Niektóre zagadnienia inżynierii materiałowej, w których dyfuzja odgrywa podstawową rolę.

Transkrypt

1 Niektóre zagadnienia inżynierii materiałowej, w których dyfuzja odgrywa podstawową rolę. 1. Przewodnictwo jonowe. 2. Domieszkowanie półprzewodników. 3. Dyfuzja reakcyjna. 4. Synteza w fazie stałej. 5. Spiekanie, łączenie dyfuzyjne. 6. Bariery termiczne. 7. Bariery przeciwko dyfuzji.

2 Głównie poprzez defekty: punktowe dyslokacje granice międzyziarnowe Na powierzchni. Gdzie zachodzi dyfuzja? Przykład: mechanizmy dyfuzji w AgCl

3 Prawa dyfuzji: I prawo Ficka Pierwsze prawo Ficka opisuje szybkość dyfuzji (strumień dyfundujących atomów) J = - D ( C/ x) J jest strumieniem dyfundujących atomów (ilość/ powierzchnię i czas, tzn. [1/cm 2 s]); D stała dyfuzji [cm 2 /s]; C koncentracja [1/cm 3 ]; X odległość [cm];

4 Energia aktywacji Wszystkie mechanizmy dyfuzji wymagają pewnej minimalnej energii (energii aktywacji) Im wyższa energia aktywacji, tym trudniej zachodzi dyfuzja Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Energy

5 Energia aktywacji Największą energię aktywacji ma dyfuzja poprzez kryształ za pośrednictwem mechanizmu: Wakansyjnego; Poprzez położenia międzywęzłowe; Dyfuzja po granicach ziarn wymaga mniejszej energii; Dyfuzja powierzchniowa wymaga najmniejszej energii.

6 Energia aktywacji Duża energia aktywacji odpowiada niskiej szybkości dyfuzji, tzn niskiej stałej dyfuzji D = D 0 *exp(-q/rt), lub D = D 0 *exp(-e/kt) gdzie D jest stałą dyfuzji, proporcjonalną do szybkości dyfuzji. Q jest energią aktywacji [kj/mol]; (E też jest energią aktywacji, ale wyrażoną w [ev]) R stałą gazową; k jest stałą Boltzmanna, T temperaturą w skali bezwzględnej.

7 Jak się mają kj/mol do ev? D = D 0 *exp(-q/rt), lub D = D 0 *exp(-e/kt) Q = RT E kt kj R R Q [ ] = E[ ev ], = mol k k N A 1000 Q ev mol = 19 N A 1 mol E kj 1000 kj E[ ev ] = Q[ ] = Q[ ] mol mol

8 Współczynniki dyfuzji jonów w niektórych tlenkach

9 Prawa dyfuzji: II prawo Ficka Bardziej przydatne prawo dyfuzji: opisuje przebieg dyfuzji w czasie: Gdy D nie zależy od położenia: = x c D x t c 2 2 x c D t c =

10 Najprostsze rozwiązania r-nia dyfuzji W całkowicie jednorodnej substancji średnia droga kwadratowa dyfundującego atomu, przebyta w czasie t, wynosi: x 1 x 2 x 3 x 2 X ( t) = 2Dt Ile wynosi średnia odległość dyfuzji atomu po 20s w porównaniu do całkowitej drogi przebytej przez ten atom? Przyjąć: częstość przeskoków w 1000 o C /s, odległość skoku 1Å.

11 Dyfuzja po powierzchni swobodnej kryształu C C s s C C x 0 = erf 2 x Dt Cs Cx Cs C 0 = erf ( Z) 1.2 Error Function Z erf(z) Z

12 Dyfuzja węgla w stali

13 Zastosowania zjawiska dyfuzji

14 Czasem dyfuzja jest niepożądana Bariera przeciwko dyfuzji Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Warstwa MgO zabezpiecza przed dyfuzją niklu do tantalu i tantalu do niklu.

