1. Energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy od : A) objętości; B) ciśnienia; C) temperatury; D) wszystkich trzech parametrów.

Transkrypt

1 TEST MAGISTERSKI Energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy od : A) objętości; B) ciśnienia; C) temperatury; D) wszystkich trzech parametrów. 2. Proces izotermiczno-izochoryczny zachodzi samorzutnie, gdy towarzyszy mu obniżenie: A) entalpii ; B) energii wewnętrznej U; C) energii swobodnej F; D) entalpii swobodnej G. 3. Stała równowagi reakcji z udziałem produktu gazowego (traktowanego jak gaz doskonały) zależy od: A) ciśnienia; B) temperatury; C) obecności katalizatora heterogenicznego; D) wszystkich trzech czynników. 4. Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące okresu połowicznej przemiany (t 1/2 ) dla reakcji I rzędu: A) t 1/2 jest proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i zależny od stężenia substratu; B) t 1/2 jest proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i niezależny od stężenia substratu; C) t 1/2 jest odwrotnie proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i zależny od stężenia substratu; D) t 1/2 jest odwrotnie proporcjonalny do stałej szybkości reakcji i niezależny od stężenia substratu. 5. W wyniku elektrolizy wodnego roztworu kwasu siarkowego na katodzie wydzieliło się 22,4 dm 3 gazu (warunki normalne). Oznacza to, że: A) na anodzie wydzieliło się 22,4 dm 3 gazu (warunki normalne); B) przez roztwór przepłynął ładunek 1 Faradaya; C) przez roztwór przepłynął ładunek Coulombów; D) wszystkie trzy stwierdzenia są prawdziwe. 6. Najwyższy nadpotencjał wydzielania wodoru obserwowany jest na elektrodzie: A) złotej; B) platynowej; C) platynowej pokrytej czernią platynową; D) rtęciowej. 7. Z pierwszej reguły unda wynika, że liczba niesparowanych elektronów w atomie azotu powinna wynosić: A) 0; B) 1; C) 3; D) Energia poziomów rotacyjnych molekuły dwuatomowej zależy od rotacyjnej liczby kwantowej J. Wskaż zdanie fałszywe: A) najniższy poziom ma energię równą zero; B) stopień degeneracji poziomu równy jest 2J+1; C) poziomy są równo oddalone od siebie; D) obsadzenie poziomów zależy od temperatury. 9. Wskaż prawidłowe uszeregowanie promieniowania od najwyżej do najniżej energetycznego: A) UV > Vis > IR > Rtg ; B) Rtg > IR > Vis > UV ; C) IR > Vis > UV > Rtg ; D) żadna z podanych sekwencji nie jest prawidłowa. 10. Zmieszano równe objętości dwóch roztworów tej samej substancji barwnej o absorbancjach A 1 =0,2 i A 2 =0,6. Jeżeli pomiary wykonywano w identycznych kuwetach to absorbancja otrzymanego roztworu wynosiła: A) 0,2; B) 0,4; C) 0,6; D) 0, Nateżenie pola magnetycznego stosowanego w NMR jest: A) większe niż w EPR; B) mniejsze niż w EPR; C) takie samo jak w EPR; D) większe lub mniejsze niż w EPR, w zależności od rodzaju jąder. 12. Efekt piezoelektryczny występuje w kryształach: A) centrosymetrycznych; B) niecentrosymetrycznych; C) w obu rodzajach (A i B); D) w żadnym z wymienionych.

