12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW
|
|
- Włodzimierz Marszałek
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 1. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Zagadnienia teoretyzne Przewodność i II prawo Ohma dla przewodników metalowyh. Właśiwośi elektrolitów, przepływ prądu elektryznego przez elektrolity słabe i mone; zjawiska wywołane przepływem prądu elektryznego przez elektrolit (elektroliza, polaryzaja elektrod, opór elektroforetyzny i relaksayjny). Przewodność roztworów elektrolitów i jego zależność od stężenia: przewodność właśiwa, molowa i granizna. Pomiar przewodnośi, wykorzystanie przewodnośi elektrolitów do oblizeń wielkośi fizykohemiznyh (stopień i stała dysojaji, ilozyn rozpuszzalnośi, badanie zystośi substanji, miarezkowanie konduktometryzne ). Sprawdzono w roku 017 przez B. Polak Teoria jego przekroju (II prawo Ohma): Opór (rezystanja) przewodnika metalowego jest wprost pro- porjonalny do długośi przewodnika i odwrotnie proporjonalny do R l = (1) S Jeżeli l = 1 m, S = 1 m, to wówzas jest wielkośią harakterystyzną dla danego przewodnika i nazywa się jego opornośią (rezystanją) właśiwą wyrażoną w m. W wielu przypadkah wygodniej jest posługiwać się odwrotnośią oporu właśiwego, tj. przewodnośią właśiwą = 1 /, które jest przewodnośią sześianu o krawędzi 1 m. Wymiarem przewodnośi właśiwej jest zatem wielkość -1 m -1. Ze względów praktyznyh stosuje się zęśiej przewodność właśiwą wyrażoną jako przewodność sześianu o krawędzi 1 m. Ponieważ jednostką przewodnośi jest simens (S) definiowany jako 1 S = 1-1, to: = -1 m -1 = S m -1 Rys.1. Grafizne przedstawienie definiji przewodnośi właśiwej
2 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Roztwory elektrolitów różnią się zasadnizo od roztworów nie elektrolitów: przy tym samym stężeniu molowym wykazują one znaznie wyższe iśnienie osmotyzne, niż wynikałoby to z równania vant Hoffa, mają także znaznie większe podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięia aniżeli wynikałoby to z równania Raoulta dla roztworów nie elektrolitów. Przede wszystkim jednak elektrolity przewodzą prąd elektryzny dzięki ruhowi jonów w polu elektryznym. Ruh jonów w roztworze może być ogranizony, zwłaszza w roztworah elektrolitów monyh o dużyh stężeniah, ih wzajemnym oddziaływaniem. Np. jon ujemny otozony jest, wskutek kulombowskih oddziaływań elektrostatyznyh, hmurą jonów dodatnih, które, hamują ruh jonu entralnego w kierunku anody, gdyż otazająa go hmura dąży do katody. Jest to tzw. efekt elektroforetyzny (rysunek b). Innym, ogranizająym ruh jonów zjawiskiem jest efekt relaksayjny polegająy na tym, że powstanie i zanik hmury jonowej wokół jonu entralnego wymaga pewnego zasu. Za poruszająym się jonem ujemnym w kierunku anody tworzy się hmura jonowa z jonów przeiwnego znaku, podzas gdy z przodu hmura nie została jeszze utworzona, bądź jest mała wskutek ruhu jonu. Taki niesymetryzny układ istnieje tylko w przypadku istnienia pola elektryznego. Jeżeli wyłązy się prąd elektryzny, to w bardzo krótkim zasie, zwanym zasem relaksaji, jon entralny przywrói sferyzną symetrię swojej hmury jonowej (rysunek a). Rys.. Zahowanie się jonów w roztworze. (a) brak pola elektryznego (efekt relaksaji); (b) w obenośi pola elektryznego (efekt elektroforetyzny) Silne oddziaływania między poruszająymi się w polu elektryznym jonami powoduje, że zależnośi przewodnośi właśiwej od stężenia wyglądają dla różnyh elektrolitów, jak na wykresie:
3 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 3 Rys.3. Zależność przewodnośi właśiwej elektrolitu od jego stężenia. Dogodniejszą miarą przewodnośi elektrolitów, zwłaszza do elów interpretaji zjawisk związanyh z przepływem jonów w roztworze, jest tzw. przewodność molowa określona następująą zależnośią: = () Jeżeli stężenie wyrazi się w molah /dm 3, to można zapisać, że 1000 (3) Na podstawie zmierzonyh wartośi przewodnośi molowej, a razej wylizonyh z wartośi przewodnośi właśiwej i stężeń molowyh roztworów, można stwierdzić, że generalnie otrzymuje się dwa typy krzywyh: prawie liniowe zależnośi = f ( ) dla elektrolitów monyh, takih jak HCl, HSO4, KCl i zależnośi nieliniowe dla elektrolitów słabyh, któryh przewodność molowa przy rozieńzaniu rośnie szybiej niż w przypadku elektrolitów monyh. Ten szybki wzrost przewodnośi molowej związany z rozieńzeniem roztworu tłumazy się rosnąym stopniem dysojaji słabego elektrolitu, o z kolei w przypadku elektrolitów monyh nie ma miejsa (por. rys. 4 a i b).