15 Przeważnie, jednak dyfuzja jest warunkiem zajścia procesu technologicznego. 1. Synteza w fazie stałej

16 Synteza w fazie stałej Polega zazwyczaj na ogrzewaniu mieszaniny dwu lub więcej składników w celu utworzenia stałego produktu końcowego. Czynnikiem determinującym reakcję jest: DYFUZJA (w szczególności dyfuzja reakcyjna)

17 Mikroskopowy model reakcji w fazie stałej MgO + Al 2 O 3 MgAl 2 O 4 (Spinel) Faza 1: zarodkowanie Faza 2: wzrost MgO Al 2 O 3 MgO Al 2 O 3 Problem: dyfuzja poprzez warstwę produktu

18 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Szybkość dyfuzji. Aby otrzymać sensowną szybkość reakcji stała dyfuzji musi być większa niż cm 2 /s. Szybkość dyfuzji można zwiększyć zwiększając temperaturę. Współczynnik dyfuzji gwałtownie rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Przy doborze temperatury reakcji stosuje się często tzw regułę Tammana: Reakcja w fazie stałej będzie przebiegać dopiero, w temperaturze równej około 2/3 temperatury topnienia minimum jednego ze składników.

19 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Nieuniknione konsekwencje stosowania wysokich temperatur: trudności w przyłączaniu jonów lotnych (np. Ag + ) Nie można otrzymać niskotemperaturowych, metastabilnych produktów. W wysokich temperaturach wyższe stany utlenienia kationów są często niestabilne, np. 2CuO Cu 2 O + ½ O 2

20 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Szybkość dyfuzji. Innym sposobem zwiększenia D jest wprowadzenie defektów poprzez stosowanie reagentów, które dekomponują zanim zacznie się reakcjanpwęglany, azotany).

21 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Szybkość dyfuzji. Innym sposobem zwiększenia D jest umożliwienie zachodzenia dyfuzji za pośrednictwem mechanizmu o najmniejszej energii aktywacji i największej szybkości.

22 Możliwe drogi reakcji między ziarnami A i B A B Dyfuzja w fazie gazowej Dyfuzja objętościowa Dyfuzja poprzez granicę między materiałami Dyfuzja powierzchniowa

23 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Powierzchnia kontaktu między reagującymi ciałami. Aby zmaksymalizować powierzchnię kontaktu należy użyć substratów o dużej powierzchni. 1 krystalit o krawędzi 1 cm ma powierzchnię kontaktu = 6cm krystalitów o krawędzi 1 µm ma powierzchnię kontaktu = 6*10 3 cm krystalitów o krawędzi 1 nm ma powierzchnię kontaktu = 6*10 6 cm 2

24 Czynniki wpływające na szybkość reakcji: Szybkość nukleacji (zarodkowania) nowej fazy. Nie zawsze można mieć na to wpływ. Można np. zwiększyć ją stosując substraty o strukturze krystalicznej zbliżonej do struktury produktu.

25 Konwencjonalna reakcja w fazie stałej 1. Wybór substratów: Drobne proszki; Reaktywne substraty są lepsze niż obojętne; Dobrze zdefiniowana stechiometria; Zważyć; Zmieszać (agatowe moździerze, młyny kulowe, czasem rozpuszczalniki organiczne; Sprasować (można stosować organiczny klej);

26 2. Wybrać pojemnik na materiał. Czynniki decydujące to np.: Reaktywość, plastyczność, wytrzymałość na temperaturę, cena; Typy: ceramiczne; szklane; metalowe

27 Konwencjonalna reakcja w fazie stałej 3. Wybrać temperaturę: Reguła Tammana, lotność substratów; Pierwszy etap syntezy powinien przebiegać w niższej temperaturze; Wybrać atmosferę Tlenki: warunki utleniające (powietrze tlen) Azotki: NH 3 lub N 2 lub Ar Siarczki: H 2 S Zmielić produkt i zbadać go (XRD to podstawa); Jeśli reakcja niekompletna: cykl od nowa.

28 Konwencjonalna reakcja w fazie stałej Przebiega zgodnie z prawami termodynamiki co znaczy że otrzymuje się produkty w danych warunkach termodynamicznie stabilne. Dużą pomocą przy wyborze warunków są układy r-gi fazowej.