2 13. Izotopem uranu najbardziej rozpowszechnionym w przyrodzie jest : A) 233 U; B) 234 U; C) 235 U; D) 238 U. 14. W wyniku sztucznej przemiany jądrowej 11 B otrzymano 14 N. Mogła być to reakcja typu: A) (n, γ); B) (α, p); C) (α, n); D) (α, γ). 15. Synteza amoniaku zachodzi zgodnie z równaniem: N N 3 = -93,8[kJ/mol] Aby uzyskać maksymalną wydajność procesu syntezy, należy proces prowadzić: A) pod zwiększonym ciśnieniem i w możliwie wysokiej temperaturze; B) pod zwiększonym ciśnieniem i w możliwie niskiej temperaturze; C) pod obniżonym ciśnieniem i w możliwie wysokiej temperaturze; D) pod obniżonym ciśnieniem i w możliwie niskiej temperaturze. 16. Wykres Sankey a to: A) schemat instalacji technologicznej; B) schemat operacji wymiany masy i ciepła w procesie technologicznym; C) bilans masowy i/lub energetyczny procesu technologicznego w postaci wykresu strumieniowego; D) graficzna ilustracja kosztu wytwarzania 1kg produktu. 17. Jaka jest liczba koordynacyjna jonu Fe 3+ w związku [Fe(eda) 2 ( 2 O) 2 ]Cl 3? (eda = etylenodiamina) A) 2; B) 4; C) 6; D) W roztworach alkalicznych jon MnO 4 - ulega redukcji do: A) jonu MnO 4 2- ; B) brausztynu MnO 2 ; C) jonu Mn 2+ ; D) metalicznego manganu. 19. Odczyn wodnego roztworu węglanu sodu jest zasadowy, ponieważ: A) jest to roztwór soli mocnej zasady; B) jest to roztwór soli mocnego kwasu; C) jon węglanowy jest zasadą; D) kwas węglowy jest nietrwały. 20. W reakcji katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru: A) jon wodorowy jest utleniaczem, zaś jon wodorotlenowy reduktorem; B) tlen jest utleniaczem, zaś wodór reduktorem; C) wodór jest jednocześnie utleniaczem i reduktorem; D) tlen jest jednocześnie utleniaczem i reduktorem; 21. Aby otrzymać bufor amonowy o największej pojemności buforowej, należy zmieszać ze sobą roztwory kwasu siarkowego i siarczanu amonu (o tym samym stężeniu molowym) w proporcji objętościowej: A) 2:1, B) 1:1, C) 1:2, D) z tych roztworów nie można otrzymać buforu amonowego. 22. Jony należące do czwartej grupy analitycznej kationów tworzą: A) siarczki trudno rozpuszczalne w środowisku kwaśnym; B) siarczki trudno rozpuszczalne w środowisku zasadowym; C) trudno rozpuszczalne siarczany(vi); D) siarczany(iv) nierozpuszczalne w środowisku kwaśnym. 23. Pięciokrotne zwiększenie stężenia amoniaku w amoniakalnym roztworze AgCl spowoduje : A) 5-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra; B) 10-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra; C) 25-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra; D) 32-krotny spadek równowagowego stężenia wolnych jonów srebra.

3 24. Zależność potencjału elektrody jonoselektywnej A od aktywności oznaczanego jonu a x jest opisana równaniem E [mv]= log(a X ), zaś elektrody B równaniem E [mv]= log(a X ). Wskaż zdanie prawdziwe: A) elektroda A ma większą czułość i wyższy limit detekcji niż elektroda B; B) elektroda A ma większą czułość i niższy limit detekcji niż elektroda B; C) elektroda A ma mniejszą czułość i wyższy limit detekcji niż elektroda B; D) elektroda A ma mniejszą czułość i niższy limit detekcji niż elektroda B. 25. Molowy współczynnik absorbcji dla układu spełniającego prawo Lamberta-Beera zależy od: A) stężenia; B) grubości warstwy absorbującej; C) długości fali; D) wszystkich trzech parametrów. 26. Podstawą atomowej spektroskopii absorpcyjnej jest pochłanianie promieniowania przez atomy pierwiastka: A) w fazie stałej; B) w roztworze; C) w fazie gazowej; D) w zjonizowanej plazmie. 27. Długość fali promieniowania emitowanego przez roztwór fluoresceiny, w porównaniu do długości fali promieniowania wzbudzającego tą fluorescencję jest: A) dłuższa; B) krótsza; C) taka sama; D) każda odpowiedź jest możliwa, w zależności od stężenia fluoresceiny. 28. W wyniku 10-krotnego wzrostu stężenia jonów chlorkowych potencjał elektrody chlorosrebrowej: A) zmaleje o 0,059V; B) zmaleje o 0,590V; C) wzrośnie o 0,059V; D) wzrośnie o 0,590V. 29. Do bezwzględnych metod analitycznych zalicza się: A) kulometrię; B) konduktometrię; C) potencjometrię; D) atomową spektrometrię absorpcyjną z atomizacją elektrotermiczną. 30. Jeżeli analit jest wymywany z kolumny chromatograficznej po długim czasie, to oznacza że: A) analit wykazuje duże powinowactwo do fazy stacjonarnej; B) analit wykazuje małe powinowactwo do fazy stacjonarnej; C) analit wykazuje duże powinowactwo do fazy ruchomej; D) analit charakteryzuje się krótkim czasem retencji. 31. Monochloropentan może występować w postaci: A) 8 izomerów strukturalnych, z których 2 posiadają asymetryczny atom węgla; B) 8 izomerów strukturalnych, z których 3 posiadają asymetryczny atom węgla; C) 9 izomerów strukturalnych, z których 3 posiadają asymetryczny atom węgla; D) 9 izomerów strukturalnych, z których 4 posiadają asymetryczny atom węgla. 32. Zmieszano dwa mole propanolu-2 z jednym molem kwasu monokarboksylowego. Ile moli estru będzie znajdować się w mieszaninie poreakcyjnej, jeżeli stałe równowagi reakcji estryfikacji oraz hydrolizy estru mają tą samą wartość? A) 1/3 mola; B) 1/2 mola; C) 2/3 mola; D) 3/4 mola. 33. W reakcji nitrowania toluenu bierze udział: + A) silnie nukleofilowy jon NO 2 ; + B) silnie elektrofilowy jon NO 2 ; - C) silnie nukleofilowy jon NO 3 ; - D) silnie elektrofilowy jon NO W wyniku hydrolizy halogenku alkilu powstaje produkt z inwersją konfiguracji. Szybkość hydrolizy zależy od stężenia halogenku i zasady. Reakcja przebiega zgodnie z mechanizmem substytucji: A) elektrofilowej; B) wolnorodnikowej; C) nukleofilowej S N 1; D) nukleofilowej S N Produktem utleniania czynnego optycznie izomeru butanolu jest: A) butanal; B) butanon; C) metylopropanal; D) żadna z wymienionych substancji.