4 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 4 Rys.4. Zależność przewodnośi molowej elektrolitów od pierwiastka kwadratowego z jego stężenia dla elektrolitów monyh(a); elektrolitów słabyh (b) Ze wzoru Kohlrausha można wylizyć wartość tzw. graniznej przewodnośi molowej o: 0 a (4) jeżeli dla nieskońzenie wielkiego rozieńzenia, tj. takiego w którym praktyznie poruszająe się jony nie oddziałują na siebie siłami kulombowskimi (a wiadomo, że oddziaływania te maleją z kwadratem odległośi ) podstawi się do wzoru = 0, to = 0 o praktyznie uzyskuje się przez ekstrapolaję do zera zależnośi = f ( przeięia prostej lub krzywej z osią rzędnyh. ), tj. do Wg Arrheniusa stosunek przewodnośi molowej przy danym stężeniu do przewodnośi molowej w nieskońzenie wielkim rozieńzeniu, powinien być miarą stopnia dysojaji elektrolitu na jony: (5) 0 Ozywiśie, tak wyrażony stopień dysojaji jest dla wszystkih elektrolitów równy jednośi w przypadku nieskońzenie wielkiego rozieńzenia, tj w przypadku, kiedy stężenie roztworu jest bliskie zeru. Jeżeli elektrolit AB o stężeniu dysojuje na jony wg równania: AB A + + B - to w stanie równowagi stężenia reagentów wynoszą: [ AB ] = - = ( 1 - ) i [ A + ] = [ B - ] = a stała równowagi, zyli stała dysojaji słabego elektrolitu jest wówzas równa: [ A ][ B ] K (6) AB 1
5 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 5 Zastosowanie w farmaji Woda jest podstawową substanją wykorzystywaną przy produkji produktów farmaeutyznyh. Spełnia ona rolę m.in. rozpuszzalnika substanji znajdująyh się w preparaie lub ma zastosowanie jako ośrodek dyspersyjny, który ułatwia whłanianie substanji zynnej do organizmu. Bardzo ważnym zagadnieniem przy produkji leków jest zystość użytej wody. Miarą poziomu zaniezyszzeń wody jest jej przewodność właśiwa np. przewodność wody destylowanej i redestylowanej to - 5 µs/m, zaś wody ultra zystej 0,05-0,1 µs/m. Woda do produkji produktów kosmetyznyh i leznizyh badana jest na zgodność z wymaganiami zawartymi w Farmakopei Polskiej i Farmakopei Europejskiej np. woda ozyszzona produkyjna jest to inazej woda ozyszzona do bezpośredniego użyia, której przewodność jest niewiększa niż 4,3 µs/m (w temp. 0 C); woda do wstrzykiwań jest to woda stosowana jako rozpuszzalnik w proesie wytwarzania leków do podawania pozajelitowego (woda do wstrzykiwań produkyjna) oraz do rozpuszzania lub rozieńzania leków do podania pozajelitowego (woda do wstrzykiwań wyjałowiona). Jest to woda o większej zystośi hemiznej przewodność nie większa niż 1,1 µs/m (w temp. 0 C). Wykonanie ćwizenia 1. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Zadania: 1. Zmierzyć przewodność roztworów KCl o stężeniah 1.0, 0.50, 0.5, 0.10, 0.01M i kwasu saliylowego o stężeniah 0.004, 0.00, 0.001, i M.. Z pomiarów przewodnośi roztworów KCl o stężeniah 0.1 i 0.01mol dm -3 i z danyh zamieszzonyh w Tabliy 1 wylizyć wartośi przewodnośi właśiwej dla wszystkih roztworów, a następnie wartośi przewodnośi molowej. 3. Wykreślić zależnośi przewodnośi molowej od stężeni dla KCl (a) i kwasu saliylowego (b), wyznazyć metodą ekstrapolaji wartośi przewodnitwa graniznego 0 dla obu substanji. 4. Wylizyć stałą dysojaji KA i pka kwasu saliylowego. Wzory pomonize: Wykonanie ćwizenia: k KCl (1), = k (), 0 KCl (4), K (3), (5), pka = - log KA (6) 1. Włązyć konduktometr do siei i naisnąć przyisk ON. Zanurzyć zujnik konduktometryzny w badanym roztworze KCl (w zlewe poj m 3 ), odzytać wartość przewodnośi w simensah (S), milisimensah (ms) lub mikrosimensah (µs). Po każdym pomiarze i
