancjami 3 i 4 są kolejno: A. HCl i NaOH B. Cl 2 i H 2 O C. HClO i NaOH D. HCl i Na 2 O II. w substancji oznaczonej numerem 1 występuje wiązanie: A. kowalencyjne spolaryzowane B. kowalencyjne niespolaryzowane C. jonowe D. koordynacyjne 15. Zaznacz zdanie prawdziwe P lub zdanie fałszywe - F A. Znając liczbę atomową pierwiastka można określić liczbę neutronów P F wchodzących w skład jądra atomu tego pierwiastka B. Wszystkie gazy szlachetne są mało reaktywne, gdyż na ostatniej P F powłoce mają 8 elektronów C. Ciekły azot jest stosowany w przemyśle spożywczym do szybkiego P F zamrażania warzyw i gotowych dań D. Przed promieniowaniem β chroni jedynie gruba płyta ołowiana P F 5
16. Pierwiastek X tworzy z tlenem związek X 2 O o takiej samej zawartości procentowej X jak zawartość tlenu w tlenku miedzi(i). Pierwiastkiem X jest: A. Na B. Li C. Cl D. H 17. Jaka jest rozpuszczalność hydratu siarczanu(vi)miedzi(ii) woda (1/5) (CuSO 4 5 H 2 O) w wodzie w temp 40 stopni, jeżeli wiadomo że stężenie procentowe nasyconego roztworu siarczanu(vi) miedzi(ii) w tej temperaturze wynosi 23%. A. 64,06g B. 35,94g C. 56,25g D. 46,68g 18. Do roztworu zawierającego 8 g wodorotlenku sodu dodano roztwór zawierający 10g kwasu azotowego(v). Otrzymany roztwór ma odczyn: A. Obojętny B. Kwasowy C. Zasadowy 19. Spalanie 14g trójwartościowego metalu wymaga użycia takiej ilości tlenu jaka powstaje z rozkładu 5,4g wody. Masa trójwartościowego metalu wynosi: A. 27u B. 70u C. 209u D. 115u 6
BRUDNOPIS (nie podlega ocenie) 7
8
9