4 36. Które związki w wyniku monochlorowania w obecności bezwodnego AlCl 3 dadzą głównie jeden produkt? NO 2 C3 COO Br I II III IV A) I i II ; B) II i III ; C) I i III ; D) II i IV. 37. Które z poniższych związków są parą enancjomerów, które zaś są parami diastereoizomerów: O C 2 5 C 2 5 C 3 C 2 5 O C 2 5 C 3 I II III C 2 5 O C 3 C 2 5 A) związki I i II, I i III oraz II i III są parami diastereoizomerów; B) związki I i II są enancjomerami zaś I i III oraz II i III to diastereoizomery; C) związki I i III są enancjomerami zaś I i II oraz II i III to diastereoizomery; D) związki II i III są enancjomerami zaś I i II oraz I i III to diastereoizomery. 38. Wskaż produkt, który powstaje po zakwaszeniu mieszaniny zawierającej benzylometyloketon i jodek metylomagnezowy: A) C 6 5 C 2 C(O)C 2 C 3 ; B) C 6 5 C 2 C 2 C 2 C 3 ; C) C 6 5 C 2 C 2 C 2 C 2 O; D) C 6 5 C 2 C(O)(C 3 ) Amoniakalny roztwór tlenku srebra jest odczynnikiem stosowanym w: A) w reakcji Tollensa o wykrywania cukrów redukujących; B) w reakcji Trommera do wykrywania cukrów redukujących; C) w reakcji biuretowej do wykrywania mocznika; D) w reakcji biuretowej do wykrywania białek. 40. Zakwaszonego roztworu manganianu(vii) potasu nie odbarwi dodatek roztworu kwasu: A) mrówkowego; B) octowego; C) szczawiowego; D) mlekowego. 41. Wskaż związek którego widmo -NMR ma najmniej sygnałów: A) metanol; B) kwas mrówkowy; C) etanol; D) eter dimetylowy. 42. Stała Michaelisa-Menten ma wymiar: A) [mol]; B) [mol dm -3 ]; C) [mol s -1 ]; D) [mol dm -3 s -1 ]. 43. Ile izomerów optycznych tworzy pentapeptyd Ala-Gli-Gli-Cys-Ala? A) 8; B) 9; C) 25; D) Wskaż wartość p roztworu glicyny (pka 1 =2,4, pka 2 =9,8), przy której anionowa forma protolityczna tego aminokwasu jest dominująca: A) 2,4; B) 6,1; C) 9,8; D) 12, Albuminy zachowują się jak bufory redox ze względu na obecność w ich strukturze: A) wiązań peptydowych; B) grup karboksylowych i aminowych; C) grup tiolowych i mostków disiarczkowych; D) jonów metali m.in. żelaza i miedzi.

5 1 C 24 A 2 C 25 C 3 B 26 C 4 D 27 A 5 C 28 A 6 D 29 A 7 C 30 A 8 C 31 B 9 D 32 C 10 B 33 B 11 A 34 D 12 B 35 B 13 D 36 C 14 C 37 C 15 B 38 D 16 C 39 A 17 C 40 B 18 A 41 D 19 C 42 B 20 D 43 A 21 D 44 D 22 C 45 C 23 C