6 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 6 podniesieniu elektrod, należy je dobrze opłukać wodą destylowaną i osuszyć bibułą lub ligniną.. Z Tabeli 1 odzytać dla danego stężenia KCl (0.1 lub 0.01 mol dm -3 ) i temperatury otozenia wartość przewodnośi właśiwej dla hlorku potasu. Pojemność oporową nazyńka, lub inazej - stałą k zujnika konduktometryznego wylizyć ze wzoru (1) gdzie: KCl przewodność właśiwa KCl, KCl przewodność KCl zmierzona. Tabela 1. Przewodność właśiwa (S m -1 ) roztworów KCl. Temperatura Stężenie KCl [mol dm-3 ] C 0,1 0, , ,0107 0, , , , , ,0115 0,0139 0,0164 0,0188 0, , , ,0015 0, , , , , , , W przypadku pomiarów roztworów kw. saliylowego zmierzyć przewodnitwo poząwszy od stężenia 0.004M. Kolejne roztwory kwasu otrzymuje się przez dwukrotne rozieńzanie poprzedniego stężenia. Należy wię pobrać 5 m 3 roztworu 0.004M do kolbki poj. 50 m 3, dodać do kreski wody destylowanej i dobrze wymieszać otrzymują roztwór o stężeniu 0.00M. Kolejny roztwór o stężeniu 0.001M otrzymuje się przez pobranie 5 m 3 roztworu 0.00M do kolejnej kolbki, dodanie wody, itd. 4. Część zawartośi kolbek przelać do zystyh i suhyh zlewek poj m 3 i zmierzyć przewodność roztworu, pamiętają o każdorazowym opłukaniu i osuszeniu elektrod po każdym pomiarze. 5. Następnie wylizyć wartość przewodnitwa właśiwego i molowego badanyh roztworów, sporządzić wykresy f( ), oddzielnie dla kwasu saliylowego i hlorku potasu, wyznazyć wartośi 0 dla obu substanji oraz pka kwasu saliylowego. 6. Wyniki pomiarów zamieśić w Tabelah i 3. UWAGA: Należy pamiętać, że w oblizeniah wyniki podaje się w simensah, nie zaś w milisimensah lub mikrosimensah.
7 Tabela. Chlorek potasu. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 7 CKCl [mol dm -3 ] = k 1,00 0,50 0,5 0,10 0, Tabela 3. Kwas saliylowy. C mol dm - 3 = k K 1 pka 0,004 0,00 0,001 0,0005 0,0005
8 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW 8 1. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW (formularz opraowania wyników ćwizenia) Data wykonania ćwizenia: Imię i nazwisko studenta: GS: Imię i nazwisko asystenta: 1. Zadania do wykonania: 1.1. Wyznazenie przewodnośi, przewodnośi właśiwej oraz przewodnośi molowej roztworu hlorku potasu. 1.. Wyznazenie przewodnośi, przewodnośi właśiwej oraz przewodnośi molowej roztworu kwasu saliylowego..wielkośi stosowane przewodność właśiwa roztworu, κ, [S m -1 ] stała nazynka konduktometryznego, k, [m -1 ] stężenie molowe roztworu,, [mol/l] przewodność molowa, Λ, [S m mol -1 ] zmierzona przewodność, λ, [S] granizna przewodność molowa, Λ0, [S m mol -1 ] stopień dysojaji elektrolitu, α stała dysojaji elektrolitu, KA 3.Równania stosowane do oblizeń KCl k (1), = k (), 0 KCl (4), K (3), (5), pka = - log KA (6) 4. Wyniki 4.1. Wyznazenie przewodnośi, przewodnośi właśiwej oraz przewodnośi molowej roztworu hlorku potasu Tabela 1. Zmierzona przewodność, przewodność właśiwa oraz przewodność molowa roztworu hlorku potasu = k 1000 CKCl [mol dm -3 ] [S] [S m -1 ] [S m mol -1 ] 1,00 0,50 0,5 0,10 0,01
9 PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Wyznazenie przewodnośi, przewodnośi właśiwej oraz przewodnośi molowej roztworu kwasu saliylowego Tabela. Zmierzona przewodność, przewodność właśiwa oraz przewodność molowa roztworu kwasu saliylowego C = k 1000 mol dm - K 3 [S] [S m -1 ] 0 1 pka [S m mol -1 ] 0,004 0,00 0,001 0,0005 0, Załązniki 5.1. Przykładowe oblizenia z wykorzystaniem równań przedstawionyh w punkie 3, (oblizenia powinny zawierać zastosowane jednostki). 5.. Omówienie wyników i wnioski Wykresy: Wykres 1: Zależność przewodnośi molowej roztworu KCl od stężenia: f( ). Wykres : Zależność przewodnośi molowej roztworu kwasu saliylowego od stężenia: f( ). Podpis studenta: Podpis opiekuna: Data
12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW
12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Zagadnienia teoretyzne Przewodność i II prawo Ohma dla przewodników metalowyh. Właśiwośi elektrolitów, przepływ prądu elektryznego przez elektrolity słabe i mone; zjawiska
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWG W ROZTWORCH WODNYCH Substanje hemizne, zgodnie z teorią dysojaji elektrolityznej S. rrheniusa, możemy podzielić na elektrolity i nieelektrolity. Elektrolity występują w roztworze w postai ząstek
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
Bardziej szczegółowoROZTWORY BUFOROWE. Ćwiczenie 1 Przygotowanie buforu octanowego
ROZTWORY BUFOROWE Zagadnienia: Roztwory buforowe Zasada działania roztworów buforowyh reakje Pojemność Występowanie roztworów buforowyh w przyrodzie i ih znazenie Ćwizenie 1 Przygotowanie buforu otanowego