29 Dwustopniowa reakcja w fazie stałej Najpierw wytwarza się związek pośredni a w drugim etapie przeprowadza się właściwą syntezę. Zalety: Mniejsze czasy reakcji; Można wytworzyć fazy metastabilne; Produkty są drobnokrystaliczne; Wady: Niezbyt pewna stechiometria; Raczej rzadko istnieją odpowiednie związki pośrednie;

30 Dwustopniowa reakcja w fazie stałej: przykład Bezpośrednia reakcja otrzymywania Na 2 ZrTeO 6 musiałaby przebiegać w temperaturze 1000 o C a tellur jest lotny i ucieka z TeO 2. 1 etap: Na 2 CO 3 +ZrO 2 (1000 o C) Na 2 ZrO 3 +CO 2 2 etap: Na 2 ZrO 3 +TeO 2 (700 o C) Na 2 ZrTeO 6

31 Przykłady reakcji w fazie stałej.

32 Zwyczajne spiekanie Jeden z ważniejszych i lepiej poznanych procesów technologicznych: zbiór stykających się ze sobą ziaren wiąże się ze sobą wzajemnie po ogrzaniu do odpowiedniej temperatury. Wiązaniu towarzyszy skurcz całego układu i przemiana sypkiego proszku w lity polikryształ.

33 Makroskopowe etapy spiekania 1 wzrasta adhezja sypkich proszków drogą wzrostu krystalitów i przegrupowania ziaren w proszku powstaje gęstsze upakowanie ziaren; 2 zbliżenie środków ziaren i powiększenie powierzchni kontaktu

34 Mikroskopowe procesy spiekania 1 2 odparowanie i kondensacja; dyfuzja Przyczyniają się do zwiększenia kontaktu i adhezji; nie mogą zmniejszyć porowatości

35 Procesy dyfuzji podczas spiekania Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Zmienia się kształt ale nie odległość pomiędzy ziarnami. Tzn. dyfuzja sama w sobie nie zmniejsza porowatości.

36 Jednak, podczas spiekania zmniejsza się porowatość. A Wynika to z sił ściskających i skręcających działających na ziarna w miejscu styku ziaren (szyjki). Sprzyjają one poślizgowi na granicach ziaren.

37 Podczas spiekania zmienia się mikrostruktura ceramiki 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license.

38 Łączenie dyfuzyjne Jest to proces zachodzący w stanie stałym poprzez migrację atomów bez makrodeformacji łączonych składników. Powierzchnie łączone powinny być płaskie, czyste i gładkie (nierówności mniejsze niż 0.4µm) Proces przebiega pod ciśnieniem od kilku godzin w średniej temperaturze (0.6T m ) do minut w wyższej temperaturze (0.8T m ), with applied pressure. Stosuje się powszechnie w przemyśle rakietowolotniczym w odniesieniu do stopów tytanu, ale nie tylko.

39 Łączenie dyfuzyjne 2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning is a trademark used herein under license. Łączenie dyfuzyjne: (a) początkowo powierzchnia kontaktu jest mała; (b) ciśnienie deformuje powierzchnię; (c) dyfuzja po granicach ziaren powoduje zmniejszenie pustych miejsc (d) dalsza likwidacja pustek wymaga dyfuzji objętościowej.

40 Łączenie dyfuzyjne ceramiki z metalem a) Powstaje kontakt między twardą ceramiką a miękkim metalem. b) Powierzchnia metalu odkształca się pod wpływem siły c) Deformacja plus dyfuzyjny transport masy powoduje tworzenie wiązania. d) Utworzone wiązanie.

41 Odmiana: łączenie elektrostatyczne Przebiega analogicznie do zwykłego wiązania dyfuzyjnego, ale oprócz ciśnienia i temperatury (niższej niż poprzednio) proces przebiega w polu elektrycznym (100 V). Składnik niemetaliczny musi zawierać ruchliwe jony, np. Na+. Proces stosuje się do ceramik i szkieł takich jak betaalumina. Przykład: krzem-szkło

42 2. Dyfuzja reakcyjna

43 Dyfuzja reakcyjna Nie ma reakcji chemicznej bez dyfuzji. Przykładowe procesy typowe dla inżynierii materiałowej, uzależnione od dyfuzji: C 0 C 2 Reakcje na powierzchni ciała Reakcje katalityczne prowadzące do przemiany materiału Reaction Odgazowanie materiału Parowanie, sublimacja Utlenianie, itp 0 l x

44 Dyfuzja reakcja z udziałem porowatego katalizatora 1. Gazowy reagent dyfunduje z otoczenia na powierzchnię katalizatora 2. dyfunduje do struktury porowatej. 3. reaguje ze ściankami porów. 4. Produkt dyfunduje na zewnątrz. 5. Produkt powraca do otoczenia.