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA
ĆWICZENIE 2 KONDUKTOMETRIA 1. Oznaczanie słabych kwasów w sokach i syropach owocowych metodą miareczkowania konduktometrycznego Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie zawartości słabych kwasów w sokach
Bardziej szczegółowoZastosowanie formalizmu Fuossa-Krausa do szacowania asocjacji jonowej
Zastosowanie formalizmu Fuossa-rausa do szaowania asojaji jonowej dr inŝ. Leszek Niedziki Wstęp teoretyzny Dysojaja to proes, w którym substanja o właśiwośiah jonowyh (sól kompleks, itd.) rozpada się na
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoWyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA. Tabela wyników pomiaru
Wyznaczanie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dysocjacji pk a słabego kwasu metodą konduktometryczną. Zakres wymaganych
Bardziej szczegółowoKrzywe stożkowe. 1 Powinowactwo prostokątne. 2 Elipsa. Niech l będzie ustaloną prostą i k ustaloną liczbą dodatnią.
Krzywe stożkowe 1 Powinowatwo prostokątne Nieh l będzie ustaloną prostą i k ustaloną lizbą dodatnią. Definija 1.1. Powinowatwem prostokątnym o osi l i stosunku k nazywamy przekształenie płaszzyzny, które
Bardziej szczegółowoMetody Badań Składu Chemicznego
Metody Badań Składu Chemicznego Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Kierunek: Inżynieria Materiałowa (NIESTACJONARNE) Ćwiczenie 5: Pomiary SEM ogniwa - miareczkowanie potencjometryczne. Pomiary
Bardziej szczegółowoABSORPCJA ROZTWORÓW BARWNIKÓW ORGANICZNYCH. ANALIZA SKŁADU ROZTWORU
Ćwizenie 26 BSORPCJ ROZTWORÓW BRWNIKÓW ORGNICZNYCH. NLIZ SKŁDU ROZTWORU paratura 1. Spektrofotometr 2. Roztwór fluoreseiny 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm) 3. Roztwór różu bengalskiego 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm)
Bardziej szczegółowoABSORPCJA ROZTWORÓW BARWNIKÓW ORGANICZNYCH. ANALIZA SKŁADU ROZTWORU
Ćwizenie 26 BSORPCJ ROZTWORÓW BRWNIKÓW ORGNICZNYCH. NLIZ SKŁDU ROZTWORU paratura 1. Spektrofotometr 2. Roztwór fluoreseiny 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm) 3. Roztwór różu bengalskiego 2 10-4 mol/dm 3 (200 µm)
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszzalnik Zjawisko dysojaji Równowaga w roztworah elektrolitów i o z tego wynika Bufory Hydroliza soli 015-10-17 Inżynieria
Bardziej szczegółowoElementy mechaniki relatywistycznej
Podstawy Proesów i Konstrukji Inżynierskih Elementy mehaniki relatywistyznej 1 Czym zajmuje się teoria względnośi? Teoria względnośi to pomiary zdarzeń ustalenia, gdzie i kiedy one zahodzą, a także jaka
Bardziej szczegółowoRównowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Bardziej szczegółowo1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH
1. PRZYGOTOWANIE ROZTWORÓW KOMPLEKSUJĄCYCH 1.1. przygotowanie 20 g 20% roztworu KSCN w wodzie destylowanej 1.1.1. odważenie 4 g stałego KSCN w stożkowej kolbie ze szlifem 1.1.2. odważenie 16 g wody destylowanej
Bardziej szczegółowoROZTWORY. dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii
ROZTWORY Mieszaniny heterogenizne homogenizne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóh lub więej składników gazowe iekłe stałe roztwór nienasyony - roztwór, w którym stężenie substanji rozpuszzonej jest mniejsze
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
Materiały dodatkowe do zajęć z hemii dla studentów Reakje w roztworah wodnyh elektrolitów - dysojaja elektrolityzna, hydroliza oraz ph roztworów Opraowała dr Anna Wisła-Świder Reakje w roztworah wodnyh
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA
POLITECHNIKA SZCZECIŃSKA INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ ZAKŁAD METALOZNAWSTWA I ODLEWNICTWA PRZEDMIOT: KOROZJA I OCHRONA PRZED KOROZJĄ ĆWICZENIA LABORATORYJNE Temat ćwiczenia: OGNIWA GALWANICZNE Cel
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany. v zas zmiana stężenia potrzebny do zajśia
Bardziej szczegółowoA4.05 Instrukcja wykonania ćwiczenia
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego A4.05 nstrukcja wykonania ćwiczenia Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności Zakres zagadnień obowiązujących
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Bardziej szczegółowoEFEKT SOLNY BRÖNSTEDA
EFEKT SLNY RÖNSTED Pojęcie eektu solnego zostało wprowadzone przez rönsteda w celu wytłumaczenia wpływu obojętnego elektrolitu na szybkość reakcji zachodzących między jonami. Założył on, że reakcja pomiędzy
Bardziej szczegółowoPRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW
PRZEWODNOŚĆ ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej κ i molowej elektrolitu mocnego (HCl) i słabego (CH3COOH), graficzne wyznaczenie wartości
Bardziej szczegółowoObliczenia rachunkowe z chemii analitycznej
Franiszek Buhl rystyna ania, Barbara ikuła Oblizenia rahunkowe z hemii analityznej Wydanie trzeie Spis treśi Stosowane symbole i skróty.... Wstęp do oblizeń z hemii analityznej... 5.. Błąd względny i bezwzględny...5..
Bardziej szczegółowoKONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
Bardziej szczegółowoPojęcie soli, kwasów i zasad
Pojęie soli, kwasów i zasad Sole, kwasy i zasady należą do podstawowyh rodzajów substanji hemiznyh. Najdawniej znane jest pojęie soli. Nazwa soli wywodzi od się od łaińskiego słowa sal i określała pozątkowo
Bardziej szczegółowoStan równowagi chemicznej
Stan równowagi hemiznej Równowaga hemizna to taki stan układu złożonego z roduktów i substratów dowolnej reakji odwraalnej, w którym szybkość owstawania roduktów jest równa szybkośi ih rozadu Odwraalność
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoLICEALIŚCI LICZĄ PRZYKŁADOWE ZADANIA Z ROZWIĄZANIAMI
Zadanie 1: Słaby kwas HA o stężeniu 0,1 mol/litr jest zdysocjowany w 1,3 %. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu. Jeżeli jest to słaby kwas, można użyć wzoru uproszczonego: K = α C = (0,013) 0,1 = 1,74 10-5
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Kirchhoffa
ZADANIA Z HEII Efekty energetyzne reakji hemiznej - rawo Kirhhoffa. Prawo Kirhhoffa Różnizkują względem temeratury wyrażenie, ilustrująe rawo Hessa: Otrzymuje się: U= n r,i U tw,r,i n s,i U tw,s,i () d(
Bardziej szczegółowoFUNKCJA KWADRATOWA. Poziom podstawowy
FUNKCJA KWADRATOWA Poziom podstawowy Zadanie ( pkt) Wykres funkji y = ax + bx+ przehodzi przez punkty: A = (, ), B= (, ), C = (,) a) Wyznaz współzynniki a, b, (6 pkt) b) Zapisz wzór funkji w postai kanoniznej
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO
10 WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU ORGANICZNEGO CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowych zagadnień teorii dysocjacji elektrolitycznej i problemów związanych z właściwościami kwasów i zasad oraz
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA FIZYKI MORZA
PRACOWNIA FIZYKI MORZA INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA NR 8 TEMAT: BADANIE PRZEWODNICTWA ELEKTRYCZNEGO WODY MORSKIEJ O RÓŻNYCH ZASOLENIACH Teoria Przewodnictwo elektryczne wody morskiej jest miarą stężenia i rodzaju
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI REAKCJI KOMPLEKSOWANIA
POLITECHNIK POZNŃSK ZKŁD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENI PRCOWNI CHEMII FIZYCZNEJ RÓWNOWGI REKCJI KOMPLEKSOWNI WSTĘP Ważną grupę reakcji chemicznych wykorzystywanych w chemii fizycznej i analitycznej stanowią
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI I RZĘDU REAKCJI (Utlenianie jonów Fe 2+ jonami ClO 3
Ćwizenie nr 4b WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI I RZĘDU REAKCJI (Utlenianie jonów Fe + jonami ClO 3 w środowisku kwaśnym) I. Cel ćwizenia Celem ćwizenia jest wyznazenie rzędu reakji, stałej szybkośi reakji
Bardziej szczegółowoWYDZIAŁ BIOLOGICZNO-CHEMICZNY. Instytut Chemii
UNIWERSYTET W BIAŁYMSTOKU WYDZIAŁ BIOLOGICZNO-CHEMICZNY Instytut Chemii r. ak. 0/03 INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ Z CHEMII IZYCZNEJ II III CHEMIA ĆWICZENIE ADSORPCJA KWASU ETANOWEGO NA WĘGLU AKTYWNYM WYMAGANIA
Bardziej szczegółowoPole magnetyczne ma tę własność, że jego dywergencja jest wszędzie równa zeru.
Dywergenja i rotaja pola magnetyznego Linie wektora B nie mają pozątku, ani końa. tąd wynika twierdzenie Gaussa dla wektora B : Φ = B d = B trumień wektora indukji magnetyznej przez dowolną powierzhnię
Bardziej szczegółowoOCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIARÓW PRZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOROTLENKU SODU METODĄ MIARECZKOWANIA KONDUKTOMETRYCZNEGO
OCENA CZYSTOŚCI WODY NA PODSTAWIE POMIAÓW PZEWODNICTWA. OZNACZANIE STĘŻENIA WODOOTLENKU SODU METODĄ MIAECZKOWANIA KONDUKTOMETYCZNEGO Instrukcja do ćwiczeń opracowana w Katedrze Chemii Środowiska Uniwersytetu
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo jonowe ( )
Konspekt ykładu: Pzeodnito jonoe () 1. Szybkość jonó oztoze (v). Wyznazanie szybkośi jonó oztoze 3. Ruhliość jonó (u) 4. Pzeodnito jonoe () 5. Metoda pomiau pzeodnit oztou (mostek Wheatstone`a) 6. Pzeodnito
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA KRAKOWSKA Instytut Inżynierii Cieplnej i Procesowej Zakład Termodynamiki i Pomiarów Maszyn Cieplnych
POLITECHNIKA KRAKOWSKA Instytut Inżynierii Cieplnej i Proesowej Zakład Termodynamiki i Pomiarów Maszyn Cieplnyh LABORATORIUM TERMODYNAMIKI I POMIARÓW MASZYN CIEPLNYCH Podstawy teoretyzne do ćwizeń laboratoryjnyh
Bardziej szczegółowoEDTA (roztwór 0,02 mol/l) Zgodnie z rozporządzeniem (WE) 1272/2008 związek nie jest. substancją niebezpieczną.
Chemizne metody analizy ilośiowej (laboratorium) Kompleksometria. Przygotowanie roztworu o stężeniu 0,0 mol/l Wersenian disodu (, NaH Y H O ) krystalizuje z dwoma ząstezkami wody. Można go otrzymać w bardzo
Bardziej szczegółowoCelem dwiczenia są ilościowe oznaczenia metodą miareczkowania konduktometrycznego.
Konduktywność elektrolityczna [S/cm] 16. Objętościowe analizy ilościowe z konduktometryczną detekcją punktu koocowego Konduktometria jest metodą elektroanalityczną polegającą na pomiarze przewodnictwa
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI JONOWYCH W ZALEŻNOŚCI OD SIŁY JONOWEJ ROZTWORU
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW SZYBKOŚĆ REAKCI ONOWYCH W ZALEŻNOŚCI OD SIŁY ONOWE ROZTWORU Opiekun: Krzysztof Kozieł Miejsce ćwiczenia: Czerwona Chemia,
Bardziej szczegółowoNatężenie prądu elektrycznego
Natężenie prądu elektrycznego Wymuszenie w przewodniku różnicy potencjałów powoduje przepływ ładunków elektrycznych. Powszechnie przyjmuje się, że przepływający prąd ma taki sam kierunek jak przepływ ładunków
Bardziej szczegółowoPotencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej
Potencjometryczna metoda oznaczania chlorków w wodach i ściekach z zastosowaniem elektrody jonoselektywnej opracowanie: dr Jadwiga Zawada Cel ćwiczenia: poznanie podstaw teoretycznych i praktycznych metody
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Bardziej szczegółowoOZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS
OZNACZANIE ŻELAZA METODĄ SPEKTROFOTOMETRII UV/VIS Zagadnienia teoretyczne. Spektrofotometria jest techniką instrumentalną, w której do celów analitycznych wykorzystuje się przejścia energetyczne zachodzące
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z PODSTAW BIOFIZYKI ĆWICZENIE NR 4 1. CEL ĆWICZENIA
1. CEL ĆWICZENIA Pomiar potencjału dyfuzyjnego roztworów o różnych stężeniach jonów oddzielonych membranami: półprzepuszczalną i jonoselektywną w funkcji ich stężenia. Wykorzystanie równania Nernsta do
Bardziej szczegółowo4. WYZNACZANIE PARAMETRÓW HYDRAULICZNYCH STUDNI
4. WYZNACZANIE PARAMETRÓW HYDRAULICZNYCH STUDNI Na wielkość depresji zwieriadła wody w pompowanej studni wpływ mają zjawiska hydraulizne wywołane przepływem laminarnym, występująym w ujętej warstwie wodonośnej
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym. opracowała dr B. Nowicka
Katedra Cheii Fizyznej Uniwersytetu Łódzkiego Izotera rozpuszzalnośi w układzie trójskładnikowy opraowała dr B. Nowika ćwizenie nr 28 Zakres zagadnień obowiązująyh do ćwizenia 1. Stan równowagi układu
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
Bardziej szczegółowoPojęcia kwasu i zasady
ALACYMETRIA Pojęia kwasu i zasady I. TEORIA ARRHENIUSA kwas - dysojuje tworzą jon H zasada - dysojuje tworzą jon OH - reakja hydrolizy : sól woda kwas zasada reakja zobojętniania : kwas zasada woda sól
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji. Szybkości reakcji. Równanie kinetyczne reakcji ...
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany v zmiana stężenia zas potrzebny do zajśia dx
Bardziej szczegółowo1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Bardziej szczegółowoSpektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego
Spektroskopia molekularna Ćwiczenie nr 1 Widma absorpcyjne błękitu tymolowego Doświadczenie to ma na celu zaznajomienie uczestników ćwiczeń ze sposobem wykonywania pomiarów metodą spektrofotometryczną
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII ABSORPCYJNEJ
Ćwiczenie nr 13 WYZNCZNIE STŁEJ DYSOCJCJI p-nitrofenolu METODĄ SPEKTROFOTOMETRII BSORPCYJNEJ I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie metodą spektrofotometryczną stałej dysocjacji słabego kwasu,
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI OD TEMPERATURY WSTĘP Szybkość reakcji drugiego rzędu: A + B C (1) zależy od stężenia substratów A oraz B v = k [A][B] (2) Gdy jednym z reagentów jest rozpuszczalnik (np.
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych
UNIWERSYTET GDAŃSKI WYDZIAŁ CHEMII Pracownia studencka Katedry Analizy Środowiska Instrukcja do ćwiczeń laboratoryjnych Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie chlorków metodą spektrofotometryczną z tiocyjanianem rtęci(ii)
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU METODĄ KONDUKTOMETRYCZNĄ I POTENCJOMETRYCZNĄ
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKOCHEMII I TECHNOLOGII POLIMERÓW WYZNACZANIE STAŁEJ DYSOCJACJI SŁABEGO KWASU METODĄ KONDUKTOMETRYCZNĄ I POTENCJOMETRYCZNĄ Opiekun ćwiczenia: Tomasz Jarosz
Bardziej szczegółowoBadania zostały przeprowadzone dla wybranych pochodnych metioniny. Badane związki
7 4.2.2. Metionina i jej pohodne Badania zostały przeprowadzone dla wybranyh pohodnyh metioniny. Badane związki COO - CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH 3 L-metionina [Met] COO - CH 3 SCH 2 CH 2 CH NH C O CH 3 N-aetylo-L-metionina
Bardziej szczegółowoPrzykład projektowania geotechnicznego pala prefabrykowanego wg PN-EN na podstawie wyników sondowania CPT metodą LCPC (francuską)
Przykład projektowania geotehniznego pala prefabrykowanego wg PN-EN 1997-1 na podstawie wyników sondowania CPT metodą LCPC (franuską) Data: 2013-04-19 Opraował: Dariusz Sobala, dr inż. Lizba stron: 8 Zadanie
Bardziej szczegółowo13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Bardziej szczegółowoTRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI
Ćwiczenie nr 7 TRANSPORT NIEELEKTROLITÓW PRZEZ BŁONY WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA PRZEPUSZCZALNOŚCI Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z podstawami teorii procesów transportu nieelektrolitów przez błony.
Bardziej szczegółowoLaboratorium Inżynierii bioreaktorów Ćwiczenie 2: Rozkład czasu przybywania w reaktorach przepływowych
EL Laboratorium Inżynierii bioreaktorów Ćwizenie 2: Rozkład zasu przybywania w reaktorah przepływowyh Wyznazenie rzezywistego rozkładu zasu przebywania w reaktorze mieszalnikowym metodą skokową oraz w
Bardziej szczegółowoDla powstania pola magnetycznego konieczny jest ruch ładunków elektrycznych, a więc przepływ prądu elektrycznego, natomiast pole elektryczne powstaje
Pole elektryzne Dla powstania pola magnetyznego koniezny jest ruh ładunków elektryznyh, a wię przepływ prądu elektryznego, natomiast pole elektryzne powstaje zawsze w przestrzeni otazająej ładunki elektryzne,
Bardziej szczegółowoANALIZA INSTRUMENTALNA
ANALIZA INSTRUMENTALNA TECHNOLOGIA CHEMICZNA STUDIA NIESTACJONARNE Sala 522 ul. Piotrowo 3 Studenci podzieleni są na cztery zespoły laboratoryjne. Zjazd 5 przeznaczony jest na ewentualne poprawy! Możliwe
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych
CHEMI FIZYCZN Ćwiczenie 8 Wyznaczanie stałej szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych W ćwiczeniu przeprowadzana jest reakcja utleniania jonów tiosiarczanowych za pomocą jonów żelaza(iii). Przebieg
Bardziej szczegółowoDefinicja szybkości reakcji
Definija szybkośi reakji Szybkość reakji definiuje się jako stosunek zmiany stężenia substratów lub produktów reakji do zasu potrzebnego do zajśia tej zmiany. v zas zmiana stężenia potrzebny do zajśia
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE. Ćwiczenie nr 2 Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.
LABOATOIUM FIZYKI PAŃSTWOWEJ WYŻSZEJ SZKOŁY ZAWODOWEJ W NYSIE Ćwiczenie nr Temat: Wyznaczenie współczynnika elektrochemicznego i stałej Faradaya.. Wprowadzenie Proces rozpadu drobin związków chemicznych
Bardziej szczegółowoKinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
Bardziej szczegółowoInżynieria bioreaktorów - Rozkład czasu przybywania w reaktorach (2018/2019)
Inżynieria bioreaktorów - Rozkład zasu przybywania w reaktorah (218/219) CEL Wyznazenie rzezywistego rozkładu zasu przebywania w reaktorze mieszalnikowym metodą skokową i w dwóh reaktorah rurowyh metodą
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu
Ćwiczenie 8 (studenci biotechnologii) Potencjometria Potencjometryczne wyznaczanie PK miareczkowania słabego kwasu Potencjometria Klasyczne miareczkowanie od miareczkowania potencjometrycznego różni się
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI
6 KATALITYCZNE OZNACZANIE ŚLADÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z zagadnieniami katalizy homogenicznej i wykorzystanie reakcji tego typu do oznaczania śladowych ilości jonów Cu 2+. Zakres obowiązującego
Bardziej szczegółowoPrzewodnictwo jonów. Elektrolit-elektroda. Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV. Pole elektryczne.
Elektrochemia Wydział SiMR, kierunek IPEiH II rok I stopnia studiów, semestr IV dr inż. Leszek Niedzicki Przewodnictwo jonów Elektrolit-elektroda Fazy, na brzegu których elektrolit wymienia elektrony (utleniając
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wyznaczanie przewodnictwa granicznego mocnego elektrolitu Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa ćwiczenie nr 14 Opiekun
Bardziej szczegółowoOznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej
Oznaczanie zawartości fluorków w naparze herbacianym z wykorzystaniem potencjometrii bezpośredniej Celem tego ćwiczenia laboratoryjnego jest zbadanie zawartości jonów fluorkowych w naparach herbacianych
Bardziej szczegółowo(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
(1) Przewodnictwo roztworów elektrolitów 1. Naczyńko konduktometryczne napełnione 0,1 mol. dm -3 roztworem KCl w temp. 298 K ma opór 420 Ω. Przewodnictwo właściwe 0,1 mol. dm -3 roztworu KCl w tej temp.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 32. Jacek Kłos. Aktywności i stężenia jonów wodorowych.
Ćwiczenie 32 Jacek Kłos Aktywności i stężenia jonów wodorowych. Zagadnienia: pojęcie ph, pomiar ph, budowa elektrody szklanej, wskaźniki ph, oddziaływania międzycząsteczkowe, miareczkowanie alkacymetryczne,
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 2. Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych
ĆWICZENIE 2 Usuwanie chromu (VI) z zastosowaniem wymieniaczy jonowych Część doświadczalna 1. Metody jonowymienne Do usuwania chromu (VI) można stosować między innymi wymieniacze jonowe. W wyniku przepuszczania
Bardziej szczegółowoBufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania
Bufory ph. Pojemność buforowa i zakres buforowania 1. Wstęp Roztworami buforowymi nazywane są roztwory wodne, składające się z mieszaniny słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady (protonodawca protonobiorca),
Bardziej szczegółowoZadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.
2 Zadanie 1. [1 pkt] Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X 2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
Bardziej szczegółowoRepetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
Bardziej szczegółowoMiareczkowanie potencjometryczne
Miareczkowanie potencjometryczne Miareczkowanie potencjometryczne polega na mierzeniu za pomocą pehametru zmian ph zachodzących w badanym roztworze pod wpływem dodawania do niego mol ściśle odmierzonych
Bardziej szczegółowoĆwiczenie XI: RÓWNOWAGI UTLENIAJĄCO REDUKUJĄCE
Ćwizenie XI: RÓWNOWAGI UTLENIAJĄCO REDUKUJĄCE opraowanie: Barbara Stypuła Wprowadzenie Celem ćwizenia jest przyswojenie umiejętnośi powiązania wielkośi termodynamiznyh z wielkośiami mierzalnymi. Wszystkie
Bardziej szczegółowo